2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷318考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、關(guān)于原電池的敘述中正確的是()A.原電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置B.構(gòu)成原電池正極和負極的必須是兩種不同金屬C.原電池電解質(zhì)溶液中陽離子向負極移動D.理論上，所有的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池2、已知25℃時一些難溶物質(zhì)的溶度積常數(shù)如下；根據(jù)表中數(shù)據(jù)，判斷下列化學(xué)方程式不正確的是()

。化學(xué)式。

Zn(OH)2

ZnS

AgCl

Ag2S

MgCO3

Mg(OH)2

溶度積。

5×10－17

2.5×10－22

1.8×10－10

6.3×10－50

6.8×10－6

1.8×10－11

A.2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2SB.MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑C.ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑D.Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O3、已知（慢），（快）。某化學(xué)實驗小組欲探究的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計的實驗方案如表所示：。實驗序號體積/溶液水溶液溶液淀粉溶液淀粉溶液①10.004.02.0②9.01.04.02.0③8.04.04.02.0

下列結(jié)論正確的是（）A.B.C.D.4、反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）；△H=-57kJ/mol，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。

下列說法正確的是（）A.A.C兩點氣體的顏色：A深，C淺B.C兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量：A>CC.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加壓的方法D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法5、在熱帶海域中，珊瑚蟲在淺海區(qū)域分泌石灰石骨骼，與藻類共生形成美麗的珊瑚。下列說法錯誤的是A.珊瑚形成的反應(yīng)為B.與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高是利于形成珊瑚的原因之一C.與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強烈，藻類光合作用強，更有利于珊瑚形成D.大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中濃度增大，有利于珊瑚形成6、將氨水滴入溶液中，溶液中水電離出的和混合液溫度(T)隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。

下列有關(guān)說法錯誤的是A.NH4A溶液呈酸性B.b點溶液：C.c點溶液：D.25℃時，水解平衡常數(shù)為7、下列實驗裝置(部分夾持裝置已略去)可以達到對應(yīng)實驗?zāi)康氖恰BCD實驗?zāi)康臏y定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱比較AgCl和Ag2S溶解度大小探究鐵的析氫腐蝕實驗裝置

A.AB.BC.CD.D8、鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是A.4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑B.Fe2＋＋2e－＝FeC.2H2O＋O2+4e－＝4OH－D.Fe－2e－＝Fe2＋9、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是。

。選項。

實驗。

結(jié)論。

A

向某鈉鹽中滴加濃鹽酸。將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液；品紅溶液褪色。

該鈉鹽為Na2SO3或NaHSO3

B

用乙酸浸泡水壺中的水垢?？蓪⑵淝宄?。

乙酸的酸性大于碳酸。

C

向某鹽溶液中先加入少量氯水；再滴加幾滴KSCN溶液；溶液變血紅色。

原溶液中一定含有Fe2+

D

室溫下。向飽和Na2CO3溶液中加入少量BaSO4粉末。過濾；向洗凈的沉淀中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。

Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、向一容積為5L的恒容密閉容器內(nèi)，充入0.2molCO和0.4molH2O，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）ΔH＞0。反應(yīng)中CO2的濃度（c）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示。

回答下列問題：

（1）下列敘述能判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）。

①H2O的質(zhì)量不再變化。

②混合氣體的總壓強不再變化。

③CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等。

④單位時間內(nèi)生成amolCO，同時生成amolH2

（2）0～10min時段，反應(yīng)速率v（H2）＝________；反應(yīng)達到平衡時，c（H2O）＝________，CO的轉(zhuǎn)化率為________。11、酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物；該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：

溶解度/(g/100g水)

。

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

溶度積常數(shù)。

?；衔?。

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值。

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

(1)該電池的正極反應(yīng)式為______，電池反應(yīng)的離子方程式為____

(2)維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn_____g。(已經(jīng)F＝96500C/mol)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和______，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是_____________，其原理是_______。12、順-1；2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為：v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定溫度時為常數(shù)；分別稱作正，逆反應(yīng)速率常數(shù)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：t1溫度下，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1=_______；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，則_______0(填“小于”“等于”或“大于”)。

(2)t2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)隨時間變化的曲線是_______(填曲線編號)，平衡常數(shù)值K2=_______；溫度t2_______t1(填“小于”“等于”或“大于”)

13、常溫下，向濃度為0.1mol·L-1；體積為VL的氨水中逐滴加入一定濃度的鹽酸；用pH計測溶液的pH隨鹽酸的加入量而降低的滴定曲線，d點兩種溶液恰好完全反應(yīng)。據(jù)圖信息回答：

(1)該溫度時NH3·H2O的電離常數(shù)K=________。

(2)比較b、c、d三點時的溶液中，由水電離出的c(OH-)大小順序為________。14、肼(N2H4)，又稱為聯(lián)氨，溶于水呈堿性，類似于氨氣，已知N2H4在水溶液中的電離方程式：N2H4+H2O?+OH-，+H2O?+OH-。常溫下，將鹽酸滴加到聯(lián)氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中pOH[pOH=-lgc(OH-)]隨離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。

(1)表示pH與的變化關(guān)系____(M或N)。

(2)水解方程式為__________________。

(3)N2H5Cl的水溶液呈_________(“酸性”；“堿性”、“中性”)。

(4)反應(yīng)+N2H4?2的平衡常數(shù)K=___________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤16、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯誤17、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯誤18、常溫下，等體積的鹽酸和的相同，由水電離出的相同。(_______)A.正確B.錯誤19、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤20、實驗室配制FeCl3溶液時，需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋。(_______)A.正確B.錯誤21、稀溶液中，鹽的濃度越小，水解程度越大，其溶液酸性(或堿性)也越強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、納米級PbO是大規(guī)模集成電路(IC)制作過程中的關(guān)鍵性基礎(chǔ)材料。一種以方鉛礦(含PbS及少量Fe2O3、MgO、SiO2等)為原料制備PbO的工藝流程如圖：

已知：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0

回答下列問題：

(1)“酸浸氧化”過程中被氧化的元素是：______，該過程需要加熱，其目的是______。FeCl3與PbS發(fā)生反應(yīng)生成［PbCl4]2-的離子方程式為______。

(2)檢驗濾液1中存在Fe2+，可取樣后滴加少量______溶液(填化學(xué)式)；觀察到有藍色沉淀析出。

(3)“降溫”步驟中析出的晶體主要是______(填化學(xué)式)；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、______。(填離子符號)

(4)要實現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，的最小值為______。(Ksp(PbCO3)=7.4×10-14、Ksp(PbSO4)=1.6×10-8)(保留兩位有效數(shù)字)

(5)“煅燒”時，PbCO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。23、銅及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)上有許多用途。某工廠以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：

已知：①常溫下幾種物質(zhì)開始形成沉淀與完全沉淀時的pH如下表。金屬離子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+開始沉淀7.52.75.68.3完全沉淀9.03.76.79.8

②Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38

(1)加快“浸取”速率，除適當增加硫酸濃度外，還可采取的措施有____(任寫一種)。

(2)濾渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應(yīng)中生成S的化學(xué)方程式：_____。

(3)常溫下“除鐵”時加入的試劑A可用CuO等，調(diào)節(jié)pH調(diào)的范圍為____，若加A后溶液的pH調(diào)為4.0，則溶液中Fe3+的濃度為____mol/L。

(4)寫出“沉錳”(除Mn2+)過程中反應(yīng)的離子方程式：____。

(5)過濾II得到的沉淀經(jīng)過洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，判斷沉淀是否洗凈的操作是___。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)24、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：25、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。26、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。27、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分六、計算題(共4題，共36分)28、在一個容積為500ml的密閉容器中，充入10molH2和4molCO。在一定溫度和一定壓強下，發(fā)生如下反應(yīng)：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過5分鐘后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol/L,求：

（1）以H2的濃度變化表示該反應(yīng)的速率______________；

（2）達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率______________；

（3）該溫度下的K______________。29、(1)甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇；發(fā)生的主要反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3

已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下，由此計算ΔH1=___________kJ·mol-1，已知ΔH2=-58kJ·mol-1，則ΔH3=__________kJ·mol-1。化學(xué)鍵H-HC-OH-OC-HE()4363431076465413

(2)已知：2Cu(s)＋O2(g)=Cu2O(s)ΔH＝－akJ·mol－1，C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH＝－bkJ·mol－1，Cu(s)＋O2(g)=CuO(s)ΔH＝－ckJ·mol－1，則用炭粉在高溫條件下還原CuO的熱化學(xué)方程式為2CuO(s)＋C(s)=Cu2O(s)＋CO(g)ΔH＝________kJ·mol－1。30、已知下列熱化學(xué)方程式：

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol；

②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol；

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H=-110.5kJ/moL；

④C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ/moL。

回答下列各問：

(1)36g水由氣態(tài)變成等溫度的液態(tài)水放出熱量為_____kJ。

(2)C的燃燒熱△H=______kJ/mol

(3)燃燒10gH2生成液態(tài)水；放出的熱量為________kJ。

(4)可以表示CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_________。31、T0℃，向恒容密閉容器充入2molSO2和1molO2發(fā)生反應(yīng)：△H=-196.6kJ/mol，達到平衡，生成1.6molSO3并放出熱量157.28kJ。

(1)平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為_______；t0時向上述平衡后的容器中再充入amolSO2，時重新達到平衡。請在圖中用曲線表示出t0后O2的體積分數(shù)隨時間變化的大致趨勢_______。

(2)T0℃，向另一容積相等的恒壓容器中充入2molSO2和1molO2，平衡時放出的熱量_______(填“＞”、“＜”或“＝”)157.28kJ；若平衡時升高溫度，平衡_______移動(填“正向”或“逆向”或“不”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)_______(填“增大”或“減小”或“不變”)；若測得T1℃平衡時該容器內(nèi)氣體壓強為2MPa，SO3體積分數(shù)為70%，計算該溫度時反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______(列出計算式，以分壓表示，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)。)參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；

B.構(gòu)成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬；

C.原電池放電時,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動；

D.自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)可以設(shè)計成原電池；

【詳解】

A.原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,故A正確；

B.構(gòu)成原電池的正負極可能都是非金屬或金屬和非金屬,如Zn；石墨和稀硫酸構(gòu)成的原電池,以石墨為電極的氫氧燃料電池,故B錯誤；

C.原電池放電時,負極上電子沿導(dǎo)線流向正極,根據(jù)異性相吸原理,電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動,陰離子向負極移動,故C錯誤；

D.理論上；自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)都能設(shè)計成原電池，故D錯誤；

綜上所述，本題選A。2、C【分析】【詳解】

A.因為Ksp(Ag2S)<Ksp(AgCl)，所以反應(yīng)2AgCl＋Na2S===2NaCl＋Ag2S能夠進行；A正確；

B.因為Ksp[Mg(OH)2]<Ksp(MgCO3)，所以反應(yīng)MgCO3＋H2OMg(OH)2＋CO2↑能夠進行；B正確；

C.因為Ksp[Zn(OH)2]>Ksp(ZnS)，所以反應(yīng)ZnS＋2H2O===Zn(OH)2↓＋H2S↑不能進行；C錯誤；

D.因為兩溶液反應(yīng)后，生成兩種沉淀，所以反應(yīng)Mg(HCO3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O能夠進行；D正確。

故選C。3、C【分析】【詳解】

探究的濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響時，溶液的體積應(yīng)均為溶液的體積應(yīng)均為且溶液總體積應(yīng)為③中則C正確；

答案選C。4、D【分析】【分析】

2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動，混合氣體中NO2的體積分數(shù)增大；如果增大壓強，化學(xué)平衡向著正向移動，混合氣體中NO2的體積分數(shù)減??；以此解答該題。

【詳解】

A．A；C兩點溫度相同；C點壓強大，C點容器體積小，則二氧化氮濃度大，因此A、C兩點氣體的顏色：A淺、C深，故A錯誤；

B．A；C等溫；C壓強較大，增大壓強，平衡正向移動，氣體的總物質(zhì)的量減少，則C的平均相對分子質(zhì)量較大，故B錯誤；

C．A；B兩點的壓強相等；故C錯誤；

D．升高溫度，化學(xué)平衡正向移動，NO2的體積分數(shù)增大，由圖象可知，A點NO2的體積分數(shù)大，則T1＜T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A可以用加熱的方法，故D正確。

答案選D。

【點睛】

明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義、“定一議二”“先拐先平”原則即可解答，注意A選項為易錯點，改變壓強的本質(zhì)為體積變化。5、D【分析】【詳解】

A．珊瑚的主要成分是CaCO3，珊瑚形成的反應(yīng)為Ca2+(aq)+(aq)CaCO3(s)+H2O(l)+CO2(aq)；A正確；

B．與溫帶海域相比，熱帶海域水溫較高能加快CO2的揮發(fā)；促使上述平衡正向移動，故溫度較高是利于形成珊瑚的原因之一，B正確；

C．與深海區(qū)域相比，淺海區(qū)陽光強烈，藻類光合作用強，消耗的CO2增大，導(dǎo)致CO2濃度減??；平衡正向移動，故更有利于珊瑚形成，C正確；

D．由于，大氣中CO2濃度增加，會導(dǎo)致海水中CO2濃度增大，而不是濃度增大，CO2濃度增大；珊瑚形成的平衡逆向移動，則不利于珊瑚形成，D錯誤；

故答案為D。6、D【分析】【分析】

由圖可知，未加入氨水時，溶液溫度為25℃，1.0mol/LHA溶液中水電離出的氫離子濃度為10—14mol/L，則酸電離出的氫離子濃度為1mol/L，HA為強酸；由c點對應(yīng)溫度最高可知，c點時，等體積等濃度的氨水和HA溶液恰好完全反應(yīng)生成NH4A，溶液呈酸性；b點為等濃度的HA和NH4A混合溶液，d點為NH4A和NH3·H2O的混合溶液。

【詳解】

A．由分析可知，NH4A為強酸弱堿鹽；銨根離子在溶液中水解，使溶液呈酸性，故A正確；

B．由分析可知，b點為等濃度的HA和NH4A混合溶液，則溶液中離子濃度的關(guān)系為故B正確；

C．由分析可知，c點為NH4A溶液，由物料守恒關(guān)系可知=故C正確；

D．由圖可知，d點對應(yīng)溫度不是25℃，水電離出的氫離子為10—7mol/L的溶液不是中性溶液；無法依據(jù)溶液中氯離子濃度計算銨根離子的濃度，則不能計算得到銨根離子的水解常數(shù)，故D錯誤；

故選D。7、A【分析】【詳解】

A．針筒可測定氫氣的體積，由單位時間內(nèi)氣體的體積可計算反應(yīng)速率，故A正確；

B．圖中保溫效果差，不能測定中和熱，故B錯誤；

C．硝酸銀過量，分別與NaCl、Na2S反應(yīng)生成沉淀，不能比較AgCl和Ag2S溶解度大小，故C錯誤；

D．食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，水沿導(dǎo)管上升可證明，故D錯誤；

故選：A。8、C【分析】【詳解】

弱酸性或中性條件下，鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為C。9、B【分析】A.該鈉鹽除了為Na2SO3和NaHSO3外，還有可能是硫代硫酸鹽，也可以產(chǎn)生SO2使品紅溶液褪色，A錯誤；B.乙酸的酸性大于碳酸，可和水壺中的水垢反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，B正確；C.先加入少量氯水、再滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色,不能證明原溶液中一定含有Fe2+，若原溶液中含有Fe3+，也能有一樣的現(xiàn)象，C錯誤；D.常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,c(Ba2+)c(CO32-)>Ksp(BaCO3),有沉淀生成,不能說明Ksp(BaCO3)和Ksp(BaSO4)的關(guān)系，D錯誤；答案選B.二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①H2O的質(zhì)量不再變化，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；②兩邊氣體計量數(shù)相等，混合氣體的總壓強一直不再變化，故錯誤；③達平衡時CO、H2O、CO2、H2的濃度不變，但不一定相等，故錯誤；④單位時間內(nèi)生成amolCO等效于消耗amolH2，同時生成amolH2，說明正逆反應(yīng)速率相等，達平衡狀態(tài)，故正確；故選①④；

(2)0～10min時段，反應(yīng)速率v(H2)=v(CO2)==0.003mol?(L?min)-1；反應(yīng)達到平衡時，

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

起始量濃度：0.040.0800

變化量：0.030.030.030.03

平衡量：0.010.050.030.03

c(H2O)=0.05mol?(L?min)-1，CO的轉(zhuǎn)化率為：×100%=75%。【解析】①.①④②.0.003mol·L－1·min－1③.0.05mol·L－1④.75％11、略

【分析】【分析】

酸性鋅錳干電池中，金屬鋅作負極，碳棒作正極，MnO2在正極得電子生成MnOOH。Zn(OH)2、Fe(OH)2溶度積常數(shù)近似相等。

【詳解】

（1）酸性鋅錳干電池中，外殼為金屬鋅，鋅是活潑的金屬，鋅是負極，電解質(zhì)顯酸性，則負極電極反應(yīng)式為Zn—2e—＝Zn2＋。中間是碳棒，碳棒是正極，其中二氧化錳得到電子轉(zhuǎn)化為MnOOH，則正極電極反應(yīng)式為MnO2＋e—＋H＋＝MnOOH，所以總反應(yīng)式為Zn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH。

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，則通過的電量是0.5A×300s＝150C，因此通過電子的物質(zhì)的量是鋅在反應(yīng)中失去2個電子，則理論消耗Zn的質(zhì)量是

（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有氯化鋅和氯化銨。根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知氯化鋅的溶解度受溫度影響較大，因此兩者可以通過結(jié)晶分離回收，即通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶實現(xiàn)分離。二氧化錳、鐵粉、MnOOH均難溶于水，因此濾渣的主要成分是二氧化錳、碳粉、MnOOH。由于碳燃燒生成CO2，MnOOH能被氧化轉(zhuǎn)化為二氧化錳，所以欲從中得到較純的二氧化錳，最簡便的方法是在空氣中灼燒。【解析】MnO2＋e—＋H＋＝MnOOHZn＋2MnO2＋2H＋＝Zn2＋＋2MnOOH0.05g加熱濃縮、冷卻結(jié)晶鐵粉MnOOH在空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2，MnOOH氧化為MnO212、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)t1溫度下，反應(yīng)達到平衡時，v(正)=v(逆)，則=1，代入數(shù)據(jù)可得=3，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1==3；該反應(yīng)的活化能Ea(正)小于Ea(逆)，說明斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則＜0；故答案為：3；小于；

(2)隨著反應(yīng)的進行，順式異構(gòu)體的質(zhì)量分數(shù)不斷減少，符合條件的曲線是B；設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為x，該可逆反應(yīng)左右物質(zhì)的化學(xué)計量系數(shù)相等，均為1，則平衡時，順式異構(gòu)體為0.3x，反式異構(gòu)體為0.7x，所以平衡常數(shù)K2==得K1＞K2，對于放熱反應(yīng)，升高溫度時，平衡向逆反應(yīng)移動，K減小，所以溫度t2＞t1，故答案為：B；大于?！窘馕觥竣?3②.小于③.B④.⑤.大于13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)開始時pH計算c(H+)，再根據(jù)Kw中c(H+)、c(OH-)的關(guān)系計算溶液的c(OH-)，結(jié)合NH3·H2O的電離平衡計算平衡時溶液的各種微粒的濃度；代入平衡常數(shù)表達式，可計算出K的大??；

(2)滴定時，由b點到c點的過程中；根據(jù)水的離子積常數(shù)；氨水的電離平衡、氯化銨的水解平衡只與溫度有關(guān)來分析。

【詳解】

(1)滴定前氨水pH=11，則溶液中c(H+)=10-11mol/L，利用水的離子積得c(OH-)=mol/L=10-3mol/L，在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4++OH-，則一水合氨的電離平衡常數(shù)K==≈10-5；

(2)在b點時；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，溶液為堿性，對水的電離平衡起到抑制作用；

在c點時；溶質(zhì)為氨水和氯化銨，氨水的電離程度等于氯化銨的水解程度，溶液為中性，對水的電離平衡無影響；

在d點時，溶質(zhì)為氯化銨，氯化銨發(fā)生水解，使溶液顯酸性，對水的電離平衡起促進作用，所以b、c、d三點時的溶液中，水電離的c(OH-)大小順序是：d>c>b。

【點睛】

本題以HCl溶液滴定NH3?H2O曲線為載體，考查鹽類的水解、溶液離子濃度的大小比較，注意離子濃度大小比較中電荷守恒、質(zhì)子恒等式、物料守恒等量關(guān)系式的利用，酸、堿電離產(chǎn)生H+、OH-離子，抑制水的電離，強酸弱堿鹽或強堿弱酸鹽會消耗水電離產(chǎn)生的OH-或H+，對水的電離平衡起促進作用，準確判斷溶液中溶質(zhì)的成分是比較水電離程度的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?10-5②.d>c>b14、略

【分析】【詳解】

(1)當c()=c(N2H4)時，Kb1=c(OH?)，同理c(N2H)=c()時Kb2=c(OH?)，肼的第一步電離程度大于第二步，所以c(OH?)：第一步大于第二步，則pOH：>N2H4，所以曲線N表示pOH與的變化關(guān)系、曲線M表示pOH與的變化關(guān)系；故A錯誤；，故答案為：M；

(2)水解產(chǎn)生N2H4?H2O和氫離子，水解方程式為：+H2ON2H4?H2O+H+，故答案為：+H2ON2H4?H2O+H+；

(3)N2H5Cl是強酸弱堿鹽，水解導(dǎo)致溶液呈酸性；故答案為：酸性；

(4)根據(jù)A知，c()=c(N2H4)時，=0，Kb1=c(OH?)=10?6，c(N2H)=c()時=0，Kb2=c(OH?)=10?15，+N2H4?2的K=====109，故答案為：109?！窘馕觥縈+H2ON2H4·H2O+H+酸性109三、判斷題(共7題，共14分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。17、A【分析】【詳解】

碘蒸氣和氫氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1mol碘蒸氣和1mol氫氣反應(yīng)，生成的碘化氫的物質(zhì)的量小于2mol，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA,故說法正確。18、A【分析】【詳解】

鹽酸和CH3COOH的pH相同，說明溶液中c(H+)相等，根據(jù)Kw=c(H+)·c(OH-)，則溶液中c(OH-)相等，水電離出c(OH-)和c(H+)相等，即常溫下，等體積的鹽酸和CH3COOH的pH相同，由水電離出的c(H+)相同，故正確。19、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

FeCl3溶液中存在水解平衡：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl，為抑制Fe3+的水解，實驗室配制FeCl3溶液時需將FeCl3(s)溶解在較濃鹽酸中，然后加水稀釋；正確。21、B【分析】【詳解】

稀釋能促進鹽類水解，但是體積增加幅度更大。因此鹽的濃度越低，越促進水解、鹽水解產(chǎn)生的氫離子或氫氧根離子濃度也越低、則溶液的酸性或堿性則越弱。則答案是：錯誤。四、工業(yè)流程題(共2題，共8分)22、略

【分析】【分析】

用氯化鐵、稀鹽酸和NaCl對方鉛礦進行酸浸氧化，濾液1中含有[PbCl4]2-、Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+；對濾液1進行降溫，反應(yīng)[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0，平衡正向移動，濾渣2為晶體PbCl2，過濾，用硫酸溶液與PbCl2反應(yīng)生成PbSO4，濾渣3為PbSO4，再加入純堿溶液，將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，濾渣4為PbCO3，煅燒PbCO3，發(fā)生分解反應(yīng)生產(chǎn)PbO；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)“酸浸氧化”過程中產(chǎn)生了濾渣S，PbS→S，S元素的化合價升高，被氧化；該過程需要加熱，其目的是加快反應(yīng)的速率；FeCl3與PbS發(fā)生反應(yīng)生成［PbCl4]-、S，則鐵離子表現(xiàn)氧化性，被還原為亞鐵離子，則離子方程式為PbS+2Fe3++4Cl-=[PbCl4]2-+2Fe2++S；

(2)檢驗濾液1中存在Fe2+，F(xiàn)e2+與K3[Fe(CN)6]溶液發(fā)生反應(yīng)生成藍色沉淀；

(3)根據(jù)已知：[PbCl4]2-(aq)PbCl2(s)+2Cl-(aq)ΔH＜0，降低溫度，平衡正向移動，產(chǎn)生晶體PbCl2，則“降溫”步驟中析出的晶體主要是PbCl2；濾液2中的金屬陽離子有Na+、Fe3+、Fe2+、Mg2+；

(4)要實現(xiàn)PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3，

(5)“煅燒”時，PbCO3發(fā)生分解反應(yīng)生成PbO，化學(xué)方程式為PbCO3PbO+CO2↑?！窘馕觥縎(或硫)加快反應(yīng)的速率PbS+2Fe3++4Cl-=[PbCl4]2-+2Fe2++SK3[Fe(CN)6]PbCl2Fe2+、Mg2+4.6×10-6PbCO3PbO+CO2↑23、略

【分析】【分析】

輝銅礦主要成分為Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，加入稀硫酸和二氧化錳浸取，過濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S，濾液中含有Fe3+、Mn2+、Cu2+；調(diào)節(jié)溶液pH除去鐵離子，加入碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅；據(jù)此分析解答本題。

【詳解】

(1)酸浸時；通過充分攪拌，將輝銅礦粉碎，加熱等都可以提高浸取率；

(2)“浸取”時：在硫酸酸性條件下MnO2氧化Cu2S得到硫沉淀、CuSO4和MnSO4，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O；

(3)“除鐵”主要是除去溶液中Fe3+，根據(jù)題干表格可知，若要使Fe3+完全沉淀而不沉淀Cu2+，溶液的pH范圍為：3.7～5.6或3.7≤pH<5.6；若溶液pH=4，即c(H+)=1×10-4mol/L，c(OH-)==mol/L=1×10-10mol/L，c(Fe3+)==mol/L=4.0×10－8mol/L；

(4)“沉錳”(除Mn2+)過程中，加入碳酸氫銨和氨氣，生成碳酸錳沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Mn2＋＋HCO3－＋NH3＝MnCO3↓＋NH4＋；

(5)沉淀表面主要雜質(zhì)為硫酸鹽等，因此檢驗沉淀是否洗凈的操作為：取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈。【解析】充分攪拌，將輝銅礦粉碎，加熱等2MnO2+Cu2S+4H2SO4=S↓+2CuSO4+2MnSO4+4H2O3.7～5.6(或3.7≤pH<5.6)4.0×10-8Mn2+++NH3=MnCO3↓+取少量最后一次洗滌液于潔凈的試管中，加入足量稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則說明沉淀已洗凈，反之未洗凈五、有機推斷題(共4題，共40分)24、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)25、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g26、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH327、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、計算題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

經(jīng)過5min后達到平衡狀態(tài)．若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2mol?L-1；可知生成甲醇為0.5L×2mol/L=1mol，則。

結(jié)合v=計算；結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%；K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；結(jié)合平衡濃度計算K。

【詳解】

(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率為=0.8mol?L?1?min?1；

(2)達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率α(CO)=×100%=25%；

(3)該溫度下的K==0.0013，故答案為：0.0013或【解析】