2025年仁愛科普版選修化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、X、Y、Z、W均為短周期主族元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法中不正確的是A.W的含氧酸的酸性比Z的強B.Y的價層電子排布式可能是ns2np4C.X、Z、W的最高價氧化物所對應的水化物可能都是強酸D.四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的可能是Y的氫化物2、下列離子方程式書寫正確的是A.過氧化鈉與水反應：2O+2H2O=4OH-+O2↑B.碳酸氫鈉與足量鹽酸溶液混合：CO+2H+=CO2↑+H2OC.向次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD.Cl2通入FeBr2溶液中Cl2與FeBr2個數(shù)比4：5：10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-3、下列有關(guān)分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A.除苯環(huán)外的其余碳原子有可能都在一條直線上B.所有原子有可能都在同一平面上C.12個碳原子不可能都在同一平面上D.12個碳原子有可能都在同一平面上4、下列有關(guān)化學用語表達正確的是（）A.CH2Br2只能表示一種物質(zhì)B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.Cl-的最外層電子排布式：1s22s22p63s23p6D.四氯化碳的電子式：5、有4種碳架的烴：說法正確的是()A.和是同分異構(gòu)體B.和不是同系物C.和都能發(fā)生加成反應D.只有和能發(fā)生取代反應6、要檢驗某鹵乙烷中的鹵素是不是溴元素。正確的實驗方法是。

①加入氯水振蕩；觀察水層是否變?yōu)榧t棕色。

②滴入溶液；再加入稀硝酸，觀察有無淡黃色沉淀生成。

③加入溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液；觀察有無淡黃色沉淀生成。

④加入的醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入溶液，觀察有無淡黃色沉淀生成A.①③B.②④C.①②D.③④7、以CH3CH2CH2Cl為原料制取最簡便的流程需要下列反應的順序是。

a：氧化b：還原c：取代d：加成e：消去f：中和g：加聚h：酯化（）A.bdfghB.eadchC.baechD.edcah8、以氮氣和水蒸氣為原料；電化學合成氨裝置(電極不參與反應)示意圖如下。下列說法不正確的是。

A.電極a連接電源的正極B.OH?向電極a遷移C.總反應：2N2+6H2O(g)4NH3+3O2D.電極b的電極反應：N2+6e?+6H+==2NH3評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、下列有機物均含有多個官能團。

A

B

C

D

E

（1）可以看作醇類的是______（填序號；下同）；

（2）可以看作酚類的是______；

（3）可以看作羧酸類的是______；

（4）可以看作酯類的是______。10、4個碳原子間均以單鍵結(jié)合的方式有4種；請在下面補充另外3種結(jié)合方式：

Ⅰ.

Ⅱ.___________

Ⅲ.___________

Ⅳ.___________11、寫出下列物質(zhì)發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式。

(1)1，1-二氯乙烯_______；

(2)丙烯_______；

(3)2-甲基-1，3-丁二烯_______；

(4)2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生加成反應得到三種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式_______、_______、_______。12、下列各組物質(zhì)：①和②和③和④和⑤和⑥和⑦和

(1)互為同分異構(gòu)體的有___________(在橫線上填相應的序號)；

(2)互為同系物的有___________(在橫線上填相應的序號)；

(3)屬于同種物質(zhì)的有___________(在橫線上填相應的序號)；

(4)乙烯能使溴水褪色，寫出反應的化學方程式___________；

(5)丙烯在催化劑作用下可與HCl反應，寫出反應的化學方程式___________；

(6)寫出丙烯加聚反應的化學方程式___________；

(7)分子式為的烯烴與HBr發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物只有一種，寫出該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式___________。13、寫出下列反應的化學方程式：

(1)丙烯制備聚丙烯：______；

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2的1，4－加成反應______；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱______；

(4)實驗室制備乙炔氣體：______；14、乙醇(CH3CH2OH)是一種重要的有機物。

(1)根據(jù)乙醇分子式和可能結(jié)構(gòu)推測，1mol乙醇與足量鈉反應，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量可能是________________mol。

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，該反應的化學方程式是________________________________，乙醇的官能團是_______________。

(3)用如圖裝置實驗；干冷燒杯罩在火焰上，有無色液體產(chǎn)生。

能否據(jù)此說明一定有氫氣產(chǎn)生，判斷及簡述理由是_________________________。

(4)乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多，原因是_______________________________。15、烴被看作有機物的母體；請完成下列與烴的知識相關(guān)的練習：

（1）1mol鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，生成氯代烴。1mol該氯代烴又能和6mol氯氣發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴。該烴的分子式_______________

其可能的結(jié)構(gòu)簡式有______種。

（2）A、B、C三種烯烴各7ｇ分別能與0.2ｇH2完全加成，反應后得到相同產(chǎn)物Ｄ。產(chǎn)物D的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________，任寫A、B、C中一種的名稱___________

（3）人們對苯的認識有一個不斷深化的過程。

①已知：RCOONa+NaOHR+Na2CO3。1834年德國科學家米希爾里希，通過蒸餾苯甲酸（）和石灰的混合物得的液體命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學方程式_____________________________________________

②由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認為它是一種不飽和烴，寫出C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式____________________________。

苯不能使溴水褪色；性質(zhì)類似烷烴，任寫一個苯發(fā)生取代反應的化學方程式。

________________________________________________

③烷烴中脫水2mol氫原子形成1mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯________（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）。

④1866年凱庫勒（下圖）提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列_____________事實（填入編號）

a.苯不能使溴水褪色b.苯能與H2發(fā)生加成反應。

c.溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體d.鄰二溴苯只有一種。

⑤現(xiàn)代化學認為苯分子碳碳之間的鍵是________________________________。16、有機物A廣泛用于涂料；油墨、膠黏劑、醫(yī)藥及農(nóng)藥中間體領(lǐng)域。已知：有機物A的儀器分析如下：

①有機物A的質(zhì)譜②有機物A的紅外光譜。

③有機物A的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰；峰面積之比是1︰1?；卮鹣铝袉栴}：

(1)A的相對分子質(zhì)量是______；

(2)A含有官能團的名稱是_______；

(3)A的結(jié)構(gòu)簡式是_____。17、為了測定某有機物A的結(jié)構(gòu)；做如下實驗：

①將2.3g該有機物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖二所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1∶2∶3。試回答下列問題：

（1）有機物A的相對分子質(zhì)量是________。

（2）有機物A的實驗式是________。

（3）A的分子式是_______________________________________。

（4）A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________________________________。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、滴定管盛標準溶液時，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯誤19、用標準HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑。（____________）A.正確B.錯誤20、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤21、鹵代烴發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種。(___________)A.正確B.錯誤22、所有鹵代烴都能夠發(fā)生水解反應和消去反應。(___________)A.正確B.錯誤23、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤24、新買的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯誤25、乙醛加氫后得到乙醇的反應是加成反應。(_______)A.正確B.錯誤26、縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、某溶液的溶質(zhì)是由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、COAlOSOSO取該溶液進行有關(guān)實驗；實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸；得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液；得到白色沉淀乙；氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液；得到白色沉淀丙；氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲；氣體乙、氣體丙；都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：

(1)只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論有___________；

(2)沉淀丙中一定含有___________，可能含有___________。

(3)該溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)氣體甲的化學式為___________；氣體乙的名稱為___________；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是___________；

(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，該過程中發(fā)生的離子方程式為：___________；___________。28、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3溶液、AgNO3溶液、BaCl2溶液、鹽酸四種無色溶液中的一種，現(xiàn)進行了如圖所示的實驗。

（1）通過上述實驗判斷出各物質(zhì)：甲___、乙___、丙___、丁____。寫出甲與乙反應的離子方程式：___。

（2）實驗室有一瓶標簽破損（如圖所示）的固體試劑。某同學應用（1）中的BaCl2溶液檢驗，取試劑瓶中的固體少量于試管中，加適量蒸餾水溶解，在所得溶液中加入過量BaCl2溶液，得到白色沉淀。由此，該同學推斷這瓶試劑是硫酸鈉。你認為他的結(jié)論是否正確?_____（填“正確”或“不正確”）。若正確，請寫出相應反應的離子方程式__________；若不正確,請說明可能的結(jié)論：_______（填物質(zhì)的化學式）。29、某強酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進行連續(xù)實驗，能實現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學式為_______，沉淀G的化學式為_______，沉淀K的化學式為_______，實驗中，可以觀察到反應②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫出步驟①反應生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。30、等摩爾的丙酮和過氧化氫混合；在鹽酸催化下生成白色粉末A和水，反應進行完全，產(chǎn)物分子總數(shù)是反應物分子總數(shù)的2/3。A在撞擊；摩擦和加熱時發(fā)生爆炸，被稱為熵炸彈。

(1)A分子中氧的化學環(huán)境相同。畫出A的立體結(jié)構(gòu)_______(H原子不必畫出)。

(2)A發(fā)生爆炸生成丙酮等物質(zhì)，并不燃燒起火。寫出爆炸的反應方程式_______。

(3)為什么A被成為“熵炸彈”_______？

(4)合成A是十分危險的，不慎會在合成時瞬即發(fā)生爆炸，例如，溫度稍高，反應將生成A的同系物B，B的相對分子質(zhì)量為A的2/3。畫出B的結(jié)構(gòu)_______；B比A更容易爆炸，應如何從結(jié)構(gòu)上理解_______？(注：在H2O2)分子中的H-O-O夾角約95℃，面夾角約112℃。)評卷人得分五、實驗題(共2題，共16分)31、1,2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下是無色液體,密度是2.18克/厘米3，沸點131.4℃，熔點9.79℃,不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑。在實驗中可以用下圖所示裝置制備1,2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液,試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）燒瓶a中發(fā)生的是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速升高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出乙醇的這個消去反應方程式：_______。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學方程式：_________________________________。

（3）安全瓶b可以以上倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________________。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是：_________________________________。

（5）某學生做此實驗時,使用一定量的液溴,當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因__________。

（6）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是___________________________。32、實驗室常用環(huán)己醇脫水合成環(huán)己烯。實驗裝置如圖。

有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下表：

。

相對分子質(zhì)量。

密度/(g·cm-3)

沸點/℃

溶解性。

環(huán)己醇。

100

0.9618

161

微溶于水。

環(huán)己烯。

82

0.8102

83

難溶于水。

合成反應：在a中加入20g環(huán)己醇；冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸。c中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。當燒瓶中只剩下很少量的殘渣并出現(xiàn)陣陣白霧時停止蒸餾。

分離提純：將e中粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯8.2g。

(1)儀器c的名稱為___________，在合成反應進行之前，圓底燒瓶中還應加入適量的___________。

(2)該合成反應的化學方程式是___________。實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)控制餾出物的溫度不超過90℃的目的是___________。

(4)分離提純過程中加入5%碳酸鈉溶液的作用是___________。

(5)本實驗所制得的環(huán)己烯的產(chǎn)率為___________評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共6分)33、某課題組以硫鐵礦燒渣（含F(xiàn)e2O3、Fe3O4、Al2O3、CaO、SiO2等）為原料制取軟磁用Fe2O3（要求純度>99.2%，CaO含量<0.01%）。其工藝流程如下(所加入試劑均稍過量)：

已知：生成氫氧化物的pH如下表所示。

（1）濾渣A的主要成分是__________。

（2）在過程Ⅱ中可觀察到產(chǎn)生少量氣泡，溶液顏色慢慢變淺。能解釋該實驗現(xiàn)象的離子方程式有__________。

（3）在過程Ⅱ中，課題組對濾液A稀釋不同倍數(shù)后,加入等質(zhì)量的過量鐵粉,得出Fe3+濃度、還原率和反應時間的關(guān)系如圖所示：結(jié)合上述實驗結(jié)果說明：課題組選擇稀釋后c(Fe3+)為1.60mol/L左右的理由是______。

（4）在過程Ⅲ中；課題組在相同條件下，先選用了不同沉鈣劑進行實驗，實驗數(shù)據(jù)見下表：（已知：濾液B中鈣的含量以CaO計為290—310mg/L）

。沉鈣劑。

Na2SO3

H2C2O4

(NH4)2CO3

Na2CO3

NH4F

用量/g

2

2

2

5

2

剩余CaO/mg/L)

290

297

290

190

42

根據(jù)實驗結(jié)果，選擇適宜的沉鈣劑，得到濾渣C的主要成分有__________。

（5）在過程Ⅳ中，反應溫度需要控制在35℃以下，不宜過高，其可能的原因是__________。

（6）在過程Ⅴ中，反應的化學方程式是__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A項；元素的非金屬性越強；其最高價含氧酸的酸性就越強，但其含氧酸的酸性不一定強，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強酸，故A錯誤；

B項、由周期表的相對位置和X、Y、Z、W均為短周期主族元素可知，Y、Z可能為ⅥA族元素，O的價層電子排布式可能是2s22p4；故B正確；

C項；由周期表的相對位置可知X可能為N元素、Z可能為S元素、W可能為Cl元素；三種元素的最高價氧化物所對應的水化物都是強酸，故C正確；

D項；由周期表的相對位置可知；Y可能為O元素，水分子間能夠形成氫鍵，且氫鍵數(shù)目多于氨氣，則四種元素所形成的氫化物中，沸點最高的是水，故D正確；

故選A。

【點睛】

元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強，但其含氧酸的酸性不一定強是解答關(guān)鍵，也是易錯點。2、D【分析】【詳解】

A．過氧化鈉與水反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；故A錯誤；

B．碳酸氫鈉與足量鹽酸溶液反應的離子方程式為：HCO+H+=CO2↑+H2O；故B錯誤；

C．次氯酸鈣氧化二氧化硫生成硫酸根，本身還原為Cl-；故C錯誤；

D．因為還原性Fe2+>Br-，故Cl2與FeBr2個數(shù)比4：5時，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br-氧化了一部分，故離子方程式為10Fe2++6Br-+8Cl2=10Fe3++3Br2+16Cl-；故D正確；

故選D。3、D【分析】【分析】

本題主要考查苯環(huán)；碳碳雙鍵、碳碳三鍵的空間結(jié)構(gòu)。按照結(jié)構(gòu)特點；其空間結(jié)構(gòu)可簡單表示為下圖所示：

據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可以看到；要使苯環(huán)外的碳原子共直線，必須雙鍵部分鍵角為180°，但烯烴中鍵角為120°，所以苯環(huán)外的碳原子不可能共直線，A錯誤；

B．直線l一定在平面N中，甲基上3個氫原子只有一個可能在這個平面內(nèi)；—CHF2中的兩個氟原子和一個氫原子，最多只有一個在碳碳雙鍵決定的平面M中；平面M和平面N一定共用兩個碳原子，可以通過旋轉(zhuǎn)碳碳單鍵，使兩平面重合，此時仍有—CHF2中的兩個原子和—CH3中的兩個氫原子不在這個平面內(nèi)；B錯誤；

C．由圖可以看到；分子中存在乙烯和苯是平面型結(jié)構(gòu)，且兩平面之間是單鍵連接，可以任意旋轉(zhuǎn)，乙炔是直線型結(jié)構(gòu)，故12個碳原子可能都在同一平面上，C錯誤；D正確；

故答案為：D。4、A【分析】【詳解】

A.CH2Br2為四面體結(jié)構(gòu)；不存在同分異構(gòu)體，只能表示一種物質(zhì)，故A正確；

B.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為故B錯誤；

C.Cl-的原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為8，最外層電子排布式為3s23p6；故C錯誤；

D.四氯化碳分子中含有4個碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：故D錯誤；

故答案為A。5、A【分析】【詳解】

A．和均含4個碳原子；一個形成碳碳雙鍵，一個形成環(huán)，所含氫原子數(shù)也相等，二者的分子式相同但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B．的分子式為的分子式為二者結(jié)構(gòu)相似，組成上相差1個CH2原子團；互為同系物，故B錯誤；

C．的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，為環(huán)烷烴；不能發(fā)生加成反應，故C錯誤；

D．和都是烷烴，均能發(fā)生取代反應，為環(huán)烷烴，中含甲基；也能發(fā)生取代反應，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【分析】

【詳解】

①鹵乙烷不能電離出鹵離子；加入氯水振蕩，鹵乙烷與氯水不反應，水層沒有顏色變化，不能檢驗某鹵乙烷中的鹵素是不是溴元素，故錯誤；

②鹵乙烷不能電離出鹵離子；滴入硝酸銀溶液，再加入稀硝酸，鹵乙烷與硝酸銀溶液不反應，不可能有淡黃色沉淀生成，不能檢驗某鹵乙烷中的鹵素是不是溴元素，故錯誤；

③有機物分子中含有溴原子；能在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應生成溴化鈉，若加入氫氧化鈉溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，說明鹵乙烷中的鹵素是溴元素，若沒有淡黃色沉淀生成，說明鹵乙烷中的鹵素不是溴元素，故正確；

④有機物分子中含有溴原子且與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上不連有氫原子；能在氫氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)生消去反應生成溴化鈉，若加入氫氧化鈉醇溶液共熱，冷卻后加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，有淡黃色沉淀生成，說明鹵乙烷中的鹵素是溴元素，若沒有淡黃色沉淀生成，說明鹵乙烷中的鹵素不是溴元素，故正確；

③④正確，故選D。7、D【分析】【詳解】

由羧酸和丙醇酯化制得，CH3CH2CH2Cl可以發(fā)生水解反應制得丙醇，CH3CH2CH2Cl在氫氧化鈉的醇溶液中發(fā)生消去反應制得1-丙烯，1-丙烯在和溴發(fā)生加成反應制取1，2-二溴丙烷，1，2-二溴丙烷再與氫氧化鈉的水溶液發(fā)生水解反應制取1，2-丙二醇，1，2-丙二醇發(fā)生氧化反應得到與乙醇發(fā)生酯化反應得到故選D。8、D【分析】【分析】

根據(jù)圖示，a電極生成O2，是熔融電解質(zhì)中的OH－失去電離生成的，OH－失去電子，發(fā)生氧化反應，電極方程式為4OH－-4e－=O2↑＋2H2O，發(fā)生氧化反應，電極a為陽極；電極b上，N2得到電子，轉(zhuǎn)化為NH3，電極方程式為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－，發(fā)生還原反應，則電極b為陰極。

【詳解】

A．根據(jù)分析；a是陽極，連接電源的正極，A正確，不選；

B．電解池中，陰離子向陽極移動，則OH－向電極a移動；B正確，不選；

C．總反應為N2和H2O反應生成O2和NH3，總反應方程式為2N2+6H2O(g)4NH3+3O2；C正確，不選；

D．根據(jù)分析電極b的電極反應為N2＋6e－＋6H2O=2NH3＋6OH－；D錯誤，符合題意；

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

醇的官能團是羥基；而且羥基不能直接連在苯環(huán)上。酚的官能團也是羥基，羥基要直接連在苯環(huán)上。羧酸的官能團是羧基。酯的官能團是酯基。

【詳解】

的官能團有酚羥基、醛基和醚鍵，既可以看做醛類，也可看做酚類，還可以看做醚類；的官能團有醇羥基、酚羥基和羧基，既可看做醇類，也可看做酚類，還可看做羧酸類；的官能團有羧基和酚羥基，既可看做羧酸類，也可看做酚類；的官能團有羧基和醇羥基，既可看做羧酸類，也可看做醇類；的官能團有碳碳雙鍵和酯基，屬于酯類。所以可以看做醇類是BD，可以看做酚類的是ABC，可以看做羧酸類的是BCD，可以看做酯類的是E。【解析】①.BD②.ABC③.BCD④.E10、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)碳原子的鏈接順序分析4個碳原子若不成環(huán)，可以有1個直連，結(jié)構(gòu)為4個碳原子單鍵連接時還可以形成4元環(huán)和3元環(huán)結(jié)構(gòu)，分別為和故答案為：【解析】11、略

【分析】(1)

1，1-二氯乙烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(2)

丙烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(3)

2-甲基-1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：

(4)

2-甲基-1，3丁二烯與1mol溴發(fā)生1,2加成反應得到發(fā)生1,4加成得到發(fā)生加聚反應所得產(chǎn)物分別是【解析】(1)

(2)

(3)

(4)12、略

【分析】【分析】

①和二者結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，屬于同系物；②和二者結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，屬于同系物；③和二者分子式相同，均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同的化合物，屬于同分異構(gòu)體；④和二者分子式相同，均為C4H10，結(jié)構(gòu)也完全相同，屬于同種物質(zhì)；⑤和二者結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差1個CH2原子團的化合物，屬于同系物；⑥和屬于由同種元素構(gòu)成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；⑦和二者組成結(jié)構(gòu)完全相同；屬于同種物質(zhì)；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；互為同分異構(gòu)體的有③；答案為③。

(2)由上述分析可知；互為同系物的有①②⑤；答案為①②⑤。

(3)由上述分析可知；屬于同種物質(zhì)的有④⑦；答案為④⑦。

(4)乙烯與溴水中的Br2發(fā)生加成反應而使溴水褪色，其化學方程式為+Br2答案為+Br2

(5)丙烯在催化劑作用下可與HCl發(fā)生加成反應，由于結(jié)構(gòu)不對稱，Cl原子可加在中間C或邊上C原子上，產(chǎn)物有或其化學方程式為+HCl或答案為+HCl或

(5)結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，發(fā)生加聚反應生成聚丙烯，其化學方程式為n答案為n

(6)分子式為的烯烴與HBr發(fā)生加成反應，其加成產(chǎn)物只有一種，說明有高度的對稱性，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式為或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3；答案為或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH3。【解析】③①②⑤④⑦+Br2+HCl或n或或CH3CH2CH2CH=CHCH2CH2CH313、略

【分析】【詳解】

(1)丙烯制備聚丙烯發(fā)生的是加聚反應，其反應方程式為故答案為：

(2)2－甲基－1，3－丁二烯與Br2發(fā)生1，4－加成反應的方程式為CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br，故答案為：CH2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2Br；

(3)1，2－二溴乙烷在氫氧化鈉、乙醇中加熱發(fā)生消去反應，其反應方程式為CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O，故答案為：CH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2O；

(4)實驗室制備乙炔氣體，用電石和水反應，其反應方程式為CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2，故答案為：?CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)2?！窘馕觥緾H2=C(CH3)-CH=CH2+Br2→CH2Br-C(CH3)=CH-CH2BrCH2BrCH2Br+2NaOHCH≡CH↑+2NaBr+2H2OCaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca(OH)214、略

【分析】【分析】

由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；乙醇的結(jié)構(gòu)中含有官能團-羥基，能夠與金屬鈉反應置換出氫氣，且羥基中氫原子的活潑性小于水中氫原子活潑性，乙醇和鈉反應與鈉與水比較要緩慢的多，據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由乙醇的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2OH；可知乙醇分子內(nèi)有三種不同環(huán)境下的氫原子，如果鈉置換的是羥基氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成0.5mol氫氣，如果鈉置換的是乙基上的氫原子，則1mol乙醇與足量鈉反應生成2.5mol氫氣，如果乙醇中的氫原子都能夠被鈉置換，則1mol乙醇與足量鈉反應生成3mol氫氣；

(2)實驗證明反應的乙醇與產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量比值是2，說明鈉與乙醇反應置換的是羥基上的氫原子，化學方程式為2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑；乙醇的官能團為羥基；

(3)圖示實驗裝置不能說明一定有氫氣產(chǎn)生；因為乙醇易揮發(fā)，乙醇；氫氣燃燒都能生成水；

(4)乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑，乙醇與鈉反應比水與鈉反應平緩的多。【解析】①.0.5、2.5、3②.2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑③.羥基④.不能，因為氫氣中會含有乙醇蒸汽⑤.乙醇分子中羥基上的氫原子沒有水中氫原子活潑15、略

【分析】【分析】

（1）1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，根據(jù)元素守恒分析；

（2）烴A、B、C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A、B、C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A、B、C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對分子質(zhì)量為=70，組成通式為CnH2n，據(jù)此分析作答；

（3）①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉；

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C；苯與液溴易發(fā)生取代反應；

③1，3-環(huán)己二烯（）脫去2mol氫原子變成苯卻放熱，苯的能量低較穩(wěn)定；

④若為苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，能與溴水發(fā)生加成、鄰二溴苯有兩種；

⑤苯中C；C之間的化學鍵相同。

【詳解】

(1)1mol某鏈烴最多能和2mol氯氣發(fā)生加成反應，則分子含有2個C=C鍵或1個C≡C，1mol該鹵代烷能和6molCl2發(fā)生取代反應，生成只含碳元素和氯元素的氯代烴，所以鏈烴分子中含有6個H原子，烴為C4H6，異構(gòu)體由1?丁炔、2?丁炔、1，3?丁二烯，共3種，故答案為C4H6；3；

(2)烴A.B.C各7g分別能與0.2gH2發(fā)生加成得到相同產(chǎn)物D，可知A.B.C為同分異構(gòu)體，氫氣為0.1mol，假設(shè)為烯烴，則A.B.C的物質(zhì)的量為0.1mol，相對分子質(zhì)量為70.1=70，組成通式為CnH2n，故14n=70，則n=5，烴的分子式為C5H10，三種烯烴為：CH2=CHCH(CH3)2，名稱為3?甲基?1?丁烯，CH3CH=C(CH3)2，名稱為2?甲基?2?丁烯，CH3CH2C(CH3)=CH2，名稱為2?甲基?1?丁烯，發(fā)生加成反應都生成CH3CH2CH(CH3)2；

故答案為CH3CH2CH(CH3)2；3?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）；

(3)①苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯和碳酸鈉，該反應為

故答案為

②C6H6的一種含叁鍵且無支鏈鏈烴中含2個C≡C，其結(jié)構(gòu)簡式為HC≡C?C≡C?CH2CH3;苯與液溴易發(fā)生取代反應，該反應為

故答案為HC≡C?C≡C?CH2CH3；

③1，3?環(huán)己二烯()脫去2mol氫原子變成苯卻放熱；苯的能量低較穩(wěn)定，則苯比1，3?環(huán)己二烯穩(wěn)定，故答案為穩(wěn)定；

④無論是否存在單、雙鍵，bc均可解釋；但若苯有雙鍵結(jié)構(gòu)不能解釋苯與溴的四氯化碳溶液不反應；鄰位取代物只有1種的事實，故答案為ad；

⑤苯中C.C之間的化學鍵相同，是一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵，故答案為一種介于單鍵與雙鍵之間特殊的化學鍵。【解析】C4H63CH3CH2CH(CH3)23?甲基?1?丁烯或2?甲基?2?丁烯或2?甲基?1?丁烯（任寫一種）HC≡C?C≡C?CH2CH3穩(wěn)定ad介于單鍵與雙鍵之間特殊的鍵16、略

【分析】【分析】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機物的相對分子質(zhì)量；

(2)由紅外光譜可確定有機物的官能團；

(3)由A的紅外光譜；核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰；峰面積之比是1：1，可知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)由質(zhì)譜圖可確定有機物的相對分子質(zhì)量為74；

(2)由紅外光譜可確定有機物的官能團為?COOC?；名稱為酯基；

(3)由A的紅外光譜、核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是1：1，可知有機物A為CH3COOCH3。【解析】74酯基CH3COOCH317、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比判斷有機物A的相對分子質(zhì)量；

（2）根據(jù)n=m÷M計算生成的水的物質(zhì)的量；計算碳元素；氫元素的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量守恒判斷有機物A是否含有氧元素，若含有氧元素，計算氧元素質(zhì)量、氧原子物質(zhì)的量，根據(jù)有機物A中C、H、O原子個數(shù)比值確定實驗式；

（3）根據(jù)有機物的實驗式中H原子說明是否飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)判斷；

（4）由核磁共振氫譜判斷該有機物含有3種H；可確定分子的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

（1）在A的質(zhì)譜圖中；最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46；

（2）2.3g該有機物中n（C）=n（CO2）=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m（C）=0.1mol×12g?mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n（H）=2×2.7g/18g?mol-1=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m（H）=0.3mol×1g?mol-1=0.3g，該有機物中m（O）=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n（O）=0.8g÷16g/mol=0.05mol，則n（C）：n（H）：n（O）=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是C2H6O；

（3）該有機物的最簡式為C2H6O；H原子已經(jīng)飽和C原子的四價結(jié)構(gòu)，最簡式即為分子式；

（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH。

【點睛】

本題考查有機物的推斷，側(cè)重于學生的分析、計算能力的考查，題目著重考查有機物分子式、結(jié)構(gòu)簡式的計算方法，注意根據(jù)質(zhì)量守恒確定有機物分子式的方法，明確質(zhì)量比、核磁共振氫譜的含義是解題關(guān)鍵?！窘馕觥?6C2H6OC2H6OCH3CH2OH三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標準溶液時，在滴定開始調(diào)液面時可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說法是錯誤的。19、B【分析】【分析】

【詳解】

NaHCO3溶液的pH值8左右，而酚酞的變色范圍也是8左右，顏色變化不明顯，所以不能用酚酞做指示劑，故答案為：錯誤。20、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發(fā)生取代反應生成鹵代烴，正確。21、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應時，消去的是鹵素原子和連接鹵素原子的鄰位碳原子上的一個氫原子，在分子中，連接X的碳原子的鄰位碳原子有2個，而且都有H，所以發(fā)生消去反應的產(chǎn)物有2種：CH3CH=CHCH3和CH3CH2CH=CH2，正確。22、B【分析】【詳解】

所有鹵代烴在氫氧化鈉溶液中共熱反應都能發(fā)生水解反應，但在氫氧化鈉醇溶液中共熱不一定消去反應，若要發(fā)生取代反應，與鹵素原子相連的碳原子必須有鄰碳原子，且鄰碳原子上連有氫原子，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。24、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。25、A【分析】【詳解】

乙醛與氫氣能夠發(fā)生加成反應生成乙醇，正確，故答案為：正確。26、B【分析】【分析】

【詳解】

縮聚反應生成小分子的化學計量數(shù)為(n-1)，也可能為(2n-1)，如HOOC-COOH和HO-CH2-CH2-OH發(fā)生縮聚反應生成的H2O的計量數(shù)為(2n-1)，答案為：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共40分)27、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲，則說明溶液中可能含有CO32-、SO32-中的至少一種；由于CO32-、SO32-與Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋會發(fā)生沉淀反應，不能大量共存，因此一定不含有Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋；根據(jù)溶液呈電中性，可知含有Na+；②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙，則說明在溶液甲中含有Al3+，原溶液中含有AlO2-；氣體乙是CO2；③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙，由于前邊加入的NH4HCO3溶液過量，因此沉淀丙含有BaCO3；氣體丙是NH3；④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。則氣體甲是SO2，原溶液含有SO32-；無CO32-；根據(jù)上述實驗不能確定是否含有SO42-。因此丙中可能還含有BaSO4沉淀。(1)只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論有該溶液中至少還有CO32-、SO32-中的一種；一定不含有Fe3+、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+；(2)沉淀丙中一定含有BaCO3，可能含有BaSO4；(3)該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO32-、AlO2-；(4)氣體甲的化學式為SO2；氣體乙的名稱為二氧化碳；氣體丙是NH3，NH3的分子幾何構(gòu)型是三角錐形；(5)向溶液甲中滴加NH4HCO3溶液至過量，由于加入了過量的鹽酸，所以會發(fā)生反應：H++HCO3-=CO2↑+H2O；加入鹽酸時AlO2-反應產(chǎn)生的Al3+與HCO3-會發(fā)生鹽的雙水解反應。該過程中發(fā)生的離子方程式為：Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑。

考點：考查離子的檢驗、溶液成分的確定、離子方程式的書寫的知識?！窘馕觥吭撊芤褐兄辽龠€有COSO中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋；一定含有Na＋BaCO3BaSO4Na＋、SOAlOSO2二氧化碳三角錐形H＋＋HCO=CO2↑＋H2OAl3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑28、略

【分析】【分析】

乙和丁反應可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。

【詳解】

（1）乙和丁反應可以生成氣體，說明乙和丁只能是Na2CO3溶液和鹽酸；但是乙可以與丙、甲反應得到沉淀；Na2CO3溶液與BaCl2溶液、AgNO3溶液反應得到沉淀；而鹽酸只能與AgNO3溶液反應得到沉淀。則乙是Na2CO3溶液，丁是鹽酸；丙與丁反應生成沉淀，則丙為AgNO3溶液；則甲為BaCl2溶液。甲與乙反應，為BaCl2溶液與Na2CO3溶液反應，離子方程式為CO32-+Ba2+=BaCO3↓；

（2）試劑瓶破碎的標簽紙上說明該溶液中含有Na、S、O等元素。加入BaCl2溶液，得到白色沉淀，不一定是Na2SO4，也可能生成BaSO3溶液。所以得到的結(jié)論不一定正確；如果正確，Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應得到BaSO4沉淀，離子方程式為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；如果不正確；能夠與BaCl2溶液得到白色沉淀，且含有Na、S、O等元素，可能是NaHSO4或Na2SO3?！窘馕觥竣?BaCl2溶液②.Na2CO3溶液③.AgNO3溶液④.鹽酸⑤.CO32-+Ba2+=BaCO3↓⑥.不正確⑦.SO42-+Ba2+=BaSO4↓⑧.NaHSO4或Na2SO329、略

【分析】【分析】

因為溶液顯強酸性，因此一定不能存在，在酸性條件下具有強氧化性，不能與大量共存，因此和只能存在一種，或都不存在，溶液X中加入過量的Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生氣體A，因為在酸性條件下具有強氧化性，因此溶液X中含有還原性離子，即含有則原溶液中不含有氣體A為NO，氣體D為NO2，溶液E為HNO3，加入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀C，沉淀C為則原溶液中不含有溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，原溶液中含有加入氫氧化鈉溶液后生成的沉淀G是Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，說明原溶液中有原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是由此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定存在的離子是一定不存在的離子是可能存在離子是檢驗一般用KSCN溶液，如果溶液變血紅色，說明含有否則不含有，故⑤正確；

(2)根據(jù)上述分析，溶液B中加入NaOH溶液并加熱，有氣體F產(chǎn)生，氣體F為NH3，沉淀G為Fe(OH)3，溶液H中通入過量CO2，有沉淀產(chǎn)生，沉淀K為Al(OH)3，反應②為2NO+O2=2NO2，NO為無色氣體，NO2為紅棕色氣體；現(xiàn)象是無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體；

(3)原溶液中一定存在的離子是加入硝酸鋇后，反應①生成沉淀的離子反應方程式為：+=BaSO4↓，生成氣體的離子反應方程式為：3++4H+=3+NO↑+2H2O；

(4)D為NO2、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，因此NO2、H2O、O2的物質(zhì)的量之比為4:2:1?！窘馕觥竣軳H3Fe(OH)3Al(OH)3無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體3++4H+=3+NO↑+2H2O4∶2∶130、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】C9H18O6=3+O3爆炸反應不是燃燒反應，能量改變不大，是由于生成大量氣態(tài)小分子導