2025年北師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版選修化學(xué)下冊階段測試試卷59考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列金屬防腐的措施中，使用外加電流的陰極保護(hù)法的是A.水中的鋼閘門連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)攔表面涂漆C.汽車底盤噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊2、下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是A.HCl、Cl2與H2分子中均含有σ鍵，且σ鍵為軸對稱B.碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用“相似相溶”原理解釋C.配合物Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.水光鹵氣(COCl2)、甲醛分子的立體構(gòu)型和鍵角均完全相同3、用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是A.NH4＋為正四面體形B.CS2為V形C.HCN為V形D.PCl3為平面三角形4、瑞巴派特片(RebamipideTablets)是一種胃藥；其主要成分結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是。

A.該物質(zhì)不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.分子中含2個手性碳原子C.1mol該物質(zhì)能與10mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)D.該物質(zhì)能水解，水解產(chǎn)物中含有α-氨基酸5、下列操作能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?。目的操作A用分液漏斗萃取振蕩將分液漏斗下口傾斜向上，充分振蕩，重復(fù)2~3次B證明金屬性：測同濃度的和溶液的C比較和的向溶液中滴入過量溶液后，再加生成黃色沉淀D檢驗淀粉是否水解向試管中加入淀粉溶液和硫酸，加熱，再加入銀氨溶液水浴加熱

A.AB.BC.CD.D6、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1mol果糖分子含有的羥基數(shù)目為6NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2溶于足量的水中充分反應(yīng)后，溶液中Cl-數(shù)為0.1NAC.常溫常壓下，100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為NAD.30g乙酸與CO(NH2)2組成的混合物中含有氫原子總數(shù)為2NA7、某物質(zhì)可能由甲酸、乙酸、甲醇和甲酸乙酯四種物質(zhì)中的一種或幾種物質(zhì)組成，在進(jìn)行鑒定實驗時記錄如下：①有銀鏡反應(yīng)②加入新制Cu(OH)2懸濁液不溶解③滴入幾滴稀氫氧化鈉溶液和酚酞溶液呈紅色，加熱后變無色。該物質(zhì)是A.一定有甲酸乙酯，可能有甲醇B.四種物質(zhì)都有C.有甲酸乙酯和甲醇D.有甲酸乙酯和甲酸8、H2C2O4是二元弱酸，常溫下，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-4下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A.pH＝2的H2C2O4溶液中，c(H+)=c(HC2O4-)=10-2mol/LB.pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)C.將NaOH溶液滴加到H2C2O4溶液中至混合溶液呈中性：c(C2O42-)＞c(HC2O4-)D.NaHC2O4溶液中：c(Na+)＞c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42-)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；回答下列問題：

(1)甲溶液的pH=___________；

(2)丙溶液中存在的電離平衡為(用電離平衡方程式示)___________、___________；

(3)甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為___________；

(4)某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①甲溶溶液滴定丙溶液的曲線是___________(填“圖1”或“圖2”)；

②其中a=___________mL。10、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式；并指出其反應(yīng)類型。

(1)甲烷和氧氣反應(yīng)：_______，反應(yīng)類型_______。

(2)甲烷和氯氣反應(yīng)(寫第一步)：_______，反應(yīng)類型_______。11、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式和名稱：

①1-溴丁烷與氫氧化鈉乙醇溶液共熱：_________________________________________________

②2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的單質(zhì)溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：_________________

③甲苯制備TNT的反應(yīng)：____________________________________________________

④（用系統(tǒng)命名法命名）____________________________________________

⑤2，6﹣二甲基﹣4﹣乙基辛烷（寫出結(jié)構(gòu)簡式）_____________________________________12、醇和酚在人類生產(chǎn)和生活中扮演著重要的角色；根據(jù)醇和酚的概念和性質(zhì)回答下列問題。

(1)下列物質(zhì)屬于醇類的是____。

①CH3CH2CH2OH②CH3CH(OH)CH3③CH2=CH－CH2OH④CH2OH－CH2OH⑤⑥⑦

(2)司機(jī)酒后駕車時可檢測他呼出的氣體，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4=Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。被檢測的氣體成分是____，上述反應(yīng)中的氧化劑是____，還原劑是____。13、在做乙醇的催化氧化實驗中，某同學(xué)有個意外發(fā)現(xiàn)：在酒精燈外焰灼燒銅絲觀察到銅絲表面變黑；當(dāng)銅絲接近燈芯，變黑的銅絲又恢復(fù)原來的紅色。請用化學(xué)方程式解釋上述變化過程__________________________________________。14、1,3-丙二醇是生產(chǎn)新型高分子材料PTT的主要原料；目前其生產(chǎn)路線有以下幾種：

已知丙二酸二乙酯（CH2(COOC2H5)2）能發(fā)生以下反應(yīng)：

(1)有機(jī)物A含有的官能團(tuán)為________________________。

(2)從合成原料來源的角度看，你認(rèn)為最具有發(fā)展前景的路線是_______（填1、2或3），理由是___________________________________________________。

(3)以1,3-丙二醇與對苯二甲酸（）為原料可以合成聚酯PTT，寫出其化學(xué)方程式____________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、在溴乙烷中加入AgNO3溶液，立即產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤16、向苯酚鈉溶液中通入足量CO2，再經(jīng)過濾可得到苯酚。(____)A.正確B.錯誤17、丙酮難溶于水，但丙酮是常用的有機(jī)溶劑。(____)A.正確B.錯誤18、葡萄糖具有多羥基酮結(jié)構(gòu)，能發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤19、濃硝酸濺在皮膚上，使皮膚呈黃色是由于濃硝酸與蛋白質(zhì)發(fā)生了顯色反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤20、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯誤21、CH3CH2OH與CH3OCH3互為同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜相同。(___________)A.正確B.錯誤22、合成順丁橡膠()的單體是CH2＝CH-CH＝CH2。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共18分)23、(1)0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧氣中燃燒，生成固態(tài)的三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為____。

(2)超音速飛機(jī)在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，化學(xué)方程式為2NO＋2CO2CO2＋N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：。時間/s012c(NO)/mol·L－11.00×10－34.50×10－42.50×10－4c(CO)/mol·L－13.60×10－33.05×10－32.85×10－3時間/s345c(NO)/mol·L－11.50×10－41.00×10－41.00×10－4c(CO)/mol·L－12.75×10－32.70×10－32.70×10－3

請回答下列問題：

①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(N2)＝____；

②上述條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____；

③上述條件下，測得某時刻反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，則此時反應(yīng)處于____狀態(tài)。(填“平衡”或“向右進(jìn)行”或“向左進(jìn)行”)

(3)實驗室常用0.10mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)酸性溶液來測定H2C2O4樣品的純度(標(biāo)準(zhǔn)液滴待測液)，其反應(yīng)原理為：5H2C2O4＋2MnO4－＋6H＋=10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

①KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)裝在____(填“酸式”或“堿式”)滴定管；

②清水洗凈滴定管后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，則測定結(jié)果會____；(填“偏大”或“偏小”或“不變”)

③滴定過程中發(fā)現(xiàn)一段時間后反應(yīng)速率明顯加快，除去溫度的影響，你認(rèn)為最有可能的原因是____。24、滴定是一種重要的定量實驗方法：

I.常溫下；用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液，得到兩條滴定曲線，如下圖所示：

(1)滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）。

(2)滴定前CH3COOH的電離度為__________（電離度=×100%）。

(3)達(dá)到B、D狀態(tài)時，反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）；若圖中E點pH=8，則c(Na＋)-c(CH3COO-)的精確值為__________mol/L。

Ⅱ.現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋中醋酸的濃度。

(1)實驗步驟：

①量取10.00mL市售白醋；在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻得待測白醋溶液。

②用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中；向其中滴加2滴酚酞作指示劑。

③讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。

④滴定。當(dāng)___________________時；停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

⑤重復(fù)②；③、④步驟3次。

數(shù)據(jù)記錄如下：。滴定次數(shù)。

實驗數(shù)據(jù)(mL)1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95

(2)數(shù)據(jù)處理：

根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算，可得市售白醋中醋酸的濃度為_________mol/L

(3)誤差分析：在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏大的是_________。

a.堿式滴定管在滴定時未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗。

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡；滴定后消失。

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加入少量水

d.錐形瓶在滴定時劇烈搖動；有少量液體濺出。

e.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)25、完成下列各小題：

Ⅰ．(1)系統(tǒng)命名為__________。

(2)某有機(jī)物的鍵線式為則該有機(jī)物的分子式為______。

(3)某烷烴的相對分子質(zhì)量為44，則該烷烴的結(jié)構(gòu)簡式_________。

Ⅱ．按要求書寫下列化學(xué)方程式：

(1)苯與溴發(fā)生反應(yīng)制溴苯：_________；

(2)CH2=CH—CH=CH2與等物質(zhì)的量的溴在60℃時發(fā)生1,4-加成反應(yīng)：____；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛：_________。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共24分)26、晶體是質(zhì)點(分子；離子、或原子)在空間有規(guī)則地排列的；具有整齊外形，以多面體出現(xiàn)的固體物質(zhì)。在空間里無限地周期性的重復(fù)能成為晶體的具有代表性的最小單元，稱為晶胞。一種Al－Fe合金的立體晶胞如圖所示。

⑴確定該合金的化學(xué)式____________。

⑵若晶胞的邊長為anm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則此合金的密度為_____________g/cm3。（化為最簡）

⑶取一定質(zhì)量的該合金粉末溶于足量的稀NaOH溶液中；待反應(yīng)完全停止后得到氣體6.72L。過濾，將殘渣用蒸餾水洗凈后，取其質(zhì)量的十分之一，投入100mL一定濃度的稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，共收集到氣體0.672L。(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)

①計算硝酸的物質(zhì)的量濃度。_______

②最終所得溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度(假設(shè)溶液體積仍為100mL)。_________27、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。28、周期表中前四周期的元素A；B、C、D；原子序數(shù)依次增大，且A、B、C同周期。A共有兩個原子軌道上有電子，且電子數(shù)目相同。B、C相鄰，且C中的未成對電子數(shù)為3個，D是人類最早使用的元素，并以這種元素命名了一個時代。請回答下面的問題：

（1）A、B、C第一電離能從小到大的順序為：__________________（填元素符號），D的價層電子排布圖為：_______________________。

（2）在不同的溫度下，A以ACl2和二聚體A2Cl4兩種形式存在；二聚體的結(jié)構(gòu)式如下圖所示：

①ACl2中A的雜化方式為_____________。

②1molA2Cl4中含配位鍵的數(shù)目為_____________。

（3）B元素能形成多種同素異形體，其中一種同素異形體X的晶體結(jié)構(gòu)和晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知X的密度是ag/cm3，B-B鍵的鍵長為rcm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。

X的晶體結(jié)構(gòu)（左）和晶胞（右）

①X中含有的化學(xué)鍵為____________________。

②X晶體的層間距離為___________________。

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