2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷603考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中：Al3+、NHNOHCOB.0.1mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Al3+、SOClO-C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液：NHK+、Cl-、I-D.由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl-2、某同學(xué)在實驗室選用下列實驗裝置；驗證濃硫酸與碳反應(yīng)的生成物。下列說法錯誤的是。

A.濃硫酸與碳反應(yīng)中，濃硫酸僅表現(xiàn)強氧化性B.驗證產(chǎn)物的正確連接順序為：Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→ⅣC.裝置Ⅱ中兩側(cè)品紅溶液在實驗設(shè)計中的作用不相同D.若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→Ⅳ，無法檢驗產(chǎn)物中有無3、分子TCCA(如圖所示)是一種高效的消毒漂白劑。W；X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素；Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。下列敘述正確的是。

A.分子所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.原子半徑大小順序：XC.氧化物的水化物酸性：Z>X>WD.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X>Y4、兩個密閉容器甲和乙，甲的體積是乙的1.5倍。在甲和乙的容器中分別充入CO、O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.氣體所含氧原子數(shù)：甲<乙B.氣體壓強：甲<乙C.氣體分子數(shù)：甲<乙D.氣體質(zhì)量：甲<乙5、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中不正確的是（）A.Fe2O3紅色油漆和涂料B.Na2O2漂白劑、供氧劑C.NaHCO3治療胃酸過多D.Fe粉食品的干燥劑6、過氧化鈣是一種優(yōu)良的供氧劑，可用于水產(chǎn)養(yǎng)殖、農(nóng)作物栽培、污水處理等。一種制備CaO2的工藝流程如圖所示。下列說法正確的是。

A.“冷水浴反應(yīng)”中氨水的作用為中和生成的酸，提高產(chǎn)品產(chǎn)率B.“抽濾”的優(yōu)點是操作簡單、節(jié)省儀器C.母液中的溶質(zhì)直接加熱制得的氣體可在“冷水浴反應(yīng)”工序循環(huán)利用D.“洗滌”試劑適合選用熱水7、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的是A.3.2gO2與鈉完全反應(yīng)后，生成的陰離子的總數(shù)為0.2NAB.0.1mol氯氣完全溶于水后，溶液中Cl-、HClO數(shù)目之和為0.2NAC.1.7g氨氣與2.24L氨氣中氨分子數(shù)目均為0.1NAD.0.1mol甘油(C3H8O3)與丙醇的混合物完全燃燒生成的水分子數(shù)目為0.4NA8、下列用于解釋實驗現(xiàn)象的離子方程式正確的是選項。選項實驗現(xiàn)象離子方程式A向FeCO3懸濁液中加入硝酸變澄清B將H2O2滴入酸性KMnO4溶液中，溶液逐漸褐色C將amol/L的KHSO4與bmol/L的Ba(OH)2溶液混合，測得濁液呈中性D向NH4HCO3溶液中加入足量澄清石灰水，產(chǎn)生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、一種以軟錳礦(主要成分為MnO2、SiO2、Al2O3)和黃鐵礦(FeS2、SiO2)為原料冶煉金屬錳的工藝流程如圖所示：

已知相關(guān)金屬離子[c(Mn＋)＝0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH如下：。金屬離子Fe3＋Mn2＋Al3＋開始沉淀的pH2.78.33.2沉淀完全的pH3.79.85.0

回答下列問題：

除雜步驟中加入的MnCO3的作用是____________________________，該過程需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是___________________________，若把pH調(diào)得過高，其后果是_________________________。10、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為__，還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為__。

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是__，常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體的離子方程式是__。

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，反應(yīng)的離子方程式為__，不能用氫氧化鈉溶液的原因是__(用離子方程式表示原因，下同)，也不能用碳酸鈉溶液的原因是__。

（4）將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，一開始溶液由無色變成黃色，此時反應(yīng)的離子方程式是__，很快溶液又由黃色變成淺綠色，用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化：__，最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是__。

（5）人體胃液中有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)；起殺菌；幫助消化等作用，但胃酸的量不能過多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片”或“胃舒平”給病人治療。

①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為__；②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為__。11、初中化學(xué)常見物質(zhì)A-I分別是下列物質(zhì)中的一種：鋅；氫氧化鈉、硫酸銅溶液、稀鹽酸、碳酸鈉溶液、石灰水、生石灰、石灰石和水。他們之間相互的反應(yīng)（每種物質(zhì)只能用一次）恰好包含了化合反應(yīng)（A+B）、分解反應(yīng)（C）、置換反應(yīng)（D+E）、中和反應(yīng)（F+G）、復(fù)分解反應(yīng)（H+I）等反應(yīng)類型。試回答下列問題：

(1)A+B的反應(yīng)化學(xué)方程式是______________________。

(2)C的化學(xué)式為___________；硫酸銅溶液參加___________反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。

(3)H+I的反應(yīng)方程式是_________________________________。12、X；Y、Z、W四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中X、W單質(zhì)；Y、Z為化合物,未列出反應(yīng)條件）。

Ⅰ．若Z是生活中常用的調(diào)味品；W遇淀粉溶液變藍，則：

（1）常溫下，X的顏色是__________。

（2）工業(yè)上Z有多種用途，用化學(xué)方程式表示Z的一種用途_____________________。

（3）生活中所用的Z加入了碘酸鉀，過量X與Y溶液反應(yīng)時可以得到一種碘酸鹽，此反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________________。

Ⅱ．下面是某化學(xué)課外活動小組研究濃H2SO4的氧化性的結(jié)論并進行了實驗驗證：

①一般認(rèn)為H2SO4濃度大于60%，就具有一定的強氧化性，越濃氧化性越強，60%以下的H2SO4主要體現(xiàn)的是酸性；基本上不體現(xiàn)強氧化性。

②溫度也影響氧化性，如銅放于冷的濃H2SO4中反應(yīng)不明顯；如果加熱就可以觀察到明顯現(xiàn)象。

③98%的濃H2SO4物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L,密度為1.84g·cm-3；根據(jù)以上信息回答：

（1）如圖裝置，同學(xué)甲先向帶支管的試管中放入銅粉和3mL水，然后從分液漏斗中加98%的濃H2SO40.5mL；加熱至沸騰，該試管中液體沒有明顯變化，試用數(shù)據(jù)解釋。

原因_________________________________________________。

（2）乙同學(xué)利用所示裝置直接從分液漏斗中再加濃H2SO410mL與銅片反應(yīng)。在左邊試管中所觀察到與甲不同的現(xiàn)象除了有黑色物質(zhì)出現(xiàn)外；還有。

①________________________________________________________；

原因是_________________________________________________________________。

②_______________________________________________________；

原因是________________________________________________________________。13、寫出鋁絲與硫酸銅溶液的化學(xué)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移?；瘜W(xué)方程式：_______________；氧化劑：__________，還原劑：__________，氧化產(chǎn)物：___________，還原產(chǎn)物：________。14、實驗室制氯氣可通過以下反應(yīng)進行：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

(1)在8.7gMnO2中加入含HCl1mol濃鹽酸共熱充分反應(yīng)(假設(shè)HCl沒有損失)，可制取氯氣_______升(STP)？

(2)被氧化的HCl為_______mol？

(3)在反應(yīng)后的溶液中加入含NaOH_______摩爾的NaOH溶液能使溶液接近中性？

(4)如在反應(yīng)(1)后的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，生成沉淀_______克？15、配制0.25mol·L－1的NaOH溶液100mL；某學(xué)生操作如下：

①用托盤天平稱出1.00g氫氧化鈉：將天平調(diào)好零點；再在兩盤上各取一張同樣質(zhì)量的紙，把游碼調(diào)到1.00g的位置上，于左盤放粒狀氫氧化鈉至天平平衡，取下稱好的氫氧化鈉，并撤掉兩盤上的紙。

②把稱好的氫氧化鈉放入一只100mL的燒杯中；加入約10mL水，攪拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流將溶液移至一只100mL的容量瓶內(nèi)，加水至離刻度線約2cm處，用滴管加水至刻度線。

③寫出一個標(biāo)有配制日期的“0.25mol·L－1NaOH溶液”的標(biāo)簽；貼在容量瓶上密閉保存。指出上述操作中的7處錯誤：

(1)__________________________；(2)_________________________

(3)__________________________；(4)_________________________

(5)__________________________；(6)_________________________

(7)__________________________16、據(jù)回答下列問題：

。鹽酸。

分子式。

HCl

相對分子質(zhì)量。

36.5

密度。

1.19g/mL

HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

36.5%

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol?L-1。

(2)取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是___。

A.溶液中Cl-的物質(zhì)的量。

B.溶液的物質(zhì)的量濃度。

C.溶液中Cl-的數(shù)目。

D.溶液的密度。

(3)某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，需用到的玻璃儀器有：燒杯，玻璃棒，膠頭滴管，___，___。

(4)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是___(填寫標(biāo)號)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水。

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后；再用待配溶液潤洗。

C.配制溶液時；如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水到標(biāo)線。

D.搖勻后；容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水。

(5)現(xiàn)欲配制(3)中的鹽酸溶液；回答下列問題：

①該學(xué)生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②在配制過程中；下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”，“偏小”；“無影響”)。

I.定容時仰視刻度線，結(jié)果___；

II.容量瓶中有少量水即用來配制溶液，結(jié)果___；

Ⅲ.用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，結(jié)果___。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、下列關(guān)于共價鍵的敘述中；判斷對錯：

（1）在離子化合物中一定不存在共價鍵___________

（2）在單質(zhì)分子中一定存在共價鍵___________

（3）一定存在于共價化合物中___________

（4）共價鍵不如離子鍵牢固___________A.正確B.錯誤18、可用澄清石灰水檢驗氣體(_______)A.正確B.錯誤19、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點決定的。_______A.正確B.錯誤20、酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤21、向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，則溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤22、無水呈藍色，吸水會變?yōu)榉奂t色，可用于判斷變色硅膠是否吸水。(____)A.正確B.錯誤23、定容時，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯誤24、華為自主研發(fā)的“麒麟”芯片與太陽能電池感光板所用材料均為晶體硅。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共3題，共24分)25、某種鋰離子電池的正極材料是將含有鈷酸鋰（LiCoO2）的正極粉均勻涂覆在鋁箔上制成的；可以再生利用．某校研究小組嘗試回收廢舊正極材料中的鈷。

(1)25℃時，用圖1所示裝置進行電解，有一定量的鈷以Co2+的形式從正極粉中浸出；且兩極均有氣泡產(chǎn)生，一段時間后正極粉與鋁箔剝離。

①陰極的電極反應(yīng)式為：LiCoO2+4H++e-=Li++Co2++2H2O，陽極的電極反應(yīng)式為______。

②該研究小組發(fā)現(xiàn)硫酸濃度對鈷的浸出率有較大影響，一定條件下，測得其變化曲線如圖2所示。當(dāng)c（H2SO4）＞0.4mol?L-1時，鈷的浸出率下降，其原因可能為______。

(2)電解完成后得到含Co2+的浸出液；且有少量正極粉沉積在電解槽底部。用以下步驟繼續(xù)回收鈷。

①寫出“酸浸”過程中正極粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______。該步驟一般在80℃以下進行，溫度不能太高的原因是______。

②已知（NH4）2C2O4溶液呈弱酸性，下列關(guān)系中正確的是______（填字母序號）。

a．c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)

b．c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+c(HC2O42-)

c．c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(HC2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]26、鐵制物件最早發(fā)現(xiàn)于公元前3500年的古埃及；約公元前1500年人類進入鐵器時代，直至今日，鐵及其各類化合物仍然在工業(yè)生產(chǎn)中占有非常重要的地位。

Ⅰ.FeCl3

(1)FeCl3可以用來制備Fe(OH)3膠體，向沸水中滴加飽和FeCl3溶液，繼續(xù)加熱至液體呈透明的紅褐色，用紅色激光筆照射該液體，可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做________。

(2)FeCl3具有凈水作用，但易腐蝕鋼鐵設(shè)備，腐蝕過程除了H+作用外，另一主要原因是_______。(用離子方程式表示)

(3)在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3，其原因是________。

Ⅱ.FeSO4

(4)向FeSO4溶液中加入足量NH4HCO3發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_______；此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下，其目的是_______。

(5)工業(yè)上經(jīng)常利用硫酸亞鐵處理含鉻廢水，向含有Cr2O的廢水加入硫酸亞鐵并調(diào)節(jié)pH使其轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3和Fe(OH)3除去，若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則殘留的Cr3+的濃度為________。(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10?31)27、《我在故宮修文物》這部紀(jì)錄片里關(guān)于古代青銅器的修復(fù)引起了某研學(xué)小組的興趣。“修舊如舊”是文物保護的主旨。

(1)查閱高中教材得知銅銹為Cu2(OH)2CO3，俗稱銅綠，可溶于酸。銅綠在一定程度上可以提升青銅器的藝術(shù)價值。參與形成銅綠的物質(zhì)有Cu和_________________。

(2)繼續(xù)查閱中國知網(wǎng)，了解到銅銹的成分非常復(fù)雜，主要成分有Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl?？脊艑W(xué)家將銅銹分為無害銹和有害銹；結(jié)構(gòu)如圖所示：

青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕生成有害銹Cu2(OH)3Cl的原理示意圖為：

寫出正極的電極反應(yīng)式____________；若生成2.145gCu2(OH)3Cl，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為________L。

(3)文獻顯示有害銹的形成過程中會產(chǎn)生CuCl（白色不溶于水的固體）；請結(jié)合下圖回答：

①過程Ⅰ的正極反應(yīng)物是___________。

②過程Ⅰ負極的電極反應(yīng)式是__________________________________。

(4)青銅器的修復(fù)有以下三種方法：

?。畽幟仕峤ǎ簩⒏g文物直接放在2%-3%的檸檬酸溶液中浸泡除銹；

ⅱ．碳酸鈉法：將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶的Cu2(OH)2CO3；

ⅲ．BTA保護法：

請回答下列問題：

①寫出碳酸鈉法的離子方程式________________________________________________。

②三種方法中，BTA保護法應(yīng)用最為普遍，分析其可能的優(yōu)點有___________。

A．在青銅器表面形成一層致密的透明保護膜。

B．替換出銹層中的Cl-；能夠高效的除去有害銹。

C．和酸浸法相比，不破壞無害銹，可以保護青銅器的藝術(shù)價值，做到“修舊如舊”評卷人得分五、計算題(共1題，共2分)28、我國是鎂資源最為豐富的國家之一．

(1)將1mol鎂鋁合金(Mg17Al12)完全溶解于12L6mol/L的鹽酸中，放出氫氣______mol，為使反應(yīng)后溶液中的Mg2+、Al3+完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少______L。

(2)灼燒堿式碳酸鎂可得到MgO．取堿式碳酸鎂4.66g，灼燒至恒重，得到2g固體和1.76gCO2；某學(xué)生為確定堿式碳酸鎂的化學(xué)式列了以下聯(lián)立方程：

24+17x+60y+18z=4.66÷()①

2﹣x﹣2y=0②

()×(0.5x+z)×18=4.66﹣2﹣1.76③

(a)①式表達的是求算堿式碳酸鎂摩爾質(zhì)量的關(guān)系式，則②式表達的是_______________；

(b)以上關(guān)系式是正確的，據(jù)此可求出該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為________________________________。

(3)氧化鎂可用于煙氣脫硫；反應(yīng)原理為：

MgO+H2O=Mg(OH)2Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O

MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)22MgSO3+O2=2MgSO4

某小組模擬脫硫過程如下(實驗在25℃進行)：將MgO加入水中，不斷攪拌，通入SO2和空氣，得到550g濾液和若干克濾渣．取55g濾液依次加入足量的鹽酸和BaCl2溶液，得到0.897g白色沉淀；另取55g濾液加入足量氯水和BaCl2混合溶液，得到1.992g白色沉淀．分析知濾渣中含MgSO316.82g(其它成分不含硫元素)。

①該實驗過程中吸收的SO2的物質(zhì)的量為________mol；消耗氧氣的物質(zhì)的量為_______mol。

②Mg(HSO3)2易溶于水；25℃溶解度，MgSO4：33.7g/100g水；MgSO3：0.652g/100g水．試通過計算確定550g濾液中鎂鹽的成分及物質(zhì)的量(寫出計算過程)___________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．在0.01mol?L-1Ba(OH)2溶液中OH-與Al3+、NHHCO均能反應(yīng)；故A不選；

B．0.1mol?L-1的FeCl2溶液中：H+、Fe2+、ClO-要發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+和Cl-；故B不選；

C．滴加KSCN溶液顯紅色的溶液中含有Fe3+：2Fe3+＋2I-＝I2＋2Fe2+；故C不選；

D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-13mol?L-1的溶液可能呈酸性或堿性，Na+、Ba2+、NOCl-在酸性或堿性條件下均能存在；故D選；

故選D。2、D【分析】【分析】

碳與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2、H2O；先用無水硫酸銅檢驗水，然后用品紅檢驗二氧化硫，用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，用品紅檢驗二氧化硫是否除盡，最后用澄清石灰水檢驗二氧化碳。

【詳解】

A．濃硫酸與碳反應(yīng)時，濃硫酸轉(zhuǎn)化為SO2；濃硫酸只表現(xiàn)強氧化性，A正確；

B．由分析知；驗證產(chǎn)物的正確連接順序可能為Ⅰ→Ⅲ→Ⅱ→IV，B正確；

C．裝置II中酸性KMnO4溶液兩側(cè)品紅溶液的作用不相同；左邊驗證二氧化硫氣體存在，右邊驗證二氧化硫是否除盡，C正確；

D．若連接順序為Ⅰ→Ⅱ→Ⅲ→IV；無法檢驗產(chǎn)物中有無水蒸氣的存在，D錯誤；

故答案選D。3、A【分析】【分析】

Y核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍；則Y為氧元素，W；X、Y、Z是分屬兩個不同短周期且原子序數(shù)依次遞增的主族元素，W形成4個共價鍵，則W為碳元素，X為氮元素，Z形成1個鍵，為氯元素，以此解答。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)式；分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．氮原子半徑大于氧原子半徑；故B錯誤；

C．氧化物的水化物沒有明確最高價；不能進行比較，故C錯誤；

D．非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W(CH4)3)2O)；故D錯誤；

答案選A。4、A【分析】【詳解】

設(shè)容器乙的體積為V，甲的容器體積為1.5V，兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等，則m(CO):m(O3)=1.5:1=3:2。n(CO):n(O3)===

A.甲氣體所含氧原子數(shù)：乙氣體所含氧原子數(shù)=18:7×3=6:7，則甲<乙；故A正確；

B.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，在溫度和密度相同的條件下，氣體壓強之比等于摩爾質(zhì)量的反比即甲和乙的壓強之比=48：28=12：7，則壓強甲>乙；故B錯誤；

C.根據(jù)阿伏伽德羅定律推論，相同條件下，氣體分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比=18:7，則甲>乙；故C錯誤；

D.m(CO):m(O3)=1.5:1=3:2，則甲>乙；故D錯誤；

答案選A。5、D【分析】【詳解】

A.氧化鐵為紅棕色固體；用于制造紅色油漆和涂料，故A正確；

B.過氧化鈉具有強的氧化性；可以做漂白劑，能夠與水；二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可以做供氧劑，故B正確；

C.碳酸氫鈉能夠與鹽酸反應(yīng)；消耗鹽酸，且堿性較弱，可以用于治療胃酸過多，故C正確；

D.鐵粉具有還原性；不具有吸水性，不能做食品干燥劑，可配合干燥劑使用做食品抗氧化劑，故D錯誤；

答案選D。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．與雙氧水轉(zhuǎn)化為同時生成氨水中和既有利于反應(yīng)正向進行，又可防止在酸性介質(zhì)中變質(zhì)；A項正確；

B．“抽濾”的優(yōu)點是過濾速率快；所得固體含水少，B項錯誤；

C．母液中的溶質(zhì)為氯化銨；不能用于加熱制備氨氣，C項錯誤；

D．與熱水反應(yīng)放出氧氣，導(dǎo)致變質(zhì)；D項錯誤。

故選A。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.O2與鈉反應(yīng)可得到Na2O2或Na2O或二者的混合物；因此無法確定生成的陰離子數(shù)目是多少，故A錯誤；

B.氯水中除了Cl-；ClO、HClO外還有氯氣分子存在；故B錯誤；

C.因沒有明確與氣體相對應(yīng)的溫度與壓強；因此無法計算出2.24L氨氣的物質(zhì)的量，C項錯誤；

D.1mol甘油(C3H8O3)與1mol丙醇(CH3CH2CH2OH)，它們含有氫原子物質(zhì)的量相等，根據(jù)原子守恒，它們單獨完全燃燒時生成的H2O分子數(shù)目均是4NA；故D正確；

答案：D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．被氧化；故A錯誤；

B．得失電子不守恒，應(yīng)該為故B錯誤；

C．濁液顯中性時，與的物質(zhì)的量之比為2：1，故C錯誤；

D．按照少定多變思想，少的定位1mol即將NH4HCO3定為1mol，則故D正確。

綜上所述，答案為D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

軟錳礦加入硫酸和黃鐵礦浸取反應(yīng)過濾得到濾渣1為不溶物質(zhì)，含有二氧化硅、硫等，濾液為硫酸鐵，加入過氧化氫、碳酸錳生成沉淀為氫氧化鐵，過濾得到溶液主要為硫酸錳溶液，電解生成錳。其中加入MnCO3，根據(jù)沉淀所需的pH除去Fe3+和Al3+；且不引入新的雜質(zhì)；依據(jù)相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH表格數(shù)據(jù)分析作答。

【詳解】

加入的MnCO3可調(diào)節(jié)溶液的pH到合適的范圍，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵和氫氧化鋁，所需的pH值≥5.0，而Mn2＋開始沉淀的pH為8.3，則調(diào)節(jié)的pH范圍為：5.0≤pH＜8.3；若把pH調(diào)得過高，氫氧化鋁沉淀會被堿性溶液溶解，生成偏鋁酸根離子，且從沉淀所需pH值表格數(shù)據(jù)可看出，Mn2＋會開始沉淀，導(dǎo)致錳的產(chǎn)率會降低。【解析】①.調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋和Al3＋完全沉淀②.5.0≤pH＜8.3③.會使Al元素形成AlO2-混入溶液中而無法分離出來，且錳的產(chǎn)率會降低10、略

【分析】【分析】

書寫離子方程式要抓住“兩易、兩等、兩查”：兩易：即易溶、易電離的物質(zhì)(包括強酸、強堿、大多數(shù)可溶性鹽)以實際參加反應(yīng)的離子符號表示，非電解質(zhì)、難電離的物質(zhì)(包括弱酸、弱堿、水等)、難溶物、單質(zhì)、氣體、氧化物等用化學(xué)式表示。兩等：離子方程式兩邊的原子個數(shù)、電荷總數(shù)均對應(yīng)相等。兩查：檢查各項是否都有公約數(shù)，是否漏寫必要的反應(yīng)條件。注意：硫酸氫根離子寫成和H＋；碳酸氫根離子不能拆寫成離子；微溶電解質(zhì)的溶液參與反應(yīng)時，微溶電解質(zhì)寫離子符號，微溶電解質(zhì)的濁液參與反應(yīng)時寫成化學(xué)式，據(jù)此寫出以下離子方程式。

【詳解】

（1）實驗室制取氫氣常用的藥品是鋅和稀硫酸，反應(yīng)的離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；還可用稀鹽酸代替稀硫酸，用鐵代替鋅，反應(yīng)的離子方程式表示為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案為：Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（2）實驗室用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；常用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，反應(yīng)的離子方程式是Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；故答案為：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O；Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

（3）通常用飽和小蘇打溶液除去二氧化碳中的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；不能用氫氧化鈉溶液的原因是二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；，也不能用碳酸鈉溶液的原因是二氧化碳與碳酸鈉、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；故答案為：HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑；CO2＋2OH-=H2O＋CO32-；H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-；

（4）一開始溶液由無色變成黃色是Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，此時反應(yīng)的離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；很快溶液又由黃色變成淺綠色，是由于Fe將鐵離子還原為亞鐵離子，用離子反應(yīng)方程式表示這個顏色變化為：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；最后又可觀察到有氣體產(chǎn)生，是由于鐵與氫離子反應(yīng)生成氫氣，其離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑；

（5）①用小蘇打片(NaHCO3)治療胃酸過多的離子方程式為HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；故答案為：HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O；

②如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；故答案為：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O。

【點睛】

在書寫離子方程式時，可以拆的物質(zhì)：強酸、強堿、可溶性鹽；不可以拆的物質(zhì)：弱酸、弱堿、沉淀、單質(zhì)、氧化物等。熟練掌握哪些物質(zhì)該拆，哪些物質(zhì)不該拆，是同學(xué)們寫好離子方程式的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③.CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O④.Ca2＋＋2OH-＋CO2=CaCO3↓＋H2O⑤.HCO3-＋H＋=H2O＋CO2↑⑥.CO2＋2OH-=H2O＋CO32-⑦.H2O＋CO32-＋CO2=2HCO3-⑧.Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O⑨.Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋⑩.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?.HCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O?.Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O11、略

【分析】【分析】

化合反應(yīng)為兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)生成一種化合物的反應(yīng)；分解反應(yīng)為一個物質(zhì)反應(yīng)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)為由兩種化合物互相交換成分；生成另外兩種化合物的反應(yīng)；置換反應(yīng)為一種單質(zhì)和一種化合物生成另外一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)。

【詳解】

（1）所有物質(zhì)中能發(fā)生化合反應(yīng)的是氧化鈣與水的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為CaO+H2O=Ca(OH)2。

（2）所有物質(zhì)中能發(fā)生分解反應(yīng)的是碳酸鈣，則C為CaCO3；硫酸銅與鋅發(fā)生置換反應(yīng)。

（3）氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，因為每種物質(zhì)只能用一次，故發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是碳酸鈉與氫氧化鈣，反應(yīng)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH。【解析】CaO+H2O=Ca(OH)2CaCO3置換Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH12、略

【分析】【分析】

Ⅰ．若W遇淀粉溶液變藍；w是碘單質(zhì)，X和Y反應(yīng)生成碘和Z，Z是生活中常用的調(diào)味品，Z是氯化鈉，根據(jù)元素守恒；氧化還原反應(yīng)及X和W是單質(zhì)、Y和Z為化合物知，X是氯氣，Y是碘化鈉；

Ⅱ.（1）98%的濃H2SO40.5mL與3mL水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%；與銅不反應(yīng)；

（2）濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸銅；濃硫酸具有吸水性；

【詳解】

Ⅰ．通過以上分析知；w是碘單質(zhì)，Z是氯化鈉，X是氯氣，Y是碘化鈉；

（1）X是氯氣；為黃綠色氣體；

（2）工業(yè)上用電解飽和氯化鈉溶液制取氫氧化鈉，電解方程式為：2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH；

（3）生活中所用的食鹽加入了碘酸鉀，氯氣有強氧化性，能把碘離子氧化生成碘酸根離子，同時自身被還原成氯離子，離子方程式為：3Cl2+I－+3H2O═6Cl－+IO3－+6H＋。

Ⅱ.（1）98%的濃H2SO40.5mL與3mL水混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(0.5mL×1.84g/ml×98%)/(0.5mL×1.84g·mL－1+3g)×100%=23%，小于60%，與銅不反應(yīng)，即：H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%＜60%；其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象；

（2）濃硫酸與銅在加熱條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成具有漂白性的二氧化硫和硫酸銅，反應(yīng)后溶液呈藍色，原因是溶液中含有銅離子，有白色固體在試管底部析出，原因是98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4?！窘馕觥竣?黃綠色②.2NaCl+2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH③.3Cl2+I—+3H2O=6Cl-+IO3—+6H+④.H2SO4溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%<60%，其氧化性不強，所以無明顯現(xiàn)象。⑤.液體呈淺藍色⑥.溶液中含有Cu2+⑦.有白色固體在試管底部析出，⑧.98%濃H2SO4有吸水性，生成無水CuSO4。13、略

【分析】【分析】

鋁的金屬活動性強于銅；其能將硫酸銅溶液中的銅置換出來，結(jié)合元素化合價的變化分析解答。

【詳解】

鋁與硫酸銅溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，2Al+3CuSO4═Al2(SO4)3+3Cu↑反應(yīng)中Cu元素化合價由+1價變?yōu)?價、Al元素化合價由0價變?yōu)?3價，電子轉(zhuǎn)移用雙線橋表示為失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑、得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物、還原劑對應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，所以還原劑是Al、氧化劑是CuSO4、還原產(chǎn)物是Cu、氧化產(chǎn)物是Al2(SO4)3，故答案為：CuSO4；Al；Al2(SO4)3；Cu?！窘馕觥竣?②.CuSO4③.Al④.Al2(SO4)3⑤.Cu14、略

【分析】【分析】

（1）

8.7gMnO2的物質(zhì)的量n(MnO2)=加入濃鹽酸中(含HCl物質(zhì)的量是1mol)，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)方程式中消耗關(guān)系可知HCl過量，反應(yīng)產(chǎn)生Cl2要以不足量的MnO2為標(biāo)準(zhǔn)進行計算，n(Cl2)=n(MnO2)=0.1mol，則其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積V(Cl2)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L。

（2）

在反應(yīng)方程式中每有1molMnO2參加反應(yīng)，消耗4molHCl，其中2mol被氧化為Cl2，因此0.1molMnO2參加反應(yīng)，消耗0.4molHCl，其中0.2mol被氧化為Cl2。

（3）

HCl總物質(zhì)的量是1mol，發(fā)生上述反應(yīng)消耗0.4molHCl，其中有0.2molHCl被氧化為Cl2，溶液中Cl-的物質(zhì)的量是1mol-0.2mol=0.8mol，向其中加入NaOH溶液，使溶液接近中性，則溶液為NaCl溶液，根據(jù)元素守恒，可知需NaOH的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(NaCl)=n(Cl-)=0.8mol。

（4）

在反應(yīng)后的溶液中含有0.8molCl-，向其中加入足量的硝酸銀溶液，生成AgCl白色沉淀，物質(zhì)的量是0.8mol，其質(zhì)量m(AgCl)=0.8mol×143.5g/mol=114.8g?！窘馕觥浚?）2.24

（2）0.2

（3）0.8

（4）114.815、略

【分析】【分析】

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；所需的步驟有計算；稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽。

【詳解】

(1)因為氫氧化鈉具有腐蝕性；稱量時應(yīng)放在干燥的玻璃器皿（如燒杯）中稱量；

(2)稱量完氫氧化鈉后砝碼需放回砝碼盒；游碼撥回原處，以便于下次使用；

(3)因為托盤天平準(zhǔn)確度為0.1g；故不能稱出1.00g氫氧化鈉；

(4)配制過程中用于溶解的燒杯和玻璃棒必須進行洗滌；洗滌后的溶液應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶中，否則會導(dǎo)致溶質(zhì)損失；

(5)用于氫氧化鈉溶解的過程中會放出熱量；導(dǎo)致溶液的體積增大，所以必須冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移的容量瓶中；

(6)定容完畢必須對配制的氫氧化鈉溶液進行搖勻；以保證溶液均一性；

(7)容量瓶不能盛放溶液配好的溶液，應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)?！窘馕觥縉aOH應(yīng)放在干燥的燒杯中稱量用過的游碼未撥回原處托盤天平只能稱出0.1～0.2g，稱不出1.00g燒杯和玻璃棒未洗滌，洗滌液亦應(yīng)轉(zhuǎn)入容量瓶溶解NaOH應(yīng)冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶中容量瓶中的溶液未搖勻配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到有膠塞的試劑瓶內(nèi)16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度

(2)A．溶液中Cl-的物質(zhì)的量大小取決于溶液體積和溶液濃度；A項不選；

B．溶液具有均一性；溶液的濃度與溶液體積大小無關(guān)，B項選；

C．溶液中Cl-的數(shù)目取決于溶液濃度及溶液體積大??；C項不選；

D．溶液具有均一性；溶液的密度與溶液體積大小無關(guān)，D項選；

答案選BD：

(3)配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制成500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸；則使用的儀器有：量筒；燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管等；

(4)A．容量瓶帶有瓶塞；使用前應(yīng)檢查是否漏水，A項正確；

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，B項錯誤；

C．容量瓶為精密儀器；不能用來溶解固體，C項錯誤；

D．搖勻后；容量瓶內(nèi)溶液的液面下降，無需再加水，D項正確；

答案選BC；

(5)①配制450mL，物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，應(yīng)選用500mL容量瓶，配制成500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L-1的稀鹽酸，配制過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有：解得

②Ⅰ．定容時仰視刻度線；導(dǎo)致溶液體積偏大，則結(jié)果偏??；

Ⅱ．容量瓶中有少量水即用來配制溶液；對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響；

Ⅲ．用量筒量取濃鹽酸時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致量取濃鹽酸體積偏小，鹽酸的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏小。【解析】11.9BD量筒500mL容量瓶BC16.8偏小無影響偏小三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

（1）

在離子化合物中一定含有離子鍵；可能存在共價鍵，如NaOH是離子化合物，其中含有離子鍵；共價鍵，因此該說法是錯誤的。

（2）

惰性氣體是單原子分子；分子中只有一個原子，就不存在共價鍵，因此在單質(zhì)分子中不一定存在共價鍵，這種說法是錯誤的。

（3）

共價鍵可能存在于多原子單質(zhì)分子中；也可能存在共價化合物分子中，還可能存在于離子化合物中，因此不一定只存在于共價化合物中，這種說法是錯誤的。

（4）

共價鍵、離子鍵的強弱取決于微粒之間作用力的大小，有的共價鍵比離子鍵強，有的共價鍵比離子鍵弱，因此不能說共價鍵不如離子鍵牢固，這種說法是錯誤的。18、B【分析】【詳解】

二氧化碳也能使澄清石灰水變渾濁，所以不能用澄清石灰水來檢驗氣體，故錯誤。19、A【分析】【詳解】

液氧的沸點高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；20、A【分析】【詳解】

化合物之間相互交換成分，生成新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，酸與堿、鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間可以發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

某溶液中加入Ca(OH)2溶液，可能生成CaCO3、CaSO3、Mg(OH)2等白色沉淀，故原溶液中不一定存在題干說法錯誤。22、A【分析】【詳解】

無水氯化亞鈷呈藍色，吸水后變?yōu)榉奂t色，所以無水氯化亞鈷常用于判斷變色硅膠是否吸水，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料。芯片主要原料晶體硅，太陽能電池感光板主要原料為硅，故正確四、原理綜合題(共3題，共24分)25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①陰離子在陽極放電，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，陽極氫氧根放電：4OH--4e-＝O2↑+2H2O；

②電解過程中氫離子也可能在陰極放電，H+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c(H+)增大時，參與放電的H+增多(或有利于H+放電)；所以鈷的浸出率下降；

(2)①“酸浸”過程中正極粉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)流程可知反應(yīng)物有LiCoO2、H2O2、H2SO4，生成物中有Co2+，則該過程中Co元素被還原，則H2O2中氧元素被氧化，產(chǎn)物中應(yīng)該有氧氣，結(jié)合電子守恒和元素守恒可得方程式為2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；該步驟一般在80℃以下進行；反應(yīng)物中有雙氧水，雙氧水不穩(wěn)定，溫度太高，雙氧水會受熱分解；

②(NH4)2C2O4溶液呈弱酸性；所以銨根的水解程度大于草酸根的水解程度，則。

a．(NH4)2C2O4可以電離出兩個銨根和一個草酸根，水解是微弱的，所以c(NH4+)＞c(C2O42-)＞c(H+)＞c(OH-)；故a正確；

b．由電荷守恒，可知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)，故b錯誤；

c．由物料守恒，可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]；故c正確；

故答案為：ac?！窘馕觥?OH——4e—＝O2↑+2H2OH+與LiCoO2在陰極的還原反應(yīng)相互競爭，當(dāng)c（H+）增大時，參與放電的H+增多（或有利于H+放電），所以鈷的浸出率下降2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O防止H2O2劇烈分解ac26、略

【分析】【詳解】

(1)用紅色激光筆照射該液體；可以看到一條光亮的通路，此現(xiàn)象叫做丁達爾效應(yīng)；

(2)Fe3+具有較強氧化性，會將Fe氧化，離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，所以在干燥的HCl氣流中加熱FeCl3?6H2O時，能得到無水FeCl3；

(4)碳酸氫鈉溶液中存在：HCOH++COFe2+會和CO反應(yīng)生成FeCO3沉淀，促進碳酸氫根的電離，從而使溶液酸性增強，酸性增強后碳酸氫根和氫離子又反應(yīng)生成二氧化碳和水，所以離子方程式為Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑；避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化；所以此反應(yīng)溫度一般需控制在35℃以下；

(5)處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=2.0×10?13mol?L?1，則溶液中c(OH－)=所以Cr3+的濃度為=3.0×10-6mol?L-1?！窘馕觥慷∵_爾效應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+干燥的HCl氣流能抑制FeCl3水解，能得到無水FeCl3Fe2++2HCO=FeCO3↓+H2O+CO2↑避免溫度過高碳酸氫銨分解，減少Fe2+的水解或氧化3.0×10-6mol?L-127、略

【分析】【分析】

（1）銅在空氣中和空氣中的氧氣；二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成銅綠；

（2）分析圖示可知；氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為原電池正極，根據(jù)得失電子守恒計算氧氣的體積；

（3）分析圖示得到銅做負極失電子出CuCl沉淀，正極上是氧氣（H2O）得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（4）①將腐蝕文物置于含Na2CO3的緩沖溶液中浸泡，使CuCl轉(zhuǎn)化為難溶