2025年人教新起點高三化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高三化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、將某溶液逐滴加入到Fe（OH）3膠體內(nèi)，開始出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A.2mol/LH2SO4溶液B.2mol/LNaOH溶液C.2mol/LMgSO4溶液D.硅酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）2、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CaO+H2O═Ca（OH）2B.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.CaCO3CaO+CO2↑D.CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O3、如圖表示4－溴環(huán)己烯所發(fā)生的4個不同反應(yīng)．其中，產(chǎn)物只含有一種官能團的反應(yīng)是A.①④B.②③C.①②D.③④4、某無色氣體可能含有H2S、SO2、CO2、HI、HCl氣體中的一種或幾種．將氣體通入氯水后，得無色溶液，向該溶液中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則下列敘述正確的是（）A.該氣體中肯定含有H2S和SO2B.該氣體中肯定含有SO2C.該氣體中肯定含有CO2和SO2D.該氣體中肯定含有H2S、CO2和HI5、下列事實中，與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是（）A.在空氣中，金屬銀的表面生成一層黑色物質(zhì)B.鍍銀的鐵制品，鍍層部分受損后，露出的鐵表面易被腐蝕C.埋在潮濕疏松土壤里的鐵管比埋在干燥致密不透氣的土壤里的鐵管更易被腐蝕D.為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲?cè)脘\塊6、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2OB.CuO+H2Cu+H2OC.NH3+HCl═NH4ClD.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑7、下列有關(guān)表述正確的是（）

。（1）-OH與組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同（2）HCN分子的結(jié)構(gòu)式：H-C≡N（3）Br的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

（4）CO的分子模型示意圖：（5）丙烷分子的球形模型：（6）次氯酸的電子式為：（7）的名稱為：1，3-二甲基-2一丁烯（8）熔化時NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4═Na++HSO4-A.（1）（2）（4）（6）B.（1）（2）（5）（8）C.（1）（4）（5）（8）D.（2）（3）（5）（7）8、下列說法正確的是（）A.乙醇和乙二醇互為同系物B.異丙苯（）分子中碳原子可能都處于同一平面C.按系統(tǒng)命名法，化合物（）的名稱是2，3，5，5一四甲基一4，4一二乙基己烷D.的一溴代物和的一溴代物都有4種（不考慮立體異構(gòu)）9、化學(xué)反應(yīng)時，反應(yīng)物的量不同，產(chǎn)物或現(xiàn)象可能會發(fā)生變化rm{.}下列正確的是rm{(}rm{)}A.硫在少量氧氣中燃燒成rm{SO_{2}}過量能生成rm{SO_{3}}B.鐵絲在少量氯氣中燃燒生成rm{FeCl_{2}}過量則生成rm{FeCl_{3}}C.氯水滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水有藍色，過量藍色消失D.rm{NaClO}溶液中通少量rm{CO_{2}}生成rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{HClO}過量生成rm{NaHCO_{3}}和rm{HClO}評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、在一定溫度下的定容密閉容器中，以下說法能表明反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡的是（）A.混合氣體的壓強不變B.混合氣體的密度不變C.每消耗2molB，同時消耗1molCD.C和D的濃度比不變11、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是（）A.一定量的Fe與1molHNO3的稀硝酸恰好反應(yīng)，則被還原的氮原子數(shù)小于NAB.160gCuO加熱到1273K時完全分解，若轉(zhuǎn)移2NA個電子，則反應(yīng)方程式為：2CuO?2Cu+O2↑C.N60結(jié)構(gòu)如圖，28gN60單質(zhì)中含有的N-N鍵個數(shù)為NAD.0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA12、下列有關(guān)實驗操作的敘述正確的是（）A.實驗室常用右上圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可準確量取25.00mLKMnO4溶液C.用量筒取5.00mL1.00mol?L-1鹽酸于50mL容量瓶中，加水稀釋至刻度，可配制0.100mol?L-1鹽酸D.用苯萃取溴水中的溴，分液時有機層從分液漏斗的上口倒出13、下列各項正確的是（）A.酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B.還原性：Cl-＞Br-＞I-C.氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+D.沸點：H2O＜H2S＜H2Se14、等物質(zhì)的量的X（g）與Y（g）在密閉容器中進行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），△H＜0，下列敘述正確的是（）A.平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B.達到平衡時，反應(yīng)速率：v正（X）=2v逆（Z）C.達到平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)D.達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該平衡向逆反應(yīng)方向移動15、某電子層當(dāng)它作為最外層時，最多只能容納8個電子，當(dāng)它作為內(nèi)層時，最多只能容納18個電子，該電子層可能是（）A.M層B.K層C.L層D.N層16、有A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．若C為Ar，則關(guān)于A、B兩種元素的說法錯誤的是（）A.如果A是金屬元素，則B一定是稀有元素B.如果A的單質(zhì)通常情況下是氣體，則B的單質(zhì)通常情況下是固體C.如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性，則B的氣態(tài)氫化物的水溶液顯酸性D.如果A的最高正價是+3，則B的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體17、下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）A.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAB.9g重水含有的電子數(shù)為5NAC.12g金剛石中含有碳碳鍵的個數(shù)為2NAD.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)18、下列條件中，兩種氣體所含原子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量、不同密度的N2和COB.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NOD.同壓強、同電子數(shù)的N2O和CO219、在溫度、初始容積相同的兩個密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物(如圖所示)，發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)+Y(g)2Z(g)△H＜0

保持溫度不變；測得平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。恒容容器甲恒壓容器乙X的物質(zhì)的量(mol)n1n2Z的體積分數(shù)φ1φ2下列說法正確的是()A.平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小B.n2＞n1C.平衡時容器甲的壓強一定比反應(yīng)前小D.φ2＞φ120、下列有關(guān)說法正確的是（）A.馬口鐵（鍍錫鐵）鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹B.2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＞0C.恒溫恒容密閉容器中進行的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=akJ?mol-1，平衡時向容器中再充入N2和H2，反應(yīng)速率加快，a值不變D.氫硫酸（弱酸）中加入少量CuSO4溶液（H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4），H2S的電離程度和溶液的pH均增大21、下列有關(guān)說法正確的是()A.rm{25隆忙}時，在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液中加入少量的rm{NH_{4}Cl}固體，rm{c(Mg^{2+})}將減小B.一定溫度下，反應(yīng)rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{婁隴H>0}能自發(fā)進行，則該反應(yīng)rm{婁隴S>0}C.向滴有酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液中滴加rm{BaCl_{2}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性D.上圖電池放電時正極反應(yīng)式：rm{2Li^{+}+Li_{2}O_{2}+2e^{-}=2Li_{2}O}22、下列有關(guān)實驗室一般事故的預(yù)防和處理方法正確的是（）A.燃著的酒精燈打翻失火，應(yīng)用黃沙撲滅B.少量濃硫酸濺到手，馬上用大量水沖洗，再涂上稀硼酸C.金屬鈉著火，用CO2滅火D.不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛23、某堿性蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2，下列說法中正確的是（）A.放電時，負極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是FeB.放電時，正極反應(yīng)是：NiO2+2e-+2H+=Ni（OH）2C.充電時，陰極反應(yīng)是：Ni（OH）2-2e-+2OH-=NiO2+2H2OD.充電時，陽極附近pH值減小24、殺鼠靈是一種抗凝血性殺毒劑；其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列說法正確的是()

A.分子中有rm{1}個手性碳原子B.遇rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色C.rm{1mol}殺鼠靈最多能與rm{9molH_{2}}反應(yīng)D.能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)25、下列過程能一步實現(xiàn)的是()A.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}B.rm{Sixrightarrow[碌茫脠錄]{{O}_{2}}SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}C.rm{H_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{?}SiO_{2}xrightarrow[]{HCl}SiCl_{4}}D.石英砂rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}

Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}粗硅rm{xrightarrow[賂脽脦脗]{C{l}_{2}}SiCl_{4}xrightarrow[賂脽脦脗]{{H}_{2}}}高純度硅rm{Sixrightarrow[碌茫脠錄]{{O}_{2}}

SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}26、亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量高、安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為：Li2NH+H2═LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中H的化合價是+1B.該反應(yīng)中H2是還原劑，Li2NH是氧化劑C.H-離子的半徑大于Li+D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同評卷人得分四、填空題(共3題，共24分)27、（2014春?泰安月考）為了研究外界條件對過氧化氫分解速率的影響；某同學(xué)做了以下實驗：

。編號操作實驗現(xiàn)象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol?L-1FeCl3溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中浸泡；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中浸泡試管A中無明顯氣泡產(chǎn)生；

試管B中產(chǎn)生的氣泡量增加②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和。

5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產(chǎn)生請回答下列問題：

（1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式為____．

（2）實驗①的目的是____；實驗中滴加FeCl3溶液的目的是____．

（3）實驗②未觀察到預(yù)期的實驗現(xiàn)象．為了幫助該同學(xué)達到實驗?zāi)康模闾岢龅膶ι鲜霾僮鞯母倪M意見是____（用實驗中所提供的試劑或條件）．

（4）某同學(xué)在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，分析判斷OE、EF、FG三段中，____段化學(xué)反應(yīng)速率最快．28、（2012秋?山西校級月考）鎂燃料電池具有高比能量；安全和成本低等特點；在軍事和民用方面有良好的應(yīng)用前景．鎂燃料電池的氧化劑可以利用空氣或者海水中的氧，還有過氧化氫和次氯酸鹽等．

（1）中性條件下鎂-空氣燃料電池的正極反應(yīng)為____．

（2）如圖為鎂-次氯酸鹽燃料電池示意圖，電極為鎂合金和鉑合金，圖中A極的電極反應(yīng)方程式為____，B極的電極反應(yīng)方程式為____．

（3）然而，鎂電池總體上存在著三大缺陷：容量損失大，負極利用率低，電壓損耗大．其中，容量損失大和負極利用率低主要是由于鎂的自腐蝕引起的，且溫度越高，自腐蝕越快，試寫出在中性水溶液中，鎂電極自腐蝕反應(yīng)的化學(xué)方程式____．29、現(xiàn)用98%的濃H2SO4（密度為1.84g/cm3）來配制500mL0.2mol/L的稀H2SO4．請回答下列問題：

（1）經(jīng)計算，需濃H2SO4的體積為____mL．（保留一位小數(shù)）

（2）現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①100mL量筒②10mL量筒③250mL燒杯④托盤天平⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒

按正確操作必需使用儀器的先后順序排列正確的是____

A．④③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑥⑦D．②⑥③⑦⑤⑥

（3）寫出濃硫酸稀釋操作的要點____

（4）對所配制的稀H2SO4進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.2mol/L．請你分析下列哪些操作會引起所配濃度偏大（填寫字母）____．

A．用量筒量取濃硫酸時；仰視量筒的刻度

B．容量瓶未干燥即用來配制溶液

C．濃硫酸在燒杯中稀釋后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，并進行定容；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出

E．燒杯未進行洗滌

F．在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線

G．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．評卷人得分五、判斷題(共1題，共8分)30、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴重危害人體健康．

請判斷下列說法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對人類健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會出現(xiàn)水華、赤潮等問題．____．評卷人得分六、書寫(共1題，共10分)31、由乙烯合成草酸二乙酯（又名乙二酸二乙酯），請寫出各步合成的方程式____．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】Fe（OH）3膠體中加入電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，由Fe（OH）3的性質(zhì)可知，選項中的物質(zhì)只有鹽酸溶液能溶解Fe（OH）3．【解析】【解答】解：A．膠體中加硫酸發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3會溶解在硫酸溶液中；故A正確；

B．膠體中加氫氧化鈉溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不能溶解在氫氧化鈉溶液中；故B錯誤；

C．膠體中加硫酸鎂溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，但Fe（OH）3不會溶解在硫酸鎂溶液中；故C錯誤；

D．硅膠膠體帶負電，膠體中加硅膠溶液發(fā)生聚沉生成Fe（OH）3沉淀，F(xiàn)e（OH）3不會溶解在硅膠溶液中，故D錯誤．故選A．2、B【分析】【分析】屬于氧化還原反應(yīng)，說明該反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，其特征是有元素化合價升降，據(jù)此分析解答．【解析】【解答】解：A．CaO+H2O═Ca（OH）2中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中C；Fe元素化合價變化；則有電子轉(zhuǎn)移，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．CaCO3CaO+CO2↑中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O中各元素化合價不變；所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；

故選B．3、D【分析】試題分析：4－溴環(huán)己烯中含有1個碳碳雙鍵與1個溴原子，反應(yīng)①是碳碳雙鍵與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，其產(chǎn)物中官能團不止一種；反應(yīng)②是溴原子的水解反應(yīng)，溴被羥基代替，生物有2種官能團；反應(yīng)③是溴原子的消去反應(yīng)，生成碳碳雙鍵，因此產(chǎn)物中只有碳碳雙鍵一種官能團；反應(yīng)④是碳碳雙鍵與溴化氫發(fā)生的加成反應(yīng)，生物中只有溴原子一種官能團，所以答案選D。考點：考查有機物轉(zhuǎn)化以及官能團的判斷【解析】【答案】D4、B【分析】解：氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4；一定無H2S，因為2H2S+SO2═3S↓+2H2O，SO2和H2S不共存；一定無HI，因為2HI+Cl2═I2+2HCl，生成的I2微溶，且碘水呈褐色．向溶液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，進一步證明有SO2氣體．

故選B．

氯水為黃綠色，將氣體A通入氯水中得無色透明溶液，說明溶液中一定有SO2，因為SO2+Cl2+2H2O═2HCl+H2SO4．

本題考查常見氣體的檢驗，掌握常見化合物的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵，難度不大．【解析】【答案】B5、A【分析】【分析】A．金屬銀在空氣中發(fā)生化學(xué)腐蝕生成氧化銀而變黑；

B．根據(jù)鋅與鐵形成原電池原理解答；

C．金屬的腐蝕分為電化學(xué)腐蝕和普通化學(xué)腐蝕；電化學(xué)腐蝕速率快與普通的化學(xué)腐蝕；

D．利用原電池原理保護金屬不被腐蝕．【解析】【解答】解：A．金屬銀在空氣中能夠空氣中的氧氣氧化生成黑色的氧化銀而變黑此過程屬于普通化學(xué)腐蝕；故A正確；

B．鍍銀的鐵制品；鍍層部分受損后，溶液形成原電池，因為鐵的活潑性強于銀，做負極發(fā)生氧化還原反應(yīng)被腐蝕，故B錯誤；

C．鐵管在潮濕的環(huán)境下容易形成原電池；加快鐵的腐蝕，故C錯誤；

D．屬于犧牲陽極的陰極保護法；與電化學(xué)腐蝕有關(guān)，故D錯誤；

故選A．6、B【分析】【分析】氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可根據(jù)元素化合價的變化解答該題．【解析】【解答】解：A．H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O；為復(fù)分解反應(yīng)，元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B．CuO+H2Cu+H2O；Cu；H元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B正確；

C．NH3+HCl═NH4Cl；元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯誤；

D．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；元素化合價沒有發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤．

故選B．7、B【分析】解：（1）-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式；組成元素相同，含有的電子數(shù)也相同，故正確；

（2）HCN分子中存在C-H和C≡N；其結(jié)構(gòu)式為H-C≡N，故正確；

（3）Br的質(zhì)子數(shù)為35，其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故錯誤；

（4）CO為直線分子；原子個數(shù)為1：1，且原子半徑為C＞O，圖中原子個數(shù)不符，故錯誤；

（5）丙烷分子為鋸齒型，3個C原子不在一條直線上，球表示原子，棍表示化學(xué)鍵，則丙烷分子的球形模型為故正確；

（6）次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，則其電子式為故錯誤；

（7）含碳碳雙鍵的最長鏈為5個碳，則的名稱為2-二甲基-2一戊烯；故錯誤；

（8）熔化時NaHSO4完全電離，電離出鈉離子和硫酸氫根離子，則電離方程式為NaHSO4═Na++HSO4-；故正確；

故選B．

（1）-OH與分別為羥基的結(jié)構(gòu)簡式和電子式；

（2）HCN分子中存在C-H和C≡N；

（3）Br的質(zhì)子數(shù)為35；

（4）CO為直線分子；原子個數(shù)為1：1，且原子半徑為C＞O；

（5）丙烷分子為鋸齒型；3個C原子不在一條直線上，球表示原子，棍表示化學(xué)鍵；

（6）次氯酸的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl；

（7）含碳碳雙鍵的最長鏈為5個碳；

（8）熔化時NaHSO4完全電離；電離出鈉離子和硫酸氫根離子．

本題考查化學(xué)用語，為高頻考點，涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式、結(jié)構(gòu)示意圖及電離方程式、球棍模型等，綜合性較強，注意化學(xué)用語的區(qū)別及規(guī)范應(yīng)用，題目難度不大，注重基礎(chǔ)知識的夯實．【解析】【答案】B8、D【分析】解：A；乙醇和乙二醇含有的官能團數(shù)目不同；結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯誤；

B；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，而兩個甲基中最多有一個C原子和苯環(huán)共平面，即異丙苯中不可能所有碳原子共平面，故B錯誤；

C；烷烴命名時；要選最長的碳鏈為主鏈，故主鏈上有6個碳原子，故為己烷，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，故在2號碳原子上有2個甲基，在4號和5號碳原子上各有一個甲基，在3號碳原子上有兩個乙基，故名稱為：2，2，4，5-四甲基-3，3-二乙基己烷，故C錯誤；

D、和均含4種H；則一溴代物都有4種，故D正確；

故選D．

A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物互為同系物；

B；苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的C在同一平面內(nèi)，四面體C最多三原子共平面；

C；烷烴命名時；要選最長的碳鏈為主鏈，從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號，據(jù)此分析；

D、和均含4種H．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高考常見題型，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意有機反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】D9、C【分析】解：rm{A.}硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；與氧氣的用量無關(guān)，故A錯誤；

B.氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵；故B錯誤；

C.氯水中含有氯氣；次氯酸；具有強的氧化性、漂白性，滴入淀粉碘化鉀稀溶液中，少量氯水能氧化碘化鉀生成單質(zhì)碘溶液變藍，若過量次氯酸具有漂白性，溶液褪色，故C正確；

D.rm{NaClO}溶液中rm{CO_{2}}生成次氯酸和碳酸氫鈉；產(chǎn)物與二氧化碳用量無關(guān)，故D錯誤；

故選：rm{C}．

A.硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫；

B.氯氣具有強的氧化性；與變價金屬反應(yīng)生成高價氯化物；

C.氯水中含有氯氣；次氯酸；具有強的氧化性、漂白性；

D.碳酸酸性強于次氯酸；次氯酸酸性強于碳酸氫根，依據(jù)強酸制備弱酸解答．

本題考查了元素化合物知識，熟悉二氧化硫、氯氣、氯水的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C}二、多選題(共8題，共16分)10、BC【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達平衡狀態(tài)．【解析】【解答】解：A；該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)；容器內(nèi)混合氣體的壓強不隨反應(yīng)的進行而變化，不能作為平衡標志，故A錯誤；

B；A為固態(tài)；反應(yīng)正向進行時，氣體質(zhì)量增大，混合氣體的密度隨反應(yīng)的進行而變化，當(dāng)密度不變時已達平衡，故B正確；

C、每消耗2molB，同時消耗1molC，符合v正=v逆；說明正逆反應(yīng)速率相等，可作平衡標志，故C正確；

D；若開始只加入A和B；C和D的濃度比始終不變，使用C和D的濃度比不變不能作為平衡標志，故D錯誤；

故選BC．11、BC【分析】【分析】A；硝酸與鐵反應(yīng)；硝酸起氧化劑與還原劑作用．

B、160gCuO的物質(zhì)的量為2mol，轉(zhuǎn)移2NA個電子；即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，所以銅元素的化合價降低1價，即生成氧化亞銅與氧氣．

C、28gN60單質(zhì)的物質(zhì)的量為mol，由N60結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供個N-N鍵，所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×=90．

D、CaCO3與Mg3N2的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，平均摩爾質(zhì)量為100g/mol，物質(zhì)的量為0.006mol，每摩爾CaCO3與Mg3N2的含有質(zhì)子都是50mol，據(jù)此計算．【解析】【解答】解：A、硝酸與鐵反應(yīng)，硝酸起氧化劑與還原劑作用，參加反應(yīng)的HNO31mol，還原的硝酸小于1mol，所以被還原的氮原子數(shù)小于NA；故A正確；

B、160gCuO的物質(zhì)的量為=2mol，轉(zhuǎn)移2NA個電子，即轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，銅在還原產(chǎn)物的化合價為+1價，即生成氧化亞銅與氧氣，反應(yīng)方程式為4CuO=2Cu2O+O2↑；故B錯誤；

C、28gN60單質(zhì)的物質(zhì)的量為=mol，由N60結(jié)構(gòu)圖可知，每N原子呈3個N-N鍵，每個N-N鍵為N原子提供個N-N鍵，所以分子共有N-N數(shù)目為60×3×=90，含有有的N-N鍵個數(shù)為mol×90×NAmol-1=3NA；故C錯誤；

D、CaCO3與Mg3N2的摩爾質(zhì)量都是100g/mol，平均摩爾質(zhì)量為100g/mol，0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物的物質(zhì)的量為0.006mol，每摩爾CaCO3與Mg3N2的含有質(zhì)子都是50mol，所以含有的質(zhì)子數(shù)為0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA；故D正確．

故選：BC．12、BD【分析】【分析】A、試管b中的導(dǎo)管伸入液面下可能發(fā)生倒吸；

B；考慮酸式滴定管的用途；

C；考慮量筒和容量瓶的用途和注意事項；

D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出．【解析】【解答】解：A；制備乙酸乙酯時；伸入到飽和碳酸鈉內(nèi)的導(dǎo)管應(yīng)在液面上，防止倒吸，故A錯誤；

B；酸式滴定管用來量取酸或氧化性試劑；高錳酸鉀具有強氧化性，故只能用酸式滴定管來量取，故B正確；

C；量筒是粗略量取液體的儀器；只能精確到0.1mL，不能量取到0.01mL．不能在容量瓶里進行溶質(zhì)的溶解

或溶液的稀釋；應(yīng)將溶質(zhì)在燒杯中溶解或稀釋后轉(zhuǎn)移到容量瓶里．故C錯誤；

D；用苯萃取溴水中的溴；由于苯的密度比水小，故上層是有機層，下層為水層．分液時，下層液體從

下口流出；上層液體從上口倒出．故D正確．

故選B、D13、AC【分析】【分析】A．根據(jù)元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；B．單質(zhì)的氧化性越強則離子的還原性越弱；C．元素的金屬性越強，其對應(yīng)最高價陽離子的氧化性越弱；D．含有氫鍵的沸點較高．【解析】【解答】解：A．因元素的非金屬性越強其對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強；非金屬性：S＞P＞Si；

酸性：H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正確；B．元素單質(zhì)氧化性Cl2＞Br2＞I2，則離子的還原性順序：Cl-＜Br-＜I-，故B錯誤；mC．由于金屬性Na＞Mg＞Al，所以金屬離子的氧化性：Na+＜Mg2+＜Al3+，故C正確；D．同主族元素的氫化物，隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點逐漸升高，但是由于水中存在氫鍵，所以水的熔點最高，故D錯誤，故選AC．14、AC【分析】【分析】A．化學(xué)平衡常數(shù)越大；說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多；

B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時；各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反；

C．達到平衡狀態(tài)時；降低溫度，平衡向放熱方向移動；

D．達到平衡后，升高溫度平衡向吸熱方向移動，增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動．【解析】【解答】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)越大；說明反應(yīng)物轉(zhuǎn)化的越多，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，故A正確；

B．反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計量數(shù)之比，且反應(yīng)方向相反，所以達到平衡時反應(yīng)速率：2v正（X）=v逆（Z）；故B錯誤；

C．達到平衡狀態(tài)時；降低溫度，平衡向放熱方向移動，向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率減小的倍數(shù)小于逆反應(yīng)減小的倍數(shù)，故C正確；

D．達到平衡后；升高溫度平衡向吸熱方向移動，即向正反應(yīng)方向移動；增大壓強平衡向氣體體積減小方向移動，該反應(yīng)前后氣體體積不變，所以改變壓強平衡不移動，故D錯誤；

故選AC．15、AD【分析】【分析】每的電子層最多容納電子數(shù)為2n2（n為電子層數(shù)），由于能級交錯，最外層電子數(shù)不超過8個（K層為最外層不超過2個），倒數(shù)第二層不超過18，倒數(shù)第三層不超過32，據(jù)此結(jié)合選項判斷．【解析】【解答】解：A．若為M層；當(dāng)為最外層時，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時，最多容納18個電子，故A符合；

B．若為K層；當(dāng)為最外層時，容納電子數(shù)最多為2；當(dāng)為次外層時，最多容納2個電子，故B不符合；

C．若為L層；當(dāng)為最外層時，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時，最多容納8個電子，故C不符合；

D．若為N層；當(dāng)為最外層時，容納電子數(shù)最多為8；當(dāng)為次外層時，最多容納18個電子，故D符合；

故選：AD．16、AC【分析】【分析】Ar的質(zhì)子數(shù)為18，最外層電子數(shù)為8，因A、B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A和B最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，則B、C的內(nèi)層電子數(shù)均為2，故A、B在第2周期，即從第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中尋找符合條件的元素．【解析】【解答】解：Ar的質(zhì)子數(shù)為18；最外層電子數(shù)為8．因A；B、C三種短周期元素，最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A和B最外層電子數(shù)之和為9，質(zhì)子數(shù)之和為13，則B、C的內(nèi)層電子數(shù)均為2，故A、B在第2周期，即從第二周期Li、Be、B、C、N、O、F、Ne中尋找符合條件的元素．

A；如果A是金屬元素；可以是Li、Be，則符合條件的B是Ne、F，故A錯誤；

B；若A的單質(zhì)是氣體；則A可以是N、O、F，B可以是C、B、Be，故B正確；

C；如果A的氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性；則A為N元素，則B為C元素，C的氫化物甲烷不溶于水，故C錯誤；

D、如果A的最高正價是+3，則A為B，則B為O元素，氧的單質(zhì)有兩種常見的同素異形體O2、O3；故D正確．

故選A、C．17、CD【分析】【分析】A；依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合反應(yīng)分析計算電子轉(zhuǎn)移數(shù)；

B；依據(jù)質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合重水分子式計算電子數(shù)；

C；質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合金剛石的結(jié)構(gòu)計算化學(xué)鍵數(shù)；

D、質(zhì)量換算物質(zhì)的量結(jié)合白磷的分子結(jié)構(gòu)計算磷原子數(shù)；【解析】【解答】解：A；2.4g金屬鎂物質(zhì)的量為0.1mol；完全反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移0.2mol，故A錯誤；

B、9g重水D2O物質(zhì)的量=，含有電子數(shù)為=4，5NA；故B錯誤；

C、12g金剛石物質(zhì)的量為1mol，每1mol碳原子和4mol碳原子形成共價鍵，每2mol碳原子形成1molC-C鍵，所以1mol金剛石含有碳碳鍵的個數(shù)為2NA；故C正確；

D、白磷分子式為P4，12.4g白磷物質(zhì)的量==0.1mol，含磷原子為0.4mol，即0.4NA；故D正確；

故選CD．三、雙選題(共9題，共18分)18、A|D【分析】解：A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，二者的摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA知；二者的分子個數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故A正確；

B．同溫度、同體積的H2和N2；二者的壓強不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等，所以其分子數(shù)不一定相等，則其原子個數(shù)不一定相等，故B錯誤；

C．同體積、同密度的C2H6和NO，二者的質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA二者的分子個數(shù)相等；每個分子中所含原子個數(shù)不相等，所以其原子個數(shù)一定不相等，故C錯誤；

D．同壓強、同電子數(shù)的N2O和CO2；兩種氣體分子中電子數(shù)相等，所以兩種氣體的分子數(shù)相等，每個分子中所含原子個數(shù)相等，所以其原子個數(shù)一定相等，故D正確；

故選AD．

A．同質(zhì)量、不同密度的N2和CO，二者的摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算；

B．同溫度、同體積的H2和N2；二者的壓強不一定相等，所以其物質(zhì)的量不一定相等；

C．同體積、同密度的C2H6和NO，二者的質(zhì)量相等，二者的摩爾質(zhì)量相等，所以其物質(zhì)的量相等，根據(jù)N=nNA結(jié)合分子構(gòu)成計算；

D．同壓強、同電子數(shù)的N2O和CO2；兩種氣體分子中電子數(shù)相等，所以兩種氣體的分子數(shù)相等，結(jié)合分子構(gòu)成計算．

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確物質(zhì)的量有關(guān)公式中各個物理量的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對公式的靈活運用，題目難度不大．【解析】【答案】AD19、A|D【分析】解：A；容器乙內(nèi)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；氣體總的物質(zhì)的量減少，恒溫恒壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以平衡時容器乙的容積一定比反應(yīng)前小，故A正確；

B、容器甲內(nèi)反應(yīng)所達到的平衡狀態(tài)可以等效為開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)，容器乙開始投入雖然也是3molX，1molY，但是保持恒壓，而容器甲根據(jù)開始投入3molX，1molY在相同條件下達到的平衡狀態(tài)來分析，隨反應(yīng)進行壓強減小，容器乙所到達的平衡狀態(tài)可以等效為容器甲增加壓強，平衡向體積減小方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，所以n1＞n2；故B錯誤；

C；容器甲內(nèi)反應(yīng)根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)無法判斷反應(yīng)向哪個方向進行、還是處于平衡狀態(tài)；因此無法判斷平衡時容器內(nèi)的壓強與比反應(yīng)前壓強大小關(guān)系，故C錯誤；

D、根據(jù)B中的分析可知φ2＞φ1；故D正確；

故選AD．【解析】【答案】AD20、A|C【分析】解：A；鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池；鐵做負極被腐蝕，所以鐵制品比受損前更容易生銹，故A正確；

B、2CaCO3（s）+2SO2（g）+O2（g）═2CaSO4（s）+2CO2（g）在高溫下能自發(fā)進行；△H-T△S＜0，反應(yīng)△S＜0，說明該反應(yīng)的△H＜0，故B錯誤；

C、因為增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率加快，焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)，所以反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=akJ?mol-1，平衡時向容器中再充入N2和H2；反應(yīng)速率加快，a值不變，故C正確；

D、由反應(yīng)H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4得出，H2S的電離程度增大；溶液的pH減小，故D錯誤；

故選AC．

A；鍍錫鐵制品鍍層破損在潮濕的空氣中形成原電池；鐵做負極被腐蝕；

B；反應(yīng)自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；

C；增大反應(yīng)物濃度；反應(yīng)速率加快；焓變僅與系數(shù)成正比與平衡狀態(tài)無關(guān)；

D、根據(jù)反應(yīng)H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4，H2S的電離程度增大；溶液的pH減小．

本題考查了反應(yīng)熱量變化，自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池原理應(yīng)用，平衡移動原理的分析判斷，題目難度中等．【解析】【答案】AC21、BD【分析】【分析】本題主要考查沉淀溶解影響因素、反應(yīng)是否自發(fā)的判斷以及原電池的電極反應(yīng)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{25隆忙}時，在rm{Mg(OH)_{2}}的懸濁液中加入少量的rm{NH_{4}Cl}固體，銨根離子消耗氫氧根離子，促進氫氧化鎂的溶解，rm{c(Mg^{2+})}將增大，故A錯誤；B.一定溫度下，反應(yīng)rm{2HI(g)?H_{2}(g)+I_{2}(g)}rm{婁隴H>0}能自發(fā)進行，即rm{婁隴H-T婁隴S<0}則反應(yīng)rm{婁隴S>0}，故B正確；C.rm{Na_{2}CO_{3}}為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，rm{BaCl_{2}}與rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成rm{BaCO_{3}}沉淀，水解平衡逆向移動，溶液堿性減弱，氯化鋇是強酸強堿鹽，溶液呈中性，故C錯誤；D.上圖電池放電時正極是rm{Li_{2}O_{2}}得電子，生成rm{Li_{2}O}，電極反應(yīng)式為：rm{2Li^{+}+Li_{2}O_{2}+2e^{-}=2Li_{2}O}，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}22、A|D【分析】解：A．沙子不燃燒；能隔絕空氣，可用來滅火，故A正確；

B．濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)立即用布擦去，再用水沖，最后涂上碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C．鈉著火生成過氧化鈉；與二氧化碳；水都反應(yīng)，則不能用二氧化碳、水滅火，故C錯誤；

D．不慎將酸濺到眼中；應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛，故D正確．

故選AD．

A．沙子不燃燒；

B．濃硫酸沾在皮膚上時；先擦拭再用水沖洗；

C．鈉著火生成過氧化鈉；可與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣；

D．應(yīng)立即用大量水沖洗；邊洗邊眨眼睛．

本題考查了化學(xué)實驗安全以及事故處理方法，題目難度不大，掌握化學(xué)實驗時常見意外事故的處理方法是解題關(guān)鍵．【解析】【答案】AD23、A|D【分析】解：A．放電時；Fe元素化合價升高，被氧化，應(yīng)為原電池負極，故A正確；

B．此電池為堿性電池，反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，放電時，正極反應(yīng)是NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-；故B錯誤；

C．充電時，陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陰極反應(yīng)是Fe（OH）2+2e-=Fe+2OH-；故C錯誤；

D．充電時，陽極反應(yīng)為Ni（OH）2+2OH--2e-+=NiO2+2H2O，OH-濃度減??；則陽極附近pH值減小，故D正確．

故選AD．

由總反應(yīng)式Fe+NiO2+2H2OFe（OH）2+Ni（OH）2可知，根據(jù)原電池在放電時，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，再根據(jù)元素化合價變化，可判斷該電池負極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)為Fe，正極為NiO2，此電池為堿性電池，在書寫電極反應(yīng)和總電池反應(yīng)方程式時不能出現(xiàn)H+，故放電時的電極反應(yīng)是：負極：Fe-2e-+2OH-=Fe（OH）2，正極：NiO2+2e-+2H2O=Ni（OH）2+2OH-．原電池充電時；發(fā)生電解反應(yīng)，此時陰極反應(yīng)為原電池負極反應(yīng)的逆反應(yīng)，陽極反應(yīng)為原電池正極反應(yīng)的逆反應(yīng)．

本題考查原電池和電解池的工作原理，題目難度中等，注意電解反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，答題時注意體會．【解析】【答案】AD24、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.該分子中有rm{1}個手性碳原子，故A正確；B.有機物沒有酚羥基，不能遇氯化鐵溶液顯紫色，故B錯誤；C.有機物含有苯環(huán)、羰基、碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，rm{1mol}有機物能和rm{8mol}氫氣反應(yīng)，故C錯誤；D.有機物含有苯環(huán)、羥基、羰基、碳碳雙鍵能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng)，故D正確。故選AD?！窘馕觥縭m{AD}25、AD【分析】【分析】考查硅及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，較容易?！窘獯稹緼.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}，可以實現(xiàn)，故A正確；B.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}H_{2}SiO_{3}}不能一步實現(xiàn)，故B錯誤；C.rm{SiO_{2}xrightarrow[]{HCl}SiCl_{4}}不能一步實現(xiàn)，故C錯誤；D.石英砂rm{SiO_{2}xrightarrow[]{NaOH}

Na_{2}SiO_{3}xrightarrow[]{HCl}H_{2}SiO_{3}}粗硅rm{xrightarrow[賂脽脦脗]{C{l}_{2}}SiCl_{4}xrightarrow[賂脽脦脗]{{H}_{2}}}高純度硅，可以實現(xiàn)，故D正確。故選AD。rm{SiO_{2}xrightarrow[]{{H}_{2}O}

H_{2}SiO_{3}}【解析】rm{AD}26、AC【分析】解：A．Li2NH中H元素的化合價為+1；故A正確；

B．反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是-1，所以H2既是氧化劑又是還原劑；故B錯誤；

C．H-和Li+的核外電子數(shù)均為2，H的原子序數(shù)為1，Li的原子序數(shù)為2，所以H-離子的半徑大于Li+；故C正確；

D．鋼瓶儲氫是物理過程，而Li2NH+H2═LiNH2+LiH的儲氫方法為化學(xué)變化；所以二者原理不同，故D錯誤。

故選：AC。

Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為-3；LiNH2中氮元素的化合價為-3；H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是-1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子排布相同時，原子序數(shù)越大，離子半徑越??；鋼瓶儲氫是物理過程。

本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累，題目難度不大。【解析】AC四、填空題(共3題，共24分)27、2H2O22H2O+O2↑研究溫度對H2O2分解速率的影響作為催化劑，加快H2O2分解速率將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產(chǎn)生氣泡的速率EF【分析】【分析】（1）過氧化氫分解生成氧氣和水；

（2）根據(jù)試管A；B實驗操作的異同點解答；

（3）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素解答；

（4）根據(jù)速率的表示方法和圖象橫坐標和縱坐標的意義解答．【解析】【解答】解：（1）過氧化氫分解，F(xiàn)eCl3在此反應(yīng)中作催化劑，起催化作用，能加快過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣的速率，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；

（2）分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入1～2滴1mol/L溶液．待試管中均有適量氣泡出現(xiàn)，說明過氧化氫分解能發(fā)生，試管A、B中均有適量氣泡出現(xiàn)時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中，兩支試管不同點是試管A的溫度比試管B的溫度低，說明研究的是溫度對反應(yīng)速率的影響，而開始加滴加FeCl3溶液，目的加快H2O2分解；

故答案為：研究溫度對H2O2分解速率的影響；作為催化劑，加快H2O2分解速率；

（3）影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素有濃度、溫度、氣體的壓強、催化劑、固體的表面積，另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液；試管A；B中均未見氣泡產(chǎn)生，為加快反應(yīng)速率，可從溫度、或催化劑的影響角度考慮；

故答案為：將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液；觀察產(chǎn)生氣泡的速率；

（4）該圖象橫坐標表示時間，縱坐標表示生成氣體的體積，時間越短生成的氣體越多，反應(yīng)速率越快，所以速率最快的為EF，故答案為：EF．28、O2+4e-+2H2O=4OH-Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑【分析】【分析】（1）該燃料電池中；正極上氧氣得電子生成氫氧根離子；

（2）根據(jù)離子移動方向知；A是負極；B是正極，負極上鎂失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)；

（3）中性溶液中，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣．【解析】【解答】解：（1）該燃料電池中，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；

（2）根據(jù)離子移動方向知，A是負極、B是正極，負極上Mg失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓，正極上次氯酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

故答案為：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2↓；ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-；

（3）中性溶液中，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，反應(yīng)方程式為Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑，故答案為：Mg+2H2O=Mg（OH）2↓+H2↑．29、5.4D將濃硫酸沿?zé)诼尤胙b有水的燒杯中，并用玻璃棒攪拌．ACF【分析】【分析】（1）濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=；再根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；

根據(jù)濃硫酸的體積選擇量筒的規(guī)格．

（2）根據(jù)實驗操作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應(yīng)所需儀器的順序；

（3）濃硫酸稀釋