2025年華師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可以發(fā)生反應(yīng)的類型有：①加成②消去③水解④酯化⑤氧化⑥加聚A.①②③④B.①②④⑤C.①②⑤⑥D(zhuǎn).③④⑤⑥2、對(duì)于下列有機(jī)物，說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}

A.它是苯酚的同系物B.rm{1mol}該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗rm{2molBr_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)C.rm{1mol}該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{0.5molH_{2}}D.rm{1mol}該有機(jī)物能與rm{2molNaOH}反應(yīng)3、用惰性電極電解飽和Na2CO3溶液，若保持溫度不變，則一段時(shí)間后A.溶液的pH變大B.溶液濃度不變，有晶體析出C.溶液濃度變大，有晶體析出D.c(Na+)與c(CO32-)的比值變大4、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)由快到滿的順序是A.③>②>④>①B.②>①>③>④C.④>②>③>①D.④>②>①>③5、已知某氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量小于200，且氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為0.5，則其分子中碳的個(gè)數(shù)最多為（）A.5個(gè)B.6個(gè)C.7個(gè)D.8個(gè)6、下列事實(shí)不能證明CH3COOH是弱電解質(zhì)的是（）

①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1②CH3COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH3COOH③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多④常溫下某CH3COONa溶液的pH=8⑤用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗⑥0.1mol/L的CH3COOH溶液稀釋100倍，pH＜3．A.②⑤B.①②③C.⑤D.③④⑤⑥7、艙外航天服從內(nèi)到外共有六層：由特殊防靜電處理過的棉布織成的舒適層、橡膠質(zhì)地的備份氣密層、復(fù)合關(guān)節(jié)結(jié)構(gòu)組成的主氣密層、滌綸面料的限制層、以熱反射實(shí)現(xiàn)隔熱的隔熱層及最外面的外防護(hù)層．已知滌綸樹脂的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為如圖，下列說(shuō)法不正確的是（）A.合成滌綸纖維的單體為HOCH2CH2OH和B.棉花和滌綸纖維在一定條件下均能水解C.滌綸纖維和棉花均為混合物D.棉花和滌綸纖維不能用燃燒法區(qū)別8、一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀rm{10g}但稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只減少rm{2.9g}則此有機(jī)物不可能是rm{(}rm{)}A.乙烷B.乙烯C.乙醇D.乙二醇評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH____7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：____實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)為了抑制其水解，常將AgNO3固體先溶于較濃的____中；然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．

（2）把FeCl3溶液加熱蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是____．

（3）比較下列溶液的pH值（填＞．＜．=）

①0.1mol?Lˉ1NH4Cl溶液____0.01mol?Lˉ1NH4Cl溶液。

②0.1mol?Lˉ1Na2CO3溶液____0.1mol?Lˉ1NaHCO3溶液。

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL；如果將其pH降為11，那么。

①若用pH=10的NaOH溶液應(yīng)加入____mL

②若用pH=2的鹽酸應(yīng)加入____mL．10、某飽和一氯代烷3.70g與足量的NaOH水溶液混合加熱后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀5.74g．則該鹵代烴的分子式為：____，這種一氯代物的同分異構(gòu)體種類有____種．11、HOOC-COOH的電離方程式為______．12、Na2S溶液盛裝在帶橡膠塞的試劑瓶中，仔細(xì)聞?dòng)谐綦u蛋氣味，請(qǐng)用離子方程式解釋：______，______．13、積極保護(hù)生態(tài)環(huán)境可實(shí)現(xiàn)人與自然的和諧共處．

rm{壟脵}下列做法會(huì)加劇溫室效應(yīng)的是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}植樹造林rm{b.}燃煤供暖rm{c.}風(fēng)力發(fā)電。

rm{壟脷}下列防治“白色污染”的正確方法是______rm{(}填字母rm{)}．

rm{a.}使用可降解塑料rm{b.}露天焚燒廢棄塑料rm{c.}直接填埋廢棄塑料。

rm{壟脹}為減輕大氣污染，多個(gè)城市已禁止燃放煙花爆竹rm{.}“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是______rm{(}填字母rm{)}．

評(píng)卷人得分三、其他(共5題，共10分)14、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。15、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。16、可用于提純或分離物質(zhì)的常用方法有：①過濾、②結(jié)晶、③升華、④分餾、⑤鹽析、⑥滲析、⑦加熱分解⑧分液等，將分離或提純的編號(hào)填入下列各混合物后面的橫線上。（1）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉；（2）除去石灰水中懸浮的CaCO3顆粒；（3）除去氯化鈉單質(zhì)中混有的碘單質(zhì)；17、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。18、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說(shuō)明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)19、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。20、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個(gè)數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請(qǐng)回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開__________（填元素符號(hào)）。

(3)R、T兩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(4)某同學(xué)用X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應(yīng)生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

②該同學(xué)認(rèn)為取X、R兩元素的單質(zhì)反應(yīng)后的固體物質(zhì)與X2Q反應(yīng)，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請(qǐng)判斷該方法是否合理并說(shuō)明理由：_____________。21、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學(xué)小組設(shè)計(jì)并開展以下實(shí)驗(yàn)：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍(lán)色，無(wú)氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學(xué)式）。22、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無(wú)色溶液；取無(wú)色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實(shí)驗(yàn)_______評(píng)卷人得分五、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)23、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?2SO_{3}(g)}反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)?

2SO_{3}(g)}被氧化為rm{1molSO_{2}(g)}的rm{1molSO_{3}(g)}請(qǐng)回答下列問題：rm{婁隴H=-99kJ隆隴mol^{-1}}該反應(yīng)屬于____________rm{(1)}填“放熱”或“吸熱”rm{(}反應(yīng)。rm{)}圖中rm{(2)}________rm{婁隴H=}rm{kJ隆隴mol^{-1}}和rm{2molSO_{2}(g)}具有的總能量比rm{1molO_{2}(g)}具有的總能量______rm{2molSO_{3}(g)}填“一定高”、“一定低”、“高低不一定”rm{(}．rm{)}圖中rm{(3)}rm{A}分別表示____________、____________。rm{C}從化學(xué)鍵的角度分析，rm{(4)}rm{E}rm{F}分別代表什么意義？rm{婁隴H}________________；rm{E}________________；rm{F}________________。rm{婁隴H}改變反應(yīng)條件可改變r(jià)m{(5)}值大小，如加入rm{E}作催化劑，可使rm{V_{2}O_{5}}值減小。rm{E}的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱________rm{E}填“有”或“無(wú)”rm{(}影響。rm{)}24、莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲rm{(Tamiflu)}的原料之一rm{.}莽草酸是rm{A}的一種異構(gòu)體rm{.A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

rm{(1)A}的分子式是______．

rm{(2)A}與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{(}有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{)}______．

rm{(3)A}與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是rm{(}有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示rm{)}______．

rm{(4)A}在濃硫酸作用下加熱可得到rm{B(B}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式rm{HO-}rm{-COOH)}其反應(yīng)類型______．

rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有______種，寫出其中一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______．評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。26、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。27、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】試題分析：該物質(zhì)中含有，醇羥基、酚羥基、羧基和苯環(huán)。故可以發(fā)生加成、消去、酯化、氧化、縮聚反應(yīng)。考點(diǎn)：有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、B【分析】解：rm{A.}苯酚的同系物中不含醇rm{-OH}結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B.酚rm{-OH}的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物能與溴水反應(yīng)消耗rm{2molBr_{2}}發(fā)生取代反應(yīng)；故B正確；

C.酚rm{-OH}醇rm{-OH}均與rm{Na}反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生rm{1molH_{2}}故C錯(cuò)誤；

D.只有酚rm{-OH}與rm{NaOH}反應(yīng)，則rm{1mol}該有機(jī)物能與rm{1molNaOH}反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選：rm{B}

由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚rm{-OH}醇rm{-OH}結(jié)合酚；醇的性質(zhì)來(lái)解答．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、醇的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}3、B【分析】【解析】【答案】B4、D【分析】試題分析：先判斷裝置是原電池還是電解池，再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢和電解池的陰陽(yáng)極腐蝕快慢來(lái)比較，從而確定腐蝕快慢順序。根據(jù)裝置圖可知，②③裝置是原電池，在②中，金屬鐵做負(fù)極，③中金屬鐵作正極，做負(fù)極的腐蝕速率快，所以②＞③，④裝置是電解池，其中金屬鐵為陽(yáng)極，加快腐蝕，腐蝕最快，所以腐蝕速率是：④＞②＞①＞③，故選D?？键c(diǎn)：考查金屬的腐蝕與防護(hù)【解析】【答案】D5、B【分析】試題分析：討論羧基個(gè)數(shù)，根據(jù)氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量，當(dāng)分子中含有1個(gè)氨基時(shí)，所含碳原子數(shù)最多。。含羧基數(shù)氧所占相對(duì)原子質(zhì)量氨基酸相對(duì)分子質(zhì)量氨基占相對(duì)原子質(zhì)量碳原子約所占相對(duì)原子質(zhì)量最多可含碳數(shù)是否合理1326416141不合理26412816484合理39619216806合理當(dāng)羧基數(shù)目為4，氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量為256，大于200，不符合題意，故該氨基酸最多含有6個(gè)原子，選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分子式的確定?！窘馕觥俊敬鸢浮緽6、C【分析】解：A．①0.1mol/L的CH3COOH溶液的pH=2.1；說(shuō)明醋酸沒有完全電離，則醋酸為弱電解質(zhì)，故不選；

②CH3COONa和鹽酸反應(yīng)，生成CH3COOH；說(shuō)明鹽酸的酸性比醋酸強(qiáng)，則醋酸為弱酸，即醋酸為弱電解質(zhì)，故不選；

③等pH等體積的鹽酸、CH3COOH溶液和足量鋅反應(yīng)，CH3COOH放出的氫氣較多；說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，則醋酸部分電離為弱電解質(zhì)，故不選；

④常溫下某CH3COONa溶液的pH=8；說(shuō)明醋酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，則醋酸為弱酸，故不選；

⑤用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)；燈泡很暗，說(shuō)明醋酸溶液中離子濃度較小，不能說(shuō)明醋酸部分電離，所以不能證明醋酸是弱電解，故選；

⑥pH=1的CH3COOH溶液稀釋100倍；pH＜3，說(shuō)明醋酸中存在電離平衡，為弱電解質(zhì)，故不選；

故選C．

強(qiáng)弱電解質(zhì)的根本區(qū)別是電離程度；部分電離的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，要證明醋酸是弱電解質(zhì)，只要證明醋酸部分電離即可，可以根據(jù)醋酸鈉溶液酸堿性；一定濃度的醋酸pH等方法判斷，據(jù)此分析解答．

本題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)判斷，題目難度不大，明確強(qiáng)弱電解質(zhì)根本區(qū)別是解本題關(guān)鍵，注意不能根據(jù)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱、電解質(zhì)溶解性強(qiáng)弱等方法判斷，為易錯(cuò)題．【解析】【答案】C7、D【分析】解：A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開，羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體，則該有機(jī)物單體為HOCH2CH2OH和故A正確；

B．多糖能發(fā)生水解反應(yīng)；棉花中纖維素屬于多糖，滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)，所以棉花和滌綸纖維都能水解，故B正確；

C．n不同則分子式不同；所以棉花和滌綸纖維都是混合物，故C正確；

D．棉棉花燃燒時(shí)燃燒較快；火焰高，能自動(dòng)蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結(jié)焦；滌綸纖維燃燒時(shí)纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐色硬塊，所以可以用燃燒法鑒別，故D錯(cuò)誤；

故選D．

A．凡鏈節(jié)中間（不在端上）含有（酯基）結(jié)構(gòu)的高聚物，其單體必為兩種，按斷開；羰基上加羥基，氧原子上加氫原子即得高聚物單體；

B．多糖能發(fā)生水解反應(yīng)；滌綸纖維中含有酯基，酯基能發(fā)生水解反應(yīng)；

C．n不同則分子式不同；

D．棉花燃燒時(shí)燃燒較快；火焰高，能自動(dòng)蔓延，留下少量柔軟的白色或灰色灰燼，不結(jié)焦；滌綸纖維燃燒時(shí)纖維卷縮，一面燃燒，一面冒煙，火焰呈黃色，有微弱甜味，燃燒后留下黑褐色硬塊．

本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、物質(zhì)性質(zhì)差異性是解本題關(guān)鍵，判斷聚合物單體的方法是學(xué)習(xí)難點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是C．【解析】【答案】D8、B【分析】解：有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀rm{10g}應(yīng)為rm{CaCO_{3}}

rm{n(CO_{2})=n(CaCO_{3})=dfrac{10g}{100g/mol}=0.1mol}

根據(jù)方程式：rm{n(CO_{2})=n(CaCO_{3})=dfrac

{10g}{100g/mol}=0.1mol}濾液減少量rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}0}

rm{=56}rm{0.1mol}rm{10g}

稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少rm{5.6g}則生成水的質(zhì)量應(yīng)為rm{2.9g}

則rm{n(H)=2n(H_{2}0)=dfrac{2.7g}{18g/mol}隆脕2=0.3mol}

則有機(jī)物中rm{5.6g-2.9g=2.7g}rm{n(H)=2n(H_{2}0)=dfrac

{2.7g}{18g/mol}隆脕2=0.3mol}rm{N(C)}

只有rm{N(H)=1}rm{3}rm{A}符合；

故選B．

有機(jī)物燃燒產(chǎn)物有二氧化碳和水，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀rm{C}應(yīng)為rm{D}

根據(jù)方程式：rm{10g}濾液減少的質(zhì)量rm{CaCO_{3}}濾液減少量rm{CO_{2}+Ca(OH)_{2}=CaCO_{3}隆媒+H_{2}0}

rm{1mol100}rm{=56}rm{0.1mol}

稱量濾液時(shí)，其質(zhì)量只比原石灰水減少rm{10g}則生成水的質(zhì)量應(yīng)為rm{5.6g}以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的推斷，題目難度不大，本題注意利用差量法計(jì)算水的質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵．rm{2.9g}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】

（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性，溶液pH＜7，水解方程式為Ag++H2OAgOH+H+，在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，防止Ag+離子水解使溶液溶液渾濁；

故答案為：＜；Ag++H2O?AgOH+H+；硝酸；

（2）鹽類水解為吸熱過程，加熱FeCl3溶液生成FE（OH）3，進(jìn)而分解生成Fe2O3，故答案為：Fe2O3；

（3）①NH4Cl水解呈酸性；濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)，故答案為：＜；

②多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主；且第一步水解程度遠(yuǎn)大于第二步水解，故答案為：＞；

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，則c（OH-）=0.001mol/L；

①設(shè)pH=10的NaOH溶液體積為V，則有c（OH-）==0.001Lmol/L；

V=1L=1000mL；故答案為：1000；

②若用pH=2的鹽酸，設(shè)鹽酸的體積為x，則有c（OH-）==0.001mol/L；

x=0.0818L=81.8mL；

故答案為：81.8．

【解析】【答案】（1）AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽，Ag+離子水解使溶液呈酸性；從影響鹽類水解平衡的因素綜合分析；

（2）鹽類水解為吸熱過程；加熱促進(jìn)水解；

（3）NH4Cl水解呈酸性；濃度越大，溶液酸性越強(qiáng)；多元弱酸的酸根離子的水解以第一步水解為主；

（4）常溫下有一pH為12的NaOH的溶液100mL；如果將其pH降為11，可用加水稀釋；與稀溶液混合或加入酸部分中和的方法．

10、C4H9Cl|4【分析】【解答】解：一氯代烷的通式為CnH2n+1Cl，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則1molCnH2n+1Cl相當(dāng)于1molAgCl，即一氯代烷的物質(zhì)的量為=0.04mol，則一氯代烷的相對(duì)分子質(zhì)量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故為因此，一氯代烷的分子式為C4H9Cl，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為共4中同分異構(gòu)體．故答案為：C4H9Cl；4．

【分析】一氯代烷的通式為CnH2n+1Cl，有關(guān)反應(yīng)的方程式為：CnH2n+1Cl+NaOHCnH2n+1OH+NaCl，NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，則1molCnH2n+1Cl相當(dāng)于1molAgCl，即一氯代烷的物質(zhì)的量為=0.04mol，則一氯代烷的相對(duì)分子質(zhì)量==92.5，故烷基的式量=92.5﹣35.5=57，故為因此，一氯代烷的分子式為C4H9Cl，根據(jù)丁烷的同分異構(gòu)體及等效氫書寫．11、略

【分析】解：HOOC-COOH是二元弱酸，在水溶液里存在兩步電離，第一步電離程度大于第二步，其電離方程式分別為：H2C2O4?HC2O4-+H+、HC2O4-?C2O42-+H+；

故答案為：H2C2O4═HC2O4-+H+，HC2O4-═C2O42-+H+．

HOOC-COOH為弱電解質(zhì)；部分電離應(yīng)可逆號(hào)，草酸是二元弱酸，分步電離，據(jù)此解答．

本題考查了電解質(zhì)電離方程的書寫，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱及電離方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意二元弱酸分步電離，為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．【解析】H2C2O4═HC2O4-+H+，HC2O4-═C2O42-+H+12、略

【分析】解：硫化鈉溶液中硫離子分步水解生成少量硫化氫，水解的離子方程式分別為：S2-+H2O?HS-+OH-，HS-+H2O?H2S+OH-；

故答案為：S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-．

有臭雞蛋氣味；說(shuō)明又硫化氫氣體生成，原因是硫化鈉溶液中硫離子分步水解生成少量硫化氫，據(jù)此寫出水解的離子方程式．

本題考查了鹽的水解原理及其應(yīng)用，題目難度不大，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意掌握水解離子方程式的書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．【解析】S2-+H2O?HS-+OH-；HS-+H2O?H2S+OH-13、略

【分析】解：rm{壟脵a.}植樹造林能夠控制二氧化碳的含量升高；有利于減緩溫室效應(yīng)，故不選；

rm{b.}燃煤供暖；煤燃燒能夠生成二氧化碳，燃燒時(shí)會(huì)導(dǎo)致溫室效應(yīng)加劇，故選；

rm{c.}風(fēng)力發(fā)電屬于清潔能源；不會(huì)放出二氧化碳，有利于減緩溫室效應(yīng)，故不選；

故選rm

rm{壟脷a.}使用可降解塑料可以減少塑料制品的使用；能夠防治“白色污染”，故選；

rm{b.}露天焚燒廢棄塑料會(huì)產(chǎn)生大量的有害氣體；污染空氣，不能夠防治“白色污染”，故不選；

rm{c.}廢棄塑料難降解；將廢棄塑料直接填埋，埋會(huì)占用較大空間，塑料自然降解需要百年以上，析出添加劑污染土壤和地下水，會(huì)引起白色污染，故不選；

故選rm{a}

rm{壟脹}根據(jù)煙花爆竹的圖案，則“禁止燃放煙花爆竹”的標(biāo)識(shí)是rm{c}故選：rm{c}．

rm{壟脵}二氧化碳在空氣中的含量如果過高；容易造成大氣的溫度逐年升高，也就是所說(shuō)的溫室效應(yīng)，據(jù)此分析；

rm{壟脷}白色污染就是廢棄塑料污染；要治理白色污染，可以減少塑料制品的使用，尋找可代替品，研制可降解塑料，加強(qiáng)廢棄塑料的回收利用；

rm{壟脹}根據(jù)煙花爆竹的圖案選擇．

本題考查了與環(huán)境污染有關(guān)的問題，體現(xiàn)了化學(xué)來(lái)源于生產(chǎn)生活，也必須服務(wù)于生產(chǎn)生活的理念，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱點(diǎn)之一．【解析】rmrm{a}rm{c}三、其他(共5題，共10分)14、略

【分析】【解析】【答案】AEF15、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）16、略

【分析】【解析】【答案】⑦①③17、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO218、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)3四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共12分)19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）220、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價(jià)和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越?。辉雍送怆娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序?yàn)镠

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強(qiáng)堿NaOH發(fā)生中和反應(yīng)產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和H2，反應(yīng)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應(yīng)也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應(yīng)后的固體與水反應(yīng)放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學(xué)的說(shuō)法不合理。

【點(diǎn)睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應(yīng)用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)事實(shí)，要注意基礎(chǔ)知識(shí)并靈活運(yùn)用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應(yīng)后有Na殘留，也能與水反應(yīng)生成H221、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅；又因?yàn)闊o(wú)氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會(huì)生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來(lái)自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學(xué)方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍(lán)色，說(shuō)明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說(shuō)明硝酸鋇有剩余，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍(lán)色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍(lán)色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點(diǎn)睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學(xué)生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應(yīng)，并且知道無(wú)色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍(lán)色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）222、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、簡(jiǎn)答題(共2題，共14分)23、(1)放熱）（2）-198一定高一定高2-198的能量和(3)2molSO2(g)的能量和1molO2(g)的能量和2molSO3(g)的能量1molO2(g)）斷裂舊鍵吸收的能量形成新鍵放出的能量2molSO3(g)（4）斷裂舊鍵吸收的能量形成新鍵放出的能量完全氧化成4時(shí)的焓變（5）無(wú)2molSO2(g)和1molO2(g)完全氧化成2molSO3(g)時(shí)的焓變【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化、反應(yīng)熱和焓變等應(yīng)用?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；根據(jù)圖示可知反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；rm{(1)}已知rm{(2)}已知rm{1molSO}rm{(2)}rm{1molSO}被氧化為rm{{,!}_{2}}rm{(g)}被氧化為rm{1molSO}rm{(g)}的rm{1molSO}rm{{,!}_{3}}rm{(g)}的rm{婁隴H=-99kJ隆隴mol}三氧化硫放出的熱量，故圖中rm{(g)}rm{婁隴H=-99kJ隆隴mol}rm{{,!}^{-1}}。故圖中為生成rm{2mol}三氧化硫放出的熱量，故圖中rm{婁隴H=-198KJ/mol}rm{2molSO}和rm{2mol}rm{婁隴H=-198KJ/mol}rm{2molSO}具有的總能量比rm{{,!}_{2}}rm{(g)}和rm{1molO}rm{(g)}具有的總能量一定高，故答案為：rm{1molO}一定高；rm{{,!}_{2}}圖中rm{(g)}具有的總能量比rm{2molSO}rm{(g)}分別表示：rm{2molSO}和rm{{,!}_{3}}的能量和rm{(g)}具有的總能量一定高，故答案為：rm{-198}一定高；的能量rm{(g)}rm{-198}和rm{(3)}圖中rm{A}rm{C}分別表示：的能量和rm{(3)}的能量rm{A}rm{C}rm{2molSO_{2}(g)}rm{2molSO_{2}(g)}根據(jù)圖示可知，rm{1molO_{2}(g)}代表斷裂舊鍵吸收的能量；rm{1molO_{2}(g)}代表形成新鍵放出的能量；rm{2molSO_{3}(g)}代表rm{2molSO_{3}(g)}和；故答案為：完全氧化成rm{2molSO_{2}(g)}時(shí)的焓變；故答案為：斷裂舊鍵吸收的能量；形成新鍵放出的能量；rm{2molSO_{2}(g)}和rm{1molO_{2}(g)}完全氧化成rm{1molO_{2}(g)}時(shí)的焓變；rm{2molSO_{3}(g)}反應(yīng)熱與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與途徑無(wú)關(guān)，故E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)影響。故答案為：無(wú)。rm{2molSO_{3}(g)}【解析】rm{(1)}rm{(1)}放熱rm{(}rm{2}rm{)}rm{-198}一定高rm{(}一定高rm{2}rm{2}rm{)}的能量和rm{-198}的能量rm{-198}rm{(3)2molSO_{2}(g)}rm{(3)2molSO_{2}(g)}斷裂舊鍵吸收的能量形成新鍵放出的能量和rm{1molO_{2}(g)}的能量和rm{2molSO_{3}(g)}的能量rm{1molO_{2}(g)}rm{1molO_{2}(g)}完全氧化成rm{2molSO_{3}(g)}時(shí)的焓變r(jià)m{2molSO_{3}(g)}無(wú)rm{(}rm{4}rm{)}斷裂舊鍵吸收的能量形成新鍵放出的能量rm{(}24、（1）C7H10O5

（2）

（3）

（4）消去反應(yīng)

（5）3

【分析】【分析】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，注意rm{(3)}題rm{A}中沒有苯環(huán)所以沒有酚羥基，所以羥基和rm{NaOH}溶液不反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為rm{C_{7}H_{10}O_{5}}故答案為：rm{C_{7}H_{10}O_{5}}

rm{(2)}物質(zhì)rm{A}中含有碳碳雙鍵，與溴的四氯化碳溶液混合時(shí)，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：故答案為：

rm{(3)}rm{A}中含有羧基，所以能和rm{NaOH}溶液發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)方程式為：故答案為：rm{(4)}根據(jù)rm{A}rm{B}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，rm{A}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生了消去反應(yīng)生成rm{B}。故答案為：消去反應(yīng)；

rm{(5)B}的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基，則酚羥基和酯基可以位于鄰、間、對(duì)三個(gè)位置，所以符合條件的同分異構(gòu)體有rm{3}種，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：rm{3}【解析】rm{(1)C_{7}H_{10}O_{5}}rm{(2)}rm{(3)}rm{(4)}消去反應(yīng)rm{(5)3}六、工業(yè)流程題(共3題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽(yáng)極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測(cè)定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%26、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳