2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷706考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、氮化碳的硬度超過金剛石晶體；成為首屈一指的超硬新材料，已知該氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.該晶體中的碳、氮原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.該晶體中碳顯+4價(jià)，氮顯-3價(jià)C.該晶體中每個(gè)碳原子與三個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與四個(gè)碳原子相連D.該晶體的化學(xué)式為2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷吸收能量有關(guān)B.用來(lái)制造顯示器的液晶，既有液體的流動(dòng)性，又具有晶體的各向異性C.生活中用有機(jī)溶劑如乙酸乙酯溶解油漆，利用了“相似相溶”規(guī)律D.金屬、石墨的導(dǎo)電性都與其自由電子有關(guān)3、符號(hào)的含義是A.軌道上有3個(gè)電子B.第三個(gè)電子層沿x軸方向的p軌道C.電子云有3個(gè)空間取向D.第三個(gè)電子層軌道有3個(gè)空間取向4、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.氫氣中，分子的數(shù)目為B.與足量的潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為C.中，鍵的數(shù)目為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和混合后氣體分子數(shù)為5、三氯化氮()的空間結(jié)構(gòu)類似于為三角錐形。下列說法不正確的是A.鍵是極性鍵B.分子中不存在孤電子對(duì)C.分子為極性分子D.可能易溶于極性溶劑評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下列反應(yīng)曾用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：

+CH3CH2OH+H++H2O→[Cr(H2O)6]3++CH3COOH

(1)配平上述化學(xué)方程式___________

(2)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為______；配合物[Cr(H2O)6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是________(填元素符號(hào))。

(3)1molCH3COOH分子含有σ鍵的數(shù)目為___________(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

(4)Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，原因是___________7、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。8、生活污水中氮是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的主要原因。若某污水中NH4Cl含量為180mg/L。

（1）寫出NH4Cl電子式：___。

（2）氮原子的電子排布式是：___，寫出與氯同周期，有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的元素符號(hào)為___、___。

（3）為除去廢水中的NH4+，向103L該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH溶液的體積為___L(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。

（4）可先在酸性污水中加入鐵屑將NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+后再除去，請(qǐng)配平下列離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。

___Fe+___NO3-+___H+→___Fe2++___NH4++___H2O9、回答下列問題：

(1)中含有的鍵個(gè)數(shù)為____________．

(2)已知和與結(jié)構(gòu)相似，分子內(nèi)鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為____________．分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)之比為____________．

(3)肼分子可視為分子中的一個(gè)氫原子被(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物．肼可用作火箭燃料；燃燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

若該反應(yīng)中有鍵斷裂，則形成的鍵有____________．

(4)元素形成的化合物分子中共有16個(gè)電子，該分子中鍵與鍵的個(gè)數(shù)之比為____________．

(5)乙醛分子中含鍵的個(gè)數(shù)為____________，1個(gè)分子中含有鍵的個(gè)數(shù)為____________．10、現(xiàn)有下列分子或離子：

①CS2②H2S③PCl3④CH2O⑤H3O+⑥NH⑦BF3⑧SO2

(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有___(填序號(hào)；下同)。

(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有___。

(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有___。

(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有___。

(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有__。11、鐵及其化合物在生產(chǎn)生活及科學(xué)研究方面應(yīng)用非常廣泛。

(1)基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為_________________，其最外層電子的電子云形狀為___________。

(2)(NH4)2Fe(SO4)2?6H2O俗稱摩爾鹽。

①O、S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)開____________(用元素符號(hào)表示)。

②N、O兩元素的的第一電離能由大到小的順序?yàn)開__________(用元素符號(hào)表示)。

③SO42-中S原子的雜化方式為___________，VSEPR模型名稱為___________________。

(3)Fe3+可與某陰離子發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，用于鑒定Fe3+。該陰離子的電子式為_____，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為______________。其空間構(gòu)型為__________。

(4)K3[Fe(CN)6]晶體中配離子的配位體為_____(用化學(xué)符號(hào)表示)12、磷和砷的相關(guān)化合物在化工；醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：

（1）黑磷是新型材料，具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)(如圖)，層與層之間以_____結(jié)合。從結(jié)構(gòu)上可以看出單層磷烯并非平面結(jié)構(gòu)，但其導(dǎo)電性卻優(yōu)于石墨烯的原因是________________。

（2）四（三苯基膦）鈀分子結(jié)構(gòu)如下圖：

該物質(zhì)可用于上圖所示物質(zhì)A的合成：物質(zhì)A中碳原子雜化軌道類型為__________；

（3）PCl5是一種白色晶體，熔融時(shí)形成一種能導(dǎo)電的液體，測(cè)得其中含有一種正四面體形陽(yáng)離子和一種正八面體形陰離子.(該晶體的晶胞如圖所示).熔體中P－Cl的鍵長(zhǎng)只有198nm和206nm兩種，寫這兩種離子的化學(xué)式為______________________；正四面體形陽(yáng)離子中鍵角_____PCl3的鍵角(填>或<或=),原因是______________________________________.

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，它的熔體也能導(dǎo)電，經(jīng)測(cè)定知其中只存在一種P－Br鍵長(zhǎng)，試用電離方程式解釋PBr5熔體能導(dǎo)電的原因___________________________。13、(1)Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為－20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于________(填晶體類型)。

(2)三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤15、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)19、為了檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈幸晃煌瑢W(xué)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案：向一支裝有該未知溶液的試管中先通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，證明該未知溶液中含有回答以下問題：

（1）你認(rèn)為此方案是否合理？________________（填“合理”或“不合理”），若不合理，要檢驗(yàn)應(yīng)如何操作？________________（若填“合理”；則此空可不答）。

（2）現(xiàn)向一支裝有溶液的試管中滴加溶液，可觀察到的現(xiàn)象是_____________________，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。

（3）為了防止變質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，其原因是_________________________________________（用離子方程式表示）。20、已知三氯化鐵的熔點(diǎn)為306℃；沸點(diǎn)為315℃，易溶于水并且有強(qiáng)烈的吸水性，能吸收空氣里的水分而潮解。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對(duì)氯氣與鐵的反應(yīng)及產(chǎn)物做了如下探究實(shí)驗(yàn)。

(1)裝置的連接順序?yàn)開__。

(2)飽和食鹽水的作用是___。

(3)反應(yīng)一段時(shí)間后熄滅酒精燈；冷卻后將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì)一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡黃色溶液中加入試劑X生成淡血紅色溶液的離子方程式為__。

②淡血紅色溶液中加入過量H2O2后溶液血紅色加深的原因是__。

(4)已知血紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)為O2。該小組同學(xué)對(duì)血紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

①取褪色后溶液三份，第一份滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化；第二份滴加試劑X，溶液出現(xiàn)血紅色；第三份滴加稀鹽酸和BaCl2溶液；產(chǎn)生白色沉淀。

②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2；無(wú)明顯變化。

實(shí)驗(yàn)①說明___；

實(shí)驗(yàn)②的目的是__；得出結(jié)論：___。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)21、實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進(jìn)行。

①Al2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應(yīng)的離子方程式為__。

②保持溫度；反應(yīng)物和溶劑的量不變,提高錳元素沒取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為___。

(3)檢驗(yàn)“過濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充由“過濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案，將所得濾液___，用無(wú)水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。評(píng)卷人得分六、計(jì)算題(共3題，共24分)22、已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個(gè)長(zhǎng)方體(如圖所示)，其晶胞參數(shù)分別為anm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g/cm3(列出計(jì)算式即可)。(原子量：Y-89Ba-137Cu-64O-16)

23、錳(Mn)；鈦(Ti)等過渡金屬元素化合物的應(yīng)用研究是目前前沿科學(xué)之一；回答下列問題：

(1)已知金屬錳有多種晶型，γ型錳的面心立方晶胞俯視圖符合下列___________(選填編號(hào))，每個(gè)Mn原子周圍緊鄰的原子數(shù)為___________。

(2)金紅石TiO2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞內(nèi)均攤的O原子數(shù)為___________；設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)，則該晶體的密度為___________g?cm-3(用相關(guān)字母的代數(shù)式表示)。

24、釔鋇銅氧是一種新型節(jié)能高溫超導(dǎo)體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。研究發(fā)現(xiàn)，此高溫超導(dǎo)體中的Cu元素有兩種價(jià)態(tài)，分別為+2和+3，Y元素的化合價(jià)為+3，Ba元素的化合價(jià)為+2。

(1)該物質(zhì)的化學(xué)式為________。

(2)該物質(zhì)中Cu2+與Cu3+的個(gè)數(shù)比為__________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

氮化碳硬度大，為原子晶體，組成微粒為原子，由氮化碳的二維晶體結(jié)構(gòu)可知，晶體中每個(gè)C原子與4個(gè)N原子相連，而每個(gè)N原子與3個(gè)C原子相連，由于非金屬性N>C；則N為-3價(jià)；C為+4價(jià)，且N原子有一個(gè)孤電子對(duì)，以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)可知；每個(gè)碳原子周圍有四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氮原子周圍有三個(gè)共價(jià)鍵，碳原子最外層有4個(gè)電子，形成四個(gè)共價(jià)健后成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮原子最外層有5個(gè)電子，形成三個(gè)共價(jià)鍵后，也是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．氮元素的電負(fù)性大于碳元素；所以在氮化碳中氮元素顯?3價(jià)，碳元素顯+4價(jià)，故B正確；

C．根據(jù)圖知；每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連，故C錯(cuò)誤；

D．晶體結(jié)構(gòu)模型中虛線部分是晶體的最小結(jié)構(gòu)單元，正方形的頂點(diǎn)的原子占邊上的原子占可得晶體的化學(xué)式為C3N4；故D正確；

答案選C。2、A【分析】【詳解】

A．許多可見光如霓虹燈光與電子躍遷釋放能量有關(guān)；選項(xiàng)A不正確；

B．液晶是一種特殊的物態(tài)；它既有液體的流動(dòng)性，又有晶體的各向異性，選項(xiàng)B正確；

C．油漆主要是非極性物質(zhì)；乙酸乙酯是非極性溶劑，根據(jù)相似相溶原理可知，油漆易溶于非極性分子組成的溶劑中，選項(xiàng)C正確；

D．金屬；石墨中有自由移動(dòng)的電子；因此能導(dǎo)電，選項(xiàng)D正確；

答案選A。3、B【分析】【詳解】

p能級(jí)有3個(gè)軌道，沿x、y、z三個(gè)不同方向伸展，所代表的含義是第三個(gè)電子層沿x軸方向伸展的p軌道；故選B；

答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．由于未說明標(biāo)準(zhǔn)狀況；故22.4L不一定為1mol，A錯(cuò)誤；

B．無(wú)論Na2O2與H2O或CO2反應(yīng)均為歧化反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子關(guān)系：2Na2O2~2e-知，0.1mol過氧化鈉與潮濕的二氧化碳反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA；B正確；

C．N2分子中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故1molN2中含σ鍵數(shù)目為NA；C錯(cuò)誤；

D．由反應(yīng)2NO+O2=2NO2，知NO完全反應(yīng)，反應(yīng)后為NO2和O2混合氣體，反應(yīng)生成NO20.1mol，剩余O2(0.1-0.05)mol，但由于存在反應(yīng)：2NO2N2O4；故混合氣體小于0.15mol，D錯(cuò)誤；

答案選B。5、B【分析】【詳解】

A．不同種元素原子之間形成極性共價(jià)鍵，則鍵是極性鍵；故A正確；

B．分子中N原子上存在一個(gè)孤電子對(duì)；故B錯(cuò)誤；

C．空間結(jié)構(gòu)類似于為三角錐形，則的正負(fù)電荷中心不重合；為極性分子，故C正確；

D．根據(jù)相似相溶原理可知，分子為極性分子；易溶于極性溶劑，故D正確；

答案選B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià)，C元素由-2價(jià)升高為0價(jià)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)與化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)相等可配平化學(xué)方程式為2+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH；

（2）Cr元素是24號(hào)元素，Cr原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，故Cr3+的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3；

（3）1個(gè)CH3COOH分子含有7個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，則1molCH3COOH含有7molσ鍵，即7NA(或7×6.02×1023)個(gè)σ鍵；

（4）Ge與C是同族元素，C原子原子半徑較小，原子之間可以形成雙鍵、叁鍵；但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結(jié)構(gòu)角度分析，這是由于鍺的原子半徑大，原子之間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊的程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵?！窘馕觥?+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3O7NA(或7×6.02×1023)Ge原子半徑大，原子間形成的σ單鍵較長(zhǎng)，p-p軌道肩并肩重疊程度很小或幾乎不能重疊，難以形成π鍵7、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵8、略

【分析】【分析】

(1)NH4Cl是離子化合物；

(2)氮為7號(hào)元素；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5；

(3)根據(jù)NH4+和NaOH溶液的反應(yīng)計(jì)算需要NaOH溶液的體積為；

(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)；配平離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

【詳解】

(1)氯化銨是離子化合物，由氨根離子與氯離子構(gòu)成，電子式為：

(2)氮原子電子排布式是：1s22s22p3；氯原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，有一個(gè)未成對(duì)的電子，與其同周期且有2個(gè)未成對(duì)電子的原子的的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4和1s22s22p63s23p2；元素符號(hào)為S；Si；

(3)某污水中NH4Cl含量為180mg/L，103L污水中含有180mg/L×103L=180000mg=180gNH4Cl，NH4Cl的物質(zhì)的量為≈3.364mol，NH4+的物質(zhì)的量也是3.364mol，為除去廢水中的NH4+，向該污水中加入0.1mo1/LNaOH溶液，理論上需要NaOH的物質(zhì)的量為3.364mol，則所需NaOH溶液的體積為=33.64L；

(4)該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)由0價(jià)升高至+2價(jià)，氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低至-3價(jià)，由化合價(jià)升降守恒和質(zhì)量守恒可以配平該離子方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下：【解析】SiS1s22s22p333.6441104139、略

【分析】鍵和鍵簡(jiǎn)單判斷方法是單鍵是鍵，雙鍵中1個(gè)鍵和1個(gè)鍵。叁鍵中1個(gè)鍵和2個(gè)鍵。

【詳解】

（1）CO2分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中一個(gè)是鍵，另一個(gè)是鍵，則1molCO2中含有的鍵個(gè)數(shù)為2NA。

（2）N2的結(jié)構(gòu)式為推知CO的結(jié)構(gòu)式為含有1個(gè)鍵、2個(gè)鍵；CN-的結(jié)構(gòu)式為HCN分子的結(jié)構(gòu)式為HCN分子中鍵與鍵均為2個(gè)。

（3）反應(yīng)中有4molN—H鍵斷裂，即有1molN2H4參加反應(yīng)，生成1.5molN2和2molH2O，則形成的鍵有(1.5×1+2×2)=5.5mol。

（4）設(shè)分子式為CmHn，則6m+n=16，合理的是m=2，n=4，即C2H4，結(jié)構(gòu)式為所以1個(gè)C2H4分子中共含有5個(gè)鍵和1個(gè)鍵。

（5）乙醛與CO(NH2)2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為故1mol乙醛中含有鍵的個(gè)數(shù)為6NA，1個(gè)CO(NH2)2分子中含有7個(gè)鍵。

【點(diǎn)睛】

對(duì)尿素的結(jié)構(gòu)式根據(jù)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)和化學(xué)鍵理論可以判斷其結(jié)構(gòu)式，根據(jù)結(jié)構(gòu)式再判斷化學(xué)鍵的具體類型?！窘馕觥炕?:21:15.55:16NA或710、略

【分析】【詳解】

①CS2分子中C原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是2；孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②H2S分子中σ鍵數(shù)目為2，孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為2，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，S原子采用的是sp3雜化；由于有2個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V型；

③PCl3分子中σ鍵數(shù)目為3，1，則價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4.則P原子采用的是sp3雜化，由于有故空間構(gòu)型為三角錐型；

④CH2O分子中心原子C的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，C原子采用的是sp2雜化；由于碳氧雙鍵的存在，故空間構(gòu)型為平面三角形；

⑤H3O+分子中心原子O的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，O原子采用的是sp3雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為三角錐形；

⑥NH4+分子中心原子N的σ鍵數(shù)目為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，N原子采用的是sp3雜化；故空間構(gòu)型為正四面體形；

⑦BF3分子中心原子B的σ鍵數(shù)目為3，孤電子對(duì)數(shù)為0，B原子采用的是sp2雜化；故空間構(gòu)型為平面正三角型；

⑧SO2分子中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+×(6-2×2)=3，含有1個(gè)孤電子對(duì)，S原子采用的是sp2雜化；由于有1個(gè)孤電子對(duì)，故空間構(gòu)型為V形；

綜上所述，(1)粒子的幾何構(gòu)型為直線形的有①；(2)粒子的幾何構(gòu)型為V形的有②⑧；(3)粒子的幾何構(gòu)型為平面三角形的有④⑦；(4)粒子的幾何構(gòu)型為三角錐型的有③⑤；(5)粒子的幾何構(gòu)型為正四面體型的有⑥?！窘馕觥竣?①②.②⑧③.④⑦④.③⑤⑤.⑥11、略

【分析】【分析】

（1）Fe元素為26號(hào)元素；根據(jù)泡利原理與洪特規(guī)則對(duì)價(jià)電子層進(jìn)行排布即可；其最外層電子處于s能級(jí)；

（2）①元素周期表中；同主族元素的電負(fù)性從上到下逐漸變??；

②同一周期中；第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N處于VA族，其最外層p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，第一電離能反常；

③根據(jù)雜化軌道理論和VSEPR模型分析作答；

（3）SCN-可檢驗(yàn)Fe3+；再結(jié)合共價(jià)鍵的存在規(guī)律和雜化軌道理論分析作答；

（4）根據(jù)配合物理論作答。

【詳解】

（1）Fe元素為26號(hào)元素，其基態(tài)Fe原子的價(jià)層電子的電子排布圖為因該原子最外層為4s能級(jí)，則其最外層電子云形狀為球形；

故答案為球形；

（2）①O與S同族；且在S的上一周期，則O；S兩元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镺＞S；

故答案為O＞S；

②同一周期中，第一電離能呈增大趨勢(shì)，但N處于VA族，其最外層p能級(jí)處于半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定，則其第一電離能比O高，即；N>O；

故答案為N>O；

③雜化軌道數(shù)=中心原子孤電子對(duì)數(shù)+中心原子結(jié)合的原子數(shù)，則SO42-中S原子的孤電子對(duì)數(shù)為（6-24+2）=0，則其雜化軌道數(shù)為0+4=4，故其雜化方式為sp3；又其價(jià)層電子對(duì)數(shù)=0+4=4，則其VSEPR模型名稱為正四面體形；

故答案為sp3；正四面體形；

（3）SCN-可與Fe3+發(fā)生特征的顯色反應(yīng)，根據(jù)各原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)S原子與C原子共用一對(duì)電子對(duì)，C與N共用三對(duì)電子對(duì)，則其電子式為根據(jù)電子式和結(jié)構(gòu)式可知，SCN-內(nèi)部含一個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)共價(jià)三鍵，則σ鍵數(shù)目為1+1=2，和π鍵的數(shù)目為2，故兩者之比為1：1；SCN-中心原子C的雜化軌道數(shù)為2+0=2；故采用sp雜化，其分子空間構(gòu)型為直線型；

故答案為1：1；直線型；

（4）在K3[Fe(CN)6]配合物中，CN-作為配體，與中心離子Fe3+形成配合物；

故答案為CN-。【解析】球形O＞SN>Osp3正四面體形1：1直線型CN－12、略

【分析】【分析】

（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)；石墨層間是范德華力連接，從結(jié)構(gòu)上看，單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結(jié)構(gòu)分析；

（2）根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式，物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；

（3）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4＋和一種正六面體形陰離子是PCl6－，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4＋+PCl6－；PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4＋中P沒有孤電子對(duì)，正四面體形陽(yáng)離子中鍵角小于PCl3的鍵角；

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰陽(yáng)離子，結(jié)合產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)書寫．

【詳解】

（1）黑磷具有類似石墨一樣的片層結(jié)構(gòu)；石墨層間是范德華力連接；

從結(jié)構(gòu)上看；單層磷烯導(dǎo)電性優(yōu)于石墨烯，從成鍵原子的電子結(jié)構(gòu)分析，石墨烯同層碳原子中，1個(gè)碳原子和周圍3個(gè)碳原子結(jié)合后，還剩1個(gè)價(jià)電子，單層磷烯同層磷原子中，1個(gè)磷原子和周圍3個(gè)磷原子結(jié)合后，還剩2個(gè)價(jià)電子，后者剩余電子多，導(dǎo)電性增強(qiáng)。

（2）物質(zhì)A中甲基上的C采取sp3雜化類型，C≡N為SP雜化，碳碳雙鍵為sp2雜化；

（3）PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，一種正四面體形陽(yáng)離子是PCl4＋和一種正六面體形陰離子是PCl6－，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4＋+PCl6－，PCl3中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+（5-3×1）/2=4，所以原子雜化方式是sp3，PCl3分子中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4＋中P沒有孤電子對(duì)．孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力，所以PCl5中正四面體形陽(yáng)離子（PCl4＋）中鍵角大于PCl3的鍵角。

（4）PBr5氣態(tài)分子的結(jié)構(gòu)與PCl5相似，說明PBr5也能電離出能導(dǎo)電的陰、陽(yáng)離子，而產(chǎn)物中只存在一種P-Br鍵長(zhǎng)，所以發(fā)生這樣電離PBr5═PBr4＋+Br－。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，解題關(guān)鍵：學(xué)會(huì)雜化方式的判斷、電離方式和微粒結(jié)構(gòu)等，難點(diǎn)：（2）（3）雜化方式的判斷。【解析】范德華力石墨烯中1個(gè)碳原子和周圍3個(gè)碳原子結(jié)合后還剩1個(gè)價(jià)電子，單層磷烯同層磷原子中1個(gè)磷原子和周圍3個(gè)磷原子結(jié)合后還剩2個(gè)價(jià)電子sp、sp2、sp3PCl4+和PCl6－>PCl3中P原子有一對(duì)孤電子對(duì)，PCl4+中P沒有，孤電子對(duì)對(duì)成鍵電子的排斥力大于成鍵電子對(duì)間的排斥力PBr5＝PBr4++Br－13、略

【分析】【詳解】

(1)已知Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，根據(jù)分子晶體的物理性質(zhì)：分子晶體熔沸點(diǎn)低，易溶于有機(jī)溶劑，可知Fe(CO)5屬于分子晶體；（2）分子晶體熔沸點(diǎn)較低，三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體類型為分子晶體?！窘馕觥竣?分子晶體②.分子晶體三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共6分)19、略

【分析】【詳解】

（1）若先向溶液中通入再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，說明通入后的溶液中含但不能證明原未知溶液中含有故應(yīng)先滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，證明原未知溶液中含有故答案為：不合理；先滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，則原未知溶液中含有

（2）向溶液中滴加溶液，產(chǎn)生白色絮狀沉淀，因易被溶解在溶液中的O2氧化為故沉淀會(huì)迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色的故答案為：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

（3）實(shí)驗(yàn)室在保存溶液時(shí)常向其中加入鐵粉，鐵能將鐵離子還原成亞鐵離子，故答案為：【解析】①.不合理②.先滴加KSCN溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，再通入溶液變?yōu)榧t色，則原未知溶液中含有③.產(chǎn)生白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色④.⑤.20、略

【分析】【分析】

實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸加熱條件下反應(yīng)制得氯氣；氯氣經(jīng)飽和食鹽水的洗氣；濃硫酸的干燥后，與鐵發(fā)生反應(yīng)制取三氯化鐵，用堿石灰吸收尾氣，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)濃硫酸具有吸水性能作氯氣的干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫且能抑制氯氣溶解，裝置排列順序?yàn)闅怏w的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應(yīng)→尾氣處理，所以裝置連接順序?yàn)閍→g→h→d→e→b→c→f；

(3)①Fe3+和KSCN反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3；

②雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多；溶液血紅色加深；

(4)根據(jù)①滴加FeCl3溶液無(wú)明顯變化，說明SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)生反應(yīng)，滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明生成了

根據(jù)②另取同物質(zhì)的量濃度的FeCl3溶液滴加2滴試劑X，溶液變血紅，再通入O2，無(wú)明顯變化，說明O2不能氧化SCN-，所以氧化SCN-的為雙氧水。

【點(diǎn)睛】

滴加稀鹽酸和BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明產(chǎn)生了是H2O2將SCN-氧化成為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥縜ghdebcf除去氯氣中的氯化氫氣體Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3雙氧水將Fe2+氧化成Fe3+，使Fe(SCN)3增多SCN-發(fā)生了反應(yīng)而不是Fe3+發(fā)