2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版選修化學下冊月考試卷547考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、常溫下，向25mL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol·L-1的HN3（疊氮酸）溶液，pH的變化曲線如圖所示（溶液混合時體積的變化忽略不計，疊氮酸的Ka=10-4.7）。下列說法正確的是。

A.0.1mol·L-1NaN3溶液pH約為8.85B.在B點，離子濃度大小為c(OH－)>c(H+)>c(Na+)>c(N3－)C.在C點，滴加的V(HN3)<12.5mLD.在D點，c(Na+)=2c(HN3)+2c(N3－)2、常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中；一定能大量共存的離子組是（）

①K+、Cl-、S2-②K+、Fe2+、I-、③Na+、Cl-、④Na+、Al3+、Cl-、⑤K+、Ba2+、Cl-、A.①③B.③④C.③⑤D.②⑤3、在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A.無色溶液：B.能使pH試紙呈紅色的溶液：C.FeCl3溶液：D.=0.1mol/L的溶液：4、下列說法正確的是A.H2O與D2O互為同素異形體B.乙二醇（HOCH2CH2OH）和甘油（CH2OHCHOHCH2OH）互為同系物C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2,5-二甲基戊烷D.C5H12的同分異構體有3種，其沸點各不相同5、下列對各組物質(zhì)關系的描述不正確的是A.石墨烯與金剛石互為同素異形體B.環(huán)已烷和CH2=CH-CH3互為同系物C.1H、2H、3H互為同位素D.和互為同分異構體6、有機化合物X在一定條件下可轉化為Y或Z。下列有關說法正確的是。

A.X、Y、Z均屬于烴B.X的一氯代物有3種C.Y的分子式為C8H10OD.Z可以發(fā)生氧化反應7、下列有關原電池的說法不正確的是A.是一種將化學能轉換成電能的裝置B.較活潑的金屬做電池的負極C.電池負極發(fā)生氧化反應D.溶液中陰離子移向正極評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、（1）一定溫度下有：a．鹽酸b．硫酸c．醋酸三種酸溶液．（用序號abc填空）

①當其物質(zhì)的量濃度相同時，c（H+）由大到小的順序是__________．

②當其pH相同時，物質(zhì)的量濃度由大到小的順序為_________．將其稀釋10倍后，pH由大到小的順序為_____________

（2）某溫度下，純水中的c(H+)=4.0×10-7mol/L,則此溫度下純水中的c(OH-)=______________mol/L;若溫度不變,滴入稀NaOH溶液,使c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液的c(H+)=_________________mol/L.

（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合,混合后溶液的pH=_______________9、欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))；請選擇合適的試劑并寫出有關的化學方程式：

①SiO2(Al2O3)____________________；

②Na2CO3固體(NaHCO3)_______________________；

③FeCl3溶液(FeCl2)___________________。10、I.室溫下，分別在2mL，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液中投入足量鎂條。

（1）反應前兩溶液的pH：pH(鹽酸)_______pH(醋酸)（選填“>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（2）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)________v(醋酸)。

（3）最終生成氫氣的物質(zhì)的量：鹽酸________醋酸。

（4）反應前鹽酸中c(OH-)=_________mol/L。

II.分別在2mL氫離子濃度均為0.1mol/L的鹽酸與醋酸溶液中投入足量的鎂條。

（5）開始時與鎂條反應的速率：v(鹽酸)_____v(醋酸)（選填““>”、“<”或“=”；以下2空相同）。

（6）兩種酸起始的物質(zhì)的量濃度：c(鹽酸)______c(醋酸)。

（7）最終生成氫氣的的物質(zhì)的量：鹽酸______醋酸。

III.已知次磷酸H3PO2是一元弱酸，20℃時的電離常數(shù)K≈0.1。

（8）寫出它的電離方程式______________________________。

（9）寫出K的表達式：K=________,0℃時，0.2mol/LH3PO2溶液的pH=_____（平衡時c(H3PO2)不做近似處理）。11、苯酚是一種有毒物質(zhì)；含苯酚的工業(yè)廢水必須處理之后才能排放，以下是兩種處理方法：

（1）設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是____，設備Ⅳ中采取的分離操作為______。

（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是_______，（用化學式作答，下同）設備Ⅳ進入設備Ⅴ的物質(zhì)B是_________________

（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為_____________

方法二：微生物燃料電池污水凈化法（設備原理如圖所示）

（4）左室電極為該電池的____極（選填“正”或“負”），離子交換膜A為___（選填“陽”或“陰”）離子交換膜，其通過的離子為____________。

（5）右室電極反應式為：_______________。12、寫出下列化合物的命名或結構簡式。

(1)CH3CH2CH2CH2OH______

(2)2，3-二甲基-3-乙基戊烷______

(3)______

(4)2-乙基-1-戊烯______

(5)______

(6)4，5-二乙基-2-辛炔______13、有下列各組微粒或物質(zhì)：(填選項字母)

A．C和CB．CH3CH2CH2CH3和C．和D．CH3CH2CH2CH3和

(1)___________組兩種物質(zhì)互為同位素；

(2)___________組兩種物質(zhì)屬于同系物；

(3)___________組兩物質(zhì)互為同分異構體；

(4)___________組兩物質(zhì)是同一物質(zhì)。14、氫氣是一種理想的綠色清潔能源；氫氣的制取是氫能源利用領域的研究熱點。

(1)堿金屬氫化物制氫。以一種制氫儲氫材料氫化鈉(NaH)在室溫下結合制氫為例，反應為

①NaH的電子式為___________；

②在化學方程式上標出該反應中電子轉移的方向與數(shù)目___________。

(2)甲烷重整制氫。主要反應為：

①中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為___________；是含氫量最高的有機物；甲烷重整制氫是我國目前最主要的制氫來源。

②碳元素在周期表中的位置為___________；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取___________(填“空間構型”)取向與之成鍵形成穩(wěn)定結構；使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定。

③汽油的辛烷值的測定是以異辛烷和正庚烷為標準燃料進行的，它們互為___________；該異辛烷的結構簡式為用系統(tǒng)命名法命名該有機物___________；寫出同時滿足下列條件的正庚烷的一種同分異構體的結構簡式：___________(a．一個支鏈，b．該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種)。

(3)肼催化分解制氫。在溫和條件下，負載型雙金屬合金催化肼()迅速分解，并且制氫選擇性可達100%，可能機理如圖所示，(圖上“虛線”表示吸附在催化劑上)催化分解制氫的總反應方程式為___________。

15、現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：

①和②和

③和④和

⑤和⑥和質(zhì)量數(shù)為238；中子數(shù)為146的原子。

⑦和

按要求用序號填空：

(1)互為同系物的是___________。

(2)互為同分異構體的是___________。

(3)互為同位素的是___________。

(4)互為同素異形體的是___________。

(5)屬于同種物質(zhì)的是___________。16、某中學同學在一本英文雜志上發(fā)現(xiàn)2張描述結構變化的簡圖如下(圖中“—~—”；是長鏈的省略符號)：

未讀原文，他已經(jīng)理解：圖1是生命體內(nèi)最重要的一大類有機物質(zhì)_______(填中文名稱)的模型化的結構簡圖，圖2是由于圖1物質(zhì)與_______(化學式)，即_______(中文名稱)發(fā)生反應后的模型化的結構簡圖。由圖1至圖2的變化的主要科學應用場合是：_______；但近年來我國一些不法奸商卻利用這種變化來坑害消費者，消費者將因_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯誤18、鹵代烴中一定含有的元素為C、H和鹵素。(____)A.正確B.錯誤19、鹵代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)目的增加而減小，沸點也隨著碳原子數(shù)目的增加而減小。(_______)A.正確B.錯誤20、一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而增大。(___________)A.正確B.錯誤21、新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、回答下列問題。

(1)某固體物質(zhì)可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一種或幾種；為鑒定它們，做如下實驗：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a；

②取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(填化學式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如圖是常見的六種物質(zhì)之間的關系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應；用“→”表示由該種物質(zhì)可以得到另一種種物質(zhì)(部分反應物或生成物及反應條件已略去)。

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：

①請分別寫出A；B、C、D物質(zhì)的化學式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②寫出Fe2O3與足量B反應的離子方程式：___________。

(3)寫出檢驗某溶液中是否含有SO離子的方法：___________。23、已知A是一種紅棕色金屬氧化物；B；D是金屬單質(zhì)，C是兩性金屬氧化物，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A___________、J___________。

(2)按要求寫方程式：

①A+B→C+D的化學方程式：___________

②F→G的化學方程式：___________

③C→I的離子方程式：___________

④B與NaOH溶液反應的離子方程式：___________

(3)同溫同壓下，相同質(zhì)量的金屬B和D分別于足量的鹽酸反應，所生成的氣體體積比為____。24、Ⅰ.下列是某研究性學習小組對某無色水樣成分的檢測過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學取了100ml水樣進行實驗：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1mol·L-1硝酸；實驗過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關系變化如下圖所示：

（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是____。

（2）由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為___mL。

（3）試根據(jù)實驗結果推測K+是否存在___（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的量濃度的范圍是___mol·L-1（若不存在；則不必回答）。

（4）設計簡單實驗驗證原水樣中可能存在的離子_____________（寫出實驗步驟；現(xiàn)象和結論）。

Ⅱ.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42-、Cl－、H2O。

（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：____________。

（2）若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為___mol。

（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是______。25、某小組探究純凈物M（由2種短周期元素組成）的化學式；進行如圖實驗（氣體體積均在標準狀況下測定）：

實驗測定，①2.40g金屬E與稀硫酸按n(E)：n(H2SO4)=1：1反應能放出2.24LH2（標準狀況）；②金屬E能在NH3中劇烈燃燒，當E和NH3按n(E)：n(NH3)=1：2反應時產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1。

回答下列問題：

（1）A分子的結構式為___。

（2）M的化學式為___。

（3）M與水反應的化學方程式為___。

（4）E在氨氣中燃燒的化學方程式為___。

（5）蒸干C溶液中HCl的作用是___。

（6）電解熔融D時陽極的電極反應式為__。評卷人得分五、推斷題(共2題，共4分)26、[化學——選修5：有機化學基礎]

A(C3H6)是基本有機化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團名稱是____。

（2）C的結構簡式____；D-E的反應類型為____。

（3）E-F的化學方程式為____。

（4）B的同分異構體中，與B具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫出結構簡式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為____；檢驗其中一種官能團的方法是____（寫出官能團名稱、對應試劑及現(xiàn)象）。27、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團的名稱是_______。

(2)反應②的反應類型為_______；A的結構簡式為_______。

(3)寫出反應⑦的化學方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構體中，同時能發(fā)生水解反應和銀鏡反應的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結構簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【詳解】

A．疊氮酸根的水解反應的平衡常數(shù)K=Kw／Ka(HN3)=[c（HN3）·c(OH-)]/c(N3－)=c(OH-)2/c(N3－)，即解得c(OH-)=10-5.15，所以c(H+)=10-8.85；則pH約為8.85，故A正確；

B．B點呈堿性，則c（OH-）>c（H+），由于pH=8，混合液中的氫離子、氫氧根離子濃度較小，則正確的離子濃度大小為：c（Na+）>c（N3-）>c（OH-）>c（H+）；故B錯誤；

C．滴加的V（HN3）=12.5mL時，恰好反應生成NaN3，N3-部分水解，溶液呈堿性，而C點溶液的pH=7，所以C點V（HN3）>12.5mL；故C錯誤；

D．D點溶液中，c(NaN3)＝c(HN3)，根據(jù)物料守恒，2c(Na＋)＝c(HN3)＋c(N3－)；D項錯誤；

故選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

常溫下，由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-13mol·L-1的溶液中水的電離受到抑制；酸和堿的電離都可以抑制水的電離，所以溶液可能顯酸性也可能顯堿性。

①硫離子在酸性溶液中會被硝酸根氧化；不能大量共存，故①不符合題意；

②堿性溶液中亞鐵離子會生成沉淀；故②不符合題意；

③酸性或堿性溶液中四種離子相互不反應；也不與氫離子或氫氧根反應，均可以大量共存，故③符合題意；

④鋁離子和碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應不能大量共存；酸性溶液中碳酸氫根會和氫離子反應生成二氧化碳和水，堿性溶液中鋁離子會生成沉淀，碳酸氫根可以和氫氧根反應生成碳酸根和水，故④不符合題意；

⑤酸性或堿性溶液中四種離子相互不反應；也不與氫離子或氫氧根反應，均可以大量共存，故⑤符合題意；

綜上所述答案為C。3、D【分析】【詳解】

A．與會發(fā)生反應；不能大量共存，故A不符合題意；

B．能使pH試紙呈紅色的溶液為酸性溶液，在酸性條件下具有強氧化性，可氧化故B不符合題意；

C．和可發(fā)生雙水解而不能大量共存；故C不符合題意；

D．=0.1mol/L，=c()=0.1mol/L，c()=10-13mol/L，c()＞c()，溶液呈堿性，堿性條件中，都可大量存在；故D符合題意；

答案選D。4、D【分析】【詳解】

A.同素異形體針對的是單質(zhì)，H2O與D2O都為化合物；故A錯誤；

B.乙二醇(HOCH2CH2OH)和甘油(CH2OHCHOHCH2OH)結構不相似；前者含有兩個羥基，后者含有三個羥基，故B錯誤；

C.(CH3)2CHCH2CH(CH3)2的名稱是2；4-二甲基戊烷，故C錯誤；

D.C5H12的同分異構體有3種；分別為正戊烷，異戊烷，新戊烷，其沸點各不相同，故D正確。

綜上所述；答案為D。

【點睛】

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，同系物是結構相似，分子組成相差一個或若干個CH2原子團的有機物。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯與金剛石都是碳元素形成的單質(zhì)；互為同素異形體，故A正確；

B．同系物必須是同類物質(zhì)；環(huán)己烷屬于環(huán)烷烴，1—丙烯屬于烯烴，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故B錯誤；

C．1H、2H、3H的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同；互為同位素，故C正確；

D．和的分子式相同；結構不同；互為同分異構體，故D正確；

故選B。6、D【分析】【詳解】

A．根據(jù)物質(zhì)結構簡式可知：三種物質(zhì)中都含有C；H、O三種元素；因此X、Y、Z均屬于烴的衍生物，A錯誤；

B．由于碳碳單鍵可以旋轉；根據(jù)物質(zhì)X結構簡式可知：該物質(zhì)分子中含有5種不同位置的H原子，因此其一氯代物有5種，B錯誤；

C．根據(jù)Y結構簡式，結合C原子價電子數(shù)是4個，可知Y的分子式為C8H8O；C錯誤；

D．Z分子中含有醇羥基；由于羥基連接的C原子上含有H原子，因此可以發(fā)生催化氧化反應，也可以在點燃時發(fā)生燃燒的氧化反應，D正確；

故合理選項是D。7、D【分析】【詳解】

原電池是一種將化學能轉換成電能的裝置；電極材料由兩種活潑性不同的金屬或由金屬與能導電的非金屬組成；活潑性較強的金屬作負極，失去電子，發(fā)生氧化反應；電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，D錯誤，故答案為：D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1).鹽酸、硫酸、醋酸三種酸在溶液中的電離情況如下：鹽酸是一元強酸，在水溶液中完全電離，不存在電離平衡：HCl===H++Cl－。硫酸是二元強酸，在水溶液中也完全電離，不存在電離平衡：H2SO4===2H++SO醋酸是一元弱酸，在水溶液中部分電離，存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－+H+。（2）純水中的c(OH－)=c(H＋)；若溫度不變；水的離子積不變；（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，先計算剩余氫氧根離子的濃度，再計算氫離子濃度；

解析：(1)①設三種酸的物質(zhì)的量濃度均為x，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=x,硫酸中c(H+)=2×c(H2SO4)=2x，醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，c(H+)＜＜x。故b＞a＞c；②設c(H+)=y，則鹽酸中c(H+)=c(HCl)=y，硫酸中c(H2SO4)=c(H+)=醋酸中c(H+)＜＜c(CH3COOH)，y＜＜c(CH3COOH)，由分析可知，c(H+)相同時，c(CH3COOH)最大，c(HCl)次之，c(H2SO4)最小，故c＞a＞b。

（2）某溫度下，純水中的c(OH－)=c(H＋)=4.0×10-7mol/L；該溫度下，水的離子積是c(OH-)=5.0×10-6mol/L時，c(H+)=3.2×10-8mol/L；（3）在25℃時，100ml1.0mol/L的鹽酸與等體積1.2mol/L的氫氧化鈉溶液混合，氫氧化鈉有剩余，剩余氫氧根離子的濃度是PH=【解析】①.b＞a＞c②.c＞a＞b③.a=b＞c④.4.0×10-7⑤.3.2×10-8⑥.139、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：①二氧化硅不溶于水鹽酸，因此可以用鹽酸除去二氧化硅中的氧化鋁，方程式為Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O。

②碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，則除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉固體，可以直接加熱，反應的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑。

③氯氣能把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，則可以用氯氣除去氯化鐵中的氯化亞鐵，反應的方程式為2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

考點：考查物質(zhì)的分離與提純【解析】鹽酸；Al2O3＋6HCl＝2AlCl3＋3H2O2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑氯氣；2FeCl2＋Cl2＝2FeCl310、略

【分析】【詳解】

I、（1）.室溫下，0.1mol/LHCl與0.1mol/LCH3COOH溶液，因HCl是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故在濃度相同的情況下，HCl溶液中的c（H+）大，PH值小，CH3COOH溶液中的c（H+）小；PH值大，故答案是：＜。

（2）.根據(jù)上述分析可知，HCl溶液中的c（H+）大，故開始時與鎂條反應的速率大，CH3COOH溶液中的c（H+）?。粍t開始時與鎂條反應的速率小，故答案是：＞。

（3）.因HCl與CH3COOH溶液的體積相同；濃度相等；故二者與鎂條反應時最終電離出的氫離子物質(zhì)的量也相等，所以與鎂條反應最終生成的氫氣也相等；故答案是：＝。

（4）.室溫下，水的離子積常數(shù)KW=1.0×10－14，HCl是強酸，在溶液中完全電離：HCl=H＋＋OH－，故0.1mol/LHCl溶液中的H＋濃度是10－1mol/L，則c(OH-)===10－13mol/L，故答案為c(OH-)=10-13mol/L。

II、（5）.因鹽酸與醋酸溶液中c（H＋）均為0.1mol/L；所以開始時與鎂條反應的速率相等，故答案是：＝。

（6）.因鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，CH3COOH是弱酸，在溶液中不能完全電離，故c（H＋）相等時，CH3COOH溶液的濃度更大；故答案是：＜。

（7）.根據(jù)上述分析可知，在體積相同、c（H＋）相等時，HCl溶液的濃度較小，HCl最終能夠電離出的H＋也少，與鎂條反應時產(chǎn)生的氫氣也更少，CH3COOH溶液的濃度更大，CH3COOH最終能夠電離出的H＋更多；與鎂條反應時產(chǎn)生的氫氣也更多，故答案是：＜。

III.、（8）.因次磷酸H3PO2是一元弱酸，故在溶液中只能發(fā)生一步電離，電離方程式是：H3PO2H2PO2-+H+，故答案是：H3PO2H2PO2-+H+。

（9）.電離平衡常數(shù)等于電離出的離子平衡濃度的冪之積除以弱電解質(zhì)平衡濃度的冪之積，故K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；

設溶液中電離出的c（H＋）是xmol/L，H3PO2H2PO2-+H+

起始量（mol/L）：0.200

轉化量（mol/L）：xxx

平衡量（mol/L）：0.2-xxx

則根據(jù)電離平衡常數(shù)的表達式，K==0.1，解得x=0.1mol/L，則PH=－lgc（H＋）=1。

所以答案為：K=c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)；1。【解析】<>=c(OH-)=10-13mol/L=<<H3PO2H2PO2-+H+c(H2PO2)·c(H+)/·c(H3PO2)111、略

【分析】由流程可知，設備Ⅰ中含有苯和工業(yè)廢水，可經(jīng)萃取、分液得到苯酚的苯溶液混合物，進入設備Ⅱ，設備Ⅱ加入氫氧化鈉溶液，可得到苯酚鈉，在設備Ⅲ中通入二氧化碳可得到苯酚，發(fā)生C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3，設備Ⅳ中的主要物質(zhì)為NaHCO3；在溶液中加入氧化鈣，可生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀，則。

（1）根據(jù)以上分析可知設備Ⅰ、設備Ⅱ、設備Ⅲ中均需采取的分離操作是分液，設備Ⅳ中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，采取的分離操作為過濾；（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質(zhì)A是C6H5ONa，設備Ⅳ中產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，進入設備Ⅴ的物質(zhì)B是CaCO3；（3）在設備Ⅲ中發(fā)生反應的離子反應方程式為C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-；（4）左室產(chǎn)生CO2，說明苯酚失去電子轉化為CO2，因此左室電極為該電池的負極，電極反應式為C6H5OH－28e－＋11H2O＝6CO2↑＋28H＋，要保持溶液的電中性，氯離子通過交換膜進入左室，因此離子交換膜A為陰離子交換膜。（5）右室硝酸根得到電子轉化為氮氣，電極反應式為2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-?！窘馕觥糠忠哼^濾C6H5ONaCaCO3C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-負陰Cl-2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-12、略

【分析】【詳解】

（1）主鏈有4個碳；羥基在第一個碳上，故其名字為：正丁醇；

（2）主鏈有5個碳，在2、3號碳上有甲基，3號碳上有乙基，則其結構簡式為：

（3）主鏈上有4個碳；在2號位置上有羥基，則其名稱為：2—丁醇；

（4）主鏈上有5個碳，1、2號碳上有碳碳雙鍵，2號碳上有乙基，則其結構簡式為：

（5）酚羥基對位上有甲基；則其名稱為：對甲基苯酚；

（6）4；5-二乙基-2-辛炔的主鏈上有8個碳原子，碳碳三鍵在2號和3號碳原子之間，在4號和5號碳原子上各有一個乙基，其結構簡式。

為：CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH3?！窘馕觥?1)正丁醇。

(2)

(3)2—丁醇。

(4)

(5)對甲基苯酚。

(6)CH3C≡CCH(CH2CH3)CH(CH2CH3)CH2CH2CH313、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．C和C是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，互為同位素；

B．CH3CH2CH2CH3和二者組成和結構相似，均屬于烷烴，在分子組成上相差一個CH2；互為同系物；

C．CH4是正面體結構，二氯取代物只有一種，即和是同一物質(zhì)；

D．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結構不同，互為同分異構體；

(1)兩種物質(zhì)互為同位素的是A；

(2)兩種物質(zhì)屬于同系物的是B；

(3)兩物質(zhì)互為同分異構體的是D；

(4)兩物質(zhì)是同一物質(zhì)的是C；故答案為：A；B；D；C?！窘馕觥竣?A②.B③.D④.C14、略

【分析】【詳解】

（1）①氫化鈉是只含有離子鍵的離子化合物，電子式為Na+[:H]—，故答案為：Na+[:H]—；

②由方程式可知，反應中氫元素的化合價升高被氧化，氫化鈉是反應的還原劑，碳元素的化合價降低被還原，二氧化碳是反應的氧化劑，3molCO2反應轉移4mol電子，用單線橋表示反應中電子轉移的方向與數(shù)目為故答案為：

（2）①甲烷中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為×100%=25%；故答案為：25%；

②碳元素的原子序數(shù)為6；位于元素周期表第二周期第ⅣA族；當1個碳原子與其他4個原子連接時，這個碳原子將采取四面體形取向與之成鍵形成穩(wěn)定結構，使得烷烴性質(zhì)穩(wěn)定，故答案為：第二周期第ⅣA族；四面體形；

③異辛烷和正庚烷是結構相似的烷烴，互為同系物；由結構簡式可知，異辛烷分子中最長碳鏈含有5個碳原子，側鏈為3個甲基，名稱為2,2,4—三甲基戊烷；正庚烷的同分異構體只有一個支鏈，該物質(zhì)在光照下與氯氣取代的一氯代物有3種說明分子中3個乙基連接在同一個碳原子上，結構簡式為故答案為：同系物；2,2,4—三甲基戊烷；

（3）由圖可知，肼在催化劑作用下分解生成氮氣和氫氣，反應的化學方程式為N2H4N2↑+2H2↑，故答案為：N2H4N2↑+2H2↑?！窘馕觥?1)Na+[：H]—

(2)25%.第二周期ⅣA族四面體形同系物2，2，4—三甲基戊烷

(3)N2H4N2↑+2H2↑15、略

【分析】【詳解】

(1)的結構相似，分子組成上相差2個二者互為同系物，故填⑤；

(2)的分子式相同，均是結構不同，互為同分異構體，故填⑦；

(3)質(zhì)量數(shù)為238、中子數(shù)為146的原子的質(zhì)子數(shù)為238-146=92，與的質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，二者互為同位素，故填⑥；

(4)是由氧元素形成的不同單質(zhì)，二者互為同素異形體，故填①；

(5)和均表示二氯甲烷，是同種物質(zhì)，均表示水分子，屬于同種物質(zhì)，故填③④?！窘馕觥竣茛撷蔻佗邰?6、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】蛋白質(zhì)(或多肽)CH2O甲醛制作(動物)標本(或保存尸體)食物中殘余甲醛可與人體蛋白質(zhì)發(fā)生同圖中所示的反應而受害三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯誤。18、B【分析】略19、B【分析】【詳解】

鹵代烴都是分子晶體，隨著碳原子數(shù)的增多，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力增強，沸點升高，鹵代烴的液態(tài)密度大小，是取決于在單位體積內(nèi)鹵元素質(zhì)量大小，鹵元素質(zhì)量越大，密度就越大，反之則小，則鹵代烴隨著烴基中碳原子數(shù)目增加，密度降低，故答案為：錯誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

一氯代烴是一個氯原子取代了烴中的一個氫原子，相對而言，烴基的密度小，而氯原子的密度大。隨著碳原子數(shù)增多，烴基部分越大，密度就會變小。所以一氯代烴的密度一般隨著烴基中碳原子數(shù)的增加而降低，錯誤。21、A【分析】【詳解】

新材料口罩可用60攝氏度以上的水浸泡30分鐘，晾干后可重復使用，答案正確；四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，據(jù)此解答；

(2)轉化關系分析得到；氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和鹽酸反應生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉；水和二氧化碳，和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，A是一種堿，其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍色的，故一定不會含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會同時存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在，該固體中一定存在氫氧化鈉和硫酸鈉，化學式為：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸銅和硝酸鎂，化學式為：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化鉀，化學式為：KCl，故答案為：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分別是氫氧化鈣、鹽酸、二氧化碳和一氧化碳，化學式分別是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案為：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3與足量鹽酸反應生成氯化鐵和水，反應過程中觀察到固體溶解，溶液由無色變黃色，反應的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在檢驗SO時，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO

故答案為：取少量待測液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子。

【點睛】

主要考查物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)推斷、反應現(xiàn)象等知識點，物質(zhì)的性質(zhì)是解題關鍵，解答時要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論?！窘馕觥?1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待測液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子23、略

【分析】【分析】

A是一種紅棕色金屬氧化物；所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應又能和堿反應，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，E在酸性條件與雙氧水反應得K為氯化鐵，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關性質(zhì)來解析；

(1)

由分析可知，A為Fe2O3，J為Al(OH)3；

(2)

①Fe2O3和鋁發(fā)生鋁熱反應生成Fe和Al2O3，方程式為：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；

②氫氧化亞鐵可以被氧氣氧化生成氫氧化鐵，方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③氧化鋁能夠和NaOH反應生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-=2+H2O；

④鋁與過量NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)

相同質(zhì)量的金屬鋁和鐵，設均為ag，設氣體摩爾體積為Vm，根據(jù)n=n(Al)==mol，n(Fe)==mol，根據(jù)反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑，根據(jù)V=nVm，可得生成的氣體體積比為(mol××Vm)：(mol×Vm)=28：9；【解析】(1)Fe2O3Al(OH)3

(2)2Al+Fe2O32Fe+Al2O34Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Al2O3+2OH-=2+H2O2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)28：924、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)題意，水樣無色，可排除Fe3+、Cu2+；根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液，到a處沉淀達到最大量，可判斷CO32-、SO42-至少存在一種，沉淀為BaCO3或BaSO4；bc段滴加稀硝酸，沉淀部分溶解，可判斷沉淀為BaCO3和BaSO4兩者的混合物，則水樣中含CO32-和SO42-，能與CO32-反應而不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除；陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷一定有K+；根據(jù)題給的信息不能判斷Cl-是否一定存在。

Ⅱ.(1)高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物；根據(jù)電子守恒；電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應的離子方程式；

(2)建立電子轉移和還原產(chǎn)物的關系便可求出還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量；

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，說明從Na2FeO4→K2FeO4；溶解度變小。

【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)題意，水樣無色，可排除有色離子，所以僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是Fe3+、Cu2+。答案為：Fe3+、Cu2+；

(2)根據(jù)分析可知，由b點到c點的變化是BaCO3溶于稀硝酸的過程；則：

n(BaCO3)=(6.27g-2.33g)÷197g?mol-1=0.02mol；

V=0.04L=40mL；

答案為：40；

(3)根據(jù)圖中所示，ob段向水樣中滴加硝酸鋇溶液產(chǎn)生的沉淀在bc段滴加稀硝酸后部分溶解，可判斷水樣中含CO32-和SO42-，與CO32-不能共存的Mg2+、Al3+、Ag+、Ca2+都可排除，另，有色離子Fe3+、Cu2+也已排除，陽離子只剩下K+，根據(jù)電中性原則可判斷，一定有K+；n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，c(CO32-)=0.02mol÷(100×10-3L)=0.2mol?L-1，n(SO42-)=n(BaSO4)=2.33g÷233g?mol-1=0.01mol，c(SO42-)=0.01mol÷(100×10-3L)=0.1mol?L-1，根據(jù)電中性原則有：c(K+)=2c(CO32-)+2c(SO42-)+c(Cl-)，由于Cl-不能確定，所以有：c(K+)≥2c(CO32-)+2c(SO42-)=2×0.2mol?L-1+2×0.1mol?L-1=0.6mol?L-1。答案為：是；c(K+)≥0.6mol?L-1；

(4)根據(jù)分析，原水樣中可能存在的離子是Cl-，可取滴加過量稀硝酸后的溶液檢驗，此時已無CO32-和SO42-的干擾，且已被稀硝酸酸化。檢驗方法為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在。答案為：取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)；

Ⅱ.(1)根據(jù)分析可知，高鐵酸鉀是產(chǎn)物，則Fe(OH)3是反應物，鐵元素化合價升高，失電子；有元素化合價升高，必有元素化合價降低，所以氯元素化合價應降低，ClO-是反應物，Cl-是產(chǎn)物。再根據(jù)電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒可寫出反應的離子方程式：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42—+3Cl-+5H2O。答案為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；

(2)ClO-→Cl-對應化合價變化為+1→-1，降低2，所以還原產(chǎn)物是Cl-，Cl-和轉移的電子的關系為：Cl-～2e-，若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為n(Cl-)=0.3mol÷2=0.15mol。答案為：0.15；

(3)低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說明在此條件下K2FeO4已經(jīng)過飽和，從而說明在該溫度下，K2FeO4溶解度比Na2FeO4小。答案為：該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小。

【點睛】

1．離子推導題的一般思路是：先利用題給信息直接推；再根據(jù)已知的離子進一步推，最后根據(jù)電中性原則推。第三步容易被忽視，要在平時練習中養(yǎng)成良好的習慣；

2．涉及氧化還原反應的離子方程式的配平：先依據(jù)電子守恒判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再依據(jù)電荷守恒安排其它離子，使方程兩邊電荷代數(shù)和相等，最后依據(jù)質(zhì)量守恒安排剩下的物質(zhì)并配平，思路清晰有利于快速、準確配平涉及氧化還原反應的離子方程式?！窘馕觥竣?Fe3+、Cu2+②.40③.是④.c(K+)≥0.6mol?L-1⑤.取cd段濾液，滴加少量AgNO3溶液，若生成白色沉淀，則原水樣中含有Cl-，否則，無Cl-存在(或其它合理答案)⑥.2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-=2FeO42-＋3Cl-＋5H2O⑦.0.15⑧.該溫度下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4的溶解度小25、略

【分析】【分析】

由實驗①知，n(H2)=0.1mol，n(E)=n(H2SO4)=0.1mol，E的質(zhì)量為2.4g，E的相對原子質(zhì)量為24，E為鎂。由實驗②知，鎂與氨氣反應生成Mg(NH2)2和H2，NH3類似H2O。由氣體A燃燒生成CO2和H2O可知，氣體A含有C，H元素，說明M是由鎂和碳兩種元素組成，設M的化學式為MgCn，與水反應生成5.8gMg(OH)2，4.8gM中含有C的物質(zhì)的量為4.8g-=0.2mol，n(A)=0.1mol，說明M的化學式為MgC2，氣體A為C2H2。

【詳解】

(1)C2H2中的C和C之間存在三鍵；分子的結構式為：H?C≡C?H；

(2)M為碳化鎂，類似碳化鈣，化學式為：MgC2；

(3)碳化鎂與水反