2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年岳麓版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷255考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、若反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在恒溫恒容密閉容器中進(jìn)行，下列敘述能夠說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A.斷裂3nmolH-H鍵同時(shí)生成6nmolN-H鍵B.混合氣體壓強(qiáng)不再改變C.用NH3、N2、H2表示反應(yīng)速率比為2∶1∶3D.混合氣體的密度不再改變2、相同物質(zhì)的量濃度NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH較大，則下列關(guān)于同溫同體積同濃度的HCN和HClO溶液的說(shuō)法中正確的是A.酸性強(qiáng)弱：HCN>HClOB.pH：HClO>HCNC.與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量：HClO>HCND.酸根離子濃度：c(CN-)-)3、如圖為一種利用原電池原理設(shè)計(jì)測(cè)定O2含量的氣體傳感器示意圖，RbAg4I5是只能傳導(dǎo)Ag+的固體電解質(zhì)。O2可透過聚四氟乙烯膜，并與AlI3，反應(yīng)生成Al2O3和I2。通過電池電位計(jì)的變化可測(cè)得O2的含量。下列說(shuō)法正確的是。

A.正極反應(yīng)為3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3B.氣體傳感器中發(fā)生的總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgIC.外電路中流過0.1mol電子消耗O20.4gD.給傳感器充電時(shí)，Ag+向多孔石墨電極移動(dòng)4、為了緩解海水對(duì)鋼閘門A的腐蝕；材料B可以選擇。

A.碳B.鋅C.銅D.鈉5、已知：H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44.0kJ·mol-1；根據(jù)反應(yīng)過程的能量變化示意圖判斷，下列說(shuō)法正確的是。

A.1molCO和1molH2O完全反應(yīng)吸熱41kJB.使用催化劑使反應(yīng)歷程改變，能量變化曲線可能為①C.升高溫度，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的平衡常數(shù)減小D.CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)是放熱反應(yīng)6、已知AgCl和AgBr的溶解度分別為1.5×10-4g、8.4×10-6g，將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量AgNO3溶液，發(fā)生的反應(yīng)為A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀多于AgBr沉淀D.AgCl沉淀少于AgBr沉淀7、下列說(shuō)法完全正確的是()A.自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)均是放熱反應(yīng)B.ΔS為正值的反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行C.物質(zhì)的量增加的反應(yīng)，ΔS為正值D.CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)：ΔS>08、一些凈水器推銷商在推銷其產(chǎn)品時(shí)；進(jìn)行所謂的“電解水法”實(shí)驗(yàn)，將純凈水與自來(lái)水進(jìn)行對(duì)比。當(dāng)電解裝置插入純凈水和自來(lái)水中通電數(shù)分鐘后，純凈水顏色無(wú)變化或略顯黃色，而自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀。根據(jù)上述現(xiàn)象，下列選項(xiàng)說(shuō)法正確的是（）

A.通電時(shí)，鋁片做陽(yáng)極，鐵片做陰極B.生成的氣泡、紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物C.通過對(duì)比，確實(shí)能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)D.鐵片的電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-=4OH-9、一定條件下，在2L密閉容器中加入等物質(zhì)的量的FeO和CO，發(fā)生下列反應(yīng)：FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)，在T1、T2溫度下；物質(zhì)的量n隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是()

A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，取出適當(dāng)鐵可提高CO的轉(zhuǎn)化率C.該反應(yīng)的△H＜0，K1＜K2=1.5D.當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到t1時(shí)刻僅改變一個(gè)條件，可能是通入了氮?dú)庠u(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)10、下圖為Ca-LiFePO4可充電電池的工作示意圖，鋰離子導(dǎo)體膜只允許Li+通過，電池反應(yīng)為：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.LiPF6-LiAsF6為非水電解質(zhì)，主要作用都是傳遞離子，構(gòu)成閉合回路B.充電時(shí)，Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+嵌入，放電時(shí)發(fā)生Li+脫嵌C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：LiFePO4－xe－=Li1－xFePO4+xLi+D.充電時(shí)，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2mol電子時(shí)，左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕2.6g11、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭坎a(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液、澄清石灰水中，品紅試液無(wú)變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀。亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)B室溫下，用試紙分別測(cè)定濃度為溶液和溶液的前者大于后者。的酸性小于C在平衡體系中加入晶體，溶液顏色不變加入少量晶體，不會(huì)影響該化學(xué)平衡D向兩支試管中各加入溶液和再分別通入足量分別記錄溶液褪色所需的時(shí)間溶液褪色所需時(shí)間更短

A.AB.BC.CD.D12、在密閉容器中，一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)xA(g)+yB(g)=zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，使再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度降低為0.3mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是A.x+y＜zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.B的濃度增大D.C的體積分?jǐn)?shù)下降13、常溫下，下列說(shuō)法正確的是A.0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH-)B.0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN等體積混合溶液中：c(HCN)＞c(Na+)＞c(CN-)＞c(H+)＞c(OH-)C.0.1mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c()：3c(H2C2O4)＞c(OH-)＋c(Cl-)D.0.1mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7：c(Na+)＝c()＋2c(NH3·H2O)＞c()14、膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑裝置圖如下。下列說(shuō)法不正確的是。

A.是原電池B.池能夠生產(chǎn)C.電路中電子流向?yàn)樾纬砷]合回路D.中均從右邊遷移到左邊15、利用CH4出燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Cl2；裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.a極反應(yīng)：CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2OB.A膜和C膜均為陰離子交換膜，B膜為陽(yáng)離子交換膜C.可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極D.a極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷，理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)216、室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究亞硫酸鹽的性質(zhì)。已知：實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象1向溶液通入11.2mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為9(不考慮溶液體積變化)2向溶液通入SO2至溶液pH=7(不考慮溶液體積變化)3向溶液通入22.4mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SO2，測(cè)得pH約為3(不考慮溶液體積變化)4取實(shí)驗(yàn)3所得溶液1mL，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀(假設(shè)反應(yīng)后溶液體積為反應(yīng)前兩溶液之和)

下列說(shuō)法正確的是A.實(shí)驗(yàn)1得到的溶液中有：B.實(shí)驗(yàn)2得到的溶液中有：C.實(shí)驗(yàn)3得到的溶液中有：D.實(shí)驗(yàn)4中可知：評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)17、Ⅰ.已知化學(xué)反應(yīng)N2+3H22NH3的能量變化如圖所示；回答下列問題：

(1)0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程___(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。

Ⅱ.海水中含有豐富的化學(xué)資源。將海水淡化與濃縮海水結(jié)合是綜合利用海水資源的途徑之一。從海水中提取鎂的主要步驟如圖：

(2)操作a的名稱是___；試劑X可以選用___。

Ⅲ.碘在海水中主要以I-的形式存在，而在地殼中主要以IO的形式存在；在常溫下幾種粒子之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

(3)對(duì)比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是___。

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2，反應(yīng)的離子方程式是(已知：反應(yīng)后所得溶液顯酸性)___。18、下圖表示8000C時(shí)A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的情況；t時(shí)各組分濃度不再變化。試回答：

（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是___________________，達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是______________

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________________________________

（3）若t是2min,A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率是_________________，B的反應(yīng)速率是__________19、科學(xué)家發(fā)明的一種光化學(xué)電池可充分利用南海太陽(yáng)能，其結(jié)構(gòu)如圖所示，電池總反應(yīng)為

①Cl-的遷移方向?yàn)開__________________(填“正極→負(fù)極”或“負(fù)極→正極”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_________________________________。

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿，則理論上消耗AgCl的質(zhì)量為_______g(保留一位小數(shù))(已知：1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電量)。20、研究含氮化合物具有重要意義。

(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中達(dá)到分解平衡：

①下列可以作為反應(yīng)達(dá)到平衡的判據(jù)是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.

B.密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變。

C.密閉容器中混合氣體的密度不變。

D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變。

②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，下列說(shuō)法正確的是___________(填選項(xiàng)字母)。

A.該反應(yīng)

B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，濃度增大。

C.放熱反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行。

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大；則該反應(yīng)的速率一定很快。

(2)在不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K如表：。溫度/℃153817602404平衡常數(shù)K

①該反應(yīng)的___________0(填“>”“=”或“<”)

②其他條件相同時(shí)，在上述三個(gè)溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。1538℃時(shí)，的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化如圖所示，請(qǐng)?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線___________。

③某種用作催化劑處理汽車尾氣的方法為：在濃度幾乎不變的條件下，模擬的降解，反應(yīng)一段時(shí)間后檢測(cè)到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，請(qǐng)用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因___________。21、用“>”“<”或“＝”填空：

(1)同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，則ΔH1________ΔH2。

(2)相同條件下，2mol氫原子所具有的能量______1mol氫分子所具有的能量。

(3)已知常溫下紅磷比白磷穩(wěn)定，比較下列反應(yīng)中(反應(yīng)條件均為點(diǎn)燃)ΔH的大小：ΔH1______ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH1；

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)ΔH2。

(4)已知：101kPa時(shí)，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221kJ·mol－1，則碳的燃燒熱數(shù)值________110.5kJ·mol－1。

(5)已知：稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則濃硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量________57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液中和生成1mol水放出的熱量_______________57．3kJ。

(6)已知一定條件下合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，相同條件下將1molN2和3molH2放在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量(假定熱量無(wú)損失)________92.0kJ。22、已知：①②則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的反應(yīng)是_____(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)23、的反應(yīng)速率一定比的反應(yīng)速率大。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤24、某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈酸性。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤25、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)31、如圖是中學(xué)化學(xué)某些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系；已知A是種常見的液態(tài)化合物，C；D、G、H均為單質(zhì)，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，B是黑色固體。

（1）A與H反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。

（2）若D與C反應(yīng)可得到A，則F的化學(xué)式可能為___________________。

（3）以Pt為電極，由I、D以及NaOH溶液組成原電池，則D應(yīng)通入到__________（填“正”或“負(fù)”）極，另一電極上的電極反應(yīng)式為_________________。32、現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們?cè)谒锌呻婋x產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復(fù))：H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、OH-、Cl-、CONOSO已知：①A；B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物；下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀。④在E溶液中逐滴加入B溶液，溶液先出現(xiàn)沉淀，當(dāng)?shù)渭又吝^量時(shí)，沉淀部分溶解。試回答下列問題：

(1)A、C的化學(xué)式分別為______、______。

(2)A溶液呈堿性的原因______(用離子方程式表示)。

(3)在100mL0.1mol·L-1的E溶液中，逐滴加入35mL2mol·L-1NaOH溶液，最終得到沉淀的物質(zhì)的量為______mol。33、現(xiàn)有A；B、C、D、E、F六種短周期主族元素；它們的原子序數(shù)依次增大，D與E的氫化物分子構(gòu)型都是V型。A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A分別與B、C、D形成電子總數(shù)相等的分子。

（1）C的元素符號(hào)是______；元素F在周期表中的位置_____________。

（2）B與D一般情況下可形成兩種常見氣態(tài)化合物，假若現(xiàn)在科學(xué)家制出另一種直線型氣態(tài)化合物B2D2分子，且各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)，則B2D2電子式為_________，其固體時(shí)的晶體類型是____________。

（3）最近意大利羅馬大學(xué)的FuNvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的C4氣態(tài)分子。C4分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知斷裂1molC—C吸收167kJ的熱量，生成1molC≡C放出942kJ熱量。試寫出由C4氣態(tài)分子變成C2氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：_____________________________________________。

（4）某鹽x(C2A6F2)的性質(zhì)與CA4F類似；是離子化合物，其水溶液因分步水解而呈弱酸性。

①鹽x顯酸性原因（用離子方程式表示）____________________________。

②寫出足量金屬鎂加入鹽x的溶液中產(chǎn)生H2的化學(xué)方程式_____________________________________________34、A；B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)；其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)回答下列問題：

（1）若A；B、C的溶液均顯堿性；C為焙制糕點(diǎn)的發(fā)酵粉的主要成分之一．

①A中所含化學(xué)鍵類型為___________，D的電子式為___________；

②25℃時(shí)，0.1mol?L-1B、C溶液，pH較大的是___________溶液(填溶質(zhì)的化學(xué)式)，寫出B溶液中顯電中性的原因___________，已知，B溶液里的pH=10，則其水電離出來(lái)的H+的濃度為________________。

（2）向反應(yīng)體系中同時(shí)通入甲烷；氧氣和水蒸氣；發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：

I．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H1=-802.6kJ/mol

II．CH4(g)+O2(g)═CO2(g)+2H2(g)△H2=-322.0kJ/mol

III．CH4(g)+H2O(g)═CO(g)+3H2(g)△H3=+206.2kJ/mol

Ⅳ．CH4(g)+2H2O(g)═CO2(g)+4H2(g)△H4=+165.0kJ/mol

請(qǐng)回答下列問題：

①CH4的燃燒熱△H________△H1．(填“＞”；“＜”或“=”)；

②在反應(yīng)初始階段，反應(yīng)II的反應(yīng)速率大于反應(yīng)III的反應(yīng)速率．比較反應(yīng)II的活化能EII和反應(yīng)III的活化能EIII的大?。篍II________EIII(填“＞”、“＜”或“=”)。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

A.斷裂3nmolH-H鍵；是正反應(yīng)，6nmolN-H鍵也是正反應(yīng)，所以不是平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變；且混合氣體壓強(qiáng)不再改變，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)速率之比無(wú)論是否是平衡狀態(tài)都等于系數(shù)之比；故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)條件密閉容器體積不變；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以密度一直不變，所以不能判斷是否是平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．強(qiáng)堿弱酸鹽的水溶液呈堿性；相應(yīng)酸的酸性越弱，其強(qiáng)堿鹽溶液的堿性越強(qiáng)。NaCN溶液的pH比NaClO大，說(shuō)明HCN比HClO酸性弱，故A錯(cuò)誤；

B．酸性HClO＞HCN；則等濃度時(shí)，HClO溶液的pH較小，故B錯(cuò)誤；

C．等物質(zhì)的量時(shí)；與NaOH恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相等，故C錯(cuò)誤；

D．酸性HClO＞HCN，則等濃度時(shí)，c（CN-）＜c（ClO-）；故D正確。

故選D。3、B【分析】【分析】

根據(jù)題意可知傳感器中發(fā)生4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，Ag電極作為原電池的一極則電極反應(yīng)應(yīng)為Ag-e－=Ag＋，所以Ag電極為負(fù)極，則石墨電極為正極，碘單質(zhì)得電子后與傳導(dǎo)到正極的Ag+結(jié)合生成AgI，反應(yīng)式為I2+2Ag＋+2e－=2AgI；充電時(shí)，陽(yáng)極與外加電源正極相接；陰極陰極與外加電源負(fù)極相接，反應(yīng)式與正極、負(fù)極反應(yīng)式正好相反。

【詳解】

A．原電池正極電極反應(yīng)為I2+2Ag＋+2e－=2AgI；故A錯(cuò)誤；

B．由題中信息可知，傳感器中首先發(fā)生①4AlI3+3O2═2Al2O3+6I2，然后發(fā)生原電池反應(yīng)②2Ag+I2=2AgI，①+3②得到總反應(yīng)為3O2+4AlI3+12Ag═2Al2O3+12AgI；故B正確；

C．根據(jù)電子守恒可知流過0.1mol電子時(shí)消耗=0.025molO2，質(zhì)量為0.025mol32g/mol=0.8g；故C錯(cuò)誤；

D．給傳感器充電時(shí)為電解池，Ag＋向陰極移動(dòng)；即向Ag電極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A.碳與鐵連接在一起容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕；鐵作負(fù)極，加快腐蝕，A不選；

B.鋅的金屬性強(qiáng)于鐵；與鐵連接在一起，形成原電池，鐵作正極，被保護(hù)，B選；

C.銅的金屬性弱于鐵；與鐵連接在一起容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，鐵作負(fù)極，加快腐蝕，C不選；

D.鈉是活潑的金屬極易和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；不能形成原電池，起不到保護(hù)鐵的作用，D不選；

答案選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，CO(g)和H2O(g)具有的能量比CO2(g)和H2(g)具有的能量多41kJ/mol，故1molCO和1molH2O完全反應(yīng)放熱41kJ；A錯(cuò)誤；

B．催化劑能改變反應(yīng)歷程；降低反應(yīng)活化能，但不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)熱，B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，正反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)為吸熱反應(yīng)；升高溫度，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，C錯(cuò)誤；

D．由圖可知，反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)的?H=+41.0kJ/mol，設(shè)該反應(yīng)為①，設(shè)H2O(g)=H2O(l)ΔH=-44kJ/mol為②，根據(jù)蓋斯定律，①+②可知，CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(l)的△H=+41kJ/mol+(-44kJ/mol)=-3kJ/mol；故該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

由于AgCl的溶解度大于AgBr，AgCl與AgBr的飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合，加入AgNO3；溶液中AgCl沉淀較多。

【詳解】

由于AgCl的溶解度大于AgBr，在AgCl和AgBr兩飽和溶液中，前者c（Ag＋）大于后者c（Ag＋），c（Cl－）＞c（Br－），當(dāng)將AgCl、AgBr兩飽和溶液等體積混合時(shí)，有AgBr沉淀生成，當(dāng)加入足量AgNO3溶液時(shí)，溶液中Cl-也形成AgCl沉淀，由于原等體積的飽和溶液中Cl-物質(zhì)的量大于Br-，則生成的AgCl沉淀比AgBr多。

故選C。7、D【分析】【詳解】

A．反應(yīng)自發(fā)與否決定于焓變和熵變兩個(gè)因素，△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知；熵增的吸熱反應(yīng)，在一定溫度之上也可以自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B．△G＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，由△G=△H-T△S可知，ΔS為正值的吸熱反應(yīng)在一定溫度以下不能自發(fā)進(jìn)行；故B錯(cuò)誤；

C．熵與物質(zhì)的量無(wú)關(guān)；與體系的混亂程度有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．CaCO3(s)受熱分解為CaO(s)和CO2(g)，體系內(nèi)氣體增多，混亂程度增加，所以ΔS>0；故D正確；

綜上所述答案為D。8、B【分析】【分析】

自來(lái)水卻冒出氣泡并生成灰綠色或紅棕色的沉淀；說(shuō)明Fe失電子生成亞鐵離子，與水電離的氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，其被氧化生成灰綠色物質(zhì)或氫氧化鐵紅棕色沉淀。

【詳解】

A.分析可知；通電時(shí)，鐵片做陽(yáng)極，鋁片做陰極，與題意不符，A錯(cuò)誤；

B.陰極的水得電子生成的氣泡；陽(yáng)極的鐵；失電子生成亞鐵離子，然后生成紅棕色或灰綠色的沉淀都是電解的直接或間接產(chǎn)物，符合題意，B正確；

C.通過對(duì)比；能說(shuō)明自來(lái)水中含有大量的離子，不一定為對(duì)人體有毒有害的物質(zhì)，與題意不符，C錯(cuò)誤；

D.鐵片做陽(yáng)極，電極反應(yīng)：Fe-2e-=Fe2+；與題意不符，D錯(cuò)誤；

答案為D。

【點(diǎn)睛】

灰綠色或紅棕色的沉淀，為氫氧化亞鐵被氧化的中間產(chǎn)物或產(chǎn)物，可判斷Fe作陽(yáng)極。9、C【分析】【分析】

結(jié)合圖可知，溫度為T1先到達(dá)平衡，所以T1>T2，T1時(shí)消耗FeO為2.0-1.0=1.0mol，所以生成二氧化碳為1.0mol，又T2時(shí)生成二氧化碳為1.2mol；所以升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，以此解答。

【詳解】

A.平衡前；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體由CO變成二氧化碳，所以容器內(nèi)氣體的相對(duì)分子質(zhì)量一直增大，故A錯(cuò)誤；

B.因?yàn)殍F為純固體；所以取出適當(dāng)鐵，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)以上分析，升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度高平衡常數(shù)越小，即△H<0，K12==1.5；故C正確；

D.在2L密閉容器中加入不反應(yīng)的氮?dú)鈿怏w；平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選C。二、多選題(共7題，共14分)10、BC【分析】【分析】

根據(jù)電池反應(yīng)可知，放電時(shí)Ca轉(zhuǎn)化為Ca2+發(fā)生氧化反應(yīng)，所以鈣電極為負(fù)極，充電時(shí)則發(fā)生還原反應(yīng)為陰極，則放電時(shí)Li1-xFePO4/LiFePO4為正極；充電時(shí)為陽(yáng)極。

【詳解】

A．鈣活潑性很強(qiáng)；會(huì)和水發(fā)生反應(yīng)，所以選用非水電解質(zhì)來(lái)傳遞離子，構(gòu)成閉合回路，形成原電池，故A正確；

B．充電時(shí)為電解池，電解池中陽(yáng)離子流向陰極，Li1-xFePO4/LiFePO4為陽(yáng)極，所以Li1－xFePO4/LiFePO4電極發(fā)生Li+脫嵌然后流向陰極，放電時(shí)為原電池，原電池中陽(yáng)離子流向正極，所以放電時(shí)發(fā)生Li+嵌入；故B錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，鈣電極為負(fù)極，電極反應(yīng)為Ca-2e-=Ca2+；故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，左室中就有0.1molCa2+轉(zhuǎn)化為Ca；同時(shí)有0.2mol遷移到左室，所以左室中電解質(zhì)的質(zhì)量減輕0.1mol′40g/mol-0.2mol′7g/mol=2.6g，故D正確；

綜上所述答案為BC。11、AC【分析】【詳解】

A．向飽和碳酸氫鈉溶液中緩緩?fù)ㄈ肷倭坎a(chǎn)生的氣體依次通入品紅試液；澄清石灰水中，品紅試液無(wú)變化，澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有二氧化碳?xì)怏w放出，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸，亞硫酸的酸性比碳酸的酸性強(qiáng)，故A正確；

B．NaClO溶液具有漂白性，不能用試紙測(cè)定溶液的pH；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)的離子方程式為加入晶體；平衡不移動(dòng)，溶液顏色不變，故C正確；

D．向兩支試管中各加入溶液和再分別通入足量由于高錳酸鉀的物質(zhì)的量大，并且沒有明確通入二氧化硫的速率，不一定是溶液褪色所需時(shí)間短；故D錯(cuò)誤；

選AC。12、BD【分析】【詳解】

A．測(cè)得A的濃度為0.5mol/L；在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，濃度變?yōu)樵瓉?lái)的一般，即濃度為0.25mol/L，平衡移動(dòng)后再達(dá)到平衡，測(cè)得A的濃度為0.3mol/L，說(shuō)明A濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是體積增大的反應(yīng)，x+y＞z，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)A分析得到平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；故B正確；

C．體積擴(kuò)大到2倍；B的濃度減小，故C錯(cuò)誤；

D．平衡逆向移動(dòng)；因此C的體積分?jǐn)?shù)下降，故D正確。

綜上所述，答案為BD。13、AD【分析】【詳解】

A．0.1mol·L-1碳酸氫鈉溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(H+)＋c(Na+)＝2c()＋c()＋c(OH-)，存在物料守恒關(guān)系c(Na+)＝c(H2CO3)＋c()＋c()，將電荷守恒和物料守恒整合得c(H+)＋c(H2CO3)＝c()＋c(OH-)；故A正確；

B．0.1mol·L-1HCN和0.1mol·L-1NaCN的等體積混合溶液顯酸性，說(shuō)明NaCN在溶液中的水解程度小于HCN在溶液中的電離程度，則溶液中c(CN-)＞c(HCN)；故B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)0.1mol·L-1Na2C2O4溶液滴加HCl溶液至c(H2C2O4)＝c()時(shí)，溶液中存在物料守恒關(guān)系c(Na+)＝2[c()＋c()＋c(H2C2O4)]和電荷守恒關(guān)系c(Na+)＋c(H+)＝c(Cl-)＋2c()＋c()＋c(OH-)，整合兩式可得c(OH-)＋c(Cl-)＝3c(H2C2O4)＋c(H+)，則3c(H2C2O4)＜c(OH-)＋c(Cl-)；故C錯(cuò)誤；

D．0.1mol·L-1NH4HSO4溶液滴加NaOH溶液至pH＝7時(shí)，溶液中存在電荷守恒關(guān)系c(Na+)＋c()+c(H+)＝c(OH-)+2c()，由c(H+)＝c(OH-)可得c(Na+)＋c()＝2c()，由0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中存在物料守恒關(guān)系可得c()＋c(NH3·H2O)＝c()，整合兩式可得c(Na+)＝c()＋2c(NH3·H2O)＞c()；故D正確；

故選AD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A.由裝置圖可知為燃料電池即原電池，為負(fù)極，為正極；故A正確；

B.為電解池，是陽(yáng)極，失去電子生成是陰極，硝酸得到電子生成故B正確；

C.電路中電子的流向?yàn)槿芤褐袩o(wú)電子移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D.原電池中陽(yáng)離子移向正極(電極)，電解池中陽(yáng)離子移向陰極(電極)，因此均從左邊遷移到右邊；故D錯(cuò)誤；

故選CD。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．a(chǎn)極為甲烷，甲烷失去電子，因此電極反應(yīng)式為：CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O；選項(xiàng)A正確；

B．陽(yáng)極室陰離子放電；鈣離子穿過A膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此A膜為陽(yáng)離子交換膜，原料室中鈉離子穿過C膜進(jìn)入到陰極室，因此C膜為氧離子交換膜，磷酸二氫根穿過B膜進(jìn)入到產(chǎn)品室，因此B膜為陰離子交換膜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C．可用鐵電極替換陽(yáng)極的石墨電極；則鐵失電子產(chǎn)生亞鐵離子，電極反應(yīng)式不同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D．a(chǎn)極上通入標(biāo)況下2.24L甲烷即物質(zhì)的量為0.1mol，根據(jù)CH4?8e－＋4O2?＝CO2＋2H2O，則轉(zhuǎn)移0.8mol電子，因此有0.4mol鈣離子移向產(chǎn)品室反應(yīng)生成Ca(H2PO4)2，即理論上產(chǎn)品室可新增0.4molCa(H2PO4)2；選項(xiàng)D正確；

答案選BC。16、CD【分析】【詳解】

A．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，反應(yīng)生成Na2SO3，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HSO)+2c(SO)+c(OH-)、存在物料守恒c(Na+)=2c(HSO)+2c(SO)+2c(H2SO3)，所以得c(H+)+c(HSO)+2c(H2SO3)=c(OH-)，故A錯(cuò)誤；

B．混合溶液的pH=7，則溶液中c(H+)=10-7mol/L，Ka2(H2SO3)=×c(H+)=×10-7=1.02×10-7，則=1.02，所以c(HSO)＜c(SO)，故B錯(cuò)誤；

C．n(SO2)=n(NaOH)=0.1mol/L×0.01L=0.001mol，二者恰好完全反應(yīng)生成NaHSO3，溶液中存在物料守恒c(Na+)=c(HSO)+c(SO)+c(H2SO3)、存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)+c(HSO)，將物料守恒式子乘2再減去電荷守恒式子，得到c(Na+)-c(H+)=c(HSO)-c(OH-)+2c(H2SO3)，則c(Na+)+c(OH-)-c(H+)=c(HSO)+2c(H2SO3)，則故C正確；

D．實(shí)驗(yàn)3中溶質(zhì)為NaHSO3，等體積混合，混合后濃度減半，即混合后c(HSO)=0.05mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，c(OH-)=0.01mol/L，HSO和OH-反應(yīng)后生成SOc(SO)=0.01mol/L，c(Ba2+)=0.005mol/L，Q=c(SO)×c(Ba2+)=0.01×0.005=5×10-5，因此時(shí)有沉淀產(chǎn)生，故Ksp(BaSO3)＜5×10-5，故D正確；

故選：CD。三、填空題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

向海水中加入石灰水，其中Ca(OH)2和鎂離子反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，然后通過操作a為過濾，得到A為Mg(OH)2，將Mg(OH)2溶于試劑X為稀鹽酸中得到MgCl2，將MgCl2溶液在HCl氛圍中蒸干得到MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg單質(zhì)；以此解答。

【詳解】

Ⅰ.(1)由圖可知，0.5molN2(g)和1.5molH2(g)所具有的能量高于1molNH3(g)具有的能量，則0.5molN2(g)和1.5molH2(g)生成1molNH3(g)的過程放出(b-a)kJ能量，故答案為：放出；(b-a)；

Ⅱ.(2)上述分析可知，操作a的名稱為過濾，試劑X的作用是將Mg(OH)2溶解得到MgCl2；則試劑X可以選用稀鹽酸，故答案為：過濾；稀鹽酸；

Ⅲ.(3)對(duì)比反應(yīng)Ⅰ和Ⅲ可知，I-和Cl2反應(yīng)可能發(fā)生反應(yīng)Ⅲ生成IO也可能發(fā)生反應(yīng)Ⅰ生成I2，以反應(yīng)Ⅰ制取I2時(shí)應(yīng)注意控制的反應(yīng)條件是控制Cl2的用量，故答案為：Cl2的用量；

(4)用反應(yīng)Ⅱ在溶液中制取I2的過程中，IO和HSO反應(yīng)生成I2和SOI元素由+5價(jià)下降到0價(jià)，S元素由+4價(jià)上升到+6價(jià)，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2，故答案為：2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I2?！窘馕觥糠懦?b-a)過濾稀鹽酸Cl2的用量2IO+5HSO=5SO+H2O+3H++I218、略

【分析】【詳解】

（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物；達(dá)平衡時(shí)其轉(zhuǎn)化率是（2.4―1.2）/2.4=0.5,即50%。（2）由圖可知平衡時(shí)△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，△c（B）=0.4mol·L－1，△c（C）=1.2mol·L－1，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為1.2mol·L－1：0.4mol·L－1：1.2mol·L－1=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為：3AB+3C；（3）由圖可知△c（A）=2.4mol·L－1-1.2mol·L－1=1.2mol·L－1，所v（A）=1.2mol·L－1/2min=0.6mol/（L·min）；B的反應(yīng)速率是v（B）=v（A）/3=0.6mol/（L·min）/3=0.2mol/（L·min）。.【解析】①.A②.50%③.3AB+3C④.0.6mol·L-1·min-1⑤.0.2mol·L-1·min-119、略

【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應(yīng)為可知，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，Cu+失去電子變?yōu)镃u2+；則AgCl電極為正極，Pt電極為負(fù)極。

【詳解】

①原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，Pt電極為負(fù)極，則Cl-的遷移方向?yàn)檎龢O→負(fù)極；

②根據(jù)分析，AgCl電極為正極，AgCl得到電子變?yōu)锳g單質(zhì)，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-；

③若用該電池為手機(jī)充電，該手機(jī)電池容量為3200mA，2小時(shí)能將電池充滿，通過手機(jī)的電量Q=3200mA×10-3×2×3600s=2.3×10-4A·s，1庫(kù)侖約為1.0×10-5mol電子所帶的電，則電路中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量=2.3×10-4A·s×1.0×10-5mol=0.23mol，正極的電極反應(yīng)式為AgCl+e-=Ag+Cl-，理論上消耗AgCl的質(zhì)量為0.23mol×143.5g/mol=33.0g?！窘馕觥空龢O→負(fù)極AgCl+e-=Ag+Cl-33.020、略

【分析】【分析】

(1)對(duì)應(yīng)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器的分解：①能否作達(dá)到平衡的判據(jù)，抓住平衡特征即可：一從速率角度，對(duì)同一個(gè)物質(zhì)而言正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，如υ正(CO2)=υ逆(CO2)；若選用不同物質(zhì)的速率，則可以換算之后再判斷，二從含量角度：各成分的含量；也可以是物質(zhì)的量或濃度保持定值、不再改變了，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)③選定的某個(gè)物理量，一開始會(huì)隨著反應(yīng)的發(fā)生而變化，而當(dāng)這個(gè)量不再改變的時(shí)候，就達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；②已知該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，那么說(shuō)法正確與否結(jié)合相應(yīng)理論分析回答；

(2)從表中數(shù)據(jù)知，反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大，則升溫平衡朝右移動(dòng)，據(jù)此判斷①該反應(yīng)的與0的相對(duì)大??；②要畫出1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線，只要找到出現(xiàn)新平衡時(shí)的那個(gè)轉(zhuǎn)折點(diǎn)，從反應(yīng)速率變化導(dǎo)致達(dá)到平衡時(shí)間的變化、轉(zhuǎn)化率變化，即可找到那個(gè)關(guān)鍵的轉(zhuǎn)折點(diǎn)，據(jù)此畫圖即可；③針對(duì)模擬的降解，從提供的相關(guān)的其它可能反應(yīng)；結(jié)合平衡移動(dòng)原理解析，據(jù)此回答；

【詳解】

(1)固體碳酸銨在恒溫恒容的密閉容器中分解：則。

①A.從速率的角度，任何時(shí)刻都滿足υ正(CO2)=υ正(NH3)，而平衡時(shí)滿足υ正(NH3)=υ逆(NH3)，則說(shuō)明已平衡；選項(xiàng)A正確；

B.由于反應(yīng)物只有一種固體，故氣體中氨氣、二氧化碳和水蒸氣的物質(zhì)的量之比恒等于2:1:1，則密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量等于始終不變，故密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不能說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.密閉容器中，氣體質(zhì)量隨著反應(yīng)而變化，容積體積的不變，故氣體密度不變說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)C正確；

D.密閉容器中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)恒等于25%；故二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)不變，不能說(shuō)明已平衡，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

則能作達(dá)到平衡的判據(jù)是AC；

②該反應(yīng)在室溫就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，通常分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)自發(fā)的原因是熵增，A.該反應(yīng)故選項(xiàng)A正確；

B.平衡后，其它條件不變，增加少量固體的量，對(duì)速率和平衡都沒有影響，濃度不變；選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.有的放熱反應(yīng)在常溫下容易進(jìn)行；有的則需要加熱等條件，例如碳的燃燒需要加熱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.化學(xué)平衡常數(shù)K值很大；代表反應(yīng)轉(zhuǎn)化程度大，但與反應(yīng)速率大小無(wú)關(guān)，該反應(yīng)的速率可能很快也可能很慢，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故說(shuō)法正確的為A；

(2)數(shù)據(jù)顯示，對(duì)溫度升高，其平衡常數(shù)K增大，則升溫平衡朝右移動(dòng)，按勒夏特列原理，升溫朝著吸熱方向移動(dòng)，則①該反應(yīng)的>0；

②升溫有助于提高反應(yīng)速率、提高氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率，縮短了達(dá)到平衡的時(shí)間，故1760℃時(shí)的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化曲線為：

③針對(duì)模擬的降解，反應(yīng)為：在濃度幾乎不變的條件下，反應(yīng)一段時(shí)間后檢測(cè)到混合氣體中濃度明顯上升而硝酸氣體濃度有所降低，是因?yàn)轶w系內(nèi)同時(shí)存在可逆反應(yīng)該反應(yīng)生成使?jié)舛冉档汀?/p>

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡的判斷、溫度濃度等條件對(duì)平衡移動(dòng)、對(duì)K、對(duì)轉(zhuǎn)化率等的影響，掌握平衡狀態(tài)的特征、勒夏特列原理等內(nèi)容為解答的關(guān)鍵?！窘馕觥緼CA>反應(yīng)一段時(shí)間后反應(yīng)生成使?jié)舛冉档停?/p>

平衡逆向移動(dòng)，硝酸氣體濃度有所降低。21、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有關(guān)；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)。

（2）化學(xué)鍵斷裂為吸熱過程；新鍵生成放熱的過程。

（3）常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定；說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多。

（4）燃燒熱是指在101kp時(shí)；1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量。

（5）濃硫酸稀釋放熱；硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀時(shí)；因?yàn)榘殡S著沉淀熱，故放出的熱量增大。

（6）合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)物不能完全消耗。

【詳解】

(1)同溫同壓下，氫氣和氯氣生成氯化氫氣體的焓變與過程、反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，只與反應(yīng)始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，所以ΔH1=ΔH2；正確答案：＝。

(2)2mol氫原子合成1mol氫分子時(shí)形成化學(xué)鍵，要放出熱量，故前者能量大；正確答案：>。

(3)紅磷比白磷穩(wěn)定，紅磷的能量比白磷低，紅磷燃燒時(shí)放出的熱量少，帶負(fù)號(hào)比較時(shí)，后者大；正確答案：<。

(4)CO燃燒時(shí)還能放出熱量，所以碳的燃燒熱值大于110.5kJ·mol－1；正確答案：>。

(5)濃硫酸稀釋時(shí)能放出熱量，故與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水，放出的熱量大于57.3kJ；稀硫酸和稀氫氧化鋇溶液反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇，還需形成化學(xué)鍵（生成硫酸鋇），放出能量，故中和時(shí)生成1mol水放出的熱量大于57.3kJ；正確答案：>；>。

(6)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1molN2和3molH2放在一密閉容器中不能全部反應(yīng)，故放出的熱量小于92.0kJ；正確答案：<。

【點(diǎn)睛】

明確燃燒熱的定義是解題的關(guān)鍵，然后仔細(xì)觀察生成物的狀態(tài)；反應(yīng)物所具有的總能量越高，該反應(yīng)物就越不穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越多，反之，反應(yīng)物所具有的總能量越低，該反應(yīng)物就越穩(wěn)定，燃燒放出的熱量就越少?！窘馕觥浚?gt;<>>><22、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，所以白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為應(yīng)為放熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

通過已知兩個(gè)反應(yīng)求的應(yīng)用蓋斯定律極性計(jì)算是常用途徑?！窘馕觥糠艧岱磻?yīng)四、判斷題(共4題，共12分)23、B【分析】【詳解】

沒有確定的化學(xué)反應(yīng)；確定的物質(zhì)種類；不能判斷反應(yīng)速率大??；

故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

室溫下，某溶液的c(H＋)＞10-7mol·L-1，則該溶液呈堿性，故答案為：錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。26、A【分析】【詳解】

除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾，正確。五、有機(jī)推斷題(共4題，共36分)27、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)28、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g29、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH330、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共24分)31、略

【分析】【分析】

【詳解】

A是一種常見的液態(tài)化合物，可推知A為H2O，G、H形成的合金是當(dāng)前使用量最大的一種合金，應(yīng)為碳和鐵的合金，B是黑色固體，C、D、G、H均為單質(zhì)，A與H反應(yīng)生成B和C，應(yīng)為鐵與水蒸氣的反應(yīng)，所以H為Fe，B為Fe3O4，C為H2，A與G反應(yīng)為碳與水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，所以G為C，I為CO，若D與C反應(yīng)可得到A，則D為O2，所以F可能為Na2O2等；CO與氧氣在氫氧化鈉溶液中組成原電池時(shí)，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)；

（1）A與H反應(yīng)為鐵與水蒸氣在高溫條件下生成氫氣和四氧化三鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4H2O(g)+3FeFe3O4+4H2。

（2）根據(jù)上面的分析可知，F(xiàn)的化學(xué)式可能為Na2O2。

（3）以Pt為電極，由CO、O2以及NaOH溶液組成原電池，CO是還原劑，在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+4OH﹣=+2H2O；氧氣是氧化劑在正極反應(yīng)。

【點(diǎn)評(píng)】

本題考查無(wú)機(jī)物推斷，涉及Na、F、