電解質(zhì)和非電解質(zhì)-課件

電解質(zhì)和非電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?叫做電解質(zhì)。如酸、堿、鹽等。2.非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物,叫做非電解質(zhì)。如酒精、蔗糖等。NaCl溶液能導(dǎo)電,NaCl溶液是電解質(zhì)嗎?提示:不是。NaCl溶液是混合物,不是電解質(zhì)。CO2和SO2的水溶液均導(dǎo)電,它們是電解質(zhì)嗎?提示:不是。電解質(zhì)必須是在水溶液里或熔融狀態(tài)下自身發(fā)生電離的化合物,而CO2和SO2的水溶液之所以導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成了電解質(zhì)H2CO3和H2SO3,所以CO2和SO2是非電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離1.定義電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2.表示方法——電離方程式3.從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽

三、電離和電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的關(guān)系電解質(zhì)在水溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子,離子帶有電荷,在外加電場(chǎng)作用下發(fā)生定向移動(dòng),從而導(dǎo)電。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的比較2.電解質(zhì)的判斷(1)從物質(zhì)分類角度:電解質(zhì)與非電解質(zhì)都屬于化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì)。(2)從物質(zhì)性質(zhì)角度:電解質(zhì)在一定條件下能導(dǎo)電。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件是電解質(zhì)溶于水或熔融狀態(tài),二者具備其一即可。有些電解質(zhì)溶于水導(dǎo)電,但熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電,如HCl氣體;有些電解質(zhì)只在熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電,如Al2O3。(3)溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)。如CO2水溶液能導(dǎo)電,但不是CO2分子本身直接電離產(chǎn)生離子,而是它與水反應(yīng)生成的H2CO3電離出自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電,H2CO3是電解質(zhì),CO2是非電解質(zhì)。(4)某化合物是否屬于電解質(zhì)與溶解性無(wú)關(guān)。如蔗糖易溶于水,但蔗糖是非電解質(zhì);BaSO4、CaCO3難溶于水,但它們是電解質(zhì)。二、電解質(zhì)的電離與導(dǎo)電的關(guān)系1.強(qiáng)堿和鹽在固態(tài)時(shí),晶體內(nèi)雖然存在陰、陽(yáng)離子,但沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,所以不能導(dǎo)電;在熔融狀態(tài)或水溶液里能電離出自由移動(dòng)的離子,故能導(dǎo)電。2.酸酸在固態(tài)或液態(tài)(熔融狀態(tài))時(shí)只有分子,沒(méi)有自由移動(dòng)的離子,因而不導(dǎo)電,如液態(tài)HCl、H2SO4、H3PO4等不能導(dǎo)電;這些物質(zhì)在水溶液里受水分子的作用,電離出自由移動(dòng)的離子而能夠?qū)щ姟?.活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能自身電離出陰、陽(yáng)離子,但在水溶液里和水反應(yīng)生成了新的電解質(zhì)——堿。如Na2O熔化時(shí)電離出Na+和O2-而導(dǎo)電,但在水中生成NaOH,導(dǎo)電的離子是Na+和OH-。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的影響因素電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度及離子所帶電荷多少有關(guān),離子濃度越大,離子所帶電荷越多,導(dǎo)電能力越強(qiáng)。特別提醒判斷電解質(zhì)是否導(dǎo)電,關(guān)鍵要看電解質(zhì)是否發(fā)生電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,還要看電離產(chǎn)生的離子濃度的大小。如CaCO3在水中的溶解度很小,溶于水電離產(chǎn)生的離子濃度很小,故認(rèn)為其水溶液不導(dǎo)電。三、電離方程式的書寫要點(diǎn)2.電荷守恒:正電荷總數(shù)=負(fù)電荷總數(shù)。3.電離過(guò)程中,原子團(tuán)并不拆開。4.元素或原子團(tuán)的正價(jià)數(shù)等于形成的陽(yáng)離子所帶的正電荷數(shù)。同理,元素或原子團(tuán)的負(fù)價(jià)數(shù)等于形成的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。離子的個(gè)數(shù)用阿拉伯?dāng)?shù)字標(biāo)在離子符號(hào)之前。【例題1】

掌握電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,能熟練判斷一種物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)是認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應(yīng)的前提。以下有10種物質(zhì):①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)

⑧氯化鈉⑨硫酸鋇⑩氯氣按照表中提示的信息,把符合左欄條件的物質(zhì)的化學(xué)式或名稱填入右欄相應(yīng)的位置。解析:10種物質(zhì)中稀硫酸和空氣屬于混合物。BaSO4是難溶性電解質(zhì)。NH3、CO2的水溶液雖然能導(dǎo)電,但不是它們本身發(fā)生了電離,而是它們與水發(fā)生了反應(yīng),生成了電解質(zhì)NH3·H2O和H2CO3,故它們屬于非電解質(zhì)。銅和金屬汞屬于單質(zhì),不是化合物,故既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),但能導(dǎo)電。答案:點(diǎn)撥有些化合物的水溶液能導(dǎo)電,是因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)生成的物質(zhì)發(fā)生電離而導(dǎo)電,而不是它們自身電離導(dǎo)電,故它們不屬于電解質(zhì),如CO2、SO2、SO3、NH3等?！纠}2】

下列敘述正確的是(

)A.NaCl溶液在電流作用下電離成Na+和Cl-B.NaCl是電解質(zhì),故NaCl晶體能導(dǎo)電C.氯化氫溶于水能導(dǎo)電,但液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電D.導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液里自由移動(dòng)離子數(shù)目多解析:NaCl固體溶于水,在水分子的作用下,電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl-,而不是電流的作用,A錯(cuò)誤;NaCl是電解質(zhì),但晶體中Na+和Cl-不能自由移動(dòng),故NaCl晶體不導(dǎo)電,B錯(cuò)誤;HCl液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,但溶于水能電離出H+和Cl-,故C正確;溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱與離子的濃度和離子所帶電荷多少有關(guān),而非離子數(shù)目,D錯(cuò)誤。答案:C點(diǎn)撥電解質(zhì)的電離與是否有外加電流沒(méi)有關(guān)系,電解質(zhì)電離的外部條件是將電解質(zhì)溶于水或者將電解質(zhì)熔化。解析:電解質(zhì)發(fā)生電離后應(yīng)寫成離子形式,A錯(cuò)誤;OH-原子團(tuán)不能拆開,B錯(cuò)誤;電離是電解質(zhì)溶于水時(shí)就發(fā)生了,不需要外加