2024年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷977考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、如圖裝置甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，裝置乙為電解飽和溶液的裝置；其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進行實驗，反應開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法中正確的是。

A.甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大B.理論上甲中每消耗(標準狀況下)，乙中產(chǎn)生C.乙中電解溶液的總反應為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。D.甲中A處通入CH4，電極反應式為2、下列說法中正確的是。

①鍍層破損后；白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易被腐蝕。

②鋼鐵表面常易銹蝕生成Fe2O3·xH2O

③鋅和鐵構(gòu)成原電池時；鐵作負極。

④鉛蓄電池中鉛作負極，PbO2作正極，兩極浸到稀H2SO4中A.只有①③B.只有②④C.①②③D.①②③④3、下列有關(guān)實驗操作、實驗現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的組合是。選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論①將等濃度的Na2S2O3和H2SO4等體積混合，平均分成兩份，一份置于熱水中，一份置于冷水中，記錄出現(xiàn)渾濁的時間置于熱水中的試管先出現(xiàn)渾濁探究反應速率與溫度的關(guān)系②向FeCl3和KSCN的混合溶液中，加入KCl固體血紅色溶液變淺增大KCl的濃度，使得平衡逆向移動③兩支試管各盛4mL0.1mol/L酸性高錳酸鉀溶液，分別加入2mL0.1mol/L草酸溶液和2mL0.2mol/L草酸溶液(2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+CO2↑+K2SO4+8H2O)加入0.2mol/L草酸溶液試管中，高錳酸鉀溶液褪色更快反應物濃度越大，反應速率越快④向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5-6滴，充分反應后，再滴加幾滴0.01mol/LKSCN溶液溶液變血紅色Fe3+與I-之間的反應屬于可逆反應

A.①③B.③④C.①②D.全部都錯4、一種應用比較廣泛的甲醇燃料電池；電解液是酸性溶液，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是。

A.Ｍ極為負極，發(fā)生還原反應B.N極電極反應為O2+4H+-4e-=2H2OC.甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小D.若有1molCO2生成，則有6molH+從甲池通過交換膜進入乙池5、一種全有機質(zhì)子二次電池放電原理如圖所示；電極材料中的P；PO、PR均為有機高分子化合物。下列說法正確的是。

A.放電時，電極M發(fā)生氧化反應B.放電時，H+移向電極NC.充電一段時間后，電解液的pH未變D.充電時，陽極反應為P-2e-=PO+2H+6、反應在四種不同情況下的反應速率分別為①②③④該反應進行的快慢順序為A.④>③=②>①B.①>②=③>④C.①>②>③>④D.④>③>②>①評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、在和下，異構(gòu)化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.該異構(gòu)化反應的B.該反應過程涉及了極性鍵的斷裂和形成C.因為該反應為吸熱反應，所以一定要加熱才會發(fā)生D.使用正催化劑，可以增加活化分子百分數(shù)，降低反應的活化能8、在一定條件下，容積為2L的密閉容器中，將2molM氣體和3molN氣體混合，發(fā)生下列反應：2M(g)+3N(g)xQ(g)+3R(g)，該反應達到平衡時生成2.4molR，并測得Q濃度為0.4mol·L-1，下列敘述正確的是A.X值為2B.容器內(nèi)壓強不變C.平衡時N的濃度為0.3mol/LD.M的轉(zhuǎn)化率為80%9、利用工業(yè)廢氣中的CO2和H2可以合成甲醇，反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH＜0，恒溫下向5L密閉容器中充入反應物如表。下列說法正確的是。t/minn(CO2)/moln(H2)/mol02.06.021.040.561.5

A.2min末反應速率v(CO2)=0.1mol·L-1·min-1B.反應進行到4min時未達平衡C.圖中曲線表示逐漸升高溫度時CO2的轉(zhuǎn)化率隨時間變化圖像D.該溫度下化學平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-210、常溫下，向的溶液中滴加的溶液，溶液中，隨pH的變化關(guān)系如圖所示(取)。

下列說法正確的是A.常溫下，的電離常數(shù)為B.當溶液的時，消耗溶液C.溶液中水的電離程度大?。篴＞b＞cD.c點溶液中：11、研究電化學腐蝕及防護的裝置如圖所示。下列有關(guān)說法錯誤的是()

A.d為石墨，鐵片腐蝕加快B.d為石墨，石墨上電極反應為2H＋＋2e－=H2↑C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池；兩電極間連接一個電流計。若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試分析。

(1)負極電極反應式_________________________正極電極反應式_________________________

(2)計算：①產(chǎn)生氫氣的體積_______L(標準狀況)；②通過導線的電子有_____mol13、(1)某溫度下，在體積固定為2L的密閉容器中進行反應CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)H1=-90.7kJ.mol-l，將1molCO和2molH2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關(guān)系如下:。時間(min)51015202530壓強比(P前/P后)1：0.981：0.901：0.801：0.701：0.701：0.70

則達到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為_________。

(2)在一定條件下，將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應為2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)，已知在某壓強下，該反應在不同溫度、不同投料比[n(H2)/n(CO2)]時，CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示。從圖中可得出三條主要規(guī)律：

①增大投料比，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；②_____________；③_______________。

(4)反應CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)H2=-41.2kJ.mol-l的v-t圖像如圖1所示，若其他條件不變，只是在反應前增大容器體積使壓強減小，則其v-t圖像如圖2所示。下列說法正確的是_________

①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1=t2⑦t1＜t2⑧兩圖中陰影部分面積相等⑨圖2陰影部分面積更大⑩圖1陰影部分面積更大。

A.①③⑦⑧B.①③⑤⑧C.②④⑦⑨D.①③⑦⑩14、如圖所示2套實驗裝置；分別回答下列問題。

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，取玻璃筒內(nèi)的溶液滴入鐵氰化鉀溶液，可觀察到藍色沉淀，表明鐵被__________（填“氧化“或“還原”）；向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為______________________。

（2）裝置2中甲燒杯盛放100mL0.2mol／L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL0.5mol／L的CuSO4溶液。反應一段時間后；停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。

①電源的M端為__________極；甲燒杯中Cu電極的電極反應為__________。

②乙燒杯中電解反應的離子方程式為______________________________。

③取出乙溶液中Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重0.64g，甲燒杯中石墨電極產(chǎn)生的氣體標準狀況下體積為__________mL。若想使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復原，可以加入的物質(zhì)是：__________（填字母）。（Cu的原子量為64）

A.CuOB.Cu（OH）2C.Cu2（OH）2CO3D.CuCO3E.CuSO415、25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：?；瘜W式CH3COOHH2CO3HClO電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10-7K2=5.6×10-113.0×10-8

請回答下列問題：

(1)CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是_______，最弱的是_______。

(2)同濃度的CH3COO-、HCOCOClO-水解能力最強的是_______。

(3)常溫下0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_______(填字母序號；下同)。

A.c(H＋)

B.

C.c(H＋)·c(OH-)

D.

E.

(4)體積為10mLpH=2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL；稀釋過程pH變化如圖：

則HX屬于_______(填“強酸”；“弱酸”)

(5)明礬可用做自來水凈水劑，化學式KAl(SO4)2·12H2O，其溶液顯_______(填“酸性”、“堿性”“中性”)，原因是_______(用離子方程式表示)。該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為_______。16、T℃時在2L密閉容器中使X（g）與Y（g）發(fā)生反應生成Z（g），反應過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時；Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示。

（1）容器中發(fā)生的反應可表示為_________________________；

（2）反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率v（X）=_____________；

（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將________方向移動；（填“正反應”或“逆反應”）

（4）①若X為有色氣體，T℃時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，則達到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時________；（填“變深；變淺或不變”）

②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是_________（填字母代號）；

a．高溫高壓b．加入催化劑c．減少Z的濃度d．增加氣體Y的濃度。

（5）在體積為2L的密閉容器中，充入2molX和1molY進行反應，2min后反應達到平衡，此時平衡混合物中X為0.4mol/L，則Y的轉(zhuǎn)化率為________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)17、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤18、pH減小，溶液的酸性一定增強。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共40分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．甲中發(fā)生反應化學方程式為由反應可知，消耗了OH-，且生成了溶液的減小，乙中發(fā)生反應化學方程式為2Cl-+Mg2++2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，反應中H+放電，產(chǎn)生H2，溶液的增大；故A錯誤；

B．根據(jù)關(guān)系式理論上甲中每消耗(標準狀況下)(即)乙中產(chǎn)生故B正確；

C．乙中電解溶液的總反應為2Cl-+Mg2++2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓；故C錯誤；

D．電極附近出現(xiàn)的白色沉淀為氫氧化鎂，表明電極上是放電，則可知作陰極，相應地甲中右側(cè)鉑電極為負極，即B處通入電極反應式為故D錯誤；

答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

①鋅比鐵活潑；所以白鐵鍍層破損后，鋅被氧化作負極，鐵會被保護，不易腐蝕，而錫不如鐵活潑，破損后鐵作負極，加速腐蝕，①錯誤；

②鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，最終得到Fe2O3·xH2O；②正確；

③鋅比鐵活潑；鋅和鐵構(gòu)成原電池時，鋅作負極，③錯誤；

④鉛蓄電池總反應為Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，放電時，鉛作負極，PbO2作正極；電解質(zhì)溶液為稀硫酸，④正確；

綜上所述答案為B。3、D【分析】【詳解】

①應將兩者同時等濃度、等體積的Na2S2O3和H2SO4先分成兩份；再同時混合，觀察出現(xiàn)沉淀的先后順序；

②反應中存在平衡體系Fe3++3SCN-Fe(SCN)3；KCl的濃度不影響反應平衡的移動；

③根據(jù)方程式可知；反應中草酸的量不足，不能得出濃度增大導致反應速率加快的結(jié)論；

④2mL0.1mol/L溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5~6滴，過量，過量的鐵離子與硫氰根離子反應生成血紅色的硫氰化鐵，不能證明與之間的反應為可逆反應；

答案選D。4、D【分析】【分析】

根據(jù)外電路中電子的轉(zhuǎn)移方向可知，M極失去電子，為負極，N極得到電子，為正極，該裝置是乙醇燃料電池，則a為乙醇，b為氧氣，由質(zhì)子交換膜可知反應池中為酸性介質(zhì)，則M極的電極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，N極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；以此解析。

【詳解】

A．由上述分析可知M極失去電子；為負極，負極發(fā)生氧化反應，A錯誤；

B．乙醇在M極失電子轉(zhuǎn)變?yōu)槎趸?，M極的電極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，N極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O；B錯誤；

C．M極的電極反應式為CH3CH2OH+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+，反應生成H+，則甲池溶液pH減小，氧氣在N極得電子結(jié)合H+轉(zhuǎn)變?yōu)樗?，電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O，反應消耗H+；則乙池溶液pH增大，C錯誤；

D．若有1molCO2生成，由電極反應式可知，電路中轉(zhuǎn)移6mol電子，電解質(zhì)溶液中陽離子從負極移向正極，即有6molH+從甲池透過交換膜進入乙池；D正確；

故選D。5、C【分析】【詳解】

A．由圖示可知，放電時，電極M上，PO得電子結(jié)合氫離子生成P，為正極，電極反應式為：PO+2ne-+2nH+=P(PO是有機物的簡寫；其中的O不代表氧元素)，發(fā)生還原反應，A錯誤；

B．由圖示可知，放電時，電極M得電子，M為正極，H+移向電極M；B錯誤；

C．由圖示可知，放電時正極反應式為：PO+2ne-+2nH+=P，負極反應式為：PR-2ne-=2nH++P(PR是有機物的簡寫，其中的R不代表某一元素)，則電池總反應為：PO+PR2P；可知充電一段時間后，電解液的pH未變，C正確；

D．由分析可知，放電時，電池的正極反應式為：PO+2ne-+2nH+=P，則充電時，陽極反應式為：P-2ne-=PO+2nH+；D錯誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，四種條件下A物質(zhì)的反應速率分別為①②③④則反應進行的快慢順序為④>③=②>①，故選A。二、多選題(共5題，共10分)7、AC【分析】【詳解】

A．該異構(gòu)化反應的A錯誤；

B．該反應過程涉及了極性鍵的斷裂和形成；B正確；

C．反應是否需要加熱與反應是吸熱還是放熱無關(guān)；C錯誤；

D．使用正催化劑；可以增加活化分子百分數(shù)，降低反應的活化能，D正確。

故選AC。8、CD【分析】【詳解】

A．平衡時生成的Q的物質(zhì)的量為：0.4mol/L2L=0.8mol；生成R為2.4mol，物質(zhì)的量之比等于化學計量數(shù)之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A錯誤；

B．反應體系中各組分都是氣體，根據(jù)上述分析可知X=1，所以2M(g)+3N(g)Q(g)+3R(g)反應前后計量數(shù)不等；容器的容積恒定，容器內(nèi)壓強會發(fā)生改變，故B錯誤；

C．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)可知，參加反應的N的物質(zhì)的量為2.4mol，故平衡時N的物質(zhì)的量為3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡濃度為：c(N)==0.3mol/L；故C正確；

D．反應達到平衡時，生成2.4molR，由方程式2M(g)+3N(g)?xQ(g)+3R(g)可知，參加反應的M的物質(zhì)的量為1.6mol，故平衡時M的轉(zhuǎn)化率為故D正確；

故答案：CD。9、CD【分析】【詳解】

A．反應達2min時的平均反應速率v(CO2)==0.1mol·L-1·min-1，隨著反應的進行，反應速率不斷減慢，所以2min末反應速率v(CO2)＜0.1mol·L-1·min-1；A不正確；

B．反應進行到4min時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol；與6min時相同，反應達平衡，B不正確；

C．雖然正反應為放熱反應，溫度升高對平衡移動不利，但起初反應未達平衡，所以CO2的轉(zhuǎn)化率不斷增大，當反應進行一段時間后，反應達平衡，繼續(xù)升高溫度，平衡逆向移動，CO2的轉(zhuǎn)化率減小；C正確；

D．該溫度下反應達平衡時，n(CO2)=0.5mol，則n(H2)=1.5mol，n(CH3OH)=1.5mol，則n(H2O)=1.5mol，化學平衡常數(shù)K=(mol·L-1)-2=(mol·L-1)-2；D正確；

故選CD。10、AD【分析】為弱電解質(zhì)，在溶液中存在電荷平衡，常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=向的溶液中滴加的溶液，由于溫度不變，a點為時，c(H+)=10-2.88mol/L，=-1.88，=10-1.88，c(H+)×=10-2.88×10-1.88=10-4.76=Ka，則a點為Kh===10-9.24，c點含有存在水解平衡，Kh=時，c(OH-)==10-5.27，=3.97，=10-3.97，Kh==10-3.97×10-5.27=10-9.24=Kh，c點為溶液，則b點為和的混合溶液；由此分析。

【詳解】

A．常溫下，的電離常數(shù)為Ka=b點時，=0，c()=c()，的電離常數(shù)等于c()=故A符合題意；

B．根據(jù)分析，c點為向的溶液中滴加的溶液20mL，為弱酸強堿鹽，水解顯堿性，此時溶液的故B不符合題意；

C．酸堿抑制水的電離，弱酸強堿鹽水解顯堿性，促進水的電離，根據(jù)分析，a點為b點為和的混合溶液，c點為溶液，溶液中水的電離程度大小：c＞b＞a；故C不符合題意；

D．c代表的溶液，由于醋酸根要水解，但水解較微弱，根據(jù)電荷守恒，故D符合題意；

答案選AD。

【點睛】

判斷出各點代表的意義是解題的關(guān)鍵，需要熟悉電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)之間的關(guān)系。11、BD【分析】【詳解】

A．d為石墨；石墨是正極，鐵片是負極，鐵片腐蝕加快，故A正確；

B．d為石墨，石墨上電極反應為O2+2H2O+4e－=4OH－；故B錯誤；

C．d為鋅塊；鋅較鐵活潑，鋅作負極，鐵作正極，鐵片不易被腐蝕，故C正確；

D．d為鋅塊；鐵作正極，鐵片上發(fā)生還原反應，故D錯誤。

故選BD。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【詳解】

(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，故答案為：Zn－2e－=Zn2＋；2H＋＋2e－=H2↑；

(2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重,總質(zhì)量為47g，分析可知電極質(zhì)量減小的是負極反應的鋅的質(zhì)量，物質(zhì)的量=0.2mol，鋅做負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應為：Zn－2e－=Zn2＋，銀片做正極，溶液中氫離子在銀電極得到電子發(fā)生還原反應，電極反應為：2H＋＋2e－=H2↑，依據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.4mol，生成氫氣物質(zhì)的量為0.2mol，標準狀況下體積=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L；0.4mol。【解析】Zn－2e－=Zn2＋2H＋＋2e－=H2↑4.48L0.4mol13、略

【分析】【詳解】

(1)由題給數(shù)據(jù)可知，反應20min時達到平衡，設(shè)平衡時CH3OH物質(zhì)的量為x；由題意建立如下三段式：

因由平衡前后壓強比為1：0.70可得關(guān)系式：3：(3-2x)=1：0.70，解得x=0.45，則CO的轉(zhuǎn)化率為45%；

(2)由圖示可知，當溫度一定時，投料比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；因該反應為放熱反應，當投料比一定時，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率越?。粚Ρ葍蓷l曲線變化可知，溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著；

(3)增大容器體積，反應物和生物的濃度減小，則a1＞a2、b1＞b2；壓強減小，平衡達到平衡所需時間越長，則t1＜t2；因化學方程式兩邊氣態(tài)物質(zhì)的量相等，化學平衡不移動，但反應物和生物的濃度均減小，則圖1陰影部分面積更大，故①③⑦⑩正確，答案選D?！窘馕觥竣?45%②.升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率降低③.溫度越低，增大投料比使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的越顯著④.D14、略

【分析】【分析】

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負極，電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-；

（2）①M端為正極，N端為負極，陰極反應為Cu-2e-═Cu2+；

②電解的離子方程式為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

③根據(jù)電極反應和電極上轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等進行計算。

【詳解】

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗，發(fā)生電化學腐蝕，鐵釘附近的溶液有藍色沉淀，表明鐵被氧化，鐵為負極，碳為正極，觀察到碳棒附近的溶液變紅，說明在碳極上氧氣得電子生成OH-離子，反應的電極反應式為O2+4e-+2H2O═4OH-，故答案為氧化，O2+4e-+2H2O═4OH-。

（2）①反應一段時間后，停止通電．向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅，說明在石墨電極上生成OH-離子，電極反應為：2H2O+2e-═2OH-+H2↑，發(fā)生還原反應，為電解池的陰極，連接電源的負極，即M端為正極，N端為負極，陰極反應為Cu-2e-═Cu2+，故答案為正；Cu-2e-═Cu2+。

②乙燒杯電解硫酸銅溶液，石墨為陽極，電極反應為4OH--4e-═O2↑+H2O，Cu為陰極，電極反應為Cu2++2e-═Cu，電解的總反應為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

故答案為2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

③取出Cu電極；洗滌；干燥、稱量、電極增重0.64g，則生成Cu的物質(zhì)的量為0.64g/64g/mol=0.01mol，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.01mol×2=0.02mol，根據(jù)甲燒杯產(chǎn)生氣體的電極反應計算生成氣體的體積；

2H2O+2e-═2OH-+H2↑；

2mol22.4L0.02molV

V=22.4L×0.02mol/2mol=0.224L；即224ml。

由電解總反應方程式為2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+4H2SO4，根據(jù)析出什么加入什么的原則，則應往溶液中加入CuO或CuCO3；故AD正確。

故答案為224；AD。

【點睛】

最后一空“使乙燒杯中電解質(zhì)溶液復原”，根據(jù)析出什么加入什么的原則進行分析?！窘馕觥垦趸疧2+4e－+2H2O==4OH－正Cu－2e－==Cu2+2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+224AD15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)弱酸的電離平衡常數(shù)越大，弱酸的酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，CH3COOH、H2CO3、HClO、HCO的酸性最強的是CH3COOH，最弱的是HCO

(2)酸根離子對應酸的電離平衡常數(shù)越大，則其結(jié)合氫離子能力越弱，水解能力越小，由于電離平衡常數(shù)CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO則同濃度CH3COO-、HCOCOClO-中水解能力最強的是：CO

(3)A．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減??；故A正確；

B．0.1mol?L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，醋酸的電離程度增大，增大，減小，故比值增大，故B錯誤；

C．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變；故C錯誤；

D．Kw=c(H＋)·c(OH-)，溫度不變，水的離子積Kw不變，CH3COOH溶液加水稀釋過程中，溶液中c(H＋)減小，則c(OH-)增大，故比值增大；故D錯誤；

E．溫度不變，電離平衡常數(shù)Ka不變；故D錯誤；

故選A。

(4)根據(jù)圖象分析知道；起始時一元酸HX溶液的pH=2，稀釋100倍后，2＜pH＜4，則HX為弱酸。

(5)KAl(SO4)2·12H2O溶于水后Al3+發(fā)生水解反應則其溶液顯酸性，該溶液中各離子濃度大小關(guān)系式為【解析】①.CH3COOH②.HCO③.CO④.A⑤.弱酸⑥.酸⑦.⑧.16、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示1可知：X；Y是反應物；Z是生成物，根據(jù)反應的物質(zhì)的量的比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，由于最終各種物質(zhì)都存在，說明該反應是可逆反應，據(jù)此書寫反應的方程式；

(2)根據(jù)v=計算出反應進行的前3min內(nèi)；用X表示的反應速率v(X)；

(3)由圖2可知，溫度T2到達平衡需要的時間較短，故T2＞T1；溫度越高Y的含量降低，升高溫度平衡向正反應方向移動；

(4)①根據(jù)X濃度的變化分析判斷顏色的變化；②根據(jù)平衡移動的方向結(jié)合題意分析判斷；

(5)根據(jù)三段式分析計算。

【詳解】

(1)由圖1知，X的物質(zhì)的量減少量為：(2.0-1.4)mol=0.6mol，Y的物質(zhì)的量減少量為：(1.6-1.4)mol=0.2mol，X、Y為反應物；Z的物質(zhì)的量增加量為：(0.8-0.4)mol=0.4mol，Z為生成物，同一化學反應同一時間段內(nèi)，反應物減少的物質(zhì)的量和生成物增加的物質(zhì)的量之比等于其計量數(shù)之比，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.6mol∶0.2mol∶0.4mol=3∶1∶2，所以反應可表示為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)反應進行的前3min內(nèi)，用X表示的反應速率為：v(X)==0.1mol/(L?min)；故答案為：0.1mol/(L?min)；

(3)“先拐平數(shù)值大”，根據(jù)圖2可知，T2＞T1；升高溫度后Y的含量減少，即平衡向正反應方向移動，故答案為：正反應；

(4)①若X為有色氣體；T℃時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半，相當于增大壓強，平衡正向移動，但所有物質(zhì)的濃度均增大，則達到新的平衡后，容器內(nèi)氣體的顏色較原平衡時變深，故答案為：變深；

②a．高溫高壓，平衡正向移動，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故a正確；b．加入催化劑，平衡不移動，Y的轉(zhuǎn)化率不變，故b錯誤；c．減少Z的濃度；平衡正向移動，氣體Y的轉(zhuǎn)化率增大，故c正確；d．增加氣體Y的濃度，雖然平衡正向移動，但氣體Y的轉(zhuǎn)化率減小，故d錯誤；故答案為：ac；

(5)①3X(g)+Y(g)?2Z(g)

開始(mol/L)：10.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)：0.60.20.4

平衡(mol/L)：0.40.30.4

所以Y的轉(zhuǎn)化率為×100%=40%；故答案為：40%；

【點睛】

本題的易錯點為(4)①，要注意氣體的顏色變化，要看X濃度的變化，不能單純看平衡的移動?！窘馕觥竣?3X(g)+Y(g)?2Z(g)②.0.1mol/(L?min)③.正反應④.變深⑤.ac⑥.40%四、判斷題(共2題，共14分)17、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

pH值不但與氫離子濃度有關(guān)，也和溶度積常數(shù)有關(guān)，溫度升高，溶度積常數(shù)增大，換算出的pH值也會減小，但這時酸性并不增強，故答案為：錯誤。五、有機推斷題(共4題，共40分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與