2025年冀少新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀少新版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化合物()可幫助植物解除重金屬中毒。W；X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素。該化合物的熱重曲線如圖所示下列說法錯誤的是。

A.W、X、Y能形成多種酸B.原子半徑：C.左右熱分解會產(chǎn)生有毒氣體D.熱分解后生成固體化合物是ZY2、電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取（）A.電子的運動軌跡圖象B.原子的吸收光譜C.電子體積大小的圖象D.原子的發(fā)射光譜3、依據(jù)元素周期律，下列判斷不正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：C.電負性：D.酸性：4、著名的觀賞石——嶗山璐石主要成分可表示為其中表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，沒有未成對電子，的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0。下列說法錯誤的是A.的離子半徑在同周期元素中最小B.的簡單氫化物分子間存在氫鍵C.的最高價氧化物的水化物都屬于弱電解質(zhì)D.三種元素的電負性由大到小的順序為5、羥氨()可看作氨分子內(nèi)的一個氫原子被羥基取代的衍生物。下列說法不正確的是A.羥氨易溶于水是由于其與水分子形成分子間氫鍵B.羥氨既有氧化性又有還原性C.羥氨的水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應D.羥氨分子中原子、原子與羥基原子共線6、我國科學家在月壤粉末的部分鐵橄欖石顆粒表面非晶層中發(fā)現(xiàn)了單質(zhì)鐵，產(chǎn)生的原因為：鐵橄欖石被撞擊時在高溫與高壓下發(fā)生熔融，同時其中的發(fā)生歧化反應生成Fe與下列說法正確的是A.在生成時失去電子，發(fā)生還原反應B.可用X射線衍射實驗測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)C.和含有的電子數(shù)相同D.基態(tài)的核外電子有26種不同的運動狀態(tài)7、中科院的科學家已研制出一種高性能超級電容器電極材料——氮摻雜有序介孔石墨烯；該材料可用作電動車的“超強電池”，充電只需7秒鐘，即可續(xù)航35公里。已知石墨烯的結(jié)構(gòu)如圖所示，其一層層疊起來就是石墨。下列有關(guān)石墨烯和石墨晶體的說法不正確的是。

A.石墨晶體內(nèi)既有共價鍵又有范德華力B.石墨晶體的熔、沸點很高，硬度很大C.石墨烯晶體內(nèi)每個六元環(huán)平均含有2個碳原子D.石墨烯晶體中，C原子采取sp2雜化8、每年10月23日上午6：02到晚上6：02被譽為“摩爾日”。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1molO2-核外電子數(shù)為8NAB.常溫時，22gT2O中所含的中子數(shù)為12NAC.標準狀況下，22.4LHF中含有HF分子數(shù)為NAD.1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目為0.1NA評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、石墨晶體的結(jié)構(gòu)如圖1所示；石墨的一個六方晶胞如圖2所示。

請回答下列問題：

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為______。

(2)畫出晶胞沿c軸的投影______。

(3)某石墨嵌入化合物中，每個六元環(huán)都對應一個寫出它的化學式______。

(4)若該晶胞底面邊長為高為則石墨晶體中碳碳鍵的鍵長為______密度為______(設阿伏加德羅常數(shù)的值為)。10、在光照條件下；氯氣和氫氣反應過程如下：

①②③

反應②中形成的化合物的電子式為___________；反應③中被破壞的化學鍵屬于___________鍵(填“共價”或“離子”)。11、制備石硫合劑(一種常用農(nóng)藥)的方法如下：先在反應器內(nèi)加水使石灰消解；然后加足水量，在攪拌下把硫磺粉慢慢倒入。升溫熬煮，使硫發(fā)生歧化反應。濾去固體渣滓得到粘稠狀深棕色透明堿性液體成品。

(1)寫出生成產(chǎn)品的歧化反應的化學反應方程式___________。

(2)說明固體渣滓的成分(假定水和生石灰皆為純品)_________。

(3)寫出呈現(xiàn)深棕色物質(zhì)的化學式__________。

(4)通常采用下述路線進行石硫合劑成品中有效活性物種的含量分析。寫出A、B和C所代表的物種的化學式________、________、________。

(5)我國科技工作者首創(chuàng)用石硫合劑提取黃金的新工藝，其原理類似于氰化法提金，不同的是過程中不需要通入空氣。寫出石硫合劑浸金過程中氧化劑的化學式_________，指出形成的Au(I)配離子中的配位原子________。12、已知NaH、NaCN、NaBH4均為離子化合物；分別寫出三者的電子式：

(1)NaH___________；

(2)NaCN___________；

(3)NaBH4___________。13、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe—Sm—As—F—O組成的化合物。元素As與N同族。預測As的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為___，其沸點比NH3的___(填“高”或“低”)，其判斷理由是___。14、一定條件下；有機化合物Y可發(fā)生重排反應：

回答下列問題：

(1)X中含氧官能團的名稱是_________；鑒別Y、Z可選用的試劑是___________。

(2)實驗測得Z的沸點比X的高，其原因是_____________。

(3)Y與足量溶液反應的化學方程式是_________。

(4)與Y具有相同官能團且屬于芳香化合物的同分異構(gòu)體還有_______種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式是___________(任寫一種)。15、回答以下問題:

(1)金屬Cu晶體采取的是以下_________(填序號)面心立方最密堆積方式。

(2)CuSO4晶體類型為_________晶體。的空間構(gòu)型為_______(填“正四面體”、“直線型”或“平面三角”)。Cu2+與OH?反應能生成[Cu(OH)4]2-，[Cu(OH)4]2-中的中心離子為______(填離子符號)。

(3)如圖所示，(代表Cu原子，代表O原子)，一個Cu2O晶胞中Cu原子的數(shù)目為_____。

(4)已知：一般情況下，碳的單鍵中碳原子存在sp3雜化軌道，碳的雙鍵中碳原子存在sp2雜化軌道；醇和水形成氫鍵；使得醇易溶于水。抗壞血酸的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，回答問題：

抗壞血酸分子中碳原子的雜化軌道類型有_______和_______。(填“sp3”、“sp2”或“sp”)?？箟难嵩谒械娜芙庑訽____________(填“難溶于水”或“易溶于水”)。16、硫及其化合物有許多用途；相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：

回答下列問題：

（1）根據(jù)價層電子對互斥理論，H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中，中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子的是__。

（2）圖a為S8的結(jié)構(gòu)，其熔點和沸點要比二氧化硫的熔點和沸點高很多，主要原因為___。

（3）氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為__形，其中共價鍵的類型有___種；固體三氧化硫中存在如圖b所示的三聚分子，該分子中S原子的雜化軌道類型為___。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤18、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤23、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共2題，共12分)24、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請回答下列問題：

（1）標準狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡式是___________；

（4）反應①的反應類型是_______________________；

（5）反應②的化學方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_______________。25、呋蟲胺(F)為最新一代超級煙堿類殺蟲劑；其結(jié)構(gòu)中用四氫呋喃基取代了氯代吡啶基；氯代噻唑基等，在性能方面也與其他殺蟲劑有所不同，殺蟲譜更廣，被稱為“呋喃煙堿”，圖為呋蟲胺的一種合成路線：

已知：+H2O。

回答下列問題：

(1)B中所含官能團的名稱為_______。

(2)反應A→B的反應類型為_______。

(3)寫出C的最簡單同系物的名稱：_______。

(4)同一碳原子上連有四種不同原子或原子團時，該碳原子稱為手性碳，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是_______(填標號)。

(5)寫出D→E的化學方程式：_______。

(6)A的同分異構(gòu)體有多種，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu))。

①僅含一種官能團②與碳酸氫鈉反應有氣體放出③分子中含有兩個甲基。

寫出其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_______(任寫一種)。

(7)請寫出以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線______[可選用(CH3)3COH為溶劑，其他無機試劑任選]。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、鋅的化學性質(zhì)與鋁相似；工業(yè)上有較高的利用價值。某含鋅廢催化劑中鋅以氧化物的形式存在，還含有鎳；鐵、鉛等元素雜質(zhì)，采用“氨浸除雜蒸發(fā)鍛燒”新工藝生產(chǎn)高純堿式碳酸鋅，達到了廢物綜合利用的目的，工藝流程如圖，請回答下列問題。

已知：“浸取”步驟后生成了鋅氨配合物和鎳氨配合物進行后續(xù)生產(chǎn)。

(1)Zn2+的價電子排布圖____；金屬配合物的結(jié)構(gòu)和穩(wěn)定性常用18e-經(jīng)驗規(guī)則預測，即中心體的價電子數(shù)加配體提供的電子數(shù)等于18，請試寫出“浸取”后鋅元素的存在微粒形式____。(填化學式)

(2)“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)的反應方程式為____。

(3)“浸取”中鋅的浸出率對本工藝至關(guān)重要；圖一；圖二是鋅浸出率分別受溫度、氨水與碳酸氫銨比(氮元素濃度固定)的影響。請分析：

①圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右。溫度不宜過高的原因是____。

②圖二中隨著氨水與碳酸氫銨比的增大，鋅的浸出率先增大后減小，然后再增大。當＜0.75時，溶液pH值較低，試判斷鋅的存在形式為____；當0.75＜＜1時，溶液pH值升高，鋅的存在形式為____；當1＜后，溶液pH值繼續(xù)升高，鋅的存在形式為___。

(4)濾渣II的成分為過量的Zn外，還有____。(填化學式)

(5)“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，經(jīng)過濾洗滌、干燥后得到堿式碳酸鋅，其化學反應方程式為：____。

(6)整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為____。27、以電解鋁廢渣(主要含AlF3；NaF、LiF、CaO)為原料；制備電池級碳酸鋰的工藝流程如下：

已知：AlF3、LiF難溶于水，LiOH溶于水，Li2CO3微溶于水，Ksp(Li2CO3)2.5×10-2、Ksp(CaCO3)=2.8×10-9?；卮鹣铝袉栴}：

(1)①電解氧化鋁生成鋁的化學方程式為___________，無碳電解鋁技術(shù)是利用陶瓷材料替代碳作陽極，該技術(shù)的優(yōu)點之一是___________。

②已知AlCl3可形成共價分子，AlF3為離子晶體，從電負性的角度解釋其原因：_____________。

(2)“氣體1”是___________(填化學式，下同)，“濾渣1”的主要成分是___________。

(3)已知“堿解”同時生成白色沉淀，寫出生成“氣體2”的離子方程式___________。

(4)“苛化”中存在如下反應：Li2CO3(s)+Ca2+(aq)2Li+(aq)+CaCO3(s)。通過計算解釋生石灰能使Li2CO3完全轉(zhuǎn)化的原因：______________。

(5)Al-Li合金具有低密度、耐腐蝕等特點，已成為航天器的重要結(jié)構(gòu)材料。一種Al3Li合金的晶胞如圖所示，其中白球代表的是___________；若其晶胞參數(shù)為apm，則該合金的晶體密度為___________g·cm-3(列出計算式，阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)。

28、濕法煉鋅綜合回收系統(tǒng)產(chǎn)出的萃余液中含有Na2SO4、ZnSO4、H2SO4，還含有Mn2+、Co2+、Ni2+、Cd2+、Fe2+、Al3+等；一種將萃余液中有價離子分步分離；富集回收的工藝流程如下：

回答下列問題：

(1)“氧化”時，Mn2+、Fe2+均發(fā)生反應。后者發(fā)生反應時，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___________。

(2)“調(diào)pH”時，所得“濾渣1”中除含有MnO2和Fe(OH)3外，還有___________。

(3)“除鎘”時，發(fā)生反應的類型為___________。

(4)“除鈷鎳”時，有機凈化劑的基本組分為大分子立體網(wǎng)格結(jié)構(gòu)的聚合物。其凈化原理可表示為：

反應時，接受電子對的一方是___________；Co2+、Ni2+能發(fā)生上述轉(zhuǎn)化而Zn2+不能，推測可能的原因為___________。

(5)“沉鋅”時有氣體生成，則生成堿式碳酸鋅的離子方程式為___________。

(6)“沉鋅”時，所得濾液經(jīng)硫酸酸化后，用惰性電極電解可制備Na2S2O8，從而實現(xiàn)原料的循環(huán)利用，該電解過程中總反應的化學方程式為___________。

(7)氧化鋅有多種晶體結(jié)構(gòu)，其中一種晶胞結(jié)構(gòu)及晶胞參數(shù)如圖所示。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該氧化鋅晶體的密度為___________g?cm-3(列出計算式即可)。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【分析】

化合物()可幫助植物解除重金屬中毒，則應該為結(jié)晶水，W、Y分別為H、O；W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，結(jié)合圖示數(shù)量關(guān)系，則化合物應該為X為碳；Z為鈣，此時其相對分子質(zhì)量為146；

【詳解】

A．W；X、Y能形成多種有機酸、無機酸；A正確；

B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越??；原子半徑：B錯誤；

C．反應中首先失去結(jié)晶水得到左右熱分解會產(chǎn)生有毒氣體一氧化碳；C正確；

D．熱分解反應為碳酸鈣分解生成氧化鈣；故生成固體化合物是ZY，D正確；

故選B。2、B【分析】【詳解】

由于E3d＜E4p；電子由3d能級躍遷至4p能級時，需吸收能量，故光譜儀攝取的是吸收光譜，由于電子在原子核外作無規(guī)則運動，不能直接攝取運動軌跡，電子太小，不能攝取電子體積的大?。?/p>

故選：B。3、A【分析】【詳解】

A．同周期元素；從左到右第一電離能呈增大趨勢，鈹原子的2s軌道為穩(wěn)定的全充滿結(jié)構(gòu)，元素的第一電離能大于相鄰元素，則鋰；鈹、硼的第一電離能由小到大的順序為Li＜B＜Be，故A錯誤；

B．同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，同主族元素，從上到下原子半徑依次增大，則鈉、鎂、鉀的原子半徑由小到大的順序為故B正確；

C．同周期元素，從左到右元素的電負性依次增大，則氮、氧、氟的電負性由小到大的順序為故C正確；

D．同周期元素，從左到右原子元素的非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，則硅、磷、氯的最高價氧化物對應水化物的酸性由小到大的順序為故D正確；

故選A。4、B【分析】【分析】

由題干信息可知；W；Y、Z表示三種原子序數(shù)依次增大的第三周期元素，W沒有未成對電子，Z的最高正價與最低負價的代數(shù)和為0，故W為Mg，Z為Si，則Y為Al，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，Y是Al，Y的離子即Al3+半徑是第三周期元素中最小的；A正確；

B．由分析可知，Z為Si，Si的簡單氫化物即SiH4不存在分子間氫鍵；B錯誤；

C．由分析可知，W、Y、Z的最高價氧化物的水化物即Mg(OH)2、Al(OH)3、H2SiO3都屬于弱電解質(zhì)；C正確；

D．同一周期從左往右元素的電負性依次增大；故三種元素的電負性由大到小的順序為Z＞Y＞W(wǎng)，D正確；

故答案為：B。5、D【分析】【詳解】

A．羥胺中含有羥基；能水分子形成分子間氫鍵，使羥胺易溶于水，故A正確；

B．羥胺中的N元素顯－1價；處于中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故B正確；

C．羥胺、NH3中的N具有孤電子對，均能結(jié)合水電離出的H＋；使水溶液顯堿性，可與鹽酸發(fā)生反應，故C正確；

D．羥胺中的N、羥基中的O均為sp3雜化；N－O－H可能共線，根據(jù)水分子中心氧原子的結(jié)構(gòu)可推知，N－O－H應為V形，故D錯誤；

答案為D。6、B【分析】【詳解】

A．在生成時失去電子；被氧化，發(fā)生的是氧化反應，A錯誤；

B．X射線衍射實驗可區(qū)分晶體非晶體；可測定鐵橄欖石的晶體結(jié)構(gòu)，B正確；

C．含有的電子數(shù)=26-2=24，含有的電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=26；兩者電子數(shù)不相同，C錯誤；

D．基態(tài)的核外有23個電子；所以有23種不同的運動狀態(tài)，D錯誤；

故選B。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨晶體中層內(nèi)有共價鍵；層間為范德華力，A正確；

B．石墨晶體的熔；沸點很高；但硬度不大，B錯誤；

C．由圖可知，每6個碳原子排列形成六元環(huán)，每個C原子為3個六元環(huán)所共有，則每個六元環(huán)平均含有碳原子數(shù)為C正確；

D．由圖可知，石墨烯為片層結(jié)構(gòu)，C原子采取雜化；D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．O的質(zhì)子數(shù)為8，O2-是O原子得到2個電子形成的，所以1個O2-的電子數(shù)為10，則1molO2-核外電子數(shù)為10NA；故A錯誤；

B．22gT2O的物質(zhì)的量為1mol，1個T2O中所含的中子數(shù)為12個，所以22gT2O中所含的中子數(shù)為12NA；故B正確；

C．標準狀況下HF為液態(tài)，22.4LHF的物質(zhì)的量不是1mol，所以22.4LHF中含有HF分子數(shù)不是NA；故C錯誤；

D．Al3+在水溶液中會發(fā)生水解，所以1L0.1mol·L-1AlCl3溶液中含有A13+的數(shù)目小于0.1NA；故D錯誤；

故選B。

【點睛】

T2O中T為氚，1個T含有1個質(zhì)子和2個中子，T2O的相對分子質(zhì)量為22。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【詳解】

(1)每個晶胞中的碳原子個數(shù)為故答案為：4；

(2)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知其沿c軸的投影為故答案為：

(3)石墨中平均每個六元環(huán)含有2個碳原子，某石墨嵌入化合物中的每個六元環(huán)都對應一個故化學式為故答案為：

(4)設碳碳鍵的鍵長為晶胞底面圖可表示為則解得晶胞底面的高一個晶胞體積一個晶胞的質(zhì)量故石墨晶體密度為故答案為：【解析】①.4②.③.④.⑤.10、略

【分析】【詳解】

反應②中形成的化合物是HCl，屬于共價化合物，電子式為反應③中Cl2分子中Cl-Cl被破壞，Cl2由Cl原子以共價鍵結(jié)合形成，則被破壞的化學鍵化學鍵屬于共價鍵?！窘馕觥抗矁r11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)考慮歧化產(chǎn)物：CaS會繼續(xù)與S反應生成CaSm，CaSO3會繼續(xù)與與S反應生成CaS2O3，CaSO4會形成石膏而沉淀，所以方程式為：3Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O

(2)反應完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反應生成的石膏(CaSO4·nH2O)

(3)Sm2-離子的顏色為深棕色(1分，寫CaSm也得分)

(4)A為BaS2O3；B為ZnS+S；C為NaCH3SO4(硫酸甲酯鈉)。

拓展補充：硫代硫酸鈣可溶于水；硫代硫酸鋇不溶于水：S和亞硫酸鈉反應得到硫代硫酸鈉，甲醛只和過量的亞硫酸鈉反應生成硫酸甲酯鈉。

(5)氧化劑：Sm2-，配位原子為S?！窘馕觥?Ca(OH)2+(2m+2)S=2CaSm+CaS2O3+3H2O反應完的硫單質(zhì)、空氣中的CO2參與反應形成的碳酸鈣以及歧化反。應生成的石膏(CaSO4·nH2O)Sm2-BaS2O3ZnS+SNaCH3SO4Sm2-S12、略

【分析】【詳解】

(1)NaH中Na+與H-形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為

(2)NaCN中Na+與CN-形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為

(3)NaBH4中Na+與BH形成離子鍵，為離子化合物，其電子式為【解析】13、略

【分析】【詳解】

AsH3和NH3為等電子體，NH3為三角錐形，因此AsH3也為三角錐形。因為NH3分子間存在氫鍵，所以AsH3的沸點比NH3低?！窘馕觥咳清F形低NH3分子間存在氫鍵14、略

【分析】【詳解】

(1)由X的結(jié)構(gòu)可知，其中所含的官能團有羰基和羥基；Z中存在酚羥基，可通過濃溴水或氯化鐵溶液鑒別Y和Z，故答案為：(酚)羥基、羰基(或酮基)；濃溴水或溶液；

(2)實驗測得Z的沸點比X的高；是因為X中羥基和羰基處于鄰位，易形成分子內(nèi)氫鍵，而Z容易形成分子間氫鍵，導致其沸點較高，故答案為：Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高；

(3)Y中含有酯基與足量溶液發(fā)生水解反應，反應為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O，故答案為：+2NaOH→+CH3COONa+H2O；

(4)與Y具有相同官能團且屬于芳香化合物，若取代基只有一個，有-COOCH3和HCOOCH2-兩種，若取代基有兩個：分別為-CH3和-OOCH，在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，共5種符合題意，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶1的結(jié)構(gòu)簡式或故答案為：5；或【解析】(酚)羥基、羰基(或酮基)濃溴水或溶液Z形成分子間氫鍵，X形成分子內(nèi)氫鍵，故Z的沸點比X的高+2NaOH→+CH3COONa+H2O5或15、略

【分析】【詳解】

(1)金屬Cu晶體采取的是面心立方最密堆積方式；則晶胞中銅原子位于頂點和面心，故選④；

(2)硫酸銅是離子化合物，故CuSO4晶體類型為離子晶體。中孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=4+0=4，故為sp3雜化、空間構(gòu)型為正四面體。銅是過渡元素、離子核外有空軌道，能接納孤電子對，故[Cu(OH)4]2-中的中心離子為Cu2+；

(3)從示意圖知，Cu2O晶胞中Cu原子位于晶胞內(nèi)、氧原子位于頂點和體心，則一個Cu2O晶胞中含4個Cu原子；

(4)從鍵線式知，抗壞血酸的分子內(nèi)碳的單鍵和碳的雙鍵，故碳原子的雜化軌道類型有sp3和sp2，1個分子內(nèi)有4個羥基，易和水形成氫鍵，使其易溶于水。【解析】①.④②.離子晶體③.正四面體④.Cu2+⑤.4⑥.sp3⑦.sp2⑧.易溶于水16、略

【分析】【詳解】

(1)H2S、SO2、SO3的中心原子均為S，中心原子價層電子對數(shù)分別為2+2+3+即4、3、3，所以，H2S分子的中心原子價層電子對數(shù)不同于其他分子，故答案為：H2S；

(2)S8與SO2都是分子晶體，S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2，所以熔沸點S8>SO2，故答案為：S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2；

(3)SO3中S原子價層電子對數(shù)=3+=3，且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷其空間構(gòu)型為平面三角形，該分子中S?O原子之間存在單鍵和雙鍵，所以共價鍵類型2種。圖b分子中每個S原子都形成4個單鍵，所以S原子雜化類型為sp3，故答案為：平面三角；2；sp3?！窘馕觥竣?H2S②.S8相對分子質(zhì)量比SO2大，S8的分子間作用力大于SO2③.平面三角④.2⑤.sp3三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。18、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、有機推斷題(共2題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標準狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學式為C4H10，因為A分子結(jié)構(gòu)中有3個甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應，故應為醛基，與H2之間為1：2加成，則應含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為

（4）反應①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應；故答案為消去反應；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應，反應方程式為：

（6）G中含有官能團有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團作相應的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應⑤.⑥.25、略

【分析】【分析】

A中亞甲基上的氫原子發(fā)生取代反應生成B，B發(fā)生還原反應生成C，D發(fā)生取代反應生成E，C中兩個醇羥基發(fā)生取代反應生成D中醚鍵，D的結(jié)構(gòu)簡式為E發(fā)生取代反應生成F；

(7)以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成根據(jù)A生成B類型的反應可知ClCOOH、CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成ClCOOCH2CH3，ClCOOCH2CH3和發(fā)生A生成B類型的反應、再發(fā)生B生成C類型的反應得到

【詳解】

(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知其中所含官能團名稱為酯基；

(2)根據(jù)A、B結(jié)構(gòu)簡式的不同可知：A中亞甲基上的氫原子被—CH2COOC2H5取代生成B；所以反應A→B的反應類型為取代反應；

(3)C中含有三個醇羥基，且三個羥基連接在不同碳原子上，則C的最簡單同系物的結(jié)構(gòu)簡式為名稱為丙三醇；

(4)中標有*的碳原子為手性碳原子；A；B、C、D、E、F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是DEF；

(5)D是D與發(fā)生取代反應生成E：同時生成HCl，則D→E的化學方程式：+→+HCl；

(6)A的同分異構(gòu)體符合下列條件：

①僅含一種官能團；則可能含有酯基或羧基；

②與碳酸氫鈉反應有氣體放出；說明含有羧基，由于分子中含有4個O原子，說明其中含有2個羧基；

③分子中含有兩個甲基。

可能的結(jié)構(gòu)為：其中1、2等阿拉伯數(shù)字表示的另一個-COOH的位置，其中核磁共振氫譜有三組峰且峰面積之比為6∶4∶2的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

(7)ClCOOH與CH3CH2OH在濃硫酸作催化劑的條件下加熱，發(fā)生酯化反應產(chǎn)生ClCOOC2H5，然后與在Na、CH3CH2OH、KI存在的條件下發(fā)生取代反應再在NaBH4、(CH3)3COH、CH3OH條件下發(fā)生還原反應產(chǎn)生故由以ClCOOH、CH3CH2OH和為原料合成的合成路線為：ClCOOHClCOOC2H5【解析】酯基取代反應丙三醇D、E、F+→+HCl11ClCOOHClCOOC2H5五、工業(yè)流程題(共3題，共18分)26、略

【分析】【分析】

含鋅廢催化劑中含有氧化鋅、還含有鎳、鐵、鉛等元素雜質(zhì)，先用去離子水化漿，再加入氨水、碳酸氫銨浸取，氧化鋅轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+，鋅轉(zhuǎn)化為[Ni(NH3)4]2+，鐵、鉛等元素雜質(zhì)不溶解而成為濾渣Ⅰ；過濾后所得濾液中含有[Zn(NH3)4]2+、[Ni(NH3)4]2+，加入Zn粉，將[Ni(NH3)4]2+轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]2+和Ni；過濾后濾渣Ⅱ為Zn、Ni，濾液為[Zn(NH3)4]CO3，蒸氨得ZnCO3?2Zn(OH)2等。

（1）

Zn的價電子排布式為3d104s2，則Zn2+的價電子排布圖為Zn2+的價電子數(shù)為10，NH3分子為配體，1個N原子提供2個電子與Zn2+形成配位鍵，依據(jù)18e-經(jīng)驗規(guī)則，1個Zn2+應與4個NH3形成配位鍵，所以“浸取”后鋅元素的存在微粒形式為[Zn(NH3)4]2+。答案為：[Zn(NH3)4]2+；

（2）

“浸取”步驟中，廢催化劑中含鋅物質(zhì)與氨水、碳酸氫銨反應，轉(zhuǎn)化為[Zn(NH3)4]CO3，反應方程式為ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O。答案為：ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O；

（3）

①氨水和碳酸氫銨的熱穩(wěn)定性都差，圖一中適宜選擇的溫度為42℃左右，則溫度不宜過高的原因是：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3。

②氧化鋅中加入氨水、碳酸氫銨，隨著氨水含量的不斷增加，溶液的堿性不斷增強，可能的含鋅產(chǎn)物為[Zn(NH3)4]2+、Zn(OH)2、[Zn(OH)4]2+，從圖二中可以看出，當0.75＜＜1時，鋅的浸出率不斷降低，則鋅不斷轉(zhuǎn)化為Zn(OH)2；從而得出：

當＜0.75時，溶液pH較低，鋅的存在形式為[Zn(NH3)4]2+；當0.75＜＜1時，溶液pH升高，鋅的存在形式為Zn(OH)2；當1＜后，溶液pH繼續(xù)升高，鋅的存在形式為[Zn(OH)4]2+。答案為：氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3；[Zn(NH3)4]2+；Zn(OH)2；[Zn(OH)4]2+；

（4）

由分析可知；濾渣II的成分為過量的Zn外，還有Ni單質(zhì)。答案為：Ni單質(zhì)；

（5）

“蒸氨”操作中鋅氨溶液最終以ZnCO3?2Zn(OH)2形式從溶液中析出，則在此過程中，[Zn(NH3)4]CO3轉(zhuǎn)化為ZnCO3?2Zn(OH)2↓、NH3等，其化學反應方程式為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑。答案為：[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑；

（6）

在浸取操作中，需要加入氨水，在蒸氨過程中，不斷產(chǎn)生氨氣，所以整個過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)為NH3。答案為：NH3。

【點睛】

鋅離子與銅離子一樣，都能與氨分子形成穩(wěn)定的配離子。【解析】(1)[Zn(NH3)4]2+

(2)ZnO+NH4HCO3+3NH3=[Zn(NH3)4]CO3+H2O

(3)氨氣溶解度下降，碳酸氫銨會分解，不利于生成[Zn(NH3)4]CO3[Zn(NH3)4]2+Zn(OH)2[Zn(OH)4]2+

(4)Ni單質(zhì)。

(5)[Zn(NH3)4]CO3+2H2OZnCO3?2Zn(OH)2↓+12NH3↑+2CO2↑

(6)NH327、略

【分析】【分析】

電解鋁之后的廢渣先經(jīng)過酸溶；讓氟離子變成HF而除去，再加入水進行水浸，除掉微溶于水的硫酸鈣，再加入碳酸鈉溶液進行堿解，除去鋁離子