2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版高一化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、2016年3月10日，中科院上海光機所強場激光物理重點實驗室宣布，其利用超強短激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)，這是我國科學(xué)家首次利用激光成功產(chǎn)生反物質(zhì)．物質(zhì)和反物質(zhì)是對稱的，反物質(zhì)是由反粒子構(gòu)成，反粒子的質(zhì)量、壽命、自旋等與粒子完全相同，但所帶電荷的電性相反．如果用反質(zhì)子和反中子代替原子核中的質(zhì)子和中子，就得到反原子核，再配以正電子，就形成反原子，反原子構(gòu)成反分子，進而構(gòu)成反物質(zhì)．下列選項錯誤的是（）A.氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：則反氫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：B.反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子C.反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/molD.21H的反氫原子中有2個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子2、在相同狀況下將鎂、鋁、鐵分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中，反應(yīng)結(jié)束后，三種溶液的質(zhì)量仍相等，則投入鎂、鋁、鐵三種金屬的質(zhì)量關(guān)系正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Mg>Al>Fe}B.rm{Al>Fe>Mg}C.rm{Al>Mg>Fe}D.rm{Fe>Mg>Al}3、下列分離物質(zhì)的方法不正確的是rm{(}rm{)}A.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水B.用過濾的方法分離植物油和水C.用蒸餾的方法分離乙酸rm{(}沸點rm{118隆忙)}與乙酸乙酯rm{(}沸點rm{77.1隆忙)}D.用萃取和分液的方法用rm{CCl_{4}}從碘水提取碘4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）A.1molNH4+所含質(zhì)子數(shù)為10NAB.10克氖氣所含原子數(shù)約為6.02×1023[來源:]C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含的分子數(shù)為NAD.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA5、下列有關(guān)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}的金屬性依次減弱B.rm{H_{2}S}rm{H_{2}O}rm{HF}的穩(wěn)定性依次減弱C.rm{Cl^{-}}rm{Br^{-}}rm{I^{-}}還原性依次增強D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}的原子半徑依次增大6、短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{Y}rm{Z}處于同一周期且相鄰，rm{Z}是地殼中含量最多的元素，rm{W}是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是A.原子半徑：rm{r}rm{(X)<}rm{r}rm{(Y)<}rm{r}rm{(Z)<}rm{r}rm{(W)}B.rm{W}的最高價氧化物的水化物是一種弱堿C.rm{Y}的單質(zhì)的氧化性比rm{Z}的強D.rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素可以組成共價化合物和離子化合物評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列物質(zhì)中，能與稀鹽酸反應(yīng)的有rm{(}rm{)}A.rm{Cu}B.rm{CaCO_{3}}C.rm{Zn}D.rm{AgNO_{3}}8、下列敘述中，正確的是()A.共價化合物不可能含有離子鍵B.rm{CCl_{4}}和rm{NH_{3}}都是只含有非極性鍵的共價化合物C.rm{Na_{2}O_{2}}是含有非極性鍵的離子化合物D.rm{CaO}和rm{NaCl}晶體熔化時要破壞離子鍵9、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素10、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色。下列說法正確的是。

A.X是負(fù)極，Y是正極B.CuSO4溶液的pH減小C.a極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙先變紅后褪色D.若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－，F(xiàn)e電極增重0.64g11、rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.rm{23gNa}變?yōu)閞m{Na^{+}}時失去的電子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{18gH_{2}O}所含的電子數(shù)為rm{N_{A}}C.rm{8gHe}所含的分子數(shù)為rm{N_{A}}D.rm{16gO_{2}}與rm{16gO_{3}}所含的原子數(shù)均是rm{N_{A}}12、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}在該反應(yīng)中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}rm{(}A.rm{)}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.氫元素化合價升高rm{CuO}13、最近日本科學(xué)家確認(rèn)世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結(jié)構(gòu)相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結(jié)合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應(yīng)該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素評卷人得分三、雙選題(共9題，共18分)14、下列說法____的是A.rm{SO_{2}}具有還原性，故可作漂白劑B.利用丁達爾效應(yīng)可區(qū)分膠體和溶液C.二氧化硫；氮氧化物、總懸浮顆粒物屬于大氣監(jiān)測；空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容。

D.水晶是無色透明的晶體，可以制成硅太陽能電池15、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.有效成分是rm{CaCl_{2}}B.空氣中久置會變質(zhì)C.工業(yè)上常用rm{Cl_{2}}和消石灰反應(yīng)制得D.使用時加濃鹽酸可提高漂白效果16、尿酸是人體的一種代謝產(chǎn)物，關(guān)節(jié)炎形成的原因就是在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉rm{(}通常用rm{NaUr}表示rm{)}晶體：

rm{HUr+H_{2}O?Ur}rm{{,!}^{-}+H_{3}O^{+}壟脵Ur}rm{{,!}^{-}+Na^{+}?NaUr壟脷}第一次關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時間大都在寒冷季節(jié)，發(fā)病部位常常是手指的關(guān)節(jié)處，下列推測正確的是rm{(}rm{)}A.反應(yīng)rm{壟脷}是吸熱反應(yīng)B.熱敷可以使關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理C.rm{NaUr}易溶于水D.關(guān)節(jié)炎發(fā)病時關(guān)節(jié)滑液的rm{pH}降低17、關(guān)于元素周期表，下列敘述中不正確的是（）A.周期表中的族分為：主族、副族、第VIII族和零族B.周期表中的周期分為：短周期、長周期C.57-71號元素放在同一位置，稱為鑭系元素，所以它們?nèi)炕橥凰谼.由長、短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外）18、下列不能證明反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）已達到化學(xué)反應(yīng)的限度的是（）A.v正（NH3）=3v逆（H2）B.1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵斷裂C.反應(yīng)體系壓強不再變化D.混合氣體質(zhì)量不再變化19、下列物質(zhì)中，不能直接用單質(zhì)反應(yīng)制得的是（）A.CuCl2B.SO3C.FeCl3D.NO220、短周期金屬元素甲rm{-}戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面判斷正確的是rm{(}rm{)}

。甲乙丙丁戊A.原子半徑：戊rm{<}丁rm{<}丙B.金屬性：甲rm{>}丙C.最高價氧化物水化物堿性：丙rm{>}丁rm{>}戊D.最外層電子數(shù)：甲rm{>}乙21、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.rm{2.0gD_{2}O}所含中子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{2.8gN_{2}}和rm{CO}的混合氣體中所含質(zhì)子數(shù)為rm{l.4N_{A}}C.過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成rm{0.1mol}氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{0.1N_{A}}D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCCl_{4}}含有rm{5N_{A}}個原子22、在溶液中可以大量共存，加過量稀硫酸后有沉淀產(chǎn)生，同時有氣體放出的離子組是rm{(}rm{)}A.rm{HCO_{3}^{-}}rm{Na^{+}}rm{Cl^{-}}rm{Ba^{2+}}B.rm{AlO_{2}^{-}}rm{S^{2-}}rm{Na^{+}}rm{K^{+}}C.rm{SiO_{3}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{K^{+}}rm{Na^{+}}D.rm{Ba^{2+}}rm{Al^{3+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{Cl^{-}}評卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)23、表是元素周期表的一部分；請回答有關(guān)問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨（1）①的元素符號為______；

（2）第3周期主族元素中；原子半徑最小的是______（用元素符號表示）。

（3）表中元素的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是______（用化學(xué)式表示）。

（4）①；②、⑦、⑧四種元素的最高價氧化物的水化物中酸性最強的是______（用化學(xué)式表示）。

（5）①和⑧形成化合物的電子式為______

（6）④和⑥兩種元素的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應(yīng)的離子方程式為______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】解：A．氫原子和反氫原子的質(zhì)子；電子電荷相反；故A正確；

B．由題給信息可知；反氫原子中有一個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子和一個帶正電荷的反電子，故B正確；

C．質(zhì)量不變；反氫原子的摩爾質(zhì)量為1g/mol，故C正確；

D．21H的反氫原子中質(zhì)子數(shù)仍為1；有1個帶負(fù)電荷的反質(zhì)子，故D錯誤．

故選D．

由題意可知反氫原子原子核內(nèi)有一個質(zhì)子，帶負(fù)電，核外有一個電子，帶正電，可表示為以此解答該題．

本題屬于新信息題，為高頻考點，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和自學(xué)能力，難度不大，注意把握原子的構(gòu)成，化學(xué)反應(yīng)的特征，能源等知識．【解析】【答案】D2、C【分析】解：將rm{Mg}rm{Al}rm{Fe}三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中；反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等；

設(shè)鎂的質(zhì)量為rm{xg}鋁的質(zhì)量為rm{yg}鐵的質(zhì)量為rm{zg}則：

rm{Mg隆蘆H_{2}隆眉}

rm{24}rm{2}

rm{xg}rm{dfrac{1}{12}xg}

rm{2Al隆蘆3H_{2}隆眉}

rm{54}rm{6}

rm{yg}rm{dfrac{1}{9}y}rm{g}

rm{Fe隆蘆H_{2}隆眉}

rm{56}rm{2}

rm{zg}rm{dfrac{1}{28}zg}

則rm{xg-dfrac{1}{12}xg=yg-dfrac{1}{9}yg=zg-dfrac{1}{28}zg}

即rm{dfrac{11x}{12}g=dfrac{8y}{9}g=dfrac{27z}{28}g}故rm{xg-dfrac{1}{12}xg=yg-dfrac

{1}{9}yg=zg-dfrac{1}{28}zg}即rm{dfrac{11x}{12}g=dfrac{8y}{9}g=

dfrac{27z}{28}g}

故選C．

將rm{z<x<y}rm{m(Fe)<m(Mg)<m(Al)}rm{Mg}三種金屬分別投入質(zhì)量相等且足量的稀硫酸中；反應(yīng)結(jié)束后溶液的質(zhì)量仍相等，說明溶液質(zhì)量增加的質(zhì)量相等，即加入的金屬質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量相等，結(jié)合關(guān)系式計算．

本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計算，難度不大，明確加入金屬與生成的氫氣質(zhì)量之差相等是解題關(guān)鍵．rm{Al}【解析】rm{C}3、B【分析】解：rm{A.}碳酸鈉溶于水；則選擇蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故A正確；

B.植物油和水分層；應(yīng)選分液法分離，故B錯誤；

C.二者互溶；但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故C正確；

D.碘不易溶于水，易溶于有機溶劑，則選擇萃取和分液的方法用rm{CCl_{4}}從碘水提取碘；故D正確；

故選B．

A.碳酸鈉溶于水；

B.植物油和水分層；

C.二者互溶；但沸點不同；

D.碘不易溶于水；易溶于有機溶劑．

本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意分離方法的選擇，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷。選項A不正確，1molNH4＋含有11mol質(zhì)子；氖氣是1各原子構(gòu)成的，所以10g氖氣含有0.5mol原子，選項B不正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能適用于氣體摩爾體積，選項C不正確；氧氣和臭氧都是由氧原子形成的不同單質(zhì)，32g混合氣中含有2mol氧原子，所以正確的答案選D。【解析】【答案】D5、B【分析】解：rm{A.Na}rm{Mg}rm{Al}位于同一周期；同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱，故A正確；

B.非金屬性rm{F>O>S}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B錯誤；

C.非金屬性rm{Cl>Br>I}元素的非金屬性越強，對應(yīng)的陰離子還原性越弱，故C正確；

D.rm{Na}rm{K}rm{Rb}位于同一主族；同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，故D正確．

故選B．

A.同周期元素從左到右金屬性逐漸減弱；

B.元素的非金屬性越強；對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；

C.元素的非金屬性越強；對應(yīng)的陰離子還原性越弱；

D.同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大．

本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用，題目難度不大．【解析】rm{B}6、D【分析】【分析】本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，掌握元素周期律的基本內(nèi)容是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的落實，難度不大?！窘獯稹縭m{Z}是地殼中含量最多的元素可知rm{Z}為氧，又因為是地殼中含量最多的元素可知rm{Z}為氧，又因為rm{Z}短周期元素rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{W}原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{Y}rm{Z}處于同一周期且相鄰，所以rm{Y}為氮，rm{X}rm{Y}原子序數(shù)依次增大，其中只有rm{Z}rm{W}處于同一周期且相鄰，所以rm{Y}為氮，rm{Z}是短周期中金屬性最強的元素可知rm{Y}為鈉，根據(jù)具體問題回答即可。rm{W}是短周期中金屬性最強的元素可知rm{W}為鈉，根據(jù)具體問題回答即可。rm{W}rm{W}故A錯誤；A.同周期元素原子半徑從左往右逐漸減小，所以rm{r(Y)>r}rm{r(Y)>r}可能為氫，所以三者可以組成一水合氨或硝酸銨等共價化合物和離子化合物，故D正確。rm{(Z)}故A錯誤；rm{(Z)}【解析】rm{D}二、多選題(共7題，共14分)7、BCD【分析】解：rm{A.}銅為不活潑金屬；與鹽酸不反應(yīng)，故A不選；

B.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣；二氧化碳和水；故B選；

C.鋅為活潑金屬；與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，故C選；

D.硝酸銀與鹽酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀；故D選．

故選BCD．

鹽酸為強酸；可與活潑金屬；堿性、堿性氧化物以及部分鹽反應(yīng)，鹽酸電離出氯離子，可與銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，以此解答該題．

本題考查鹽酸的性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重學(xué)生的雙基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】rm{BCD}8、ABCD【分析】略【解析】rm{ABCD}9、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}10、CD【分析】【分析】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子；據(jù)此分析解答。

【詳解】

a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈紅色，則b電極上氫離子放電生成氫氣，同時電極附近有氫氧根離子生成，則b是陰極、a是陽極，所以Y是負(fù)極、X是正極，Cu是陽極，F(xiàn)e是陰極，電解時，陽極上Cu失電子變成Cu2+；陰極上銅離子得電子。

A.通過以上分析知；Y是負(fù)極；X是正極，故A錯誤；

B.電解時，左邊裝置陽極上為Cu失電子變成Cu2+，陰極Fe上為Cu2+得到電子被還原成Cu，所以CuSO4溶液的pH不變；故B錯誤；

C.a是陽極；電解質(zhì)溶液中的氯離子失電子，a極產(chǎn)生氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，濕潤的紅色石蕊試紙先變紅后褪色，故C正確；

D.Fe是陰極，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，若電路中轉(zhuǎn)移了0.02mole－時；Fe電極上生成0.01mol的銅單質(zhì)，質(zhì)量為0.64g，F(xiàn)e電極增重0.64g，故D正確；

答案選CD。11、AD【分析】【分析】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量的相關(guān)計算，題目難度不大?！窘獯稹緼.rm{23gNa}是rm{1mol}是rm{23gNa}rm{1mol}rm{1molNa}變?yōu)閞m{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+;}}故A正確；

時失去的電子數(shù)為rm{N}rm{N}rm{{,!}_{A}}是B.rm{18gH}rm{18gH}rm{{,!}_{2}}故B錯誤；

C.rm{O}的摩爾質(zhì)量是rm{O}rm{1mol}所含的分子數(shù)為所含的電子數(shù)為rm{10N}故C錯誤；

rm{10N}rm{{,!}_{A}}和rm{He}均可看做是rm{4g/mol}原子的集合體，rm{8gHe}的摩爾質(zhì)量是rm{2N_{A}}故D.rm{O_{2}}rm{O_{3}}rm{O}rm{O}rm{16g/mol}故D正確。故選AD。

rm{16gO}【解析】rm{AD}12、BCD【分析】解：rm{A.CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價被還原，rm{CuO}作氧化劑；故A錯誤；

B.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價降低被還原；作氧化劑，故B正確；

C.rm{CuO}中rm{Cu}元素化合價從rm{+2}價變?yōu)閞m{0}價；銅元素化合價降低，故C正確；

D.該反應(yīng)中氫氣中rm{H}元素化合價升高被氧化；故D正確；

故選BCD．

反應(yīng)rm{CuO+H_{2}dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}中，氧化銅中rm{CuO+H_{2}dfrac{

underline{;;triangle;;}}{;}Cu+H_{2}O}元素化合價降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{Cu}元素化合價升高被氧化；為還原劑，據(jù)此進行解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．rm{H}【解析】rm{BCD}13、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結(jié)合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質(zhì)，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質(zhì)；

B.原子通過共用電子對形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應(yīng)用以及化學(xué)鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、雙選題(共9題，共18分)14、AD【分析】【分析】本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的漂白性、膠體、二氧化硅以及二氧化硫的性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，題目難度不大?！灸z體】A.二氧化硫做漂白劑是因為其具有漂白性；與還原性無關(guān)，故A錯誤；

B.膠體具有丁達爾效應(yīng)；溶液不具有丁達爾效應(yīng)，因此可通過丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液和膠體，故B正確；

C.二氧化硫；氮氧化物、總懸浮顆粒物都對人體有害；屬于空氣污染物，故C正確；

D.水晶是無色透明的石英晶體；制作硅太陽能電池的原料為晶體硅而非二氧化硅晶體，故D錯誤。

故選AD。

【解析】rm{AD}15、rBC【分析】解：rm{A.}漂白粉的有效成分為rm{Ca(ClO)_{2}}故A錯誤；

B.次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳、水反應(yīng)，發(fā)生rm{Ca(ClO)_{2}+H_{2}O+CO_{2}簍T2HClO+CaCO_{3}隆媒}rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}從而變質(zhì)，故B正確；

C.氯氣與消石灰反應(yīng)生成rm{2HClOdfrac{overset{;{鹿芒脮脮};}{

.}}{;}2HCl+O_{2}隆眉}rm{CaCl_{2}}rm{Ca(ClO)_{2}}反應(yīng)的方程式為：rm{H_{2}O}故C正確；

D.使用時加濃鹽酸，發(fā)生rm{2Ca(OH)_{2}+2Cl_{2}簍TCaCl_{2}+Ca(ClO)_{2}+2H_{2}O}生成有毒氣體，易中毒，故D錯誤；

故選BC．

氯氣與石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)可制備漂白粉，主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣，有效成分為次氯酸鈣，在空氣中久置時次氯酸鈣與水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣、rm{Cl^{-}+ClO^{-}+2H^{+}=H_{2}O+Cl_{2}隆眉}rm{HClO}光照分解而變質(zhì)；以此來解答．

本題考查漂白粉的性質(zhì)及應(yīng)用，為高頻考點，把握漂白粉的制備、漂白原理、使用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與生活的聯(lián)系，題目難度不大．rm{HClO}【解析】rm{BC}16、rBD【分析】解：關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，溫度降低平衡向正反應(yīng)進行，降低溫度平衡向放熱方向移動，故反應(yīng)rm{壟脷}是放熱反應(yīng)，即rm{triangleH<0}

A、根據(jù)以上分析可知，反應(yīng)rm{壟脷}是放熱反應(yīng)；故錯誤；

B；由于反應(yīng)放熱；熱敷溫度升高，平衡向逆向移動，尿酸鈉減少，故熱敷可以使關(guān)節(jié)炎的癥狀減輕有一定的道理，故B正確；

C、由于“在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉rm{(}通常用rm{NaUr}表示rm{)}晶體；故C錯誤；

D、關(guān)節(jié)炎發(fā)病時，生成尿酸鈉，溶液中氫離子濃度增大，rm{pH}減??；故D正確；

故選BD．

由題目信息可知；關(guān)節(jié)炎病因是在關(guān)節(jié)滑液中形成尿酸鈉晶體，尤其在寒冷季節(jié)能誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，說明溫度越低，越有利于尿酸鈉的形成，降低溫度平衡向放熱方向移動；

A；關(guān)節(jié)炎發(fā)作的時間大都在寒冷季節(jié)；說明溫度降低，有利于生成尿酸鈉；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；熱敷使反應(yīng)向逆向移動，減少了尿酸鈉；

C、在關(guān)節(jié)的滑液中形成尿酸鈉rm{(}通常用rm{NaUr}表示rm{)}晶體；故尿酸鈉不溶于水；

D；根據(jù)反應(yīng)；生成尿酸鈉，溶液中氫離子濃度增大．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，以關(guān)節(jié)炎的病因為載體，考查學(xué)生運用知識分析解決問題的能力，本題難度中等．【解析】rm{BD}17、B|C【分析】解：A．周期表中由18個縱列；族分為：主族；副族、第VIII族和零族，含7個主族、7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族，故A正確；

B．周期表中周期分為：短周期；長周期和不完全周期；1、2、3為短周期，4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期，故B錯誤；

C．相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子為同位素；57-71號元素放在同一位置，稱為鑭系元素，質(zhì)子數(shù)均不同，不是同位素，故C錯誤；

D．由周期表的結(jié)構(gòu)可知；主族和零族由短周期和長周期組成，則由長；短周期元素共同組成的元素族稱為主族（除零族外），故D正確；

故選BC．

A．周期表中由18個縱列；含7個主族；7個副族、1個0族、1個第ⅤⅢ族；

B．周期表中1；2、3為短周期；4、5、6為長周期，第7周期為不完全周期；

C．相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)的原子為同位素；

D．主族由短周期和長周期組成．

本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)，為基礎(chǔ)習(xí)題，把握周期表中的周期、族的劃分及同位素判斷為解答的關(guān)鍵，注意整體把握結(jié)構(gòu)及元素的位置，題目難度不大．【解析】【答案】BC18、A|D【分析】解：A、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以當(dāng)3v正（NH3）=2v逆（H2）時；反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A中沒有達到平衡狀態(tài)，故A選；

B；2mol氨氣分子有6molN-H鍵1個N≡N鍵斷裂的同時有6個N-H鍵斷裂；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故B不選；

C；該反應(yīng)中前后氣體的物質(zhì)的量不等；壓強不變達到平衡狀態(tài)，故C不選；

D；據(jù)質(zhì)量守恒定律；混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以，混合氣體的質(zhì)量不變不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D選；

故選AD．

根據(jù)化學(xué)反應(yīng)到達平衡時；正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不再發(fā)生變化來進行判斷．

本題考查平衡狀態(tài)的判斷，對于反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)之和不相等的可逆反應(yīng)來說，可從濃度、壓強、百分含量等角度判斷是否達到平衡狀態(tài)．【解析】【答案】AD19、B|D【分析】解：A．Cu與Cl2直接加熱反應(yīng)生成CuCl2；與反應(yīng)物的量無關(guān)，故A錯誤；

B．S單質(zhì)與O2直接反應(yīng)生成的是SO2，不會生成SO3；故B正確；

C．Fe與氯氣直接反應(yīng)生成的是FeCl3；故C錯誤；

D．N2與O2直接反應(yīng)生成的是NO，不是生成NO2；故D正確；

故選BD．

A．銅與氯氣直接反應(yīng)生成氯化銅；

B．S單質(zhì)與氧氣直接反應(yīng)生成的是二氧化硫；

C．鐵與氯氣直接反應(yīng)生成氯化鐵；

D．氮氣與氧氣直接反應(yīng)生成的是NO．

本題考查了常見元素及其化合物性質(zhì)，題目難度不大，明確常見元素單質(zhì)及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】BD20、rAC【分析】解：根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：甲為rm{Li}丙為rm{Na}乙為rm{Be}丁為rm{Mg}戊為rm{Al}

A.同周期自左而右原子半徑逐漸減小，則原子半徑大小為：戊rm{<}丁rm{<}丙；故A正確；

B.同主族從上到下元素的金屬性在增強，則金屬性為甲rm{<}丙；故B錯誤；

C.rm{Na}rm{Mg}rm{Al}同周期，自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{Na>Ma>Al}最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性：rm{Na>Mg>Al}故C正確；

D.甲為rm{Li}乙為rm{Be}最外層含有電子數(shù)分別為rm{1}rm{2}最外層電子數(shù)：甲rm{<}乙；故D錯誤；

故選AC．

根據(jù)各元素在周期表中的相對位置可知：甲為rm{Li}丙為rm{Na}乙為rm{Be}丁為rm{Mg}戊為rm{Al}

A.同周期自左而右原子半徑減小；電子層越多原子半徑越大；

B.同主族元素中；原子序數(shù)越大，金屬性越強；

C.同周期從左向右金屬性減弱；同主族從上向下，金屬性增強，金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的堿性越強；

D.同一周期；原子序數(shù)越大，最外層電子數(shù)越多．

本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系及應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容，試題有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力．【解析】rm{AC}21、CD【分析】【分析】本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握物質(zhì)的量的計算公式和物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大?！窘獯稹緼.rm{1}個個rm{1}有rm{D_{2}O}個中子，rm{10}的物質(zhì)的量為rm{2.0gD_{2}O}因此rm{0.1mol}所含中子的物質(zhì)的量為rm{2.0gD_{2}O}故A正確；rm{1mol}

B.和rm{N_{2}}的摩爾質(zhì)量均為rm{CO}因此rm{28g/mol}和rm{2.8gN_{2}}的物質(zhì)的量為rm{CO}又每個rm{0.1mol}和rm{N_{2}}分子都是含有rm{CO}個質(zhì)子，因此rm{