2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列數(shù)據(jù)是對應物質(zhì)的熔點，有關(guān)的判斷錯誤的是。Na2ONaAlF3AlCl3Al2O3BCl3CO2SiO2920℃97.8℃1291℃190℃2073℃-107℃-57℃1723℃

A.Na2O、AlF3是離子晶體；AlCl3、BCl3是分子晶體B.同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體C.SiO2是共價晶體D.在上面涉及的共價化合物分子中各原子都形成8電子結(jié)構(gòu)2、氫分子形成過程中；體系能量變化如下圖，下列說法中，不正確的是。

A.由①到④，電子在核間區(qū)域出現(xiàn)的概率增大B.由④到⑤，需要由外界提供能量C.有催化劑存在時，若鍵的鍵長增大，則鍵能也增大D.兩個氫原子的核間距從無窮遠到0.074nm的過程是成鍵過程，對外釋放能量3、原子核外電子的運動情況是化學學科的研究對象，下列關(guān)于電子運動規(guī)律的敘述中合理的是A.核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B.電子在核外運動時有確定的軌道和軌跡，電子云就是對其運動軌跡的準確描述C.量子力學中，n值決定電子能量，一般而言n值越大，電子離核越遠，電子能量越低D.玻爾理論能成功地解釋鈉原子的黃光譜線為雙線結(jié)構(gòu)的實驗事實4、已知硼砂的構(gòu)成為其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.硼砂中含有氫鍵B.硼砂中原子均采用雜化C.硼砂中存在離子鍵和共價鍵D.硼砂中存在配位鍵5、下列說法不正確的是A.H2O2是含非極性鍵的極性分子B.酸性：三氟乙酸>三氯乙酸C.1molH2O構(gòu)成的冰中氫鍵的物質(zhì)的量為2molD.1molSiO2中的Si-Oσ鍵的物質(zhì)的量為2mol6、下列說法不正確的是A.晶體的X射線衍射實驗可以測定分子的鍵長、鍵角、鍵能B.紅外吸收光譜儀可以測得未知物中的化學鍵或官能團C.晶體的X射線衍射實驗可以測定晶胞中微粒的相對位置D.晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶7、下列關(guān)于石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的說法正確的是A.既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞B.碳原子的雜化方式不變C.晶體中六元環(huán)的數(shù)目不變D.C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＜08、我國科學家利用和在十八胺中金屬陽離子氧化性不同，分別制得納米晶體材料和下列說法錯誤的是A.第一電離能：B.十八胺中碳原子雜化類型均為C.氧化性：D.熔點：十八烷十八胺評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A.與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B.W與的原子半徑：C.X和Y的第一電離能：D.X、Z、R的電負性：10、氧化石墨烯基水凝膠是一類新型復合材料；對氧化石墨烯進行還原可得到還原石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是。

A.還原石墨烯中碳原子的雜化方式均為sp2B.在水中溶解度氧化石墨烯比還原石墨烯更大C.氧化石墨烯能形成氫鍵，而還原石墨烯不能D.氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時，1號C與其相鄰C原子間鍵能變大11、已知X；Y是短周期的兩種元素；下列有關(guān)比較或說法一定正確的是。

。選項。

條件。

結(jié)論。

A

若原子半徑：X>Y

原子序數(shù)：X

B

化合物XnYm中X顯負價。

元素的電負性：X>Y

C

若價電子數(shù)：X>Y

最高正價：X>Y

D

若X；Y最外層電子數(shù)分別為1、7

X；Y之間可能形成共價鍵。

A.AB.BC.CD.D12、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體13、近年來我國科學家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導材料，其中一類為Fe、Sm、As、F、O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族可預測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.NH3的水溶液中存在四種不同的氫鍵，其中根據(jù)氨水顯堿性可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵14、氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性能，是一種新型無機非金屬材料，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列敘述不正確的是。

A.氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4B.由于AlN相對分子質(zhì)量比立方BN大，所以熔沸點AlN比BN高C.AlN中原子Al雜化方式為sp2，N雜化方式為sp3D.氮化鋁晶體中含有配位鍵15、下列有關(guān)敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl—16、已知氫化鋰固體不導電，隔絕空氣熔融時能導電，它跟水反應能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說法中，錯誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑17、短周期主族元素a、b；c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一。25℃時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.x、y反應，生成1moln時，轉(zhuǎn)移1mol電子B.若n足量，z可能為SO3C.y中陰、陽離子個數(shù)比1：2D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)18、請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)原子的核外電子排布式：_______，根據(jù)元素周期律，原子半徑_______(填“大于”或“小于”，下同)，第一電離能_______

(2)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_______；H、O、S電負性由大到小的順序是_______。B和N相比，電負性較大的是_______；中B元素的化合價為_______；從電負性角度分析，C、O的非金屬活潑性由強至弱的順序為_______。

(3)元素銅與鎳的第二電離能分別為的原因是_______。

(4)四種元素中電負性最大的是_______(填元素符號)，其中P原子的核外電子排布式為_______。

(5)周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價層電子中的未成對電子有3個，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個電子，但次外層有18個電子。b、c、d中第一電離能最大的是_______(填元素符號)，e的價層電子排布圖為_______。

(6)①四種元素中，有一種元素的電離能數(shù)據(jù)如下，則該元素是_______(填寫元素符號)。電離能5781817274511578

②的最高價氯化物的分子式是_______。

③元素可能的性質(zhì)或應用有_______。

A.是一種活潑的金屬元素B.其電負性大于硫。

C.其單質(zhì)可作為半導體材料D.其最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點19、按要求填空：

（1）元素周期表中，電負性最大的元素是___(填元素符號)，其氫化物為___酸（填“強”；“中強”“弱”）。

（2）以下是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況。試判斷；哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。

違反泡利不相容原理的有___(填序號，下同)，違反洪特規(guī)則的有___。

（3）海洋是元素的搖籃，海水中含有大量鹵族元素。根據(jù)價層電子對互斥理論，預測ClO的VSEPR模型___形，空間構(gòu)型為___形。20、用NH4Cl溶液浸出氧化鋅礦石的過程中主要涉及反應2ZnO＋4＋4Cl-=[Zn(NH3)4]2＋＋ZnCl＋2H2O。與互為等電子體的陰離子為___________(寫離子符號，寫一種即可)。[Zn(NH3)4]2＋的結(jié)構(gòu)示意圖為___________。21、根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識；回答下列問題：

（1）NH3分子的VSEPR模型為______________；SO2分子的立體構(gòu)型為：_______________；

（2）根據(jù)等電子原理，寫出CN-的電子式_______；SCN-中心原子的雜化方式為________；

（3）向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量，現(xiàn)象為：__________________________；寫出該過程中依次發(fā)生的反應離子方程式：_________________________，并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式________。22、(1)分別將O2、KO2、BaO2和O2[AsF6]填入與O-O鍵長相對應的空格中。

。O-O鍵長。

112pm

121pm

128pm

149pm

化學式。

____

___

____

____

(2)在配合物A和B中，O2為配體與中心金屬離子配位。A的化學式為[Co2O2(NH3)10]4+，其O-O的鍵長為147pm；B的化學式為Co(bzacen)PyO2，其O-O的鍵長為126pm，Py是吡啶(C5H5N)，bzacen是四齒配體[C6H5-C(O-)=CH-C(CH3)=NCH2-]2.B具有室溫吸氧；加熱脫氧的功能，可作為人工載氧體。畫出A和B的結(jié)構(gòu)簡圖(圖中必須明確表明O-O與金屬離子間的空間關(guān)系)，并分別指出A和B中Co的氧化態(tài)。

。配合物。

A

B

結(jié)構(gòu)簡圖。

_____

____

Co的氧化態(tài)。

____

____

23、碳、硅與鉛同主族。碳納米管可以制成透明導電的薄膜，其結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則多層碳納米管的層與層之間靠___________結(jié)合在一起。四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高的原因是___________。24、有一類復合氧化物具有奇特的性質(zhì)：受熱密度不降反升。這類復合氧化物的理想結(jié)構(gòu)屬立方晶系；晶胞示意圖如右。圖中八面體中心是鋯原子，位于晶胞的頂角和面心；四面體中心是鎢原子，均在晶胞中。八面體和四面體之間通過共用頂點(氧原子)連接。鋯和鎢的氧化數(shù)分別等于它們在周期表里的族數(shù)。

(1)寫出晶胞中鋯原子和鎢原子的數(shù)目____。

(2)寫出這種復合氧化物的化學式____。

(3)晶體中，氧原子的化學環(huán)境有幾種____；各是什么類型_____；在一個晶胞中各有多少_____

(4)已知晶胞參數(shù)a=0.916nm，計算該晶體的密度______(以g·cm-3為單位)。25、如圖所示為(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的分子間通過氫鍵結(jié)合)；金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖。請回答下列問題：

(1)圖Ⅰ所示的晶體中與最近且等距離的數(shù)為___________；圖Ⅲ中每個銅原子周圍緊鄰的銅原子數(shù)為___________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子是___________(填元素符號)，晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為___________。

(3)金屬銅具有很好的延展性；導電性、導熱性；對此現(xiàn)象最簡單的解釋是___________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是___________(填化學式)，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為___________、___________。評卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)26、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、次磷酸鈉(NaH2PO2)是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉(NaH2PO2)廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________，H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中，通入氨氣的目的是___________，“凈化”操作需要過濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得H3PO4，寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量Ca(OH)2懸濁液，生成CaSO4和CaHPO4混合沉淀，此時=___________。[已知：Ksp(CaSO4)=7×10-5(mol／L)2；Ksp(CaHPO4)=1×10-7(mol／L)2]29、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機化合物；而且還能形成多種無機化合物，同時自身可以形成多種單質(zhì)，碳及其化合物的用途廣泛。

（1）分子的晶體中，在晶胞的頂點和面心均含有一個分子，則一個晶胞的質(zhì)量為_______。

（2）干冰和冰是兩種常見的分子晶體，下列關(guān)于兩種晶體的比較中正確的是_____（填字母）。

a.晶體的熔點：干冰>冰。

b.晶體中的空間利用率：干冰>冰。

c.晶體中分子間相互作用力類型相同。

（3）金剛石和石墨是碳元素形成的兩種常見單質(zhì)，下列關(guān)于這兩種單質(zhì)的敘述中正確的是______（填字母）。

a.金剛石中碳原子的雜化類型為雜化，石墨中碳原子的雜化類型為雜化。

b.晶體中共價鍵的鍵長：金剛石中<石墨中

C.晶體的熔點：金剛石>石墨。

d.晶體中共價鍵的鍵角：金剛石>石墨。

e.金剛石晶體中只存在共價鍵；石墨晶體中則存在共價鍵；金屬鍵和范德華力。

f.金剛石和石墨的熔點都很高；所以金剛石和石墨都是原子晶體。

（4）金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如下圖，立方結(jié)構(gòu)與金剛石相似，在晶體中，原子周圍最近的原子所構(gòu)成的立體圖形為_______，原子與原子之間共價鍵與配位鍵的數(shù)目比為_______，一個晶胞中原子數(shù)目為___________。

（5）已知單質(zhì)的晶體密度為的相對原子質(zhì)量為阿伏加德羅常數(shù)為則的原子半徑為_________。30、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構(gòu)型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構(gòu)為則溶液中離子濃度大小關(guān)系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：31、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)32、T；X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素；原子序數(shù)依次遞增。已知：

①W的原子序數(shù)為29；其余的均為短周期主族元素；

②T原子所處的周期數(shù)；族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等；

③X的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道；且每種軌道中的電子數(shù)相同；

④Z的基態(tài)原子價電子排布為ns2npn+2；

⑤在該元素所在周期中；Q的基態(tài)原子的第一電離能最??；

⑥R的單質(zhì)常溫常壓下是氣體；其基態(tài)原子的M層上有1個未成對的p電子；

（1）X、Y、Q三種元素的電負性由大到小的順序是______________（用元素符號表示）。

（2）Y的氫化物分子間能形成氫鍵，R的氫化物分子間不易形成氫鍵，原因是_____________。

（3）W的基態(tài)原子的外圍電子排布式為______________，該元素與元素X、Y能形成的[W(XY)4]2－離子中，含有的化學鍵是____________。

a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．配位鍵。

（4）T、X、Z三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常見的有害氣體，它的分子式為XT2Z，分子空間構(gòu)型為平面三角形，則該分子中中心原子采取__________雜化，1molM分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為_____________。

（5）X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其晶體結(jié)構(gòu)與金剛石類似，但硬度比金剛石大，請解釋原因是_________________。

（6）WR的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，陰離子周圍最近的陽離子有____個；WR晶體的密度為ag·cm-3，則晶胞的體積是______（只要求列出計算式）。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A．Na2O、AlF3的熔點較高，是活潑的金屬與活潑的非金屬元素的原子之間通過離子鍵結(jié)合形成的離子晶體；AlCl3、BCl3的熔點較低和分子晶體比較接近，且兩種物質(zhì)的組成元素的電負性相差都小于1.7，所以AlCl3、BCl3是由分子通過分子間作用力結(jié)合而形成的分子晶體；故A說法正確；

B．C、Si都是第IVA的元素，它們形成的氧化物中，CO2的熔點較低，是由分子通過分子間作用力結(jié)合形成的分子晶體，而SiO2熔點很高；是原子通過共價鍵結(jié)合形成的共價晶體，故B說法正確；

C．SiO2熔點很高；是原子通過共價鍵結(jié)合形成的共價晶體，故C說法正確；

D．在上面涉及的物質(zhì)中，BCl3、CO2、AlCl3屬于共價化合物，其中在BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；沒有形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D說法錯誤；

故答案為D。2、C【分析】【詳解】

A．共價鍵的本質(zhì)就是高概率地出現(xiàn)在原子核間的電子與原子核間的電性作用，所以由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增加，故A正確；

B．由④穩(wěn)定狀態(tài)，通過吸收能量變?yōu)棰?，因此需要由外界提供能量，故B正確；

C．催化劑不能改變鍵長和鍵能；故C錯誤；

D．根據(jù)能量越低越穩(wěn)定，氫氣是穩(wěn)定的狀態(tài)，因此H-H鍵的鍵長為0.074nm，則兩個氫原子的核間距從無窮遠到的過程是成鍵過程，形成新鍵釋放能量，故D正確；

故選：C。3、A【分析】【分析】

【詳解】

A．核外電子質(zhì)量很??；在原子核外作高速運動，A項正確；

B．電子云是從概率上描述電子運動情況的；其點的疏密只反映了電子在相關(guān)區(qū)域出現(xiàn)概率的大小，不是電子的真實軌跡的圖象，B項錯誤；

C．n越大；離核越遠，能量越高，C項錯誤；

D．玻爾理論僅能解釋簡單原子的光譜；對于多電子原子的光譜需要用量子力學理論解釋，D項錯誤；

答案選A。4、B【分析】【詳解】

A．硼砂中的結(jié)晶水可以與形成氫鍵；A說法正確；

B．由圖中信息可知，硼砂中的中有2個原子形成4個σ鍵，這2個原子采用雜化；B說法錯誤；

C．硼砂中與鈉離子之間形成離子鍵，內(nèi)部的原子間以及水分子內(nèi)的原子間形成共價鍵；C說法正確；

D．硼砂中的中有2個原子形成4個σ鍵，其中有一個是B原子與OH-的O原子之間形成的配位鍵；D說法正確。

綜上所述，本題選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．H2O2分子中存在H-O極性鍵和O-O非極性鍵，其結(jié)構(gòu)為該分子的正負電荷中心不重合，為極性分子，A項正確；

B．氟原子電負性更大；誘導效應強于氯，所以酸性：三氟乙酸＞三氯乙酸，B項正確；

C．在冰晶體中；一個水分子與周圍四個水分子形成正四面體結(jié)構(gòu)，一個水分子可以形成四個氫鍵，而二個水分子共用一個氫鍵，故一個水分子可形成二個氫鍵，1mol冰晶體中存在2mol氫鍵，C項正確；

D．Si原子有4個價電子，與4個氧原子形成4個Si-O單鍵，O原子用2個價電子與2個Si原子形成2個Si-O單鍵。每molSiO2有1molSi原子和2molO原子；共拿出8mol價電子，2個價電子成一個單鍵，共4molSi-Oσ鍵，D項錯誤；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．晶體的X射線衍射實驗可以測定鍵長和鍵角；不能測定分子鍵能，故A說法錯誤；

B．紅外吸收光譜儀可以測得未知物中含有哪種化學鍵或官能團的信息；故B說法正確；

C．通過晶體的X射線衍射實驗獲得衍射圖后；經(jīng)過計算可以從衍射圖形獲得晶體結(jié)構(gòu)的有關(guān)信息，包括晶胞形狀和大小；分子或原子在微觀空間有序排列呈現(xiàn)的對稱類型、原子在晶胞里的數(shù)目和位置等，故C說法正確；

D．晶體的X射線衍射實驗是區(qū)分晶體和非晶體最科學的方法；玻璃屬于非晶體，水晶屬于晶體，晶體的X射線衍射實驗可以區(qū)分玻璃與水晶，故D說法正確；

答案為A。7、A【分析】石墨是混合型晶體；既含有共價鍵，又含有分子間作用力，金剛石是原子晶體，只含有共價鍵。

【詳解】

A．由上述分析可知；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中，既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞，故A正確；

B．石墨中，C原子的雜化方式為SP2，金剛石中C原子的雜化方式為SP3；故B錯誤；

C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的過程中；晶體結(jié)構(gòu)發(fā)生明顯變化，故晶體中六元環(huán)的數(shù)目要改變，故C錯誤；

D．石墨比金剛石更穩(wěn)定，能量更低，故C(s,石墨)=C(s,金剛石)△H＞0；故D錯誤。

答案選A。8、C【分析】【詳解】

A．同一周期元素隨著原子序數(shù)遞增，第一電離能呈增大趨勢，N的2p軌道為半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，則第一電離能：A正確；

B．十八胺中碳原子均為飽和碳原子，其雜化類型均為B正確；

C．鋅的還原性大于銀；則對應簡單鋅離子的氧化性弱于銀離子，C錯誤；

D．十八胺能形成氫鍵導致其沸點升高，而十八烷不能形成氫鍵，故熔點：十八烷十八胺；D正確；

故選C。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與鋰離子具有相同的電子層排布且半徑稍大，則W為H元素；X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，則X為O元素、Z為S元素；X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為則Y為Si元素；由Z為S元素可知，R為Cl元素。

【詳解】

A.非金屬元素的非金屬性越強；氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，硫元素的非金屬性強于硅元素，則硫化氫的熱穩(wěn)定性強于硅烷，故A正確；

B.同主族元素；從上到下原子半徑依次減小，則氫原子的原子半徑小于鋰原子，故B錯誤；

C.非金屬元素的非金屬性越強；元素的第一電離能越大，則氧元素的第一電離能大于硅元素，故C正確；

D.非金屬元素的非金屬性越強；元素的電負性越大，三種元素的非金屬性強弱的順序為O＞Cl＞S，則電負性強弱的順序為S＜Cl＜O，故D錯誤；

故選BD。10、BD【分析】【詳解】

A．還原石墨烯中，與-OH相連碳原子、與醚鍵相連碳原子，都與4個原子形成4個共價單鍵，雜化方式均為sp3；A不正確；

B．氧化石墨烯比還原石墨烯中親水基(-OH；-COOH)多；與水分子間形成的氫鍵多，所以氧化石墨烯在水中溶解度更大，B正確；

C．氧化石墨烯和還原石墨烯中都含有-COOH；-OH；二者都能形成氫鍵，C不正確；

D．氧化石墨烯轉(zhuǎn)化為還原石墨烯時；1號C與其相鄰C原子間由碳碳單鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，所以碳碳鍵能變大，D正確；

故選BD。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．若X；Y位于同周期時；原子半徑X＞Y，則原子序數(shù)X＜Y；X、Y不同周期時，原子半徑X＞Y時，原子序數(shù)X＞Y，A錯誤；

B．化合物XnYm中X顯負價；說明得電子能力：X＞Y，則非金屬性：X＞Y，B正確；

C．若價電子數(shù)X＞Y；X為F；Y為O時，二者均無正價，C錯誤；

D．若X為H；H與Y形成共價鍵，若X為Na，Y為Cl或者F，則形成離子鍵，D正確；

故答案為：BD。12、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應生成再根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導光性，不可作光導纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。13、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．AsH3和NH3分子內(nèi)，共用電子對均偏離氫原子，元素與同族，的電負性大于N-H和As-H相比，兩個鍵間的排斥力更大，中鍵角更大，因此分子中鍵的鍵角小于中鍵的鍵角；A正確；

B．由于NH3?H2ONH4++OH-，據(jù)此可以推測NH3和H2O存在的主要氫鍵形式可能為：(NH3)NH－O(H2O)；B正確；

C．的價層電子排布為價電子數(shù)為8，配合物一個配體提供2個電子，內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，因此則C錯誤；

D．冰中每個分子最多與周圍四個水分子形成氫鍵，為四面體形結(jié)構(gòu)，冰中，一個水分子平均可以形成個氫鍵；D錯誤。

故選AB。14、BC【分析】【詳解】

A．由圖知；鋁原子與氮原子以共價鍵相結(jié)合形成正四面體，故氮化鋁晶體中距離鋁原子最近且距離相等的氮原子數(shù)目為4，A正確；

B．已知氮化鋁(AlN)具有耐高溫；抗沖擊；結(jié)合結(jié)構(gòu)示意圖知，氮化鋁(AlN)結(jié)構(gòu)類似于金剛石，金剛石為原子晶體，熔沸點與原子間的共價鍵的鍵能有關(guān)，原子半徑越小，鍵能越大，熔沸點越高，所以熔沸點AlN比BN要低，B錯誤；

C．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳為sp3雜化，則Al原子和N原子也為sp3雜化，C錯誤；

D．結(jié)構(gòu)與金剛石結(jié)構(gòu)類似；金剛石中的碳形成4個共價鍵；Al原子最外層只有3個電子，可以提供空軌道，N原子提供孤對電子而形成配位鍵，故D正確；

答案選BC。15、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個電子，與3個氯原子形成共價鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；故A錯誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。16、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽離子通過離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯誤；

C．LiH中Li+的化合價是Li的最高價+1價，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價-1價是一種強還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。17、BC【分析】【分析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2，q為S，d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12，w為強堿溶液，則w為NaOH，結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H，b為O，c為Na，x為H2O，y為Na2O2，m為H2，n為O2；p為Na，q為S，以此來解答。

【詳解】

A．x、y反應，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，是Na2O2中的2個-1價的O發(fā)生了歧化反應，生成1molO2時；轉(zhuǎn)移2mol電子，A錯誤；

B．硫與氧氣生成二氧化硫，二氧化硫與氧氣生成三氧化硫，若O2足量，z可能為SO3；B正確；

C．y為Na2O2，其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和O22-；所以y中陰；陽離子個數(shù)比為1：2，C正確；

D．y是Na2O2，Na2O2溶于水反應產(chǎn)生NaOH和O2，w為NaOH，1molNa2O2反應消耗1molH2O產(chǎn)生2molNaOH；所以等物質(zhì)的量y；w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故選BC。三、填空題(共8題，共16分)18、略

【分析】【詳解】

（1）As是第33號元素，位于元素周期表第四周期VA族，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；Ga元素與As元素同周期；Ga是第31號元素，根據(jù)元素周期律，同周期主族元素隨原子序數(shù)遞增，原子半徑遞減，所以是Ga的原子半徑大于As；按元素周期律，同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增，所以Ga的第一電離能小于As；

（2）按元素周期律；同周期主族元素第一電離能整體是隨原子序數(shù)遞增而遞增(電子排布的特殊性造成：IIA族大于IIIA族；VA族大于VIA族)，則C、N、O三元素第一電離：N＞O＞C；元素非金屬性越強，其電負性越大，非金屬性：O＞S＞H，所以電負性：O＞S＞H；B與N均為第二周期元素，原子序數(shù)遞增，非金屬性逐漸增強，電負性：N＞B；按照化合價規(guī)則和元素周期律，BN中B為+3價；元素電負性越大，其非金屬活潑性越強，電負性：O＞C＞Si，故非金屬活潑性：O＞C＞Si；

（3）Cu原子的價電子層電子排布式是3d104s1，失去一個電子后Cu+價電子層電子排布式為3d10，再電離一個電子是在3d能級上失去一個成對電子中的一個，所需能量高；Ni原子價電子層電子排布式是3d84s2，失去一個電子后Ni+價電子層電子排布式為3d84s1；再電離去一個電子是失去4s能級上剩余的一個未成對電子，所需能量低，所以Cu的第二電離能大于Ni；

（4）元素非金屬性越強，電負性值越大，所以O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是O；P元素是第15號元素，其電子排布式為1s22s22p63s23p3；

（5）電子總數(shù)與周期數(shù)相同的只有H元素，a為H元素；未成對電子有3個一般是在p能級出現(xiàn)，根據(jù)元素前后順序，b為N元素；c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，c為O元素；d與c同族，d為S元素；同周期元素，第一電離能VA族大于VIA族，同主族元素，從上到下，第一電離能越大，故第一電離能最大的是N；第四周期存在次外層電子為18個的情況，則e為29號元素Cu，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1，其價層電子排布圖為

（6）①該元素I3到I4；電離能增加倍數(shù)瞬間增大，所以容易呈現(xiàn)+3價，故該元素應該為Al；

②位于第四周期第IVA族，所以最高價是+4價，其最高價氯化物的分子式

③A．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故Ge具有一定的非金屬性，Ge不是一種活潑的金屬元素，A錯誤；

B．非金屬性：S＞Si＞Ge；則電負性：S＞Si＞Ge，B錯誤；

C．Ge位于金屬元素和非金屬元素的分界線上；故其單質(zhì)可作半導體材料，C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和溴化物GeBr4均為分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，沸點越高，則沸點：GeBr4＞GeCl4；

故選CD?！窘馕觥?1)(或)大于小于。

(2)N

(3)銅失去的是全充滿的電子，鎳失去的是電子。

(4)O(或)

(5)N

(6)CD19、略

【分析】【詳解】

（1）F最容易得到1個電子；電負性最大，其氫化物HF為弱酸，故答案為：F；弱；

（2）泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有①，違反洪特規(guī)則的有③⑥；

（3）ClO中心原子Cl價電子對數(shù)為=(7+1?2×3)+3=4，VSEPR模型為四面體形，由于一對孤電子對占據(jù)四面體的一個頂點，所以其空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：四面體；三角錐?！窘馕觥竣?F②.弱③.①④.③⑥⑤.四面體⑥.三角錐20、略

【分析】【詳解】

等電子體是指具有相同價電子數(shù)和原子數(shù)的分子、離子或原子團，所以與互為等電子體的陰離子為或的結(jié)構(gòu)中鋅離子與四個氨分子形成四個配位鍵，所以示意圖為答案為：或【解析】或21、略

【分析】【詳解】

（1）NH3中心原子N有3個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－3)/2=1，價層電子對數(shù)為4，VSEPR模型為四面體形；SO2中性原子S有2個σ鍵，孤電子對數(shù)為=1，價層電子對數(shù)為3，空間構(gòu)型為V形；（2）與CN－等電子體的是N2，根據(jù)N2的電子式，推出CN－的電子式為與SCN－等電子體的是CO2，中心原子的雜化類型為sp；（3）CuSO4溶液中滴加氨水至過量，發(fā)生的離子反應方程式為Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，現(xiàn)象是先有藍色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)滴加藍色沉淀消失，溶液變?yōu)樯钏{色溶液；Cu2＋與NH3之間以配位鍵的結(jié)合，即結(jié)構(gòu)簡式為

【點睛】

難點是等電子體的判斷，一般根據(jù)同主族和同周期進行判斷，同主族元素進行替換，換成熟悉微粒，同周期進行替換時，注意所帶電荷的取舍，同時應轉(zhuǎn)化成熟悉的微粒，如本題（2），CN－，可以看C再加一個電子，轉(zhuǎn)化成N2，也可以看作是N再加一個電子，轉(zhuǎn)化成CO，N2的電子式熟悉，CO的電子式不熟悉，因此寫CN－電子式時按照N2完成即可，SCN－的電子式的書寫，S與O同主族，因此用O代替S，N再加一個電子，SCN－與CO2互為等電子體，然后判斷雜化類型即可。【解析】四面體形V形sp先生成藍色絮狀沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解得深藍色溶液Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-22、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】O2[AsF6]O2KO2BaO2+3+323、略

【分析】【詳解】

碳納米管結(jié)構(gòu)類似于石墨晶體，則推知多層碳納米管的層與層之間靠范德華力結(jié)合在一起；四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大，所以四鹵化硅(SiX4)的沸點按F、Cl、Br、I依次升高。【解析】范德華力四鹵化硅SiX4均為分子晶體，范德華力隨相對分子質(zhì)量的增大而增大24、略

【分析】【分析】

【詳解】

本題的考點為晶體結(jié)構(gòu)，考查參賽者對面心立方結(jié)構(gòu)的熟悉程度多面體間原子的共用問題以及識圖能力。最后一問還考查了經(jīng)典的晶體密度計算問題。題中的信息主要由晶胞示意圖給出，觀察晶胞圖并結(jié)合題中所給的信息可以看出：晶胞的6個面和8個頂點被八面體占據(jù)；晶胞內(nèi)有8個四面體。依此可以確定晶胞中有4個鋯原子和8個鎢原子，而鋯位于IVB族，鎢位于VIB族，所以它們的氧化數(shù)分別為+4和+6，復合氧化物的化學式即可被確定為：ZrW2O8。

5-3是本題的難點；晶體中氧原子可能的化學環(huán)境有5種：①只位于四面體上；②只位于八面體上；③四面體與四面體之間；④四面體與八面體之間；⑤八面體與八面體之間。由于晶胞中氧原子太多，無法通過觀察得出氧原子有幾種化學環(huán)境，但我們可以看出：每個四面體都單獨擁有-個氧原子；四面體和四面體之間沒有共用氧原子。據(jù)此，在一個晶胞中，四面體。上的氧原子有4×8=32個，等于晶胞中所有的氧原子數(shù)。這說明不存在只位于八面體上的氧原子和位于八面體之間的氧原子，從而可以確定晶胞中氧原子的化學環(huán)境有兩種，兩種氧原子的個數(shù)分別為8和24。

5-4中給出了晶胞參數(shù)a，第二問已經(jīng)得到了化學式，晶體的密度也就不難算得為5.07g·cm-3.需要注意的是；在計算晶體密度時，完整的解答要具備“列公式”；“代數(shù)據(jù)”、“得答案”這3個步驟。

在實際考試時；試卷上給出的晶胞圖為黑白打印版，但若參賽者采用了正確的解題思路，只需通過簡單的觀察便也能得出上述結(jié)論，并不影響解題。

評析：本題中的5-1；5-2和5-4旨在考查參賽者對晶體結(jié)構(gòu)基礎知識的掌握情況；5-3的考點是晶體中原子的化學環(huán)境，這方面的題目多較靈活，需要參賽者對晶體的結(jié)構(gòu)有較深的理解，并具備一定的推理和運算能力。另外，讀者不妨分析一下圖中給出的晶體是什么點陣類型。

本題中涉及的復合氧化物ZrW2O8在受熱時密度不降反升，具有反常膨脹的特性。為了解釋這個現(xiàn)象，我們需要為晶體的膨脹給出微觀解釋：一般的晶體以框架的伸縮振動為主，受熱時伸縮振動的增強會使原子間距離增大，發(fā)生膨脹。而ZrW2O8晶體中存在很多只與一個W連接的端基氧原子，導致結(jié)構(gòu)剛性較小，晶體框架的轉(zhuǎn)動成為主要的運動方式，受熱時轉(zhuǎn)動增強使得晶體結(jié)構(gòu)更加緊密，導致密度上升。關(guān)于ZrW2O8晶體的更多介紹可以參考相關(guān)文獻?！窘馕觥?個鋯原子和8個鎢原子ZrW2O82種①只位于四面體上；②四面體與八面體之間兩種氧原子的個數(shù)分別為8和245.07g·cm-325、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)從題圖Ⅰ可以看出與最近且等距離的數(shù)為8；頂角上的Cu與面心上的Cu距離最近；故每個銅原子周圍緊鄰的鋼原子數(shù)為12；

(2)H的最外層達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，從題圖Ⅱ可知，B只形成3個共價鍵，最外層為6個電子，只有O的最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；屬于分子晶體，1個B連有3個O，3個O又連有3個H，所以1個B對應6個極性鍵，即H3BO3晶體中硼原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)之比為1:6；

(3)電子氣理論可以很好地解釋金屬的導電性；導熱性和延展性等物理性質(zhì)；

(4)熔點的一般規(guī)律：共價晶體＞離子晶體＞分子晶體，金屬晶體看具體情況，題中為分子晶體，熔點最低，熔化時破壞范德華力和氫鍵?！窘馕觥?12O1:6電子氣范德華力氫鍵四、判斷題(共2題，共14分)26、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業(yè)流程題(共4題，共12分)28、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應生成NaH2PO2和PH3↑，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、洗滌、干燥后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)核外電子排布規(guī)律可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學反應方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚，所以為了降低洗滌時的溶解損耗，應用乙醚洗滌；

(4)根據(jù)流程和題意可知NaH2PO2和NiSO4混合后生成Ni和H3PO4，說明該過程中Ni2+將H2PO氧化成H3PO4，自身被還原為Ni，根據(jù)電子守恒可以得到Ni2+和H2PO的系數(shù)比為2:1，再結(jié)合元素守恒可得離子方程式為2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+；==700?！窘馕觥縖Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2三角錐形P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)降低NaH2PO2溶解度，使其析出，與雜質(zhì)分離乙醚2Ni2++H2PO+2H2O=2Ni+H3PO4+3H+70029、略

【分析】【詳解】

（1）C60晶體為面心立方排布，所以每個C60晶胞有4個C60分子（面心3個，頂點1個），所以一個C60晶胞的質(zhì)量為

答案為：

（2）a．冰融化時氫鍵被破，干冰分子之間只存在范德華力，融化時破壞范德華力，氫鍵比范德華力強，故晶體的熔點冰＞干冰，故a錯誤；b．水分子間存在氫鍵，且氫鍵有方向性，導致水分子形成冰時存在較大的空隙，干冰分子之間只存在范德華力，形成的分子晶體是密堆積，晶體中的空間利用率：干冰＞冰，故b正確；c．干冰分子之間存在范德華力；水分子間存在氫鍵，晶體中分子間相互作用力類型不相同，故c錯誤；

答案為：b；

（3）a．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，碳原子的雜化類型為sp3雜化；石墨中的碳原子與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成平面正六邊形結(jié)構(gòu)，碳原子的雜化類型為sp2雜化，故a正確；b．sp2雜化中，s軌道的成分比sp3雜化更多，而且石墨的碳原子還有大π鍵所以形成的共價鍵更短，更牢固，即石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，故b錯誤；c．石墨的層內(nèi)共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以晶體的熔點金剛石＜石墨，故c錯誤；d．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，鍵角為109°28′，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，鍵角為120°，故d錯誤；e．金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵，構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以σ鍵結(jié)合，形成正六角形的平面層狀結(jié)構(gòu)，而每個碳原子還有一個2p軌道，其中有一個2p電子．這些p軌道又都互相平行，并垂直于碳原子sp2雜化軌道構(gòu)成的平面；形成了大π鍵．因而這些π電子可以在整個碳原子平面上活動，類似金屬鍵的性質(zhì)，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，說明晶體中含有共價鍵；金屬鍵、范德華力，故e正確；f．金剛石是原子晶體，石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層與層之間通過范德華力連接，石墨為混合型晶體，不屬于原子晶體，故f錯誤；

答案為：ae；

（4）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知；晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂點有8