2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)高一化學(xué)上冊(cè)月考試卷77考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、將物質(zhì)的量濃度為2cmol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水溶液，加水稀釋至物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%．則a、b之間的大小關(guān)系為（已知：氨水溶液的濃度越大密度越小）（）

A.a=2b

B.2b＞a＞b

C.a＞2b

D.不能比較。

2、化學(xué)反應(yīng)H2＋Cl2===2HCl的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是A.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.斷裂1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵放出xkJ能量C.斷裂1molH—Cl鍵需要吸收ykJ的能量D.2molHCl的總能量高于1molH2和1molCl2的總能量3、往盛氯水的試管里滴入少量紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是rm{(}rm{)}A.紫色石蕊試液顯藍(lán)色B.紫色石蕊試液顯紅色C.紫色石蕊試液的顏色消失D.紫色石蕊試液先顯紅色，后紅色消失4、下列物質(zhì)按只含共價(jià)鍵、只含離子鍵、既含離子鍵又含共價(jià)鍵的順序排列的是A.過氧化氫氯化鈉氯化銨B.氯化鈉過氧化鈉氯化銨C.氯氣氫氧化鈉二氧化碳D.氦氣氯化鈉氫氧化鈉5、分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素將氧化物分為酸性氧化物和堿性氧化物⑤根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)A、①②⑤B、②④C、①③⑤D、②6、反應(yīng)2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)經(jīng)過一段時(shí)間后，SO3的濃度增加了0.4moL/L，測(cè)得在這段時(shí)間內(nèi)用SO2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.04mol/(L·s)，則“這段時(shí)間”為A．10sB．5sC．2．5sD．0．1s7、在濃度均為3mol/L的鹽酸和硫酸各100mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應(yīng)后生成氣體質(zhì)量之比為3：4．則加入鐵粉的質(zhì)量是（）A.1.8gB.11.2gC.5.6gD.8.4g8、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值rm{.}下列判斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{18}rm{g}rm{H_{2}O}含有的氫原子數(shù)目為rm{N_{A}}B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCO_{2}}含有的分子數(shù)目為rm{N_{A}}C.rm{1mol?L^{-1}K_{2}SO_{4}}溶液中含有的鉀離子數(shù)目為rm{2N_{A}}D.rm{1mol}rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中完全燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{N_{A}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、氯氣和甲烷反應(yīng)時(shí)氣體的顏色______，試管壁有______生成，同時(shí)試管內(nèi)還可以看到______．10、自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在；下面是混合物的分離和提純，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?/p>

rm{(1)}除去rm{NaNO_{3}}固體中混有的少量rm{KNO_{3}}所進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為：______；蒸發(fā)、結(jié)晶、______．

rm{(2)}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO;_{4}^{2-}}離子，依次加入的溶液為rm{(}填溶質(zhì)的化學(xué)式rm{)}______．11、原子序數(shù)rm{11隆蘆17}的元素，自鈉到氯，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)從____增加到____，隨著核電荷數(shù)依次遞增，原子半徑依次____，核對(duì)外層電子的引力逐漸____，失電子能力逐漸____，得電子能力逐漸____，因此，金屬性逐漸____，非金屬性逐漸____。12、在原子序數(shù)1-18號(hào)元素中：（用元素名稱填寫；寫符號(hào)不得分）

a與水反應(yīng)最劇烈的金屬是____．

b在空氣中容易自燃的單質(zhì)名稱是____．

c除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是____，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖是____．

d氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是____．

e氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是____．

f最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是____．

g最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的元素是____．13、一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著____的變化，它們分別遵循____定律和____定律．能量變化通常主要表現(xiàn)為____的變化，即____或者_(dá)___評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．15、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．18、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_______mol。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3、Co(OH)3，還含少量Fe2O3、Al2O3、MnO等]制取CoCl2·6H2O的工藝流程如下：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等。

②部分陽離子開始沉淀和完全沉淀的pH見下表。

③CoCl2·6H2O熔點(diǎn)86℃；易溶于水；乙醚等；常溫下穩(wěn)定，加熱至110~120℃時(shí)失去結(jié)晶水變成無水氯化鈷。

(1)寫出Co2O3與Na2SO3和鹽酸反應(yīng)的離子方程式______________________。

(2)加入NaClO3的目的是______________________；加入過量NaClO3可能生成有毒氣體，該氣體是___________(填化學(xué)式)

(3)為了除去Fe3+、Al3+，需加Na2CO3調(diào)pH，則pH應(yīng)控制的范圍為_____________________.

(4)加萃取劑的目的是___________；金屬離子在萃取劑中的萃取率與pH的關(guān)系如圖，據(jù)此分析pH的最佳范圍為___________(填字母序號(hào))。

A.2.0~2.5B.3.0~3.5C.4.0~4.5D.5.0~5.5

(5)CoCl2·6H2O常用減壓烘干法烘干，原因是___________。21、某酸性廢液含有H+、Fe3+、Ni2+、NO3—、F-和Cr2O72-等。下圖是該廢液的綜合利用工藝流程：（假設(shè)：F—與金屬離子的絡(luò)合反應(yīng)不影響其它反應(yīng)和計(jì)算）

已知：金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH：。Fe3+Ni2+Cr3+開始沉淀1.56.74.0沉淀完全3.49.56.9

Ni2+與足量氨水的反應(yīng)為：Ni2+＋6NH3[Ni(NH3)6]2+（[Ni(NH3)6]2+為難電離的絡(luò)合離子）

（1）濾渣1的主要成分為：____________。

（2）試劑X可以是足量氨水，還可以是：____________。（填序號(hào)）

A．Ni(OH)2B．Cr2O3C．Fe2O3D．NaOH

（3）若試劑X是足量氨水，“沉鎳”的離子方程式為：____________。

（4）經(jīng)檢測(cè)，最后的殘液中c(Ca2+)＝1.0×10─5mol?L-1，則殘液中F－濃度____________（填“符合”或“不符合”）排放標(biāo)準(zhǔn)[已知Ksp(CaF2)=4×10-11，國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L─1]。

（5）鎳(Ni)及其化合物廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)電池；電鍍和催化劑等領(lǐng)域。

①某蓄電池反應(yīng)為NiO2＋Fe＋2H2OFe(OH)2＋Ni(OH)2,放電時(shí)若外電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重____g。

②圖為雙膜三室電解法處理含鎳廢水回收金屬鎳的原理示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為____；電解過程中，需要控制溶液pH值為4左右，原因是_______。

22、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為___，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為___。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋）。

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽極電極反應(yīng)式為___。評(píng)卷人得分六、推斷題(共3題，共30分)23、A；B、C、D、E五種化合物均含有同一種短周期常見元素；它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E易溶于水．若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片）．

（1）寫出化學(xué)式：A______，B______，C______，D______，E______．

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

A→B：______．

A→D：______．24、由rm{A}和rm{B}兩種可溶性鹽組成的混合物，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：rm{(1)}試判斷，rm{A}是_________________rm{B}是___________________。rm{(2)}寫出對(duì)應(yīng)過程的離子反應(yīng)方程式rm{壟脵}________________________________________________________。rm{壟脹}________________________________________________________。25、有機(jī)物A是基本的有機(jī)化工原料，A與CO、H2O以物質(zhì)的量1：1：1的比例生成B．B；C兩物質(zhì)中的官能團(tuán)分別具有乙酸、乙醇中官能團(tuán)的性質(zhì)。D是有芳香味、不溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

請(qǐng)回答：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式______

（2）B+C→D的化學(xué)方程式______

（3）下列說法不正確的是______

A．有機(jī)物A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。

B．有機(jī)物B與乙酸互為同系物。

C．有機(jī)物B；C都能與金屬鈉反應(yīng)；且等物質(zhì)的量的B、C與足量鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣質(zhì)量相等。

D．可用NaOH溶液來除去有機(jī)物D中混有的雜質(zhì)B參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】

物質(zhì)的量濃度為2cmol/L、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的氨水溶液，則2c=物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)閎%的氨水溶液，則c=則兩式相除得：2=即=氨水的密度水于水的密度，氨水溶液的濃度越大密度越小，即ρ2＞ρ1，所以a＞2b

故選C．

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系公式來計(jì)算回答．

2、A【分析】【解析】試題分析：根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確，D不正確；斷鍵是吸熱的，B不正確；根據(jù)圖像可知，斷裂1molH—Cl鍵需要吸收y/2kJ的能量，C不正確，答案選A?？键c(diǎn)：考查反應(yīng)熱的判斷【解析】【答案】A3、D【分析】解：氯水中含有rm{HCl}rm{HClO}rm{HCl}rm{HClO}電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，所以加入少量紫色石蕊試液溶液變紅色，但rm{HClO}具有漂白性；能漂白石蕊試液，所以最后溶液紅色消失，故選D。

氯水中含有rm{HCl}rm{HClO}rm{HCl}rm{HClO}電離生成氫離子而導(dǎo)致溶液呈酸性，酸能使紫色石蕊試液變紅色，rm{HClO}具有漂白性；據(jù)此分析解答．

本題考查氯水成分及各成分的性質(zhì)，明確次氯酸的漂白性是解本題關(guān)鍵，知道氯水中成分，注意次氯酸能漂白酸堿指示劑但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】rm{D}4、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解本題關(guān)鍵，注意稀有氣體中不含化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)?！窘獯稹緼.過氧化氫，只含共價(jià)鍵；氯化鈉，只含離子鍵；氯化銨為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，故A正確；

B.rm{NaCl}為離子化合物；只含離子鍵；過氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；氯化銨為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.氯氣為單質(zhì)，只含共價(jià)鍵；氫氧化鈉為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵；二氧化碳為共價(jià)化合物；只含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；

D.氦氣為單原子分子，不含化學(xué)鍵；氯化鈉只含離子鍵；rm{NaOH}為離子化合物；含有離子鍵和共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤。

故選A。

【解析】rm{A}5、D【分析】【解析】【答案】D6、A【分析】【解析】【答案】A7、B【分析】【解答】解：發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②；加入鐵粉質(zhì)量相等，如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1；

若酸都不足；則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2；

而實(shí)際氣體體積之比為2：3；所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來說是不足，對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對(duì)于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，對(duì)于②反應(yīng)是Fe不足；

反應(yīng)①生成氣體的物質(zhì)的量為=0.15mol，反應(yīng)完畢后生成氣體的體積之比為3：4，所以Fe與硫酸生成的氣體為0.15mol×=0.2mol；

設(shè)鐵的質(zhì)量為x，則：。Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑56g1molx0.2mol所以；56g：x=1mol：0.2mol，解得x=11.2g；

故選B．

【分析】發(fā)生反應(yīng)為：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑①、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑②，加入鐵粉質(zhì)量相等，如果對(duì)于這兩個(gè)反應(yīng)都是鐵不足，則Fe完全反應(yīng)，生成氣體體積之比為1：1，若酸都不足，則酸完全反應(yīng)，根據(jù)方程式可知，生成的氣體體積之比為1：2，而實(shí)際氣體體積之比為2：3，所以肯定是鐵對(duì)一個(gè)反應(yīng)來說是不足，對(duì)于另一個(gè)反應(yīng)是過量．通過方程式可以看出來，鐵消耗HCl多，對(duì)于①反應(yīng)來說是鹽酸不足，可以算出來生成H2物質(zhì)的量，根據(jù)體積比可算出來②反應(yīng)生成n（H2），對(duì)于②反應(yīng)是Fe不足，以此計(jì)算鐵的質(zhì)量．8、B【分析】解：rm{A.18g}水的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{18g}{18g/mol}=1mol}rm{dfrac

{18g}{18g/mol}=1mol}水分子中含有rm{1mol}氫原子，含有的氫原子數(shù)目為rm{2mol}故A錯(cuò)誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{2N_{A}}的物質(zhì)的量為：rm{dfrac{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}含有二氧化碳的分子數(shù)目為rm{22.4LCO_{2}}故B正確；

C.沒有告訴rm{dfrac

{22.4L}{22.4L/mol}=1mol}溶液的體積；無法計(jì)算硫酸鉀的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.rm{N_{A}}rm{1mol?L^{-1}K_{2}SO_{4}}在rm{1mol}中完全燃燒轉(zhuǎn)移rm{H_{2}}電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為rm{O_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A.rm{2mol}水的物質(zhì)的量為rm{2N_{A}}含有rm{18g}原子；

B.標(biāo)況下rm{1mol}二氧化碳的物質(zhì)的量為rm{2molH}根據(jù)rm{22.4L}計(jì)算含有分子數(shù)；

C.缺少溶液體積；無法計(jì)算含有鉀離子數(shù)目；

D.rm{1mol}氫氣與氧氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移rm{N=nN_{A}}電子．

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，rm{1mol}為易錯(cuò)點(diǎn)，注意題中缺少溶液體積，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力．rm{2mol}【解析】rm{B}二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】解：光照條件下；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，試管內(nèi)氣體顏色變淺，生成二氯甲烷；三氯甲烷以及四氯化碳等為油狀液體，生成氯化氫易溶于水，可觀察到試管有白霧；

故答案為：變淺；有油狀液體；產(chǎn)生白霧．

光照條件下；甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴以及氯化氫，結(jié)合氯代烴以及氯化氫的性質(zhì)解答該題．

本題考查甲烷與氯氣反應(yīng)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于雙基的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．【解析】變淺；有油狀液體；產(chǎn)生白霧10、略

【分析】解：rm{(1)KNO_{3}}固體的溶解度隨溫度的升高明顯增大，rm{NaNO_{3}}固體的溶解度受溫度變化影響較??；如提純硝酸鉀，就要讓硝酸鉀成為晶體析出，所以用降溫結(jié)晶的方法，步驟是：溶解；加熱蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾，故答案為：溶解；過濾；

rm{(2)}除去rm{KCl}溶液中的rm{SO_{4}^{2-}}應(yīng)先加入過量rm{BaCl_{2}}的使rm{SO_{4}^{2-}}生成沉淀，然后加入rm{K_{2}CO_{3}}使過量的rm{BaCl_{2}}生成沉淀，過濾后加入rm{HCl}除去過量的rm{K_{2}CO_{3}}

故答案為：rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}．

rm{(1)}根據(jù)rm{KNO_{3}}固體和rm{NaNO_{3}}的溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)來確定提純方法；

rm{(2)}根據(jù)除雜時(shí)注意不能引入新的雜質(zhì)和除雜所加的試劑是過量的．

本題主要考查了溶液的配制儀器、物質(zhì)的分離提純，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為rm{(2)}注意加入試劑的順序和除雜原理．【解析】溶解；過濾；rm{BaCl_{2}}rm{K_{2}CO_{3}}rm{HCl}11、17減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)【分析】【分析】本題考查元素周期律，比較基礎(chǔ)，注意從結(jié)構(gòu)上理解同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律。【解答】由rm{Na}到rm{Cl}最外層電子數(shù)由rm{1}遞增到rm{7}同周期隨原子序數(shù)增大，原子半徑依次減小，核電荷數(shù)對(duì)核外電子吸引逐漸增大，同周期隨原子序數(shù)增大，原子核對(duì)核外電子吸引增大，失電子能力減弱、得電子能力增強(qiáng)，金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng)，故答案為：rm{1}rm{7}減小；增大；減弱；增強(qiáng)；減弱；增強(qiáng)。

【解析】rm{1}rm{7}減小增大減弱增強(qiáng)減弱增強(qiáng)12、略

【分析】

a；根據(jù)金屬活動(dòng)順序表中；短周期元素中金屬活潑性最強(qiáng)的是金屬鈉，和水反應(yīng)最劇烈，故答案為：鈉；

b；白磷的熔點(diǎn)較低；在空氣中易自燃，故答案為：白磷；

c、同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，所以半徑最大的是金屬鈉，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

故答案為：鈉；

d；氨氣是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的一種堿性氣體；其水溶液氨水顯堿性，所以短周期元素中氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是氮元素，故答案為：氮；

e；同周期元素的原子從左到右得電子能力越強(qiáng)；同主族元素的原子從下到上得電子能力越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)，所以氫化物中最穩(wěn)定的是HF，故答案為：HF；

f；同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；主族從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，所以短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸，該元素是氯元素，故答案為：氯；

g；同周期元素從右到左最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，故短周期元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)的堿是氫氧化鈉，該元素是鈉，故答案為：鈉．

【解析】【答案】a；金屬越活潑和水的反應(yīng)越劇烈；可以根據(jù)金屬活動(dòng)順序表來確定金屬活潑性；

b；白磷的熔點(diǎn)較低；在空氣中易自燃；

c；同周期元素的原子從左到右原子半徑逐漸減??；原子的核外電子數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；

d；氨氣是中學(xué)階段所學(xué)的唯一的一種堿性氣體；其水溶液氨水顯堿性；

e；同周期元素的原子從左到右得電子能力越強(qiáng)；同主族元素的原子從下到上得電子能力越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越來越強(qiáng)；

f；同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)；

g；同周期元素從左到右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱；同主族從下到上最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性性逐漸減弱．

13、能量質(zhì)量守恒定律能量守恒定律熱量放熱吸熱【分析】【解答】因化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律；還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．所以一切化學(xué)反應(yīng)除了有質(zhì)量的變化外，還伴隨著能量的變化，能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化，即放熱和吸熱；

故答案為：能量；質(zhì)量守恒定律；能量守恒定律；熱量；放熱；吸熱．

【分析】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中除了遵循質(zhì)量守恒定律，還遵循能量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化．三、判斷題(共5題，共10分)14、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；15、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡式來確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目16、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素17、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點(diǎn)不同的液體混合物；溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度，故應(yīng)放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據(jù)溫度計(jì)在該裝置中的位置與作用；18、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共3分)19、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應(yīng)為則二氧化氮與的物質(zhì)的量之比為4:1；該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移情況為若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的二氧化氮的物質(zhì)的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11五、工業(yè)流程題(共3題，共24分)20、略

【分析】【分析】

含鈷廢料中加入鹽酸和亞硫酸鈉，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2、MnCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3調(diào)pH至5.2，可得到Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，過濾后所得濾液主要含有CoCl2，為得到CoCl2?6H2O晶體；應(yīng)控制溫度在86℃以下蒸發(fā)，加熱時(shí)要防止溫度過高而失去結(jié)晶水，可減壓烘干。

【詳解】

(1)水鈷礦的主要成分為Co2O3，加入鹽酸和亞硫酸鈉，浸出液含有Co2+，所以Co2O3和亞硫酸鈉在酸性條件下發(fā)生氧化還原，根據(jù)電荷守恒和得失電子守恒，反應(yīng)的離子方程式為：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O；

(2)NaClO3的作用是將Fe2+氧化成Fe3+，其反應(yīng)的離子方程式為：ClO3-+6Fe2++6H+=Cl-+6Fe3++3H2O；在酸性條件下，過量NaClO3與氯離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；

(3)Fe3+完全水解的pH為3.7，Al3+完全水解的pH為5.2，Co2+開始水解的PH為7.6，所以為了除去Fe3+、Al3+，加入Na2CO3調(diào)pH應(yīng)控制的范圍為5.2pH<7.6；

(4)根據(jù)流程圖可知，存在Mn2+、Co2+金屬離子的溶液中，加入萃取劑的目的是除去溶液中的Mn2+；由萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系可知；調(diào)節(jié)溶液PH在3.0～3.5之間，故選B；

(5)根據(jù)題意知，CoCl2?6H2O常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時(shí)，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷，為防止其分解，制得的CoCl2?6H2O需減壓烘干?！窘馕觥緾o2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O將Fe2+氧化成Fe3+Cl25.2pH<7.6除去溶液中的Mn2+B降低烘干溫度，防止產(chǎn)品熔化或分解失去結(jié)晶水變?yōu)闊o水氯化鈷21、略

【分析】【分析】

某酸性廢液含有和等，在溶液中加入廢氧化鐵調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，過濾得到濾渣1，濾液中加入與發(fā)生反應(yīng)生成鉻離子，加堿沉淀鉻離子形成氫氧化鉻沉淀，過濾后的濾液中加入沉淀鎳，過濾得到濾液中加入石灰漿沉淀得到濾渣3含有：和氫氧化鉻沉淀加酸生成鉻離子，高錳酸鉀將鉻離子氧化為重鉻酸根，結(jié)晶得到重鉻酸鉀晶體。

【詳解】

（1）調(diào)節(jié)溶液PH=3.5，使鐵離子全部沉淀，濾渣1為故答案為：

（2）據(jù)金屬離子開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH分析，又不引入新雜質(zhì)可知還可以是故答案為：A；

（3）若試劑X是足量氨水，與足量氨水的反應(yīng)為：加入會(huì)生成更難溶的“沉鎳”的離子方程式為：故答案為：

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)計(jì)算F-離子濃度，殘液中則依據(jù)國家排放標(biāo)準(zhǔn)要求氟離子濃度小于10mg?L-1分析判斷；不符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故答案為：不符合；

（5）①根據(jù)方程式分析正極電極反應(yīng)式為：轉(zhuǎn)移2mol電子電極質(zhì)量增加2g，故轉(zhuǎn)移0.6mol電子則正極增重0.6g；故答案為：0.6；

②根據(jù)圖像可知，陽極氫氧根放電生成氧氣，故電極反應(yīng)式為：電解過程中pH太高鎳離子會(huì)沉淀，pH太低則陰極氫離子會(huì)放電生成氫氣，故需要控制溶液pH值為4左右，故答案為：pH過高時(shí)會(huì)形成氫氧化物沉淀；pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率。

【點(diǎn)睛】

本題考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物的主要性質(zhì)的掌握、書寫化學(xué)反應(yīng)方程式、閱讀題目獲取新信息能力、對(duì)工藝流程的理解、電化學(xué)原理的理解等，難度中等，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與綜合運(yùn)用知識(shí)、信息分析解決問題能力?！窘馕觥縁e(OH)3A[Ni(NH3)6]2＋+S2-=NiS↓＋6NH3不符合0.64OH--4e-=2H2O+O2↑pH過高時(shí)Ni2+會(huì)形成氫氧化物沉淀，pH過低時(shí)會(huì)有氫氣析出，降低鎳的回收率22、略

【分析】【分析】

從廢鈷鉬催化劑(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)經(jīng)過焙燒后，得到MoO3，CoO和二氧化硫，加入硫酸后，浸取液中的金屬離子主要為MoO22+、Co2+、Al3+，經(jīng)過萃取和分液得到有機(jī)相1和水相1，有機(jī)相1中含有MoO22+，加入氨水后得到鉬酸銨溶液，經(jīng)結(jié)晶后得到鉬酸銨；水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2（SO4）3，有機(jī)相2中含有Co2+、SO42-；加入硫酸后，得到水相3，加入草酸銨，得到草酸鈷，加熱草酸鈷可以得到四氧化三鈷，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)(NH4)2MoO4中，銨根離子為+1價(jià)，O為-2價(jià)，所有元素的化合價(jià)之和為0，Mo的化合價(jià)為+6價(jià)；MoS2和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MoS2+7O2=2MoO3+4SO2，可知生成物有二氧化硫和MoO3兩種氧化物；

(2)MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生MoO3，酸浸時(shí)，生成MoO22+的離子方程式為MoO3+2H+=MoO22++H2O；

(3)根據(jù)圖像，找到MoO22+最多，Co2+較少的協(xié)萃比為4:1；

(4)有機(jī)相1中含有MoO22+，向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O；

(5)根據(jù)Co2++2HR?CoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大；平衡向左移動(dòng)，能進(jìn)行反萃??；

(6)水相1中含有Co2+、Al3+，SO42-，經(jīng)萃取分液后，水相2中含有H2SO4和Al2(SO4)3；

(7)Co3O4可以表示成CoO?Co2O3，在堿性條件下可發(fā)生氧化反應(yīng)，實(shí)質(zhì)為CoO生成CoOOH，電極反應(yīng)為Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH?！窘馕觥竣?+6價(jià)②.MoO3③.MoO3+2H+=MoO22++H2O④.4：1⑤.MoO+4NH3·H2O=MoO+4NH+2H2O⑥.根據(jù)Co2++2HRCoR2+2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移動(dòng)⑦.Al2(SO4)3⑧.Co3O4+OH-+H2O–e-=3CoOOH六、推斷題(共3題，共30分)23、略

【分析】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）3，則A應(yīng)為KAlO2；

（1）由以上分析可知A為KAlO2，B為Al（OH）3，C為，D為AlCl3，E為NaAlO2，故答案為：KAlO2；Al（OH）3；A12O3；AlCl3；NaAlO2；

（2）A→B的反應(yīng)為AlO2-和Al（OH）3的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；

A→D的反應(yīng)為AlO2-和Al3+的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子方程式為AlO2-+4H+=Al3++2H2O；

故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；AlO2-+4H+=Al3++2H2O．

由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知B、C都既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，應(yīng)為兩性化合物，因B加熱分解可生成C，則可知B為Al（OH）3，C為A12O3，則D為AlCl3，E為NaAlO2，若取A溶液灼燒，焰色反應(yīng)為紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃片），說明A中含有K元素，A能與二氧化碳反應(yīng)生成Al（OH）