2025年人教A版選修化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A版選修化學下冊月考試卷925考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列離子方程式書寫正確的是()A.水玻璃中通入過量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O=2Na＋＋CO32－＋H2SiO3↓B.澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2=Ca2＋＋2HCO3－C.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中：SiO2＋4H＋＋4F－=SiF4↑＋2H2OD.二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O2、下列有關(guān)有機物的說法中正確的是（）A.凡是含碳元素的化合物都屬于有機物B.易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑中的物質(zhì)，一定是有機物C.所有的有機物都很容易燃燒D.大多數(shù)有機物的熔沸點比較低3、下列各組物質(zhì)中，互為同系物的是（）A.H2O和H2O2B.CH4和CH3CH3C.Li和LiD.石墨和金剛石4、0.2mol某氣態(tài)烴能與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應，加成后的產(chǎn)物又可與1.4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為()A.CH2＝CH2B.CH3CH＝CH2C.CH3CH2CH＝CH2D.CH3CH2CH2CH＝CH25、下列敘述正確的是A.甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.的消去產(chǎn)物有兩種C.有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結(jié)構(gòu)一定是CH2==CH—COOCH3D.可用溴水鑒別乙醛、四氯化碳、苯和乙酸6、傳統(tǒng)中草藥金銀花對治療“新冠肺炎”有效；其有效成分“綠原酸”可由“奎尼酸”在一定條件下人工合成，下列說法正確的是。

A.奎尼酸在銅作為催化劑時可以被氧氣氧化生成含有醛基的有機物B.奎尼酸與綠原酸都能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應C.綠原酸與濃溴水既能發(fā)生取代反應，又能發(fā)生加成反應D.等物質(zhì)的量的奎尼酸與綠原酸分別與足量NaOH溶液反應，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶37、用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4；其原理如圖所示(電極材料為石墨)。下列有關(guān)敘述不正確的是。

A.圖中a極連接電源的負極B.A口放出的物質(zhì)是氫氣，C口放出的物質(zhì)是氧氣C.b極電極反應式為：SO32--2e-＋H2O===SO42-＋2H＋D.電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5)Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。9、(1)工業(yè)上利用CO2生產(chǎn)甲醇燃料,反應方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49.0kJ·mol-1。將6molCO2和8molH2充入容積為2L的密閉容器中(溫度不變),H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應坐標)。

①該反應在0-8min內(nèi)CO2的平均反應速率為_______。

②第12min后,保持溫度不變,向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g),則v正_____v逆(填“>”、“<”或“=”)。

③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是______,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

④在一定溫度下,在容積為2L的兩個相同密閉容器中,按如下方式加入反應物,一段時間后達到平衡。容器甲乙反應物投入量1molCO2、3molH2xmolCO2、ymolH2、zmolCH3OH(g)、zmolH2O(g)

若甲中平衡后氣體的壓強為開始的0.8倍,要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分數(shù)相等,且起始時維持化學反應向逆反應方向進行,則z的取值范圍為______。

（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應，所得溶液呈_______性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為：________________,所得溶液中c（H+）－c（OH－）=___________（填寫表達式）（已知：H2SO3：Ka1=1.7×10﹣2，Ka2=6.0×10﹣8，NH3?H2O：Kb=1.8×10﹣5）

②采用下圖裝置將SO2轉(zhuǎn)化為重要化工原料。若A為SO2,B為O2,則A為_____極,該極電極反應式為_______________。10、Al的晶體中原子的堆積方式如圖甲所示；其晶胞特征如圖乙所示。

已知Al的原子半徑為d，NA代表阿伏加德羅常數(shù)；Al的相對原子質(zhì)量為M。

(1)晶胞中Al原子的配位數(shù)為_____，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為_____，該晶胞的空間利用率是_____。

(2)該晶體的密度為_____(用字母表示)。11、室溫下，現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種常見化合物，已知它們的陽離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl-、OH-、CH3COO-、NO3-、SO42-、CO32-；現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，進行如下實驗：（已知：室溫下，飽和氫氧化鈣溶液濃度約為0.00165g/mL）

①測得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②向B溶液中滴加Na2S溶液；出現(xiàn)難溶于強酸且陰陽離子個數(shù)比為1∶2的黑色沉淀；

③向D溶液中滴加Ba(NO3)2溶液；無明顯現(xiàn)象；

④向F溶液中滴加氨水；生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實驗現(xiàn)象；回答下列問題：

（1）寫出下列化合物的化學式：A_______B________C___________E_________F________

（2）實驗④中白色沉淀變?yōu)榧t褐色對應的化學方程式：___________________。

（3）D與E的溶液反應離子方程式是：______________________。12、為了確定CH3COOH、及H2CO3的酸性強弱；有人設(shè)計了如圖所示的裝置進行實驗：

(1)若錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，則A中發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。

(2)裝置B中盛放的試劑是________，它的作用是______________________。

(3)實驗中觀察到C中出現(xiàn)的主要現(xiàn)象是____________________________。13、已知：酯能在堿性條件下發(fā)生如下反應：RCOOR′＋NaOH―→RCOONa＋R′OH，醛在一定條件下能被氧化成羧酸。某種烴的含氧衍生物A，其相對分子質(zhì)量為88，分子內(nèi)C、H、O的原子個數(shù)之比為2∶4∶1，A與其它物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：

(1)寫出A；E的結(jié)構(gòu)簡式：

A___________________，E_________________。

(2)寫出C與D在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式：____________________。

(3)A的同分異構(gòu)體中屬于羧酸的有________種。14、對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑；具有低毒；熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空：

（1）寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式____________。

（2）實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，需先經(jīng)兩步反應制得中間體寫出該兩步反應所需的試劑及條件____________。

（3）將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結(jié)構(gòu)簡式為____________。由上述反應可推知____________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為____________。

（4）丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯；B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面。

寫出B的結(jié)構(gòu)簡式____________。

設(shè)計一條由2,3－二甲基-1－丁烯制備B的合成路線____________。（合成路線常用的表示方式為：）評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、為了加快反應速率可用飽和食鹽水代替水。(_____)A.正確B.錯誤16、興奮劑乙基雌烯醇不可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯誤17、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤18、C2H5Br可以發(fā)生消去反應，那么(CH3)3CBr也可以發(fā)生消去反應。(___________)A.正確B.錯誤19、通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的氣體。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共28分)20、水楊醛縮鄰氨基苯酚(M)又被稱為“錳試劑”，可與Mn2+形成黃色的配合物；用于光度法測定離子濃度。M可由重要化工原料苯酚和X按如下路線合成(部分反應條件；產(chǎn)物已省略)：

已知：i.X是福爾馬林的主要成分；

ii.磺化反應為可逆反應；所得產(chǎn)物與水共熱可脫去磺酸基；

iii.

iv.反應⑦可視為分兩步進行：D中的氨基先對F中某一不飽和結(jié)構(gòu)進行加成；隨后消去1分子水即得產(chǎn)物M。

回答下列問題：

（1）M的分子式為___________，反應④的反應類型為___________。

（2）設(shè)計反應①和③的目的是___________。

（3）請寫出F與足量濃溴水反應的化學方程式___________。1molF發(fā)生該反應所得的產(chǎn)物與NaHCO3反應，最多消耗___________molNaHCO3。

（4）反應⑤還可能生成一種熱塑性樹脂，請寫出得到該樹脂的化學方程式___________。

（5）E屬于酚類的同分異構(gòu)體有___________種。

（6）已知滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有很多種，寫出其中核磁共振氫譜峰組數(shù)最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。(寫出一種即可)

a．分子中有兩個苯環(huán)。

b．既能發(fā)生銀鏡反應；又能與強酸反應。

c．不含“”、“N－O”、“N=O”21、以乙烯為原料合成化合物C的流程如圖所示：

（1）乙醇和乙酸中所含官能團的名稱分別為：_________和_________。

（2）①、④的反應類型分別為_________和_________。

（3）寫出CH2OH—CH2OH完全催化氧化的化學方程式________。22、避蚊酯（DMP）是一種塑化劑，相對分子質(zhì)量為194，攝入后對人體有一定的危害，其結(jié)構(gòu)可表示為（其中R為烴基）。實驗室由以下方法可得到DMP：

請回答：

（1）DMP的結(jié)構(gòu)簡式為___，物質(zhì)C中官能團的名稱為___。

（2）下列有關(guān)DMP的說法可能正確的是___。（填字母標號）

A．DMP分子的有六種不同環(huán)境的氫原子。

B．DMP可以發(fā)生取代；加成、氧化等反應。

C．DMP在水中的溶解度不大。

（3）B與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生反應生成高分子化合物，反應的化學方程式為___。

（4）工業(yè)上以鄰二甲苯（）為原料先生產(chǎn)苯酐（），再使其與某醇在一定條件下反應制取DMP。苯酐與該醇制取DMP的化學方程式為：___。

（5）芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1molE與足量銀氨溶液反應最多只能析出2molAg，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為___。

B也有多種同分異構(gòu)體，符合以下條件的B的同分異構(gòu)體有___種。

①1mol有機物可以與2molNaOH反應。

②苯環(huán)上的一氯代物只有一種23、有機化合物A為常見的氣態(tài)烴；其在標準狀況下的密度為1.25g/L，可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應。根據(jù)所學知識，回答下列問題：

(1)A所含官能團的名稱為___________。

(2)除去B中少量A的試劑名稱為___________。

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________，步驟②的反應類型為___________。

(4)用質(zhì)譜儀測定D相對分子質(zhì)量；得如圖所示的質(zhì)譜圖：

則D的相對分子質(zhì)量為___________，步驟③的化學方程式為___________，相同物質(zhì)的量的A和D完全燃燒時，耗氧量___________(填“相等”或“不相等”)。

(5)生活用品E材料的大量排放會造成“白色污染”，則E的結(jié)構(gòu)簡式為___________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)24、某科研小組利用硫鐵礦(主要成分是FeS2，含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3等雜質(zhì))制備重要的化工原料納米Fe2O3的工藝流程如圖所示。

回答下列問題：

（1）煅燒前硫鐵礦粉碎的目的是__，硫鐵礦煅燒得到的氣體需回收，該氣體在工業(yè)上的主要用途是__。

（2）用稀硫酸浸取硫鐵礦燒渣的主要反應的離子方程式為__，浸取后過濾得到的濾渣的化學式為__。

（3）加入FeS2的主要目的是還原濾液中的Fe3＋，反應的化學方程式為：FeS2＋7Fe2(SO4)3＋8H2O=15FeSO4＋8H2SO4，反應中每消耗1molFeS2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為__，檢驗Fe3＋是否完全被還原，應選擇__(填標號)。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液。

（4）加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，其目的為__。

（5）加入NH4HCO3生成FeCO3的離子方程式為__，若煅燒得到160g納米Fe2O3，則消耗的氣體和生成的氣體的物質(zhì)的量之比為__。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A.硅酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成硅酸沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為SiO32—＋2CO2＋2H2O=2HCO3－＋H2SiO3↓；故A錯誤；

B.澄清石灰水與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式為OH—＋CO2=HCO3－；故B錯誤；

C.二氧化硅與氫氟酸溶液反應生成四氟化硅和水，氫氟酸為弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O；故C錯誤；

D.二氧化硅與燒堿溶液反應生成硅酸鈉和水，反應的離子方程式為SiO2＋2OH－=SiO32－＋H2O；故D正確；

故選D。

【點睛】

澄清石灰水為氫氧化鈣飽和溶液，氫氧化鈣應拆寫，氫氟酸為弱酸，不能拆寫是解答易錯點。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．含碳元素的化合物不一定屬于有機物；如碳的氧化物；碳酸鹽、碳酸等雖含碳，但性質(zhì)上與無機物類似，不是有機物，故A錯誤；

B．易溶于酒精；汽油、苯等有機溶劑的物質(zhì)不一定是有機化合物；如溴單質(zhì)在這些溶劑中的溶解度也比在水中的大，故B錯誤；

C．有機物不一定容易燃燒；如四氯化碳不能燃燒，可以做高效滅火劑，故C錯誤；

D.大多數(shù)有機物是共價化合物；屬于分子晶體，熔沸點比較低，故D正確；

故選D。

【點睛】

含有碳元素的化合物叫有機化合物，簡稱有機物，但碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳也是，但其性質(zhì)與無機物類似，因此把它們看作無機物。3、B【分析】【詳解】

A．H2O和H2O2是不同的物質(zhì)，不互為同系物，故A不符合題意；B．CH4和CH3CH3都是烷烴，分子結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團，是同系物，故B符合題意；C．Li和Li互為同位素，故C不符合題意；D．石墨和金剛石是同素異形體，故D不符合題意。答案為B。4、B【分析】【詳解】

烯烴和HCl發(fā)生加成反應時；烯烴中碳碳雙鍵的物質(zhì)的量與所需HCl的物質(zhì)的量相等，0.2mol某氣態(tài)烴能與0.2mol氯化氫發(fā)生加成反應，說明該氣態(tài)烴中含有1個碳碳雙鍵；鹵代烴和氯氣發(fā)生取代反應時，鹵代烴中氫原子的物質(zhì)的量與所需氯氣的物質(zhì)的量相等，0.2mol加成產(chǎn)物可與1.4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應，說明該鹵代烴中含有7個H原子，且其中一個H原子為加成所得，所以該烯烴中含有6個H原子，符合條件的為B，故選B。

【點睛】

明確官能團及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題的關(guān)鍵。注意碳碳雙鍵與HCl發(fā)生加成反應、鹵代烴與Cl2發(fā)生完全取代反應時需要物質(zhì)的關(guān)系。5、D【分析】【詳解】

A．甲苯結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，所以甲苯不可使溴的四氯化碳溶液褪色，但是甲苯的結(jié)構(gòu)中含有甲基，能夠被高錳酸鉀溶液氧化為羧基，可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯誤；

B．屬于對稱結(jié)構(gòu)，消去反應產(chǎn)物只有一種，B錯誤；

C．能發(fā)生加聚反應，一定含C=C，A的結(jié)構(gòu)可能是CH2=CH-COOCH3、CH2=CH-CH2COOH等，故C錯誤；

D．溴水與甲苯發(fā)生萃取后有色層在上層，與苯酚反應生成沉淀，與1-己烯發(fā)生加成反應而褪色，與淀粉碘化鉀溶液發(fā)生氧化還原反應后變藍，與硝酸銀生成淺黃色沉淀，與四氯化碳發(fā)生萃取，有色層在下層，現(xiàn)象各不相同，能鑒別，故D正確；

故選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．奎尼酸()在銅作為催化劑時可以被氧氣氧化；但不能生成含有醛基的有機物，可以生成含有酮基的有機物，故A錯誤；

B．奎尼酸不含酚羥基；與氯化鐵溶液不發(fā)生顯色反應，故B錯誤；

C．綠原酸分子中含酚羥基；能夠與濃溴水發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應，故C正確；

D．奎尼酸中只有羧基與氫氧化鈉溶液反應；綠原酸中羧基；酯基和酚羥基都可與氫氧化鈉溶液反應，則耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶4，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．圖中可知；鈉離子移向a極，所以a極為陰極，連接電源的負極，故A正確；

B．a(chǎn)極氫離子發(fā)生還原反應，A口放出的物質(zhì)是氫氣；b極SO32-發(fā)生氧化反應生成SO42-，沒有氧氣放出；故B錯誤；

C．亞硫酸根離子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸根離子，b極電極反應式為SO32-－2e－＋H2O===SO42-＋2H＋；故C正確；

D．在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡H2O?H++OH-正向移動；所以電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，故D正確；

故選B。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s19、略

【分析】【詳解】

（1）①該反應在0～8min內(nèi)氫氣減少了8mol-2mol=6mol，則根據(jù)方程式可知消耗CO2是2mol，濃度是1.0mol/L，所以CO2的平均反應速率為1.0mol/L÷8min＝0.125mol·L-1·min-1。②根據(jù)圖像可知平衡時氫氣是2mol，CO2是6mol－2mol＝4mol，生成甲醇和水蒸氣均是2mol，濃度分別是（mol/L）2、1、1、1，因此該溫度下平衡常數(shù)K＝第12min后，保持溫度不變，向該密閉容器中再充入1molCO2(g)和3molH2O(g)，則濃度熵Q＝＞0.5，反應向逆反應方向進行，則v正＜v逆。③僅改變某一條件再進行實驗,測得H2物質(zhì)的量變化如上圖虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量增加，平衡向逆反應方向進行，由于正反應是放熱的體積減少的可逆反應，因此改變的條件可能是升高溫度。曲線Ⅱ到達平衡的時間減少，且平衡時氫氣的物質(zhì)的量減少，平衡向正反應方向進行，因此改變的條件可能是增大壓強。④根據(jù)題意可知甲、乙達到的平衡是等效平衡，先計算甲中平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)甲中二氧化碳的物質(zhì)的量減少xmol，則CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

開始（mol）1300

轉(zhuǎn)化（mol）x3xxx

平衡（mol）1-x3-3xxx

根據(jù)題意，1-x+3-x+x+x=0.8×(1+3)mol，解得x=0.4mol，因為乙是從逆反應開始的，所以z>0.4mol，又因為二者是等效平衡，將甲的反應物完全轉(zhuǎn)化為生成物時，甲醇的物質(zhì)的量是1mol，水蒸氣的物質(zhì)的量是1mol，所以z≤1mol，因此z的取值范圍是0.4＜z≤1。（2）①將等物質(zhì)的量的SO2與NH3溶于水充分反應生成亞硫酸氫銨，亞硫酸的第一步電離常數(shù)大于一水合氨，說明銨根的水解程度大于亞硫酸氫根離子，因此所得溶液呈酸性，該溶液中各離子濃度由大到小的順序為c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)。所得溶液中根據(jù)電荷守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或者依據(jù)質(zhì)子守恒可知c（H+）－c（OH－）=c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)；②SO2失去電子轉(zhuǎn)化為硫酸，則若A為SO2，B為O2，則A為負極，該極電極反應式為SO2-2e-+2H2O＝4H++SO42-?！窘馕觥?.125mol·L-1·min-1<升溫加壓0.4<z≤1酸c(NH4+)＞c(HSO3－)＞c(H+)＞c(SO32－-)＞c(OH－)c(HSO3－)+2c(SO32－)－c(NH4+)或c(SO32－)+c(NH3·H2O)－c(H2SO3)負SO2-2e-+2H2O4H++SO42-10、略

【分析】【分析】

根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)得出金屬Al為面心立方；根據(jù)面心立方得出配位數(shù)，空間利用率，再根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)先計算晶胞參數(shù)，再計算密度。

【詳解】

(1)根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)得出晶體Al是面心立方，晶胞中原子的配位數(shù)為12，一個晶胞中Al原子的數(shù)目為該晶胞的空間利用率是74%；故答案為：12；4；74%。

(2)晶體Al是面心立方，則晶胞參數(shù)該晶體的密度為故答案為：

【點睛】

晶胞密度的計算是常考知識，根據(jù)密度公式分別找出質(zhì)量和體積，先找出一個的質(zhì)量，再乘以晶胞中有幾個，再根據(jù)晶胞參數(shù)計算晶胞體積。【解析】①.12②.4③.74%④.11、略

【分析】【詳解】

試題分析：①中呈現(xiàn)堿性，三種物質(zhì)是堿和強堿弱酸鹽，三種物質(zhì)含有OH－、CH3COO－、CO32－，根據(jù)離子共存，CO32－只能結(jié)合K＋，因此為K2CO3，OH－只能結(jié)合Ba2＋，即物質(zhì)為Ba(OH)2，根據(jù)堿性強弱，A為Ba(OH)2，根據(jù)鹽類水解的規(guī)律，越弱越水解，因此E為K2CO3，C中含有CH3COO－；②向B中加入Na2S出現(xiàn)黑色沉淀，且陰陽離子個數(shù)比為1：2，則B中含有Ag＋，根據(jù)離子共存，推出B為AgNO3；④中滴加氨水，出現(xiàn)白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色，說明F中含有Fe2＋；C為強堿弱酸鹽，因此C為(CH3COO)2Ca；③中滴加Ba(NO3)2無現(xiàn)象，說明不含SO42－，因此D為AlCl3，F(xiàn)為FeCl2；（1）分別是Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。

考點：考查離子共存、物質(zhì)檢驗等知識?！窘馕觥浚?）Ba(OH)2、AgNO3、(CH3COO)2Ca、AlCl3、K2CO3、FeCl2；

（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3；

（3）2Al3+＋3CO32-＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋3CO2↑。12、略

【分析】【詳解】

(1)苯酚的酸性比H2CO3的弱，故將CO2通入溶液中可制得苯酚，從而證明酸性H2CO3＞因此裝置A的目的是制取CO2，錐形瓶中裝有一種易溶于水的正鹽固體，可為Na2CO3，分液漏斗中盛放的為CH3COOH，二者反應的離子方程式為2CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑；

(2)裝置B中盛放的是飽和NaHCO3溶液，目的是除去CO2中混有的CH3COOH；防止醋酸與苯酚鈉發(fā)生反應，對實驗造成干擾；

(3)裝置C的目的是證明碳酸酸性強于苯酚，因此是CO2通入苯酚鈉中，生成苯酚，苯酚在水中的溶解度低，會析出，因此溶液變渾濁?！窘馕觥?CH3COOH＋CO32-→2CH3COO－＋H2O＋CO2↑飽和NaHCO3溶液除去CO2中可能混有的CH3COOHC中溶液變渾濁13、略

【分析】【詳解】

本題考查有機推斷，根據(jù)信息，A的C、H、O原子個數(shù)之比為2：4：1，其最簡式為C2H4O，根據(jù)A的相對分子質(zhì)量，求出A的分子式為C4H8O2，A在氫氧化鈉溶液中得到兩種有機物，因此A為酯，D氧化成E，E氧化成C，說明D為醇，C為羧酸，且醇和羧酸的碳原子數(shù)相等，即D為CH3CH2OH，E為CH3CHO，C為CH3COOH，A為CH3COOCH2CH3，（1）根據(jù)上述分析，A為CH3COOCH2CH3，E為CH3CHO；（2）醇與羧酸發(fā)生酯化反應，其反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；（3）A的同分異構(gòu)體為羧酸，四個碳原子的連接方式為：C－C－C.羧基應在碳端，即有2種結(jié)構(gòu)。

點睛：本題的難點在同分異構(gòu)體的判斷，一般情況下，先寫出碳鏈異構(gòu)，再寫官能團位置的異構(gòu)，如本題，先寫出四個碳原子的連接方式，再添“OOH”，從而作出合理判斷。【解析】①.CH3COOCH2CH3②.CH3CHO③.CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O④.214、略

【分析】【分析】

對溴苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中有雙鍵；丙烯分子結(jié)構(gòu)中也有雙鍵，二者可以通過加聚反應生成共聚物，加聚的方式不同，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)也不同。

【詳解】

(1)由分析知，對溴苯乙烯與丙烯發(fā)生加聚反應，其聚合產(chǎn)物有兩種，分別為（或?qū)懗桑?、（或?qū)懗桑?

故答案為：（或?qū)懗桑?、（或?qū)懗桑?/p>

(2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯，首先是乙苯與液溴在溴化鐵作催化劑時發(fā)生苯環(huán)上的取代反應，生成對溴乙苯和溴化氫，產(chǎn)生的對溴乙苯與溴蒸氣在光照時發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應產(chǎn)生和溴化氫;

故答案為：液溴；溴化鐵作催化劑；溴蒸氣、光照；

(3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到A，A在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色，說明在發(fā)生水解時是側(cè)鏈上的溴原子發(fā)生取代反應，而苯環(huán)上的溴原子沒有發(fā)生取代反應，則A的結(jié)構(gòu)簡式為由A生成對溴苯乙烯為醇的消去反應；反應條件為濃硫酸；加熱；

故答案為：苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應；濃硫酸；加熱；

(4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯，B與2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構(gòu)體，且所有碳原子處于同一平面，結(jié)合乙烯分子式平面結(jié)構(gòu)，可知B分子應該含有乙烯的結(jié)構(gòu)，乙烯分子的四個H原子被四個甲基取代，就得到B，其結(jié)構(gòu)簡式為由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的方法是：2,3-二甲基-1-丁烯在過氧化物存在時與溴化氫發(fā)生加成反應，產(chǎn)生與氫氧化鈉乙醇溶液在加熱時發(fā)生消去反應生成合成路線為

故答案為：

【點睛】

B分子結(jié)構(gòu)中碳原子處于同一平面，B無苯環(huán)結(jié)構(gòu)，則推知分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯結(jié)構(gòu)，乙烯中的四個H原子被四個甲基取代，則滿足碳原子均在同一平面內(nèi)，進而得到B的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥竣?（或?qū)懗桑?、（或?qū)懗桑?液溴、溴化鐵作催化劑；溴蒸氣、光照③.④.苯環(huán)上的鹵素原子比側(cè)鏈的鹵素原子難發(fā)生取代反應⑤.濃硫酸、加熱⑥.⑦.三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

用飽和食鹽水代替水會減慢反應速率，故錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

興奮劑乙基雌烯醇的不飽和度為5，不飽和度大于4，碳原子數(shù)多于6的有機物，就可能有屬于芳香族的同分異構(gòu)體，屬于芳香族的同分異構(gòu)體如故錯誤。17、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，正確。18、A【分析】【詳解】

（CH3）3CBr分子中與溴原子相連的碳原子的鄰碳原子上連有氫原子，在氫氧化鈉醇溶液中共熱能發(fā)生消去反應，D正確。19、B【分析】【詳解】

通常情況下乙醛是一種有特殊氣味的液體，錯誤。四、有機推斷題(共4題，共28分)20、略

【分析】【分析】

先和濃硝酸發(fā)生取代反應，利用磺酸基占位，再和濃硝酸反應，使硝基進入鄰位，根據(jù)信息iii可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為根據(jù)信息iv再結(jié)合和D可以推知F為X是福爾馬林的主要成分，X為甲醛，苯酚和甲醛反應生成E為以此解答。

（1）

由M的結(jié)構(gòu)式可知其分子式為：C13H11NO2；轉(zhuǎn)化為中硝基變成氨基；屬于還原反應；

（2）

先和濃硝酸發(fā)生取代反應；利用磺酸基占位，再和濃硝酸反應，使硝基進入鄰位，設(shè)計反應①和③的目的是：利用磺酸基占位，防止硝基進入間位，故答案為：利用磺酸基占位，防止硝基進入間位；

（3）

F為和Br2發(fā)生取代反應，化學方程式為：+3Br2+H2O→+4HBr，1molF發(fā)生該反應所得的產(chǎn)物由1mol和4molHBr，羧基和HBr可以和碳酸氫鈉反應，最多消耗5molNaHCO3，故答案為：+3Br2+H2O→+4HBr；5；

（4）

苯酚鄰對位上的氫比較活潑，能與甲醛發(fā)生加成反應，制取酚醛樹脂，方程式為：n+nHCHO→+(n－1)H2O，故答案為：n+nHCHO→+(n－1)H2O；

（5）

E為則E屬于酚類，且支鏈和E相同的還有2種，另外支鏈還可以是一個-OH，一個—OCH3，這樣的結(jié)構(gòu)有3種，還可以是兩個-OH，一個—CH3這樣的結(jié)構(gòu)有6種；則一共有11種；

（6）

M的同分異構(gòu)體中滿足a．分子中有兩個苯環(huán)；b．既能發(fā)生銀鏡反應，又能與強酸反應；c．不含“”、“”、“”；符合條件的同分異構(gòu)體中含有：一個醛基、一個氨基和可以構(gòu)成羥基或醚鍵的氧原子，根據(jù)中取代位的分布可知，滿足條件的同分異構(gòu)體共用22種，其中核磁共振氫譜峰組數(shù)最少的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為或故答案為：或【解析】（1）C13H11NO2還原反應。

（2）利用磺酸基占位；防止硝基進入對位。

（3）+3Br2+H2O→+4HBr5

（4）n+nHCHO→+(n－1)H2O

（5）11

（6）或21、略

【分析】【詳解】

(1)乙醇含有羥基官能團，乙酸含有羧基官能團，故答案為：羥基；羧基；(2)反應①為：是加成反應，反應④為：是酯化反應，屬于取代反應，故答案為：加成反應；取代反應（或酯化反應）(3)CH2OH—CH2OH完全催化氧化的化學方程式為：故答案為：【解析】羥基羧基加成反應取代反應22、略

【分析】【分析】

鄰二甲苯和氯氣在一定條件下發(fā)生取代反應生成氯代烴A，A和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應生成醇B，B被氧氣氧化生成生成醛C，C被氧氣氧化生成羧酸D，D和醇發(fā)生酯化反應生成DMP，根據(jù)DMP的結(jié)構(gòu)知鄰二甲苯中甲基上1個氫原子被氯原子取代，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：B是C是D是鄰二苯甲酸和醇發(fā)生酯化反應生成DMP，DMP的相對分子質(zhì)量為194，則該醇是甲醇，故DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：據(jù)此解答。

【詳解】

(1)DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：C是鄰二苯甲醛，含有的官能團是醛基，故答案為：醛基；

(2)A．DMP的結(jié)構(gòu)簡式為：含有3種化學環(huán)境不同的H原子，A項錯誤；

B．DMP含有酯基；甲基和苯環(huán)；所以可以發(fā)生取代、加成、氧化等反應，B項正確；

C．DMP屬于酯類；根據(jù)相似相溶原理知，DMP在水中的溶解度不大，C項正確；故答案為：BC；

(3)與乙二酸（）在一定條件下可以按物質(zhì)的量1：1發(fā)生酯化反應生成高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為：反應方程式為：n+n+（2n-1）H2O，故答案為：n+n+（2n-1）H2O；

（4）和甲醇在一定條件下發(fā)生反應生成DMP和水，反應方程式為：故答案為：

（5）C是芳香化合物E與C互為同分異構(gòu)體，若1molE與足量銀氨溶液反應最多只能析出2molAg，則說明E中含有1個醛基，則E可能的結(jié)構(gòu)簡式為B是B的同分異構(gòu)體符合下列條件：①lmol有機物可以與2molNaOH反應，說明含有兩個酚羥基，②苯環(huán)上的一氯代物只有一種，苯環(huán)上只有1種化學環(huán)境不同的H原子，另外取代基為2個甲基，苯環(huán)上的六個碳分別編號1.2.3.4.5.6，第一種異構(gòu)在1.2上連-OH，在3.6上連甲基；第二種異構(gòu)在1.2上連-OH，在4.5上連甲基；第三種異構(gòu)在1.3上連-OH，在2.5上連甲基；第四種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.6上連甲基；第五種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.3上連甲基；第六種異構(gòu)在1.4上連-OH，在2.5上連甲基，所以符合條件的一共有6種結(jié)構(gòu)，故答案為：6。

【點睛】

本題易錯點(5)，信息類同分異構(gòu)體個數(shù)計算，首先要明確題干所給信息的官能團、位置要求，然后結(jié)合定一推一原則，具體羅列滿足題干要求的同分異構(gòu)體種數(shù)?！窘馕觥竣?②.醛基③.BC④.n+n+（2n-1）H2O⑤.+2CH3OH+H2O⑥.⑦.623、略

【分析】【分析】

有機化合物A為常見的氣態(tài)烴；其在標準狀況下的密度為1.2