2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教A新版必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、化學(xué)表達(dá)式中離不開化學(xué)用語，下列化學(xué)用語表示正確的是A.表示14C原子結(jié)構(gòu)示意圖B.3s23p4表示S2－的最外層電子排布式C.表示CCl4分子的比例模型D.表示1,1,2,2－四溴乙烷2、對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或操作解釋錯誤的是（）。現(xiàn)象或操作解釋A向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)B配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+C某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成不能說明該溶液中一定含有SO42-DKI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D3、下列各組離子能在指定溶液中；大量共存的是：

①無色溶液中：K+、Cl-、Na+、H2PO4-、PO43-、SO42-

②使pH=11的溶液中：CO32-、Na+、NO3-、S2-、SO32-

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-

⑤使甲基橙變紅的溶液中：Fe3+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-、Cl-、S2-A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④4、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將通入酸性溶液中，紫色褪去具有漂白性B向3mL溶液中滴加1mL淀粉溶液，再向其中滴加幾滴溴水振蕩，溶液顯藍(lán)色的氧化性比的強(qiáng)，同時說明的還原性比的強(qiáng)C將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化，有液體滴落鋁箔表面的氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁的熔點(diǎn)D用潔凈的鉑絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色該溶液中一定含有鈉元素

A.AB.BC.CD.D5、下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不正確的是A.硫酸屬于酸B.氫氧化鈣屬于堿C.二氧化碳屬于氧化物D.純堿屬于堿6、下列關(guān)于膠體的說法錯誤的是A.利用丁達(dá)爾效應(yīng)可鑒別膠體和溶液B.利用膠體聚沉的原理可制作豆腐C.利用滲析可除去膠體中的雜質(zhì)離子D.膠體中所有微粒的直徑均介于1~100nm之間7、下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：H++OH?=H2OB.金屬鈉跟水反應(yīng)：Na+H2O=Na++OH?+H2↑C.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、下列說法不正確的是A.碳酸鈉可以用于紡織、制皂、造紙、制玻璃，碳酸氫鈉可用于制胃藥和發(fā)酵粉B.實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時要使用盛有燒堿溶液的尾氣吸收裝置以減少有害氣體對環(huán)境的污染C.利用次氯酸的強(qiáng)氧化性可用作棉、麻和紙張的漂白劑D.在無色細(xì)口瓶中的氯水長期存放，溶液的pH將會變大評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、Ⅰ．碘酸鉀(KIO3)是一種白色或無色固體，可溶于水，具有較強(qiáng)的氧化性。常添加于食鹽中用以防治碘缺乏病。已知在某反應(yīng)體系中存在以下幾個物質(zhì)：KIO3、K2SO4、KI、I2、H2SO4、H2O。

(1)書寫并配平該反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_________________；

(2)下列說法中正確的是_________。

A．I2是非電解質(zhì)B．K2SO4溶液的導(dǎo)電能力一定比KI溶液的強(qiáng)。

C．H2SO4沒有參加氧化還原反應(yīng)D．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2

Ⅱ．二氧化氯(ClO2)是高效安全的飲用水消毒劑，得到越來越廣泛的應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用KClO3通過以下反應(yīng)制得：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO4=2ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O

試回答下列問題。

(3)該反應(yīng)中還原產(chǎn)物的化學(xué)式是_________；被氧化的元素是_________。

(4)生成標(biāo)況下4.48LCO2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)是_______________。

(5)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN?反應(yīng)為無毒的物質(zhì)，自身反應(yīng)后均生成Cl?，此過程說明ClO2和Cl2均具有_________(填“氧化”或“還原”)性。處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的_________倍。10、下圖是氮及其化合物的“類別-價態(tài)二維圖”。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：_______。

(2)圖中方框中的化學(xué)式為_______，氨水電離可使溶液顯堿性，寫出氨水的電離方程式：_______。

(3)請寫出氨氣和氧氣在催化劑和加熱條件下生成NO的化學(xué)方程式：_______。

(4)氮氧化合物是常見的空氣污染物，工業(yè)上可用氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價的一種鹽，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______；每生成4mol該+3價的鹽，轉(zhuǎn)移_______mol電子。11、如圖所示裝置是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的儀器；它除用于洗氣外，還有其它用途。

(1)醫(yī)院里，給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝盛有水的(如圖所示)裝置，用于觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從___管口導(dǎo)入。

(2)實(shí)驗(yàn)室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2的實(shí)驗(yàn)中，在將生成的Cl2直接通入NaOH溶液之前，先將Cl2從該裝置__管口導(dǎo)進(jìn)，從__管口導(dǎo)出。此時，該裝置所起的作用是防止NaOH溶液倒流入反應(yīng)器。12、黑火藥爆炸時發(fā)生的反應(yīng)：S+2KNO3+3CK2S+3CO2↑+N2↑

(1)上述反應(yīng)涉及的元素中，非金屬性最強(qiáng)的是___________，S在周期表中的位置是___________。

(2)氮元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是___________，其水溶液顯___________性，寫出一水合氨的電離方程式___________。

(3)硫元素在自然界主要以硫酸鹽的形式存在。寫出檢驗(yàn)SO的方法：___________

(4)氧、硫的非金屬性強(qiáng)弱可通過比較這兩種元素___________(選填編號)

a．原子的得電子的能力b．含氧酸的酸性c．氣態(tài)氫化物的酸性d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)13、過氧化氫H2O2俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對于下列A～D涉及H2O2的反應(yīng)，填寫空白：。A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2OC．2H2O2=2H2O+O2D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________（填代號）。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________（填代號）。

(3)在稀硫酸中，KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng)：H2O2﹣2e﹣=2H++O2↑還原反應(yīng)：MnO4-+5e﹣+8H+=Mn2++4H2O寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式：___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中，有0.3mol電子轉(zhuǎn)移時生成Cl2的體積為______（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____。

(5)已知堿性條件下ClO－具有強(qiáng)氧化性，若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O。請寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_________________________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分?jǐn)嚢韬筮^濾可除去雜質(zhì)FeCl3。(_______)A.正確B.錯誤15、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有分子的數(shù)目為(_______)A.正確B.錯誤16、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯誤17、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、物質(zhì)的量是表示微粒數(shù)目多少的物理量。(_______)A.正確B.錯誤19、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共3題，共6分)20、NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：Na2CO3＋nH2O→Na2CO3·nH2O(n為平均值，n≤10)。取沒有妥善保管的NaHCO3樣品A9.16g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。（不計溶于水的CO2氣體）

。鹽酸體積(mL)

8

15

20

50

x

120

150

生成CO2體積(mL)

0

112

224

896

2240

2240

2240

試求：

(1)x的最小值為________________。

(2)原樣品中NaHCO3的質(zhì)量__________。

(3)樣品A中的成分及各成分的物質(zhì)的量__________。21、已知1gN2含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)為___________。22、一定量銅與100mLcmol/L的稀硝酸反應(yīng)；產(chǎn)生1.12LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol/L的NaOH溶液，滴加過程中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示。

回答下列問題:

（1）寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3的物質(zhì)的量為________mol。

（3）銅與稀硝酸反應(yīng)后的溶液中，H+的物質(zhì)的量濃度為________mol/L(反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計)。

（4）稀硝酸的物質(zhì)的量濃度c=______mol/L。

（5）將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液使其全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共28分)23、我國平原地區(qū)地下水質(zhì)量差，鐵、錳含量較高，需進(jìn)行處理才能達(dá)到飲用水標(biāo)準(zhǔn)。地下水中鐵錳的來源主要是礦物FeCO3和MnCO3。

(1)酸雨地區(qū)地下水中鐵含量更高，結(jié)合化學(xué)用語從平衡移動角度解釋原因_______。

(2)去除Fe2+

①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，濾料表面形成______色物質(zhì)，其成分是Fe(OH)3，使得溶液中Fe2+含量迅速下降；其作用過程如圖所示。

②將過程ii的離子方程式補(bǔ)充完整：________。

過程i：Fe2++Fe(OH)3=[Fe(OH)2OFe]++H+

過程ii：4[Fe(OH)2OFe]++____+10H2O=____+____

③有利于提高過程ii反應(yīng)速率的措施是______(填序號)。

A.降低溫度B.通入足量O2C.攪拌。

(3)去除Mn2+

向除錳濾池中加入ClO2將Mn2+氧化為MnO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液的pH___(填“變大”“變小”或“不變”)。24、有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：

①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑

請根據(jù)上述反應(yīng)分析推斷后回答下列問題：

(1)FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是___________。

(2)Cr2OI-在強(qiáng)酸性溶液中能否大量共存？___________(填“能”或“不能”)，理由是___________。

(3)在酸性溶液中存在大量的I-，則Cr2OFe3+、Fe2+、Cl-中能與I-大量共存的離子是___________。

(4)＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為___________。25、下表是元素周期表一部分,列出了九種元素在周期表中的位置:

。族。

周期。

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

1

1

2

2

3

4

5

3

6

7

8

9

請用化學(xué)用語回答下列問題。

(1)在上述元素中,金屬性最強(qiáng)的是________。

(2)1~9中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是________(填物質(zhì)化學(xué)式)。寫出6和8的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。

(3)只由4形成的18電子微粒。________。

(4)寫出2的最高價氧化物的電子式________。

(5)用電子式表示7和9形成的化合物的形成過程________。

(6)表中元素3和5可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y,Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”,Y的結(jié)構(gòu)式________。26、某工業(yè)廢料中含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)，工業(yè)上通過下列流程回收其中有用的金屬和制取Na2Cr2O7。

已知：

①“水浸過濾”后的溶液中存在Na2CrO4、NaAlO2等物質(zhì)。

②除去濾渣II后，溶液中存在反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O

③Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同溫度下的溶解度(g/100gH2O)如下表：

（1）“焙燒”過程中生成NaAlO2的化學(xué)方程式為______________。

（2）生成濾渣時，需加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去AlO2-，若稀硫酸過量，則因過量引起反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（3）“系列操作”為：繼續(xù)加入稀硫酸、______、冷卻結(jié)晶、過濾。繼續(xù)加入稀硫酸的目的是_________；濾渣III中除含有少量硫酸鈉晶體外，主要成分是_________________(寫化學(xué)式)。

（4）工業(yè)上還可以在“水浸過濾”后的溶液中加入適量稀硫酸，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，陰極的電極反應(yīng)式為________________。

（5）流程圖最后的“濾液”中仍然有殘留的Na2Cr2O7。Cr為重金屬元素，若含量過高就排入河流中，會對河水造成重金屬污染。為測定“濾液”中的c(Na2Cr2O7)，某實(shí)驗(yàn)小組取“濾液”20mL，加水稀釋至250mL，再取稀釋后的溶液25mL于錐形瓶中，用cmol/L'的FeSO4溶液進(jìn)行氧化還原滴定,到終點(diǎn)時清耗FeSO4溶液體積為VmL[已知發(fā)生的反應(yīng)為Na2Cr2O7+FeSO4+H2SO4→Na2SO4+Cr2(SO4)3+Fe2(SO4)3+H2O(未配平)]，則“濾液”中的c(Na2Cr2O7)=_______mol/L。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)27、次磷酸鈉（NaH2PO2）是有機(jī)合成的常用還原劑，一般制備方法是將黃磷（P4）和過量燒堿溶液混合、加熱，生成次磷酸鈉和PH3，PH3是一種無色；有毒且能自燃的氣體。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：

回答下列問題：

（1）在a中加入黃磷、活性炭粉末，打開K1，通入N2一段時間，關(guān)閉K1；打開磁力加熱攪拌器，滴加燒堿溶液。

①儀器a的名稱是______，已知NaH2PO2能與鹽酸反應(yīng)但不能與NaOH溶液反應(yīng)，則次磷酸（H3PO2）是_______元弱酸。

②反應(yīng)開始時，首先打開K1，通入N2一段時間，其目的是________。

③為了盡可能避免PH3造成的空氣污染，拆卸裝置前還要進(jìn)行的一項(xiàng)操作是_________，a中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（2）裝置c中生成NaH2PO2和NaCl，相關(guān)物質(zhì)溶解度（S）如下，通過______的方法可分離出NaH2PO2固體。

（3）產(chǎn)品純度測定：

取產(chǎn)品mg配成250mL溶液，取25mL于錐形瓶中，然后用0.01mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（氧化產(chǎn)物是PO43-），達(dá)到滴定終點(diǎn)時消耗V1mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，產(chǎn)品純度為________。28、堿式碳酸銅是一種用途廣泛的化工原料；實(shí)驗(yàn)室以廢銅屑為原料制取堿式碳酸銅的步驟如下：

步驟一：廢銅屑制硝酸銅。

如圖；用膠頭滴管吸取濃硝酸緩慢加到錐形瓶內(nèi)的廢銅屑中(廢銅屑過量)，充分反應(yīng)后過濾，得到硝酸銅溶液。

步驟二：堿式碳酸銅的制備。

向大試管中加入碳酸鈉溶液和硝酸銅溶液，水浴加熱至70℃左右，用0.4mol·L－1的NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5；振蕩，靜置，過濾，用熱水洗滌，烘干，得到堿式碳酸銅產(chǎn)品。

完成下列填空：

(1)寫出濃硝酸與銅反應(yīng)的離子方程式___________________________________________。

(2)上圖裝置中NaOH溶液的作用是_________________________。

(3)步驟二中，水浴加熱所需儀器有________、________(加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外)，水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是_______________________。

(4)已知：CuCO3、Cu(OH)2受熱均易分解，產(chǎn)物中都有CuO生成。堿式碳酸銅可表示為xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O（x、y、z取整數(shù)），測定堿式碳酸銅組成的方法有多種，現(xiàn)采用氫氣還原法，請回答如下問題：（已知M（Cu）＝63.5g·mol－1）。

①寫出xCuCO3·yCu（OH）2·zH2O與氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________；

②實(shí)驗(yàn)裝置用上面所有儀器連接而成，按氫氣流方向的連接順序是（填入儀器接口字母編號）：（a）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（）（）→（l）_____

③稱取23.9g某堿式碳酸銅樣品，充分反應(yīng)后得到12.7g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結(jié)晶水質(zhì)量為______g，化學(xué)式為____________。

④某同學(xué)以氮?dú)獯鏆錃?，并用上述全部或部分儀器來測定堿式碳酸銅的組成，你認(rèn)為是否可行？__________（填“可行”或“不可行”）請說明理由________________________。29、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色高效的水處理劑。某實(shí)驗(yàn)小組用如圖裝置(夾持儀器已省略)制備KClO溶液，再與Fe(NO3)3溶液反應(yīng)制備K2FeO4。

已知K2FeO4的部分性質(zhì)：①可溶于水、微溶于濃KOH溶液、難溶于無水乙醇②在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定③在Fe3+或Fe(OH)3催化作用下發(fā)生分解。請回答：

(1)裝置B的作用是除去氯氣中的HCl氣體、降低氯氣的溶解度和____。

(2)Fe(NO3)3溶液(Ⅰ)與含KOH的KClO溶液(Ⅱ)混合時，溶液Ⅰ、Ⅱ滴加的順序是____。

(3)已知K2FeO4理論產(chǎn)率與合成條件相應(yīng)曲面投影的關(guān)系如圖(虛線上的數(shù)據(jù)表示K2FeO4理論產(chǎn)率)，制備K2FeO4的最佳條件是____。

(4)制得的K2FeO4粗產(chǎn)品中含有Fe(OH)3；KCl等雜質(zhì)。

①有關(guān)提純過程的正確操作為(選出合理的操作并按序排列)：將粗產(chǎn)品溶于冷的KOH溶液→____→____→____→____→真空干燥箱中干燥。

A.過濾。

B.將濾液蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

C.用蒸餾水洗滌晶體2～3次。

D.往濾液中加入冷的飽和KOH溶液；靜置。

E.用適量乙醇洗滌晶體2～3次。

②過濾時應(yīng)選用的漏斗是____。

③洗滌時選擇相應(yīng)操作的原因是____。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)為6；核外電子數(shù)為6，表示C原子結(jié)構(gòu)示意圖，它可以表示碳的任意一種核素，A正確；

B．S2－的最外層電子排布式為3s23p6；B不正確；

C．CCl4分子的比例模型中；Cl原子半徑比C原子大，C不正確；

D．表示每2個Br原子與1個C原子只形成一個共價鍵；不符合客觀實(shí)際，D不正確；

故選A。2、A【分析】【詳解】

A．Na2S與硫酸銅反應(yīng)生成CuS沉淀，不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，不能比較Ksp；故A錯誤；

B．配制SnCl2溶液時，先將SnCl2溶于適量稀鹽酸，再用蒸餾水稀釋，最后在試劑瓶中加入少量的錫粒，加鹽酸目的抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+，故B正確；

C．某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，原溶液中可能有亞硫酸根，因此不能說明該溶液中一定含有SO42-；故C正確；

D．KI淀粉溶液中滴入氯水變藍(lán)，再通入SO2，藍(lán)色褪去，二氧化硫和單質(zhì)碘反應(yīng)生成硫酸和氫碘酸，SO2具有還原性；故D正確；

故答案為A。3、C【分析】【詳解】

①H2PO4-、PO43-不能大量共存，會反應(yīng)生成HPO42-；故①錯誤；

②pH=11的溶液呈堿性；堿性條件下，該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故②正確；

③水電離的H+濃度c(H+)=10-12mol?L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3-都不能大量共存；故③錯誤；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性；該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故④正確；

⑤使甲基橙變紅的溶液呈酸性；該組離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故⑤正確；

⑥酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，與具有還原性的Fe2+、I-、S2-不能大量共存；故⑥錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為⑥，要注意酸性溶液中NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化常見的還原性微粒。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2與酸性高錳酸鉀發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)了SO2的還原性；A項(xiàng)不正確；

B．Br2和I-發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，說明Br-的還原性比I-的弱；B項(xiàng)不正確；

C．將打磨干凈的鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化；現(xiàn)象為鋁箔熔化，但液體不滴落，原因是鋁箔表面能迅速生成熔點(diǎn)很高的氧化鋁，C項(xiàng)不正確；

D．鈉的焰色為黃色；用潔凈的鉑絲蘸取某溶液后，在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，說明該溶液中一定含有鈉元素，D項(xiàng)正確；

故選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸電離時生成的陽離子全部是氫離子；所以硫酸屬于酸，A正確；

B．氫氧化鈣電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子；所以氫氧化鈣屬于堿，B正確；

C．二氧化碳是由氧元素和碳元素組成的化合物；屬于氧化物，C正確；

D．碳酸鈉的俗名為純堿；純堿屬于鹽，D錯誤；

答案選D。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．膠體能夠使光線發(fā)生散射作用而產(chǎn)生一條光亮的通路；即產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液無明顯現(xiàn)象，因此可通過丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液，A正確；

B．膠粒帶電荷；遇電解質(zhì)會發(fā)生聚沉現(xiàn)象，利用膠體聚沉原理可使蛋白質(zhì)溶液中的蛋白質(zhì)分子發(fā)生聚沉制作豆腐，B正確；

C．膠體微粒不能通過半透膜；雜質(zhì)離子能夠通過半透膜，將含有雜質(zhì)離子的膠體放入半透膜袋中，并懸浮在流動的蒸餾水中進(jìn)行膠體的提純，這種分離混合物的方法就是滲析，故可利用滲析方法除去膠體中的雜質(zhì)離子，C正確；

D．膠體中分散質(zhì)微粒的直徑介于1~100nm之間；而分散劑，如水分子直徑小于1nm，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO+2H++2OH?=BaSO4↓+2H2O；A錯誤；

B．金屬鈉跟水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑；B錯誤；

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑；C錯誤；

D．碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，碳酸鈣為固體寫化學(xué)式：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑；D正確；

答案為D。8、D【分析】【詳解】

A．石英砂和碳酸鈉是制造玻璃的原材料，制皂則是利用Na2CO3的堿性與硬脂酸R-COOH反應(yīng)；造紙和紡織的使用原理相似，都是利用碳酸鈉溶液的堿性可以溶解或軟化纖維；碳酸氫鈉不穩(wěn)定，在加熱條件下易分解生成碳酸鈉；水和二氧化碳，用做發(fā)酵粉的主要成分，碳酸氫鈉堿性較弱，能中和胃酸，用于治療胃酸過多的藥劑，故A正確；

B．氯氣有毒；不能直接排放到大氣中，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時要使用盛有燒堿溶液的尾氣吸收裝置以減少有害氣體對環(huán)境的污染，故B正確；

C．次氯酸具有漂白性；漂白性來自于次氯酸的強(qiáng)氧化性，則利用次氯酸的強(qiáng)氧化性可用作棉；麻和紙張的漂白劑，故C正確；

D．氯水是液體；所以要保存在細(xì)口瓶中；氯水中次氯酸見光易分解，所以氯水要保存在棕色試劑瓶中并置于陰涼處，長時間存放，次氯酸分解生成鹽酸，弱酸變?yōu)閺?qiáng)酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液酸性增強(qiáng)，pH減小，故D錯誤；

答案選D。二、填空題(共5題，共10分)9、略

【分析】【分析】

(1)KIO3具有較強(qiáng)的氧化性；KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘；

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)；也不是非電解質(zhì)；B．溶液的導(dǎo)電性與離子濃度有關(guān)；C．根據(jù)硫酸中是否有元素的化合價發(fā)生變化判斷；D．根據(jù)元素的化合價判斷；

(3)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，H2C2O4中C元素的化合價升高；據(jù)此分析解答(3)和(4)；

(5)Cl2和ClO2被還原后均生成氯離子；根據(jù)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等分析計算。

【詳解】

Ⅰ．(1)KIO3具有較強(qiáng)的氧化性，KI具有還原性，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的方程式為：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，轉(zhuǎn)移5個電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用單線橋表示為故答案為：

(2)A．單質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，所以I2不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．溶液的濃度不知道，無法判斷K2SO4溶液與KI溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱，故B錯誤；C．反應(yīng)中生成了硫酸鹽，H2SO4中元素的化合價均沒有變化，沒有參加氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；反應(yīng)中KIO3中I元素由+5價降低為0價，KI中I元素由-1價升高為0價，反應(yīng)中只有I元素的化合價發(fā)生了變化，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是I2；故D正確；故答案為：CD；

Ⅱ．(3)反應(yīng)中，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，被還原，則ClO2是還原產(chǎn)物，H2C2O4中C元素的化合價升高，則C元素被氧化，故答案為：ClO2；C；

(4)2KClO3+H2C2O4+H2SO4═K2SO4+2ClO2↑+2H2O+2CO2↑，KClO3中Cl元素的化合價由+5價降低為+4價，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，即生成2molCO2轉(zhuǎn)移2mol電子；標(biāo)況下4.48LCO2的物質(zhì)的量為=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA，故答案為：0.2NA；

(5)ClO2和Cl2均容易得電子，具有氧化性；有每摩爾Cl2反應(yīng)生成氯離子得到2mol電子，而每摩爾ClO2反應(yīng)生成氯離子得到5mol電子，則處理含相同量CN?的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的=2.5倍；故答案為：氧化；2.5。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(1)中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，要轉(zhuǎn)移根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷反應(yīng)物和生成物。【解析】CDClO2C0.2NA氧化2.510、略

【分析】(1)

實(shí)驗(yàn)室制備氨氣是利用固體氫氧化鈣和氯化銨加熱反應(yīng)生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)

圖中方框中N為+5價，屬于氧化物，化學(xué)式為N2O5，一水合氨是弱堿，部分電離，氨水的電離方程式為NH3?H2ONH+OH-；

(3)

氨催化氧化生成NO和水，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O；

(4)

氫氧化鈉溶液來吸收一氧化氮和二氧化氮的混合氣體，生成圖中+3價的一種鹽即為NaNO2，N元素發(fā)生歸中反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；N元素化合價從+2升到+3，每生成2molNaNO2，轉(zhuǎn)移1mol電子，則每生成4mol該+3價的鹽，轉(zhuǎn)移2mol電子?！窘馕觥?1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

(2)N2O5NH3?H2ONH+OH-

(3)4NH3+5O24NO+6H2O

(4)2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O211、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若要觀察氣泡的產(chǎn)生；則需要?dú)怏w從長進(jìn)短處，即從圖中a管進(jìn)入，故填a；

(2)防止倒吸時，應(yīng)從短進(jìn)長出，即從圖中b端進(jìn)入，a端導(dǎo)出，故填b、a。【解析】①.a②.b③.a12、略

【分析】【分析】

同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)；同主族從上到下非金屬性減弱；原子的得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，結(jié)合元素的非金屬性與物質(zhì)的性質(zhì)的變化規(guī)律分析解答。

【詳解】

(1)非金屬元素有C；N、O、S；同周期元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性：O＞N＞S＞C，非金屬性最強(qiáng)的是O；S是16號元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案為：O；第三周期ⅥA族；

(2)氮元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物是NH3，溶于水反應(yīng)生成NH3·H2O，NH3·H2O?NH＋OH－，其水溶液顯堿性，故答案為：NH3；堿；NH3·H2O?NH＋OH－；

(3)檢驗(yàn)SO的方法為：取樣，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有硫酸根，故答案為：取樣，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，證明有硫酸根；

(4)a．原子的得電子的能力越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，原子的得電子的能力可以比較非金屬性強(qiáng)弱，故a選；b．O元素沒有含氧酸，不能通過含氧酸的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故b不選；c．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，不能通過氫化物的酸性比較非金屬性強(qiáng)弱，故c不選；d．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)，與元素的非金屬性無關(guān)，不能比較非金屬性強(qiáng)弱，故d不選；故答案為：a?！窘馕觥縊第三周期第ⅥA族NH3堿NH3·H2O?NH＋OH－取樣，先加入稀鹽酸無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，證明有硫酸根a13、略

【分析】【分析】

（1）雙氧水體現(xiàn)氧化性時氧元素化合價降低；據(jù)此解答。

（2）H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性說明氧元素化合價既升高又降低；

（3）根據(jù)電子得失守恒將氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)疊加即可得到總反應(yīng)；

（4）反應(yīng)中氯元素化合價從－1價升高到0價；生成1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，據(jù)此計算；

（5）ClO－具有強(qiáng)氧化性；能把氫氧化鐵氧化為高鐵酸根離子，依據(jù)電子得失守恒分析解答。

【詳解】

（1）A.反應(yīng)Na2O2+2HCl＝2NaCl+H2O2為非氧化還原反應(yīng)；B.反應(yīng)Ag2O+H2O2＝2Ag+O2+H2O中氧化銀做氧化劑，雙氧水作還原劑；C.反應(yīng)2H2O2＝2H2O+O2中雙氧水既是氧化劑，又是還原劑；D.反應(yīng)3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH＝2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中雙氧水做氧化劑，Cr2（SO4）3作還原劑，因此H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是選項(xiàng)D；故答案選D；

（2）根據(jù)以上分析可知H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是選項(xiàng)C；答案選C；

（3）由得失電子數(shù)目守恒可得氧化反應(yīng)：5H2O2－10e－=10H++5O2↑，還原反應(yīng)：2MnO4－+10e－+16H+=2Mn2++8H2O，二者相加即可得到該氧化還原反應(yīng)的離子方程式2MnO4—+5H2O2+6H+＝2Mn2++8H2O+5O2↑；

（4）反應(yīng)K2Cr2O7+14HCl＝2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6，即有如下關(guān)系：6e－～3Cl2，當(dāng)0.3mol電子轉(zhuǎn)移時，n（Cl2）＝0.15mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.15mol×22.4L/mol＝3.36L。根據(jù)氯原子守恒可知被氧化的HCl為：0.15mol×2＝0.3mol；

（5）已知堿性條件下ClO－具有強(qiáng)氧化性，若濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO－、OH－、FeO42－、Cl－、H2O，這說明反應(yīng)中氯元素化合價從+1價降低到－1價得到2個電子，鐵元素化合價從+3價升高到+6價失去3個電子，根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒可知濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O。【解析】DC2MnO4—+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑3.36L0.3mol2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O三、判斷題(共6題，共12分)14、B【分析】【詳解】

引入新雜質(zhì)鈣離子，錯誤。15、B【分析】【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不是氣體，不能計算苯的物質(zhì)的量，則不能計算所含有分子的數(shù)目，故錯誤。16、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；17、A【分析】【詳解】

硅酸鈉的水溶液俗名水玻璃，是一種礦物膠，它既不燃燒且不支持燃燒，木材浸過水玻璃后，不易著火，可用作防火劑的材料；硅酸鈉可與酸性較強(qiáng)的酸反應(yīng)生成硅酸，是制備硅膠的原料，故正確。18、B【分析】【詳解】

物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量。19、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯誤。四、計算題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

溶液中加入鹽酸8mL時發(fā)生Na2CO3+HCl═NaHCO3+NaCl，利用15mL～20mL鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O來計算稀鹽酸的濃度；由表格中的數(shù)據(jù)可知；最終生成二氧化碳2240mL，結(jié)合碳原子守恒及質(zhì)量關(guān)系來列式計算解答。

【詳解】

15mL～20mL鹽酸發(fā)生NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量為mol=0.005mol，根據(jù)方程式，n(HCl)=n(CO2)=0.005mol，c(HCl)==1.0mol/L。

根據(jù)碳元素守恒，由表中的數(shù)據(jù)可知，溶液中n(CO32-)+n(HCO3-)=mol=0.1mol，用于將CO32-轉(zhuǎn)變?yōu)镠CO3-的HCl的物質(zhì)的量為15×10-3L×1.0mol/L-mol=0.01mol，故n(NaHCO3)=0.1mol-0.01mol=0.09mol，則n(Na2CO3)=0.01mol。

(1)由反應(yīng)結(jié)束時n(Na)=n(Cl)可知，最小消耗的HCl的物質(zhì)的量為0.01mol×2+0.09mol=0.11mol，則x==0.11L=110mL；故答案為：110；

(2)根據(jù)碳元素守恒，原樣品中NaHCO3的質(zhì)量為0.11mol×84g/mol=9.24g；故答案為：9.24g；

(3)n(H2O)==0.03mol，則n==3，即樣品A中含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O，故答案為：含有0.090molNaHCO3，0.010molNa2CO3?3H2O?！窘馕觥?109.24gNa2CO3·nH2O為Na2CO3·3H2O，物質(zhì)的量為為0.010mol，NaHCO3為0.090mol21、略

【分析】【分析】

利用n=來計算物質(zhì)的量，再利用N=n×NA來計算微粒個數(shù)。

【詳解】

氮?dú)獾哪栙|(zhì)量為28g/mol，則1g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為=mol，由N=n×NA，則阿伏加德羅常數(shù)為=28amol-1?！窘馕觥?8amol-122、略

【分析】【分析】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅；NO和水；

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原HNO3反應(yīng)后生成NO；由氮原子守恒來計算；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液時，NaOH先和H＋反應(yīng)，將H＋反應(yīng)完后，再去和Cu2＋反應(yīng)，由圖示，剩余的H＋反應(yīng)消耗50mLNaOH溶液；

（4）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液200mL時，溶液中的H＋、Cu2＋反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)為NaNO3，據(jù)此求出溶液中n（NO3－），然后根據(jù)稀硝酸中n（HNO3）=n（NO3－）+n（NO）求出硝酸的物質(zhì)的量；稀硝酸的濃度；

（5）將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液，則NO做還原劑被氧化為NaNO3；雙氧水被還原。

【詳解】

（1）銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，故離子方程式為3Cu+8H＋+2NO3－=3Cu2＋+2NO↑+4H2O；

（2）銅與稀硝酸反應(yīng)中被還原的HNO3反應(yīng)后生成NO；而反應(yīng)生成的NO的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)1mol硝酸被還原則生成1molNO可知，被還原的硝酸為0.05mol；

（3）反應(yīng)結(jié)束后，向反應(yīng)后的溶液中滴加1.0mol·L－1的NaOH溶液時，NaOH先和H＋反應(yīng)，將H＋反應(yīng)完后，再去和Cu2＋反應(yīng)，根據(jù)圖示可知，剩余的H＋反應(yīng)消耗50mLNaOH溶液，根據(jù)1molH＋～1molNaOH可知，反應(yīng)后的溶液中氫離子的物質(zhì)的量n（H＋）=n（NaOH）=cV=1mol·L－1×0.05L=0.05mol，則c（H＋）=n(H＋)/V=0.05mol÷0.1L=0.5mol·L－1；

（4）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液200mL時，溶液中的H＋、Cu2＋反應(yīng)完全，溶液中的溶質(zhì)只有NaNO3，故溶液中的n（NO3－）=n（Na＋）=n（NaOH）=1mol·L－1×0.2L=0.2mol，而原稀硝酸中n（HNO3）=n（NO3－）+n（NO）=0.2mol+0.05mol=0.25mol，故稀硝酸的濃度c=0.25mol÷0.1L=2.5mol·L－1；

（5）將銅與稀硝酸反應(yīng)生成的NO通入NaOH溶液中，并加入20%的H2O2水溶液，則NO做還原劑被氧化為NaNO3，雙氧水被還原為H2O，故化學(xué)方程式為2NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O。【解析】3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O0.050.52.52NO+2NaOH+3H2O2=2NaNO3+4H2O五、原理綜合題(共4題，共28分)23、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)FeCO3在溶液中存在沉淀溶解平衡分析；

(2)①根據(jù)Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)分析；

②根據(jù)題目已知條件；結(jié)合電子守恒；電荷守恒、原子守恒，書寫方程式；

③根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素分析；

(3)結(jié)合發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，分析溶液中H+離子濃度變化進(jìn)行判斷。

【詳解】

(1)FeCO3難溶于水，在溶液中存在沉淀溶解平衡：FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含有H+濃度較大，H+結(jié)合CO32-形成HCO3-，使得溶液中c(CO32-)濃度降低，沉淀溶解平衡正向移動，最終使地下水中Fe2+的濃度增大；

(2)①除鐵濾池經(jīng)過曝氣3～7天后，表面被氧化產(chǎn)生Fe(OH)3，由于Fe(OH)3是紅褐色難溶性物質(zhì)；因此會看到濾料表面形成紅褐色物質(zhì)；

②根據(jù)電子守恒、原子守恒電荷守恒，可得過程ii的離子方程式為：4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+；

③A.降低溫度；物質(zhì)具有的能量降低，反應(yīng)速率減低，A不符合題意；

B.通入足量O2；增大了反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，B符合題意；

C.攪拌能夠使反應(yīng)物充分接觸；反應(yīng)物接觸面積增大，反應(yīng)速率加快，C符合題意；

故合理選項(xiàng)是BC；

(3)向除錳濾池中加入ClO2可將Mn2+氧化為MnO2，在溶液中發(fā)生反應(yīng)：2ClO2+6H2O+5Mn2+=2Cl-+5MnO2+12H+，可見隨著反應(yīng)進(jìn)行，濾池溶液中c(H+)增大；導(dǎo)致溶液的酸性增強(qiáng)，溶液的pH變小。

【點(diǎn)睛】

本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素、沉淀溶解平衡及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用。掌握有關(guān)概念、反應(yīng)原理是本題解答的關(guān)鍵。對于有電子轉(zhuǎn)移的離子反應(yīng)，在方程式書寫時，要同時遵循電子守恒、電荷守恒和原子守恒，同時應(yīng)注意物質(zhì)的溶解性及電解質(zhì)的強(qiáng)弱、物質(zhì)的拆分原則，題目考查了學(xué)生應(yīng)用能力和接受信息及處理能力。【解析】FeCO3(s)Fe2+(aq)+CO32-(aq)，酸雨中含H+，結(jié)合CO32-，使得平衡正向移動，增大地下水中Fe2+的濃度紅褐4[Fe(OH)2OFe]++O2+10H2O=8Fe(OH)3+4H+BC變小24、略

【分析】【分析】

氧化還原反應(yīng)中；氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，結(jié)合離子共存分析解答。

（1）根據(jù)氧化劑的氧化性＞氧化產(chǎn)物的氧化性，①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2，氧化性：FeCl3＞I2；②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，氧化性：Cl2＞FeCl3；③K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑，氧化性：K2Cr2O7＞Cl2；FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，故答案為：K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2；

（2）氧化性：K2Cr2O7＞I2，Cr2OI-在強(qiáng)酸性溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故答案為：不能；Cr2O會氧化I-；

（3）FeCl3、I2、Cl2、K2Cr2O7的氧化性由強(qiáng)到弱依次是K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2，則Cr2OFe3+在酸性溶液中均能將I-氧化，不能大量共存，F(xiàn)e2+、Cl-能夠與I-大量共存，故答案為：Fe2+、Cl-；

（4）＋6價鉻的化合物毒性較大，常用NaHSO3將酸性廢液中的Cr2O還原成Cr3＋，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O，故答案為：Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O。【解析】(1)K2Cr2O7＞Cl2＞FeCl3＞I2

(2)不能Cr2O會氧化I-

(3)Fe2+、Cl-

(4)Cr2O+3HSO+5H+=2Cr3＋+3SO+4H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的相對位置可知①～⑨分別是H；C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl；則：

（1）同周期自左向右金屬性逐漸減弱；同主族從上到下金屬性逐漸升高，因此在上述元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na。

（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，因此①～⑨中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。⑥和⑧的最高價氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，二者反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O。

（3）只由氧元素形成的18電子微粒是

（4）②的最高價氧化物是二氧化碳，電子式為

（5）⑦和⑨形成的化合物是氯化鎂，屬于離子化合物，其形成過程為

（6）表中元素③和⑤可形成一種相對分子質(zhì)量為66的共價化合物Y，Y分子中各原子均達(dá)到“8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，因此化學(xué)式為N2F2，結(jié)構(gòu)式為F－N＝N－F。【解析】NaHClO4Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OF—N=N—F26、略

【分析】【詳解】

由已知，結(jié)合流程，以含有Cr(OH)3、Al2O3、CuO、NiO等物質(zhì)的工業(yè)廢料為原料，烘干后加入碳酸鈉在空氣中高溫焙燒，發(fā)生反應(yīng)4Cr(OH)3+4Na2CO3+3O24Na2CrO4+6H2O+4CO2，Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑，水浸后過濾得到濾渣CuO、NiO，濾液為Na2CrO4，NaAlO2等，調(diào)節(jié)溶液pH，沉淀偏鋁酸根離子，過濾得到濾液Na2CrO4；加入硫酸酸化，生成重鉻酸鈉溶液，通過提純得到重鉻酸鈉。

（1）由上述分析“焙燒”過程中生成NaAlO2化學(xué)方程式為：Al2O3+Na2CO32NaAlO2+CO2↑。

（2）加入適量稀硫酸調(diào)節(jié)溶液的pH除去A1O2-，得到A1(OH)3（濾渣II），若稀硫酸過量，A1(OH)3會反應(yīng)，離子方程式為：A1(OH)3+3H+=Al3++3H2O。

（3）加入硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，生成重鉻酸鈉溶液，“系列操作”是為了提純得到重鉻酸鈉，操作為：繼續(xù)加入稀硫酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗劑、干燥等；繼續(xù)加入稀硫酸是為了促進(jìn)化學(xué)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多的Na2Cr2O7；濾渣III的主要成分是：Na2Cr2O7。

（4）在“水浸過濾’’后的溶液中加入適量稀硫酸，生成重鉻酸鈉溶液，用石墨作電極電解生產(chǎn)金屬鉻，Cr2O72-在陰極發(fā)生得電子還原反應(yīng)，+6價Cr變?yōu)?價，電極反應(yīng)式為：Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2O。

（5）根據(jù)題意，取了濾液的進(jìn)行滴定，即2×10-3L，由Na2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=Na2SO4+Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+7H2O得：n(Na2Cr2O7)=n(FeSO4)=×V×10-3L×cmol?L-1，所以c(Na2Cr2O7)=×V×10-3L×cmol?L-1÷2×10-3L=mol?L-1?！窘馕觥緼l2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2↑Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O蒸發(fā)濃縮促進(jìn)化學(xué)平衡2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O向正反應(yīng)方向移動，盡可能生成更多的Na2Cr2O7Na2Cr2O7Cr2O72-+14H++12e-=2Cr↓+7H2OcV/12六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共18分)27、略

【分析】【分析】

制備次磷酸鈉，所用的藥品是P4和NaOH溶液，加熱條件下二者反應(yīng)生成次磷酸鈉的同時也生成了PH3，所以P4發(fā)生了歧化反應(yīng)；題干中給出了關(guān)于PH3性質(zhì)的信息，明確指出該物質(zhì)無色，有毒能自燃，所以為了避免制備過程中生成的PH3發(fā)生自燃，需要在制備前，利用N2將裝置內(nèi)殘余的空氣排盡；此外，為了避免PH3造成的空氣污染，也需要對裝置a的出口氣體進(jìn)行吸收；因此，結(jié)合PH3還原性較強(qiáng)的特點(diǎn)，利用c中的NaClO對其進(jìn)行氧化吸收，而裝置d則起到驗(yàn)證是否吸收完全的作用，若未吸收完全，則也可對PH3進(jìn)行吸收；至于裝置b的作用，考慮到a裝置出口氣體組成中含有大量的易與NaClO反應(yīng)的PH3，所以起到一定的防倒吸作用，防止c中的NaClO進(jìn)入a中；制備反應(yīng)結(jié)束后，由于裝置內(nèi)會殘留部分PH3，出于安全性和環(huán)保性的考慮，需要在拆解裝置前，持續(xù)通一段時間的N2，以盡可能地排盡裝置內(nèi)殘余的PH3；使其在c和d裝置中被吸收。

【詳解】

(1)①儀器a的名稱為三頸燒瓶；由于次磷酸鈉不能與NaOH溶液反應(yīng)，所以不能電離出H+；所以次磷酸為一元弱酸；

②由于制備過程中會生成能自燃的PH3，所以需要在制備前通一段時間的N2，排盡裝置內(nèi)的空氣，以防止PH3自燃；

③PH3有毒，制備結(jié)束后，裝置內(nèi)仍會殘余少量的PH3氣體，出于安全性和環(huán)保性的考慮，需要在拆解裝置前，再持續(xù)通一段時間的N2，使殘余的PH3盡可能地排盡，使其在c和d裝置內(nèi)被吸收；a中發(fā)生的是P4的歧化反應(yīng)，制備出次磷酸鈉的同時也產(chǎn)生了PH3，所以方程式為：

(2)分析題中給出的不同溫度下次磷酸鈉和氯化鈉溶解度的表格可知；次磷酸鈉溶解度隨溫度變化很明顯，所以從混合溶液中分離次磷酸鈉的方法即：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；

(3)在計算產(chǎn)品純度時，一定要注意題干中在用樣品配制成溶液后，只取了一部分進(jìn)行滴定；次磷酸鈉與高錳酸鉀反應(yīng)，由題可知，P最終被氧化成所以有：所以產(chǎn)品純度=

【點(diǎn)睛】

一般，反應(yīng)前在裝置內(nèi)通惰性氣體，是為了排盡裝置內(nèi)的空氣，避免發(fā)生不必要的反應(yīng)；反應(yīng)后在裝置內(nèi)通惰性氣體，可能是出于安全和環(huán)保的考慮排盡裝置內(nèi)有污染的殘余氣體，也可能是為了定量實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性。【解析】三頸燒瓶一排盡裝置中的空氣，防止反應(yīng)生成的PH3自燃引起爆炸打開K1，繼續(xù)通入一段時間N2P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO4+PH3↑蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶（1.1V1/m）%28、略

【分析】【詳解】

(1)濃硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，離子方程式：Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；正確答案：Cu＋4H＋＋2NO=