2025年華師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大新版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、四種晶體的晶胞結(jié)構如圖所示；下列四種晶體的相關說法正確的是。

A.CaF2晶胞中Ca2+的配位數(shù)為4B.硅原子半徑anm，則晶體硅晶胞邊長為4anmC.金屬鈦晶胞中含7個鈦原子D.干冰晶胞中，與每個CO2緊鄰的CO2有12個2、鉍元素的信息如圖；下列說法錯誤的是。

A.鉍元素相對原子質(zhì)量為83B.鉍元素的價電子排布式為6s26p3C.鉍元素位于第六周期VA族D.鉍元素核外有83個運動狀態(tài)不同的電子3、肼(N2H4)是發(fā)射航天飛船常用的高能燃料，可通過反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制備。下列有關微粒的描述錯誤的是A.N2H4的結(jié)構式為B.NaClO的電子式為C.Na+的離子結(jié)構示意圖：D.中子數(shù)為18的氯的核素：3517Cl4、下列說法正確的是（）A.非極性鍵只能存在單質(zhì)中，不可能存在化合物中B.陰、陽離子間通過靜電引力所形成的化學鍵是離子鍵C.冰中H2O分子間存在氫鍵，H2O分子內(nèi)存在極性共價鍵D.HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差，說明HBr的分子間作用力比HCl弱5、原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素M；X、Y、Z、W；M和W的核電荷數(shù)之和等于X和Z的核電荷數(shù)之和，Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍。含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水，X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B的性質(zhì)如圖，下列說法正確的是。

A.因為電負性X＞Z，所以簡單氫化物沸點X＞ZB.ZX2的分子構型是V形C.Y與X形成的化合物只含離子鍵D.M、W、X的簡單氫化物均存在分子間氫鍵6、C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素，下列說法錯誤的是A.Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族B.O、Na、P、Cl四種元素中電負性最大的是Cl，其中P原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p3C.基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價氯化物的分子式是GeCl4D.Ge的最高價氯化物的沸點低于其溴化物的沸點評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、大型客機燃油用四乙基鉛做抗震添加劑，但皮膚長期接觸四乙基鉛對身體健康有害，可用硫基乙胺()和清除四乙基鉛。

(1)基態(tài)錳原子的價層電子排布式為_______。

(2)N、C和Mn電負性由大到小的順序為_______。

(3)中C的雜化方式為_______，其中空間構型為_______。

(4)是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，其晶體類型屬于_______晶體。8、如表是元素周期表的一部分；表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答下列問題：

(1)基態(tài)o原子的價層電子排布圖為___；基態(tài)p3+的最外層電子排布式為__；

(2)n的原子結(jié)構示意圖為__?；鶓B(tài)j原子的核外電子填充時最高能級符號為__。

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物的空間結(jié)構模型為__。

(4)將以上周期表中g、h、i、j四種元素的電負性由大到小排序為__(用元素符號表示)，第一電離能由大到小排序為__(用元素符號表示)。9、元素周期表在學習；研究中有很重要的作用；如表是元素周期表中的短周期元素部分。

（1）e的原子結(jié)構示意圖是___，該元素單質(zhì)可應用于___(填序號；下同)。

①光導纖維②半導體材料③陶瓷材料。

（2）f、g的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是___(寫化學式)。

（3）下列事實能判斷a和b的非金屬性強弱的是___。

①氫化物的穩(wěn)定性強弱。

②相同溫度下；氫化物的溶解度大小。

③最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱。

（4）c、d單質(zhì)更容易與水反應的為___(寫化學式)，請從原子結(jié)構角度解釋其原因：___。

（5）為滿足不同需求，牙膏中還會添加一些特殊物質(zhì)，如含氟牙膏中添加氟化亞錫(SnF2)。50Sn在元素周期表中的位置是___，以下說法中正確的是___。

①Sn元素的最高正化合價為+4

②Sn的原子半徑比e大。

③SnF2只具有氧化性10、金（79Au）是一種非常穩(wěn)定的金屬；但也可以形成多種化合物，并在化合物中呈一價或三價。

(1)已知Au的基態(tài)原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表_____區(qū)。基態(tài)Au3+的價電子排布圖為_______________。

(2)Au可以被王水溶解，其方程式為Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O

①NO3-的空間構型為______，H2O中心原子的雜化類型為_____；

②該反應中沒有破壞的化學鍵有______。

a.金屬鍵b.離子鍵c.共價鍵d.氫鍵。

e.極性鍵f.非極性鍵g.配位鍵h.σ鍵i.π鍵。

(3)有一種化合物由Cs；Cl、Au三種元素組成；其晶胞如下。大灰球為Cs，小黑球為Cl，其余球為Au。

該化合物的化學式為_________，其中金原子有2種不同的化學環(huán)境，形成2種不同的配離子，它們分別是______和_______。

(4)金晶體（Au）是面心立方堆積，其晶胞參數(shù)為408pm。已知阿伏伽德羅常數(shù)為NA。寫出金晶體密度的計算式_____________g?cm-3（不需要計算出結(jié)果）。11、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導體材料，其化學式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學鍵的類型是____，NH3的沸點比AsH3高的原因是________________。12、由P；S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途；回答下列問題。

(1)基態(tài)Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為______個，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序為_______。

(2)PCl3分子中的中心原子雜化軌道類型是______，該分子構型為_______。

(3)PH4Cl的電子式為______，Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中π鍵與σ鍵個數(shù)比為________。

⑷已知MgO與NiO的晶體結(jié)構（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66Pm和69pm，則熔點：MgO___NiO(填“>”、“<”或“=”)，理由是______。

(5)若NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0,0,0)，B為（1,1,0)，則C離子坐標參數(shù)為______。

(6)一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為am，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為____g。（用a、NA表示）評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤14、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤15、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤17、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤18、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤19、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1；B元素的原子價電子排布式為ns2np2；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子；E元素原子有5個未成對電子。

(1)寫出元素名稱：C___________；D___________；E___________。

(2)C基態(tài)原子的電子排布圖為___________。

(3)當n=2時，B的最簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___________，BC2分子的結(jié)構式是___________；當n=3時，B與C形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是___________。

(4)若A元素的原子最外層電子排布式為2s1，B元素的原子價電子排布式為3s23p2，A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。(用元素符號表示)

(5)E元素原子的價電子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，其最高價氧化物的化學式___________。21、根據(jù)下列某些短周期元素中元素性質(zhì)的有關句回答問題。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑/10-10m0.371.860.741.430.771.100.991.520.750.71最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)-1-2-4-3-1-3-1

(1)元素①、②和⑧的第一電離能由大到小的順序是_________(填元素符號)；元素③、⑥和⑨的電負性由大到小的順序是__________(填元素符號)。

(2)元素⑤、⑥和⑦的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)有__________(寫化學式)。

(3)某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，它與鈉形成Na2R2，其電子式是_________(R用元素符號表示)。

(4)元素①和⑨形成的化合物，其空間構型為_________，其中心原子以_______雜化軌道成鍵。

(5)元素⑤的原子基態(tài)電子排布式為____________。

(6)元素②和⑦形成晶體的部分結(jié)構可用圖中的______來表示(填序號)。

22、A；B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最豐富的元素；D與E同主族；且E的原子序數(shù)是D的兩倍；B與D組成的化合物是一種溫室氣體；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層電子均充滿。據(jù)此回答下列問題。

（1）F元素形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為____________________________。

（2）E的一種具有強還原性的氧化物分子的VSEPR模型為____________________。

（3）C、D、E元素的第一電離能由大到小排序_________________。（用元素符號表示）

（4）A和D形成的18電子化合物可將堿性工業(yè)廢水中的CN-氧化為碳酸鹽和氨，相應的離子方程式為___________________________。

（5）F與C形成化合物的晶胞如圖所示，該化合物的化學式為__________，C離子的配位數(shù)是_________。此立方晶體的邊長為acm，則該晶體密度為__________g/cm3。

評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共2分)23、Julius利用辣椒素來識別皮膚神經(jīng)末梢中對熱有反應的傳感器；獲得了2021諾貝爾生理學或醫(yī)學獎。辣椒素(H)的合成路線如圖。

已知：①R—OHR—Br

②

(1)H分子采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是____。

(2)寫出B→C的反應類型是____。

(3)F與G反應生成H時，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)的結(jié)構簡式為____(填化學式)。

(4)寫出符合條件的G的一種同分異構體的結(jié)構簡式___(不考慮立體異構)；

①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；

②不能使FeCl3溶液顯色；紅外光譜表明分子中無N—O鍵；

③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)。

(5)已知：請結(jié)合題中所給的信息，寫出由制備的合成路線流程圖(無機試劑任選)。____。評卷人得分六、實驗題(共3題，共15分)24、“中國芯”的發(fā)展離不開單晶硅；四氯化硅是制備高純硅的原料。某小組擬在實驗室用下列裝置模擬探究四氯化硅的制備和應用。

已知有關信息：

①Si+3HClSiHCl3+H2，Si+2Cl2SiCl4

②SiCl4遇水劇烈水解，SiCl4的熔點、沸點分別為－70.0℃、57.7℃。

請回答下列問題：

(1)寫出A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。

(2)若拆去B裝置，可能的后果是_________。

(3)有同學設計圖裝置替代上述E；G裝置：

上圖裝置的主要缺點是________。

(4)測定產(chǎn)品純度。取agSiCl4產(chǎn)品溶于足量蒸餾水中(生成的HCl全部被水吸收)，將混合物轉(zhuǎn)入錐形瓶中，滴加甲基橙溶液，用cmol·L1標準NaOH溶液滴定至終點(終點時硅酸未參加反應)，消耗滴定液VmL。則產(chǎn)品的純度為_______%(用含a；c和V的代數(shù)式表示)。

(5)某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱；用如圖所示裝置進行實驗(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗)，實驗操作步驟：

Ⅰ.打開彈簧夾1；關閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸。

Ⅱ.A中看到白色沉淀時；關閉彈簧夾1，打開彈簧夾2，關閉活塞a。

①通過步驟Ⅰ知濃鹽酸具有的性質(zhì)是_________(填字母)。

A．揮發(fā)性B．還原性C．氧化性D．酸性。

②C裝置中的試劑X是________(填化學式)

③D中發(fā)生反應的化學方程式是：________。25、肼()可作火箭發(fā)射的燃料。某實驗興趣小組利用氨與次氯酸鈉反應制備并探究的性質(zhì)；其制備裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)儀器b的名稱為___________，儀器a的作用是___________。

(2)裝置A試管中發(fā)生反應的化學方程式為___________。

(3)上述裝置B、C間缺少一個裝置，可能導致的結(jié)果是___________。

(4)探究的性質(zhì)。將制得的分離提純后；進行如下實驗。

[查閱資料]AgOH不穩(wěn)定，易分解生成黑色的可溶于氨水。

[提出假設]黑色固體可能是Ag、中的一種或兩種。

[實驗驗證]設計如下方案，進行實驗。操作現(xiàn)象結(jié)論?。∩倭亢谏腆w于試管中，加入足量①___________，振蕩黑色固體部分溶解黑色固體中有ⅱ．取少量黑色固體于試管中，加入足量稀硝酸，振蕩②___________黑色固體是Ag和則肼具有的性質(zhì)是堿性和③___________

(5)實驗制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。

(6)肼又稱聯(lián)氨，是一種常用的還原劑，可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg聯(lián)氨可除去水中溶解的的質(zhì)量為___________kg。26、青蒿素是烴的含氧衍生物；為無色針狀晶體，在乙醇；乙醚、石油醚中可溶解，在水中幾乎不溶，熔點為156～157℃，熱穩(wěn)定性差，青蒿素60℃以上易分解，青蒿素是高效的抗瘧藥。已知：乙醚沸點為35℃。從青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎的。

(1)青篙素在超臨界CO2中有很強的溶解性，萃取青蒿素________(填”能”或“不能”)用超臨界CO2作萃取劑；中醫(yī)古籍《肘后備急方》中“青蒿一握,以水二升漬,絞取汁,盡服之”______(填“是”或“不是”)為了提取纖維素?，F(xiàn)有四氯化碳(沸點76.5℃)和乙醚兩種溶劑，應選用__________作為萃取劑；青蒿素組成元素中電負性較大的兩種元素第一電離能由大到小排序為__________(填元素符號)。

(2)某學生對青蒿素的性質(zhì)進行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶液紅色變淺，說明青蒿素與_________(填字母)具有相似的性質(zhì)。說明青蒿素的結(jié)構中含有_______(填官能團名稱)。

A.乙醇B.乙酸乙酯C.乙酸D.酰胺E.葡萄糖。

(3)青蒿素的質(zhì)譜數(shù)據(jù)中有一個峰值與另一種抗瘧藥鷹爪素相同,而鷹爪素的該質(zhì)譜峰對應過氧基團,于是推測青蒿素中含有_____(填粒子的電子式)。青蒿素所屬晶體類型為_________。1974年中科院上海有機所和生物物理研究所在研究青蒿素功能基團的過程中，屠呦呦團隊發(fā)明了雙氫青蒿素。從青蒿素到生成雙氫青蒿素發(fā)生了_____反應。

(4)科學家對H2O2分子結(jié)構的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程,最初科學家提出了兩種觀點:甲:乙:H—O—O—H,甲式中O→O表示配位鍵,在化學反應中O→O鍵遇到還原劑時易斷裂?；瘜W家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的分子結(jié)構,設計并完成了下列實驗:

a.將C2H5OH與濃H2SO4反應生成(C2H5)2SO4和水;

b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應,只生成A和H2SO4;

c.將生成的A與H2反應(已知該反應中H2作還原劑)。

①如果H2O2的結(jié)構如甲所示,實驗c中化學反應方程式為(A寫結(jié)構簡式)________。

②為了進一步確定H2O2的結(jié)構,還需要在實驗c后添加一步實驗d,請設計d的實驗方案:_______________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A．在CaF2晶胞中每個Ca2+連接4個F-，但在下面一個晶胞中又連接4個F-；所以其配位數(shù)為8，A錯誤；

B．根據(jù)晶體Si的晶胞結(jié)構可知：晶胞對角線為4個Si原子的半徑，假設晶胞邊長為L，則nm，所以晶胞邊長L=2anm；B錯誤；

C．金屬鈦晶胞中12個Ti原子位于晶胞頂點上，2個位于晶胞的上下底面上，3個位于體內(nèi)，通過一個頂點可以形成6個晶胞；通過一個平面可以形成2個晶胞，則根據(jù)均攤方法可知該晶胞中含有的Ti原子數(shù)為：12×+2×+3=6；故該晶胞中含有的Ti原子數(shù)目是6個，C錯誤；

D．根據(jù)干冰結(jié)構可知：在晶胞中與頂點CO2分子緊相鄰的CO2分子有3個，分別位于通過該頂點的三個面心上，通過一個頂點可以形成8個晶胞，每個面上的CO2分子被重復了2次，故與每個CO2緊鄰的CO2分子數(shù)有個；D正確；

故合理選項是D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．由元素周期表的信息可知；鉍元素的原子序數(shù)為83，鉍元素的相對原子質(zhì)量為209.0，故A錯誤；

B．由元素周期表的信息可知，鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，各電子層上電子依次為2，8，18，32，18，5，其原子結(jié)構示意圖為最外層5個電子，鉍元素的價電子排布式為6s26p3；故B正確；

C．由元素周期表的信息可知，鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，各電子層上電子依次為2，8，18，32，18，5，其原子結(jié)構示意圖為有六個電子層，最外層5個電子，則鉍元素位于第六周期VA族，故C正確；

D．由元素周期表的信息可知；鉍元素的原子序數(shù)為83，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為83，核外電子數(shù)為83，每個電子的運動狀態(tài)都不同，鉍元素核外有83個運動狀態(tài)不同的電子，故D正確；

答案為A。3、B【分析】【詳解】

A．N2H4分子中兩個N原子共用一對電子，每個N原子和兩個H原子分別共用一對電子，結(jié)構式為A正確；

B．NaClO屬于離子化合物，由鈉離子和次氯酸根離子構成，電子式為B錯誤；

C．Na+核電荷數(shù)為11，核外有10個電子，結(jié)構示意圖為C正確；

D．質(zhì)子數(shù)為17、中子數(shù)為18的氯原子質(zhì)量數(shù)為17+18=35，可以表示為Cl；D正確；

答案為B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．同種非金屬原子間形成非極性鍵；化合物中也可能含有非極性鍵，如過氧化氫中含有O-O非極性鍵，A錯誤；

B．陰；陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵是離子鍵；靜電作用包含吸引力和排斥力，B錯誤；

C．在固態(tài)水即冰中的的H2O分子間存在氫鍵；非金屬原子間通過共價鍵結(jié)合，則水分子中O與H原子之間通過共價鍵結(jié)合，C正確；

D．物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學性質(zhì)，是由共價鍵的強弱決定的，元素的非金屬性：Br＜Cl，所以HBr比HCl的熱穩(wěn)定性差；這與分子間作用力大小無關，D錯誤；

故合理選項是C。5、B【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素M、X、Y、Z、W，含0.9%YW化合物的水溶液稱為生理鹽水，YW為NaCl，即Y為Na元素、W為Cl元素；X、Y、Z三種元素組成兩種化合物A、B，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關系可知，A與W的氫化物即HCl反應生成使品紅溶液褪色的氣體，應該是SO2，再結(jié)合Y為Na元素，所以A是Na2SO3，X為O元素、Z為S元素，滿足Z的質(zhì)子數(shù)是X質(zhì)子數(shù)的2倍；Na2SO3與X的氫化物即H2O2反應生成B為Na2SO4；M和W的核電荷數(shù)之和等于X和Z的核電荷數(shù)之和；推出M為N元素。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知；M；X、Y、Z、W分別為N、O、Na、S、Cl；

A.因為水分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點H2O＞H2S；故A錯誤；

B.SO2的分子中S原子的價層電子對數(shù)為：2+=3；有1個孤電子對，所以其空間構型是V形，故B正確；

C.Na與O形成的化合物Na2O只含離子鍵，Na2O2既含離子鍵又含共價鍵；故C錯誤；

D.N；O兩種元素的非金屬性較強；它們的簡單氫化物存在分子間氫鍵，Cl的簡單氫化物不存在分子間氫鍵，故D錯誤；

答案選B。6、B【分析】【詳解】

A．Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；A正確；

B．電負性O>Cl；B錯誤；

C．基態(tài)鍺(Ge)原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p2，Ge的最高價是+4價，氯化物的分子式是GeCl4；C正確；

D．Ge的最高價氯化物GeCl4和其最高價溴化物GeBr4均是分子晶體，結(jié)構相似，GeCl4的相對分子質(zhì)量小于GeBr4；沸點較低，D正確；

故選B。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

根據(jù)Mn的原子序數(shù)和核外電子排布規(guī)律寫出Mn價層電子排布式；根據(jù)電負性遞變規(guī)律，判斷N、C、Mn電負性相對大小；根據(jù)HSCH2CH2NH2結(jié)構，判斷C原子雜化方式；根據(jù)VSEPR理論，判斷的空間構型；根據(jù)題中信息，判斷晶體類型；據(jù)此解答。

【詳解】

(1)Mn的原子序數(shù)為25，根據(jù)核外電子排布規(guī)則，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，基態(tài)錳原子的價層電子排布式為3d54s2；答案為3d54s2。

(2)電負性是金屬性與非金屬性定量描述的一個物理量；元素的非金屬性越強，往往其電負性越大，根據(jù)元素周期表中元素非金屬性(或電負性)的遞變規(guī)律，同周期從左到右元素電負性增大，可以得到電負性大小為N大于C，而Mn為金屬元素，其電負性小于非金屬性，N；C和Mn三種元素的電負性由大到小的順序為N＞C＞Mn；答案為N＞C＞Mn。

(3)HSCH2CH2NH2分子中，C形成4個共價鍵，它們價層電子對數(shù)為4對，其雜化方式為sp3，中N原子價層電子對個數(shù)=2+=4，且含有2個孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷該微粒空間構型為V型；答案為sp3；V型。

(4)由題中信息，是一種難電離且易溶于有機溶劑的配合物，根據(jù)相似相溶原理可知，其晶體類型為分子晶體；答案為分子?！窘馕觥縉＞C＞MnV型分子8、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表知，a-p各元素分別為H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar；K、Mn、Fe。

【詳解】

(1)基態(tài)o原子為錳，核電荷數(shù)為25，電子排布式為[Ar]3d54s2，價層電子排布圖為基態(tài)p3+為Fe3+，最外層電子排布式為3s23p63d5；

(2)n的原子為鉀，核電荷數(shù)為19，原子結(jié)構示意圖為j原子為硅，電子排布式為1s22s22p63s23p2；核外電子填充時最高能級符號為3p；

(3)d的簡單氣態(tài)氫化物為NH3，氨氣分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；且含有一個孤電子對，所以其空間結(jié)構模型為三角錐形，故答案為：三角錐形；

(4)g、h、i、j四種元素分別為鈉、鎂、鋁、硅，同一周期從左到右電負性增大，因此電負性由大到小排序為Si>Al>Mg>Na；同一周期從左到右第一電離能有增大趨勢，但是IIA、VA電離能大于鄰近元素的電離能，因此第一電離能由大到小排序為Si>Mg>Al>Na?！窘馕觥?s23p63d53p三角錐形Si>Al>Mg>NaSi>Mg>Al>Na9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的位置可知a為N元素，b為F元素；c為Na元素，d為Mg元素，e為Si元素，f為P元素，g為Cl元素。

（1）

e為14號Si元素，原子結(jié)構示意圖是硅元素單質(zhì)可應用于半導體材料，故答案為：②

（2）

f為P元素，g為Cl元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，所以高氯酸酸性強于磷酸，f、g的最高價氧化物對應的水化物中，酸性較強的物質(zhì)是HClO4，故答案為：HClO4

（3）

a為N元素，b為F元素；同周期元素從左向右非金屬性依次增強，非金屬性越強氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越強，故①③正確。

（4）

c為Na元素；d為Mg元素，同周期元素從左向右非金屬性依次增強，鈉最外層只有一個電子，還原性更強，所以鈉更活潑，更易與水反應，故答案為：Na；鈉最外層只有一個電子，還原性更強。

（5）

第五周期的稀有氣體為54號元素，50Sn在元素周期表中的位置是第五周期第ⅣA族元素。

①Sn為主族元素；主族元素的最高正化合價等于其族序數(shù)，Sn為第ⅣA族元素，因此Sn的最高正化合價為+4價，故①正確。

②e為Si元素；與Sn同主族，Sn為第五周期元素，同主族元素從上到下原子半徑逐漸增大，Sn的半徑比Si元素大，故②正確。

③SnF2其中Sn為+2價，可以失電子生成+4價，也可以得電子變成單質(zhì)，故SnF2既有氧化性又具有還原性；故③錯誤。

故答案為：第五周期第ⅣA族；①②?！窘馕觥浚?）②

（2）HClO4

（3）①③

（4）Na鈉最外層只有一個電子；還原性更強。

（5）第五周期第ⅣA族①②10、略

【分析】【詳解】

(1)已知Au的基態(tài)原子的價電子排布式為5d106s1，則Au位于周期表中第六周期第ⅠB族，ds區(qū)；基態(tài)Au3+的價電子排布式為5d8，故其價電子排布圖為

(2)①硝酸根離子中N原子價層電子對個數(shù)是3，所以N原子雜化方式為sp3雜化、sp2雜化，NO3-中N原子形成3個δ鍵，沒有孤電子對，則應為平面三角形；H2O中O形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==2，為sp3雜化；

②反應Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O中反應物Au存在金屬鍵，HNO3中存在極性共價鍵、氫鍵、存在σ鍵和π鍵，HCl存在極性鍵，存在σ鍵，故反應中破壞金屬鍵、共價鍵、極性鍵、氫鍵、σ鍵、π鍵；沒有破壞的化學鍵有離子鍵、非極性鍵、配位鍵；答案選bfg；

(3)根據(jù)均攤法可知晶胞中Cs的個數(shù)為：=4；Cl的個數(shù)為10+=12：Au的個數(shù)為：+1=4，故該化合物的化學式為CsAuCl3；由圖可知，金原子有2種不同的化學環(huán)境，分別和2個或者4個氯原子結(jié)合，分別是和

(3)金晶體（Au）是面心立方堆積，所以每個金晶胞中含有的原子個數(shù)=8×+6×=4，一個晶胞的質(zhì)量為：體積為：（）3cm3，密度為：=【解析】①.ds②.③.平面三角形④.sp3雜化⑤.bfg⑥.CsAuCl3⑦.⑧.⑨.11、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導致沸點高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子電子排布為1s22s22p63s23p7；此時其核外電子占有的原子軌道數(shù)為9，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大強酸，P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：Cl＞P＞S，故答案為9；Cl＞P＞S；

(2)PCl3中P原子雜化軌道數(shù)為(5+3)=4，采取sp3雜化方式，1對孤對電子對，所以該分子構型為三角錐形，故答案為sp3；三角錐形；

(3)PH4Cl的電子式為Ni與CO能形成配合物Ni(CO)4，該分子中σ鍵為：1×4+4=8與π鍵個數(shù)為：2×4=8，所以個數(shù)之比為1：1，故答案為1：1；

(4)Mg2+半徑比Ni2+小，所以氧化鎂的晶格能大于氧化鎳，則熔點：MgO＞NiO，故答案為＞；Mg2+半徑比Ni2+小；MgO的晶格能比NiO大；

(5)NiO晶胞中離子坐標參數(shù)A為(0；0，0)，B為(1，1，0)，而C離子的x系坐標與Bx系坐標相同，y；z系坐標都在中點上，所以C離子坐標參數(shù)為(1，1/2，1/2)，故答案為(1，1/2，1/2)；

(6)根據(jù)圖片知，每個氧化鎳所占的面積=(2×am)×(2×am×sin60°)=2a2m2，則每平方米含有的氧化鎳個數(shù)=每個氧化鎳的質(zhì)量=g，所以每平方米含有的氧化鎳質(zhì)量=×g=故答案為【解析】①.9②.Cl>P>S③.sp3④.三角錐形⑤.⑥.1∶1⑦.>⑧.Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大⑨.（1，1/2，1/2）⑩.或三、判斷題(共8題，共16分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。14、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；15、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。17、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。18、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)20、略

【分析】【分析】

元素周期表前四周期A、B、C、D、E五種元素，A元素的原子最外層電子排布式為ns1，可知A為IA族；B元素的原子價電子排布式為ns2np2，B位于ⅣA族；C元素位于第二周期且原子中p能級與s能級電子總數(shù)相等，電子排布為1s22s22p4，C為O；D元素原子的M能層的p能級中有3個未成對電子，電子排布為1s22s22p63s23p3，D為P元素；E元素原子有5個未成對電子，電子排布應為1s22s22p63s23p63d54s2；E為Mn，以此來解答。

【詳解】

(1)由上述分析可知；C；D、E的名稱分別為氧、磷、錳，故答案為：氧；磷；錳；

(2)C為O元素，基態(tài)O原子的核外電子總數(shù)為8，其電子排布圖為故答案為：

(3)當n=2時，B是C，最簡單氣態(tài)氫化物甲烷的電子式為BC2分子的結(jié)構式是O=C=O；n=3時，B為Si元素，O、Si形成的化合物為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，該反應的離子方程式為2SiO2+2OH－＝+H2O，故答案為：O=C=O；2SiO2+2OH－＝+H2O；

(4)若A元素的原子最外層電子排布為2s1，A為Li，B元素的原子價電子排布為3s23p2；B為Si，C為O；D為P，非金屬性越強，第一電離能越大，P的3p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構，但第一電離能仍小于O，則A、B、C、D四種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞P＞Si＞Li，故答案為：O＞P＞Si＞Li；

(5)E元素原子的價電子排布式是3d54s2，在元素周期表中的位置是第四周期ⅦB族，最高價為+7價，其最高價氧化物的化學式為Mn2O7，故答案為：3d54s2；第四周期ⅦB族；Mn2O7?！窘馕觥垦趿族iO=C=O2SiO2+2OH－＝+H2OO＞P＞Si＞Li3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O721、略

【分析】【分析】

①②⑧最高正價都是+1；處于ⅠA族，原子半徑①＜⑧＜②，則①為H；②為Na、⑧為Li；⑦⑩都有最低價-1，則處于ⅦA族，⑩沒有正化合價，⑦為Cl、⑩為F；⑥⑨都有最高正價+5，處于ⅤA族，原子半徑⑥＞⑨，則⑥為P、⑨為N；③只有最低負價-2，則③為O；④只有最高正價+3，處于ⅢA族，原子半徑大于磷原子，則④為Al；⑤有最高正價+4、最低負極-4，處于ⅣA族，原子半徑小于氯原子，則⑤為C，①為H、②為Na、③為O、④為Al、⑤為C、⑥為P、⑦為Cl、⑧為Li、⑨為N、⑩為F，由此分析。

【詳解】

(1)同主族自上而下第一電離能降低；非金屬性越強第一電離能越大；故第一電離能H＞Li＞Na；同周期從左到右電負性逐漸增強，同主族從上到下，電負性逐漸減小，故電負性：O＞N＞P；

(2)元素C、P和Cl的某兩種元素形成的化合物中，碳原子需要四個電子達到穩(wěn)定結(jié)構，可以和氯原子形成四對碳氯單鍵，即形成四氯化碳；磷原子最外層有5個電子，要達到8電子穩(wěn)定結(jié)構，需要結(jié)合三個氯原子形成三對磷氯單鍵，形成三氯化磷；故每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構的物質(zhì)是CCl4、PCl3；

(3)根據(jù)R的原子半徑為1.02×10-10m，在P和Cl的半徑之間，它與鈉形成Na2R2，R為S元素，過硫化鈉的結(jié)構類似于過氧化鈉，故其電子式為

(4)元素①和⑨形成的化合物為氨氣，其中心N原子成3個N?H鍵，還剩余一對孤對電子，價層電子對為4對，空間構型為三角錐形，以sp3雜化軌道成鍵；

(5)⑤為C，原子序數(shù)為6，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，基態(tài)電子排布式為1s22s22p2；

(6)元素②和⑦形成晶體為NaCl，屬于離子化合物，其晶胞結(jié)構中每個鈉離子周圍有6個氯離子、每個氯離子周圍有6個鈉離子，A圖符合其結(jié)構，答案選A。【解析】①.H、Li、Na②.O、N、P③.CCl4、PCl3④.⑤.三角錐形⑥.sp3⑦.1s22s22p2⑧.A22、略

【分析】【詳解】

A是宇宙中含量最豐富的元素；應為H；D與E同主族，且E的原子序數(shù)是D的兩倍，則D為O，E為S元素；B與D組成的化合物是一種溫室氣體，應為二氧化碳，B為C元素；C元素原子最外層P能級比S能級多1個電子，且原子序數(shù)小于O，應為N元素；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿，應為Cu；

(1)F為Cu，形成的高價基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s2sp63d9，故答案為1s22s22p63s2sp63d9或[Ar]3d9；

(2)S的一種具有強還原性的氧化物為SO2，分子中含有2σ鍵，孤電子對為(6?2×2/)2=1，為sp2雜化；則分子的VSEPR模型為平面三角形，故答案為平面三角形；

(3)非金屬性越強，第一電離能越大，但N的2p電子半滿，為穩(wěn)定結(jié)構，則第一電離能由小到大的順序是N>O>S，故答案為N>O>S；

(4)A和D形成的18電子化合物為H2O2，為極性分子，而CS2為非極性分子，根據(jù)相似相溶規(guī)律可知H2O2難溶于CS2，可將堿性工業(yè)廢水中的CN?氧化為碳酸鹽和氨，反應的離子方程式為H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3

(6)F為Cu，C為N，由晶胞示意圖可知，Cu位于棱，數(shù)目為12×1/4=3，N為頂點，數(shù)目為8×1/8=1，則化學式為Cu3N，Cu離子的配位數(shù)是3×1/4×8=6，一個晶胞中包含了一個Cu3N，一個晶胞的質(zhì)量為206/NA，一個晶胞的體積為a3，那么晶胞的密度為206/(a3NA)，故答案為Cu3N；6.；206/(a3NA)?！窘馕觥竣?1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9②.V形③.N>O>S④.H2O2+CN-+OH-=CO32-+NH3⑤.Cu3N⑥.6⑦.206/(a3NA)五、有機推斷題(共1題，共2分)23、略

【分析】【分析】

由已知①可知，A物質(zhì)在PBr3作用下生成B()，B與反應生成C()，C先在強堿水溶液中反應后再酸化得到D()，D在180℃下得到E，有已知②得知，E在SOCl2作用下羧基變成酰氯基得到F，其中氯原子與G中的氨基消去HCl得到H()。

【詳解】

（1）從H的結(jié)構簡式分析，連接一個雙鍵和兩個單鍵的碳原子有苯環(huán)6個、碳碳雙鍵2個、碳氧雙鍵1個，共9個，即采取sp2雜化的碳原子數(shù)目是9。

（2）B→C的反應是B中的Br與中的Na結(jié)合消去；反應類型是取代反應。

（3）F與G反應生時，氯原子與G中的氨基消去HCl得到H，可能生成多種副產(chǎn)物，其中分子式為C18H27O3N的物質(zhì)為氯原子與酚羥基消去HCl得到的副產(chǎn)物，結(jié)構簡式是

（4）G的分子式為C8H11O2N，其一種同分異構體的結(jié)構①苯環(huán)上只有兩個對位取代基；②不能使FeCl3溶液顯色，即沒有酚羥基，紅外光譜表明分子中無N—O鍵；③1mol該物質(zhì)與足量Na發(fā)生反應放出1molH2(不考慮同一個碳上連2個—OH)，G中只含有兩個O原子，則該分子結(jié)合中含有兩個—OH。符合該條件的結(jié)構為或或

（5）從題給路線圖可知；羧基可與SOCl2反應生成酰氯基，有本題已知可知在AlCl3作用下酰氯基中的氯原子可以取代苯環(huán)上的氫，碳氧雙鍵經(jīng)氫氣加成得到羥基，羥基與相鄰碳上的氫消