2024海南高考化學(xué)真題及解析

2024年一般高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（海南卷）

單科化學(xué)試卷

word精校高清重繪版解析

第I卷

一、選擇題：本題共6小題，每小題2分，共12分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一

個是正確的。

I、化學(xué)與日常生活親密相關(guān)，下列說法錯誤的是（）

A、碘酒是指單質(zhì)碘的乙醇溶液B、84消毒液的有效成分是NaQO

C、濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D、裝飾材料釋放的甲醛會造成污染

【答案】C

【解析】A、碘酒是單質(zhì)碘溶于酒精形成的分散系（溶液），A止確；B、“84消毒液”

是由氯氣和NaOH反應(yīng)后得到的消毒劑，主要成分為NaCl和NaClO,其中具有漂白性的

緣由是NaCK）與酸反應(yīng)生成具有漂白性的HC1O,所以有效成分為NaClO,B正確；C、

濃硫酸不與玻璃的成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，而二氧化硅與氫氟酸反應(yīng)：

SiO2+4HF=SiF4T+2H2O,所以工藝師用氫氟酸刻蝕石英制作藝術(shù)品，C錯誤；D、甲醛為

常用的合成粘合劑的材料，且甲醛有毒，則某些裝飾材料揮發(fā)出甲醛和苯等有毒物質(zhì)會對

空氣造成污染，D正確。

2、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說法錯誤的是（）

A、熱穩(wěn)定性：HC1>HIB、原子半徑：Na>Mg

2-

c、酸性：H2SO3>H2SO4D、結(jié)合質(zhì)子實(shí)力：s>cr

【答案】C

【解析】A、同主族自上而下非金屬性減弱，非金屬性越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCI

>HLA正確；B、同周期從左到右，元素原子半徑漸漸減小，所以原子半徑：Na>Mg,

B正確；C、H2s03屬于中強(qiáng)酸，H2sOj屬于強(qiáng)酸，故酸性：H2SO4>H2SO3,C錯誤；D、

酸性越弱，酸越難電離，對應(yīng)的酸根離子越易結(jié)合氫離子，因?yàn)镠CI強(qiáng)于H2S,所以結(jié)合

質(zhì)子實(shí)力：S2">cr,D正確。

3、以石墨為電極，電解KI溶液（含有少量的酚酰和淀粉），下列說法錯誤的是

A、陰極旁邊溶液呈紅色B、陰極逸出氣體

C、陽極旁邊溶液呈藍(lán)色D、溶液的PH變小

【答案】D

電解

【解析】以石墨為電極，電解KI溶液，發(fā)生的反應(yīng)為2KI+2H2O^^2KOH+H2T+12

（類似于電解飽和食鹽水），陰極產(chǎn)物是％和KOH,陽極產(chǎn)物是L。由于溶液中含有少

量的酚配和淀粉，所以陽極旁邊的溶液會變藍(lán)（淀粉遇碘變藍(lán)），陰極旁邊的溶液會變紅

（溶液呈堿性），ABC正確；由于電解產(chǎn)物有KOH生成，所以溶液的PH漸漸增大，D

錯誤。

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣態(tài)分子斷開Imol化學(xué)鍵的焙變稱為鍵焰。已知H-H,H-O,和0==0

鍵的鍵焰分別為436KJ/mol,463KJ/mol,495KJ/mol,下列熱化學(xué)方程式正確的是（）

A、H2O(g)==H2(g)+1/202(g)△H=—485KJ/mol

△

B、H2O(g)==H2(g)+l/202(g)H=+485KJ/mol

C、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=+485KJ/mol

D、2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)△H=—485KJ/mol

【答案】D

【解析】依據(jù)“H—H,H—O,和O==O鍵的鍵培AH分別為436KJ/moL463KJ/mol,

495KJ/molw,可以計(jì)算出2mol%和ImolO2完全反應(yīng)生成2mol出。值）產(chǎn)生的培變是

436KJ/molx2+495KJ/molxl—463KJ/molx4=—485KJ/mol,所以該過程的熱化學(xué)方程式為

2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）AH=—485KJ/moLD正確。

5、下列除雜操作可行的是（）

A、通過濃硫酸除去HC1中的H2OB、通過灼熱的CuO除去H2中的CO

C、通過灼熱的鎂粉除去N2中的O2D、通過水除去CO中的CO2

【答案】A

【解析】A、濃硫酸具有吸水性且不與HCI發(fā)生反應(yīng)，所以除去HC1中的H2O可以通

△

過濃硫酸進(jìn)行，A正確；B、h和CO均能與CuO發(fā)生反應(yīng)（H2+CUO^^CU+H2。、

△占燃

CO+CuO^^Cu+COz）,B錯誤；C、W和。2均能與鎂粉發(fā)生反應(yīng)（3Mg+N2^=

占燃

Mg3N2>Mg+O2=2MgO）,C錯誤；D、CO2在水中的溶解度很小，不能用水來除去

CO中的CO2。因?yàn)橐谎趸季哂羞€原性，可將混合氣通過灼熱的氧化銅，一氧化碳會與氧

化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳。

6、NaOH溶液滴定鹽酸的試驗(yàn)中，不必用到的是（）

A、酚酸B、圓底燒瓶C、錐形瓶D、堿式滴定管

【答案】B

【解析】用已知濃度的氫氧化鈉溶液來滴定未知濃度的鹽酸時所需儀器：帶滴定管夾的

鐵架臺、堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、漏斗（可用來向滴定管中加入液體），用不到圓底

燒瓶。滴定終點(diǎn)用指示劑酚配來推斷。

二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，每小題有卜2個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只

包括一個選項(xiàng)，多選的0分，若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確得2分，選兩個

且正確得4分，但只要選錯一個就得0分。

7、下列有關(guān)物質(zhì)水解的說法正確的是（）

A、蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖

C、纖維素不能水解成葡萄糖D、油脂水解產(chǎn)物之一顯甘油

【答案】BD

【解析】A、蛋白質(zhì)先水解成多肽，多肽再水解成最終產(chǎn)物氨基酸，故蛋白質(zhì)水解的最

終產(chǎn)物是各種氨基酸，A錯誤；B、淀粉在酸的催化作用下，能發(fā)生水解；淀粉的水解過程:

先生成分子量較小的糊精（淀粉不完全水解的產(chǎn)物），糊精接著水解生成麥芽糖，最終水

解產(chǎn)物是葡萄糖，B正確；C、纖維素屬于多糖，水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖，C錯誤；油脂

是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在酸性條件下水解生成高級脂肪酸與甘油；在堿性條件下，

完全水解生成高級脂肪酸鹽（肥皂）與甘油，D正確。

8、某反應(yīng)過程能量變更如圖所示，下列說法正確的是

反應(yīng)遭a

A、反應(yīng)過程a有催化劑參與

B、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于4H

C、變更催化劑，可變更該反應(yīng)的活化能

D、有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

【答案】BC

【解析】A、由圖可知，反應(yīng)過程a須要的活化能比b要高，所以a沒有催化劑參與,

A錯誤；B、由圖可知，該反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，所以該反應(yīng)屬于

放熱反應(yīng)，反應(yīng)的熱效應(yīng)等于反應(yīng)物與生成物能量之差，即411,B正確；C、運(yùn)用催化劑,

變更了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的活化能，C正確.

9、下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法錯誤的是（）

A、玻璃容器可長期盛放各種酸B、純堿可用于清洗油污

B、濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道泄漏D、Na2s可除去污水中的C/+

【答案】A

【解析】A、玻璃容器可長期盛放不與玻璃發(fā)生反應(yīng)的酸，但由于HF能與玻璃的成分

等。2發(fā)生反應(yīng)（SiO2+4HF=SiF4T+2H2O）,所以玻璃容器不能存放氫氟酸（HF）,A錯誤;

B、純堿（Na2c0力溶液由于COF一水解而顯堿性,可以促進(jìn)油脂的水解，因此純堿可用

于清洗油污，B正確；C、氯氣與濃氨水揮發(fā)出的氨氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

8NH3+3C12=N2+6NH4CI,當(dāng)將濃氨水靠近氯氣時，可以看到白煙（NHQl）生成，所以工

廠里常用濃氨水來檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏，C正確；D、S2-能與CM+反應(yīng)生成CuS沉淀，

降低了水中的C/+濃度，D正確。

10、下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是（）

A、P2O5可用于干燥Cl?和N&B、“可燃冰”的主要成分是甲烷和水

C、CCh可用于鑒別澳水和碘水D、Si和3iO2都用于制造光導(dǎo)纖維

【答案】BC

【解析】A、P20s屬于酸性干燥劑，不能用來干燥堿性氣體N%,A錯誤；B、“可燃冰”

是水和甲烷在低溫、高壓的條件下形成的冰狀固體，分布于深海沉積物中，由自然氣與水

在高壓低溫條件下形成的類冰狀的結(jié)晶物質(zhì)，所以“可燃冰”的主要成分是甲烷和水，B正

確；C、四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下方，水在上方；萃取時，上層液

體是水，濱被萃取到下方四氯化碳中，所以上層無色，下層橙色；將碘水與四氯化碳混合,

碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的大，且四氯化碳的密度大于水的密度，故混合后IV中

溶液分層上層是水下層是碘的四氯化碳溶液，因此下層為紫紅色，所以CCL可用于鑒別溟

水和碘水，C正確；D、SiOz用于制造光導(dǎo)纖維，Si用于制造半導(dǎo)體材料，D正確。

11、室溫下，用O.lOOmoI/LNaOH溶液分別滴定20.00ml0.100mol/L的鹽酸和醋酸,滴定

曲線如圖所示，下列說法正確的是（）

A、II表示的是滴定鹽酸的曲線

B、PH=7時,滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20ml

C、V(NaOH)=20ml時，C(ci-)==C(CHJCOO-)

D、V(NaOH)=10ml時,醋酸溶液中:C(Na+)>C(CHCOO)>C(H+)>C(OH-)

【答案】B

【解析】A、滴定起先時O.lOOOmol/L鹽酸pH=L0.1000mol/L醋酸pH>L所以滴定

鹽酸的曲線是圖II,滴定醋酸的曲線是圖1,故A錯誤；B、醋酸鈉水解呈堿性，氯化鈉不

水解，pH=7時，醋酸所用NaOH溶液的體積小，故B錯誤；C、V(NaOH)=20.00mL時,

二者反應(yīng)生成氯化鈉和醋酸鈉，醋酸根發(fā)生水解，濃度小于氯離子，故C錯誤；D、加入

10ml氫氧化鈉時，溶液中恰好為同濃度的醋酸和醋酸鈉，醋酸電離大于醋酸根的水解程度,

所以C(CHjCOO-)>C(Na+),D錯誤。

12、將BaCh放入密閉真空容器中，反應(yīng)2BaCh(s)02BaO(s)+O2(g)達(dá)到平衡，保持溫度

不變，縮小容器容積，體系重新達(dá)到平衡，下列說法正確的是()

A、平衡常數(shù)減小B、BaO量不變C、氧氣壓強(qiáng)不變D、BaO?量漕加

【答案】CD

【解析】A、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變更，A錯誤；B、

由于該反應(yīng)2Ba(h(s)=：2BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時,

縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會向體積減小的方向即逆方向移動，所以BaO量減小,

B錯誤；C、由于溫度不變，則化學(xué)平衡常數(shù)(K=CIO?))不變，所以CO?)不變，所以

氧氣壓強(qiáng)不變，C正確；D、由于該反應(yīng)2BaO2(s)02BaO(s)+O2(g)的正反應(yīng)是體積增

大的反應(yīng)，當(dāng)溫度保持不變時，縮小容器體積(相當(dāng)于加壓)，平衡會向體積減小的方向

即逆方向移動，所以BaO?量增加，D正確。

第n卷

本題包括必考題和選考題兩部分，第13題一第17題為必考題，每個試題考生都必需作答,

第18—20題為選考題，考生依據(jù)要求作答。

13、(9分)4種相鄰主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數(shù)是IT.的2

倍，y的氧化物具有兩性。回答下列問題：

(1)元素x在周期表中的位置是族，其單質(zhì)可采納電解熔

的方法制備。

(2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是,堿性最強(qiáng)的

是(填化學(xué)式)。

(3)氣體分子(mn)2的電子式為,(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像，其

與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

【答案】(9分)

(1)三IIAMgCl：(每空1分，共3分)

(2)HNO3A1(OH)3(每空1分，共2分)

(3):N：M?C：：N?2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2O(每空2分，共4分)

【解析】依據(jù)四種元素(相鄰主族短周期元素)的位置關(guān)系，可知x是Mg,y是A1,

m是C,n是N。

(1)元素x(Mg)在周期表中的位置是第三周期IIA族，由于Mg的化學(xué)性質(zhì)比較活

潑，常用電解熔融的MgCL的方法制備；

(2)m(Mg)>n(C)>y(N)三種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Al元素，故最高價氧

化物的水化物中堿性最強(qiáng)的是AKOHh，非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以最高價氧化物的

水化物中酸性最強(qiáng)的是HNO3；

(3)氣體分子(mn)2的化學(xué)式是(CN”，屬于共價化合物，電子式是：N：*：C：：N：；

依據(jù)題目中的信息"(mn)2稱為擬鹵素，性質(zhì)與鹵素相像“，所以(CN)2與氫氧化鈉溶液反

應(yīng)發(fā)生的化學(xué)方程式類似于CL與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以反應(yīng)的方程式為

2NaOH+(CN)2=NaCN+NaCNO+H2Oo

14、(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH存在下發(fā)生水解反應(yīng):

O2NC6H4COOC2H5+OH6H4coO+C2H5OH

兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時測得O?NC6HleOOC2Hs的轉(zhuǎn)化率a隨時間

變更的數(shù)據(jù)如表所示，【可答下列問題:

11S0120180240330530600700800

4/%033.041.848.858.069.070.471.071.0

（1）列式計(jì)算該反應(yīng)在120~180s與180~240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率,；

比較兩者大小可得出的結(jié)論是o

（2）列式計(jì)算15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)。

（3）為提高O?NC6H（OOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)限制反應(yīng)溫度外，還可以實(shí)行的

措施有（要求寫出兩條）。

【答案】（9分）

（2分）

(180-120)5

。。.。5。"⑹L*48.8%-4L8%)=5§、叱.廠J

=mol（2分）

(240-180)5

隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減噎（1分）

K_[0050molL7x71.0%]2

(2)'-[0.050molLTx(l—71.0%)]=60或K=TS^=6.。(2分)

(3)增加OH一的濃度、移去產(chǎn)物（2分）

【解析】（1）依據(jù)題目中供應(yīng)的信息?？芍?20780s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是:

。=。。5。血1院(41.8%-33.。％)=?3xl0_5mol.廣.『

(180-120)5

在180?240s內(nèi)的平均反應(yīng)速率是:

u=°05°n⑹LX48.8%-4L8%)=5.8X個

(240—180)5

依據(jù)以上兩個反應(yīng)速率120~180s內(nèi)（7.3x10-5mol?ULs"）和180-240s內(nèi)

（5.8xl0-5molL-,<,）,可以看出：隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率減慢;

[O^OmolL^xVl.O%]2

（2）15°C時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K==6.0；

(0.050mol-L-,x(l-71.0%)]2

（3）提高O2NC6H4COOC2Hs的平衡轉(zhuǎn)化率，就意味著O2NC6HCOOCzHs+OFT

-反應(yīng)的平衡向正方向移動，可以實(shí)行的措施增大反應(yīng)物的

iO2NC6H4COO+C2H5OH

濃度（增加OH」的濃度），減小生成物的濃度（移去產(chǎn)物）。

15、（8分）鹵代燃在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用，回答下列問題：

（1）多氯代甲烷常為有機(jī)溶劑，其分子結(jié)構(gòu)為正四面體的是，工業(yè)上分別這些

多氯代物的方法是o

（2）三氟氯澳乙烯（CF3cHeIBr）是一種麻醉劑，寫出其全部同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

（不考慮立體異構(gòu)）。

（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工業(yè)生產(chǎn)聚氯乙烯的一種工藝路途如下：

反應(yīng)①的化學(xué)方程式為,反應(yīng)類型為

,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為

【答案】（8分）

（1）四氯化碳分儲（每空1分，共2分）

FF

HFHFII

C1-C-C-FF-C-C-FCl-C-C-F

IIIl

②FBrBrCIBrH（3分）

（3）H2C=CH2+Ch―>CH2C1CH2CI加成反應(yīng)消去反應(yīng)（每空1分，共3分）

【解析】（1）甲烷的結(jié)構(gòu)是正四面體，所以只有當(dāng)甲烷的4個H原子仝部被C1原子取

代生成四氯化碳時，其結(jié)構(gòu)才是正四面體；多氯代物的組成和結(jié)構(gòu)相像，隨著相對分子質(zhì)

量的增大，物質(zhì)的沸點(diǎn)漸漸上升，那么可以利用它們之間沸點(diǎn)的差異，實(shí)行蒸館法（分館）

進(jìn)行分別；

（2）三氟氯澳乙烯（CF3cHeIBr）的同分異構(gòu)體就是F、CkBr三種原子之間互換位

Cl-C-C-FF-C-C—FCl-C-C—F

置,則可以寫出三種同分異構(gòu)體FBrBrClBrH；

（3）乙烯（H2c=CHz）生成1,2一二氯乙烷（CH2cleHzCl）是加成反應(yīng)，方程式為

H2C=CH2+C12——>CH2C1CH2C1,1,2一二氯乙烷（CH2cle出。）生成氯乙烯（CH2=CHCD

屬于鹵代垃的消去反應(yīng)。

16、（9分）鋰鎰電池的體積小，性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示,

具中電解質(zhì)LiCI5溶于混合有機(jī)溶劑中，通過電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2o

問答下列問題:

（1）外電路的電流方向是由__________極流向極。（填字母）

（2）電池正極反應(yīng)式為o

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？（填“是”或"否”）緣由是

（4）MnO?可與KOH和KC1O4在高溫條件下反應(yīng)，生成K2MnO4,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

，K2M11O4在酸性溶液中歧化，生成KMnOj和

MnO2的物質(zhì)的量之比為o

【答案】（9分）

（1）ba（每空1分，共2分）

-+

（2）MnO2+e+Li=LiMnO2（2分）

（3）否電極Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)（每空1分，共2分）

高溫

（4）3MnO2+KClO3-K?KOH：=^=2K2MnO4+KCl+3H2O（2分）

2:1（1分）

【解析】（D結(jié)合所給裝置圖以及原電池反應(yīng)原理，可知Li作負(fù)極材料，MnO2作正

極材料，所以電子流向是從a-b,那么電流方向則是b-a；

（2）依據(jù)題目中的信息“電解質(zhì)LiCKh溶于混合有機(jī)溶劑中，Li+通過電解質(zhì)遷移入

MnCh晶格中，生成LiMnCh"，所以正極的電極反應(yīng)式MnO2+e-+Li，=LiMnO2；

（3）因?yàn)樨?fù)極的電極材料Li是活潑的金屬，能夠與水發(fā)生反應(yīng)，故不能用水代替電池

中的混合有機(jī)溶劑；

（4）由題目中的信息“MnCh可與KOH和KCKh在高溫條件下反應(yīng)，生成K2Mli0」，

可知該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，Mn元素化合價上升（品一品），則C1元素的化合價

+5-1蠢早

降低（Cl-C1），所以方程式為3MnO2+KClO3+6KOH=2K2MnO4+KCI+3H2O；

依據(jù)“KzMnCh在酸性溶液中歧化，生成KMnO4（K2MnO4KMnO4）和MnO2

（K2MnO4^MnO2）”，依據(jù)電子得失守恒，可知生成的KMnO4和MnO2的物質(zhì)的

量之比為2:1。

17、（9分）硫代硫酸鈉（Na2s2O3）可用做分析試劑及糅革的還原劑，它受熱、遇酸易分

解。工業(yè)上可用反應(yīng)：2Na?S+Na2coa+4SO2==3Na2s2O3+CO2制得，試驗(yàn)室模擬該工業(yè)過程

的裝置如圖所示，回答下列問題：

（1）b中反應(yīng)的離子方程式為,c中試劑為

（2）反應(yīng)起先后，c中先有渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛锸?/p>

（3）d中的試劑為。

（4）試驗(yàn)中要限制SO2生成速率，可實(shí)行的措施有（寫出兩條）

（5）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，試驗(yàn)中通入SO?不能過量，緣由是

【答案】（9分）

2-+_+

（1）SO3+2H=SO2t+H2O或HSO3+H=SO2T+H2O（1分）

硫化鈉和碳酸鈉混合溶液（2分）

（2）硫（1分）

（3）NaOH溶液（1分）

（4）限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度（或調(diào)整酸的濃度）（2分）

（5）若SO2過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解（2分）

【解析】依據(jù)裝置圖可知，最左側(cè)裝置是制備S02、中間裝置用來制備硫代硫酸鈉

（Na2s2O3），右側(cè)裝置是尾氣處理裝置（汲取SO2）o

（Db用來制備SO2,試驗(yàn)室常用亞硫酸鈉（或亞硫酸氫鈉）和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、

硫酸鈉和水，離子方程式為：SO*-+2H+=S（M+H2O或HSO「+H+=SO2f+H2O：依據(jù)制取

硫代硫酸鈉（Na2s2O3）的方程式2NazS+Na2co3+4S（h==3Na2s2O3+CO2,可知c中試劑為

硫化鈉和碳酸鈉混合溶液；

（2）因?yàn)镾O?具有氧化性，溶液中存在S2,所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)S；

（3）d是尾氣處理裝置（汲取SO?）,所以d中盛放的試劑是NaOH溶液；

（4）限制SO2生成速率，可以實(shí)行限制反應(yīng)溫度、調(diào)整酸的滴加速度（或調(diào)整酸的濃

度）的方法；

（5）硫代硫酸鈉（Na2s2。3）屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，與酸簡單發(fā)生反應(yīng)

2+

（S2O3+2H=S14-SO2t+H2O）,如若SO2過量，則溶液顯酸性，硫代硫酸鈉（Na2sQ）

就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量削減。

選考題

【有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】

18-1（6分）圖本為一種自然產(chǎn)物，具有肯定的除草功效，卜列有關(guān)該化合物的說法錯誤

的是（）

A、分子中含有三種含氧官能團(tuán)

B.1mol該化合物最多能與6moiNaOH反應(yīng)

C、既可以發(fā)生取代反應(yīng)，又能夠發(fā)生加成反應(yīng)

D、既能與FeCb發(fā)生顯色反應(yīng)，也能和NaHCCh反應(yīng)放出CO?

【答案】BD（6分）

【解析】依據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有三種含氧官能團(tuán)：酚羥基

（-OH）,酯基（-COO-）和醛鍵（一0一），A正確；B、能夠和NaOH發(fā)生反應(yīng)的

官能團(tuán)三個酚羥基（一OH）,酯基（-COO-）,而Imol該化合物含3moi酚羥基（一

OH）和Imol酯基（一COO—）,所以1mol該化合物最多能與4moiNaOH反應(yīng)，B錯

誤；C、該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中還有碳碳雙鍵（一c=c-）,能發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基（一

OH）,還能發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；I）、該化合物含有酚羥基（一OH）,能與FeCh溶液

發(fā)生顯色反應(yīng)（溶液顯紫色），雖然酚羥基（-OH）具有酸性，但是其酸性弱于H2c

故不能和NaHCO.,反應(yīng)放出CO2,D錯誤。

18—11（14分）

1,6-己二酸（G）是合成尼龍的重要原料之一，可用六個碳原子的化合物氧化制備。下

圖為A通過氧化反應(yīng)制備G的反應(yīng)過程（可能的反應(yīng)中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）。

HNHzRNH；

工尼龍

催化劑

回答了了問題：

（1）化合物A中含碳87.8%,其余為氫，A的化學(xué)名稱為

（2）B到C的反應(yīng)類型為。

（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為。

（4）在上述中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最大的是，最少的是

（填化合物代號）。

（5）由G合成尼龍的化學(xué)方程式為o

（6）由A通過兩步制備1,3一環(huán)己二烯的合成線路為

【答案】（14分）

（1）環(huán)己烯（2分）

（2）加成反應(yīng)（1分）

（2分）

(4)DEF（2分，1分，共3分）

黑卡

w/INH2RNH2^^HOC-(CH2)rC-NHRNH--H+(2n-EII2O

(5)J"

（2分）

0

NaO］叫HQH-

0△"

(6)（4分）

【解析】（1）結(jié)合“化合物A中含碳87.8%,其余為氫”以及AB間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，可

知A的結(jié)構(gòu)簡式為（環(huán)己烯）；

（2）依據(jù)BC的結(jié)構(gòu)簡式，可知B生成C的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)（與H2加成）；

（4）上述物質(zhì)中，BCG三種物質(zhì)中只有3種不同類型的H原子，1）、E有6種不同類

型的H原子，F(xiàn)有2種不同類型的H原子，因此核磁共振氫譜中出現(xiàn)峰最多的是D、E,

最好的是F；

*尼龍

(5)由可知該反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，小分子物質(zhì)是H2O,故方

99

COOH催化劑

〃一^

COOH+NH2RNH2HO?(CHRC-NHRNW+(2n-l)II2O

程式為n

C〕）通過兩步制備1,3一環(huán)己二烯（

(6)由A(）,我們可以實(shí)行逆推

法,發(fā)生消去反應(yīng)（NaOH醇溶液/加熱）制得,

可以由發(fā)生加成反應(yīng)（與Brz/CCl。制得，所以制備的路途是

Br2/CCl4NaOH/QH50H

0△

19.【選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（2（）分）

19-1（6分）對于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物（SiX4，下列敘述正確的是

A.SiX4難水解B.SiX4是共價化合物

C.NaX易水解D.NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4

【答案】BD（6分）

【解析】A、硅的鹵化物（SiX4）的水解比較劇烈，如SiCL+3H2O=H2SiO31+4HCl、

SiF4+3H2O=H2SiO3l+4HI<,A錯誤；B、硅的鹵化物⑸X。全部由非金屬元素構(gòu)成，屬于共

價化合物，B正確；C、鈉的鹵化物（NaX）屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不發(fā)生水解，C錯誤；D、鈉

的鹵化物（NaX）是由離子鍵構(gòu)成的，屬于離子晶體，SiX4屬于分子晶體，所以NaX的溶點(diǎn)

一般高于SiXsD正確。

19-H（14分）碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖依次是C松石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖:

石鬢金剛石品胞

回答下列問題:

（1）金剛石、石墨、C&）.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為。

（2）金剛石、石墨熔（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為一、―o

（3）Cg屬于晶體，石墨屬于晶體。

（4）石墨晶體中，層內(nèi)C-C鍵的鍵長為142pm,而金剛石中C-C犍的鍵長為154pm.

其緣由是金剛石中只存在C-C間的一共價鍵，而石墨層內(nèi)的C-C間不僅存在一共價鍵,

還有一鍵。

（5）金剛石晶胞含有一個碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長為a,依據(jù)

硬球接觸模型，則r=a,列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率（不要求

計(jì)算結(jié)果）。

【答案】（14分）

（1）同素異形體（2分）

（2）sp3sp2（每空1分，共2分）

（3）分子混合（每空1分，共2分）

（4）aa7T（或大乃或p-p萬）（每空1分，共3分）

(5)8（1分，2分，2分，共5分）

【解析】（1）金剛石、石墨、C血.碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們的組成

相同，結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同，互稱為同素異形體；

（2）金剛石中碳原子與四個碳原子形成4個共價單鍵（即C原子實(shí)行sp3雜化方式）,

構(gòu)成正四面體，石墨中的碳原子用sp2雜化軌道與相鄰的三個碳原子以。鍵結(jié)合，形成正六

角形的平面層狀結(jié)構(gòu)；

（3）C.中構(gòu)成微粒是分子，所以屬于分子晶體；石墨的層內(nèi)原子間以共價鍵加合,

層與層之間以分子間作用力結(jié)合，所以石墨屬于混合晶體；

（4）在金剛石中只存在CC之間的。鍵；石墨層內(nèi)的C?C之間不僅存在。鍵，還

存在萬鍵；

（5）由金剛石的晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞內(nèi)部有4個C原子，面心上有6個C原子，頂

點(diǎn)有8個C原子，所以金剛石晶胞中C原子數(shù)目為4+6x1+8x1=8；若c原子半徑為「，

28

金剛石的邊長為a,依據(jù)硬球接觸模型，則正方體對角線長度的!就是C?C鍵的鍵長，即

4

—a=2r,所以r=^-a,碳原子在晶胞中的空間占有率

48

8xg4/8X^^-X（-^-6Z）36乃

co=----：—=-------------；-----------=o

//16

20.【選修2化學(xué)與技術(shù)】（20分）

20-1（6分）下列有關(guān)敘述正確的是

A.堿性鋅錦電池中，MQ是催化劑

B.銀鋅紐扣電池工作時，AgzO被還原為Ag

C.放電時，鉛酸蓄目池中硫酸濃度不斷增大

D.電鍍時，待鍍的金屬制品表面發(fā)生還原反應(yīng)

【答案】BD（6分）

【解析】A、由堿性鋅鎰電池的總反應(yīng)：Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2,

可知正極M11O2得電子被還原，A錯誤；B、銀鋅紐扣電池由鋅粉作負(fù)極、氧化銀作正極和

氫氧化鉀溶液構(gòu)成.電池工作時的反應(yīng)原理為：Zn+Ag2O+H2O=Zii（OH）2+2Ag,電池工

作過程中，正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成Ag,B正確；C、鉛酸蓄電池放電時,

發(fā)生的反應(yīng)是PbOz+Pb+2H2so4=2Pb