浙江省浙南名校聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期中聯(lián)考 化學(xué)試題

2024學(xué)年第一學(xué)期浙南名校聯(lián)盟期中聯(lián)考高二年級化學(xué)學(xué)科試題考生須知：1.本卷共8頁，滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Ag108選擇題部分一、選擇題(本題共20個小題，1~10題每小題2分，11~20題每小題3分，共50分。每個小題列出的4個選項中只有1個符合題目要求，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. B.NaOH C.KBr D.2.名稱為“酸式滴定管”的儀器是A. B. C. D.3.下列表示不正確的是A.乙炔的結(jié)構(gòu)簡式： B.H2S的空間填充模型：C.HCl的形成過程： D.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：4.下列說法正確的是A.和互為同位素B.石墨烯和丙烯互為同素異形體C.和互同系物D.和為同種物質(zhì)5.下列說法不正確的是A.鎂在空氣中燃燒可生成氧化鎂和氮化鎂B.Cl2和SO2氣體分別通入紫色石蕊溶液中，均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色C.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)直接化合生成D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)6.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對應(yīng)關(guān)系不正確的是A.Al2O3的熔點很高，可制作耐高溫材料B.液氨汽化吸收大量的熱，可用作制冷劑C.臭氧具有強氧化性，可作食品的殺菌劑D.Na2S具有還原性，可用于去除水體中Hg2+7.下列說法正確的是A.圖①裝置用于蒸干溶液制無水固體B.圖②裝置用于完成鐵與水蒸氣反應(yīng)并根據(jù)固體顏色證明產(chǎn)物有C.圖③裝置用于蒸餾、收集低沸點成分，冷凝水應(yīng)該從b口進a口出D.圖④裝置用于測定的燃燒熱8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列敘述正確的是A.在標準狀況下，含有的分子數(shù)為NAB.1L物質(zhì)的量濃度為的NH4Cl溶液中，含有個數(shù)為NAC.常溫常壓下，和的混合氣體含有的原子數(shù)為3NAD.0.1molFeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA9.下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是A.等物質(zhì)的量濃度、等體積的溶液與NaOH溶液混合：B.硫化鈉溶液在空氣中氧化變質(zhì)：C.用制備：D.用溶液吸收少量：10.W、X、Y、Z四種短周期元素，它們在元素周期表中位置如圖所示，其中W元素的原子序數(shù)為Z元素原子序數(shù)的兩倍，則下列說法正確的是YZXWA.X、Z、Y三種元素對應(yīng)原子的半徑依次減小B.X位于元素周期表中的第3周期第ⅣA族C.HYO3的酸性強于H2WO3，故W元素的非金屬性弱于YD.X和Y可分別與Z形成XZ2和YZ2，它們的結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)相似11.下列說法不正確的是A.淀粉和纖維素，互為同分異構(gòu)體，水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖B.通過煤的液化可以合成甲醇等液體燃料C.正丁烷與異丁烷的一氯取代物都只有兩種，它們的沸點都不相同D.向蛋白質(zhì)溶液中加入鹽酸會產(chǎn)生白色沉淀，并失去生理活性12.兩種制備硫酸的途徑如下圖(反應(yīng)條件略)。下列說法正確的是A.已知，，則B.含的濃溶液與足量NaOH反應(yīng)，放出的熱量即為中和熱C.圖中由催化氧化生成，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的總能量D.若，則為放熱反應(yīng)13.工業(yè)上以銅陽極泥(主要成分是)為原料提取碲，涉及反應(yīng)：①，②。以下說法正確的是A.中元素的化合價是價B.反應(yīng)①中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是C.每制備理論上共轉(zhuǎn)移D.氧化性強弱順序為：14.反應(yīng)，在100℃和T℃時(其它條件均相同)，A的物質(zhì)的量濃度(單位：mol?L-1)隨時間變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表：時間0123450.800.550.350.200.150.151.000.650.350.180.180.18下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.在時，內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率為B.下，3min時反應(yīng)剛好達到平衡狀態(tài)C.根據(jù)上表內(nèi)A的濃度變化，可知濃度越大，反應(yīng)速率越大D.從表中可以得出15.某溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量的X(g)。發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：△H1＜0；反應(yīng)Ⅱ：△H2＜0測得各氣體濃度與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A.活化能：B.X(g)的起始濃度為C.升高溫度，反應(yīng)I、Ⅱ的速率均增大，X的平衡轉(zhuǎn)化率降低D.其他條件不變，在該體系平衡時再投入一定量的X(g)，則達到新平衡后Z的體積分數(shù)大于原平衡16.NO氣體制取溶液的工作原理如圖。下列說法正確的是A.B與C是同一種微粒B.陽極的電極反應(yīng)式為：C.物質(zhì)A為稀硝酸D.陰、陽兩極消耗等量的NO，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為5：317.常溫下，下列說法不正確的是A.醋酸與醋酸中，溶液中的物質(zhì)的量相同B.物質(zhì)的量濃度均為的和溶液等體積混合(忽略溶液體積變化)存在：C.相同pH的醋酸鈉溶液和碳酸鈉溶液，大于D.稀釋醋酸鈉溶液，溶液的堿性減弱但醋酸鈉的水解程度增大18.以0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LHA溶液，其滴定曲線如下圖。下列說法正確的是A.圖中點①③④信息，均可說明HA是弱酸，且都存在：B.若點②溶液的pH值為4.7，則可推知HA的Ka約為C.若V(NaOH)大于20mL，混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系一定為：c(Na+)＞c(OH-)＞c(A-)＞c(H+)D.若用等濃度的氨水代替NaOH溶液進行滴定，滴定終點與圖中點④重合19.某實驗小組用以下方法探究難溶物的溶解度s(單位：)。方法一：時，用計算溶解度s為；方法二：時，實驗測量的溶解度。已知：，，的電離常數(shù)，。下列說法不正確的是A.實驗測量值大于計算值的可能原因是部分發(fā)生水解生成，促進繼續(xù)溶解B.的飽和溶液中，C.的飽和溶液中，D.時，向飽和溶液中加入的溶液，無生成20.下列實驗方案、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是實驗方案現(xiàn)象結(jié)論A分別測定和溶液的pH兩者都大于7，且溶液的pH大水解能力：B將氣體通入溶液中產(chǎn)生白色沉淀酸性：C將兩支裝有酸性溶液的試管分別置于冰水和熱水中，再同時加入2mL溶液，振蕩熱水中褪色快溫度升高，反應(yīng)速率加快D向溶液中加入5滴溶液溶液由橙色變黃色減小，平衡向減小的方向移動A.A B.B C.C D.D非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式CH3COOHH2CO3HCNNH3·H2O電離平衡常數(shù)（1）NH4NO3溶于水，溶液顯酸性，原因是_______(用離子方程式表示)。向該溶液滴加氨水的過程中水的電離程度將_______。(填“增大”、“不變”、“減小”或“無法確定”)（2）向NaCN溶液中通入少量二氧化碳氣體，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______。（3）25℃時，相同物質(zhì)的量濃度的四種溶液中①NH4CN②(NH4)2SO4③NH4HSO4④NH4HCO3，c()由大到小的順序為(填序號)：_______。（4）25℃時，CH3COO-和結(jié)合質(zhì)子能力大小比較：CH3COO-_______(填“＞”、“”、“＜”)；實驗測定濃度均為0.1mol/L的CH3COONa溶液和NaHCO3溶液的pH分別約為8.8和8.3，請解釋pH(NaHCO3)小于pH(CH3COONa)的可能原因_______。22.有機物H是重要的高分子化合物，可利用油脂和石油為原料制備。烴C是一種基礎(chǔ)化工原料，G是有香味的油狀液體。其合成路線如圖：（1）化合物B的官能團名稱是_______。（2）化合物D的結(jié)構(gòu)簡式是_______。（3）下列說法正確的是_______。A.化合物A與乙醇互為同系物B.用新制和碳酸鈉溶液均可以鑒別E、GC.通過石油裂解可獲得化合物CD.取等質(zhì)量的G與H完全燃燒，兩者耗氧量不相等（4）寫出的化學(xué)方程式_______。（5）寫出符合下列條件的化合物B的同分異構(gòu)體(不包括B)的結(jié)構(gòu)簡式_______。①碳碳雙鍵上不能直接連——OH②不考慮順反異構(gòu)③不存在環(huán)狀結(jié)構(gòu)23.礦物資源的綜合利用有多種方法，如硫化鎳礦(主要成分為NiS，還含有少量CuS)的利用方法如下：（1）寫出形成白色沉淀CuCl的離子方程式_______。（2）電解II的過程需控制，試分析原因_______。（3）下列說法正確的是_______。A.電解I陽極發(fā)生的主要電極反應(yīng)式：B.產(chǎn)物A主要是鎳氧化物和銅氧化物C.產(chǎn)物B只含有、兩種溶質(zhì)D.生成的反應(yīng)中，NaClO起到氧化劑的作用（4）產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)為，設(shè)計實驗驗證產(chǎn)物D中的主要陰離子_______。寫出產(chǎn)物C與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_______。24.CO2過度排放會引起氣候、環(huán)境等問題。在Cu/ZnO催化劑下，CO2和H2可發(fā)生反應(yīng)，生成CH3O和CO，熱化學(xué)方程式如下：Ⅰ.Ⅱ請回答以下問題：（1）在恒溫恒容容器中通入一定量的CO2和H2，則反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志為_______。A.體系內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化 B.混合氣體密度不再變化C.不再變化 D.容器中壓強不再變化（2）在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中通入1molCO2和2.3molH2，起始壓強為3.3MPa，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ。平衡時，總壓為2.5MPa，CO2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)Kp=_______(MPa)-2(以分壓表示，分壓=總壓物質(zhì)的量分數(shù))（3）不同壓強下，維持投料比相同，實驗測定CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如圖1所示。在恒壓密閉容器中，維持投料比相同，將CO2和H2按一定的流速通過反應(yīng)器，CO2的轉(zhuǎn)化率[]和甲醇的選擇性()隨溫度變化關(guān)系如圖2所示。圖示溫度范圍內(nèi)催化劑的活性受溫度影響不大。①下列說法不正確的是_______。A．圖1中，B．圖1中550℃后以反應(yīng)Ⅱ為主，反應(yīng)Ⅱ前后氣體分子數(shù)相等，壓強改變對平衡基本沒有影響C．圖2中236℃前，升溫使CH3OH選擇性上升，原因是升高溫度使反應(yīng)Ⅰ速率加快，且加快程度大于反應(yīng)ⅡD．改用活性更好催化劑能使圖2中各溫度下CO2轉(zhuǎn)化率都增大②圖2中236℃后，升溫使CO2轉(zhuǎn)化率和CH3OH選擇性都下降，請從平衡移動的角度解釋原因_______。（4）某研究小組自制甲烷燃料電池，電解質(zhì)是KOH溶液，負極反應(yīng)式是_______。該電池以3.2A恒定電流工作48分鐘，消耗CH4的體積為0.49L，該電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的轉(zhuǎn)化率為_______。[已知：該條件下CH4的摩爾體積為；電荷量電流時間；；]25.某興趣小組以礦渣X(主要成分是，含少量、雜質(zhì))制備食品補鐵劑——乳酸亞鐵晶體{}，相關(guān)流程如下：已知：①；(無色)(2)一定濃度的金屬離子生成相應(yīng)的氫氧化物沉淀的pH如下表所示；金屬氫氧化物開始沉淀時的pH完全沉淀時的pH7.69.61.12.84.15.2請回答：（1）步驟V，轉(zhuǎn)化時使用如圖裝置，儀器A的名稱是_______。（2）下列有關(guān)說法正確的是_______。A.步驟II，組分A中含鐵主要成分為、B.步驟III，固體B可以是鐵粉C.步驟IV，改用過量的能得到更多更純的D.為得到干燥的乳酸亞鐵晶體，可采用低溫真空烘干的方式（3）實驗室常用已知濃度的標準溶液測定溶液中的濃度。①從下列選項中選擇合理的儀器和操作，補全如下步驟：_______。[“_______”上填寫一件最關(guān)鍵儀器，“()”內(nèi)填寫一種操作，均用字母表示]。蒸餾水洗滌_______→潤洗→（_______）→裝液→（_______）→（_______），用_______(量取一定體積的含待測液)于錐形瓶→加指示劑，準備開始滴定。儀器：a.燒杯b.堿式滴定管c.酸式滴定管操作：d.調(diào)整液面至“0”或“0”刻度以下，記錄讀數(shù)e.打開活塞快速放液f.橡皮管向上彎曲，擠壓玻璃球，放液g.將洗滌液從滴定管上口倒出h.控制活塞，將洗滌液從滴定管下部放出②滴定曲線如圖所示(曲線a未加混酸，曲線b加混酸)。滴定操作中向溶液中