高一化學(xué)魯科版自主訓(xùn)練：第一章第節(jié)元素周期表的應(yīng)用

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場(chǎng)我夯基我達(dá)標(biāo)1。下列說(shuō)法正確的是（）A。常溫常壓下，只有1種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B。周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C.過(guò)渡元素不全是金屬元素D.常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的思路解析：本題考查元素周期表和元素化合物的有關(guān)知識(shí)，常溫常壓下，溴單質(zhì)和汞單質(zhì)均為液態(tài)，所以A項(xiàng)錯(cuò)誤；周期表中有一部分元素是合成的，所以B項(xiàng)錯(cuò)誤；過(guò)渡性元素全部是金屬元素，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：D2。下列關(guān)于主族元素的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（)A.同主族元素按原子序數(shù)遞增，元素金屬性增強(qiáng)B.同主族元素按原子序數(shù)遞增,元素氧化性逐漸增強(qiáng)C。同主族元素其原子最外層電子數(shù)都相同D。同主族元素的原子半徑,隨原子序數(shù)增大而逐漸增大思路解析：同主族元素按原子序數(shù)遞增，原子半徑逐漸增大，元素金屬性逐漸增強(qiáng)，即還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；同主族元素原子最外層電子數(shù)都相同。答案：B3.下列遞變情況不正確的是（）A.Na、Mg、Al最外層電子數(shù)依次增多，其簡(jiǎn)單離子的氧化性依次增強(qiáng)B。P、S、Cl最高正價(jià)依次升高，對(duì)應(yīng)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)C.C、N、O原子半徑依次增大D。Na、K、Rb氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)思路解析：A項(xiàng)中，Na、Mg、Al最外層分別有1、2、3個(gè)電子，其原子還原性依次減弱，但離子氧化性依次增強(qiáng)；B項(xiàng)中，P、S、Cl的最高正價(jià)分別為+5、+6、+7，依次增大,由于P、S、Cl的非金屬性依次增強(qiáng)，所對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也一定增強(qiáng)；C項(xiàng)中，C、N、O原子半徑應(yīng)是逐漸減小；D項(xiàng)中,Na、K、Rb的金屬性逐漸增強(qiáng)，所以其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性也依次增強(qiáng)。答案：C4.下列各組元素中,按最高正價(jià)遞增順序排列的是（）A.C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID。Li、Na、K、Rb思路解析：A項(xiàng)中，C的最高正價(jià)為+4,N為+5，O、F一般無(wú)正價(jià)；B項(xiàng)中,K為+1價(jià)，Mg為+2價(jià),S為+6價(jià)；C項(xiàng)中，Cl、Br、I最高正價(jià)均為+7;D項(xiàng)中，均為+1價(jià)。答案:B5。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化B。元素周期律的實(shí)質(zhì)是因?yàn)樵卦幼钔鈱与娮訑?shù)由1→8周期性的變化而引起的C.半徑由大到小，氧化性由弱到強(qiáng)的是K+、Mg2+、Al3+、H+,而還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br-、Cl-、F-D.某元素R的最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，又知R的氣態(tài)氫化物中含氫8。8％，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為28思路解析：在早期對(duì)元素周期律的研究過(guò)程中,人們認(rèn)為元素的化學(xué)性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化。隨著深入地研究發(fā)現(xiàn)，如果完全按以上結(jié)論排列，將出現(xiàn)不符合周期性變化的情況.例如，按相對(duì)原子質(zhì)量,Te為127.6，而I為126.9,兩元素都有五個(gè)電子層，但Te最外層電子數(shù)是6，而I是7。如果按相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列,I與Te應(yīng)該互換位置，而這又造成了元素性質(zhì)周期性變化的改變。因此，按元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小順序排列不是元素性質(zhì)呈周期性變化的依據(jù)。因此A項(xiàng)不正確。B項(xiàng)正確。C項(xiàng)從離子結(jié)構(gòu)分析：故離子半徑大小順序?yàn)閞（K+）＞r(Mg2+）＞r（Al3+）＞r（H+）。對(duì)比它們的氧化性，根據(jù)學(xué)過(guò)的金屬活動(dòng)性順序表,它們?cè)拥倪€原性由鉀到氫逐漸減弱，反過(guò)來(lái)它們離子的氧化性漸增.命題信息是正確的，但題中后半部，I—、Br-、Cl—、F—半徑是逐漸減小.I—、Br-、Cl-、F-還原性應(yīng)由強(qiáng)到弱。而題中卻說(shuō):“還原性由弱到強(qiáng)的則是I-、Br—、Cl—、F—”，是錯(cuò)誤的。故C不正確.D項(xiàng)某元素最高價(jià)氧化物化學(xué)式為R2O5，則R為+5價(jià).負(fù)價(jià)應(yīng)為—3，其形成氣態(tài)氫化物為RH3。根據(jù)3H/RH3=8。8％，R=31，D錯(cuò)。答案：B6.比較下列各組微粒半徑，正確的是（）①Cl＜Cl-＜Br—②F-＜Mg2+＜Al3+③Na+＜Na＜K④S2—＜Cl-＜Br—A。①③B。②C.③D。①④思路解析：原子的半徑小于相應(yīng)的陰離子半徑，陽(yáng)離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑，且電子層結(jié)構(gòu)相同的離子隨著核電荷數(shù)的增多，離子半徑逐漸減小，對(duì)于主族元素而言，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。則①和③符合題意。答案：A7.下列各組元素,不能形成AB2型化合物的是（數(shù)字表示原子序數(shù)）（）A。6和8B。1和16C。12和9思路解析:原子序數(shù)為6和8的元素分別是C和O，形成化合物CO2；原子序數(shù)為1和16的元素分別是H和S，形成化合物H2S；原子序數(shù)為12和9的元素分別是Mg和F，形成化合物MgF2;原子序數(shù)為16和8的元素分別是S和O，形成化合物SO2。答案：B8。對(duì)于核電荷數(shù)為37的元素，下列描述正確的是（）A。原子半徑比鉀原子半徑小B。其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如Na劇烈C。碳酸鹽易溶于水D。氫氧化物不能使Al（OH）3溶解思路解析:37號(hào)元素的核外電子排布為2、8、18、8、1,所以在第5周期ⅠA族，為Rb。其性質(zhì)與Na、K相似，且在鉀的下面。K比Na的性質(zhì)活潑，Rb應(yīng)更活潑；Rb與水反應(yīng)比K劇烈，原子半徑比K大，RbOH的堿性比KOH強(qiáng)，Rb2CO3比K2CO3更易溶于水。K比Na弱的性質(zhì)，Rb應(yīng)更弱:熔點(diǎn)比K低,密度比K大.答案：C我綜合我發(fā)展9.X和Y均為短周期元素，已知aXn—比bYm+多兩電子層，則下列說(shuō)法正確的是(）A。b小于5B。X只能位于第3周期C.A+N—b+m=10或16D。Y不可能位于第2周期思路解析：當(dāng)Ym+為H+(無(wú)電子層）時(shí)，Xn—可以是N3-、O2—、F—（兩個(gè)電子層）；當(dāng)Ym+為L(zhǎng)i+、Be2+(1個(gè)電子層）時(shí),Xn—可以是P3-、S2-、Cl-（3個(gè)電子層)；aXn-的電子數(shù)為a+n，bYm+的電子數(shù)為b-m,顯然，a+n—(b-m）=10或16，故正確答案為A、C.答案：AC10。若短周期的兩元素可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶3的化合物,則這2種元素的序數(shù)之差不可能是（)A.1B。3C.5思路解析：設(shè)短周期2種元素形成的化合物為X2Y3，根據(jù)化合價(jià)規(guī)則，則X元素在周期表中所處的主族序數(shù)一定是奇數(shù),原子序數(shù)也是奇數(shù)，而Y元素所處的主族序數(shù)為偶數(shù)，原子序數(shù)也為偶數(shù)。奇數(shù)與偶數(shù)的差值一定是奇數(shù)，不可能是偶數(shù)。答案：D11.A、B、C分別代表3種不同的短周期元素，A元素原子最外層只有2個(gè)電子，B元素原子的M層上的電子數(shù)比電子層數(shù)的2倍多1個(gè),C元素原子核內(nèi)有8個(gè)質(zhì)子。則這3種元素組成的化合物的化學(xué)式不可能是（)A。ABC3B.A（BC4）2C。A(BC3)2D。A（BC2思路解析：依題意得知A為ⅡA族的元素，可能是Be或Mg,其化合價(jià)均為+2。又推知B為氯元素，最高正價(jià)為+7。其有可變化合價(jià)+5、+3、+1等,C為氧元素，其負(fù)價(jià)為-2。根據(jù)化合物里正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的規(guī)律和鹵素的正價(jià)均為奇數(shù)的事實(shí)可知,不可能是A項(xiàng)。答案：A12.下列敘述正確的是(）A.X的最高價(jià)氧化物正價(jià)與其負(fù)價(jià)絕對(duì)值相同，其氣態(tài)氫化物中含氫25％,則X元素為碳B.某元素形成氣態(tài)氫化物HnR，則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子中有m個(gè)氧原子，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2ROmC.質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相同的C原子，其氣態(tài)氫化物中，C與H的質(zhì)量比為7∶1，C的最高價(jià)氧化物中含氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是46。7%，則C元素為SiD.E元素氣態(tài)氫化物含氫17。6％,它的最高價(jià)氧化物的正價(jià)與氣態(tài)氫化物的負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為2，則E元素為磷思路解析：對(duì)于A項(xiàng)，因?yàn)閄元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)絕對(duì)值相等,則氣態(tài)氫化物分子式為XH4，根據(jù)已知×100％=25％，X=12，X元素為碳，A正確;對(duì)于B項(xiàng)，從氣態(tài)氫化物的化學(xué)式HnR可知,R的負(fù)價(jià)為-n,則最高價(jià)氧化物水化物中R的正價(jià)應(yīng)為8-n，所以最高價(jià)氧化物水化物的化學(xué)式應(yīng)為H2m—8+nROm，B錯(cuò)誤；對(duì)于C項(xiàng)，只有非金屬元素才能形成氣態(tài)氫化物，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)4、3、2、1，其負(fù)化合價(jià)為—4、-3、—2、-1,氣態(tài)氫化物化學(xué)式分別為RH4、RH3、RH2、RH,已知R∶H=7∶1，當(dāng)R為-4、-3、—2、—1價(jià)時(shí),R的相對(duì)原子質(zhì)量為28、21（排除）、14（排除氮為—3價(jià))、7(不存在，排除)。硅的相對(duì)原子質(zhì)量為28，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為SiO2，驗(yàn)證×100％=46.7％正確。對(duì)于D項(xiàng)，最高正價(jià)與氣態(tài)氫化物絕對(duì)值差為2，則氣態(tài)氫化物E元素化合價(jià)為—3,最高正價(jià)為+5。氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為EH3,×100％=17。6％，E=14，則為氮元素。答案:AC13。已知X、Y、Z都是短周期的元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Y和Z可以形成兩種氣態(tài)化合物，則（1）X是____________,Y是____________，Z是_________________。(2）由Y和Z組成，且Y和Z質(zhì)量比為7∶20的化合物的化學(xué)式（分子式)是_________________。(3)由X、Y、Z中的2種元素組成，且與X2Z分子具有相同電子數(shù)的2種離子是____________和____________.（4）X、Y、Z可以形成1種鹽,此鹽中X、Y、Z元素的原子的個(gè)數(shù)比為4∶2∶3，該鹽的化學(xué)式（分子式）是_________________。思路解析:短周期元素中,X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同：只有H元素，所以A為H；Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍,最外層最多為8，則次外層一定小于8/3，所以Z只有兩個(gè)電子層，即最外層電子數(shù)為6，Z的原子序數(shù)為8，Z為氧元素；Y和Z可以形成2種氣態(tài)化合物,推出Y可能為C或N；通過(guò)問(wèn)題2排除了C，所以Y為N。推出元素后，下面的問(wèn)題就迎刃而解了。答案：（1）氫氮氧（2）N2O5（3)OH—（4）NH4NO314。A、B、C、D都是短周期元素。A元素最高化合價(jià)為+5，B的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式HBO4，C的陽(yáng)離子和D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D和B在同一主族，D和A在同一周期，1molC的單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生11。2L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況)。完成下列問(wèn)題:（1)4種元素的元素符號(hào)是A:____________、B：____________、C：____________、D：____________.（2)C和D形成的化合物的化學(xué)式是________________________________________________.（3）寫出C的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。思路解析：B的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HBO4，則B為氯;D和B在同一主族，由于都是短周期元素,D只能是氟;A元素最高化合價(jià)為+5，又D和A在同一周期，則A為氮；1molC的單質(zhì)和足量鹽酸反應(yīng)可產(chǎn)生11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，說(shuō)明C為+1價(jià)金屬，又C的陽(yáng)離子和D的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則C為鈉.C和D形成的化合物的化學(xué)式是NaF。C的單質(zhì)和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+====2Na++H2↑。答案：（1）NClNaF(2）NaF(3)2Na+2H+====2Na++H2↑15.X、Y、Z3種常見(jiàn)的短周期元素可形成XY2、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層，試完成下列問(wèn)題:（1)X、Y、Z元素名稱分別為_(kāi)______________、_______________、_______________。（2)Z2Y2常溫下為固體,Z2Y2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。思路解析:X、Y、Z3種常見(jiàn)的短周期元素可形成XY2、Z2Y、Z2Y2、Z2X等化合物，符合這種組成的X、Y、Z有S、H、O或S、O、Na,已知Y的離子和Z的離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X離子比Y離子多一個(gè)電子層，則X、Y、Z分別為S、O、Na,Z2Y2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑。答案：（1)硫氧鈉（2）2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑16。A、B、C、D四元素的核電荷數(shù)依次增加，它們的離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半.完成以下問(wèn)題:(1）四元素的符號(hào)依次是A:_____________；B：_____________；C：_____________；D:_____________。它們?cè)影霃接纱蟮叫〉捻樞蚴莀______________________________。(2）試寫出四元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖A：_____________；B:_____________；C：_____________；D:_____________.它們離子的半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________。(3)寫出最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物化學(xué)式：_____________、_____________、_____________、_____________,分別比較酸性和堿性的強(qiáng)弱。（4)寫出氣態(tài)氫化物分子式:_____________。比較其穩(wěn)定性：__________________________，理由是_____________________________。思路解析：因A原子的L層電子數(shù)與K、M層電子數(shù)之和相等，所以A的核電荷數(shù)為2×8=16，A為硫元素。D原子的K、L層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半,所以D原子的核電荷數(shù)是（2+8）×2=20，D為鈣元素。根據(jù)核電荷數(shù)依次增大，并都形成離子，排除氬原子和磷元素,B為氯元素，C為鉀元素。答案：（1）SClKCar（K)＞r（Ca）＞r(S）＞r(Cl）r（S2—）＞r(Cl-）＞r(K+）＞r（Ca2+）（3）H2SO4HClO4KOHCa(OH)2酸性：HClO4＞H2SO4堿性：KOH＞Ca（OH）2(4)HCl、H2S穩(wěn)定性HCl＞H2S氯的原子半徑小于硫，氯的非金屬性強(qiáng)17。已知原子序數(shù)為19及53的元素，試確定它們?cè)谥芷诒碇械奈恢谩Ｋ悸方馕?可用“差減法”確定元素在周期表中的位置。該方法的要點(diǎn)是：(1)記住各周期元素種數(shù)。周期一二三四五六七元素?cái)?shù)目288181832未完(2）記住周期表中縱列結(jié)構(gòu)，即從左到右共18列，16族。其中從左到右的8、9、103個(gè)縱行為一族。還有鑭系和錒系的位置在第3副族及元素的種數(shù)均為15。（3)周期數(shù)和族序數(shù)的確定:用待求元素的原子序數(shù)依次減去各周期中元素的種數(shù)，直到不能再減，但要有余數(shù)，看共減去了幾個(gè)數(shù)，則所在周期數(shù)就是減數(shù)的個(gè)數(shù)再加1;而余數(shù)為幾,則該元素就是所在周期內(nèi)的第幾種元素，根據(jù)周期表中各種族的關(guān)系來(lái)決定其族序數(shù)。所以，(1）原子序數(shù)為19的元素在第4周期，ⅠA族。（2）原子序數(shù)為53的元素53—2-8-8-18=17，17—10=7,在第5周期ⅦA族。答案:(1)原子序數(shù)為19的元素在第4周期，ⅠA族(2）原子序數(shù)為53的元素在第5周期ⅦA族18。已知16號(hào)硫元素在周期表的位置是第3周期第ⅥA族，試推斷硫及其化合物的性質(zhì)。思路解析:對(duì)元素及其化合物性質(zhì)的推斷，一般要經(jīng)過(guò)“位置→結(jié)構(gòu)→性質(zhì)"這一過(guò)程，根據(jù)硫元素位于第3周期ⅥA族，可以知道硫原子有3個(gè)電子層，最外層是6個(gè)電子,其原子結(jié)構(gòu)示意圖是在元素周期表中，硫元素周邊4種元素是.按同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律,非金屬性是O＞S＞Se,氫化物的穩(wěn)定性是H2O＞H2S＞H2Se；按同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律，非金屬性是P＜S＜Cl,氫化物的穩(wěn)定性是PH3＜H2S＜HCl，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是H3PO4＜H2SO4＜HClO4。答案:硫