高一化學(xué)魯科版自我小測：第一章第節(jié)原子結(jié)構(gòu)

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測第1課時原子核核素1近20年來,同位素分析法在植物生理學(xué)、生態(tài)學(xué)和環(huán)境科學(xué)研究中獲得廣泛應(yīng)用.如在陸地生態(tài)研究中，2H、13C、15N、18O、34S等視作環(huán)境分析指示元素。下列說法中正確的是（）A．34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為16B．1Heq\o\al（18,2)O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1C．13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2D．2H＋核外電子數(shù)為22簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用下圖形象地表示其中表示質(zhì)子或電子，表示中子，則下列有關(guān)①②③的敘述正確的是（）A．①②③互為同位素B．①②③為同素異形體C．①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D．①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)32008年由德、法、美及波蘭等多國科學(xué)家組成的科研小組合成了非常罕見的eq\o\al(45,26)Fe原子，有關(guān)eq\o\al(45，26)Fe的說法正確的是（）A．它是一種新元素B.eq\o\al（45,26）Fe與eq\o\al（56，26)Fe互為同位素C.eq\o\al(45，26）Fe原子核外有19個電子D．這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后變成eq\o\al（43，26)Fe4下列敘述錯誤的是（）A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不相等D．6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等5等質(zhì)量的D2和He，下列說法錯誤的是(）A．物質(zhì)的量相等B．所占體積相等C．所含質(zhì)子數(shù)相等D．所含原子數(shù)相等6已知自然界氧的同位素有16O、17O、18O，氫的同位素有H、D，從水分子的原子組成來看,自然界的水一共有()A．3種B．6種C．9種D．12種7下圖為“嫦娥一號”繞月衛(wèi)星傳回的第一張月面圖像。我國探月的目的之一是探測月球土壤的厚度和3He的資源量.3He是最安全最清潔的能源，地球上僅有15t左右，而月球上的3He估計在1。0×106t～1.5×106t.下列關(guān)于3He的說法錯誤的是()A．核內(nèi)有2個質(zhì)子B．與4He互為同位素C．核內(nèi)有1個中子D．是4He的同素異形體8某元素的一種核素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1H原子組成HmX分子.在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.eq\f(a，A＋m）(A－N＋m）molB。eq\f(a,A）（A－N）molC.eq\f(a，A＋m）（A－N)molD。eq\f(a,A)(A－N＋m)mol9（1）19世紀末,人們開始揭示原子內(nèi)部的秘密，最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是___________。（2)道爾頓的原子學(xué)說曾起了很大的作用.他的學(xué)說包含有下列三個論點：①原子是不能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量都相同，③原子是微小的實心球體。從現(xiàn)代的觀點看，你認為三個論點中不確切的是________.（3）對eq\o\al（3，1)T2eq\o\al（18，8)O分子及其所含的原子完成下列填空：分子內(nèi)的質(zhì)子數(shù)是________，分子內(nèi)的電子數(shù)是________，分子內(nèi)的中子數(shù)為________,分子內(nèi)各原子的質(zhì)量數(shù)之和為________。10對于AZXnb，按下列要求各舉一例(即每小題分別寫出符合題意的兩種微粒):（1)Z、n、b相同而A不同________。(2）A、n、b相同而Z不同________。(3)A、Z、b相同而n不同________.（4)A、Z、n相同而b不同________.參考答案1解析：34S原子核內(nèi)的中子數(shù)為34－16＝18,故A選項錯誤；B選項，1Heq\o\al(18，2）O的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1，正確；13C和15N核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差1,故C選項錯誤；2H＋核外電子數(shù)為0，故D選項錯誤。答案:B2解析:觀察圖給信息:三種原子的質(zhì)子數(shù)都為1個,中子數(shù)依次為0、1、2，核外電子都只有1個，即分別代表：eq\o\al(1，1)H、eq\o\al（2,1)H、eq\o\al(3,1)H，故三者互為同位素。同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，同位素原子之間質(zhì)量數(shù)不可能相同，故選A。該題形象地考查了我們對同位素的判斷和性質(zhì)的掌握，同時考查了識圖獲取信息的能力。答案：A3解析:eq\o\al(45，26）Fe是鐵元素的一種核素，不是一種新元素，A錯；其原子核外有26個電子，C錯；這種鐵原子發(fā)生衰變放出兩個質(zhì)子后元素的種類也將隨之改變，不會變成eq\o\al（43，26）Fe，D錯。答案：B4解析：13C和14C具有相同的質(zhì)子數(shù)，不同的中子數(shù),屬于同一種元素，并互為同位素，A正確；1H和2H是氫元素的兩種不同核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等,B正確；14C和14N的質(zhì)量數(shù)都是14，它們的中子數(shù)分別為8、7,不相等，C正確;6Li和7Li的電子數(shù)相等均為3個，中子數(shù)不相等，分別為3和4，D選項錯誤。答案：D5解析：因為題中沒有明確是否氣體在同一條件下，故所占體積是否相等不能判定;D2是雙原子分子，而He是單原子分子，分子的物質(zhì)的量相等時原子數(shù)目是不同的。答案：BD6解析：兩種氫原子使水分子中兩個氫原子有3種結(jié)合：兩個H、兩個D、一個H和一個D。然后與一種氧原子再結(jié)合，共有9種結(jié)合方式。分別為H216O、H217O、H218O、D216O、D217O、D218O、HD16O、HD17O、HD18O。答案:C7解析：3He和4He屬同位素的關(guān)系，故D項錯誤。答案：D8解析：X原子的質(zhì)子數(shù)為(A－N)個，一個HmX中所含的質(zhì)子數(shù)為（A－N＋m)個，HmX的摩爾質(zhì)量為（A＋m）g·mol－1，所以agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為eq\f（a，A＋m）（A－N＋m）mol.答案：A9解析:(1）最早發(fā)現(xiàn)電子的科學(xué)家是湯姆遜。(2）從現(xiàn)代化學(xué)理論看：①原子是能再分的粒子，②同種元素的原子的各種性質(zhì)和質(zhì)量不一定相同,③原子不是微小的實心球體。（3）eq\o\al(3，1）T為超重氫，中子數(shù)為2；eq\o\al(3，1）T2eq\o\al(18，8)O為超重水，其中eq\o\al（18,8）O所含中子數(shù)為10.答案:（1）湯姆遜（2）①②③（3)1010142410解析：考查同學(xué)們對四角碼的理解，AZXnb：A為質(zhì)量數(shù)、Z為質(zhì)子數(shù)、b為X的個數(shù)，n為帶的電荷，因此，(1)找符合條件的同位素，如eq\o\al（12,6）C和eq\o\al（14,6)C等。(2）找不同種元素的原子,但質(zhì)量數(shù)相同。（3)找同種元素同種原子的中性原子與帶電離子或帶不同數(shù)目電荷的離子.（4)同種元素同種原子的中性微粒或帶相同電荷數(shù)的離子，但微粒含的原子個數(shù)不相同。如：16O2和16O3或16O2－和16Oeq\o\al(2－,2）或12C60和12C70等。答案：(1）eq\o\al（1，1)H和eq\o\al（2,1)H（2)eq\o\al（14，6）C和eq\o\al（14，7）N（3)Na和Na＋(4)16O2－和16Oeq\o\al(2－,2)或16O2和16O3(其他合理答案正確也可，答案不唯一)第2課時核外電子排布1下列敘述正確的是(）A．在多電子原子里能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)運動B．核外電子總是先排在能量低的電子層上C．兩種粒子，若核外電子排布相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同D．粒子的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定2核電荷數(shù)分別是16和4的元素的原子相比較，下列數(shù)據(jù)前者是后者的3倍的是(）A．核外電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)3下列結(jié)構(gòu)示意圖中，表示的是離子且離子所帶的電荷最多的是()4今有A、B兩種原子，A原子的M層比B原子的M層少3個電子,B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍。A和B分別是（）A．硅原子和鈉原子B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子D．碳原子和鋁原子5下列敘述正確的是()A．核外電子排布完全相同的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)一定相同B．單原子形成的離子一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C．核外電子排布相同的兩種原子一定屬于同種元素D．不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子6根據(jù)下列微粒結(jié)構(gòu)示意圖的共同特征，可把三種微粒歸為一類,下列微粒可以歸為此類的是（）7原子核外M層有3個電子的原子與L層有6個電子的原子所構(gòu)成的化合物，其相對分子質(zhì)量為()A．150B．102C．43D．21835Cl是氯的一種核素,下列說法正確的是…（)A．35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18B.eq\f（1，18)mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023C．3。5g35Cl2氣體的體積為2。24LD．37Cl和35Cl原子的核外電子排布相同9有幾種元素的粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為，其中：(1)某電中性粒子一般不和其他元素的原子發(fā)生反應(yīng)，這種粒子符號是________。(2）某粒子的鹽溶液，加入AgNO3溶液時會出現(xiàn)白色沉淀，這種粒子的符號是________。（3)某粒子氧化性很弱，但得到1個電子后還原性很強，這種粒子的符號是________.(4）某粒子具有很強的還原性，且這種粒子失去2個電子即變?yōu)樵?這種粒子的符號是________。10有V、W、X、Y、Z五種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20.其中只有X、Z是金屬元素；V和Z元素原子的最外層都只有一個電子;W和Y元素原子的最外層電子數(shù)相同，且W元素原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍；X元素原子的最外層電子數(shù)是Y元素原子最外層電子數(shù)的一半?；卮鹣铝袉栴}:(1)V的一種核素中質(zhì)子數(shù)為中子數(shù)的1/2,則該核素的名稱為________，是常用于制造________的原料.（2)W元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________.（3)X元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。(4)Y的最高正化合價為________,最低負化合價為________。(5）Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為________。參考答案1解析：現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論認為，在含有多個電子的原子里，能量低的電子通常在離核較近的區(qū)域運動,電子是在由近及遠，能量由低到高的不同電子層上分層排布的.通常把能量最低、離核最近的電子層叫做第一層。所以B項對，A項錯.核外電子排布相同的粒子可以是陰離子、陽離子和原子，所以性質(zhì)可能就不相同了，C項錯.最外層有兩個電子的粒子也可能是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如He，因此D項錯。答案：B2解析：畫出核電荷數(shù)分別為16和4的兩種元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，比較后即可得到答案。答案：B3解析：根據(jù)結(jié)構(gòu)示意圖可知四種微粒分別為S2－、Na＋、Ne、Al3＋。答案：D4解析：由題意可知，B原子的L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，說明A原子的L層上電子是不飽和的，所以A原子在M層上就不可能有電子了，B原子的M層上有3個電子，所以L層上電子是飽和的，解題的突破口就在這里.B原子的核外電子排布是2、8、3，A原子的核外電子排布為2、4,所以B為13號鋁元素的原子，A為6號碳元素的原子。答案:D5解析:本探究實例主要是通過考查微粒的核外電子排布鞏固有關(guān)質(zhì)子和電子的數(shù)量關(guān)系的知識，要求熟練掌握核外電子排布相同的原子、陰離子、陽離子間的本質(zhì)聯(lián)系。核外電子排布完全相同的兩種微粒可能是原子、陰離子、陽離子三種情況中的一種或者幾種。如果是同一元素的兩種核素,化學(xué)性質(zhì)應(yīng)該相同；如果不是同一元素的兩種核素，其他符合題目要求的兩種微粒的化學(xué)性質(zhì)肯定不同，并且有的懸殊還很大.所以A選項是錯誤的。我們熟悉的元素的單原子形成的離子一般具有稀有氣體元素原子的核外電子排布,但也有特例。例如，H＋核外電子數(shù)是0，不存在電子數(shù)為0的稀有氣體元素的原子，所以B選項是錯誤的.核外電子排布相同即電子數(shù)相同，又因為都是原子，所以質(zhì)子數(shù)也相同。質(zhì)子數(shù)相同的不同原子必定屬于同位素關(guān)系，所以C選項是正確的。如果某陰離子與某陽離子的電子數(shù)相同，則其質(zhì)子數(shù)必定不同，反之亦然。所以不存在質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別相同的陽離子和陰離子，D選項也是正確的。答案：CD6解析:題干中三種微粒分別表示Na＋、K＋、Ca2＋，它們都屬于陽離子；選項中四種微粒分別表示Ne、S2－、Mg2＋、F－。顯然，Mg2＋與它們同屬一類—-陽離子,故選C.答案:C7解析：原子核外，M層有3個電子的原子是鋁原子,L層有6個電子的原子是氧原子,兩者形成的化合物是Al2O3.答案:B8解析：A選項中質(zhì)子數(shù)應(yīng)為17，因為同位素是相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)的同一種元素的不同原子的總稱.35Cl和37Cl互為同位素，質(zhì)子數(shù)相同。B選項1H35Cl分子中子數(shù)為18，中子數(shù)為N＝n×NA＝18×6.02×1023mol－1×1/18mol＝6.02×1023。答案：BD9解析:(1)中屬于電中性粒子，為原子,原子序數(shù)為18,為Ar；(2）與