高一化學(xué)魯科版自我小測：第二章第節(jié)化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自我小測第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的快慢1鹽酸與碳酸鈉固體反應(yīng)時(shí)，能使反應(yīng)的最初速率明顯加快的是（）A．增加碳酸鈉固體的量B．鹽酸的量增加一倍C．鹽酸的用量減半，濃度加倍D．溫度升高40℃2下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是(）A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減小或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·(L·s)－1”所表示的意思是：時(shí)間為1s時(shí)，某物質(zhì)的濃度為0。8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯，反應(yīng)速率越大3演示鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，其主要目的是()A．提高鐵絲利用率B．提高反應(yīng)溫度C．增大反應(yīng)的接觸面D．使瓶底氧氣充分使用4將Ag塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng),反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將Bg(A＞B)粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線(圖中虛線所示）正確的是…()5對于化學(xué)反應(yīng)3W（g)＋2X（g)＝4Y（g)＋3Z（g),下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(）A．v（W）＝3v(Z)B．2v（X)＝3v(Z）C．2v（X）＝v（Y)D．3v(W）＝2v(X)6化工生產(chǎn)中，為加快反應(yīng)速率應(yīng)優(yōu)先考慮的措施是(）A．選用適宜的催化劑B．采用高壓C．采用高溫D．增大反應(yīng)物濃度7等質(zhì)量的鐵與過量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行反應(yīng),測定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得到下圖，則曲線a、b、c、d所對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是（）組別c(HCl)/mol·L－1溫度/℃狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32。550塊狀42。530粉末狀A(yù).4－3－2－1B．1－2－3－4C．3－4－2－1D．1－2－4－38（2009福建理綜，12）某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2eq\o（→，\s\up7（HCl）)CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2）通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下,獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)序號初始濃度c/mol·L－1溴顏色消失所需時(shí)間t/sCH3COCH3HClBr2①0。800.200.0010290②1.600.200.0010145③0。800。400。0010145④0。800。200。0020580分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是()A．增大c(CH3COCH3)，v（Br2）增大B．實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2)相等C．增大c（HCl），v(Br2）增大D．增大c(Br2），v(Br2）增大92SO2（g）＋O2(g）2SO3（g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng).請回答下列問題：（1)圖中A、C分別表示________、________；（2）V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為：V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物；四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式________________；(3）如果反應(yīng)速率v（SO2）為0.05mol·L－1·min－1，則v（O2）＝________mol·L－1·min－1，v(SO3）＝________mol·L－1·min－1。10某探究小組用硝酸與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用硝酸濃度為1.00mol·L－1、2。00mol·L－1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)硝酸的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。(1)請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表,并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格硝酸濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2。00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；(Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響②③④（2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：依據(jù)反應(yīng)方程式eq\f(1,2）CaCO3＋HNO3＝eq\f（1,2）Ca(NO3）2＋eq\f（1,2)CO2↑＋eq\f（1，2)H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70～90s范圍內(nèi)硝酸的平均反應(yīng)速率（忽略溶液體積變化，寫出計(jì)算過程）.（3）畫出實(shí)驗(yàn)②③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖.參考答案1解析：增加反應(yīng)物濃度,可以增大化學(xué)反應(yīng)的速率.CaCO3是固態(tài)反應(yīng)物，增加其用量并不影響其濃度，故A項(xiàng)對最初的反應(yīng)速率幾乎無影響；對于一定濃度的鹽酸，增加鹽酸的用量并不能增加其濃度，故B項(xiàng)對反應(yīng)速率也無影響；C項(xiàng)雖然鹽酸用量減半，但因濃度加倍,會使最初反應(yīng)速率加快,故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)溫度升高，加快反應(yīng)速率,所以D也正確。答案:CD2解析：化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，是正值，它是反應(yīng)的平均速率，一般不用固體或純液體來表示化學(xué)反應(yīng)速率；對于無明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來說，無法通過反應(yīng)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大??；化學(xué)反應(yīng)速率就是用來描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。故C正確。答案:C3解析:做鐵在純氧中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，將鐵絲繞成螺旋狀，主要目的是增大反應(yīng)的接觸面，加快反應(yīng)速率。答案:C4解析:粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大,故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時(shí)反應(yīng)速率快，即單位時(shí)間內(nèi)損失的碳酸鈣的質(zhì)量大，可排除A、B。由于A＞B，且粉末狀碳酸鈣的反應(yīng)速率大于塊狀碳酸鈣，故當(dāng)粉末狀碳酸鈣完全消耗時(shí)，塊狀碳酸鈣尚有剩余，此后，單位時(shí)間內(nèi)碳酸鈣的損失量又大于粉末狀碳酸鈣。本題考查的是固體表面積與化學(xué)反應(yīng)速率及固體損失量之間的關(guān)系，分析圖像時(shí)一要看時(shí)間長短,二要看相同時(shí)間內(nèi)損失的碳酸鈣的量。答案：C5解析：由eq\f（v(W）,3）＝eq\f（v（X），2)＝eq\f(v(Y），4）＝eq\f（v（Z），3)可知C正確.答案：C6解析：高壓、高溫和增加反應(yīng)物的濃度會分別從設(shè)備、能源、原料各方面較多地增加生產(chǎn)成本，而催化劑在使用中沒消耗,成本投入較少.答案：A7解析：化學(xué)反應(yīng)速率與溫度、濃度和固體物質(zhì)的表面積的大小有關(guān),實(shí)驗(yàn)1的鹽酸的濃度最小,反應(yīng)的溫度最低，所以化學(xué)反應(yīng)速率最慢；由于實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)溫度高，所以反應(yīng)速率實(shí)驗(yàn)3大于實(shí)驗(yàn)2；而實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)3雖然濃度相同，但反應(yīng)的溫度不同,物質(zhì)的狀態(tài)也不相同，所以不能比較。答案:AC8解析：由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析可知，CH3COCH3、HCl的濃度增大，均會縮短反應(yīng)時(shí)間,而c(Br2）增大，增加反應(yīng)時(shí)間，所以本題選D。答案：D9解析:（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量為放熱反應(yīng)，可得到A和C所表示的意義；（2）依題意即可寫出：SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5;(3)依據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。答案：(1）反應(yīng)物能量生成物能量（2)SO2＋V2O5＝SO3＋2VO24VO2＋O2＝2V2O5（3)0。0250.0510解析：以對比實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，相同溫度時(shí)，探究不同濃度的硝酸對速率的影響，必須是相同的粗顆粒；探究不同溫度對速率的影響，必須是顆粒相同，硝酸的濃度相同。速率的表示法，是單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化。答案：（1）實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L－1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2。00(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)①和②探究硝酸濃度對該反應(yīng)速率的影響;(Ⅱ)實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ)實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格(粗、細(xì))對該反應(yīng)速率的影響②298粗顆粒1.00③308粗顆粒2.00④298細(xì)顆粒2。00(2)①70～90s,CO2生成的質(zhì)量為m(CO2)＝0。95g－0。85g＝0.1g。②根據(jù)方程式比例，可知消耗硝酸的物質(zhì)的量為n（HNO3)＝eq\f(0.1g，44g·mol－1）×2＝eq\f(1,220）mol。③溶液體積為25mL＝0。025L,所以HNO3減少的濃度Δc(HNO3)＝（eq\f（2,11))mol·L－1。④反應(yīng)的時(shí)間t＝90s－70s＝20s。⑤所以HNO3在70～90s范圍內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v（HNO3）＝Δc（HNO3）/Δt＝eq\f(1,110）mol·L－1·s－1(3）作圖略作圖要點(diǎn)：因?yàn)閷?shí)驗(yàn)①HNO3與大理石反應(yīng),HNO3全部反應(yīng)完全；實(shí)驗(yàn)②中，HNO3不足量，縱坐標(biāo)對應(yīng)的每一個(gè)值均為原來的1/2；實(shí)驗(yàn)③④的圖像類似，HNO3完全反應(yīng)，但反應(yīng)條件改變，升高溫度與大理石細(xì)顆粒增大表面積可加快反應(yīng)速率。所以圖像曲線斜率變大，平衡位置縱坐標(biāo)與實(shí)驗(yàn)①相同。第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限度1工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是：①2C（焦炭)＋O2(空氣）eq\o(=,\s\up7(高溫)）2CO；②Fe2O3＋3COeq\o(=，\s\up7（高溫))2Fe＋3CO2，該煉鐵工藝中，對焦炭的實(shí)際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計(jì)算所需量,其主要原因是(）A．CO過量B．CO與鐵礦石接觸不充分C．煉鐵高爐的高度不夠D．CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度2在一定條件下，某容器中充入N2和H2合成NH3，以下敘述中錯(cuò)誤的是(）A．開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行,正反應(yīng)速率逐漸減小,最后正反應(yīng)速率減小為零C．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后保持恒定D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后小于逆反應(yīng)速率3（2009廣東理基，29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為2NO（g)＋2CO(g)N2（g）＋2CO2(g）。下列說法不正確的是(）A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡42SO2（g）＋O2(g)2SO3(g）是制備硫酸的重要反應(yīng).下列敘述正確的是()A．催化劑V2O5不改變該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，反應(yīng)速率一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3（g)的濃度分別是c1、c2,則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3（g)生成的平均速率為v＝eq\f（c2－c1,t2－t1)5在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列表述正確的是()A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí),正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍6取五等份NO2,分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng):2NO2（g)N2O4（g)ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后,分別測定體系中NO2的百分含量(NO2%)，并作出其隨反應(yīng)溫度(T)變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是…（）7對于一定條件下，在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：NO2＋CONO＋CO2，下列說法中不正確的是()A．平衡體系中氣體總的物質(zhì)的量等于開始反應(yīng)時(shí)體系中氣體總的物質(zhì)的量B．從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終保持不變C．達(dá)到平衡時(shí)，NO2、CO2、NO、CO的物質(zhì)的量均相等D．達(dá)到平衡時(shí)，NO和CO2的物質(zhì)的量之和等于NO2和CO的物質(zhì)的量之和8一定條件下,合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0％，與反應(yīng)前的體積相比,反應(yīng)后體積縮小的百分率是(）A．16。7％B．20。0％C．80。0％D．83.3%9鐵和鋁是兩種重要的金屬,它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。（1)在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：Fe2O3（s)＋3CO(g)2Fe（s）＋3CO2（g)該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質(zhì)鐵11。2g。則10min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為____________。(2）請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)：①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________.（3)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率（v）和溫度（T）的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是________（填序號).10恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g)2NH3（g)。（1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n（N2）＝13mol，n（NH3)＝6mol，計(jì)算a的值.(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716。8L(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下),其中NH3的含量（體積分?jǐn)?shù))為25％。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為n(始)∶n(平）＝______。（寫出最簡整數(shù)比，下同）（4）原混合氣體中，a∶b＝______。(5)平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3）＝______。參考答案1答案：D2解析:A項(xiàng)開始時(shí)，N2、H2濃度最大,NH3濃度為0，故正反應(yīng)速率最大,逆反應(yīng)速率為0；B項(xiàng)在反應(yīng)中，v(正)減小，但平衡后不變，不能減小到0；C項(xiàng)NH3濃度升高，最后平衡濃度不變，故v（逆)增大，最后恒定；D項(xiàng)最后，v(正)＝v（逆）.答案：BD3解析：升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率,B項(xiàng)正確;達(dá)平衡后,各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)相等,故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，v（正）＝v(逆),反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。答案：A4解析：B項(xiàng)中，如果是在恒容時(shí)通入惰性氣體,雖增大了體系的總壓強(qiáng)，但反應(yīng)混合物的濃度未變，反應(yīng)速率不變,所以B項(xiàng)錯(cuò)。答案：D5解析：由曲線可知，N物質(zhì)的量減少，是反應(yīng)物,M物質(zhì)的量增加，是生成物，A不正確.橫坐標(biāo)t2對應(yīng)縱坐標(biāo)數(shù)值為4，縱坐標(biāo)是物質(zhì)的量，不是速率,B不正確。t3時(shí)刻以后，M、N物質(zhì)的量不再改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，v（正）＝v(逆），C不正確。t1時(shí)刻N(yùn)的物質(zhì)的量為6mol，M的物質(zhì)的量為3mol,D正確。答案：D6解析：在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2,反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng).若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若五個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的,那么溫度越高,反應(yīng)速率越大，會出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài),右則為平衡狀態(tài)，D正確.答案：BD7解析:這是體積不變的反應(yīng),因此在體積不變的密閉容器中壓強(qiáng)不變,而各物質(zhì)的物質(zhì)的量則要受初始加入物質(zhì)的量及反應(yīng)進(jìn)行的程度的影響。所以C、D錯(cuò)誤。答案:CD8解析：設(shè)平衡時(shí)混合氣體體積為V,則氨氣為20％V，由反應(yīng)N2(g)＋3H2(g）2NH3（g）ΔV減少2220％V20％V則反應(yīng)前N2和H2體積和為V＋20％V＝120％V＝1.2V則eq\f(減少的體積,反應(yīng)前的總體積)×100％＝eq\f（0。2V,1.2V)×100％＝16。7％本題主要考查有關(guān)化學(xué)平衡的簡單計(jì)算。答案：A9解析：（1)3CO（g）~2Fe（s）3mol2×56g0.3mol11。2gv（CO)＝eq\f(0。3mol/2L，10min)＝0。015mol·（L·min)－1(2)可逆反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的特征:一是v(正）＝v（逆);二是各物質(zhì)的“量"不再隨時(shí)間的變化而增減，其中“量”包含質(zhì)量、物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等.固體的量多少雖不影響化學(xué)平衡，但平衡時(shí),固體的量也不會增減，所以在不加入物質(zhì)的情況下，固體的