高一化學魯科版學案：課堂互動第一章第節(jié)第課時同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精課堂互動三點剖析一、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律1.同主族元素的性質(zhì)以相似性為主。2.同主族元素性質(zhì)的相似性表現(xiàn)為：最高化合價和負價均相同，同類型物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。3.同主族元素性質(zhì)的遞變性表現(xiàn)為：從上到下，元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強而非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)的還原性逐漸增強而氧化性逐漸減弱，最高價氧化物的水合物的堿性逐漸增強而酸性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。應用：由已知元素的性質(zhì)類比，類推出同主族未知元素的性質(zhì)。二、元素金屬性強弱的比較1。根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較在電子層數(shù)相同的情況下，最外層電子數(shù)越少，元素的金屬性越強；在最外層電子數(shù)相同的情況下，電子層數(shù)越多,元素的金屬性越強。2。利用元素周期表比較同周期元素，從左到右，元素的金屬性逐漸減弱;同主族元素,從上到下，元素的金屬性逐漸增強.3。利用金屬活動性順序表比較在金屬活動性順序表中，從左到右，金屬元素的金屬性逐漸減弱。4.根據(jù)形成的物質(zhì)的性質(zhì)比較（1)單質(zhì)與水或與酸反應單質(zhì)與水或與酸置換出氫氣的反應越容易進行，說明單質(zhì)的還原性越強，元素的金屬性越強。（2)最高價氧化物的水化物的堿性最高價氧化物的水化物的堿性越強，元素的金屬性越強。（3)簡單陽離子的氧化性簡單陽離子的氧化性越弱，相應元素的金屬性越強。（4）與鹽溶液的置換反應各個擊破【例1】19世紀中葉，人們根據(jù)元素周期表預言過第ⅣA族的鍺（當時稱為類硅)的性質(zhì)。通常同一族中由上而下元素性質(zhì)是逐漸變化，其中一種“未知”元素的物理性質(zhì)的數(shù)值大約是上、下兩種元素物理性質(zhì)數(shù)據(jù)的中間值。當時已知密度—-Si為4。8g·cm—3，Sn為5.8g·cm—3；比熱--Sn為218J·(kg·K）-1，Pb為130J·（kg·K）—1（1）估算鍺的密度為___________________，比熱為___________________.(2）Ge(OH）4是酸性、堿性，還是兩性氫氧化物?(3)GeH4的熱穩(wěn)定性比SiH4強還是弱？解析：鍺是第ⅣA元素,它介于硅和錫之間，因此根據(jù)題目所給信息，可得鍺的密度和比熱應該是介于硅和錫之間，而且數(shù)據(jù)是它們的平均值。因此，鍺的密度為（4.8g·cm-3+5.8g·cm-3）/2=5.3g·cm-3,計算比熱時要把錫的作為中間數(shù)值，所以設鍺的比熱為x，則〔x+130J·（kg·K)—1〕/2=218J·（kg·K）—1,求出x=306J·（kg·K）-1,鍺介于金屬和非金屬元素的交界處，因此它具有一定的金屬性和非金屬性，所以Ge（OH）4是兩性氫氧化物。同一主族從上到下元素原子得電子能力逐漸減弱，因此氫化物GeH4的熱穩(wěn)定性比SiH4弱。答案：（1)5。3g·cm—3306J·（kg·K)—1（2)兩性氫氧化物(3)弱【例2】下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（）A.金屬間發(fā)生的置換反應B.1mol金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少C.金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱D.金屬元素的單質(zhì)與水或酸置換出氫氣的難易解析：金屬單質(zhì)在反應中失去電子的多少，不能用于判斷金屬性強弱.如1molAl失電子比1molMg多，但Al的金屬性比Mg弱，1molNa失電子比1molCa少，但Ca的金屬性比Na的強。答案：B類題演練能夠說明鉀元素的金屬性比鈉元素強的事實是(）A。金屬鉀的密度比金屬鈉小B。鉀與水反應時比鈉更劇烈C。鉀的焰色反應為紫色而鈉的焰色反應為黃色