2024-2025學(xué)年高中化學(xué)專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)2-3離子反應(yīng)課時作業(yè)含解析蘇教版必修1

PAGEPAGE6課時作業(yè)16離子反應(yīng)時間：45分鐘滿分：100分一、選擇題(每小題4分，共48分)1．下列說法錯誤的是(B)A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離B．在溶液中導(dǎo)電實力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電實力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度、濃度不同時，其導(dǎo)電實力也不同D．NH3·H2O的電離方程式為NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－解析：比較溶液中電解質(zhì)導(dǎo)電實力的強弱時，應(yīng)在相同濃度的條件下進(jìn)行，若不限定條件，強電解質(zhì)的稀溶液的導(dǎo)電實力可能比弱電解質(zhì)的濃溶液弱，故B項錯誤。2．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(C)A．鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)：Fe2＋＋Cl2=Fe3＋＋2Cl－C．Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2OD．CaCO3與CH3COOH反應(yīng)：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O解析：鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，離子方程式為：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑，A錯誤；FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)生成氯化鐵，離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，B錯誤；Cu(OH)2與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸銅和水，離子方程式為：Cu(OH)2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O，C正確；CaCO3與CH3COOH反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，D錯誤。3．如圖所示，向某種電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液，能使燈泡由亮變暗至熄滅的是(C)A．向稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液B．向稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸D．向AgNO3溶液中逐滴加入稀鹽酸解析：A項，HCl和NaCl不反應(yīng)且二者均為強電解質(zhì)，燈泡不會熄滅；B、D項，反應(yīng)后均有易溶性強電解質(zhì)生成，燈泡不會熄滅；C項，發(fā)生反應(yīng)：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中離子濃度漸漸減小，則燈泡由亮變暗，當(dāng)二者恰好完全反應(yīng)時，溶液中離子濃度幾乎為零，則燈泡熄滅。4．下列各組離子肯定能大量共存的是(D)A．含有大量Ba2＋的溶液中：Cl－、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)B．含有大量H＋的溶液中：Mg2＋、Na＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)C含有大量OH－的溶液中：Cu2＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)D．含有大量Na＋的溶液中：H＋、K＋、SOeq\o\al(2－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析：A項中Ba2＋與SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；B項中H＋與COeq\o\al(2－,3)反應(yīng)產(chǎn)生氣體；C項中OH－與Cu2＋反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；D項中四種離子均不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存。5．已知某溶液中存在H＋、Ba2＋、Cl－三種離子，其中還可能大量存在的離子是(A)A．NOeq\o\al(－,3) B．COeq\o\al(2－,3)C．SOeq\o\al(2－,4) D．Ag＋解析：NOeq\o\al(－,3)與已知的三種離子之間都不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A正確；COeq\o\al(2－,3)和SOeq\o\al(2－,4)都能與Ba2＋反應(yīng)生成白色沉淀，COeq\o\al(2－,3)和H＋也能反應(yīng)，故B、C錯誤；Ag＋與Cl－可反應(yīng)生成AgCl白色沉淀，故D錯誤。6．下列各反應(yīng)，能用同一離子方程式表示的是(D)A．氫氧化銅與鹽酸；氫氧化銅與醋酸B．氯化鋇溶液與硫酸銅溶液；氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液C．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸；碳酸鈉溶液與稀硫酸D．石灰石與稀硝酸；石灰石與稀鹽酸解析：氫氧化銅為弱堿，鹽酸為強酸，醋酸是弱酸，弱酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，則不能用同一離子方程式表示，故A不選；氯化鋇與硫酸銅反應(yīng)的本質(zhì)是Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓，但氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)不但生成硫酸鋇還生成氫氧化銅，故不能用同一離子方程式表示，故B不選；碳酸鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑，碳酸氫鈉與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，故C不選；D項，反應(yīng)的實質(zhì)均為碳酸鈣與氫離子反應(yīng)，鹽酸和硝酸都是強酸，則能用同一離子方程式表示，故選D。7．下列離子方程式書寫正確的是(D)A．Cl2與H2O反應(yīng)：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B．碳酸氫鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2OC．Ba(OH)2與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu＋2Ag＋=2Ag＋Cu2＋解析：A項，Cl2與H2O反應(yīng)生成的HClO為弱電解質(zhì)，不行拆寫為H＋和ClO－，錯誤；B項，HCOeq\o\al(－,3)不行拆寫為COeq\o\al(2－,3)和H＋，錯誤；C項，漏掉了生成水的離子反應(yīng)，錯誤。8．下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式正確的是(C)A．Zn2＋＋2OH－=Zn(OH)2↓ZnCO3＋2NaOH=Zn(OH)2↓＋Na2CO3B．Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2OC．Ag＋＋Cl－=AgCl↓AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3D．Cu＋2Ag＋=Cu2＋＋2AgCu＋2AgCl=Cu2＋＋2Cl－＋2Ag解析：A中ZnCO3犯難溶物，B中OH－和H＋生成H2O，D中AgCl難溶于水。9．下列反應(yīng)中，可用離子方程式H＋＋OH－=H2O表示的是(D)A．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up15(△))NaCl＋NH3↑＋H2OB．Mg(OH)2＋2HCl=MgCl2＋2H2OC．NaOH＋NaHCO3=Na2CO3＋H2OD．NaOH＋HNO3=NaNO3＋H2O解析：A項表示為NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up15(△))NH3↑＋H2O；B項表示為Mg(OH)2＋2H＋=Mg2＋＋2H2O；C項表示為OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=COeq\o\al(2－,3)＋H2O；D項表示為OH－＋H＋=H2O。10．下列離子組在指定溶液中肯定能大量共存的是(D)A．使pH試紙呈藍(lán)色的溶液中：I－、Cl－、NOeq\o\al(－,3)、Cu2＋B．使酚酞呈深紅色的溶液中：Na＋、Cl－、H＋、NOeq\o\al(－,3)C．含大量Ag＋的溶液中：K＋、Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)D．含大量OH－的溶液中：COeq\o\al(2－,3)、Cl－、F－、K＋解析：使pH試紙呈藍(lán)色的溶液為堿性溶液，銅離子不能大量存在；使酚酞呈深紅色的溶液為堿性溶液，氫離子不能大量存在；含大量Ag＋的溶液中不能大量存在硫酸根離子。11．下列離子方程式中，只能表示一個化學(xué)反應(yīng)的是(D)①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O③Ag＋＋Cl－=AgCl↓④Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu⑤Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOA．①③ B．②④C．②⑤ D．只有⑤解析：①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應(yīng)，表示一類反應(yīng)；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應(yīng)；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應(yīng)；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應(yīng)；⑤只表示Cl2和H2O的反應(yīng)。12.如圖所示，縱坐標(biāo)表示導(dǎo)電實力，橫坐標(biāo)表示所加溶液的量，以下各組反應(yīng)符合該圖的是(不考慮溶液體積的改變)(A)A．Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4B．NaOH溶液中滴加稀鹽酸C．CH3COOH溶液中滴加KOH溶液D．Cu(OH)2懸濁液中滴加HNO3溶液解析：Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，會發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子濃度漸漸減小，直至導(dǎo)電實力為0，再加稀H2SO4，導(dǎo)電的物質(zhì)是H2SO4，導(dǎo)電實力會漸漸增加，符合圖示，故A正確；NaOH溶液中滴加稀鹽酸，溶液的導(dǎo)電實力改變不大，不會出現(xiàn)導(dǎo)電實力是0的狀態(tài)，不符合圖示，故B錯誤；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反應(yīng)生成CH3COOK，起先階段導(dǎo)電實力漸漸增加，不符合圖示，故C錯誤；Cu(OH)2懸濁液中加HNO3溶液會發(fā)生反應(yīng)生成Cu(NO3)2和水，導(dǎo)電實力起先時是漸漸增大的，不符合圖示，故D錯誤。二、非選擇題(共52分)13．(10分)用一種試劑除去下列各物質(zhì)的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)BaCl2(HCl)：試劑BaCO3，離子方程式為BaCO3＋2H＋=Ba2＋＋H2O＋CO2↑。(2)O2(CO2)：試劑NaOH溶液，離子方程式為CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O。(3)SOeq\o\al(2－,4)(COeq\o\al(2－,3))：試劑稀H2SO4，離子方程式為2H＋＋COeq\o\al(2－,3)=H2O＋CO2↑。(4)鹽酸(硫酸)，試劑適量BaCl2溶液，離子方程式Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓。(5)NaOH(Na2CO3)，試劑適量Ba(OH)2溶液，離子方程式Ba2＋＋COeq\o\al(2－,3)=BaCO3↓。(6)NaCl(CuCl2)，試劑適量NaOH溶液，離子方程式Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓(其他合理答案也可)。解析：除雜的基本原則是試劑不與被提純物質(zhì)反應(yīng)，不引入新的雜質(zhì)，轉(zhuǎn)化生成更多的被提純物質(zhì)。14．(10分)(1)選擇相宜的物質(zhì)完成下列反應(yīng)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2ONa2CO3＋2HCl=CO2↑＋2NaCl＋H2O。②Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4。③Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑Zn＋2HCl=ZnCl2＋H2↑。(2)完成離子反應(yīng)，并改寫成化學(xué)方程式。①Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgCu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2。②Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OFe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O。③CaCO3＋2H＋=CO2↑＋Ca2＋＋H2OCaCO3＋2HCl=CaCl2＋CO2↑＋H2O。解析：(1)①COeq\o\al(2－,3)代表易溶的碳酸鹽，如K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3，但不能是CaCO3、BaCO3等；H＋代表強酸，主要有三種，是HNO3、H2SO4、HCl。②Cu2＋代表易溶的銅鹽，如CuSO4、Cu(NO3)2、CuCl2等，OH－代表強堿，如NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等，但留意Ca(OH)2、Ba(OH)2與CuSO4反應(yīng)不符合題意要求，因其反應(yīng)的離子方程式為：Ca2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=Cu(OH)2↓＋CaSO4↓(微溶，視為沉淀)Ba2＋＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓③H＋代表稀硫酸、鹽酸，不能用濃硫酸和HNO3，因其與Zn反應(yīng)不放出H2。(2)①能置換Ag的金屬可以在金屬活動性依次表中Mg～Hg之間找即可。②能將Fe2O3變?yōu)樽杂梢苿拥腇e3＋的只有酸，如H2SO4、HNO3、HCl。③由CaCO3制CO2須要酸，可用鹽酸，硝酸，但不能用H2SO4。15．(10分)已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L，請回答下列問題：(1)寫出NaHSO4在水溶液中電離的方程式：NaHSO4=Na＋＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)。(2)NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的鹽，你的選擇理由是NaHSO4在水溶液中電離出的離子，既有金屬陽離子又有酸根陰離子。(3)①若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比為21混合，反應(yīng)的離子方程式是2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。②若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量比11混合，反應(yīng)的離子方程式是：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋OH－＋Ba2＋=H2O＋BaSO4↓。解析：在書寫NaHSO4與Ba(OH)2反應(yīng)的離子方程式時，要留意兩點：一是H＋與OH－反應(yīng)生成H2O，同時SOeq\o\al(2－,4)與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，二是NaHSO4與Ba(OH)2的物質(zhì)的量之比。16．(11分)某河道兩旁有甲、乙兩工廠，它們排出的工業(yè)廢水中含K＋、Ag＋、Fe3＋、Cl－、OH－、NOeq\o\al(－,3)共六種離子。(1)甲廠排出的廢水呈堿性，故甲廠排出的廢水中所含的三種離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中含有另外三種離子。假如加入肯定量的鐵粉(填“活性炭”“硫酸亞鐵”或“鐵粉”)，可以回收其中的金屬Ag(填元素符號)。(3)另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠排出的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌?，可以使廢水中的Ag＋和Cl－、Fe3＋和OH－(填離子符號)轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水中主要含有KNO3(填化學(xué)式)，可用來澆灌農(nóng)田。解析：(1)甲廠排出的廢水呈堿性，說明肯定含有OH－，與OH－不能共存的離子是Ag＋、Fe3＋，這兩種離子應(yīng)存在于乙廠排出的廢水中。因為Ag＋與Cl－不能共存，所以Cl－只能存在于甲廠排出的廢水中，據(jù)此可知，甲廠排出的廢水中所含的三種離子是K＋、OH－、Cl－。(2)乙廠排出的廢水中的Ag＋可以通過加入肯定量的鐵粉，使之反應(yīng)生成Ag，從而進(jìn)行回收。(3)假如將兩廠排出的廢水按適當(dāng)比例混合，其中的Ag＋與Cl－、Fe3＋與OH－會發(fā)生離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，廢液中還有K＋、NO