2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版七年級化學上冊月考試卷279考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列可以有效調控徑流和水量季節(jié)變化的措施是（）A.興修水庫B.南水北調C.節(jié)約用水D.跨流域調水2、下列關于金剛石、石墨和rm{C_{60}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.三者的原子排列方式相同B.構成三者的碳原子結構相同C.三者的化學性質基本相同D.三者都是由碳元素組成的單質3、對下列現(xiàn)象或事實的解釋明顯有錯誤的是rm{(}rm{)}

D.

4、下列實驗操作正確的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、用圖所示的裝置進行水的電解實驗時，以下描述中正確的是rm{(}rm{)}rm{(}

rm{)}向水中加入少量硫酸，能使水電解產生氣體的體積變大；

rm{壟脵}向水中加入少量硫酸，能使水電解產生氣體的體積變大；rm{壟脵}剛開始實驗時左右兩試管內收集到的氣體的體積比為rm{壟脷}剛開始實驗時左右兩試管內收集到的氣體的體積比為rm{2}rm{1}

rm{壟脷}rm{2}rm{1}

rm{{壟脹}b}

試管內產生的氣體能燃燒，且燃燒時火焰呈淡藍色；A.rm{{壟脺}a}試管內產生的氣體能使帶火星的木條復燃。B.rm{{壟脹壟脺}}C.rm{{壟脷壟脹}}D.以上描述都不對6、水是寶貴的資源，我們應與水和諧相處，做到節(jié)水、惜水、護水rm{.}下列開發(fā)利用水資源的思路不正確的是rm{(}rm{)}A.合理用水，注意水的循環(huán)利用B.節(jié)約用水，減小農作物和各類苗木的灌溉面積C.增強環(huán)境保護意識，避免水體污染D.研究利用太陽能分解水，獲取清潔高效的氫能源7、不能說明分子之間有間隔的事實是rm{(}rm{)}A.冰受熱融化成水B.面粉中摻入砂糖C.各為rm{10mL}的酒精和水混合后，體積小于rm{20mL}D.打滿氣的氣球可以被壓縮評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、用質量均為2g的薄芯片；在不同溫度下分別與足量某濃度的稀硫酸反應．鋅片完全溶解所用時間與溫度的關系如下表所示．

。序號溫度/℃單位時間消耗鋅的質量鋅片完全溶解的時間/s15m1400215m2200325m3100430m4t4535m550610m6t6720m7t7（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是____．

（2）t4的值是：____＞t4＞____．

（3）t6、t7的關系式：t6____t7．

（4）上表數據得出的結論是____．

（5）如果其中一個實驗用鋅粒代替薄鋅片，則測量的結果（鋅粒完全溶解的時間）可能會____（填偏大、偏小或相同），原因是____．9、化學知識在生活中到處可見．

（1）《揚子晚報》刊登了營養(yǎng)專家向考生特別推薦的一份早餐食譜：一杯酸牛奶，一個雞蛋，適量的饅頭、面條和蔬菜、水果等．其中含有的營養(yǎng)素有油脂、糖類、水、蛋白質、無機鹽和____．

（2）如圖所示常見用品中，主要是用有機合成材料制成的是____（填字母）．根據圖A推斷金屬具有的性質是____．

（3）當人體內缺鈣時，可能患有的疾病是____．

A．食欲不振B．骨質疏松C．甲狀腺腫大D．貧血病。

（4）常用洗潔精洗滌油污，因為洗潔精與油、水混合會發(fā)生____作用．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽、加鋅鹽、加碘鹽等，這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指____（填“分子”、“原子”、“離子”或“元素”）．10、2011年3月11日；日本東北部發(fā)生里氏9.0級地震，在地震中福島第一核電站被破壞，發(fā)生嚴重的核輻射泄漏，大量的放射性碘（I-131）泄漏到空氣中并擴散，日本政府向福島核電站附近居民發(fā)放碘片（I-127），以降低放射性碘對人體的傷害．

（1）碘片的主要成分是碘化鉀，其化學式為____；

（2）碘元素被譽為“智力之花”，是人體內合成____激素的主要原料．為防止碘缺乏病的發(fā)生，我國政府在全國推行食鹽加碘工程，加碘食鹽中的“碘”指的是____（選填“分子”；“原子”、“元素”或“單質”）；

（3）已知在元素周期表中碘位于第五周期、第七主族，其原子序數為53，則下列有關說法：①核裂變是一種化學變化；②核能的利用證實原子的可分性；③I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子；④I-127原子和I-131原子的化學性質不同；⑤I-127和I-131間的相互關系與金剛石和石墨間的相互關系相同．其中正確的有____（填序號）．11、（2010?洛江區(qū)質檢）構建知識網絡是一種重要的學習方法．右圖是關于鐵的化學性質知識網絡（“→”表示一種物質轉化為另一種物質）；其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質．請回答下列問題：

（1）A物質的化學式為．

（2）B物質的一種用途是．

（3）反應②還需要的一種反應物是（填化學式）．

（4）寫出反應③的方程式，并注明基本反應類型：（）．12、元素周期表是學習和研究化學的重要工具rm{.}如圖是元素周期表的一部分．

rm{(}元素周期表的一部分rm{)}

rm{(1)}從表中查出rm{18}號元素的名稱為______；相對原子質量為______．

rm{(2)}表中第二周期各原子的結構具有的共同點是______．

rm{(3)}元素的化學性質與其原子的最外層電子數密切相關rm{.}氧元素與表中的______元素rm{(}寫符號rm{)}化學性質相似．

rm{(4)}已知信息獲悉，俄羅斯科學家宣布他們已經人工合成第rm{118}號元素，是人工合成最重的一種原子，其相對原子質量為rm{293}則該元素原子里的中子數為______．13、如圖rm{1}是rm{a}rmrm{c}三種物質的溶解度曲線；回答下列問題：

rm{(1)P}點的含義是______。

rm{(2)t_{2}隆忙}時，將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解得到溶液的質量為______rm{g}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}所得溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是______。

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中rm{(}如圖rm{2)}向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，原因是______。14、小明用熱水配制了大半燒杯硝酸鉀的飽和水溶液，讓一個較大的木塊在液面上漂浮，當時溶液的溫度約60℃．然后，小明讓溶液冷卻，注意觀察．請你說出小明會看到的兩個現(xiàn)象____．

評卷人得分三、計算題(共8題，共16分)15、去年入秋以來，西南地區(qū)特別是云南遭受了百年一遇的特大干旱．氣象專家分析認為，全球氣候變暖，太平洋厄爾尼諾現(xiàn)象加劇，破壞了大氣結構，造成海洋季風無法登陸形成降雨，是導致這次極端干旱的主要原因．世界各國已經意識到溫室效應的嚴重性．2009年12月7-19日，聯(lián)合國氣候大會在丹麥首都哥本哈根召開后，“低碳”已經成為我們的共識．低碳，英文為lowcarbon；意指較低（更低）的溫室氣體（二氧化碳為主）排放．

（1）為減少二氧化碳這種溫室氣體的排放；我們可以采取的措施有（寫一條即可）：______．

（2）低碳技術的一種重要類型就是去碳技術，典型的是二氧化碳捕獲與埋存．科學家采取“組合轉化”技術，將CO2和H2以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料X和水，其反應方程式為：CO2+3H2=X+H2O．

則化工原料X的化學式為______．

（3）低碳經濟是一種以低能耗和高效能等為主要特征；以較少的溫室氣體排放獲得較大產出的新經濟發(fā)展模式．2010年世博會5月1日在上海開幕．下列設計或活動能體現(xiàn)“低碳”理念的是______．

A．用牛奶等廢棄飲料包裝制成環(huán)保椅；環(huán)保垃圾桶和節(jié)目冊等參觀者服務設施。

B．利用老廠房進行改造成寶鋼大舞臺；船塢等重要演出場地。

C．超過1000輛的新能源汽車服務于世博會。

D．中國國家館所有的門窗都采用LOM-E玻璃；將陽光轉化為電能并儲存起來，為建筑外墻照明提供能量。

（4）“低碳生活”是指生活作息時所耗用能量要減少；從而減低二氧化碳的排放．“低碳”生活；人人有責．請你從日常生活中提出一條符合“低碳”理念的具體做法：______．

16、小明同學在家制作的簡易凈水器如圖所示：

（1）小卵石．石英沙和膨松棉的作用是______；活性炭的作用是______．

（2）凈化后是硬水還是軟水？我認為可用______來檢驗．

（3）長期飲用硬水對人體健康不利，要降低水的硬度，生活中可以通過煮沸來降低水的硬度．硬水在煮沸時發(fā)生的反應之一是：Ca（HCO3）2=CaCO3↓+CO2↑+H2O；該反應所屬反應類型是______．除去水垢可用______．

（4）小明以為軟水可以洗凈餐具上的油污；但效果不好．我加入洗潔精后，去污效果很好，這是因為洗潔精具有______的功能．

17、侯德榜是我國著名的化學家，由他發(fā)明的侯氏制堿法制得的純堿中可能含有少量雜質氯化鈉，現(xiàn)取僅含氯化鈉雜質的純堿樣品rm{33.2g}加入rm{130g}稀鹽酸中，恰好完全反應，得氯化鈉溶液rm{150g}．

求：rm{(1)}該純堿樣品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量；

rm{(2)}反應后所得溶液中溶質的質量分數．18、rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性rm{.C}為大理石的主要成分；請?zhí)羁眨?/p>

rm{(1)C}的化學式______．

rm{(2)D}中一定含有的溶質是______rm{.}理由是rm{(}用化學方程式表示rm{)}______．

rm{(3)B}用作食品干燥劑的原理：______rm{.(}用化學方程式表示rm{)}19、實驗室中有一瓶存放時間過長的rm{NaOH}藥品，其中一部分已轉化為rm{Na_{2}CO_{3}}取rm{10}克該藥品放入燒杯中，加rm{154g}水配成溶液，將rm{400g}一定溶質質量分數的rm{Ca(OH)_{2}}溶液分四次加入該燒杯中；充分反應后，測得生成沉淀質量的數據記錄如下表：

rm{(1)m=}______rm{g}

rm{(2)}求rm{10g}該藥品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量。

rm{(3)}第三次加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液充分反應后；所得溶液質量分數是多少？

。次數rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}加入rm{Ca(OH)_{2}}溶液的質量rm{/g}rm{100}rm{100}rm{100}rm{100}燒杯中生成沉淀的質量rm{/g}rm{1}rm{m}rm{3}rm{3}20、如何檢驗和證明收集到的氣體是氧氣和氫氣；請簡要說明：

氧氣：______

氫氣：______．

21、固體燒堿中往往含有少量碳酸鈉．某實驗探究小組的同學為了測定某燒堿樣品中NaOH的質量分數；設計了如圖所示的裝置及操作步驟：

①檢查裝置的氣密性；②準備稱量10.00g樣品裝入燒瓶，并準備稱量整個U行管質量；③打開活塞a、b、c，關閉活塞d，鼓入一段時間；④關閉活塞a、c，打開活塞b、d，將稀硫酸加入到燒瓶中，使樣品全部反應完全；⑤關閉活塞c，打開活塞a、b；d；充分鼓入空氣一段時間；⑥再次準備稱量整個U形管質量，測得質量增加了0.44g．

回答下列問題：

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是______；

（2）裝置A的作用是______；裝置C的作用是______；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是______．

（4）計算燒堿樣品中NaOH的質量分數．（可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16Na-23S-32）

22、（1）在日常生活中；我們有很多的做法都是在不自覺中運用了金屬的某些性質，如：燒菜用的鏟勺是鐵制的，但一般都要裝木柄，是因為鐵具有______性；鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的______性；做電線時鋁比鐵好，說明______；用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，反映出______．

（2）如圖表示純凈物中不同物質類別之間的相互關系．A與B代表不同類別的化合物；且它們的溶液都能與鐵反應．

寫出A；B的溶液分別與鐵反應的化學方程式．______

（3）寫出屬于“M”中兩種物質的化學式．要求這兩種物質由不同類別的粒子構成．______；______．

評卷人得分四、簡答題(共1題，共3分)23、有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種金屬，能發(fā)生以下反應：rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y.}則rm{X}rm{Y}rm{Z}的金屬活動性由強至弱的順序是______．評卷人得分五、探究題(共1題，共5分)24、化學是一門研究物質的科學，我們一般從物質的存在、性質、制備、用途等方面研究一種物質或一類物質rm{.}以金屬鐵為例rm{.}請你參與其中回答相關問題：

rm{(1)}認識鐵元素的存在：

如圖是元素周期表中鐵元素的有關信息和鐵原子的結構示意圖；下列有關說法正確的是______．

A.鐵元素是地殼中含量最多的金屬元素。

B.鐵原子的相對原子質量為rm{56}中子數為rm{26}

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子。

rm{(2)}探究金屬鐵的性質：

rm{壟脵}圖rm{1}甲反應的生成物是某礦物的主要成分；該礦物的名稱是______，丙中反應的化學方程式為______；

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反應通常不用作實驗室制取氫氣；原因是______；

rm{壟脹}依據圖rm{1}所做實驗完成金屬鐵的性質網絡如圖rm{2}其中rm{A}屬于______rm{(}填物質類別rm{)}．

rm{(3)}認識金屬鐵的制備：

工業(yè)上常采用還原劑一氧化碳冶鐵如圖所示裝置可模擬工業(yè)煉鐵的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物rm{.}已知由rm{A}裝置制取的rm{CO}氣體混有少量的rm{CO_{2}}．

rm{壟脵CO}與氧化鐵反應的化學方程式為______．

rm{壟脷}氣體通過裝置的順序是rm{A隆煤}______rm{(}裝置不能重復使用rm{)}

rm{壟脹}從環(huán)保角度考慮；對以上裝置的改進措施是______．

rm{(4)}認識鐵的用途：

食品雙吸劑的主要成分為活性鐵粉，可以延長食品保質期，其原理是______；此外，鐵的合金在生產生活中也有著廣泛的應用，請你列舉一應用實例______．評卷人得分六、推斷題(共1題，共2分)25、A、rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}rm{F}是常見的酸、堿、鹽、氧化物中的一種，其中rm{A}rm{B}是建筑材料，rm{F}是廚房中的調味品的主要成分，他們間有如圖的關系rm{(}圖中“rm{隆煤}”表示轉化關系，“rm{-}”表示相互能反應，反應條件和部分生成物省略rm{).}回答下列問題：

rm{(1)A}rm{F}的化學式分別為____，____．

rm{(2)C+E}反應的方程式為____．

rm{(3)B+D}反應的方程式為____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】我國水資源的季節(jié)分配不平衡；年際變化大，有必要興建水庫，洪水期蓄水，枯水期放水，以調劑各季節(jié)的河流水量。新中國建立后，我國已興建了大量水庫，用于調控徑流和水量季節(jié)變化，提高防洪；抗旱能力，并擴大灌溉面積。故選：A。

【點評】我國水資源在時間分配上具有夏秋多、冬春少和年際變化大的特點。一般來說，夏半年連續(xù)4個月的徑流量要占年徑流量的60%～80%。興修水利工程，能在相當程度上調節(jié)水資源的時空分布。2、A【分析】解：rm{A}因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是三種不同的物質，則三者的原子排列方式不相同，rm{A}說法錯誤；

B、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是碳的單質，則構成三者的碳原子結構相同，rm{B}說法正確；

C、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}是同種元素組成的物質，則三者的化學性質基本相同，rm{C}說法正確；

D、因金剛石、石墨和rm{C_{60}}都是一種碳元素組成，則為單質，rm{D}說法正確；

故選A．【解析】rm{A}3、C【分析】A、走進花店可以聞到花香，是構成花香的分子不斷運動的結果，解釋正確；B、因為分子之間有間隔，水分子能進入酒精分子的間隔，酒精分子能進入水分子的間隔，所以rm{10ml}水和rm{10ml}酒精混合后總體積小于rm{20ml}解釋正確；C、碳酸氫銨加熱可分解生成二氧化碳、氨氣和水，所以固體逐漸減少直至消失，而不是分子運動的緣故，解釋錯誤；D、根據質量守恒定律可知，含有氧元素的物質才可以用來制取氧氣，解釋正確。故選C【解析】rm{C}4、B【分析】解：rm{A}使用酒精燈時要注意“兩查、兩禁、一不可”；點燃酒精燈要用火柴點燃，禁止用一酒精燈去引燃另一酒精燈，圖中所示操作錯誤；

B；量筒讀數時視線要與量筒內液體的凹液面的最低處保持水平；圖中所示操作正確；

C；氫氧化鈉具有腐蝕性；為防止腐蝕托盤，應將氫氧化鈉固體放入燒杯中稱量，圖中所示操作錯誤；

D；稀釋濃硫酸時；要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；一定不能把水注入濃硫酸中，圖中所示操作錯誤．

故選：rm{B}．

A；根據酒精燈的使用方法進行分析判斷；

B；根據量筒讀數時視線要與凹液面的最低處保持水平進行分析判斷；

C；根據氫氧化鈉具有腐蝕性進行分析判斷；

D；根據稀釋濃硫酸的方法進行分析判斷．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】rm{B}5、D【分析】解：rm{壟脵}向水中加入少量硫酸；能增強水的導電性，但不能使水電解產生氣體的體積變大，故錯誤；

rm{壟脷}氫氣難溶于水，而氧氣可溶于水，所以剛開始實驗時左右兩試管內收集到的氣體的體積比大于rm{2}rm{1}故錯誤；

rm{壟脹b}試管內產生的氣體體積少；為氧氣，不能燃燒，故錯誤；

rm{壟脺a}試管內產生的氣體體積多；為氫氣，所以能燃燒，且燃燒時火焰呈淡藍色，故錯誤。

故選：rm{D}【解析】rm{D}6、B【分析】解：rm{A}合理用水，注意水的循環(huán)利用rm{.}故選項正確；

B、節(jié)約用水不能減小農作物和各類苗木的灌溉面積rm{.}故選項錯誤；

C、增強環(huán)境保護意識，避免水體污染rm{.}故選項正確；

D、利用太陽能分解水可以獲取清潔高效的氫能源rm{.}故選項正確．

故選B．【解析】rm{B}7、B【分析】試題分析：構成物質的粒子具有如下特征：rm{壟脵}體積和質量都很小rm{壟脷}子粒之間存在間隔rm{壟脹}粒是子在不斷運動的rm{.}運用這些特征我們可以解釋日常生活中的某些現(xiàn)象；但要注意，有些現(xiàn)象不是由粒子造成的，就不能用粒子的性質解釋．

解：rm{A}冰雪化成水從化學的視角認識分析；分子之間間隔變小；與分子間隔有關；正確；

B、面粉中摻入砂糖是兩種物質相互混合，各物質分子彼此保持各自的性質rm{.}這是宏觀概念；不能說明微粒之間有間隔；不正確；

C、酒精和水都是由分子構成的物質，由于分子之間都存在一定的間隔，當二者混合是分子之間相互穿插滲透，因此總體積會減少rm{.}能說明分子之間有間隔；正確；

D、打氣筒能將氣體壓縮是因為氣體分之間存在比較大的間隔，在受壓的條件下體積會縮小rm{.}能說明微粒之間有間隔；正確．

故選B【解析】rm{B}二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】

由圖中信息可知；反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（1）單位時間內消耗鋅的質量最多的是溫度最高的一組；

（2）t4時的溫度小于35℃，大于25℃．所以50＜t4＜100

（3）t6時的溫度是10℃，在15℃時溶解的時間是200s，應該大于200s．所以t6＞200．t7時的溫度是20℃，溶解時間應該是大于100s，小于200s．100s＜t7＜200s．所以有t6＞t7．

（4）上表數據得出的結論是反應的速率隨著溫度的升高而加快．

（5）根據反應時物質的接觸面積也可影響物質的反應速度分析；薄鋅片與稀硫酸反應是比鋅粒具有更大的接觸面積，所以采用鋅粒后反應迅速都會變慢；

故答案為：（1）35℃的一組（或序號為5的一組）；（2）100；50；（3）＞．（4）溫度升高可提高化學反應的速度．（5）偏大；鋅粒與稀硫酸反應時的接觸面積比薄鋅片要小；反應速度會更慢；

【解析】【答案】可以根據圖中提供的信息進行分析；判斷；從而得出正確的結論．可從溫度的變化情況判斷物質之間反應時的速率變化情況進而得到有關的答案．

9、略

【分析】

（1）其中含有的營養(yǎng)素有油脂；糖類、水、蛋白質、無機鹽和維生素．故填：維生素．

（2）腈綸屬于有機合成材料；鐵具有良好的導熱性．故填：C；導熱性．

（3）當人體內缺鈣時；可能患有的疾病是骨質疏松．故填：B．

（4）常用洗潔精洗滌油污；因為洗潔精與油；水混合會發(fā)生乳化作用．故填：乳化．

（5）市場上銷售的食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．故填：元素．

【解析】【答案】（1）人類需要的營養(yǎng)物質有糖類；油脂、蛋白質、維生素、水和無機鹽；

（2）腈綸屬于有機合成材料；金屬具有良好的導電性；導熱性、延展性；

（3）當人體內缺鈣時；容易患佝僂病或骨質疏松；

（4）洗潔精對油污具有乳化作用；

（5）食鹽種類有加鈣鹽；加鋅鹽、加碘鹽等；這里的“鈣”、“鋅”、“碘”是指元素．

10、略

【分析】

（1）根據化合物化學式的書寫步驟；碘元素的呵呵僅為-1，鉀元素的合澗為+1，碘化鉀化學式為KI；

故答案為：KI；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

故答案為：甲狀腺；元素；

（3）核能的利用證實原子的可分性；但化學變化不涉及到原子核的變化；所以核裂變不是化學變化；故①說法錯誤；②說法正確；

根據相對原子質量=質子數+中子數；在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數可知I-131原子核內有78個中子，核外有53個電子，最外層有7個電子，故③是正確；

根據元素周期律知識可知：I-127原子和I-131原子的最外層電子數相同化學性質相似；故④說法錯誤；

I-127和I-131間的相互同素異形體；故⑤說法正確；故選②③⑤．

【解析】【答案】（1）根據化合物化學式的書寫步驟：歸類→定序→標價→交叉→約簡；進行解答；

（2）碘元素是人體內甲狀腺激素的主要成分；加碘食鹽中的“碘”指的是元素，不是分子；原子或單質；

（3）核能的利用證實原子的可分性；根據相對原子質量=質子數+中子數；在原子中；原子序數=質子數=核電荷數=核外電子數及元素周期律知識；同素異形體概念進行判斷．

11、略

【分析】

（1）點燃，鐵在氧氣中發(fā)生燃燒，生成黑色固體Fe3O4；

故答案為：Fe3O4；

（2）氫氣具有可燃性；可用做燃料；氫氣具有還原性，可用于冶煉金屬；密度最小，可充填探空氣球；

故答案為：冶煉金屬（作燃料等）

（3）可利用還原劑C、H2或CO把四氧化三鐵還原成單質鐵；

故選C（或CO或H2）；

（4）由鐵而轉化為銅；“曾青得鐵則化為銅”，把鐵放入硫酸銅溶液，置換出銅；

故答案為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；置換反應．

【解析】【答案】由題意可知：密度最小的氣體為氫氣；則氣體B為氫氣；結合轉化關系圖：由鐵而轉化的紅色固體單質C為銅；

反應的基本類型為：化合反應；分解反應、置換反應和復分解反應．

12、氬；39.95；電子層數都是2；S；175【分析】解：rm{(1)18}號元素是氬；其相對原子質量為rm{39.95}故填：氬；rm{39.95}

rm{(2)}同一周期的元素其電子層數一定相同，第二周期元素電子層是都是rm{2}層；故填：電子層數都是rm{2}

rm{(3)}由于元素的性質與最外層電子數的關系密切，硫原子的最外層電子數與氧的最外層電子數相同，化學性質最相似；故填：rm{S}

rm{(4)}其原子序數為rm{118}根據原子序數rm{=}質子數可知，其質子數是rm{118}由于原子的相對原子質量為rm{293}而原子中相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數，所以該原子的中子數rm{=293-118=175}故填：rm{175}．

rm{(1)}根據元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據同周期元素的原子結構的共同點分析解決；

rm{(3)}根據元素的性質與最外層電子數的關系分析判斷；

rm{(4)}據在原子中相對原子質量rm{=}質子數rm{+}中子數的等式解決即可．

本題考查學生熟練掌握應用元素周期表所提供的信息進行分析解題的能力，屬基礎性知識考查題．【解析】氬；rm{39.95}電子層數都是rm{2}rm{S}rm{175}13、t1℃時，a與c的溶解度相同；75；b＞a＞c；NaOH溶于水放熱，c的溶解度隨溫度的升高而減小【分析】解：rm{(1)}據圖可以看出，rm{P}點時rm{ac}相交于一點，表示在rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同，故填：rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；

rm{(2)t_{2}隆忙}時，rm{a}物質的溶解度是rm{50g}將rm{50ga}物質放入rm{50g}水中充分溶解只能溶解rm{25g}得到溶液的質量為rm{75g}故填：rm{75}

rm{(3)}將rm{t_{2}隆忙}時，rm{a}rmrm{c}三種物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}rm{ab}物質的溶解度隨溫度的降低而減小，析出晶體，仍然是飽和溶液，且在此溫度下rm的溶解度大于rm{a}故rm的質量分數大于rm{a}而rm{c}物質的溶解度隨溫度的降低而增大，溶液組成不變，溶質質量分數與rm{t_{2}隆忙}時相同，據圖可以看出小于rm{a}是最小，故填：rm{b>a>c}

rm{(4)t_{1}隆忙}時，將盛有rm{c}的飽和溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入一定量的氫氧化鈉固體后，試管中的溶液變渾濁，說明有固體析出，原因是氫氧化鈉溶于水放出熱量，溫度升高，rm{c}物質的溶解度隨溫度的升高而減小的緣故，故填：rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小。

根據已有的溶解度曲線的意義進行分析解答；交點表示在該溫度下兩種物質的溶解度相等，根據溶解度隨溫度的變化特點確定溶質質量分數的變化，根據飽和溶液和不飽和溶液的轉化方法解答即可。

本題考查的是溶解度曲線的應用，完成此題，可以依據已有的溶解度曲線的意義進行。【解析】rm{t_{1}隆忙}時，rm{a}與rm{c}的溶解度相同；rm{75}rm{b>a>c}rm{NaOH}溶于水放熱，rm{c}的溶解度隨溫度的升高而減小14、略

【分析】

硝酸鉀溶解度隨溫度降低而減小，冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，會有硝酸鉀晶體析出，同時溶液密度變小，根據公式G=F浮=ρ溶液gV排，小球的重量G不變因而小球所受浮力F浮也不變，而由于溶液密度ρ溶液的減小，則小球排開溶液的體積V排增大；所以小球浸入液體的體積變大；

故答案為：一是燒杯中會有晶體析出；二是木塊會慢慢下沉；浸沒在水中的體積變大．

【解析】【答案】冷卻60℃的硝酸鉀飽和水溶液，隨溫度降低硝酸鉀溶解度減小，晶體析出導致溶液質量減小而溶液密度變小，根據公式G=F浮=ρ溶液gV排；可判斷木塊會慢慢下沉．

三、計算題(共8題，共16分)15、略

【分析】

（1）由于化石燃料中含有大量的碳元素；燃燒后產生大量的二氧化碳，所以減少它的排放可以減少使用化石燃料，開發(fā)新能源，不使用化石燃料．故答案為：開發(fā)新能源；減少化石燃料的使用或提高燃料的利用率；

（2）根據質量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應前后的原子數目和種類應該相等，分析題給的化學反應方程式可以知道，反應前出現(xiàn)了2個O，1個C，6個H，反應后出現(xiàn)了1個O，2個H，所以在X中含有4個H、1個O和1個C，X的化學式為CH4O；故答案為：CH4O；

（3）根據低碳理念是貫穿于經濟；文化，生活的方方面面的；低碳是一種以低能耗；低污染、低排放為基礎的模式；我們應該積極提倡并去實踐“低碳“生活，注意節(jié)電、節(jié)油、節(jié)氣，從點滴做起，進行分析；

A．用牛奶等廢棄飲料紙包裝制成環(huán)保椅；環(huán)保垃圾桶和節(jié)目冊等參觀者服務設施；符合低碳理念，故A正確；

B．利用老廠房進行改造成寶鋼大舞臺；船塢等重要演出場地；低能耗，符合低碳理念，故B正確；

C．超過1000輛的新能源汽車服務于世博；低污染；低排放，符合低碳理念，故C正確；

D．中國國家館所有的門窗都采用LOM-E玻璃；將陽光轉化為電能并儲存起來，為建筑外墻照明提供能量，節(jié)能，符合低碳理念，故D正確；

故選ABCD；

（4）根據“低碳”理念在交通；餐飲、生活等方面具體的低碳的做法：乘公共交通工具出行；盡量不用一次性木筷或面巾紙或塑料袋；少買不必要的衣物或過度包裝的商品；用完電器拔插頭；將空調溫度調高一度等；

故答案為：乘公共交通工具出行；盡量不用一次性木筷或面巾紙或塑料袋（或少買不必要的衣物或過度包裝的商品；用完電器拔插頭；將空調溫度調高一度等）．

【解析】【答案】（1）根據含碳元素的物質的燃燒能產生二氧化碳來考慮防止措施；

（2）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后原子的種類和數目不變．可知在化學反應方程式中；反應物和生成物中所含的原子的種類和數目相同．由此可推斷化學反應方程式中反應物或生成物的化學式．

（3）根據低碳理念是貫穿于經濟；文化，生活的方方面面的；低碳是一種以低能耗；低污染、低排放為基礎的模式；我們應該積極提倡并去實踐“低碳“生活，注意節(jié)電、節(jié)油、節(jié)氣，從點滴做起，進行分析解答本題．

（4）根據“低碳”理念在交通；餐飲、生活等方面具體的低碳的做法進行分析解答．

16、略

【分析】

（1）小卵石．石英沙和膨松棉能起到過濾除去不溶性固體雜質的作用；活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，故填：過濾固體不溶雜質，吸附有顏色；有異味的可溶雜質；

（2）檢驗硬水和軟水可以使用肥皂水；故填：肥皂水；

（3）此反應為一種物質生成三種物質；屬于分解反應，鹽酸能與水垢中的碳酸鈣反應生成易溶于水的物質，故填：分解反應，鹽酸；

（4）洗潔精具有乳化作用；能用于清洗油污，故填：乳化．

【解析】【答案】根據已有的知識進行分析；小卵石．石英沙和膨松棉能起到過濾除去不溶性固體雜質的作用，活性炭具有吸附性，能吸附色素和異味，檢驗硬水和軟水可以使用肥皂水，鹽酸能與水垢中的碳酸鈣反應生成易溶于水的物質，洗潔精具有乳化作用．

17、解：反應放出的CO2的質量為：33.2g+130g-150g=13.2g

設參加反應的Na2CO3質量為x；生成的NaCl的質量為y

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10611744

xy13.2g

解之得x=31.8g

解之得y=35.1g

純堿樣品中NaCl的質量=33.2g-31.8g=1.4g

反應后溶液中NaCl的質量為=35.1g+1.4g=36.5g

反應后溶液中NaCl的質量分數=×100%=24.3%

故答案為：（1）該純堿樣品中Na2CO3的質量31.8g；

（2）所得溶液中溶質的質量分數為24.3%．【分析】

純堿中碳酸鈉與稀鹽酸反應放出二氧化碳；根據質量守恒定律，利用反應前后物質總質量差即反應放出二氧化碳的質量；根據反應的化學方程式，計算出純堿中碳酸鈉的質量和反應后溶液中溶質氯化鈉的質量，從而計算出反應后所得溶液中溶質的質量分數．

反應后所得溶液中溶質氯化鈉由原粉末中所含的氯化鈉與反應后生成的氯化鈉兩部分所組成，解題時要注意到這點．【解析】解：反應放出的rm{CO_{2}}的質量為：rm{33.2g+130g-150g=13.2g}

設參加反應的rm{Na_{2}CO_{3}}質量為rm{x}生成的rm{NaCl}的質量為rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{106}rm{117}rm{44}

rm{x}rm{y}rm{13.2g}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{13.2g}}

解之得rm{dfrac{106}{44}=dfrac

{x}{13.2g}}

rm{dfrac{117}{44}=dfrac{y}{13.2g}}

解之得rm{x=31.8g}

純堿樣品中rm{dfrac{117}{44}=dfrac

{y}{13.2g}}的質量rm{y=35.1g}

反應后溶液中rm{NaCl}的質量為rm{=33.2g-31.8g=1.4g}

反應后溶液中rm{NaCl}的質量分數rm{=dfrac{36.5g}{150g}隆脕100%=24.3%}

故答案為：rm{=35.1g+1.4g=36.5g}該純堿樣品中rm{NaCl}的質量rm{=dfrac

{36.5g}{150g}隆脕100%=24.3%}

rm{(1)}所得溶液中溶質的質量分數為rm{Na_{2}CO_{3}}．rm{31.8g}18、CaCO3；NaOH；Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；CaO+H2O═Ca（OH）2【分析】解：

rm{(1)}由rm{C}為大理石的主要成分可確定物質rm{C}為碳酸鈣，其化學式為rm{CaCO_{3}}

rm{(2)}由rm{A}為含三種元素的鈉鹽，其水溶液顯堿性，可確定物質rm{A}為碳酸鈉；物質rm{C}碳酸鈣高溫分解生成二氧化碳和氧化鈣，物質rm{B}為其生成物之一且在水中能與碳酸鈉反應，因此可判斷rm{B}物質為氧化鈣，氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀即rm{C}物質，因此無色溶液rm{D}一定含有氫氧化鈉；

rm{(3)}物質rm{B}為生石灰，能吸收空氣中的水而變成氫氧化鈣，可用于食品的干燥，反應的化學方程式為rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}．

故答案為：

rm{(1)CaCO_{3}}．

rm{(2)NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}．

rm{(3)CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}

本題的推斷較為簡單；基本上由對物質的說明信息就完成物質的判斷，然后結合所確定物質的特殊變化，就能完成推斷．

熟練掌握常見物質的典型性質、組成及主要成分，為本題的推斷所需具備的知識基礎．【解析】rm{CaCO_{3}}rm{NaOH}rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}rm{CaO+H_{2}O簍TCa(OH)_{2}}19、2【分析】解：rm{(1)}從第一次可以看出，加入rm{100}克氫氧化鈣生成rm{1}克沉淀，因此當加入rm{200}克氫氧化鈉，生成rm{2}克沉淀；

rm{(2)}有表格可知，第三次加入氫氧化鈣時氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，生成碳酸鈣rm{3g}

設生成rm{3g}碳酸鈣需用碳酸鈉的質量為rm{x}生成氫氧化鈉質量為rm{y}

rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

rm{106}rm{100}rm{80}

rm{x}rm{3g}rm{y}

rm{dfrac{106}{100}=dfrac{x}{3g}}rm{dfrac{106}{100}=dfrac

{x}{3g}}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac{3g}{y}}rm{x=3.18g}

rm{dfrac{100}{80}=dfrac

{3g}{y}}該藥品中碳酸鈉的質量rm{y=2.4g}．

rm{10g}第三次加入氫氧化鈣時；氫氧化鈣和碳酸鈉恰好完全反應，溶質為氫氧化鈉；

氫氧化鈉質量rm{=3.18g}溶液質量rm{(3)}

溶液的質量分數rm{=dfrac{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}．

答：rm{=10g-3.18g+2.4g=9.22g}

rm{=154g+10g+300g-3g=461g}該藥品中rm{=dfrac

{9.22g}{461g}隆脕100%=2%}的質量為rm{(1)2}

rm{(2)10g}第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應，所得溶液質量分數為rm{Na_{2}CO_{3}}．

分析表格可以發(fā)現(xiàn)，當生成rm{3.18g}克沉淀時；碳酸鈉全部參加反應，來求出碳酸鈉的質量；

第三次加入氫氧化鈣充分反應后；由于氫氧化鈣和碳酸鈉完全反應，所得溶液為氫氧化鈉溶液；根據反應的化學方程式計算出反應生成氫氧化鈉的質量，所得質量與溶液的質量比即得溶液的質量分數，反應后所得溶液的質量由質量守恒定律進行求得．

根據質量守恒定律，第三次加入氫氧化鈣溶液充分反應后所得溶液的質量rm{(3)}參加反應溶液質量rm{2%}三次所加氫氧化鈣溶液的質量rm{3}反應生成的碳酸鈣的質量；利用根據守恒定律化復雜的溶液計算為簡便明了．rm{=}【解析】rm{2}20、略

【分析】

用帶火星的木條伸入瓶內來檢驗；如果它能使帶火星的木條復燃，則證明該氣體是氧氣；

若氣體被點燃且發(fā)出淡藍色火焰；則該氣體是氫氣；

故答案是：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；如果它能使帶火星的木條復燃，則證明該氣體是氧氣；

若氣體被點燃且發(fā)出淡藍色火焰；則該氣體是氫氣．

【解析】【答案】根據氧氣的助燃性進行檢驗；氫氣在空氣中燃燒產生淡藍色火焰．

21、略

【分析】

（1）步驟③中鼓入空氣一段時間的目的是排除裝置中的二氧化碳；這樣可以準確測定生成的二氧化碳的質量；故答案為：排除裝置中的二氧化碳；

（2）裝置A中的氫氧化鈉溶液能和二氧化碳發(fā)生反應；故其作用是吸收空氣中的二氧化碳；裝置C中的濃硫酸有吸水性，故其作用是吸收氣體中的水蒸氣；故答案為：

吸收空氣中的二氧化碳；吸收氣體中的水蒸氣；

（3）步驟⑤中還要再鼓入空氣的目的是使生成的二氧化碳全部堿石灰被吸收；使稱量結果更準確．故答案為：使生成的二氧化碳全部被吸收；

（4）設碳酸鈉的質量為X

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

10644

X0.44g

=

X=1.06克。

碳酸鈉的質量分數為：×100%=10.6%．

答：碳酸鈉的質量分數是10.6%．

【解析】【答案】可以根據物質的性質以及相互作用時的實驗現(xiàn)象判斷物質的組成；并根據化學方程式進行相關方面的計算．從實驗給定的流程中分析命題人的設計思路，氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，碳酸鈉與硫酸反應生成的二氧化碳可以被堿石灰吸收，根據生成的二氧化碳的質量可計算碳酸鈉的質量，進而計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數．

22、略

【分析】

（1）裝木柄；是因為鐵具有良好的導熱性，鐵塊可以制成鐵絲，是利用它的良好的延展性，電線時鋁比鐵好，說明鋁的導電性能好，用鈦合金做輪船外殼而不選鋼材，說明鈦合金耐腐蝕性好；

（2）從圖示來分析，能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；所以A可以是稀硫酸，B的溶液可以是硫酸銅溶液，它們都能和鐵反應，故它們分別與鐵反應的化學方程式：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；

（3）“M”是指非金屬單質；非金屬單質有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質碳和磷等．．

故答案為：（1）導熱；延展、鋁的導電性更好、鈦抗腐蝕性能好；

（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；

（3）由分子構成的典型單質有O2、O3、H2、N2、Cl2；而由原子直接構成的單質有C；S；

【解析】【答案】（1）可以根據金屬和合金的性質進行分析；考慮；從而得出正確的結論；

（2）根據鐵的活動性排在氫的前面從圖示來分析；能與鐵反應的化合物的溶液是酸溶液或鹽溶液，酸一般是鹽酸和稀硫酸，鹽中的金屬在活動性順序中要排在鐵的后面；

（3）M是指非金屬單質；非金屬單質有的有分子構成，如氫氣；氧氣等，有的由原子直接構成，如單質碳和磷等．

四、簡答題(共1題，共3分)23、Z、Y、X【分析】解：根據rm{Y+2XNO_{3}簍TY(NO_{3})_{2}+2X}可知rm{Y}的活動性比rm{X}強；

根據rm{Z+YSO_{4}簍TZSO_{4}+Y}得出rm{Z}的活動性比rm{Y}強；

故答案為rm{Z}rm{Y}rm{X}．

根據金屬與另一種金屬的鹽溶液能否反應可判斷兩種金屬的活動性的強弱rm{.}即活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．

該題考查了學生對金屬活動性順序表的應用，要求學生要牢記活動性強的金屬能把活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來rm{.}即前換后．【解析】rm{Z}rm{Y}rm{X}五、探究題(共1題，共5分)24、CD；磁鐵礦；Fe+CuSO4═FeSO4+Cu；反應的速率較慢；鹽；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；C→D→B；在B裝置后增加尾氣處理裝置；鐵可以與空氣中的氧氣和水反應生成了鐵銹；不銹鋼用于醫(yī)療器械等【分析】解：rm{(1)A.}鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；故A錯誤；

B.鐵原子的相對原子質量為rm{55.85}中子數不能確定，故B錯誤；

C.鐵離子的符號是rm{Fe^{3+}}故C正確；

D.鐵原子的核外有rm{4}個電子層，最外層rm{2}個電子；故D正確；

rm{(2)壟脵}圖rm{1}甲是鐵在氧氣中燃燒，生成了四氧化三鐵，四氧化三鐵是磁鐵礦的主要成分，丙中鐵與硫酸銅溶液反應生成硫酸亞鐵和銅，反應的化學方程式為：rm{Fe+CuSO_{4}簍TFeSO_{4}+Cu}

rm{壟脷}圖rm{1}乙的反