2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷301考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有關(guān)專家提出了“以廢治廢”的治理污染新思路，并且起到了一定的成效。如冶煉鋼鐵時(shí)，為減少煤中硫燃燒生成的二氧化硫所造成的污染，一般是在煤燃燒時(shí)添加生石灰或石灰石進(jìn)行固硫(主要是利用氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣)。根據(jù)這一原理，有人將造紙廠回收的堿白泥(主要成份：CaCO3和NaOH)摻進(jìn)煤中進(jìn)行固硫。用堿白泥固硫時(shí),下列所寫(xiě)的化學(xué)反應(yīng)可能發(fā)生的是。

①S+O2=SO2②CaCO3=CaO+CO2↑③CaCO3+2NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2④SO2+CaO=CaSO3⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OA.①②③B.②③④C.③④⑤D.①②④⑤2、在汽車(chē)加油站見(jiàn)到的油罐車(chē)上，所貼危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志是A.B.C.D.3、在材料應(yīng)用與發(fā)現(xiàn)方面，中華民族有著卓越的貢獻(xiàn)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.黏土燒制成陶器過(guò)程中發(fā)生了化學(xué)變化B.區(qū)分真絲產(chǎn)品與純棉織物可以用灼燒法C.離子交換法凈化水為物理方法D.“玉兔號(hào)”月球車(chē)帆板太陽(yáng)能電池的材料是單質(zhì)硅4、古代藥學(xué)著作本草經(jīng)集注共七卷，其中對(duì)“硝石”的注解如下：先時(shí)有人得一種物，其色理與樸硝(Na2SO4)大同小異，如握雪不冰。強(qiáng)燒之。紫青煙起，仍成灰，不停沸如樸硝，云是真硝石也。這里的“硝石”是指A.氫氧化鈣B.硝酸鉀C.高錳酸鉀D.硝酸鈉5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示錯(cuò)誤的是（）A.H、T互為同位素B.鎂離子電子式為Mg2+C.Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、下列物質(zhì)：①②溶液③④干冰⑤溶液⑥熔融⑦蔗糖⑧⑨氨水⑩

(1)屬于電解質(zhì)的是_______(填代號(hào)，以下同)，屬于非電解質(zhì)的是_______，屬于單質(zhì)的是_______，能導(dǎo)電的是_______。屬于酸性氧化物的是_______。

(2)上述物質(zhì)中有兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng)，其離子方程式為則該反應(yīng)的化學(xué)程式為_(kāi)______。

(3)書(shū)寫(xiě)離子方程式：

①醋酸與碳酸鈣反應(yīng)：_______

②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：_______7、(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入氫碘酸。

現(xiàn)象：____________________________________________________________

離子方程式：________________________________________________

(2)將Cl2通入NaOH溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中ClO-與ClO個(gè)數(shù)比為3:1，則被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量比為_(kāi)________；離子方程式為_(kāi)________________________________。

(3)H2與Cl2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將氣體通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反應(yīng)，則混合氣體中Cl2質(zhì)量為_(kāi)_______。

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，測(cè)得游離態(tài)的溴元素和化合態(tài)的溴元素質(zhì)量比為1:1，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。8、FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑，原因是_____________、__________________（離子方程式和文字說(shuō)明）。9、有下列物質(zhì)：①石墨；②銀；③氫氧化鈉固體；④稀硫酸；⑤熔融氯化鉀；⑥醋酸；⑦液態(tài)氯化氫；⑧硫酸鋇；⑨氨氣；⑩蔗糖。

其中能導(dǎo)電的有_______；屬于電解質(zhì)但熔融狀態(tài)并不導(dǎo)電的有_______；屬于非電解質(zhì)的有_______；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_______。10、查資料得：HNO2是一種弱酸且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2；它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化；在酸性溶液中它也是一種氧化劑，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋，AgNO2是一種難溶于水；易溶于酸的化合物。試回答下列問(wèn)題：

(1)下列方法中，不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是______(填字母)。

A．測(cè)定這兩種溶液的pH

B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙。

C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別。

D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別。

(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2＋，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋而中毒，服用維生素C可解毒，下列敘述不正確的是______(填字母)。

A．亞硝酸鹽被還原。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3＋還原為Fe2＋

D．亞硝酸鹽是還原劑。

(3)Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4，若用反應(yīng)所得的酸性溶液，將Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，要求產(chǎn)物純凈，可選用的最佳試劑是________(填字母)。

A．Cl2B．Fe

C．H2O2D．HNO3

(4)某同學(xué)把酸性高錳酸鉀溶液滴入NaNO2溶液中，觀察到紫色褪去，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_____________。

(5)已知FeSO4在一定條件下可轉(zhuǎn)變?yōu)楦哞F酸鉀(K2FeO4)，高鐵酸鉀是一種新型、高效的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵膠體，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_________________。11、A；B、C、D四種元素原子的核電荷數(shù)依次增大；它們的簡(jiǎn)單離子的電子層數(shù)相同且最外層電子數(shù)均為8。A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于電子總數(shù)的一半。試回答下列問(wèn)題。

（1）四種元素的符號(hào)依次是A___；B___，C__，D__；它們的原子半徑由大到小的順序是___。

（2）試寫(xiě)出四種元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：A___；B___，C___，D___。它們的離子半徑由大到小的順序是___（用離子符號(hào)表示）。

（3）分別寫(xiě)出四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：__。

（4）分別寫(xiě)出A、B兩元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：__。評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤13、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤14、通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥__________。A.正確B.錯(cuò)誤15、類比與的反應(yīng)判斷與反應(yīng)時(shí)生成(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、1mol氧中含有6.02×1023個(gè)氧原子。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤18、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)19、下列是部分短周期中第二；第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)。

。元素代號(hào)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.143

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)。

＋1

＋2

＋1

＋3

＋5；-3

＋7；-1

＋5；-3

-2

回答下列問(wèn)題：

(1)⑦在元素周期表中的位置是(周期、族)___________

(2)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是___________(填化學(xué)式)，堿性最強(qiáng)是___________(填化學(xué)式)。寫(xiě)出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)⑧元素的簡(jiǎn)單氫化物常溫下和⑥元素的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________

(4)用電子式表示①⑥兩元素形成簡(jiǎn)單化合物的過(guò)程：___________

(5)①、⑥、⑦形成的簡(jiǎn)單離子，離子半徑由大到小___________(用離子符號(hào)表示)評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共18分)20、海洋是一個(gè)巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)；海水資源綜合利用的部分流程圖。

(1)由海水提取的粗鹽中常含有等，可以加入_______________(填化學(xué)式)除去，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(2)步驟①反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________。

(3)步驟②中溴單質(zhì)被SO2還原為硫元素被氧化為從該反應(yīng)原理中不能得出溴的非金屬性強(qiáng)于硫，其原因是__________________。當(dāng)有0.25molSO2被氧化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_________mol。21、下表是元素周期表的一部分；針對(duì)表中的①~⑩種元素，用化學(xué)符號(hào)填空：

(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是__________，元素原子半徑最小的是____________，⑧號(hào)元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______________。

(2)在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是____________，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是___________。寫(xiě)出其與上表元素形成的最強(qiáng)堿反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

(3)⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是________________。用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱________________________________。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、以鉻鐵合金（含少量Co、Ni、C等元素）為原料制備Cr2O3并獲得副產(chǎn)品FeC2O4·2H2O的工藝流程如下:

（1）工業(yè)上酸溶時(shí)通常用硫酸而不用鹽酸的原因是_________

（2）已知濾渣2的主要成分是CoS和NiS，則濾渣l的主要成分是_________（填化學(xué)式）。

（3）在加入Na2S除雜前需將溶液pH調(diào)到4左右，Cr3+、Fe2+濃度與溶液pH之間的關(guān)系如圖，分析pH調(diào)至4左右的原因：pH過(guò)小，加入Na2S后會(huì)產(chǎn)生H2S并逸出；___________。

（4）Fe3+易與C2O42-形成配合物的濾液中。檢驗(yàn)過(guò)濾2的濾液是否存在Fe3+的試劑為_(kāi)______.

（5）FeC2O4·2H2O與LiH2PO4混合煅燒，可制得鋰電池的電極材料LiFePO4，其他產(chǎn)物以氣體形式放出。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。

（6）已知Cr(OH)3是兩性氫氧化物，若沉鉻時(shí)pH過(guò)大，則Cr(OH)3會(huì)轉(zhuǎn)化為CrO2-，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______；證明Cr(OH)3沉淀洗滌干凈的方法是________。23、實(shí)驗(yàn)室利用氧化銅廢渣(含少量)制取膽礬晶體()的操作流程如下：

已知：生成氫氧化物沉淀的沉淀物開(kāi)始沉淀的沉淀完全的2.73.74.76.7

(1)操作Ⅰ是___________，此步驟使用到的玻璃儀器有燒杯、___________和___________。

(2)濾渣Ⅰ的化學(xué)式是___________，濾渣Ⅱ的化學(xué)式是___________。

(3)試劑A為稀硫酸和的混合物。

①寫(xiě)出和試劑A反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

②試制A中的不能換成說(shuō)明理由___________。

(4)試劑B最好選用下列物質(zhì)中的___________(填序號(hào))。A．B．C．D．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

燃煤時(shí)煤中的硫單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，發(fā)生反應(yīng)①S+O2=SO2，加入的碳酸鈣在高溫下發(fā)生分解發(fā)生反應(yīng)②CaCO3=CaO+CO2↑，二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸锬芘c氧化鈣發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鈣發(fā)生反應(yīng)④SO2+CaO=CaSO3，同時(shí)氫氧化鈉也能吸收二氧化硫生成亞硫酸鈉，發(fā)生反應(yīng)⑤SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；

故選D。2、A【分析】【分析】

【詳解】

汽油屬于可燃性液體；應(yīng)該張貼易燃液體標(biāo)志；

答案選A。3、C【分析】【詳解】

A.陶器在燒制過(guò)程中發(fā)生了復(fù)雜的物理變化與化學(xué)變化；故A正確；

B.真絲屬于蛋白質(zhì)；灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味，故B項(xiàng)正確；

C.離子交換法屬于化學(xué)方法；故C錯(cuò)誤；

D.太陽(yáng)能電池光電板的材料為單質(zhì)硅；故D項(xiàng)正確；

故答案為C。4、B【分析】【詳解】

K元素的焰色反應(yīng)為紫色，故“紫青煙起”是由于消石中的K+在火焰上灼燒時(shí)呈現(xiàn)出特殊顏色，可排除A、D選項(xiàng)；高錳酸鉀為紫黑色，硝酸鉀為白色晶體，“如握雪不冰”根據(jù)物質(zhì)本身顏色分析，這里的“硝石”是指硝酸鉀，而不是高錳酸鉀。故可排除C選項(xiàng)，合理選項(xiàng)是B。5、C【分析】【詳解】

A．H；D、T質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同，因此三種原子互為同位素，A正確；

B．Mg原子失去最外層2個(gè)電子形成Mg2+，其電子式為Mg2+；B正確；

C．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，Cl原子得到1個(gè)電子形成Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為：C錯(cuò)誤；

D．Cl是17號(hào)元素，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：D正確；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)

①碘是非金屬單質(zhì)；不能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②硫酸氫鈉溶液是混合物；溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

③硫酸鋇是鹽；屬于電解質(zhì)，化合物中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

④干冰是二氧化碳的俗稱；是酸性氧化物，屬于非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；

⑤氫氧化鈉溶液是混合物；溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑥氫氧化鋇屬于堿；熔融氫氧化鋇中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；

⑦蔗糖是非電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

⑧鈉是金屬單質(zhì)；能導(dǎo)電，單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨氨水是混合物；溶液中存在自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑩過(guò)氧化鈉是過(guò)氧化物；屬于電解質(zhì)，化合物中不含有自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電；

則屬于電解質(zhì)的③⑥⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦，屬于單質(zhì)的是①⑧，能導(dǎo)電的是②⑤⑥⑧⑨，屬于酸性氧化物的是④，故答案為：③⑥⑩；④⑦；①⑧；②⑤⑥⑧⑨；④；

(2)

硫酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為離子方程式為故答案為：

(3)

①醋酸與碳酸鈣反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：

②過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的離子方程式為故答案為：【解析】(1)③⑥⑩④⑦①⑧②⑤⑥⑧⑨④

(2)

(3)7、略

【分析】【詳解】

(1)向Fe(OH)3膠體中逐滴加入氫碘酸，膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，得到紅褐色氫氧化鐵沉淀，然后沉淀溶于酸，鐵離子將碘離子氧化生成碘，碘溶于水得到棕褐色溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O，故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽睾稚?Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O；

(2)將Cl2通入NaOH溶液，Cl2中氯元素化合價(jià)為0，ClO-中氯元素化合價(jià)為+1，化合價(jià)升高、被氧化；ClO中氯元素化合價(jià)為+5，化合價(jià)升高、被氧化；Cl-中氯元素化合價(jià)為-1，化合價(jià)降低、被還原。充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中ClO-與ClO個(gè)數(shù)比為3:1，根據(jù)得失電子守恒，則轉(zhuǎn)移總的電子數(shù)為13+15=18，則被氧化與被還原的氯元素質(zhì)量比為(3+1):8=1:2，反應(yīng)的離子方程式6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O，故答案為：1:2；6Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O；

(3)H2與Cl2混合點(diǎn)燃，充分反應(yīng)后，將氣體通入含有40gNaOH的溶液中恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)物為NaCl或NaCl與NaClO的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可得關(guān)系式Cl2~2NaOH，可知混合氣體中Cl2質(zhì)量40g40g/mol71g/mol=35.5g；故答案為：35.5g；

(4)向FeBr2溶液中通入一定量的Cl2，充分反應(yīng)后，測(cè)得游離態(tài)的溴元素(Br2)和化合態(tài)的溴元素(Br-)質(zhì)量比為1:1，根據(jù)電荷守恒、電子得失守恒、原子守恒，可知其中溴元素恰好被氧化了一半，故其離子方程式可表示為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故答案為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-?！窘馕觥肯犬a(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解，溶液變?yōu)樽睾稚?Fe(OH)3+2I-+6H+=2Fe2++I2+6H2O1:26Cl2+12OH-=3ClO-+ClO+8Cl-+6H2O35.5g2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-8、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作凈水劑可知；本題考查鹽類水解，運(yùn)用弱電解質(zhì)水解分析。

【詳解】

FeCl3可作凈水劑，原因是溶液中鐵離子發(fā)生水解，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O可作凈水劑，原因是鋁離子發(fā)生水解，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子，故答案為：FeCl3中鐵離子發(fā)生水解，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子；KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子。【解析】FeCl3中鐵離子發(fā)生水解，水解生成的Fe（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子KAl(SO4)2·12H2O中鋁離子發(fā)生水解，水解生成的Al（OH）3膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮粒子9、略

【分析】【分析】

【詳解】

石墨和銀都存在自由電子；能發(fā)生電子導(dǎo)電；稀硫酸；熔融氯化鉀都存在自由離子，能發(fā)生離子導(dǎo)電，所以能導(dǎo)電的有①②④⑤；

氫氧化鈉固體；熔融氯化鉀、醋酸、液態(tài)氯化氫、硫酸鋇都屬于電解質(zhì)；但醋酸、液態(tài)氯化氫在熔融狀態(tài)并不導(dǎo)電，所以有⑥⑦；

氨氣的水溶液雖然能導(dǎo)電；但導(dǎo)電離子不是來(lái)自它自身，蔗糖的水溶液或熔融狀態(tài)都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，所以有⑨⑩；

氫氧化鈉固體、熔融氯化鉀、硫酸鋇熔融時(shí)完全電離，液態(tài)氯化氫在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，所以有③⑤⑦⑧。答案為：①②④⑤；⑥⑦；⑨⑩；③⑤⑦⑧。【解析】①②④⑤⑥⑦⑨⑩③⑤⑦⑧10、略

【分析】【分析】

(1)A．亞硝酸鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性；

B．甲基橙的變色范圍是3.1-4.4；

C．酸性條件下；亞硝酸根離子能被碘離子還原生成一氧化氮，同時(shí)生成碘單質(zhì)；

D．亞硝酸根離子不和銀離子反應(yīng)；氯離子和銀離子反應(yīng)生成白色沉淀；

(2)由題給信息可知Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+；

(3)Cl2、HNO3都能氧化亞鐵離子；但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化亞鐵離子，雙氧水的還原產(chǎn)物是水，不引入雜質(zhì)；

(4)把酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+；二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

(5)高鐵酸鉀具有氧化性可以消毒殺菌；在水中被還原為三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用。

【詳解】

(1)A．NaNO2是強(qiáng)堿弱酸鹽其水溶液呈堿性；NaCl是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽其水溶液呈中性，相同物質(zhì)的量濃度的兩種溶液的pH不同，所以可以用測(cè)定這兩種溶液的pH鑒別，A不符合題意；

B．甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，所以NaNO2和NaCl溶液加入甲基橙后溶液都呈黃色；現(xiàn)象相同，所以不能用甲基橙鑒別，B符合題意；

C．在酸性條件下，NaNO2和I-反應(yīng)方程式為2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，Cl-和I-不反應(yīng)；現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別，C不符合題意；

D．在H＋條件下，NO2-不與Ag+反應(yīng)，Cl-和Ag+反應(yīng)生成不溶于硝酸的白色沉淀，現(xiàn)象不同，所以可以用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別；D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是B。

(2)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被還原，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中為氧化劑，維生素C是還原劑。故合理選項(xiàng)是D。

(3)由于Cl2、HNO3都能氧化Fe2＋，但能引入新的雜質(zhì)，鐵不能氧化Fe2＋，H2O2的還原產(chǎn)物是H2O，不引入雜質(zhì)，所以最佳試劑為H2O2；故合理選項(xiàng)是C。

(4)酸性高錳酸鉀溶液滴入到NaNO2溶液中，觀察到紫色褪色，同時(shí)生成NO3-和Mn2+，反應(yīng)的離子方程式為6H++5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2++3H2O。

(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)是＋6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，其還原產(chǎn)物Fe3+水解生成氫氧化鐵膠體；能吸附水中雜質(zhì)，所以高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是凈水；消毒。

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念、配平、物質(zhì)的作用、物質(zhì)的鑒別、鹽的水解等。在氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)關(guān)系密切，元素處于最高化合價(jià)，物質(zhì)具有氧化性，元素處于最低價(jià)態(tài)，物質(zhì)具有還原性，元素處于中間價(jià)態(tài)，則既有氧化性，又有還原性?！窘馕觥緽DC6H＋+5NO2-+2MnO4-=5NO3-+2Mn2＋+3H2O凈水、消毒11、略

【分析】【分析】

A元素原子的第二層電子數(shù)與第一、第三層電子數(shù)之和相等，所以A元素原子的核電荷數(shù)為A為硫元素；D元素原子的第一、第二層電子數(shù)之和等于其電子總數(shù)的一半，所以D元素原子的核電荷數(shù)是D為鈣元素；根據(jù)A；B、C、D元素原子的核電荷數(shù)依次增大，并都能形成離子，可得B為氯元素，C為鉀元素。

【詳解】

（1）A為：S；B為：Cl，C為：K，D為：Ca；它們的原子半徑由大到小的順序是：K＞Ca＞S＞Cl，故答案為：S；Cl；K；Ca；K＞Ca＞S＞Cl；

（2）A：B：C：D：它們的離子半徑由大到小的順序是S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+，故答案為：S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+；

（3）四種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；故答案為：H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2；

（4）A為：S，B為：Cl，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式：H2S、HCl；故答案為：H2S、HCl?！窘馕觥縎ClKCaK＞Ca＞S＞ClS2-＞Cl-＞K+＞Ca2+H2SO4、HClO4、KOH、Ca(OH)2H2S、HCl三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。13、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。14、A【分析】【詳解】

通過(guò)對(duì)分子層面的操縱可研發(fā)新藥，說(shuō)法正確；15、B【分析】【詳解】

碘單質(zhì)的氧化性較弱；和鐵生成碘化亞鐵；

故選錯(cuò)誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

1mol氧指代不明，沒(méi)有指出是1mol氧原子還是1mol氧氣，故該說(shuō)法錯(cuò)誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)/mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯(cuò)誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)19、略

【分析】【分析】

①和③主要化合價(jià)都是+1；且①的原子半徑較大，故①是Na，③是Li；②原子半徑比③大，為第三周期的Mg；⑤和⑦均有+3；-5價(jià)，且⑤原子半徑較大，故分別是P、N；④的原子半徑比P大，主要化合價(jià)為+3價(jià)，則④為Al；⑧主要化合價(jià)為-2價(jià)，原子半徑小于N，是O元素；⑥主要化合價(jià)為+7、-1，故為Cl元素。

【詳解】

(1)由分析可知；⑦是N元素，位于第二周期VA族；

(2)8種元素中，金屬性最強(qiáng)的是Na，故對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物NaOH堿性最強(qiáng)；幾種元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸HClO4。④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)，即Al(OH)3與HCl反應(yīng)的的離子方程式為：

(3)H2O和Cl2反應(yīng)的離子方程式為：

(4)用電子式表示Na、Cl兩元素形成簡(jiǎn)單化合物的過(guò)程:

(5)Na、Cl、N形成的簡(jiǎn)單離子分別是Na+、Cl-、N3-，其中Cl-是三個(gè)電子層，離子半徑最大，Na+和N3-均是兩層電子，其中Na+的核電荷數(shù)比N3-大，原子核對(duì)電子的吸引力較大，離子半徑較小，故離子半徑由大到小是：Cl->N3->Na+。【解析】第二周期VA族HClO4NaOHCl->N3->Na+五、原理綜合題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

（1）除雜的原則為不引人新的雜質(zhì)；易操作，不消耗目標(biāo)產(chǎn)物；

（2）步驟①為氯氣與溴離子生成溴單質(zhì)和氯離子的反應(yīng)；

（3）單質(zhì)之間的置換反應(yīng)可以比較非金屬性的強(qiáng)弱；利用得失電子守恒計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)。

【詳解】

（1)除去而不引入新的雜質(zhì)，應(yīng)該選用BaCl2，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：BaCl2；

（2)步驟①中通入氯氣時(shí)，氯氣可以把溴離子氧化，反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

(3)SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng)，因此，不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)。當(dāng)SO2反應(yīng)時(shí)，硫由+4價(jià)升高到+6價(jià)，所以0.25molSO2轉(zhuǎn)移的電子為

故答案為：SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)；0.5?！窘馕觥竣?BaCl2②.③.④.SO2與Br2的反應(yīng)不是單質(zhì)之間的置換反應(yīng),因此,不能得出溴的非金屬性比硫強(qiáng)⑤.0.521、略

【分析】【詳解】

根據(jù)元素在周期表中的位置知，①~⑩種元素分別是H、N、O、Ne、Na、Mg、Al、S、Cl、K元素，(1)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是稀有氣體元素，為Ne元素；元素原子半徑最小的是H元素；⑧號(hào)為S元素，離子結(jié)構(gòu)示意圖為（2）在上述元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是HClO4；既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是Al(OH)3；上表元素形成的最強(qiáng)堿為KOH，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O；(3)元素從左到右非金屬性增強(qiáng)，故⑧、⑨號(hào)元素的非金屬性較強(qiáng)的是Cl；用離子方程式證明其非金屬性的強(qiáng)弱為S2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+?！窘馕觥縉eHHClO4Al(OH)3Al(OH)3+KOH=KAlO2+2H2OClS2-+Cl2=S↓+2Cl-或H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+六、工業(yè)流程題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

本題考查化學(xué)工藝流程，（1）硫酸屬于難揮發(fā)性酸，價(jià)格相對(duì)鹽酸便宜，鹽酸屬于揮發(fā)性酸，使用鹽酸，會(huì)提高成本，因此工業(yè)上一般使用硫酸；（2）濾渣2的成分是CoS和NiS，根據(jù)鐵鉻合金中的成分，酸溶時(shí)，只有C不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣1的成分是C；（3）根據(jù)題意，pH過(guò)小，加入Na2S后會(huì)產(chǎn)生H2S并逸出，第二空肯定說(shuō)pH過(guò)大，因此根據(jù)圖像，當(dāng)pH過(guò)大時(shí)，Cr3＋、Fe2＋在溶液中的濃度降低，說(shuō)明Cr3＋和Fe2＋轉(zhuǎn)化成沉淀，因此p