2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版選修化學(xué)下冊(cè)月考試卷187考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下面有關(guān)敘述中，不正確的是（）A.CH4中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化B.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子一定是非極性分子C.氯化鈉晶體中，Na+和Cl-的配位數(shù)均為8D.鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s22、水果；蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用；但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如圖所示，下列說(shuō)法正確的是。

A.脫氫維生素C分子式為C6H8O6B.維生素C中含有3種官能團(tuán)C.該反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且滴定時(shí)不可用淀粉作指示劑D.維生素C不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑3、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.0.1mol/L溶液：B.的溶液：C.能使甲基橙變紅的溶液：D.由水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液：4、將CO2通至下列溶液中：①次氯酸鈣溶液；②澄清石灰水；③氯化鈣溶液；④飽和碳酸鈉溶液；⑤氨的氯化鈉飽和溶液，溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的有幾種（）A.2種B.3種C.4種D.5種5、如圖①、②、③三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說(shuō)法正確的是。

A.①和③都能使Br2的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色B.等物質(zhì)的量的①與②分別與足量的H2反應(yīng)，消耗的H2一樣多C.③能發(fā)生取代反應(yīng)，加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)D.①的一氯代物有6種6、有機(jī)物1－溴丁烷是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，在有機(jī)合成中作烷基化試劑。實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸、NaBr固體；1－丁醇和如圖裝置制備1－溴丁烷。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.氣體吸收裝置的作用是吸收HBr，防止其污染空氣B.圖中冷凝管中的冷凝水均為a口進(jìn)b口出C.分液裝置中要進(jìn)行水洗分液、10%Na2CO3洗滌分液、水洗分液等操作除去雜質(zhì)D.濃硫酸的作用包含制取HBr、吸水提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率等7、下列各反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是。

①②③+H2④A.①②B.②③C.①③D.②④8、溴乙烷與氫氧化鈉水溶液反應(yīng)的過(guò)程機(jī)理和能量變化如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.反應(yīng)過(guò)程中有O—H鍵的斷裂B.該反應(yīng)的焓變?yōu)?b-a)kJ·mol-1C.向溴乙烷中加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素D.總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-9、二甲醚（CH3—O—CH3）和乙醇是同分異構(gòu)體，其鑒別可采用化學(xué)方法及物理方法，下列鑒別方法中不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（）A.利用金屬鈉或者金屬鉀B.利用質(zhì)譜法C.利用紅外光譜法D.利用核磁共振氫譜法評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)的離子方程式是__________；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，其離子方程式是_________。11、現(xiàn)有下列物質(zhì)：①稀鹽酸②Na2CO3③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固體⑥稀NaOH溶液。

（1）上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)_____，能導(dǎo)電的物質(zhì)序號(hào)為_(kāi)______。

（2）有兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H++OH-=H2O，這兩種物質(zhì)的序號(hào)是______。

（3）現(xiàn)取0.1mol樣品②，逐滴加入①，現(xiàn)象為_(kāi)_____，完全反應(yīng)時(shí)生成氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_________。

（4）實(shí)驗(yàn)室向⑤的溶液中滴加③，其所發(fā)生的離子方程式為_(kāi)_______。12、某溫度(T℃)下的溶液中，c(H＋)=10－xmol·L－1，c(OH－)=10－ymol·L－1；x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該溫度T________25℃(填“＞”；“＜”或“=”)；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合(假設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))；試通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩種溶液的體積比：

①若所得混合液為中性，則a∶b=____________；

②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。13、按要求寫(xiě)出下列有機(jī)物的相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)：

(1)的系統(tǒng)名稱是____。

(2)3—甲基—2—戊烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____。

(3)的分子式：____。

(4)分子式為C3H8O且屬于醇類的同分異構(gòu)體有____種；它們的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。14、有機(jī)物甲可作為無(wú)鉛汽油的抗爆震劑，其相對(duì)分子質(zhì)量為Mr（甲），80<100。取1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O。

（1）Mr（甲）=________，甲的分子式為_(kāi)__________________；

（2）甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____________。

（3）烯烴丙與水加成可生成乙，乙為甲的同分異構(gòu)體，紅外光譜顯示乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等。

①丙的名稱_________________________。

②乙的鍵線式為_(kāi)_________________________，乙所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________。

③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有_______種。

（4）已知烯烴通過(guò)臭氧氧化并經(jīng)鋅和水處理得到醛或酮。例如：

上述反應(yīng)可用來(lái)推斷烴分子中碳碳雙鍵的位置。

某烴A的分子式為C6H10，經(jīng)過(guò)上述轉(zhuǎn)化生成則烴A的結(jié)構(gòu)可表示為_(kāi)______________。15、已知碳原子數(shù)小于或等于8的某單烯烴與HBr反應(yīng)；其加成產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)。

(1)符合此條件的單烯烴有種___________

(2)在這些單烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，這樣的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__________評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、與一定互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤17、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、由于醇分子中含有醇類都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在淀粉溶液中加入適量稀微熱，向水解后的溶液中加入新制懸濁液并加熱，無(wú)紅色沉淀，說(shuō)明淀粉未水解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、新買(mǎi)的襯衣先用水清洗，可除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛整理劑。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物一定不一致。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、為防止污染，可以將塑料購(gòu)物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯(cuò)誤23、高聚物的鏈節(jié)和單體的組成相同、結(jié)構(gòu)不同。(___)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)24、環(huán)氧樹(shù)脂因其具有良好的機(jī)械性能；絕緣性能以及與各種材料的粘結(jié)性能；已廣泛應(yīng)用于涂料和膠黏劑等領(lǐng)域。下面是制備一種新型環(huán)氧樹(shù)脂G的合成路線：

已知以下信息：

（1）A是一種烯烴，化學(xué)名稱為_(kāi)_________。

（2）由B生成C的反應(yīng)類型為_(kāi)_________。

（3）由C生成D的反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。

（4）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。

（5）E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫(xiě)出其中能同時(shí)滿足以下條件的芳香化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____、_______。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②核磁共振氫譜有三組峰；且峰面積比為3∶2∶1。

（6）假設(shè)化合物D、F和NaOH恰好完全反應(yīng)生成1mol單一聚合度的G，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則G的n值理論上應(yīng)等于__________。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共12分)25、化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

(1)利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應(yīng)TaS2(s)+2I2(g)?TaI4(g)+S2(g)△H＞0(Ⅰ)反應(yīng)(Ⅰ)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______，若K=1，向某恒容密閉容器中加入1molI2(g)和足量TaS2(s)，I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_____；

(2)如圖所示，反應(yīng)(Ⅰ)在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T(mén)2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g)，一段時(shí)間后，在溫度為T(mén)1的一端得到了純凈的TaS2晶體，則溫度T1______T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是______。

(3)利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量。做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為H2SO3，然后用一定濃度的I2溶液進(jìn)行滴定，所用指示劑為_(kāi)_____，滴定反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____

(4)25℃時(shí)，H2SO3?HSO+H+的電離常數(shù)Ka=1×10-2mol/L，則該溫度下NaHSO3的水解平衡常數(shù)Kh=______mol/L，若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，則溶液中將______(填“增大”“減小”或“不變”)。26、次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品；具有較強(qiáng)還原性，回答下列問(wèn)題：

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，寫(xiě)出其電離方程式：_______。

(2)H3PO2及NaH2PO2均可將溶液中的銀離子還原為銀單質(zhì)；從而可用于化學(xué)鍍銀。

①(H3PO2)中，磷元素的化合價(jià)為_(kāi)______。

②利用(H3PO2)進(jìn)行化學(xué)鍍銀反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，則氧化產(chǎn)物為：_______(填化學(xué)式)；

③NaH2PO2是正鹽還是酸式鹽？_______，其溶液顯_______性(填“弱酸性”；“中性”、或者“弱堿性”)。

(3)H3PO2的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，后者再與硫酸反應(yīng)，寫(xiě)出白磷與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

(4)(H3PO2)也可以通過(guò)電解的方法制備.工作原理如圖所示(陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子；陰離子通過(guò))：

①寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反應(yīng)式_______；

②分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_______；

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是產(chǎn)品中混有_______雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_______。27、有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體；亦可作為合成調(diào)香劑I；聚酯材料J的原料，相關(guān)合成路線如下：

已知：在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118；其苯環(huán)上的一氯代物共三種，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：

（1）A的官能團(tuán)名稱為_(kāi)_________________，B→C的反應(yīng)條件為_(kāi)____________，E→F的反應(yīng)類型為_(kāi)____________。

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________，若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則其分子式為_(kāi)_______________。

（3）D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。

（4）H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，請(qǐng)寫(xiě)出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

（5）J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

（6）已知：（R為烴基）

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

[合成路線示例：]

__________________________________。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、某廢水含有下列離子中的5種(忽略水的電離及離子的水解)：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl-、CONOSO若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，為探究廢水的組成，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①用鉑絲蘸取少量溶液；在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰；

②另取少量溶液加入足量稀鹽酸；有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液；有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)；回答下列問(wèn)題：

（1）由②判斷，溶液中一定含有的陽(yáng)離子為_(kāi)__，將生成的紅棕色氣體通入水中，氣體變?yōu)闊o(wú)色，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）步驟③中生成白色的沉淀的離子方程式為：____。

（3）可以確定存在的離子：____。

（4）可以確定不存在的離子：____。29、有一無(wú)色透明溶液，欲確定是否含有下列離子：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、I－、實(shí)驗(yàn)如下：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(1)用玻璃棒蘸取少量該溶液，點(diǎn)在pH試紙中部試紙變?yōu)榧t色(2)取少量該溶液，加入Cu片和濃硫酸，加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反應(yīng)后的上層清液，加入AgNO3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量該溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，沉淀部分溶解

由此判斷：

(1)溶液中一定存在的離子是____________________________________________；溶液中肯定不存在的離子是______________________________________________。

(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(2)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________________。

(3)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟(5)中沉淀部分溶解的離子方程式____________________________。

(4)不能確定的離子是__________________________，為了進(jìn)一步確定其是否存在，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________________________________________。30、某強(qiáng)酸性溶液X，含有中的一種或幾種離子；取溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，能實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化：

依據(jù)以上信息；回答下列問(wèn)題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是_______；對(duì)不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中，根據(jù)現(xiàn)象就可判斷，則該試劑是：_______。(選填：①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO4溶液)

(2)氣體F的化學(xué)式為_(kāi)______，沉淀G的化學(xué)式為_(kāi)______，沉淀K的化學(xué)式為_(kāi)______，實(shí)驗(yàn)中，可以觀察到反應(yīng)②的現(xiàn)象是_______。

(3)寫(xiě)出步驟①反應(yīng)生成氣體A的離子方程式_______。

(4)要使步驟③中，D、H2O、O2三種物質(zhì)恰好發(fā)生化合反應(yīng)，則D、H2O、O2物質(zhì)的量之比是_______。31、已知有機(jī)物A是一種重要的化工原料；其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g/L。

(1)淀粉的分子式為_(kāi)______；D中的官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。

(2)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)反應(yīng)①有D生成的實(shí)驗(yàn)方法：_____。

(3)物質(zhì)B、C、E可以用_______(填寫(xiě)試劑名稱）鑒別。

(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。

(5)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式并標(biāo)注B、C斷裂的化學(xué)鍵部位____________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A.CH4中心原子碳與氫原子形成4個(gè)σ鍵，無(wú)孤電子對(duì)，雜化軌道類型為sp3雜化；A正確；

B.以非極性鍵結(jié)合起來(lái)的雙原子分子；如氧氣；氫氣、氯氣、氮?dú)獾龋欢ㄊ欠菢O性分子，B正確；

C.氯化鈉的晶胞為Na+和Cl-的配位數(shù)均為6；分別在它們的上下左右前后位置，C錯(cuò)誤；

D.鎳是28號(hào)元素，在周期表中位于第四周期第Ⅷ族，根據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d84s2；D正確；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

注意臭氧是單質(zhì)分子，但不是非極性分子，是極性分子。2、B【分析】【詳解】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6；A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)維生素C結(jié)構(gòu)可知維生素C含有羥基；碳碳雙鍵、酯基三種官能團(tuán)；B正確；

C.1分子維生素C與I2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生1分子脫氫維生素C和2個(gè)HI分子；維生素C分子失去兩個(gè)H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應(yīng)為氧化反應(yīng)；碘遇淀粉變藍(lán)，所以滴定時(shí)可用淀粉溶液作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由無(wú)色變藍(lán)色，C錯(cuò)誤；

D.羥基屬于親水基團(tuán)；維生素C含多個(gè)羥基，故易溶于水，而在有機(jī)溶劑中溶解度比較小，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A．溶液中的Fe3+和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；

B．則溶液呈堿性，Cu2+與OH-反應(yīng)生成Cu(OH)2沉淀；在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，與氫離子反應(yīng)生成難電離的醋酸；在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．由水電離產(chǎn)生的mol/L的溶液為酸或堿溶液，之間不反應(yīng)；且都不與氫離子和氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

將CO2通入①次氯酸鈣溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ca(ClO)2+H2O=2HClO+CaCO3↓；將CO2通入②澄清石灰水中發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；將CO2通入③氯化鈣溶液中不反應(yīng)，無(wú)現(xiàn)象；將CO2通入④飽和碳酸鈉溶液中發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，原溶液是飽和溶液，該反應(yīng)消耗了溶劑水，并且溫度相同時(shí)NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的溶解度，所以會(huì)出現(xiàn)NaHCO3固體；將CO2通入⑤氨的氯化鈉飽和溶液，這是侯氏制堿法的原理，發(fā)生的反應(yīng)為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。綜上所述；溶液會(huì)出現(xiàn)渾濁的有四種，C正確；

答案選C。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．①中不含碳碳雙鍵，不能使Br2的CCl4溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．1mol①最多消耗3mol氫氣；1mol②最多消耗4mol氫氣，故B錯(cuò)誤；

C．③中含有飽和烴基；能發(fā)生取代反應(yīng)；③含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，故C正確；

D．①的一氯代物有共5種，故D錯(cuò)誤；

選C。6、B【分析】【詳解】

A．HBr有毒，且易溶于水，氣體吸收裝置中用倒扣漏斗防倒吸來(lái)吸收HBr；防止其污染空氣，故A正確；

B．回流裝置中的冷凝管中的冷凝水為a口進(jìn)b口出，蒸餾裝置中的冷凝管中的冷凝水為b口進(jìn)a口出；冷凝效果好，故B錯(cuò)誤；

C．分液裝置中要進(jìn)行水洗分液除去HBr和大部分的1－丁醇，再用10%Na2CO3洗滌除去剩余的酸后分液、最后用水洗分液除去過(guò)量的Na2CO3等殘留物；故C正確；

D．用濃硫酸和NaBr固體反應(yīng)可以制取HBr，HBr與1－丁醇發(fā)生取代反應(yīng)生成1－溴丁烷和水；濃硫酸吸水，使平衡正向移動(dòng)，提高1－丁醇的轉(zhuǎn)化率，故D正確；

答案選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

加成反應(yīng)是有機(jī)化合物分子中不飽和鍵兩端的兩個(gè)原子直接與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合，生成新的有機(jī)化合物的反應(yīng)。在①中，乙烯分子中的碳碳雙鍵斷開(kāi)成單鍵，水分子中的氫原子和羥基分別加到兩個(gè)不飽和碳原子上生成乙醇，屬于加成反應(yīng)；在③中，乙醛分子中的碳氧雙鍵斷開(kāi)成單鍵，氫氣中的2個(gè)氫原子分別加到醛基的碳原子和氧原子上，屬于加成反應(yīng)。②是無(wú)機(jī)反應(yīng)中的化合反應(yīng)，④是取代反應(yīng)，故選C。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知；反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有O—H鍵的斷裂，錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的焓變?yōu)?a-b)kJ·mol-1；錯(cuò)誤；

C．向溴乙烷中加入氫氧化鈉水溶液，加熱，然后再加硝酸酸化后再加入AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素；錯(cuò)誤；

D．根據(jù)始態(tài)和末態(tài)物質(zhì)可得總反應(yīng)的離子方程式為CH3CH2Br+OH-→CH3CH2OH+Br-；正確；

故選D。9、B【分析】【詳解】

A．活潑金屬鈉或者鉀能與醇反應(yīng)放出氣泡；而不與醚反應(yīng)，可以鑒別，A不合題意；

B．因二者的相對(duì)分子質(zhì)量相等；則利用質(zhì)譜法不能鑒別，B符合題意；

C．二甲醚和乙醇中分別含有-O-和-OH；官能團(tuán)不同，可用紅外光譜法鑒別，C不合題意；

D．二者含有的H原子的種類和性質(zhì)不同；可用核磁共振氫譜鑒別，D不合題意；

故答案為：B。二、填空題(共6題，共12分)10、略

【分析】【分析】

開(kāi)始時(shí)鐵銹與稀硫酸反應(yīng)；后來(lái)是鐵和稀硫酸反應(yīng)。

【詳解】

將表面附有鐵銹(成分是Fe2O3)的鐵釘放入稀硫酸中，開(kāi)始反應(yīng)是氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，其離子方程式是Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；反應(yīng)片刻后，可觀察到有氣體產(chǎn)生，是鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，其離子方程式是Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，故答案為：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O；Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑?！窘馕觥竣?Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O②.Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑11、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)定義可知；①③⑥雖能導(dǎo)電，但屬于混合物，不屬于電解質(zhì)；④雖為化合物，但在水溶液中不是本身電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，所以不屬于電解質(zhì)，②和⑤屬于在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ?，屬于電解質(zhì)；能導(dǎo)電說(shuō)明含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，只有在熔融或水溶液里存在自由移動(dòng)的離子，故能導(dǎo)電的為①③⑥；

故答案為②⑤；①③⑥

（2）離子方程式為:H++OH-=H2O；說(shuō)明是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)，上述物質(zhì)中，①稀鹽酸與⑥稀氫氧化鈉的反應(yīng)符合該離子方程式；

故答案為①⑥；

（3）向0.1molNa2CO3樣品滴加稀鹽酸，一開(kāi)始生成碳酸氫鈉無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳出現(xiàn)氣泡；根據(jù)碳原子守恒n（CO2）=n（Na2CO3）=0.1mol；

答案為：0.1mol；

（4）向氯化鐵溶液中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化銨，其所發(fā)生的離子方程式為Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

答案為：Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+；

【點(diǎn)睛】

電解質(zhì)：指在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物；包括酸堿鹽和水。

非電解質(zhì)：指在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物，主要包括大多數(shù)的有機(jī)物，如酒精和蔗糖?！窘馕觥竣?②⑤②.①③⑥③.①⑥④.一開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后出現(xiàn)氣泡⑤.0.1mol⑥.Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+12、略

【分析】【分析】

(1)利用某一特殊點(diǎn)如(0，13)或(13，0)計(jì)算Kw=c(H+)?c(OH-)，再與室溫下的Kw比較判斷；(2)若將此溫度（T℃）下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若為中性，則此時(shí)n(H+)=n(OH-)進(jìn)行計(jì)算；若混合液的pH=2，則混合后溶液c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，[c(H+)?V(酸)-c(OH-)?V(堿)]÷[V(酸)+V(堿)]=1×10-2mol/L據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由圖象可知，x=0時(shí)，y=13，y=0時(shí)，x=13，則有x+y=13，則Kw=c(H+)×c(OH-)=(1×10-xmol?L-1)×(1×10-ymol?L-1)=1×10-13mol2?L-2，由于室溫下水的離子積常數(shù)為1×10-14mol2?L-2，1×10-13mol2?L-2＞10-14mol2?L-2，所以溫度T>25℃；

(2)若將此溫度(T℃)下，pH=11的苛性鈉溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，此時(shí)NaOH溶液中c(OH-)=稀硫酸溶液中c(H+)=0.1mol/L；則：

①若所得混合液為中性，則n(H+)=n(OH-)，帶入數(shù)據(jù)可得：0.01×a=0.1×b，a：b=10：1；

②若所得混合液的pH=2，則混合后二者發(fā)生反應(yīng)，溶液中c(H+)=1×10-2mol/L，溶液顯酸性，因此混合后溶液中有解得a：b=9：2。

【點(diǎn)睛】

本題考查水的離子積常數(shù)的計(jì)算與應(yīng)用的知識(shí)。注意水是一種弱電解質(zhì)，電離吸收熱量，升溫使水的離子積常數(shù)增大；同時(shí)要結(jié)合酸堿混合發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，利用混合溶液的pH大小定性判斷c(H+)、c(OH-)大小是本題解答的關(guān)鍵，同時(shí)要注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用。【解析】﹥10:19:213、略

【分析】【分析】

（1）物質(zhì)為烯烴；選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長(zhǎng)，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，當(dāng)官能團(tuán)兩邊一樣近，從取代基近的一端編號(hào)，據(jù)此寫(xiě)出名稱；

（2）3-甲基-2-戊烯為烯烴；主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號(hào)，位于2號(hào)碳，3號(hào)碳有甲基，據(jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

（3）鍵線式是省略碳和氫原子只表示碳碳鍵和官能團(tuán)；結(jié)合碳原子形成四個(gè)化學(xué)鍵寫(xiě)出分子式；

（4）C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種，C3H8O只有一種醚的結(jié)構(gòu)，即甲乙醚，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為3；據(jù)此分析解答．

(1)

）物質(zhì)為烯烴，選取最長(zhǎng)碳鏈為主碳鏈，當(dāng)多條碳鏈一樣長(zhǎng)，選含支鏈最多的為主鏈，主鏈含六個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)近的一端編號(hào)，當(dāng)官能團(tuán)兩邊一樣近，從取代基近的一端編號(hào)，主鏈編號(hào)如圖所示得到名稱為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

故答案為：2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯；

(2)

3-甲基-2-戊烯為烯烴，主碳鏈含有碳碳雙鍵，離雙鍵近的一端編號(hào)，位于2號(hào)碳，3號(hào)碳有甲基，據(jù)此寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

(3)

根據(jù)可知該有機(jī)物含4個(gè)碳原子，含8個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子，所以該有機(jī)物分子式為C4H8O；

故答案為：C4H8O；

(4)

C3H8分子中有2種化學(xué)環(huán)境不同的H原子，其一羥基代物有2種分別為：CH3CH(OH)CH3和CH3CH2CH2OH，故C3H8O的同分異構(gòu)體數(shù)目為2；

故答案為：2；CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH?！窘馕觥?1)2；5—二甲基—3—乙基—3—己烯。

(2)

(3)C4H8O

(4)2CH3CH(OH)CH3、CH3CH2CH2OH14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)1mol甲在足量氧氣中完全燃燒后，生成5molCO2和6molH2O，則1mol甲含有5molC和12molH，設(shè)甲的化學(xué)式為C5H12Ox。根據(jù)80<100，知，x=1，甲的分子式為C5H12O，Mr（甲）=88；

(2)甲的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，峰面積之比為3∶1=9:3，則甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)①乙為甲的同分異構(gòu)體，乙中有-OH和對(duì)稱的-CH2-、-CH3等，乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH（OH）CH2CH3。乙是烯烴丙與水加成反應(yīng)生成的，則丙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCH2CH3，名稱為2-戊烯。②乙的鍵線式為乙中含的官能團(tuán)是羥基；③乙同類別的同分異構(gòu)體中，含有3個(gè)-CH3的結(jié)構(gòu)有（CH3）2CHCH（OH）CH3、（CH3）2C（OH）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH；共3種。

(4)根據(jù)題示信息，結(jié)合A生成的產(chǎn)物只有一種，且含有6個(gè)碳原子，說(shuō)明A是1種環(huán)烴，環(huán)上有1個(gè)碳碳雙鍵，并且含有一個(gè)側(cè)鏈甲基，則烴A的結(jié)構(gòu)可為【解析】①.88②.C5H12O③.④.2-戊烯⑤.⑥.羥基⑦.3⑧.15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該烴與溴化氫加成其產(chǎn)物只有一種結(jié)構(gòu)，可推知該烴的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：分子中含有偶數(shù)個(gè)碳原子，含有以碳碳雙鍵為中心的對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以滿足條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CH2、CH3-CH=CH-CH3、CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2C=C(CH3)2、CH3-CH2-CH2-CH=CH-CH2-CH2-CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2、CH3CH2C(CH3)=C(CH3)CH2CH3；共7種；

(2)在這些單烯烴中，若與H2加成后，所得烷烴的一鹵代物的同分異構(gòu)體有3種，說(shuō)明烷烴的核磁共振氫譜有3種，因此滿足這樣條件的單烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2?！窘馕觥?CH3CH2CH=CHCH2CH3、(CH3)2CHCH=CHCH(CH3)2三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【詳解】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；與相差1個(gè)“CH2”，所以與一定互為同系物說(shuō)法正確；故答案為正確。17、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

低級(jí)醇易溶于水，隨碳原子數(shù)增多，醇在水中的溶解能力減弱，故答案為：錯(cuò)誤。19、B【分析】【詳解】

葡萄糖酸性條件下不能與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)，則向水解后的溶液中未加入氫氧化鈉溶液中和稀硫酸，直接加入新制氫氧化鐵懸濁液并加熱，不可能有紅色沉淀生成，所以無(wú)紅色沉淀不能說(shuō)明淀粉未水解，故錯(cuò)誤。20、A【分析】【詳解】

甲醛易溶于水，則新買(mǎi)的衣服可先用水清洗除去衣服上殘留的有防皺作用的甲醛，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

若兩種二肽互為同分異構(gòu)體，則二者的水解產(chǎn)物也可能是同一種氨基酸，此時(shí)二者結(jié)構(gòu)一致，故認(rèn)為互為同分異構(gòu)體的兩種二肽的水解產(chǎn)物不一致的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。22、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購(gòu)物袋直接燒掉會(huì)造成空氣污染，題中說(shuō)法錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

常見(jiàn)的高聚物有加聚產(chǎn)物和縮聚產(chǎn)物，加聚產(chǎn)物的鏈節(jié)和單體組成有可能相同，如乙烯(CH2=CH2)為聚乙烯()的單體，聚乙烯的鏈節(jié)為-CH2-CH2-，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共1題，共6分)24、略

【分析】【分析】

A是一種烯烴，應(yīng)為CH3CH=CH2，光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成B為ClCH2CH=CH2，根據(jù)C的化學(xué)式可知，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C為ClCH2CHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl；由信息①可知E應(yīng)為D；F發(fā)生信息②和③的反應(yīng)生成G；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知A為丙烯；故答案為：丙烯；

(2)B為ClCH2CH=CH2；根據(jù)C的化學(xué)式可知，B與HOCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，故答案為：加成反應(yīng)；

(3)C為ClCH2CHOHCH2Cl或CH2OHCHClCH2Cl，由C生成D的反應(yīng)方程式為ClCH2CHOHCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O或CH2OHCHClCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O，故答案為：ClCH2CHOHCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O(或CH2OHCHClCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O)；

(4)根據(jù)上述分析，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(5)E為E的二氯代物有多種同分異構(gòu)體，①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有醛基；②核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積比為3∶2∶1，則應(yīng)含有1個(gè)甲基，且結(jié)構(gòu)對(duì)稱，應(yīng)為故答案為：

(6)由方程式可知生成NaCl和H2O的物質(zhì)的量相等，若生成的NaCl和H2O的總質(zhì)量為765g，則二者的物質(zhì)的量分別為=10mol；則需要9molF；10molD參加反應(yīng)，由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知n=8，故答案為：8。

【點(diǎn)睛】

正確解讀和利用題干信息是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)為(6)，要注意分析G的結(jié)構(gòu)，并正確計(jì)算生成的NaCl和水的物質(zhì)的量?！窘馕觥勘┘映煞磻?yīng)ClCH2CHOHCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O(或CH2OHCHClCH2Cl+NaOH→+NaCl+H2O)8五、原理綜合題(共3題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題給的化學(xué)方程式：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g），可知K=由于K=1，設(shè)平衡時(shí)TaI4和S2的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)平衡常數(shù)可列式：（x/V）2=【（1-2x）/V】2，即：x2=（1-2x）2，解得x=1/3，故I2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為：(2/3)×100%=66.7%；

（2）分析題給的化學(xué)方程式：TaS2（s）+2I2（g）TaI4（g）+S2（g）△H﹥0，該反應(yīng)正向吸熱；由于反應(yīng)先在T2端開(kāi)始，一段時(shí)間后在T1端得到晶體，說(shuō)明反應(yīng)生成的氣體在T1端溫度降低平衡左移，故溫度T1＜T2；在上述變化過(guò)程中I2可以循環(huán)使用；

（3）利用I2的氧化性可測(cè)定鋼鐵中硫的含量時(shí)的指示劑是淀粉，反應(yīng)的離子方程式為：H2SO3+I2+H2O=2I－+SO42－+4H＋；

（4）根據(jù)NaHSO3的水解方程式：HSO3-+H2OH2SO3+OH－，其水解平衡常數(shù)的表達(dá)式為：Kh=c(H2SO3)×c(OH－)/c(HSO3-)，故Ka×Kh=c(H+)×c(OH－)=Kw，可求出Kh=1.0×10－12；若向NaHSO3溶液中加入少量的I2，溶液中發(fā)生反應(yīng)：HSO32-+I2+H2O=SO42-+2I-+3H+，氫離子結(jié)合氫氧根離子，使平衡向右移動(dòng)，造成溶液中增大。

【考點(diǎn)定位】此題綜合考查了化學(xué)平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡的移動(dòng)、滴定指示劑的選擇等知識(shí)。【解析】66.7%＜I2淀粉H2SO3+I2+H2O=2I－+SO+4H＋1.0×10－12增大26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)H3PO2是一元中強(qiáng)酸，溶液中部分電離出氫離子，所以其電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+，故答案為H3PO2H2PO2-+H+；

(2)①H3PO2中；總化合價(jià)為0，其中氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則P元素的化合價(jià)為+1價(jià)，故答案為+1；

②該反應(yīng)中Ag+為氧化劑，H3PO2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4∶1，設(shè)反應(yīng)產(chǎn)物中P的化合價(jià)為x，根據(jù)化合價(jià)升降相等可得，4×(1-0)=1×(x-1)，解得x=5，所以氧化產(chǎn)物為+5價(jià)的H3PO4；故答案為H3PO4；

③由于H3PO2是一元中強(qiáng)酸，所以NaH2PO2為一元強(qiáng)堿和一元中強(qiáng)酸形成的正鹽，所以該鹽溶液由于H2PO2-發(fā)生水解呈堿性，方程式為H2PO2-+H2O?H3PO2+OH-；故答案為正鹽；堿性；

(3)白磷(P4)與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，反應(yīng)方程式為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑，故答案為2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑；

(4)①由于陽(yáng)極中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子和H2PO2-，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，則陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：4OH_______4e-=O2↑+2H2O；故答案為4OH_______4e-=O2↑+2H2O；

②產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因是因?yàn)椋宏?yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2，故答案為陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2

③早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2，將“四室電滲析法”中陽(yáng)極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去陽(yáng)極室與產(chǎn)品室之間的陽(yáng)膜，從而合并了陽(yáng)極室與產(chǎn)品室，其缺點(diǎn)是陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣會(huì)把H2PO2-或H3PO2氧化成PO43-，產(chǎn)品中混有PO43-，故答案為PO43-；H2PO2-或H3PO2被氧化。

考點(diǎn)：考查了電解原理；氧化還原反應(yīng)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的原理的相關(guān)知識(shí)?！窘馕觥縃3PO2?H2PO+H+；+1H3PO4正鹽堿性2P4+3Ba(OH)2+6H2O=3Ba(H2PO2)2+2PH3↑4OH--4e-=O2↑+2H2O陽(yáng)極室的H+穿過(guò)陽(yáng)膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的H2PO2-穿過(guò)陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3PO2POH2PO或H3PO2被氧化27、略

【分析】【分析】

烴A能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118，說(shuō)明相對(duì)分子質(zhì)量為118，分子式為C9H10，其苯環(huán)上的一氯代物共三種，可能苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜顯示峰面積比為3:2:2:2:1，可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A與Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成B為B在氫氧化鈉水溶液并加熱發(fā)生水解生成的C為C催化氧化生成的D為D與新制氫氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)并酸化后生成的E為E發(fā)生消去反應(yīng)生成的F為F與酯化反應(yīng)生成I為據(jù)此解答。

【詳解】

（1）的官能團(tuán)名稱為碳碳雙鍵，由B→C發(fā)生的反應(yīng)為鹵代烴的水解，其反應(yīng)條件為氫氧化鈉水溶液并加熱；由E→F分子組成少H2O；結(jié)合反應(yīng)條件發(fā)生的應(yīng)該是消去反應(yīng)；

（2）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu)，說(shuō)明兩分子的發(fā)生分子間酯化生成環(huán)酯和2分子的水，根據(jù)原子守恒可知K的分子式為C18H16O4；

（3）與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為

（4）的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明分子結(jié)構(gòu)中含有酚羥基，1molW參與反應(yīng)最多消耗3molBr2，說(shuō)明苯環(huán)上可取代的位置是鄰、對(duì)位，則所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有

（5）由和HOOCCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物J的化學(xué)方程式為

（6）根據(jù)逆推法結(jié)合已知信息可知以苯和乙烯為起始原料制備的合成路線為【解析】碳碳雙鍵氫氧化鈉水溶液，加熱消去反應(yīng)C18H16O4

（或產(chǎn)物寫(xiě)成：）六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)28、略

【分析】【分析】

①用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察無(wú)紫色火焰，說(shuō)明一定不含K+；

②另取少量溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明放出的氣體是NO，加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)原溶液一定含有Fe2+、NO此時(shí)溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，說(shuō)明一定不含CO一定含有Cl-；

③另取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，原溶液一定含有SO

（1）

取少量溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，該無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色，說(shuō)明放出的氣體是NO，加入足量稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)原溶液一定含有Fe2+、NO溶液中一定含有的陽(yáng)離子為Fe2+，將生成的紅棕色氣體NO2通入水中，生成硝酸和NO，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

（2）

取少量溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，白色沉淀是硫酸鋇，原溶液一定含有SO步驟③中生成白色的沉淀的離子方程式為：Ba2++SO=BaSO4↓；

（3）

根據(jù)以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5種離子，根據(jù)電荷守恒，若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，則一定還含有Cu2+；

（4）

根據(jù)以上分析，原溶液一定含有Fe2+、Cl-、NOSO一定不含K+、CO原溶液含有5種離子，根據(jù)電荷守恒，若各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，一定還含有Cu2+，則一定不含Al3+；故一定不含有的離子是K+、Al3+、CO【解析】（1）Fe2+3NO2+H2O=2HNO3+NO

（2）Ba2++SO=BaSO4↓

（3）Cu2+、Fe2+、Cl-、NOSO

（4）K+、Al3+、CO29、略

【分析】【分析】

本題要求為無(wú)色透明溶液，則Fe2+不能大量存在；步驟（1）pH試紙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，不能大量存在；步驟（2）說(shuō)明有在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，因此還原性的離子I－就不能大量存在；步驟（3）說(shuō)明有Ba2+就不能大量存在；步驟（4）不能說(shuō)明有Cl-，因?yàn)椴襟E（