2025年人教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在工業(yè)電鍍中，鍍層金屬做（）A.正極B.負極C.陽極D.陰極2、下列說法或表示方法中正確的是A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ/mol，則氫氣燃燒的熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-285.8kJ?mol-1B.等質(zhì)量的硫蒸氣和硫粉分別完全燃燒，前者放出的熱量多C.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.6×6.02×1023D.已知中和熱為57.3kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃硫酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量要小于57.3kJ3、2021年3月22日“世界水日”主題是“ValuingWater”；利用電滲析法(如圖所示)實現(xiàn)了對海水進行淡化和濃縮的分離，以供所需。下列說法不正確的是。

A.海水淡化的常用方法還有蒸餾法和離子交換法等B.各間隔室的排出液中，①③⑤為濃縮海水⑥含燒堿C.每產(chǎn)生通過離子交換膜的或為D.離子交換膜b為陰離子交換膜4、室溫下，用0.010mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定10mL濃度為0.010mol·L-1醋酸的滴定曲線如圖所示。已知某堿AOH的電離常數(shù)為1×10-6。下列說法錯誤的是。

A.CH3COOA溶液中B.a點溶液中：C.稀釋b點溶液時減小D.pH=7時溶液中：5、下列除雜試劑選用正確的是。選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑AMgCl2溶液(FeCl3)MgCO3BCO2(HCl)飽和Na2CO3溶液CCu粉(CuO)稀硝酸DCH4(C2H4)酸性高錳酸鉀溶液

A.AB.BC.CD.D6、已知：

C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ?mol-1

2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-220kJ?mol-1

H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ?mol-1、496kJ?mol-1和462kJ?mol-1，則a為（）A.-332B.+260C.+350D.+1307、下圖為一原電池裝置；有關說法正確的是。

A.電子從石墨電極流出B.鹽橋中的K+向Al電極移動C.石墨電極的反應式為：O2+4e-+4H+=2H2OD.電池總反應式為：3O2+4Al=2Al2O3評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、合成尿素的反應為：2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。一定條件下，在10L的恒容密閉容器中，充入2molNH3和1molCO2；反應經(jīng)5min后達到平衡，測得容器中氣體的密度為4.2g/L。

完成下列填空：

（1）．平均反應速率υ(NH3)＝____________。

（2）．下列描述中能說明上述反應已達平衡的是_________（填序號）。

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)

b．氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化。

c．NH3和CO2的比例保持不變。

d．氣體的壓強不再發(fā)生變化。

（3）．為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應生產(chǎn)尿素時，合適的反應條件是_______（填序號）。

a．200℃b．800℃c．101kPad．24000kPa

（4）．上述反應所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為_________；原子核外有2個未成對電子的元素是________；反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

（5）．下列能用于判斷氮、碳兩種元素非金屬性強弱的是________（填序號）。

a．氣態(tài)氫化物沸點b．最高價氧化物對應水化物酸性強弱。

c．HCN中，碳為＋2價d．單質(zhì)晶體類型9、乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產(chǎn)品；一般通過乙酸和乙醇酯化合生成。

(1)在實驗室利用上述方法制得乙酸乙酯含有雜質(zhì)(不計副反應)，簡述如何提純產(chǎn)品_______。

(2)若用標記乙醇，該反應的化學方程式_______。

(3)一定溫度下該反應的平衡常數(shù)若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率_______(計算時不計副反應)；若乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比為相應平衡體系中乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)為x，請繪制x隨n變化的示意圖_______。

(4)近年來，用乙烯和乙酸為原料、雜多酸作催化劑合成乙酸乙酯的新工藝，具有明顯的經(jīng)濟優(yōu)勢，其合成的基本反應為()。在恒溫恒容容器中投入一定量的乙烯和足量的乙酸，下列分析正確的是_______。

a.當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；反應已達到化學平衡。

b.當乙烯的百分含量保持不變時；反應已達到化學平衡。

c.在反應過程中任意時刻移除部分產(chǎn)品；都可以使平衡正向移動，但該反應的平衡常數(shù)不變。

d.達到平衡后再通入少量乙烯；再次達到平衡時，乙烯的濃度大于原平衡。

(5)在乙烯與乙酸等物質(zhì)的量投料條件下；某研究小組在不同壓強；相同時間點進行了乙酸乙酯的產(chǎn)率隨溫度變化的測定實驗，實驗結(jié)果如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：

①溫度在60~80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸反應速率由大到小的順序是_______[用分別表示在不同壓強下的反應速率]。

②在壓強為溫度超過80℃時，乙酸乙酯產(chǎn)率下降的原因可能是_______。

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，可以采取的措施_______(任寫兩條)。10、（1）實驗室用于盛放堿性試劑的試劑瓶不用磨口玻璃塞的原因是（用離子方程式表示）：______________________________；玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸的原因是（用化學方程式表示）：_____________________________________。

（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，則形成沉淀的離子方程式是___________________________。取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，觀察到既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為_____________________________________。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做___________________的原料。

（3）某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量減少的陽離子是__________，有所增加的陽離子是___________。

A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+E.Fe3+

（4）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為_______________，中子數(shù)之比為____________。

（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為__________________。11、部分弱酸的電離平衡常數(shù)如表：

。弱酸。

HCOOH

HNO2

H2S

H2SO3

H2C2O4

H2CO3

電離平衡常數(shù)25℃）

K=1.8×10-4

K=5.1×10-4

K1=9.1×10-8

K2=1.1×10-12

K1=1.23×10-2

K2=6.6×10-8

K1=5.4×10-2

K2=5.4×10-5

K1=4.3×10-7

K2=5.6×10-11

（1）上表的6種酸進行比較，酸性最弱的是：_____；HCOO-、S2-、HSO3-三種離子中，最難結(jié)合H+的是______。

（2）在濃度均為0.1mol/L的HCOOH和H2C2O4混合溶液中，逐漸滴入0.1mol/L的NaOH溶液，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是：__________。

（3）已知HNO2具有強氧化性，弱還原性。將HNO2溶液滴加到H2S溶液中，同時有沉淀和無色氣體生成，該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，試寫出兩酸之間的化學反應方程式：_____。

（4）下列離子方程式書寫正確的是____________。A．HNO2+HS-=NO2-+H2S↑B．2HCOOH+SO32-=2HCOO-+H2O+SO2↑C．H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32-D．H2SO3+SO32-=2HSO3-E．H2C2O4+NO2-=HC2O4-+HNO2（5）將少量SO2通入Na2C2O4溶液，寫出離子方程式__________________。

（6）已知HX為一元弱酸。HX的電離常數(shù)為5.5×10-8。某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3。往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，計算NaHCO3的物質(zhì)的量______________12、銀能與氫碘酸、氫硫酸反應，置換出氫氣，請說明其原理______________________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)13、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯誤14、任何水溶液中均存在H＋和OH-，且水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等。（______________）A.正確B.錯誤15、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯誤16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤17、酸式鹽溶液可能呈酸性，也可能呈堿性。(_______)A.正確B.錯誤18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、(1)用碳酸鈉粉末可以制備CO2_______

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率可改用濃H2SO4_______

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理可獲得NH3_______

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同_______

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：將MgCl2溶液加熱蒸干_______

(6)用向上排空氣法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO_______

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先熄滅酒精燈，后移出導管_______

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物先通過濃硫酸，后通過飽和食鹽水_______A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)21、物質(zhì)A－G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物；生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分；經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：B____________、G____________；

（2）C與硫磺在加熱條件下的生成物與足量濃硝酸反應的離子方程式為：____________________。

（3）反應②的化學方程式是______________________；

（4）將0.23molB和0.11mol氧氣放入容積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12molD，則反應的平衡常數(shù)K=____________。若溫度不變，再加入0.50mol氧氣后重新達到平衡，D的體積分數(shù)_________（填“增大”、“不變”或“減小”）。22、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、Al3+、Fe2+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-；現(xiàn)取兩份100mL溶液進行如下實驗：

①第一份加過量NaOH溶液加熱后；只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲。

②在甲溶液中通入過量CO2；生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾；洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g。

③第二份加足量BaCl2溶液后；得白色沉淀，加鹽酸不溶解，經(jīng)過濾；洗滌、干燥后，稱得沉淀質(zhì)量為13.98g。

（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是______________，不能確定是否存在的離子是_______，檢驗該離子需使用何種試劑或方法______________。

（2）由題意可知此溶液呈________性（答酸性、堿性或中性），上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是___________。

（3）鉀離子是否存在（是或否）：_______，若存在其濃度范圍為（沒有則不答）：_________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共8分)23、為充分利用金屬資源，某研究團隊利用生產(chǎn)鈷電極材料生的銅錳渣(含等物質(zhì))回收金屬的一種流程如圖所示：

回答下列問題：

(1)中Mn元素的化合價為___________．

(2)寫出銅錳渣中與稀硫酸反應的化學方程式_____________．

(3)研究團隊認為該工藝可能利用了如下反應原理沉淀濾液1中的Cu2+：．析出的Cu沉淀中還混有少量的S單質(zhì)，原因是__________(用離子方程式解釋)．

(4)依據(jù)反應萃取濾液2中的并進行操作Ⅱ，操作Ⅱ的名稱是________；所得有機相中加入硫酸能進行反萃取的原因是________________________(結(jié)合平衡移動原理解釋)．

(5)控制反應溫度為向濾液1中加入溶液，不同金屬沉淀率與用量倍數(shù)的關系如下圖所示．

當用量倍數(shù)為2.0時，水相中的金屬陽離子主要含_________(填離子符號)．

(6)用作電池材料，使用KOH溶液作電解液，充電時轉(zhuǎn)化為的電極反應式為____________________．24、傳統(tǒng)方法制備會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物，研究者通過更環(huán)保的電解法，使用空氣和水制備并用其處理有機廢水，過程如下。

(1)受熱易分解，寫出反應的化學方程式_______。在制備的過程中；需要控制電解槽的溫度。

(2)電解制備裝置如圖所示。

①a極的電極反應式為_______。

②通過管道將b極產(chǎn)生的氣體送至a極，目的是_______。

③pH過高時會分解。但電解一段時間后，a極附近溶液pH基本不變，原因是_______。

④測定生成的濃度。取溶液，用溶液滴定完全反應轉(zhuǎn)化為時，消耗溶液。則溶液的濃度為_______

(3)用氧化含有機物RhB的廢水；將其降解為無機物，結(jié)果如圖所示。溶液中的總有機碳(TOC)去除率越高，降解效果越好。

①20min時，RhB殘留量已接近0。這段時間內(nèi)RhB的平均降解速率=_______。

②降解過程中，隨著TOC去除率接近100%，溶液的pH降至5.6，請結(jié)合化學用語解釋原因：_______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

工業(yè)的電鍍池屬于電解池；鍍層金屬做陽極發(fā)生氧化反應，鍍件做陰極發(fā)生還原反應，所以在工業(yè)電鍍中，鍍層金屬做陽極，故C符合題意；

答案：C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．燃燒熱指1mol可燃物的燃燒得到穩(wěn)定化合物放出的熱量，該反應氫氣系數(shù)是2，則熱化學方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6kJ?mol-1；故A錯誤；

B．固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收熱量；則等質(zhì)量的氣態(tài)硫放出的熱量多，故B正確；

C．氮氣和氫氣反應是可逆反應，該反應不能完全反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.6×6.02×1023；故C錯誤；

D．該反應中1mol強酸和強堿反應放出57.3kJ熱量；由于濃硫酸稀釋過程放出熱量，則放出的熱量要大于57.3kJ，故D錯誤；

故選：B。3、B【分析】【分析】

圖中分析可知，電極1為電解池陽極，氯離子放電生成氯氣，電極反應為：2Cl--2e-=Cl2↑，電極2為陰極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應2H++2e-=H2↑；實線對應的半透膜是陽離子半透膜，虛線是陰離子半透膜；

【詳解】

A．海水淡化的主要方法有蒸餾法；電滲析法、離子交換法；故A正確；

B．實線對應的半透膜是陽離子半透膜；虛線是陰離子半透膜，結(jié)合陰陽離子移向可知，各間隔室的排出液中，①③⑤為淡水，故B錯誤；

C．通電時，陰極電極反應，2H++2e-=H2↑，每產(chǎn)生轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極電極反應：2Cl--2e-=Cl2↑，則通過離子交換膜的或為故C正確；

D．分析可知b為陰離子交換膜；故D正確；

故選：B。4、C【分析】【詳解】

A．由b點可知，此時氫氧化鈉和醋酸恰好反應溶質(zhì)為醋酸鈉且濃度為0.005mol·L-1，則氫氧根離子濃度近似等于水解生成醋酸濃度，則醋酸根離子水解常數(shù)為則已知某堿AOH的電離常數(shù)為1×10-6，故醋酸與AOH的電離程度近似相等，則CH3COOA溶液中A正確；

B．a(chǎn)點加入5mL氫氧化鈉溶液，溶質(zhì)為醋酸鈉、過量的醋酸，且兩者物質(zhì)的量之比為1:1，根據(jù)物料守恒可知，B正確；

C．稀釋b點溶液時，醋酸根離子濃度減小，則變大；C錯誤；

D．pH=7時溶液中醋酸稍過量溶質(zhì)為醋酸鈉、醋酸，根據(jù)電荷守恒可知且溶液中溶質(zhì)主要為醋酸鈉則D正確；

故選C。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鐵在溶液中水解使溶液呈酸性；向混合溶液中加入碳酸鎂，碳酸鎂與溶液中氫離子反應，溶液中氫離子濃度減小，使鐵離子水解平衡向正反應方向移動，將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，同時不引入新的雜質(zhì)，故A正確；

B．二氧化碳和氯化氫都能與碳酸鈉溶液反應；則不能用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，應選擇飽和碳酸氫鈉溶液，故B錯誤；

C．銅和氧化銅都能與稀硝酸反應；則不能用稀硝酸除去銅粉中的氧化銅，應選擇稀鹽酸或稀硫酸，故C錯誤；

D．乙烯能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應生成二氧化碳氣體；引入新的雜質(zhì)，則酸性高錳酸鉀溶液不能除去甲烷中的乙烯，應選擇溴水，故D錯誤；

故選A。6、D【分析】【詳解】

由

結(jié)合蓋斯定律可知，得到

和的鍵能分別為和

則

解得

答案選D。7、C【分析】【分析】

氧氣通入石墨電極；得電子，石墨為正極；Al電極為負極，失電子。

【詳解】

A．裝置中Al為負極；失電子，電子從Al電極流出，A錯誤；

B．鹽橋中的K+向正極移動即向石墨電極移動；B錯誤；

C．氧氣在石墨電極得電子，石墨電極的反應式為：O2+4e-+4H+=2H2O；C正確；

D．鹽酸參與了反應，電池總反應為：3O2+4Al+12HCl=4AlCl3+6H2O；D錯誤。

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

（1）.根據(jù)反應方程式可知：每有2mol的NH3發(fā)生反應，反應后氣體的質(zhì)量會減少60g?，F(xiàn)在反應前氣體的質(zhì)量是：2mol×17g/mol+1mol×44g/mol=78g,反應后氣體的質(zhì)量是4.2g/L×10L=42g，減少了36g，則反應消耗的NH3的物質(zhì)的量是：（60÷36）×2mol=1.2mol，則平均反應速率υ(NH3)＝1.2mol÷10L÷5min=0.024mol/(L·min)；

（2）．a(chǎn)．在任何時刻都存在υ正(NH3)＝2υ正(H2O)，若2υ正(NH3)＝υ逆(H2O)，則υ正(H2O)=4υ逆(H2O)；反應未處于平衡狀態(tài)，錯誤；

b．由于反應前后氣體的物質(zhì)的量；氣體的質(zhì)量不等；若氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間而變化，則氣體的物質(zhì)的量、氣體的質(zhì)量不變，反應處于平衡狀態(tài)，正確；

c．NH3和CO2的加入比例與反應消耗的比例相同；所以在任何時刻都存在二者的比例保持不變，因此不能判斷反應處于平衡狀態(tài)，錯誤；

d．由于該反應是反應前后氣體的物質(zhì)的量變化的反應；若氣體的物質(zhì)的量不變，則氣體的壓強不再發(fā)生變化，反應處于平衡狀態(tài)，正確。

答案是bd；

（3）．合成尿素的反應是氣體體積減小的放熱反應；為提高尿素的產(chǎn)率，根據(jù)平衡移動原理，反應應該在低溫；高壓條件下進行，故答案是ad；

（4）．同一周期的元素，原子序數(shù)越大，原子半徑越??；不同周期的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以在上述反應所涉及的4種元素中，原子半徑從大到小的排列順序為C>N>O>H；根據(jù)原子核外電子的能級排布圖可知原子核外有2個未成對電子的元素是C、O，它們反應所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，碳原子與兩個氧原子形成四對共用電子，使每個原子都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為

（5）．元素的非金屬性越強；其相應的氫化物的穩(wěn)定性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，形成共用電子對時，共用電子偏向吸引電子能力強的元素一方，元素表現(xiàn)為負化合價。

a．氣態(tài)氫化物沸點與分子間作用力的大小有關；與元素的非金屬性強弱無關，因此不能證明元素的非金屬性強弱，錯誤；

b．元素的非金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，所以根據(jù)元素最高價氧化物對應水化物酸性強弱可以判斷元素的非金屬性強弱，正確；

c．HCN中，結(jié)構(gòu)式是H-C≡H，C、N原子形成共價鍵，共用電子對偏向吸引電子能力強的N原子一方，C、H形成共價鍵，偏向吸引電子能力強的C原子，所以碳為＋2價，可以證明元素的非金屬性N>C；正確；

d．單質(zhì)晶體類型不能判斷元素的非金屬性強弱；錯誤。

故答案是bc?！窘馕觥竣?0.024mol/(L·min)②.bd③.ad④.C>N>O>H⑤.C、O⑥.⑦.bc9、略

【分析】【詳解】

(1)實驗室用乙醇和乙酸在濃硫酸的作用下制備乙酸乙酯；乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇的雜質(zhì)，利用飽和碳酸鈉溶液可以中和乙酸；溶解乙醇，而且乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，分液得到乙酸乙酯，再蒸餾除去殘留的雜質(zhì)；答案為產(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進行蒸餾；

(2)根據(jù)酯化反應的原理，酸脫羥基醇脫氫，因此乙醇中的18O會在酯中，化學方程式為CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O；

(3)利用三等式進行計算；有

平衡常數(shù)得x=轉(zhuǎn)化率為

乙酸和乙醇的物質(zhì)的量之比，隨乙酸的物質(zhì)的量增加，乙酸乙酯的產(chǎn)量也會增加，當n：1＝1：1時，乙酸乙酯的物質(zhì)的量分數(shù)達到最大，乙酸的物質(zhì)的量繼續(xù)增大，乙酸乙酯物質(zhì)的量分數(shù)反而逐漸減小圖象如圖所示：；

(4)a．當乙烯斷開1mol碳碳雙鍵的同時乙酸恰好消耗1mol；表示的都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，a錯誤；

b．當體系中乙烯的百分含量保持不變，說明正逆反應速率相等，該反應已達到化學平衡，b正確；

c．產(chǎn)品減少，平衡正向移動，但是由于該反應的平衡常數(shù)表達式溫度不變則平衡常數(shù)不變，所以平衡時乙烯的濃度與原平衡相等，c正確；

d．乙酸和乙酸乙酯為液態(tài)，在平衡常數(shù)表達式中不能標出，該反應的平衡常數(shù)表達式為：達到平衡后再通入少量乙烯，再次達到平衡時，乙烯的濃度不變，d錯誤；

故答案為：bc；

(5)①溫度一定壓強增大平衡正向進行，反應速率增大，圖象分析可知P1＞P2＞P3，則溫度在60～80℃范圍內(nèi)，乙烯與乙酸酯化合成反應速率由大到小的順序是v（P1）＞v（P2）＞v（P3）；

②由圖像可知，P1MPa；80℃時反應已達平衡且正反應放熱；故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降；

③為提高乙酸乙酯的合成速率和產(chǎn)率，改變的條件加快反應速率且平衡正向進行，可以增大反應物濃度或增大壓強等，通入乙烯氣體或增大壓強?！窘馕觥慨a(chǎn)物中含有乙酸和乙醇，用飽和碳酸鈉洗滌后，分液，得到粗產(chǎn)品，在進行蒸餾CH3COOH＋CH3CH218OHCH3CO18OCH2CH3+H2O66.7%bcv(P1)＞v(P2)＞v(P3)由圖像可知，P1MPa、80℃時反應已達平衡且正反應放熱，故壓強不變升高溫度平衡逆向移動產(chǎn)率下降通入乙烯氣體或增大壓強10、略

【分析】【詳解】

（1）二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成黏性很強的硅酸鈉，因此不能用玻璃塞，反應的離子方程式為2OH-+SiO2＝SiO32-+H2O；氫氟酸能與二氧化硅反應，因此玻璃試劑瓶不能盛放氫氟酸，反應的化學方程式為SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O。（2）實驗室中的Na2SiO3溶液長期放置，瓶底會出現(xiàn)白色沉淀，是由于吸收空氣中的二氧化碳生成硅酸沉淀，則形成沉淀的離子方程式是SiO32-+H2O+CO2＝H2SiO3↓+CO32-。溶液中含有碳酸鹽和硅酸鹽，所以取瓶中的上層清液加入稀鹽酸，既有氣泡產(chǎn)生又有沉淀生成，其離子方程式分別為CO32-+2H+＝H2O+CO2↑，SiO32-+2H+＝H2SiO3↓。用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可做防火劑的原料。（3）混合溶液中加入過量的NaOH并加熱時，反應生成的氨氣逸出，并同時生成Mg（OH）2、Fe（OH）2、Fe（OH）3沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的離子主要有：NH4+和Fe2+，答案選AC；有所增加的陽離子是Fe3+，答案選E；（4）H216O和D216O的質(zhì)子數(shù)均是10個，因此質(zhì)量相同的H216O和D216O所含質(zhì)子數(shù)之比為摩爾質(zhì)量之比的反比，即為20：18＝10：9；H216O和D216O的中子數(shù)分別是8、10，所以中子數(shù)之比為10×8：9×10＝8：9；（5）A2-原子核內(nèi)有x個中子，其質(zhì)量數(shù)為m，則質(zhì)子數(shù)是m－x，電子數(shù)是m－x+2，因此ngA2-所含電子的物質(zhì)的量為

點睛：本題的難點是（3）中離子反應的有關判斷，明確陽離子與堿反應后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應是解答本題的關鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學生解答中容易忽略的地方?！窘馕觥?OH-+SiO2==SiO32-+H2OSiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO32-+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO32-CO32-+2H+=H2O+CO2↑，SiO32-+2H+=H2SiO3↓防火劑ACE10∶98∶9(m-x+2)mol11、略

【分析】【分析】

(1)相同溫度下；酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大；該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)大小判斷；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體；無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，據(jù)此書寫方程式；

(4)強酸能和弱酸的鹽反應生成弱酸和強酸鹽；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-；據(jù)此寫出離子方程式；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中除了發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，還發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3；根據(jù)反應方程式進行計算。

【詳解】

(1)相同溫度下，酸的電離平衡常數(shù)越小，其酸性越弱，弱酸的酸性越強，其酸根離子水解程度越小，則結(jié)合氫離子能力越弱，根據(jù)電離平衡常數(shù)知，酸性最弱的是H2S，結(jié)合氫離子能力最弱的是HSO3-；

(2)酸的電離平衡常數(shù)越大，該酸的酸性越強，與堿反應越容易，根據(jù)酸的電離平衡常數(shù)知，被OH-先后消耗的酸及酸式酸根依次是H2C2O4、HCOOH、HC2O4-；

(3)HNO2和H2S生成沉淀和無色氣體，無色氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色，則該無色氣體是NO，亞硝酸具有強氧化性，硫化氫具有還原性，所以硫化氫被亞硝酸氧化生成S單質(zhì)，根據(jù)元素守恒知還生成水，該反應方程式為2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓；

(4)A．亞硝酸具有強氧化性，硫氫根離子具有還原性，二者能發(fā)生氧化還原反應，所以離子方程式為H++2HNO2+HS-=2NO↑+S↓+2H2O；故A錯誤；

B．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以甲酸和亞硫酸根離子反應生成甲酸根離子和亞硫酸氫根離子，離子方程式為HCOOH+SO32-═HCOO-+HSO3-；故B錯誤；

C．甲酸的酸性大于亞硫酸氫根離子小于亞硫酸，所以亞硫酸和甲酸根離子反應生成甲酸和亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+HCOO-═HCOOH+HSO3-；故C錯誤；

D．亞硫酸和亞硫酸根離子反應生成亞硫酸氫根離子，離子方程式為H2SO3+SO32-=2HSO3-；故D正確；

E．根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，草酸的一級電離平衡常數(shù)大于亞硝酸，二級電離平衡常數(shù)小于亞硝酸，所以H2C2O4+NO2-═HC2O4-+HNO2；故E正確；

故答案為DE；

(5)將少量的SO2通入Na2C2O4溶液，酸性H2C2O4＞H2SO3＞HC2O4-＞HSO3-，據(jù)此寫出離子方程式為：SO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-；

(6)已知HX為一元弱酸，某混合溶液中含有4molNaX、2molNa2CO3和1molNaHCO3，NaX、NaHCO3能共存，說明HX的酸性強于碳酸氫根離子，往溶液中通入3molCO2氣體，充分反應后，氣體全部被吸收，說明HX的酸性弱于碳酸，即溶液中發(fā)生Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，根據(jù)該反應可知2molNa2CO3能生成4molNaHCO3同時消耗2molCO2，還有1molCO2發(fā)生反應NaX+CO2+H2O=HX+NaHCO3，生成1molNaHCO3，所以溶液中NaHCO3為6mol?！窘馕觥縃2SHSO3-H2C2O4、HCOOH、HC2O4-2HNO2+H2S=2H2O+2NO↑+S↓DESO2+H2O+C2O42-=HC2O4-+HSO3-6mol12、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】銀在金屬活動順序表中排在氫的后面，按理不可能置換出酸中的氫，但是，由于銀與碘生成碘化銀極難溶，而銀與硫生成的硫化銀也極難溶解，因而反應中生成了穩(wěn)定性很高的不溶性的碘化銀或硫化銀，導致反應得以進行(銀離子價層電子結(jié)構(gòu)導致對陰離子有很強的極化能力，而I-、S2-半徑大，易變形，內(nèi)而形成的碘銀鍵，硫銀鍵以共價成分為主，十分難溶。本題不要求作更深層次的解釋)三、判斷題(共8題，共16分)13、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說法是正確的。14、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何水溶液中都存在水的電離平衡，水電離產(chǎn)生H＋和OH-，根據(jù)水電離方程式：H2OH＋+OH-可知：水電離出的H＋和OH-數(shù)目相等，由于離子處于同一溶液，溶液的體積相等，因此溶液中c(H＋)和c(OH-)相等，所以任何水溶液中水電離出的c(H＋)和c(OH-)相等這句話是正確的。15、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、A【分析】【詳解】

酸式鹽可能因溶質(zhì)直接電離成酸性，如硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度小于電離程度而呈酸性，如亞硫酸氫鈉溶液；酸式鹽可能因水解程度大于電離程度而呈堿性，如碳酸氫鈉溶液。所以答案是：正確。18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)用碳酸鈉粉末與酸反應可以制備CO2；故正確；

(2)用鐵片和稀H2SO4反應制取H2時，為加快產(chǎn)生H2的速率不可改用濃H2SO4；濃硫酸遇鐵，常溫下發(fā)生鈍化，故錯誤；

(3)加熱分解NH4HCO3固體，將所得的氣體進行適當處理除去二氧化碳和水，可獲得NH3；故正確；

(4)用KMnO4固體和用KClO3固體制備O2的裝置完全相同；均是固體加熱，故正確；

(5)由MgCl2溶液制備無水MgCl2：應在HCl氣流中將MgCl2溶液加熱；故錯誤；

(6)應用排水法收集銅粉和稀硝酸反應產(chǎn)生的NO；故錯誤；

(7)排水法收集KMnO4分解產(chǎn)生的O2：先移出導管；后熄滅酒精燈，故錯誤；

(8)濃鹽酸與MnO2反應制備純凈Cl2：氣體產(chǎn)物應先通過飽和食鹽水，后通過濃硫酸，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共8分)21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：磚紅色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反應，則G和單質(zhì)C分別為Cu2O和Cu，結(jié)合反應①條件可確定B、D分別為SO2、SO3，E和F分別為H2SO4和CuSO4。

（1）根據(jù)以上分析可知B和G的化學式分別是)SO2、Cu2O；

（2）銅在硫中燃燒生成硫化亞銅，硫化亞銅與濃硝酸反應的離子方程式為Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O。

（3）反應②的離子方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O。

（4）根據(jù)①中發(fā)生反應可知。

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

起始濃度（mol/L）0.230.110

轉(zhuǎn)化濃度（mol/L）0.120.060.12

平衡濃度（mol/L）0.110.050.12

則平衡常數(shù)K=＝＝23.8

平衡后通入O2，平衡向正反應方向進行，但由于總體積增加的程度更大，則再次達到平衡時SO3的體積分數(shù)也會減小。

考點：本題主要結(jié)合無機框圖推斷，考查常見無機物之間的相互轉(zhuǎn)化關系，以及化學平衡的移動知識的綜合應用?！窘馕觥竣?SO2②.Cu2O③.Cu2S+12H++10NO3-＝2Cu2++SO42-+10NO2↑+2H2O④.Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O⑤.23.8mol-1·L⑥.減小22、略

【分析】【詳解】

第一份加過量NaOH溶液后加熱，只收集到氣體0.02mol，無沉淀生成，同時得到溶液甲，依據(jù)離子性質(zhì)分析推斷，與氫氧化鈉生成氣體的一定是NH4+離子，生成氣體NH3物質(zhì)的量為0.02mol，無沉淀生成證明溶液中一定不含F(xiàn)e3+、Mg2+；向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體．能與二氧化碳反應得到沉淀的離子有Ba2+，鋁離子溶于過量氫氧化鈉生成的偏鋁酸鈉溶于反應生成氫氧化鋁沉淀；第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到13.98g固體．說明沉淀不溶于酸，證明是硫酸鋇沉淀，原溶液中含有SO42-，判斷溶液中一定不含有Ba2+，向甲溶液中通入過量CO2，生成白色沉淀只能是氫氧化鋁沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁，原溶液中含有Al3+，結(jié)合離子共存判斷溶液中一定不含有CO32-；一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-。（1）由上述實驗可確定溶液中一定不存在的離子是Fe2+、Mg2+、Ba2+、CO32-，不能確定是否存在的離子是Cl-，檢驗該離子需使用的試劑為HNO3、AgNO3，取少量溶液于試管中滴加過量的稀硝酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀則原溶液中含有Cl-，若無白色沉淀產(chǎn)生則原溶液中不含Cl-；

（2）一定含有的離子為NH4+、Al3+、SO42-，由題意可知此溶液水解使溶液呈酸性，上述金屬離子中既能被氧化又能被還原的離子是Fe2+；

（3）由①可知存在離子NH4+物質(zhì)的量濃度==0.2mol/L；由②可知存在離子為Al3+，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、灼燒后，得到1.02g固體為氧化鋁物質(zhì)的量==0.01mol