2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、用VSEPR理論預(yù)測BF3的立體結(jié)構(gòu)正確的是A.直線形B.平面三角形C.三角錐形D.正四面體形2、設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.中含有極性鍵的數(shù)目為B.含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為C.中配體的數(shù)目為D.與足量溶液反應(yīng)，所得溶液中的數(shù)目為3、居室裝修用的石材放射性的監(jiān)測常用作為標(biāo)準(zhǔn)，居里夫人因?qū)υ氐难芯績啥全@得諾貝爾獎(jiǎng)。下列敘述中正確的是A.一個(gè)原子中含有138個(gè)中子B.元素位于元素周期表中第六周期第ⅡA族C.不能與鹽酸反應(yīng)D.是一種兩性氫氧化物4、下列有關(guān)物質(zhì)的說法正確的是A.HCl溶解于水，離子鍵被破壞B.碘升華中斷裂的化學(xué)鍵是非極共價(jià)鍵C.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵D.鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而降低和分子間作用力有關(guān)5、下列說法正確的是()A.H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定B.He、CO2和CH4分子中都存在共價(jià)鍵C.PCl5中各原子的最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O的過程中，既破壞離子鍵，也破壞共價(jià)鍵6、若將15P原子的電子排布式寫成1s22s22p63s23px23py1，它違背了A.能量最低原則B.泡利不相容原理C.洪特規(guī)則D.能量守恒原理7、下列關(guān)于價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR模型）的敘述中不正確的是（）A.VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型B.分子中價(jià)電子對相互排斥決定了分子的立體構(gòu)型C.中心原子上的孤對電子也要占據(jù)中心原子周圍的空間并參與互相排斥D.分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越大，分子越穩(wěn)定8、下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)：

。物質(zhì)。

Na2O

BCl3

AlF3

AlCl3

SiO2

熔點(diǎn)/℃

920

-107

1291

190

1723

由以上數(shù)據(jù)作出的下列判斷中錯(cuò)誤的是()A.Na2O在920℃時(shí)可以導(dǎo)電B.BCl3和AlF3的晶體類型相同C.AlCl3晶體溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵D.表中物質(zhì)都不屬于金屬晶體評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列說法正確的A.p軌道的形狀為紡錘形，的能量相等B.元素的電負(fù)性越大，非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大C.基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素位于第4周期ⅤA族，是p區(qū)元素D.金剛石晶體中，每個(gè)C與另外4個(gè)C形成共價(jià)鍵，故含有的金剛石中形成的共價(jià)鍵有4mol10、下列敘述正確的是A.能級就是電子層B.每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C.同一能層中不同能級的能量高低相同D.不同能層中的s能級的能量高低不同11、二茂鐵是一種具有芳香族性質(zhì)的有機(jī)過渡金屬化合物；在醫(yī)藥；航天、環(huán)保等行業(yè)具有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.其分子式為C10H10FeB.分子中的Fe失去了3d能級上的2個(gè)電子C.分子中既含有極性共價(jià)鍵又有非極性共價(jià)鍵D.鐵元素的第二電離能大于它的第三電離能12、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個(gè)Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是413、氟在自然界中常以的形式存在。下列有關(guān)的表述正確的是A.與間僅存在靜電吸引作用B.的離子半徑小于則的熔點(diǎn)高于C.陰陽離子比為2:1的物質(zhì)，均與晶體構(gòu)型相同D.中的化學(xué)鍵為離子鍵，因此在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、超分子化學(xué)已逐漸擴(kuò)展到化學(xué)的各個(gè)分支,還擴(kuò)展到生命科學(xué)和物理學(xué)等領(lǐng)域。由Mo將2個(gè)C60分子；2個(gè)p-甲酸丁酯吡啶及2個(gè)CO分子利用配位鍵自組裝的超分子結(jié)構(gòu)如圖所示:

(1)Mo處于第五周期第ⅥB族,價(jià)電子排布與Cr相似,它的基態(tài)價(jià)電子排布圖是_____。

(2)該超分子中存在的化學(xué)鍵類型有______(填選項(xiàng)字母)。

A.離子鍵B.氫鍵C.σ鍵D.π鍵。

(3)該超分子中配體CO提供孤電子對的原子是______(填元素符號),p-甲酸丁酯吡啶配體中C原子的雜化方式有______。

(4)從結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系解釋C60的熔點(diǎn)低于此超分子的原因是________

(5)已知:某晶胞中各原子的相對位置可用如圖所示的原子坐標(biāo)表示,其中所有頂點(diǎn)原子坐標(biāo)均為(0,0,0)。

鉬(Mo)的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)晶胞有2個(gè)Mo原子,其中Mo原子坐標(biāo)是(0,0,0)及()。已知該晶體的密度是ρg·cm-3,Mo的摩爾質(zhì)量是Mg·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)的值是NA,晶體中距離最近的Mo原子核之間的距離為______pm。15、I.美國科學(xué)家曾宣稱：普通鹽水在某種無線電波照射下可以燃燒，這一發(fā)現(xiàn)有望解決用水作人類能源的重大問題。無線電波可以降低鹽水中所含元素之間的“結(jié)合力”，釋放出氫原子，若點(diǎn)火，氫原子就會在該種電波下持續(xù)燃燒。上述“結(jié)合力”的實(shí)質(zhì)是_______(填標(biāo)號)。

A.范德華力B.氫鍵C.非極性共價(jià)鍵D.極性共價(jià)鍵。

II.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)；在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

(1)一定條件下給水施加一個(gè)弱電場；常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”，其模擬圖如圖所示：

采用弱電場使水結(jié)成“熱冰”，說明水分子是_______(填“極性”或“非極性”)分子。請你展開想象，給“熱冰”設(shè)計(jì)一個(gè)應(yīng)用實(shí)例_______。

(2)用高能射線照射液態(tài)水時(shí)；一個(gè)水分子能釋放出一個(gè)電子，同時(shí)產(chǎn)生一種陽離子。

①釋放出來的電子可以被若干水分子形成的“網(wǎng)”捕獲而形成水合電子，你認(rèn)為水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是_______。

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該陽離子與反應(yīng)的離子方程式__________；該陽離子還能與水分子作用生成羥基，經(jīng)測定反應(yīng)后的水具有酸性，寫出該過程的離子方程式____。16、(2022·全國乙卷)氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________，其中能量較高的是___________。

a．1s22s22p43s1b．1s22s22p43d2c．1s22s12p2d．1s22s22p33p217、下表是元素周期表的一部分；根據(jù)所給的10種元素，完成以下各小題。

。族。

周期。

ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01H2CNFNe3NaMgAlSCl(1)金屬性最強(qiáng)的元素是____________填元素符號

(2)最不活潑元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________。

(3)第3周期元素中，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的元素是__________填元素名稱

(4)Na、Mg兩種元素中，原子半徑較大的是__________。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該氧化物的化學(xué)式為___________。

(6)Na極易與水反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(7)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物的化學(xué)式為________，該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為____________，其分子空間構(gòu)型為____________。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為___________。18、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個(gè)H原子位于錐底，間的夾角是107°。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。

(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子19、按要求完成下列空白。

(1)結(jié)構(gòu)示意圖溴離子_______

(2)簡化電子排布式錳原子_______

(3)價(jià)電子排布圖第五周期第VA原子_______

(4)電子式H2O2_______

(5)氯化銀溶于濃氨水的離子方程式_______

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5的晶體類型為_______，配體中提供孤對電子的原子是_______評卷人得分四、判斷題(共2題，共16分)20、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)22、常溫下；青蒿素是一種無色針狀晶體，易溶于有機(jī)溶劑，難溶于水，熔點(diǎn)約為156.5℃，易受濕；熱的影響而分解。某實(shí)驗(yàn)小組對青蒿素的提取和組成進(jìn)行了探究。

Ⅰ．提取流程：

(1)“破碎”的目的是________________。

(2)操作a和操作b的名稱分別是____________、____________。

(3)操作a所用青蒿必須干燥且不宜加熱，原因是_________________________________。

Ⅱ．燃燒法測定最簡式：

實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置測定青蒿素（烴的含氧衍生物）中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)裝置D中所盛固體可以是___（用對應(yīng)符號填空）；F的作用是_______________。

a.生石灰b.CaCl2c.堿石灰。

(5)燃燒mg青蒿素，圖中D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg，則青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為_____（只寫計(jì)算式，用含有m、a、b的符號來表示，可不化簡）。23、某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究元素周期律和化學(xué)反應(yīng)速率。

(1)甲組同學(xué)欲用下圖裝置探究同周期和同主族元素非金屬性的強(qiáng)弱。

①A中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比氮的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

②B中反應(yīng)現(xiàn)象為____，驗(yàn)證碳的非金屬性比硅的___(填“強(qiáng)”或“弱”)。

③結(jié)論：同一周期從左到右元素非金屬性逐漸____(填“增強(qiáng)”或“減弱”)；同一主族從上到下元素非金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”)。

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)，在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有_______試劑的洗氣瓶。

(2)乙組同學(xué)在恒容容器中進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)為：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，H2和I2的起始濃度均為0，反應(yīng)物HI的濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號時(shí)間/min

濃度/mol?L－1

溫度/℃010203040506014001.00.600.500.500.500.500.5024001.00.800.670.570.500.500.5034501.00.400.250.200.200.200.20

①實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，v(HI)=__________mol?L－1?min－l。

②0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率______(填“快”或“慢”)，其原因可能是_______________。

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)間_________(填“長”或“短”)，其原因是_________________________________________。24、炭粉、CO、H2均可作為實(shí)驗(yàn)室還原CuO的還原劑；實(shí)驗(yàn)小組對CuO的還原反應(yīng)及還原產(chǎn)物組成進(jìn)行探究。

查閱資料：PdCl2溶液能吸收CO；生成黑色Pd沉淀；一種氫化物和一種氧化物。

回答下列問題：

(1)銅元素的焰色試驗(yàn)呈綠色，下列三種波長為橙、黃、綠色對應(yīng)的波長，則綠色對應(yīng)的輻射波長為___________。

A．577~492nmB．597~577nmC．622~597nm

(2)基態(tài)Cu+的價(jià)電子軌道表示式為___________。

(3)小組同學(xué)用如圖所示裝置探究炭粉與CuO反應(yīng)的產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，打開開關(guān)K通氮?dú)?，其目的是___________。

②試劑X的作用為___________。

③若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為______，其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(4)某小組同學(xué)為測定炭粉還原CuO后固體混合物(僅有C和Cu2O)兩種雜質(zhì))中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取反應(yīng)管中殘留固體8.000g，溶于足量稀硝酸(恰好使固體溶解達(dá)到最大值)，過濾、洗滌、干燥，所得沉淀的質(zhì)量為0.160g；將洗滌液與濾液合并，配成500mL溶液；量取所配溶液25.00mL，加入適當(dāng)過量的KI溶液；以淀粉為指示劑，用0.5000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL。已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-。

①還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________%。

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。25、絡(luò)氨銅受熱易分解產(chǎn)生氨氣，絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度變化曲線如圖所示，溶于水產(chǎn)生的存在平衡：

I．制備少量晶體；設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：

(1)儀器A的名稱為________，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是________(答一條即可)。

(2)懸濁液B為補(bǔ)全下列離子方程式：_________。

(3)某同學(xué)認(rèn)為上述方案中的溶液C中一定含設(shè)計(jì)如下方案證明其存在：加熱深藍(lán)色溶液并檢驗(yàn)逸出氣體為氨氣。你認(rèn)為此方案____________(填“可行”或“不可行”)，理由是_______。

(4)取溶液C于試管中，加入____________(填試劑)；并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體。

Ⅱ．探究濃氨水和溶液反應(yīng)。

(5)某同學(xué)閱讀教材中濃氨水和溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：“取的溶液于試管中，滴加幾滴的氨水，立即產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水并振蕩試管，沉淀溶解，得到深藍(lán)色透明溶液”，設(shè)計(jì)如下方案探究濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響因素。

①利用平衡移動(dòng)原理對實(shí)驗(yàn)b的現(xiàn)象進(jìn)行解釋________________________。

②某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，其目的是_______________。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、I．下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應(yīng)的元素。

請回答下列問題：

(1)③原子的核外電子軌道表示式是___________。

(2)寫出元素⑩的一價(jià)離子的核外電子排布式：________，該元素屬于________區(qū)元素。

(3)在標(biāo)號的主族元素中，電負(fù)性最大的是___________(填元素符號)。

(4)元素④⑥⑦的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篲__________(填化學(xué)式)。

(5)已知周期表中存在對角相似規(guī)則，如②與⑤在周期表中處于對角線位置則化學(xué)性質(zhì)相似，②的氧化物、氫氧化物也有兩性，寫出②的氫氧化物與⑨的氫氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(6)吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式為其中C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序是___________。

(7)N、P、As、Sb均是第VA族元素，As的逐級電離能如表所示。第五電離能與第六電離能相差較大的原因?yàn)開__________。947179827354837604312310

(8)某元素X的氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能(單位：kJ?mol?1)分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，當(dāng)X的單質(zhì)與氯氣反應(yīng)時(shí)可能生成的陽離子是___________。27、已知甲；乙、丙是短周期的三種元素；甲元素原子的第三電子層上只有一個(gè)未成對電子，乙元素的某種同位素原子沒有中子，丙元素是地殼中含量第一的元素，試回答：

（1）寫出元素的名稱：乙___________，丙___________。

（2）若甲原子核外共有4種能量的電子，寫出：甲元素原子的電子排布軌道式___________，甲、乙、丙三種元素形成的化合物的電子式___________。

（3）若甲屬于非金屬元素，它的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為___________；舉例說明甲單質(zhì)的一個(gè)用途：___________。28、X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如下表：。元素

相關(guān)信息

X

X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3

Y

Y是地殼中含量最高的元素

Z

Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1

W

W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

（1）W位于元素周期表第____周期第_____族；W的原子半徑比X的_____（填“大”或“小”）。

（2）Z的第一電離能比W的________（填“大”或“小”）；XY2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間作用力是__________；氫元素、X、Y的原子可共同形成多種分子，寫出其中一種能形成同種分子間氫鍵的物質(zhì)名稱___________。

（3）振蕩下，向Z單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無色溶液中滴加NaOH溶液直至過量，能觀察到的現(xiàn)象是__________________________________；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）在25℃、101Kpa下，已知13.5g的Z固體單質(zhì)在Y2氣體中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，放熱419KJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___________________________________________________。29、某元素原子的電子排布式為[Ar]3d104s24p1；根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：

(1)該元素處于元素周期表的第________周期，該周期的元素種數(shù)是________；

(2)該元素處于元素周期表的第________族，該族的非金屬元素種數(shù)是________；

(3)該元素處于元素周期表的________區(qū)，該區(qū)包括________族的元素。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】【詳解】

BF3分子的中心原子B原子上含有3個(gè)σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a-xb）=（3-3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形，故答案選B。2、B【分析】【詳解】

A．1個(gè)分子中的5個(gè)鍵、1個(gè)鍵和1個(gè)鍵均為極性鍵，物質(zhì)的量為含有極性鍵的數(shù)目為7A錯(cuò)誤；

B．在石英晶體中，1個(gè)與4個(gè)形成鍵，1個(gè)與2個(gè)形成鍵，含鍵的石英晶體中含氧原子的數(shù)目為B正確；

C．中配體為則中配體的數(shù)目為C錯(cuò)誤；

D．與足量溶液反應(yīng)生成但可水解，所以所得溶液中的數(shù)目小于D錯(cuò)誤；

故選B。3、A【分析】【詳解】

A．由質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和可知，該原子中含有的中子數(shù)是A正確；

B．由第六周期的0族元素氡的原子序數(shù)為86可知該元素位于第七周期第ⅡA族；B錯(cuò)誤；

C．與同主族，且在的下一周期；其碳酸鹽應(yīng)與碳酸鈣；碳酸鋇性質(zhì)相似，能與鹽酸反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．同主族元素從上到下，金屬性依次增強(qiáng)，故元素金屬性較強(qiáng)；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性也較強(qiáng)，不會具有兩性，D錯(cuò)誤；

故選A。4、C【分析】【詳解】

A．HCl溶解于水；電離出氫離子和氯離子，共價(jià)鍵被破壞，故A錯(cuò)誤；

B．碘升華；碘分子不變，沒有化學(xué)鍵斷裂，故B錯(cuò)誤；

C．HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵；故C正確；

D．鹵素單質(zhì)的熔沸點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而增大；和分子間作用力有關(guān)，故D錯(cuò)誤；

選C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.H2O分子間存在氫鍵；影響水的沸點(diǎn)，沸點(diǎn)是物理性質(zhì)，穩(wěn)定性是化學(xué)性質(zhì)，由分子內(nèi)化學(xué)鍵的強(qiáng)弱決定，所以穩(wěn)定性與氫鍵無關(guān)，故A錯(cuò)誤；

B.CO2和CH4都是由分子構(gòu)成；它們中都存在共價(jià)鍵，He中不存在共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C.PCl5中Cl的最外層電子數(shù)為7，成鍵電子數(shù)為1，都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，PCl5分子中P原子最外層電子數(shù)為5；成鍵電子數(shù)為5，達(dá)到10電子結(jié)構(gòu)，故C錯(cuò)誤；

D.NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O；受熱分解的過程中，既有離子鍵被破壞又有共價(jià)鍵被破壞，故D正確；

答案選D。6、C【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)洪特規(guī)則，電子分布到能量相同的原子軌道時(shí)，優(yōu)先以自旋相同的方式分別占據(jù)不同的軌道，15P原子的電子排布式是1s22s22p63s23px13py13pz1，寫成1s22s22p63s23px23py1違背了洪特規(guī)則，故選C。7、D【分析】【詳解】

A項(xiàng)；VSEPR模型可用來預(yù)測分子的立體構(gòu)型；注意實(shí)際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，故A正確；

B項(xiàng)；分子的空間結(jié)構(gòu)與價(jià)電子對相互排斥有關(guān)；排斥能力大小順序是：孤電子對間排斥力＞孤電子對和成對電子對間的排斥力＞成對電子對間的排斥力，故B正確；

C項(xiàng)；中心原子上的孤電子對參與互相排斥；如水分子中氧原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，孤對電子數(shù)為2，空間構(gòu)型為V形，四氯化碳分子中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)為4，孤對電子數(shù)為,0，空間構(gòu)型為正四面體形，故C正確；

D項(xiàng)、在多原子分子內(nèi)，兩個(gè)共價(jià)鍵之間的夾角，分子中鍵角越大，價(jià)電子對相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定，如NH3為三角錐形，鍵角為107°，CH4為正四面體，具有對稱性，鍵角為109°28′，CH4比氨氣穩(wěn)定；故D錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

中心原子上的孤電子對參與互相排斥，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)，σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a-xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，Na2O的熔點(diǎn)為920℃，則920℃時(shí)Na2O已經(jīng)開始熔化生成自由移動(dòng)的Na+和O2-；可以導(dǎo)電，故A正確；

B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)，BCl3沸點(diǎn)-107℃，熔點(diǎn)低，為分子晶體；AlF3熔點(diǎn)為1291℃；熔點(diǎn)較高，為離子晶體，二者的晶體類型不相同，故B錯(cuò)誤；

C．AlCl3屬于共價(jià)化合物；只含有共價(jià)鍵，晶體溶于水時(shí)破壞的是共價(jià)鍵生成氯離子和鋁離子，故C正確；

D．金屬晶體都是金屬單質(zhì)；表中物質(zhì)都是化合物，不屬于金屬晶體，故D正確；

答案選B。二、多選題(共5題，共10分)9、AC【分析】【分析】

本題考查比較綜合；涉及電離能；元素周期表的分區(qū)、化學(xué)鍵等知識，題目難度不大，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵。

【詳解】

A．p軌道均為紡錘形，同一能級的不同軌道能量相同，空間伸展方向不同，所以的能量相等；故A正確；

B．同一周期金屬性從左到右逐漸增大；同一周期第一電離能從左到右有增大趨勢，但第IIIA族第一電離能小于第IIA，第VA族第一電離能大于第VIA，所以第一電離能遞變規(guī)律與非金屬性遞變規(guī)律不完全相同，故B錯(cuò)誤；

C．基態(tài)原子外圍電子排布式為的元素有4個(gè)電子層；最外層電子數(shù)為5；位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；

D．金剛石是原子晶體，在原子晶體里，原子間以共價(jià)鍵相互結(jié)合，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有6個(gè)碳原子，一個(gè)碳原子含有2個(gè)鍵，所以1mol金剛石含鍵；故D錯(cuò)誤。

故選AC。10、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．能層就是電子層；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)鮑利不相容原理可知，每個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)是2n2；B正確；

C．同一能層中不同能級的能量高低不相同；如2s＜2p，C錯(cuò)誤；

D．不同能層中的s能級的能量高低不同；如1s＜2s＜3s＜4s，D正確；

故答案為：BD。11、BD【分析】【詳解】

A．有圖可知，其分子式為C10H10Fe；故A正確；

B．分子中的Fe失去了最外層4s能級上的2個(gè)電子；故B錯(cuò)誤；

C．分子中既含有C-H極性共價(jià)鍵又有C-C非極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．鐵元素的第二電離能小于它的第三電離能；因?yàn)槭?個(gè)電子后，3d成為半充滿結(jié)構(gòu)，能量最低，比較穩(wěn)定，故D錯(cuò)誤；

故答案為BD。12、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為()可知，①的Cu坐標(biāo)可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個(gè)O，4個(gè)Cu，即2個(gè)Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個(gè)CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯(cuò)誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯(cuò)誤；

故選AB。13、BD【分析】【詳解】

A．與間既有靜電吸引作用；又有靜電排斥作用，故A錯(cuò)誤；

B．離子半徑越小，離子鍵越強(qiáng)，故的熔點(diǎn)高于的熔點(diǎn)；故B正確；

C．陰陽離子比為2:1的物質(zhì)；其晶體構(gòu)型與陰陽離子的半徑的相對大小有關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．為離子化合物；熔融狀態(tài)下能電離成鈣離子和氟離子，能導(dǎo)電，故D正確；

故選：BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Cr的基態(tài)價(jià)電子分布為3d54s1，而Mo與Cr同主族，但比Cr多了一周期，因而基態(tài)價(jià)電子分布為4d55s1，用軌道電子排布表示為故答案：

(2)觀察該超分子結(jié)構(gòu)有雙鍵；說明有σ鍵和π鍵，分子中不存在離子鍵，根據(jù)信息Mo形成配位鍵，故答案：CD。

(3)CO做配體時(shí)是C做配位原子，氧把孤對電子給了碳，碳變成富電子中心，有提供電子對形成配位鍵的能力，p－甲酸丁酯吡啶中碳原子有形成雙鍵，說明其雜化方式為sp2，在丁基中C原子形成四個(gè)單鍵為sp3雜化。故答案：C；sp2和sp3。

(4)根據(jù)不同晶體類型的性質(zhì)不同來解釋：C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。故答案：C60是分子晶體；該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力。

(5)Mo的一種立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)中，以(0，0，0)Mo原子為中心，那么與之最近的Mo原子有8個(gè)，分別是(1/2，1/2，1/2)，(-1/2，1/2，1/2)，(1/2，-1/2，1/2)等等，因而為體心立方堆積，先計(jì)算出立方的邊長，因而每個(gè)晶胞中含有2個(gè)Mo原子，晶胞體積V=2MρNAm3，所以立方邊長a==m，最近的兩個(gè)原子坐標(biāo)為(0，0，0)和(1/2，1/2，1/2)，可知該立方邊長為1，用距離公式算出兩原子相距根據(jù)比例關(guān)系，原子最近真實(shí)距離等于1010pm。故答案：1010pm?！窘馕觥緾DCsp2和sp3C60是分子晶體，該超分子是原子晶體，原子晶體熔化時(shí)破壞的共價(jià)鍵所需的能量遠(yuǎn)高于分子晶體熔化時(shí)破壞的分子間作用力15、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．由題給信息；在某種無線電波照射下，鹽水可以釋放出氫原子，說明水分子中的O-H被破壞，O-H鍵屬于極性共價(jià)鍵，故選D；

Ⅱ．(1)在弱電場的條件下水變成“熱冰”；水分子結(jié)構(gòu)由無序變?yōu)橛行?，說明水分子中存在帶正電和帶負(fù)電的兩部分，即水分子是極性分子；利用水分子的這一特點(diǎn)可建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕；

(2)①水分子間能形成“網(wǎng)”的原因是水分子間存在氫鍵；

②水分子釋放出電子時(shí)產(chǎn)生的陽離子是具有較強(qiáng)的氧化性，在反應(yīng)中得電子，有還原性，在反應(yīng)中失電子，反應(yīng)的離子方程式是與反應(yīng)后，呈酸性，并產(chǎn)生該過程的離子方程式是【解析】D極性極性建造室溫溜冰場或室溫條件下做冰雕水分子間存在氫鍵16、略

【分析】【詳解】

氟原子基態(tài)的電子排布式為：基態(tài)原子的電子吸收能量由低能級躍遷到高能級，過程中電子數(shù)不發(fā)生變化，躍遷的能級能量越高，對應(yīng)該激發(fā)態(tài)能量越高，所以氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有ad，能量較高的是d。【解析】add17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表的左下方；因此是在所給出的元素中金屬性最強(qiáng)的是Na。

(2)最不活潑元素是稀有氣體元素，在所給出的元素中Ne是稀有氣體元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

(3)第3周期元素中；其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物具有兩性的是氫氧化鋁，對應(yīng)的元素是鋁。

(4)同周期自左向右原子半徑逐漸減小；則Na；Mg兩種元素中原子半徑較大的是Na。

(5)第3周期元素中，其元素的一種氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)，該物質(zhì)是二氧化硫，該氧化物的化學(xué)式為SO2。

(6)Na極易與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

(7)非金屬性越強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞Cl，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。

(8)由碳與氫元素形成的最簡單有機(jī)物是甲烷，化學(xué)式為CH4；該物質(zhì)中碳元素與氫元素的質(zhì)量比為12∶4＝3∶1，其分子空間構(gòu)型為正四面體。

(9)重氫()和超重氫()兩種核素都可用作制造氫彈的原料，它們所含中子數(shù)之比為【解析】Na鋁NaSO22Na+2H2O＝2NaOH+H2↑HFCH43∶1正四面體1∶218、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中可知，呈正四面體形；結(jié)構(gòu)對稱，是一種含有非極性鍵的非極性分子，答案為：非極性；

(2)與是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，為不同種元素原子之間形成的共價(jià)鍵，為極性鍵，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；正；負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，答案為：相似；極性；極性；

(3)a．中N原子的價(jià)層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，該分子呈三角錐形，a不正確；

b．由不同元素形成，為極性鍵，b正確；

c．該分子呈三角錐形；結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，c正確；

綜合以上分析，a符合題意，故選a?！窘馕觥竣?非極性②.相似③.極性④.極性⑤.a19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)溴的原子序數(shù)為35，位于第四周期第ⅦA族，溴離子結(jié)構(gòu)示意圖為

(2)錳的原子序數(shù)為25，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2，簡化的電子排布式為[Ar]3d54s2。

(3)第五周期第VA原子是Sb，價(jià)電子排布式為5s25p3，價(jià)電子排布圖為

(4)H2O2是共價(jià)化合物，每個(gè)氫原子都和氧原子共用一對電子，兩個(gè)氧原子之間也共用一對電子，其電子式為

(5)氯化銀溶于濃氨水，生成溶于水的配合物[Ag(NH3)2]Cl，離子方程式為AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O。

(6)配位化合物Fe(CO)5常溫呈液態(tài)，易溶于非極性溶劑，則Fe(CO)5是分子晶體，配體是CO，由于C的電負(fù)性弱于O，電負(fù)性弱的吸引電子能力弱，易提供孤對電子形成配位鍵，則Fe(CO)5中與Fe形成配位鍵的是碳原子?！窘馕觥縖Ar]3d54s2AgCl+2NH3?H2O=[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O分子晶體C四、判斷題(共2題，共16分)20、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；21、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

Ⅰ．根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后，過濾，可得濾液和濾渣，提取液經(jīng)過蒸餾后可得青蒿素的粗品，向粗品中加入95%的乙醇，經(jīng)濃縮；結(jié)晶、過濾可得青蒿素的精品；

Ⅱ．由題給實(shí)驗(yàn)裝置可知；裝置A為氧氣制備裝置，裝置B為氧氣的干燥裝置，裝置C為青蒿素的燃燒裝置，其中氧化銅的作用是使青蒿素燃燒生成的一氧化碳氧化生成二氧化碳，裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收；測定反應(yīng)生成的水的量，裝置E中盛有堿石灰固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的二氧化碳的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測定誤差。

【詳解】

（1）根據(jù)乙醚浸取法的流程可知；對青蒿進(jìn)行干燥破碎，可以增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率，故答案為：增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率；

（2）由分析可知，操作a是用過濾的方法分離用乙醚對青蒿素進(jìn)行浸取后得到的懸濁液，操作b是用蒸餾的方法分離提取液得到青蒿素的粗品；故答案為：過濾；蒸餾；

（3）由題意可知；青蒿素易受濕；熱的影響而分解，則過濾所用青蒿必須干燥且不宜加熱，防止青蒿素分解，故答案為：青蒿素易受濕、熱的影響而分解；

（4）裝置D中盛有氯化鈣固體，目的是吸收、測定反應(yīng)生成的水的量，裝置F中盛有堿石灰，目的是吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置E中，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)測定誤差，故答案為：b；防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

（5）由D、E的質(zhì)量分別增重ag、bg可知，mg青蒿素中含有碳元素和氫元素的質(zhì)量分別為×1×12g/mol=g、×2×1g/mol=g，則青蒿素中含有氧元素的質(zhì)量為(m——)g，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%，故答案為：×100%。【解析】增大青蒿與乙醚的接觸面積，提高青蒿素的浸取率過濾蒸餾青蒿素易受濕、熱的影響而分解b防止空氣中的H2O和CO2被E吸收而影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果×100%23、略

【分析】【分析】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；結(jié)合元素周期律回答；

④某同學(xué)考慮到稀硝酸的揮發(fā)；影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，根據(jù)v=計(jì)算；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，據(jù)此分析；

③實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比；初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)①A中碳酸鈣與稀硝酸反應(yīng)生成二氧化碳；硝酸鈣和水；實(shí)驗(yàn)過程中A裝置內(nèi)固體溶解且有氣泡生成，A裝置中的反應(yīng)過程符合強(qiáng)酸制弱酸原理，說明硝酸的酸性強(qiáng)于碳酸；最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，該元素非金屬性越強(qiáng)，則證明碳的非金屬性比氮的弱；

②A中生成的二氧化碳通入B中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀；故B中的反應(yīng)現(xiàn)象為產(chǎn)生白色渾濁，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，說明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，根據(jù)①中的分析，則說明碳的非金屬性比硅的強(qiáng)；

③根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論；碳的非金屬性比氮的弱，說明同一周期從左到右元素非金屬性逐漸增強(qiáng)；碳的非金屬性比硅的強(qiáng)，說明同一主族從上到下元素非金屬性逐漸減弱；

④由于氮的非金屬性強(qiáng)于硅；稀硝酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)的硝酸進(jìn)入B裝置也可以使B中的硅酸鈉溶液轉(zhuǎn)化為硅酸，產(chǎn)生白色渾濁，影響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論，需要將二氧化碳中混有的硝酸蒸汽除去。結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應(yīng)，硝酸可與碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，因此在裝置A和B之間增加一個(gè)盛有飽和碳酸氫鈉的試劑洗氣；

(2)①結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)1中，在10～20min內(nèi)，HI的濃度變化量為0.10mol?L－1，v(HI)===0.01mol?L－1?min－l；

②實(shí)驗(yàn)2與實(shí)驗(yàn)1相比；初始濃度相同，體系溫度相同，0～20min內(nèi)，實(shí)驗(yàn)2中HI的濃度的變化量小，說明實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快，由于該反應(yīng)是氣體體積不變的體系，容器體積不變，壓強(qiáng)對該平衡體系無影響，導(dǎo)致此變化的原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)1中加入催化劑，反應(yīng)速率加快；

③結(jié)合表格數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)2相比，初始濃度相同，體系溫度不同，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)間更長，說明實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率快，原因?yàn)閷?shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短?！窘馕觥竣?固體溶解，有氣泡生成②.弱③.產(chǎn)生白色渾濁④.強(qiáng)⑤.增強(qiáng)⑥.減弱⑦.飽和碳酸氫鈉溶液⑧.0.01⑨.慢⑩.實(shí)驗(yàn)1中使用了催化劑?.短?.實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)溫度較高，化學(xué)反應(yīng)速率較快，達(dá)到平衡時(shí)間短24、略

【分析】【分析】

本實(shí)驗(yàn)的目的是探究CuO與碳的混合物高溫條件下反應(yīng)的產(chǎn)物，題給信息顯示，產(chǎn)物中含有Cu、Cu2O、CO2，可用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2的存在，用PdCl2氧化CO從而除去CO氣體，再用NaOH吸收反應(yīng)生成的CO2等。固體產(chǎn)物可先用硝酸溶解，再用KI還原、Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定；從而確定固體產(chǎn)物的組成，以此解答。

【詳解】

（1）綠色波長介于577~492nm之間；故選B。

（2）基態(tài)Cu原子核外有4個(gè)電子層，價(jià)電子排布式為3d104s1，Cu原子失去1個(gè)電子生成Cu+，Cu+的價(jià)電子排布式為3d10，軌道表示式為

（3）①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后；打開開關(guān)K通氮?dú)?，其目的是將生成的氣體趕出，使其被裝置C；D吸收；

②為判斷反應(yīng)是否發(fā)生，需檢驗(yàn)產(chǎn)物CO2的存在，所以試劑X為澄清石灰水，作用為檢驗(yàn)是否有CO2生成；

③試劑Y為PdCl2溶液，它能將CO氧化為CO2，同時(shí)自身被還原為黑色的Pd，所以若氣體產(chǎn)物中含有CO，則觀察到的現(xiàn)象為D瓶中產(chǎn)生黑色沉淀；其中反應(yīng)的化學(xué)方程式為PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl。

（4）①硝酸有強(qiáng)氧化性，加入稀硝酸后，銅及銅的氧化物均被稀硝酸溶解生成硝酸銅，但碳不能溶于稀硝酸，則0.16g固體為過量的碳的質(zhì)量，從而得出含Cu和Cu2O的總質(zhì)量為8.000g-0.160g=7.84g；已知：2Cu2++5I-=2CuI↓++2=+3I-，可建立如下關(guān)系式：Cu2+~達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為12.00mL，則樣品中含銅元素的物質(zhì)的量為=0.12mol，假設(shè)樣品中Cu的物質(zhì)的量為xmol，Cu2O的物質(zhì)的量為ymol，則144y+64x=7.84，x+2y=0.12，解得x=0.1，y=0.01，還原后固體混合物中單質(zhì)Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=80%；

②若CuI吸附部分會導(dǎo)致所用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積小，銅元素的質(zhì)量偏小，產(chǎn)品中氧元素的含量偏大，Cu2O的含量偏高，Cu單質(zhì)的含量偏小，所測Cu單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小?！窘馕觥?1)A

(2)

(3)將生成的氣體趕出，使其被裝置C、D吸收檢驗(yàn)是否有CO2生成裝置D中產(chǎn)生黑色沉淀PdCl2+CO+H2O=Pd↓+CO2+2HCl

(4)80偏小25、略

【分析】【詳解】

（1）Cu在儀器A中和O2加熱生成CuO，所以儀器A為坩堝；然后CuO與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，對比銅和濃硫酸加熱制備硫酸銅，該方案的優(yōu)點(diǎn)是沒有SO2生成，更環(huán)保；故答案為坩堝；沒有SO2生成；更環(huán)保。

（2）硫酸銅溶液中通入氨水得到懸濁液B為故答案為

（3）溶液C為懸濁液B加入過量氨水得到；所以溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣；所以該同學(xué)設(shè)計(jì)方案不合理；故答案為不可行；溶液C中含有氨水，氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

（4）有題可知；絡(luò)氨銅在乙醇—水混合溶劑中溶解度隨著乙醇體積分?jǐn)?shù)增大，溶解度減小，所以取溶液C于試管中，加入無水乙醇，并用玻璃棒摩擦試管壁，即可得到產(chǎn)物晶體；故答案為無水乙醇。

（5）①已知溶于水產(chǎn)生的存在平衡加入NaOH溶液，OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色；故答案為OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低；溶液變?yōu)闊o色。

②實(shí)驗(yàn)a和b分別研究了銅離子濃度和溶液酸堿性對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響，某同學(xué)測得溶液的于是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)c的試劑為硫酸和硫酸鈉混合液，對比實(shí)驗(yàn)a和b，設(shè)計(jì)此實(shí)驗(yàn)的目的是研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響；故答案為研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響?！窘馕觥?1)坩堝沒有SO2生成；更環(huán)保。

(2)

(3)不可行溶液C中含有氨水；氨水不穩(wěn)定，加熱也能生成氨氣。

(4)無水乙醇。

(5)OH-與Cu2+生成淺藍(lán)色沉淀，使得Cu2+濃度降低，平衡向右移動(dòng)，濃度降低，溶液變?yōu)闊o色研究硫酸根的對濃氨水和溶液反應(yīng)產(chǎn)物的影響六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)26、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表得到①～⑩元素分別為H、Be、N、O、Al、P、S、Ar；Na、Cu。

【詳解】

（1）③為氮元素，則氮原子的核外電子排布式為1s22s22p3，則核外電子軌道表示式是故答案為：

（2）元素⑩的一價(jià)離子為Cu＋，則Cu＋的核外電子排布式：[Ar]3d10，屬于第IB族元素，則該元素屬于ds區(qū)元素；故答案為：[Ar]3d10；ds。

（3）根據(jù)同周期從左