2025年人教B版高二化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高二化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知下面三個數(shù)據(jù)：7.2×10－4、4.6×10－4、4.9×10－10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離平衡常數(shù)，若已知下列反應可以發(fā)生：①NaCN＋HNO2=HCN＋NaNO2，②NaCN＋HF=HCN＋NaF，③NaNO2＋HF=HNO2＋NaF，由此可判斷下列敘述不正確的是A.K(HF)＝7.2×10－4B.K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)C.根據(jù)①③兩個反應即可知三種酸的相對強弱，相同條件下HCN的酸性最弱D.相同溫度下，不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同2、向CH3COOH?CH3COO-+H+的平衡體系中；加入少量下列物質(zhì)能使醋酸的電離程度和溶液的pH都變小的是（）

A.H2O

B.CH3COONa

C.NH3?H2O

D.H2SO4

3、下列說法中錯誤的是（）

①質(zhì)譜；紅外光譜都能夠快速、精確地測定有機物的相對分子質(zhì)量。

②分子組成相差一個或幾個CH2原子團的有機物是同系物。

③互為同系物。

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別，但化學性質(zhì)必定相似．A.①②③④B.只有②③C.只有③④D.只有①②③4、金屬單質(zhì)具有的通性是rm{(}rm{)}A.硬度大B.熔、沸點較低C.質(zhì)軟D.具有金屬光澤、導電、導熱、有延展性5、盆烯是近年合成的一種有機物，它的分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列關(guān)于盆烯的說法中錯誤的是A.盆烯是苯的一種同分異構(gòu)體B.盆烯分子中所有的碳原子不可能在同一平面上C.盆烯是乙烯的一種同系物D.盆烯在一定條件下可以發(fā)生加成反應6、在化學上，常用一條短線表示一個化學鍵，如下圖所示的有關(guān)結(jié)構(gòu)中，有直線(包括虛線)不表示化學鍵或分子間作用力的是()A.石墨的結(jié)構(gòu)B.白磷的結(jié)構(gòu)C.CCl4的結(jié)構(gòu)D.立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)7、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為關(guān)于該有機物的下列敘述中，正確的是rm{(}rm{)}A.分子中所有碳原子不一定在同一平面內(nèi)B.該有機物的名稱為鄰甲基苯乙炔C.苯環(huán)上的一氯代物只有rm{2}種D.rm{1mol}該有機物的最多能與rm{5molH_{2}}加成評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、（10分）現(xiàn)有常溫下的五份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液；②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是______(填序號，下同)，水的電離程度相同的是______；（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________③(填“＞”、“＜”或“＝”)；（3）將前四份溶液同等稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④(填“＞”、“＜”或“＝”)；9、把FeCl3溶液蒸干、灼燒，最后得到的主要產(chǎn)物是______．10、(14分)取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(混合后溶液體積的變化不計)，測得混合溶液的pH＝8。試回答以下問題：(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________________(用離子方程式表示)。(2)混合溶液中由水電離出的c(H＋)________0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)(填“>”、“<”或“＝”)。(3)求出混合液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol/L；c(OH－)－c(HA)＝________mol/L。(4)已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”、“<”或“＝”)。(5)有相同溫度下相同濃度的四種鹽溶液：A.NH4HCO3；B.NH4A；C.(NH4)2SO4；D.NH4Cl，按pH由大到小的順序排列________(填序號)。11、（6分）（1）甲烷是一種高效清潔的新能源，0.25mol甲烷完全燃燒生成液態(tài)水時放出222.5KJ熱量，則甲烷燃燒的熱化學方程式為_________________________。（2）能證明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)的理由是①中心原子C采取sp3雜化，②中心原子C上沒有孤對電子，③CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體，④鍵角是109028，，而不是90012、煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題已知：rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}H_{2}(g)+CO_{2}(g)}的平衡常數(shù)隨溫度變化如下表：。溫度rm{/隆忙}rm{400}rm{500}rm{800}平衡常數(shù)rm{K}rm{9.94}rm{9}rm{1}試回答下列問題rm{(1)}該反應的平衡常數(shù)表達式為______________________rm{(2)}上述逆反應是：____________反應rm{(}選填：“放熱”、“吸熱”rm{)}rm{(3)}在rm{800隆忙}發(fā)生上述反應，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有_________rm{(}選填rm{A}rm{B}rm{C}rm{D)}。rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{n(CO_{2})}rm{3}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(H_{2})}rm{2}rm{1}rm{0}rm{1}rm{n(CO)}rm{1}rm{2}rm{3}rm{0.5}rm{n(H_{2}O)}rm{5}rm{2}rm{3}rm{2}rm{(4)}已知在一定溫度下：rm{C(s)+CO_{2}(g)overset{}{?}2CO(g)}平衡常數(shù)rm{C(s)+CO_{2}(g)overset{}{?}

2CO(g)}rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}CO(g)+H_{2}(g)}平衡常數(shù)rm{K}rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}H_{2}(g)+CO_{2}(g)}平衡常數(shù)rm{C(s)+H_{2}O(g)overset{}{?}

CO(g)+H_{2}(g)}則rm{K_{1}}rm{CO(g)+H_{2}O(g)overset{}{?}

H_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{K_{2}}之間的關(guān)系是：__________________rm{K}在rm{K_{1}}密閉容器中通入rm{K_{2}}和rm{(5)}水蒸氣，在rm{VL}達到平衡，然后急速除去水蒸氣rm{10molCO}除水蒸氣時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變rm{10mol}將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為rm{T隆忙}已知rm{(}燃燒熱為rm{)}rm{2842kJ(}燃燒熱為rm{CO}則，該溫度下，平衡常數(shù)rm{283kJ/mol}________rm{H_{2}}13、rm{(10}分rm{)}氮可以形成多種離子，如rm{N^{3-}}rm{NH_{2}^{-}}rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}等。已知rm{N_{2}H_{5}^{+}}離子的形成過程類似于rm{NH_{4}^{+}}的形成過程，rm{N_{2}H_{5}^{+}}在堿性溶液中生成電中性的分子和水。rm{(1)}該電中性分子的電子式為______________。rm{(2)N_{2}H_{5}^{+}}與rm{OH^{-}}反應的離子方程式為________________________________________。rm{(3)}一個rm{N_{3}^{-}}中含電子數(shù)為__________。rm{(4)}寫出與rm{N_{3}^{-}}互為等電子體的一種分子的化學式：______________。rm{(5)}等電子體的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，試預測rm{N}的構(gòu)型________________。評卷人得分三、實驗題(共8題，共16分)14、已知，在木炭還原氧化銅的實驗中發(fā)生的主要反應是rm{C+2CuOxrightarrow[]{賂脽脦脗}2Cu+CO_{2}隆眉}某化學實驗小組對該實驗產(chǎn)物rm{C+2CuOxrightarrow[]{賂脽脦脗}

2Cu+CO_{2}隆眉}假設(shè)已完全反應rm{(}進行了如下探究：探究一：檢驗產(chǎn)物的成分【提出問題】實驗產(chǎn)物是暗紅色固體，很難觀察到紫紅色固體，那么該暗紅色固體物質(zhì)是什么？【查閱資料】氧化亞銅rm{)}為紅色固體，可以和硫酸反應：rm{(Cu_{2}O)}【猜想假設(shè)】暗紅色固體除銅外還可能含有rm{Cu_{2}O+H_{2}SO_{4}=CuSO_{4}+Cu+H_{2}O}【設(shè)計實驗】取少量暗紅色固體，加入稀硫酸，如果觀察到_______________，說明猜想正確。探究二：測定產(chǎn)物中rm{Cu_{2}O}的含量【查閱資料】草酸在濃硫酸的作用下會分解為rm{Cu_{2}O}和rm{CO}【設(shè)計實驗】稱取固體樣品rm{CO_{2}}置于下圖裝置rm{6.0g}中進行實驗rm{D}固定裝置略去，堿石灰為氧化鈣和氫氧化鈉的混合物rm{(}通過測定反應前后裝置rm{)}的質(zhì)量達到實驗目的。rm{E}證明草酸的分解產(chǎn)物中有rm{(1)}存在的是_______________。rm{CO_{2}}裝置rm{(2)}的作用是__________________。rm{C}寫出裝置rm{(3)}中反應的化學方程式___________________________。rm{D}下列為加熱裝置前所涉及的部分操作，正確的順序是_________rm{(4)}填序號rm{(}rm{)}檢查裝置的氣密性rm{壟脵}關(guān)閉rm{壟脷}打開rm{K_{2}}使裝置rm{K_{1}}中的反應先進行一段時間rm{A}連接儀器rm{壟脹}關(guān)閉rm{壟脺}打開rm{K_{1}}rm{K_{2}}若裝置rm{(5)}在反應前后的質(zhì)量分別為rm{E}和rm{30.1g}則該固體樣品中rm{31.2g}的質(zhì)量分數(shù)為__________。指出該裝置的不足之處，說明不足的理由并紿出改進方案__________________。rm{Cu_{2}O}15、化合物rm{A[K}rm{{,!}_{x}}rm{Fe(C_{2}O_{4})}rm{{,!}_{y}}rm{隆隴}rm{z}rm{H_{2}O}其中鐵元素為rm{+3}價rm{]}是一種重要的光化學試劑。rm{(1)}制備化合物rm{A}的實驗流程如下：

rm{壟脵}上述流程中，檢驗“過濾”后的固體已洗滌干凈的方法是____。rm{壟脷}上述流程“操作rm{X}”中加入rm{H_{2}O_{2}}的目的是____。rm{(2)}測定化合物rm{A}的化學式實驗步驟如下：rm{a}準確稱取rm{A}樣品rm{4.91g}干燥脫水至恒重，殘留物質(zhì)的質(zhì)量為rm{4.37g}rm將步驟rm{a}所得固體溶于水，加入還原鐵粉rm{0.28g}恰好完全反應；rm{c}另取rm{A}樣品rm{4.91g}置于錐形瓶中，加入足量的rm{3mol/L}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液和適量蒸餾水，再加入rm{0.50mol/L}的rm{KMnO_{4}}溶液rm{24.0mL}微熱，恰好完全反應：rm{2KMnO_{4}+5H_{2}C_{2}O_{4}+3H_{2}SO_{4}=2MnSO_{4}+K_{2}SO_{4}+10CO_{2}隆眉+8H_{2}O}請通過計算填空：rm{壟脵4.91gA}樣品中含結(jié)晶水的物質(zhì)的量為____rm{mol}rm{壟脷A}樣品中rm{=}____。

rm{壟脹A}的化學式為。16、某興趣小組同學在實驗室用加熱rm{1-}丁醇、濃rm{H_{2}SO_{4}}和溴化鈉混合物的方法來制備rm{1-}溴丁烷，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置rm{(}其中的夾持儀器沒有畫出rm{)}．

請回答下列問題：

rm{(1)A}裝置中；在燒杯里的液面倒扣一個漏斗，其目的是______．

rm{(2)}制備操作中，加入的濃硫酸事先必須進行稀釋，其目的是______rm{.(}填字母rm{)}

rm{a.}減少副產(chǎn)物烯和醚的生成rm{b.}減少rm{Br_{2}}的生成rm{c.}水是反應的催化劑。

rm{(3)}有同學擬通過紅外光譜儀鑒定所得產(chǎn)物中是否含有“rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}”，來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}).}請評價該同學設(shè)計的鑒定方案是否合理？為什么？

rm{(4)}為了進一步提純rm{1-}溴丁烷；該小組同學查得相關(guān)有機物的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：

。物質(zhì)熔點rm{/隆忙}沸點rm{/隆忙}rm{1-}丁醇rm{-89.5}rm{117.3}rm{1-}溴丁烷rm{-112.4}rm{101.6}丁醚rm{-95.3}rm{142.4}rm{1-}丁烯rm{-185.3}rm{-6.5}則用rm{B}裝置完成此提純實驗時，實驗中要迅速升高溫度至______收集所得餾分．17、堿式氯化銅[Cum(OH)xCly]為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末；難溶于水，溶于稀酸和氨水，在空氣中十分穩(wěn)定。

I.模擬制備堿式氯化銅。向CuCl2溶液中通入NH3；同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，實驗裝置如下圖所示(部分夾持置已省略)。

(1)實驗室利用裝置B制備NH3，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是_______(填名稱)；儀器b的作用是_______。

(2)反應過程中，在裝置A中除觀察到溶液藍綠色褪去外，還可能觀察到的現(xiàn)象是_______。

(3)若滴入稀鹽酸過量會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量_______(填“偏高”；“偏低”或“無影響”)。

(4)反應結(jié)束后，將裝置A中反應容器內(nèi)的混合物過濾，濾渣經(jīng)提純得產(chǎn)品無水堿式氯化銅；從濾液中還可以獲得的一種副產(chǎn)品，該副產(chǎn)品的用途是_______(寫出一種即可)。

II.無水堿式氯化銅組成的測定。稱取產(chǎn)品12.87g；加稀硝酸溶解，并加水定容至500mL，得到待測液。

(5)銅的測定：取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為1.176g。則稱取的樣品中n(Cu2+)為_______mol。

(6)采用沉淀滴定法測定氯；步驟如下：

a.準確量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入20ml0.2mol/LAgNO3溶液；充分反應；

b.向其中加入少量硝基苯；使沉淀表面被有機物覆蓋；

c.加入指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定過量的AgNO3溶液；

d.重復實驗操作三次，消耗0.1mol/LNH4SCN溶液的體積平均為10.00mL。

已知Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12

①加入硝基苯的作用是_______。

②滴定選用的指示劑是_______。

(7)根據(jù)上述實驗結(jié)果可推知該堿式氯化銅的化學式為_______。18、（14分）閱讀下列實驗內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問題。某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4溶液25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學生用標準0.14mol·L－1NaOH溶液滴定硫酸的實驗操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入幾滴酚酞做指示劑。B、用待測定的溶液潤洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標準的NaOH溶液潤洗后，將標準液注入堿式滴定管，調(diào)整液面，記下開始讀數(shù)。E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度滴定操作的正確順序是（用序號填寫）；（2）在D操作中應該調(diào)整液面到，并使尖嘴處（3）配制準確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是（4）滴定到終點時錐形瓶內(nèi)溶液的pH約為________；終點時顏色變化是.（5）用標準NaOH溶液滴定時，應將標準NaOH溶液注入（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會導致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值（選填“偏大”“偏小”或“無影響”）（7）計算待測硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計算結(jié)果到小數(shù)點后二位）____。19、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理．常用的處理方法有兩種．

方法1：還原沉淀法該法的工藝流程為。

CrO42-Cr2O72-Cr3+Cr（OH）3↓

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黃色）+2H+═Cr2O72-（橙色）+H2O

（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯______色．

（2）能說明第①步反應達平衡狀態(tài)的是______．

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同。

b．2v（Cr2O72-）=v（CrO42-）

c．溶液的顏色不變。

（3）第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．

（4）第③步生成的Cr（OH）3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應調(diào)至______．

方法2：電解法該法用Fe做電極電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進行，在陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．

（5）用Fe做電極的原因為______．

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應解釋）______．溶液中同時生成的沉淀還有______．20、學習鹵代烴性質(zhì)時；我們知道溴乙烷在不同溶劑中與氫氧化鈉發(fā)生不同類型的反應，生成不同的反應產(chǎn)物。我們可以通過實驗的方法去驗證反應的產(chǎn)物：

rm{(1)}在溴乙烷與氫氧化鈉的乙醇溶液的______rm{(}反應類型rm{)}中可以觀察到有氣體生成。某同學用如下圖所示裝置對該氣體進行驗證；他所觀察到的現(xiàn)象是。

______

rm{(2)}盛水試管的作用是______；

rm{(3)}除了用酸性高錳酸鉀溶液外，還可以用______試劑檢驗該氣體，其反應原理是______rm{(}用化學方程式表示rm{)}21、科學家把藥物連接在高分子載體上可制成緩釋長效藥劑阿斯匹林，它的結(jié)構(gòu)為：它可以接在一種高聚物載體上形成緩釋長效藥劑rm{.}其中的一種結(jié)構(gòu)如下：

rm{(1)}寫出載體的結(jié)構(gòu)簡式______．

rm{(2)}服藥后在人體可以緩緩地釋放出阿斯匹林；寫出此過程的化學方程式：______．

rm{(3)}這種高分子載體的單體的結(jié)構(gòu)為______．評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。23、X；Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素；在周期表的短周期主族元素中，X的原子半徑最小，X與R的最外層電子數(shù)相等；Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半；U的最高化合價和最低化合價的代數(shù)和為6；R和Q可形成原子個數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物；T與Z同主族。請回答下列問題：

(1)T元素在周期表中的位置是________________________。

(2)X、Z、Q三種元素的原子半徑由小到大的順序為___________（填元素符號）。

(3)R、T兩元素最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式為____________。

(4)某同學用X、R兩元素的單質(zhì)反應生成固體物質(zhì)RX，RX屬于離子化合物，且能與化合物X2Q反應生成X的單質(zhì)。

①RX的電子式為_____________；RX與X2Q反應的化學方程式為___________。

②該同學認為取X、R兩元素的單質(zhì)反應后的固體物質(zhì)與X2Q反應，若能產(chǎn)生的單質(zhì)，即可證明得到的固體物質(zhì)一定是純凈的RX。請判斷該方法是否合理并說明理由：_____________。24、有一包固體；可能由硝酸銅；硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成．為了探究該固體的組成，某化學小組設(shè)計并開展以下實驗：

知：步驟Ⅰ中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡，步驟Ⅱ、Ⅲ中均可觀察到有白色沉淀生成。則

（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是_______________________（填化學式）。

（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是_______________________________________。

（3）步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是_________________________填化學式）。25、已知：Ag(NH3)+2H+=Ag++2今有一白色固體，可能是由A1(SO4)3、AgNO3、BaCl2、NH4Cl、KOH、Na2S中的2種或3種組成；為確定該白色固體組成，進行以下實驗：取白色固體少許，加入適量蒸餾水充分振蕩，得到無色溶液；取無色溶液少許，滴加稀硝酸，有白色沉淀生成。

(1)此白色固體必須含有的物質(zhì)是①第一組_______；第二組_______。

(2)若要確定白色固體的組成，還需做的實驗_______評卷人得分五、簡答題(共3題，共30分)26、按要求回答問題。

rm{(1)}的系統(tǒng)命名是______；

rm{(2)}分子中有rm{6}個甲基且一溴代物只有rm{1}種的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是______；名稱是______；

rm{(3)}用乙炔制取氯乙烯化學方程式______；

rm{(4)壟脵}羥基rm{(-OH)}的電子式______；

rm{壟脷}的結(jié)構(gòu)簡式______．27、為探究苯與溴的取代反應；有如下兩個裝置：

甲用裝置Ⅰ進行如下實驗，將一定量的苯和溴放在燒瓶中，同時加入少量鐵屑，3～5min后發(fā)現(xiàn)滴有AgNO3的錐形瓶中有淺黃色的沉淀生成；即證明苯與溴發(fā)生了取代反應．

（1）①中的有機反應方程式為______．

（2）①中長導管的作用是______．

（3）燒瓶中生成的紅褐色油狀液滴的成分是______，要想得到純凈的產(chǎn)物，可用______試劑洗滌．

（4）乙同學設(shè)計如圖所示裝置Ⅱ，并用下列某些試劑完成該實驗．可選用的試劑是：苯；液溴；濃硫酸；氫氧化鈉溶液；硝酸銀溶液；四氯化碳．a(chǎn)的作用是______．b中的試劑是______．

（5）比較兩套裝置，裝置Ⅱ的主要優(yōu)點是______．28、某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2═2AgCl。

①放電時；交換膜左側(cè)溶液中實驗現(xiàn)象______

②寫出交換膜右側(cè)的電極反應______

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為______。評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】試題分析：根據(jù)強酸制取弱酸規(guī)律，由①③兩個反應可知三種弱酸的強弱順序為HF＞HNO2＞HCN。相同溫度下，酸的酸性越強，其電離平衡常數(shù)越大，由此可判斷K(HCN)＜K(HNO2)＜K(HF)，對應的數(shù)據(jù)依次為K(HF)＝7.2×10－4，K(HNO2)＝4.6×10－4，K(HF)＝4.9×10－10。故A、B、C正確。相同溫度下，同一弱電解質(zhì)的電離常數(shù)不隨濃度發(fā)生變化，故D不正確。故答案選D。考點：考查電離平衡常數(shù)及其應用?！窘馕觥俊敬鸢浮緿2、D【分析】

A．向醋酸中加入少量水；促進醋酸電離，則醋酸的電離程度增大，故A錯誤；

B．向醋酸中加入醋酸鈉固體；醋酸鈉溶于水電離出醋酸根離子，抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，且溶液的pH增大，故B錯誤；

C．向醋酸中加入氨水；氨水和氫離子反應，促進醋酸電離，且溶液的pH增大，故C錯誤；

D．向醋酸溶液中加入硫酸；氫離子濃度增大，溶液的pH減小，同時抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】含有與醋酸電離出相同離子的物質(zhì)能抑制醋酸電離；能使醋酸的電離程度變小，則應該加入含有氫離子或醋酸根離子的物質(zhì)；要使溶液的pH變小，則溶液中氫離子濃度增大，則加入的物質(zhì)中含有氫離子或升高溫度，兩個條件結(jié)合分析解答．

3、A【分析】解：①質(zhì)譜能夠快速地測定有機物的相對分子質(zhì)量；紅外光譜圖不能測定有機物的相對分子質(zhì)量，故錯誤；

②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；故錯誤；

③中的羥基為酚羥基，屬于酚類，中羥基為醇羥基；屬于芳香醇，酚類與芳香醇不屬于同系物，故錯誤；

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別；化學性質(zhì)可能相似，如正丙烷和異丙烷；也可能不同，如乙酸與甲酸甲酯性質(zhì)不同，故錯誤；

故選A．

①紅外光譜圖不能測定有機物的相對分子質(zhì)量；

②結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；

③中的羥基為酚羥基，中羥基為醇羥基；

④互為同分異構(gòu)體的兩種有機物的物理性質(zhì)有差別；化學性質(zhì)可能相似．

本題主要考查常用光譜、對同系物的概念理解，難度不大，注意同系物概念的內(nèi)涵與外延，難度中等，注意區(qū)分酚類與芳香醇．【解析】【答案】A4、D【分析】解：由金屬的物理性質(zhì)可知；大多數(shù)金屬具有金屬光澤，在室溫下除汞外，金屬都是固體，密度和硬度較大，熔點和沸點較高，具有良好的導電性，導熱性和延展性，但有的金屬質(zhì)軟，熔沸點較低，如金屬鈉；

故選：rm{D}．

根據(jù)金屬的物理通性；金屬都具有一定的金屬光澤；導電，導熱，有延展性；有的金屬質(zhì)軟，熔沸點較低，有的金屬硬度大，熔沸點較高，據(jù)此分析解答．

本題主要考查金屬的物理通性，解答本題要熟記和理解金屬的物理性質(zhì)，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】盆烯分子式是C6H6，結(jié)構(gòu)和苯不同，所以與苯互為同分異構(gòu)體，A正確；分子中含有4個飽和碳原子，因此分子中所有的碳原子不可能在同一平面上，B正確；構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類有機物的，互稱為同系物，所以選項C不正確；分子中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應，選項D正確，答案選C?！窘馕觥俊敬鸢浮緾6、C【分析】【解析】試題分析：A．表示的是石墨的層狀結(jié)構(gòu)。在層內(nèi)，每個C原子與相鄰的三個C原子形成三個共價鍵，這些共價鍵形成一個個平面正六邊形。這種六邊形結(jié)構(gòu)向空間擴展，就形成了石墨的層狀結(jié)構(gòu)。在層間，是以分子間作用力結(jié)合。所以石墨質(zhì)地軟。有滑膩感。錯誤。B．在白磷P4中每個P原子與相鄰的三個P原子形成三個共價鍵，鍵角為60°。所以白磷分子的結(jié)構(gòu)是正四面體結(jié)構(gòu)。錯誤。C．CCl4是由分子構(gòu)成的物質(zhì)。在每個CCl4分子中C原子與4個Cl原子形成4個共價鍵，鍵角為109°28′。所以CCl4分子是正四面體結(jié)構(gòu)，但是四個Cl原子間沒有作用力，不會形成化學鍵，虛線不表示化學鍵。正確。D．在立方烷（C8H8）中每個C原子與相鄰的三個C原子形成三個共價鍵，鍵角為90°。因此每條線都表示化學鍵。錯誤?？键c：考查石墨、白磷、CCl4及立方烷（C8H8）的結(jié)構(gòu)的知識。【解析】【答案】C7、D【分析】【分析】

本題旨在考查學生對有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應用。【解答】

A.苯環(huán)上的rm{12}個原子在同一平面，碳碳三鍵的rm{4}個原子在同一直線，故該有機物的所有碳原子在同一平面，故A不符合題意；B.該有機物的命名為間甲基苯乙炔，故B不符合題意；C.根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，苯環(huán)上的一氯取代物有rm{3}種，故C不符合題意；D.碳碳三鍵可以加成rm{2}個氫氣，苯環(huán)加成rm{3}個氫氣分子，故rm{1mol}該有機物最多能與rm{5mol}氫氣發(fā)生加成反應，故D符合題意。故選D?！窘馕觥縭m{D}二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】試題分析：（1）⑤0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合，恰好反應，所得溶液是氯化鈉溶液，強酸強堿鹽，對水的電離沒有影響，①②③④屬于酸或堿，對水的電離其抑制作用，所以其中水的電離程度最大的是⑤；②③④溶液是強酸、弱堿、強堿，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相同，對水的電離抑制程度相同，則水的電離程度相同的是②③④；(2)②③若等體積混合后溶液呈堿性，若使溶液pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③；（3）同濃度醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)，濃度仍然相同，但醋酸存在電離平衡，醋酸溶液中氫離子濃度小于鹽酸溶液中的氫離子濃度，酸性越弱，pH越大，所以溶液PH①＞②，PH值相同的氨水和氫氧化鈉，稀釋相同的倍數(shù)，氨水繼續(xù)電離，溶液中氫氧根離子濃度大于氫氧化鈉溶液中氫氧根離子，pH值③＞④。考點：考查弱電解質(zhì)的電離平衡?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）⑤②③④（2）＞（3）>＞9、略

【分析】解：將FeCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒氫氧化鐵時，氫氧化鐵會分解，反應方程式為2Fe（OH）3Fe2O3+3H2O，所以最終得到的是紅棕色固體Fe2O3；

故答案為：Fe2O3．

將FeCl3溶液蒸干時，鐵離子水解生成Fe（OH）3和HCl，升高溫度促進HCl揮發(fā)，所以蒸干溶液時得到堿，灼燒Fe（OH）3時，F(xiàn)e（OH）3會分解；由此分析解答．

本題考查鹽類水解的應用，題目難度中等，注意鹽類水解的原理以及影響因素，為該題的主要考查對象，學習中注意把握．【解析】Fe2O310、略

【分析】【解析】試題分析：（1）酸和堿恰好反應，但溶液顯堿性，這說明酸是弱酸。生成的NaA水解，溶液顯堿性，水解方程式是A－＋H2OHA＋OH－。（2）水解促進水的電離，而氫氧化鈉是抑制水的電離的，因此混合溶液中由水電離出的c(H＋)大于0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。（3）根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(OH－)，所以c(Na＋)－c(A－)＝c(OH－)－c(H＋)＝0－6mol/L－0－8mol/L＝9.9×10－7mol/L；根據(jù)質(zhì)子守恒可知，c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA)，所以c(OH－)－c(HA)＝c(H＋)＝1×10－8mol/L。（4）將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，說明HA的酸性強于碳酸的。NH4A溶液為中性，說明氨水和HA的電離程度相當，所以氨水的電離程度大于碳酸的電離程度，因此(NH4)2CO3溶液的pH大于7。（5）NH4＋濃度越大，水解程度越大，溶液的pH越小，所以四種溶液的pH由大到小的順序排列ABDC?？键c：考查鹽類水解的判斷、外界條件對鹽類水解的影響、溶液酸堿性的判斷以及溶液中離子濃度大小比較等【解析】【答案】(14分)(1)A－＋H2OHA＋OH－(2)>(3)9.9×10－71×10－8(4)>(5)ABDC（4分）11、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（l）△H＝－889kJ/mol（2分）（2）①②③④（4分，每個1分）12、（1）

（2）吸熱。

（3）BC

（4）

（5）0.44（或）【分析】【分析】本題主要考查了影響化學平衡常數(shù)的因素、平衡常數(shù)的概念、轉(zhuǎn)化率的計算、平衡常數(shù)的應用等知識點，中等難度，解題時抓住基本概念的應用。

【解答】rm{(1)}化學平衡常數(shù)為反應達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應物濃度的冪之積的比值，所以該反應的平衡常數(shù)表達式為rm{K=dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}}

故答案為：rm{K=dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}}

rm{K=

dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}

}由于溫度升高；該反應的化學平衡常數(shù)減小，平衡向著逆向移動，正向反應是放熱反應，故答案為：放熱；

rm{K=

dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}

}由于在rm{(2)}平衡常數(shù)為rm{(3)}則rm{800隆忙}因為在同一容器中，所以反應向著正向移動，必須滿足rm{1}

A.rm{c(CO_{2})?c(H_{2})=c(CO)?c(H_{2}O)}反應向著逆向移動，故A錯誤；

B.rm{n(CO_{2})?n(H_{2})<n(CO)?n(H_{2}O)}反應向著正向移動，故B正確；

C.rm{3隆脕2>1隆脕5}反應向著正向移動，故C正確；

D.rm{1隆脕1<2隆脕2}達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

故答案為：rm{0隆脕0<3隆脕3}

rm{2隆脕0.5=1隆脕1}反應rm{BC}可以由反應rm{(4)}與反應rm{壟脵C(s)+CO_{2}(g)?2CO(g)}相減得到，故反應rm{壟脷C(s)+H_{2}O(g)?CO(g)+H_{2}(g)}反應rm{壟脹CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}得反應rm{壟脷-}所以：rm{K=dfrac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}

rm{壟脹}由方程式rm{壟脵}可知，rm{K=dfrac{{K}_{1}}{{K}_{2}}

}反應生成rm{(5)}開始通入rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}平衡時rm{1molCO}rm{1molH_{2}}的物質(zhì)的量之和為rm{10molCO}設(shè)rm{CO}rm{H_{2}}物質(zhì)的量為rm{10mol.}rm{CO}則：rm{H_{2}}rm{x}解得rm{y}rm{x+y=10}利用三段式法求出平衡時各組分的物質(zhì)的量；

rm{283x+286y=2842}

起始：rm{x=6mol}rm{y=4mol}rm{CO(g)+H_{2}O(g)?H_{2}(g)+CO_{2}(g)}rm{10mol}

轉(zhuǎn)化：rm{10mol}rm{0}rm{0}rm{4mol}

平衡：rm{4mol}rm{4mol}rm{4mol}rm{6mol}

所以rm{6mol}時反應的平衡常數(shù)為：rm{K=dfrac{dfrac{4}{V}隆脕dfrac{4}{V}}{dfrac{6}{V}隆脕dfrac{6}{V}}=dfrac{4}{9}}

rm{4mol}【解析】rm{(1)K=dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}}

rm{(1)K=

dfrac{cleft({H}_{2}right)隆隴cleft(C{O}_{2}right)}{cleft(COright)隆隴cleft({H}_{2}Oright)}

}吸熱。

rm{(2)}

rm{(4)K=dfrac{{K}_{1}}{{K}_{2}}}

rm{(3)BC}或rm{(4)K=dfrac{{K}_{1}}{{K}_{2}}

}rm{(5)0.44(}13、略

【分析】【分析】本題考查氮的多種離子的性質(zhì)及分析問題的能力?！窘獯稹縭m{(1)}微粒顯示電中性即不帶電荷的微粒，根據(jù)給定的微粒符號，電中性的分子化學式為：rm{N_{2}H_{4}}故答案為：rm{(2)N_{2}H_{5}^{+}}在堿性溶液中生成電中性的分子和水，故答案為：rm{N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}=N_{2}H_{4}+H_{2}O}rm{(3)1molN_{3}^{-}}共有rm{(3隆脕7+1)mol=22mol}電子，故答案為：rm{22}rm{(4)1molN_{3}^{-}}共有rm{(3隆脕7+1)mol=22mol}電子，非金屬氧化物跟rm{N_{3}^{-}}電子數(shù)相同的物質(zhì)的化學式：rm{CO_{2}}rm{N_{2}O}故答案為：rm{CO_{2}}或rm{N_{2}O}rm{(5)}等電子體的粒子往往具有相似的結(jié)構(gòu)，二氧化碳是直線形，則rm{N_{3}^{-}}為直線型，故答案為：直線形。【解析】rm{(1)}rm{(2)N_{2}H_{5}^{+}+OH^{-}=N_{2}H_{4}^{+}H_{2}O}rm{(3)22}rm{(4)CO_{2}}或rm{N_{2}O}rm{(5)}直線形三、實驗題(共8題，共16分)14、探究一：固體部分溶解，溶液變成藍色探究二：rm{(1)}裝置rm{B}中的澄清石灰水變渾濁裝置rm{(1)}中的澄清石灰水變渾濁rm{B}除去草酸分解產(chǎn)生的rm{(2)}除去草酸分解產(chǎn)生的rm{CO_{2}}和水蒸氣和水蒸氣rm{(2)}rm{CO_{2}}rm{(3)}不足：缺少為期處理裝置，草酸分解產(chǎn)生的rm{(3)}有毒改進：應該在rm{(4)壟脹壟脵壟脷壟脺}后加個點燃的酒精燈rm{(4)壟脹壟脵壟脷壟脺}【分析】【分析】本題為綜合性探究實驗題，考察探究性實驗的一般步驟、定量實驗和定性實驗。明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和實驗原理是解答的關(guān)鍵，注意掌握解答綜合性實驗設(shè)計與評價題的基本流程：原理rm{隆煤}反應物質(zhì)rm{隆煤}儀器裝置rm{隆煤}現(xiàn)象rm{隆煤}結(jié)論rm{隆煤}作用意義rm{隆煤}聯(lián)想?！窘獯稹刻骄恳唬河深}意可知，探究一要求我們證明暗紅色固體除銅外還含有rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}我們從rm{O}我們從和銅的不同性質(zhì)入手，結(jié)合資料可知，rm{O}與稀硫酸不反應，rm{Cu_{2}O}與稀硫酸反應：rm{Cu}rm{Cu_{2}O}rm{Cu}rm{Cu}rm{{,!}_{2}}rm{O+H}rm{O+H}rm{{,!}_{2}}rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4=}}生成了rm{CuSO}溶液會變成藍色，故答案為：固體部分溶解，溶液變成藍色；探究二：探究二的目的是定量測定rm{CuSO}rm{{,!}_{4}}rm{+Cu+H}的含量，利用草酸分解產(chǎn)生的rm{+Cu+H}來還原rm{{,!}_{2}}再用堿石灰吸收rm{O}生成了生成的rm{O}根據(jù)生成的rm{CuSO_{4}}質(zhì)量來求出產(chǎn)物中rm{Cu}的含量。草酸晶體分解除了產(chǎn)生rm{Cu}外還產(chǎn)生rm{{,!}_{2}}和水蒸氣，需要先除去，避免結(jié)果偏大。rm{O}的含量，利用草酸分解產(chǎn)生的rm{CO}來還原rm{O}rm{CO}rm{Cu_{2}O}裝置中的澄清石灰水變渾濁，故答案為：裝置rm{CO}中的澄清石灰水變渾濁；rm{CO_{2}}草酸晶體分解除了產(chǎn)生rm{CO_{2}}外還產(chǎn)生rm{Cu_{2}O}和水蒸氣，需要先用堿石灰除去，避免最終結(jié)果偏大，故答案為：除去草酸分解產(chǎn)生的rm{CO}和水蒸氣；rm{CO_{2}}通入到灼熱的銅和rm{(1)}的混合物中，會和草酸的分解產(chǎn)物中有rm{CO}反應，將rm{CO}還原為rm{{,!}_{2}}反應的方程式為：故答案為：會使rm{B}裝置連接反應裝置后應先檢驗裝置的氣密性，本實驗的目的是利用堿石灰吸收rm{B}的質(zhì)量來計算rm{B}的含量，所以實驗開始前需要將裝置內(nèi)空氣排除干凈，再進行實驗，故答案為：rm{(2)}rm{CO}rm{CO_{2}}在反應前后的質(zhì)量分別為rm{CO_{2}}和rm{(3)CO}說明反應生成的rm{Cu_{2}O}的質(zhì)量為rm{Cu_{2}O}rm{Cu_{2}O}的物質(zhì)的量為rm{Cu}rm{(4)}rm{CO_{2}}可得混合固體中rm{Cu_{2}O}的質(zhì)量為rm{壟脹壟脵壟脷壟脺}則rm{(5)}裝置rm{E}在反應前后的質(zhì)量分別為rm{30.1g}和rm{31.2g}說明反應生成的rm{CO_{2}}的質(zhì)量為rm{31.2-30.1=1.1g}rm{E}的質(zhì)量分數(shù)為rm{30.1g}草酸晶體分解產(chǎn)生的rm{31.2g}不可能和rm{CO_{2}}完全反應，rm{31.2-30.1=1.1g}有毒，進入空氣會污染空氣，應在rm{CO_{2}}后加一點燃的酒精燈除去沒有完全反應的rm{0.025mol}故答案為：由關(guān)系式不足：缺少為期處理裝置，草酸分解產(chǎn)生的rm{Cu_{2}O隆蘆CO2}有毒改進：應該在rm{Cu_{2}O}后加個點燃的酒精燈。rm{0.025mol隆脕144g/mol=3.6g}【解析】探究一：固體部分溶解，溶液變成藍色探究二：rm{(1)}裝置rm{B}中的澄清石灰水變渾濁裝置rm{(1)}中的澄清石灰水變渾濁rm{B}除去草酸分解產(chǎn)生的rm{(2)}除去草酸分解產(chǎn)生的rm{CO_{2}}和水蒸氣和水蒸氣rm{(2)}rm{CO_{2}}rm{(3)}不足：缺少為期處理裝置，草酸分解產(chǎn)生的rm{(3)}有毒改進：應該在rm{(4)壟脹壟脵壟脷壟脺}后加個點燃的酒精燈rm{(4)壟脹壟脵壟脷壟脺}15、（1）①取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加BaCl2溶液；無白色沉淀，說明已洗滌干凈；

②把Fe2+全部氧化成Fe3+；

（2）①0.03；②1:3；③K3Fe(C2O4)3·3H2O【分析】rm{(1)}rm{壟脵}根據(jù)題意可知，沉淀表面附著有硫酸根等雜質(zhì)，故根據(jù)題意可知，沉淀表面附著有硫酸根等雜質(zhì)，故洗滌沉淀的方法是：取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加氯化鋇溶液，無白色沉淀，說明已洗滌干凈；rm{壟脵}因為最后制取的rm{壟脷}中鐵為rm{壟脷}價，所以加入rm{A}rm{+3}rm{H}rm{H}的目的為把rm{{,!}_{2}}氧化成rm{O}rm{O}rm{{,!}_{2}}rm{Fe^{2+}}rm{Fe^{3+}}rm{(2)}由題給方程式確定rm{壟脵}

rm{n(Fe^{3+})/n(C_{2}O_{4}^{2-})=1:3}rm{壟脵}根據(jù)離子電荷守恒：rm{n(H_{2}O)=(4.91-4.37)/18=0.03mol}rm{壟脷}得rm{壟脷}因此rm{n(Fe^{3+})=2n(Fe)=2隆脕0.28/56=0.01mol}為rm{n(C_{2}O_{4}^{2-})=5/2隆脕n(KMnO_{4})=(5/2)隆脕0.50mol?L^{-1}隆脕0.024L=0.03mol}rm{n(Fe^{3+})/n

(C_{2}O_{4}^{2-})=1:3}【解析】rm{(1)壟脵}取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加rm{BaCl_{2}}溶液；無白色沉淀，說明已洗滌干凈；

rm{壟脷}把rm{Fe^{2+}}全部氧化成rm{Fe^{3+}}；

rm{(2)壟脵0.03}rm{壟脷1:3}rm{壟脹K_{3}Fe(C_{2}O_{4})_{3}隆隴3H_{2}O}16、略

【分析】解：rm{(1)}倒置一個漏斗增大氣體和液體的接觸面積；氣體能充分被吸收且防止倒吸；

故答案為：既可以吸收充分；又可以防止倒吸；

rm{(2)l-}丁醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生分子內(nèi)脫水制取丁烯，分子間脫水得到醚，發(fā)生分子間脫水形成醚rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}分子內(nèi)脫水生成正丁烯rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}同時有溴離子被濃硫酸氧化成溴單質(zhì)；

故答案為：rm{ab}

rm{(3)}紅外光譜儀利用物質(zhì)對不同波長的紅外輻射的吸收特性，進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析，產(chǎn)物rm{CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}Br}也含有rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}所以不能通過紅外光譜儀來確定副產(chǎn)物中是否存在丁醚rm{(CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{2}OCH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3})}

故答案為：不合理，產(chǎn)物rm{1-}溴丁烷也含有rm{-CH_{2}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}

rm{(4)}提純rm{1-}溴丁烷，收集所得餾分為rm{1-}溴丁烷，所以須將rm{1-}溴丁烷先汽化；后液化，汽化須溫度達其沸點；

故答案為：rm{101.6隆忙}．

rm{(1)}副產(chǎn)物含有rm{HBr}等；易倒吸；

rm{(2)l-}丁醇在濃硫酸的作用下；可發(fā)生分子間和分子內(nèi)脫水，且濃硫酸具有強氧化性；

rm{(3)}根據(jù)紅外光譜儀的作用；進行分子結(jié)構(gòu)和化學組成分析；

rm{(4)}蒸餾時，應達到rm{1-}溴丁烷的沸點．

本題主要考查了rm{1-}溴丁烷的制取實驗，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和實驗能力的考查，明析反應原理是解答的關(guān)鍵，題目難度中等．【解析】既可以吸收充分，又可以防止倒吸；rm{ab}rm{101.6隆忙}17、略

【分析】(1)

將濃氨水逐滴滴加到堿石灰或者生石灰中即可制得氨氣，因此利用裝置B制取氨氣時，圓底燒瓶中盛放的固體藥品可能是堿石灰或生石灰；儀器b為球形干燥管；在實驗中起到導氣，防倒吸的作用；

(2)

裝置B中將濃氨水滴加到堿石灰或生石灰中制得氨氣，向CuCl2溶液中通入NH3，同時滴加稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH至5.0～5.5，控制反應溫度于70～80℃，制得堿式氯化銅晶體，根據(jù)題干信息可知，堿式氯化銅為綠色或墨綠色的結(jié)晶性粉末，難溶于水，因此裝置A中觀察到溶液藍綠色褪去，產(chǎn)生大量綠色或墨綠色沉淀，由于氨氣極易溶于水，會引起倒吸現(xiàn)象，儀器b中液體先上升后下降；

(3)

由于堿式氯化銅溶于稀酸和氨水；若滴入稀鹽酸過量，會導致堿式氯化銅的產(chǎn)量偏低；

(4)

通入的氨氣和鹽酸反應產(chǎn)生氯化銨，所以反應結(jié)束后，將三頸瓶中的混合物過濾，濾液中還可以獲得的副產(chǎn)品是NH4Cl，NH4Cl可以用作農(nóng)作物肥料；

(5)

取50mL待測液，加入足量的氫氧化鈉，經(jīng)過濾，洗滌，低溫烘干，稱量得到的藍色固體質(zhì)量為1.176g，得到的藍色固體為氫氧化銅，則稱取的樣品中

(6)

①防止在滴加NH4SCN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀，滴NH4SCN溶液前可加入硝基苯使沉淀表面被有機物覆蓋，如果不進行此操作，則會有AgCl部分電離，消耗的NH4SCN溶液偏多；導致樣品中氯元素的含量偏??；

②滴定終點時繼續(xù)滴加溶液中會引入SCN-，含有Fe3+的溶液遇SCN-變紅色，則選擇的指示劑應為NH4Fe(SO4)2；

(7)

測定無水堿式氯化銅組成時，稱取產(chǎn)品12.87g，已知銅離子的物質(zhì)的量為0.12mol，10.00mL0.1mol/L的NH4SCN的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.01L=0.001mol，共加入20mL0.2mol/L的硝酸銀，由NH4SCN～AgNO3可知，與氯離子反應的硝酸銀的物質(zhì)的量為0.02L×0.2mol/L-0.001mol=0.003mol，由Cl-～Ag+可知，n（Cl-）=0.003mol，樣品配成的是500mL溶液，滴定只取了25mL，則樣品中的氯離子的物質(zhì)的量0.003mol×20=0.06mol；無水堿式氯化銅中根據(jù)電荷守恒有則解得則無水堿式氯化銅中其化學式為Cu2(OH)3Cl?！窘馕觥?1)堿石灰或生石灰導氣；防倒吸。

(2)溶液中有大量綠色或墨綠色的固體產(chǎn)生，儀器b中的液體先上升后下降。

(3)偏低。

(4)作肥料。

(5)0.12

(6)防止在滴加NH4CSN時，AgCl沉淀部分轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀NH4Fe(SO4)2

(7)Cu2(OH)3Cl18、略

【分析】【解析】【答案】19、略

【分析】解：（1）c（H+）增大，平衡2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O右移；溶液呈橙色，故答案為：橙；

（2）對于平衡：2CrO42-（黃色）+2H+?Cr2O72-（橙色）+H2O；

a．Cr2O72-和CrO42-的濃度相同；不一定平衡，故錯誤；

b．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）不能證明正逆速率相等；所以不是平衡狀態(tài)，故錯誤；

c．溶液的顏色不變；即有色離子濃度不會再不變，達到了化學平衡狀態(tài)，故正確；

故選c；

（3）還原1molCr2O72-離子，鉻元素化合價從+6價降低到+3價，一共得到電子6mol，亞鐵離子被氧化為+3價，應該得到6mol電子，所以還原1molCr2O72-離子；

需要6mol的FeSO4?7H2O；

故答案為：6；

（4）Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，則需c（OH-）===10-9mol/L，所以c（H+）=10-5mol/L；即pH=5；

故答案為：5；

（5）在電解法除鉻中，鐵作陽極，陽極反應為Fe-2e-═Fe2+，以提供還原劑Fe2+；

故答案為：陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；

（6）在陰極附近溶液pH升高的原因是水電離產(chǎn)生的H+放電生成H2：2H++2e-═H2↑；同時大量產(chǎn)生了OH-，所以溶液中的Fe3+也將轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀；

故答案為：2H++2e-=H2↑；Fe（OH）3．

（1）根據(jù)外界條件對平衡的影響來確定平衡移動方向；從而確定溶液顏色變化；

（2）根據(jù)判斷平衡狀態(tài)的方法：V正=V逆；或各組分的濃度保持不變則說明已達平衡，也可根據(jù)化學平衡狀態(tài)的特征：逆；定、動、變、等來回答判斷；

（3）在氧化還原反應中；化合價升高值=化合價降低值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)來計算；

（4）根據(jù)Ksp=c（Cr3+）?c3（OH-）來計算氫氧根離子離子的濃度；并計算氫離子濃度和pH的大小；

（5）陽極是活性電極時；陽極本身失電子，生成陽離子；

（6）溶液PH升高的原因是溶液中氫離子濃度減少；即氫離子在陰極得電子，PH升高，氫氧根離子濃度增大，離子濃度冪的乘積大于溶度積，所以金屬陽離子會生成氫氧化物沉淀．

本題主要考查了鉻及其化合物的性質(zhì)、氧化還原反應、沉淀溶解平衡和電化學知識等內(nèi)容，難度中等，抓住題目信息是解題的關(guān)鍵．【解析】橙；c；6；5；陽極反應為Fe-2e-=Fe2+，提供還原劑Fe2+；2H++2e-=H2↑；Fe（OH）320、略

【分析】解：rm{(1)}由圖可知，高錳酸鉀溶液可檢驗氣體，則氣體為乙烯，則溴乙烷發(fā)生消去反應生成乙烯，該實驗的目的是：驗證生成的氣體是乙烯rm{(}或驗證溴乙烷與rm{NaOH}發(fā)生消去反應的產(chǎn)物rm{)}實驗中你所觀察到的現(xiàn)象是rm{KMnO_{4}}溶液的紫紅色褪去；

故答案為：消去反應；rm{KMnO_{4}}溶液的紫紅色褪去；

rm{(2)}因乙醇也能被高錳酸鉀氧化；可知盛水試管的作用是除去氣體中少量的乙醇；

故答案為：除去氣體中少量的乙醇；

rm{(3)}乙烯含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應，可用溴水或溴的四氯化碳溶液檢驗，發(fā)生rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

故答案為：溴水或溴的四氯化碳溶液；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}

溴乙烷在rm{NaOH}乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應生成乙烯；由于乙醇易揮發(fā)，則生成的乙烯中混有乙醇，二者都可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應，檢驗乙烯，可先用水除去乙醇，以此解答該題。

本題考查性質(zhì)實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握鹵代烴的性質(zhì)、有機反應、裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意消去反應與水解反應的條件及離子檢驗，題目難度不大?！窘馕觥肯シ磻?；rm{KMnO_{4}}溶液的紫紅色褪去；除去氣體中少量的乙醇；溴水或溴的四氯化碳溶液；rm{CH_{2}簍TCH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}21、略

【分析】解：由和高聚物載體發(fā)生縮聚反應生成，該高聚物載體為對應單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH}

rm{(1)}由以上分析可知高聚物載體為故答案為：

rm{(2)}緩釋長效阿司匹林水解生成阿司匹林和反應方程式為

故答案為：

rm{(3)}為加聚產(chǎn)物，對應單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH}．

由和高聚物載體發(fā)生縮聚反應生成，該高聚物載體為對應單體為rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH}以此解答該題．

本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，側(cè)重考查反應類型判斷及方程式的書寫，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系即可解答，題目難度不大．【解析】rm{CH_{2}=C(CH_{3})COOCH_{2}CH_{2}OH}四、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共20分)22、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）223、略

【分析】【分析】

X、Z、Q、R、T、U分別代表原子序數(shù)依次增大的短周期元素，周期表的全部元素中X的原子半徑最小，則X為H元素，X與R的最外層電子數(shù)相等，二者原子序數(shù)相差大于2，則R為Na元素，可知Z、Q處于第二周期，Z的內(nèi)層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的一半，Z的核外電子排布為2、4，Z原子最外層電子數(shù)為4，則Z為C元素；U的最高化合價和最低化合物的代數(shù)和為6，則U為Cl元素，R和Q可形原子數(shù)之比為1：1和2：1的兩種化合物，則Q為O元素，這兩種化合物為Na2O2、Na2O；T與Z同主族，由于Z是C元素，所以T為Si元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：X為H；Z為C，Q為O，R為Na，T為Si，U為Cl元素。(1)T為Si元素，原子核外電子排布為2；8、4，所以Si元素在期表中的位置是第三周期IVA族；

(2)X為H，Z為C，Q為O，同一周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小；原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以上述三種元素中原子半徑由小到大順序為H

(3)R為Na，T為Si，它們的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、H2SiO3，H2SiO3是弱酸，可以與強堿NaOH發(fā)生中和反應產(chǎn)生Na2SiO3和H2O，反應的化學方程式為：2NaOH+H2SiO3=Na2SiO3+2H2O；

(4)X為H，R為Na，Q為O，H、Na二種元素形成的化合物NaH是離子化合物，X2Q是H2O，NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2。

①NaH中Na+與H-通過離子鍵結(jié)合，電子式為NaH與H2O反應產(chǎn)生NaOH和H2，反應方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；

②由于Na是非?；顫姷慕饘?，可以與水反應產(chǎn)生H2，反應方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；所以如果有Na殘留，過量的Na與水反應也生成氫氣，因此不能根據(jù)H；Na反應后的固體與水反應放出氫氣確定得到的固體一定是純凈NaH，即該同學的說法不合理。

【點睛】

本題考查元素周期表及原子結(jié)構(gòu)在元素推斷中的應用。根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素是解題關(guān)鍵。熟練掌握結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、位置關(guān)系，注意元素金屬性、非金屬性強弱比較實驗事實，要注意基礎(chǔ)知識并靈活運用，注意金屬氫化物有關(guān)問題?！窘馕觥康谌芷冖鬉族H2SiO3=Na2SiO3+2H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑不合理，若反應后有Na殘留，也能與水反應生成H224、略

【分析】【詳解】

根據(jù)固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅；又因為無氣泡產(chǎn)生，所以固體中一定不含有碳酸氫鈉；步驟Ⅱ加入過量硝酸鋇產(chǎn)生白色沉淀，說明固體中一定含有硫酸鈉；步驟Ⅲ中加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀，則該白色沉淀為氯化銀，由于一開始加入過量稀鹽酸，所以溶液中一定有氯離子，所以會生成氯化銀沉淀，但不能確定氯離子是來自于原固體中的氯化鈉，即不一定含有氯化鈉。則（1）原固體中一定不含有的物質(zhì)是NaHCO?；（2）步驟II中產(chǎn)生白色沉淀是硝酸鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇和硝酸鈉，其化學方程式是：Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓；（3）根據(jù)向固體加過量稀鹽酸，固體完全溶解且溶液呈藍色，說明固體中一定有硝酸銅和硝酸，硝酸銅溶于水，所以藍色濾液中一定含有硝酸銅；加入過量硝酸鋇，說明硝酸鋇有剩余，所以藍色濾液中一定含有硝酸鋇；硝酸鋇和硫酸鈉反應生成硝酸鈉和硫酸鋇沉淀，所以藍色濾液中一定含有硝酸鈉；故步驟Ⅲ所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba(NO3)2。

點睛：本題主要考查鹽的性質(zhì)，要求學生熟練的掌握鹽的水溶性，及兩種鹽之間的反應，并且知道無色的硝酸銅粉末溶于水后得到的溶液呈藍色?！窘馕觥竣?NaHCO?②.Na2SO4+Ba(NO3)2=2NaNO3+BaSO4↓③.Cu(NO3)2、HNO3、NaNO3、Ba（NO3）225、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】（1）Al2(SO4)3和過量KOH的混合物AgNO3和過量KOH、NH4Cl的混合物。

（2）繼續(xù)滴加稀HNO3至溶液明顯呈酸性，若白色沉淀溶解，為Al2(SO4)3，KOH的混合物，若白色沉淀不溶解，為AgNO3、NH4Cl、KOH的混合物五、簡答題(共3題，共30分)26、略

【分析】解：rm{(1)}烯烴命名選取含有碳碳雙鍵的最長碳鏈為主鏈，距離雙鍵最近的一端為rm{1}號碳，該有機物為二烯烴，主鏈最長碳鏈含有rm{5}個rm{C}編號從右到左，在rm{2}rm{3}號rm{C}各含有rm{1}個甲基，雙鍵在rm{1}rm{2}rm{3}rm{4}號碳上，系統(tǒng)命名的名稱為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯；

故答案為：rm{2}rm{3-}二甲基rm{-1}rm{3-}戊二烯；

rm{(2)}乙烷結(jié)構(gòu)簡式為：rm{CH_{3}CH_{3}}乙烷的一溴代物只有一種，用六