2025年上外版必修二化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上外版必修二化學(xué)上冊月考試卷846考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，位于三個周期，Ⅹ原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和，W與Y同主族，Z的單質(zhì)是一種黃色固體。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：Z>X>YB.穩(wěn)定性：W2Z>WXC.YWZ只含有一種化學(xué)鍵D.WX和Y2Z溶液中由水電離出的c(H+)均大于10－72、下列不屬于氮氣用途的是（）.A.用作燈光的保護(hù)氣B.用作火箭發(fā)射的助燃劑C.用作醫(yī)療上的冷凍麻醉劑D.用作制氮肥的原料3、下列說法錯誤的是A.漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2B.干燥劑硅膠的成分是Na2SiO3C.人工固氮的主要產(chǎn)物是NH3D.沙子可用于制備粗硅4、下列實驗中，所選裝置合理的是A.灼燒干海帶B.測定中和熱C.乙酸乙酯的制備D.用乙醇和濃硫酸制備乙烯5、下列說法錯誤的是A.硅膠疏松多孔，可用作催化劑的載體B.日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內(nèi)部金屬起保護(hù)作用C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，可作儲氫材料D.氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)6、開發(fā)利用可再生能源受到世界各國的廣泛關(guān)注。下列不屬于可再生能源的是A.水力發(fā)電B.沼氣C.太陽能D.清潔煤7、2019年《化學(xué)教育》期刊封面刊載如圖所示的有機物M(只含C；H、O)的球棍模型圖。不同大小、顏色的小球代表不同的原子；小球之間的“棍”表示共價鍵，既可以表示三鍵，也可以表示雙鍵，還可以表示單鍵。下列有關(guān)M的推斷正確的是。

A.M的分子式為C12H12O2B.M與足量氫氣在一定條件下反應(yīng)的產(chǎn)物的環(huán)上一氯代物有7種C.M能發(fā)生中和反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.一個M分子最多有11個原子共面8、某恒容密閉容器中充入一定量SO2和O2進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，圖甲表示反應(yīng)速率(v)與溫度(T)的關(guān)系、圖乙表示T1時，平衡體系中SO2的體積分?jǐn)?shù)與壓強(p)的關(guān)系。下列說法正確的是（）

圖甲圖乙A.圖甲中，曲線1表示正反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系B.圖乙中，a、b兩點的反應(yīng)速率：v(a)>v(b)C.圖甲中，d點時，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變D.圖乙中，c點的正、逆反應(yīng)速率：v(逆)<v(正)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過一會又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色是由于生成了___(寫離子符號)，此過程的離子方程式是___。又變?yōu)樽攸S色原因是(用離子方程式解釋)___。

(2)為測定某一混合銨鹽的成分(只含NH4HSO4和(NH4)2SO4)；若將不同質(zhì)量的樣品分別加入到50mL濃度相同的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下該銨鹽不會分解)。氣體充分干燥后再用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質(zhì)量如表所示：

。實驗次數(shù)。

1

2

3

4

銨鹽質(zhì)量/g

18.10

36.20

54.30

72.40

濃硫酸增重/g

3.4

3.4

a

0

①樣品與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體時的離子方程式為___。

②NH4HSO4和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比___。

③第三次實驗時濃硫酸增加的質(zhì)量a的值為___。10、Ⅰ：利用如圖裝置可以驗證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(1)儀器B的名稱___________；干燥管D的作用除導(dǎo)氣外還有___________。

(2)乙同學(xué)證明元素原子得電子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入鹽酸；B中加入大理石、C中加入硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

①丙同學(xué)認(rèn)為乙不能證明得電子能力Cl＞C，理由為___________。

②丁同學(xué)認(rèn)為乙也不能證明得電子能力C＞Si，原因是___________。

若想證明，丁認(rèn)為應(yīng)該在B與D之間增加一個裝有___________溶液的裝置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。則1molP4(白磷)與O2反應(yīng)生成1molP4O6(s)時___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。

11、恒溫恒容條件下，將2molA氣體和2molB氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時剩余1.2molB，并測得C的濃度為1.2mol·L-1。

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為___。

(2)x=___。

(3)下列各項可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是___。A．壓強不再變化B．氣體密度不再變化C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2：1D．A的百分含量保持不變12、t℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)xC(g)。2min時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0.8molB，并測得C的濃度為0.4mol·L－1；請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為________。

(2)x＝________；平衡常數(shù)K＝________。

(3)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后，化學(xué)平衡________(填寫字母序號)。

A．向正反應(yīng)方向移動。

B．向逆反應(yīng)方向移動。

C．不移動。

(4)若向原平衡混合物的容器中再充入amolC，在t℃時達(dá)到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)＝________mol。13、一定條件下，用乙烷和乙烯制備氯乙烷(C2H5Cl)。請回答：

(1)用乙烷制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(2)用乙烯制備氯乙烷的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是____。

(3用乙醇和乙酸制備乙酸乙酯的化學(xué)方程式是____，該反應(yīng)的類型是_____。14、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞混合液的U形管中；如下圖所示，最終可在A極觀察到酚酞變紅。

回答以下問題：

（1）A是原電池的_______極，代表金屬_______(填“鋅”或“鐵”)；

（2）電極方程式分別為：正極：_______，負(fù)極：_______，原電池反應(yīng)為_______。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤16、在1mol·L-1氨水中，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1。(_______)A.正確B.錯誤17、除去Cu粉中混有CuO的實驗操作是加入稀硝酸溶解、過濾、洗滌、干燥。(_______)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、聚乙烯、聚氯乙烯塑料制品可用于食品包裝。(____)A.正確B.錯誤20、煤是無機化合物，天然氣和石油是有機化合物____A.正確B.錯誤21、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯誤22、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共4題，共32分)23、將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）＋B（g）2C（g）＋2D（g）；反應(yīng)進(jìn)行到10s末，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：

（1）用C表示10s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為__________；

（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是__________；

（3）10s末；生成物D的濃度為________；

（4）若改變下列條件；生成D的速率如何變化（用“增大”“減小”或“不變”填空）。

。編號。

改變的條件。

生成D的速率。

①

降低溫度。

_______

②

增大A的濃度。

_______

③

使用催化劑。

_______

④

恒容下充入Ne（不參與體系反應(yīng)）

_______

24、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)+yB(g)pC(g)+qD(g)。已知：平均反應(yīng)速率v(C)=v(A)；反應(yīng)2min時，A的物質(zhì)的量減少amol，B的物質(zhì)的量減少mol；有amolD生成?；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(B)=______。

(2)化學(xué)方程式中，x=______，q=______。

(3)反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為______。25、在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)△H；隨溫度升高，混合氣體的顏色變深?；卮鹣铝袉栴}：

（1）反應(yīng)的△H___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示。在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為___________mol?L－1?s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_______mol?L－1。

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，此時v正_______v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。26、某溫度時，在2L密閉容器中充入NO與O2；反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系如圖所示。

(1)NO與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，反應(yīng)現(xiàn)象是_______。

(2)上圖中表示NO的曲線是_______(填序號)，在內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率是_______。

(3)為加快該反應(yīng)的速率，可采取的一種措施是_______。

(4)已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，下圖中能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是_______(填序號)。

A.B.C.評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

W；X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；位于三個周期，其中W與Y同主族，W為H元素，Y為Na元素；Z的單質(zhì)是一種黃色固體，Z為S元素；X原子最外層電子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和為1+6=7，原子序數(shù)小于Na，則X為F，以此來解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為H，X為F，Y為Na，Z為S；

A．電子層越多，離子半徑越大；具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則元素Z、X、Y的簡單離子半徑：Z>X>Y；故A正確；

B．X為F，Z為S，非金屬性F>S，則穩(wěn)定性：H2S

C．W為H，Y為Na，Z為S，NaHS為離子化合物含有離子鍵，HS-中含有共價鍵；故C錯誤；

D．WX為HF，Y2Z為Na2S，HF為弱酸抑制水的電離，Na2S為強堿弱酸鹽水解促進(jìn)水的電離；故D錯誤。

故選A。

【點睛】

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)來推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。2、B【分析】【詳解】

A．氮氣化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定；無毒，可以用作燈泡的保護(hù)氣，故A不符合題意；

B．氮氣不能支持燃燒；不能作火箭的助燃劑，故B符合題意；

C．醫(yī)療上常用空氣中含量最多的氮氣制成冷凍麻醉劑；故C不符合題意；

D．合成氨能用于制作氮肥；屬于氮氣的用途，故D不符合題意；

故選：B。

【點睛】3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣；次氯酸鈣具有強氧化性,其有效成分為次氯酸鈣，故A正確；

B．硅膠干燥劑可以由硅酸鈉和稀硫酸反應(yīng)；經(jīng)一系列處理所得；主要成分為mSiO?·nH?O，為一種高活性吸附材料，故B錯誤；

C．人工固氮通常用H2和N2在催化劑；高溫、高壓下合成氨；故C正確；

D．沙子一般的成分為二氧化硅(SiO2)；用C在高溫條件還原二氧化硅制備粗硅，故D正確；

答案選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．灼燒干海帶應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；不能使用燒杯，A錯誤；

B．測定中和熱時；為使反應(yīng)快速進(jìn)行，要使用環(huán)形玻璃攪拌棒進(jìn)行攪拌，B錯誤；

C．在制備乙酸乙酯時；為防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，導(dǎo)氣管應(yīng)該在飽和碳酸鈉溶液的液面以上，而不能伸入到液面以下，C錯誤；

D．用乙醇和濃硫酸混合加熱170℃制備乙烯；使用溫度計測量溶液的溫度，裝置；操作合理，D正確；

故合理選項是D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．硅膠疏松多孔；表面積較大，可做催化劑載體，A項正確，不符合題意；

B．鋁制品表面能生成致密的氧化膜；保護(hù)內(nèi)部金屬，B項正確，不符合題意；

C.鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物；較穩(wěn)定，便于儲存，應(yīng)用正確，C項正確，不符合題意；

D．在自然界；很多植物都在默默地進(jìn)行著固氮作用，題目中說到的條件是工業(yè)生產(chǎn)上比較理想的條件，D項錯誤，符合題意；

答案選D。6、D【分析】【詳解】

水資源、沼氣和太陽能可再生，煤不可再生，故選D。7、C【分析】【分析】

根據(jù)球棍模型，推出該有機物結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析；

【詳解】

A.根據(jù)球棍模型推出M的化學(xué)式為C12H10O2；故A錯誤；

B.M與足量氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)，得到環(huán)上有10種不同的氫，因此環(huán)上一氯代物有10種，故B錯誤；

C.M中有羧基和苯環(huán)；能發(fā)生中和反應(yīng)；取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，故C正確；

D.苯的空間構(gòu)型是平面正六邊形；M分子中含有2個苯環(huán)，因此一個M分子最多有22個原子共面，故D錯誤；

答案：C。8、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H＜0；正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，則曲線1表示逆反應(yīng)速率與溫度的關(guān)系，故A錯誤；

B．溫度恒定時，a、b兩點對應(yīng)的壓強是b的大，壓強越大，反應(yīng)速率越快，a、b兩點對應(yīng)的反應(yīng)速率：va＜vb；故B錯誤；

C．d點表示溫度為T0時；正；逆反應(yīng)速率相等，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故C正確；

D．c點時；二氧化硫的含量小于平衡時的含量，反應(yīng)需要向生成二氧化硫的方向進(jìn)行，即向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(逆)＞v(正)，故D錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

(2)混合銨鹽加入到50mL濃度相同的NaOH溶液中，NH4HSO4和(NH4)2SO4)提供的氫離子優(yōu)先和氫氧根離子發(fā)生中和反應(yīng)：H++OH-=H2O，氫氧根離子有剩余時，再發(fā)生N+OH-NH3↑+H2O，則釋放氨氣用濃硫酸吸收完全，使?jié)饬蛩豳|(zhì)量增加，由表中數(shù)據(jù)可知，實驗1、2中氫氧化鈉溶液不變，固體混合物質(zhì)量翻倍，而濃硫酸均增加3.4g，即n(NH3)=0.2mol，則可以推斷：實驗1中氫氧化鈉過量，實驗2中氫氧化鈉少量，N沒有完全轉(zhuǎn)化為NH3；據(jù)此列式計算。

【詳解】

(1)向Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，說明生成了Fe2+，F(xiàn)e3+與SO發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；過一會又變?yōu)樽攸S色，說明發(fā)生了Fe2+、H+和NO的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O，故答案為：Fe2+；2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+；3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2O；

(2)①根據(jù)分析，樣品與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體時的離子方程式為N+OH-NH3↑+H2O，故答案為：N+OH-NH3↑+H2O；

②實驗1中氫氧化鈉過量，設(shè)實驗1中NH4HSO4、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為x、y，則根據(jù)混合物質(zhì)量關(guān)系有：115g/molx+132g/moly=18.10g；根據(jù)氮元素守恒有：x+2y=0.2mol，解聯(lián)立方程，得：x=0.1mol，y=0.05mol，則NH4HSO4和(NH4)2SO4的物質(zhì)的量之比2:1；故答案為：2:1；

③第2次實驗時，固體質(zhì)量是實驗1的2倍，則NH4HSO4、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、0.1mol；第3次實驗時，固體質(zhì)量是實驗1的3倍，則NH4HSO4、(NH4)2SO4的物質(zhì)的量分別為0.3mol、0.15mol，根據(jù)分析，實驗2、3中氫氧化鈉均少量，N沒有完全轉(zhuǎn)化為NH3。實驗2濃硫酸增加的質(zhì)量是3.4g，即生成了0.2molNH3，其中0.2molNH4HSO4完全反應(yīng)恰好可放出0.2molNH3，可看成(NH4)2SO4未發(fā)生反應(yīng)，中和氫離子和產(chǎn)生氨氣共消耗NaOH為0.4mol，說明3個實驗所用NaOH均為0.4mol。實驗3中0.3molNH4HSO4中的H+先與0.4molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，消耗0.3molNaOH，剩余0.1molNaOH與過量的N反應(yīng)可生成0.1molNH3，使?jié)饬蛩嵩黾?7g/mol0.1mol=1.7g，質(zhì)量a的值為1.7，故答案為：1.7?！窘馕觥縁e2+2Fe3++SO+H2O=2Fe2++SO+2H+3Fe2++4H++NO=3Fe3++NO↑+2H2ON+OH-NH3↑+H2O2:11.710、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)儀器B名稱為圓底燒瓶；干燥管D還可以起到防倒吸作用；故答案為：防止倒吸作用；

(2)①驗證得電子能力：Cl＞C＞Si，即驗證非金屬性：Cl＞C＞Si，可通過驗證最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性驗證，而題目中選用的HCl非Cl元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的HClO4；故不能說明非金屬性：Cl＞C，即不能說明得電子能力：Cl＞C，故答案為：HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價含氧酸）；

②由于制得的CO2氣體中混有揮發(fā)的HCl，故試管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能說明非金屬性：C＞Si，即不能說明得電子能力：C＞Si，故此處填：CO2中混有HCl；若想證明，則需在裝置B、D之間加裝內(nèi)盛飽和NaHCO3的洗氣裝置，以除去揮發(fā)的HCl，故答案為：飽和NaHCO3；

Ⅱ．由圖可知：1個P4分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應(yīng)（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應(yīng)P4+3O2=P4O6的能量變化=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案為：放出、1644。【解析】圓底燒瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物（或HCl不是氯元素最高價含氧酸）CO2中混有HCl飽和NaHCO3放出164411、略

【分析】【分析】

由題意可建立如下三段式:

(1)

從開始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，由三段式數(shù)據(jù)可知生成C的平均反應(yīng)速率為=0.6mol·L-1·min-1；

(2)

由變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比可得：1：x=0.4mol/L：1.2mol/L；解得x=3；

(3)

A．由方程式可知；該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，無論是否達(dá)到平衡，氣體壓強均不會變化，則壓強不再變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．該反應(yīng)是氣體質(zhì)量減小的；氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中氣體密度減小，則氣體密度不再變化說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，B正確；

C．A的消耗速率與B的消耗速率之比為2∶1不能表示正逆反應(yīng)速率相等；不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；

D．A的百分含量保持不變說明正逆反應(yīng)速率相等；反應(yīng)達(dá)到平衡，D正確；

故選BD?！窘馕觥俊拘☆}1】0.6mol·L-1·min-1

【小題2】3

【小題3】BD12、略

【分析】【詳解】

(1)v(C)＝＝＝0．2mol·L－1·min－1

(2)剩余0.8molB，參加反應(yīng)了0.2mol，生成C0.8mol，所以B與C的系數(shù)之比為1∶4，x＝4，平衡常數(shù)K＝＝＝0.037

(3)通入氦氣；各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡不移動。

(4)由于Δνg＝0，所以再充入amolC，達(dá)到平衡時與原平衡等效，原平衡相當(dāng)于加入4molC，生成0.8molB，則加入amolC，則有0.2amol的B生成【解析】①.0.2mol·L－1·min－1②.4③.0.037④.C⑤.(0.8＋0.2a)13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)可用乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)來制備氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，故答案為：CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl；取代反應(yīng)；

(2)可用乙烯和HCl發(fā)生加成反應(yīng)制備氯乙烷，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl；加成反應(yīng)；

(3乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O；酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。【解析】CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Fe；Zn在浸入電解質(zhì)溶液時；Zn比Fe更活潑，不難判斷Zn作負(fù)極、Fe作正極。

(2)由于電解質(zhì)為NaCl溶液(滴有酚酞)，所以Zn不能直接與NaCl溶液反應(yīng)，判斷發(fā)生的是吸氧腐蝕，吸氧腐蝕時正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，pH變大，酚酞試液變紅，負(fù)極：2Zn-4e-=2Zn2+，總反應(yīng)為：2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2?！窘馕觥浚?）正鐵。

（2）O2+2H2O+4e-=4OH-2Zn-4e-=2Zn2+2Zn+O2+2H2O=2Zn(OH)2三、判斷題(共8題，共16分)15、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。16、A【分析】【詳解】

在1mol·L-1氨水中，根據(jù)原子守恒，NH3·H2O、NHNH3的物質(zhì)的量濃度之和為1mol·L-1，正確。17、B【分析】【詳解】

Cu和CuO均能與稀硝酸反應(yīng)，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

聚氯乙烯有毒，不能用于食品包裝，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，主要成分是有機物，故錯；21、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。22、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。四、計算題(共4題，共32分)23、略

【分析】【分析】

開始時，C的物質(zhì)的量為0，10s末C的物質(zhì)的量為0.8mol，所以C變化值為0.8mol，D的變化值為0.8mol，A的變化值為1.2mol，B的變化值為0.4mol，設(shè)A和B的起始值分別為：n1和n2，則有：據(jù)此回答。

【詳解】

（1）n(C)=0.8mol，c(C)==0.4mol/L，所以：v(C)===0.04mol/（L·s）；故答案為：0.04mol/（L·s）；

（2）由上面三行式可知，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量n1=1.2mol+1.8mol=3mol，反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度==1.5mol/L；故答案為：1.5mol/L；

（3）10s末，生成物D的濃度==0.4mol/L；故答案為：0.4mol/L；

（4）①溫度降低；反應(yīng)速率減小，故答案為：減小；

②增大反應(yīng)物的濃度；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

③使用催化劑；反應(yīng)速率增大，故答案為：增大；

④容積固定，充入Ne，不參與反應(yīng)，反應(yīng)物的濃度也不變，對反應(yīng)速率無影響，故答案為：不變?！窘馕觥?.04mol/（L·s）1.5mol/L0.4mol/L減小增大增大不變24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)v(B)==故答案為：

(2)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，v(C)=v(A)，可知A和C的速率之比：2:1，同一反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，由A的物質(zhì)的量減少amol，B的物質(zhì)的量減少mol，有amolD生成，可知A、B、D的化學(xué)計量數(shù)之比為a：a=2:3:6，由此可得反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)C(g)+6D(g)；即x=2，q=6，故答案為：2；6；

(3)由上述方程式可知，若反應(yīng)平衡時，D為2amol，則消耗的B為amol，B的轉(zhuǎn)化率==故答案為：【解析】2625、略

【分析】【分析】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H與0的關(guān)系；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為反應(yīng)的平衡常數(shù)K為

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，利用濃度商與K進(jìn)行比較，確定平衡移動的方向，從而確定v正與v逆的相對大小。

【詳解】

（1）隨溫度升高，混合氣體的顏色變深，則表明平衡正向移動，由此得出反應(yīng)的△H>0；在0~60s時段，反應(yīng)速率v(N2O4)為=1×10－3mol?L－1?s－1，反應(yīng)的平衡常數(shù)K為=0.36mol?L－1。答案為：＞；1×10－3；0.36；

（2）100℃時，在容積為1.00L的容器中，通入1molNO2(g)和1molN2O4(g)，Q==1>0.36，所以平衡逆向移動，v正逆。答案為：<。

【點睛】

在利用已知平衡體系判斷混合體系中平衡移動的方向時，我們易犯的錯誤是采用一邊倒的方法。應(yīng)該采用的方法，求出濃度商，然后與平衡常數(shù)進(jìn)行比較?！窘馕觥竣?＞②.1×10－3③.0.36④.＜26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示可知：在前2s內(nèi)，a增加0.012mol，b減少0.012mol，c減少0.006mol，則a是生成物，b、c是反應(yīng)物，它們反應(yīng)的物質(zhì)的量的比是a：b：c=2：1：2，則b是NO，c是O2，a是NO2，2s后三種物質(zhì)都存在，且物質(zhì)的量都不再發(fā)生變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NO+O22NO2；在三種氣體中，NO、O2是無色氣體，而NO2是紅棕色氣體；故反應(yīng)現(xiàn)象是：無色氣體變?yōu)榧t棕色；

(2)根據(jù)(1)分析可知b表示NO，c表示O2，a表示NO2；在0~2s內(nèi)用NO表示的平均反應(yīng)速率v(NO)==0.003mol/(L·s)；

(3)根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素；可知要加快反應(yīng)速率，可采取的措施有升高溫度；

(4)該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物的能量比生成物的高，發(fā)生反應(yīng)時會釋放出多余的能量。圖示中A為吸熱反應(yīng)，B為放熱反應(yīng)，C中無能量變化，只有選項B與反應(yīng)事實相吻合，故合理選項是B?！窘馕觥?NO