2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷866考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、在3Cl2+6KOH=KClO3+5KCl+3H2O中，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為A.1︰5B.1︰3C.5︰1D.3︰12、某化學(xué)反應(yīng)：(未配平)。反應(yīng)中，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為A.B.C.D.3、將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0.8mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO2的物質(zhì)的量為A.0.2molB.0.8molC.0.6molD.1.0mol4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A.1.8g的NH中含有的電子數(shù)為1.1NAB.常溫常壓下，11.2L氧氣所含的分子數(shù)為NAC.22g二氧化碳與標準狀況下11.2LH2含有相同的原子數(shù)D.2.3g金屬鈉與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA5、正確掌握化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是A.S2-核外電子排布結(jié)構(gòu)示意圖：B.質(zhì)子數(shù)為18、中子數(shù)為22的氬原子：ArC.“氫燃燒”反應(yīng)H+H→He+γ涉及的三種核素互為同位素D.Mg和Cl形成離子鍵的過程：評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、用KMnO4酸性溶液處理硫化亞銅（Cu2S）和二硫化亞鐵（FeS2）的混合物時，發(fā)生的反應(yīng)Ⅰ：+Cu2S+H+→Cu2+++Mn2++H2O(未配平)和反應(yīng)Ⅱ：+FeS2+H+→Fe3+++Mn2++H2O(未配平)。下列說法正確的是（）A.反應(yīng)Ⅰ中Cu2S既是氧化劑又是還原劑B.反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10molC.反應(yīng)Ⅱ中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：3D.若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為3：27、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)：SO+Ba2+=BaSO4↓B.鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++OH-=H2OD.銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O8、根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍氧化性：Fe2+＞I2B向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍色Cl2的氧化性比I2的強C向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D9、同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律。已知2Fe3++Fe=3Fe2+，且氧化性：Fe3+>Cu2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入鐵粉，下列說法中正確的是A.若鐵粉有剩余，則不溶物中一定有銅B.若鐵粉有剩余，則溶液中的金屬陽離子有Fe2+和Cu2+C.若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則溶液中一定無Fe3+D.若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，則溶液中一定有Fe2+，一定無Fe3+10、W；X、Y、Z均為短周期元素；其原子半徑隨原子序數(shù)的變化趨勢如圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X是短周期中金屬性最強的元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法正確的是。

A.簡單離子的半徑：W＞XB.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞W(wǎng)C.化合物XZW中既含離子鍵也含共價鍵D.Y的氧化物能與Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)11、vmL密度為g/cm3的某溶液中，含有相對分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為W％，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是A.c=B.c=C.W％=D.m=12、下列有關(guān)說法錯誤的是A.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2B.鎂原子的結(jié)構(gòu)示意圖為C.硫化鈉的電子式為D.甲烷分子的填充模型為13、元素的“價—類”二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具；它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。下圖為鐵元素的“價—類”二維圖，其中的箭頭表示部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，下列說法不正確的是。

A.鐵通過一步反應(yīng)既可以轉(zhuǎn)化為+2價或轉(zhuǎn)化為+3價也可以+2、+3均有的化合物B.是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱時迅速發(fā)生轉(zhuǎn)化②生成紅棕色粉末C.加熱發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，加任意強酸可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化③D.由圖可預(yù)測：高鐵酸鹽()具有強氧化性，可用于消毒。與水反應(yīng)最終可生成膠體，從而吸附水中的懸浮物，故高鐵酸鹽可用作凈水劑14、“速力菲”是市場上一種常見的補鐵藥物；該藥物的主要成分是琥珀酸亞鐵，不溶于水，但能溶于人體的胃酸中。某化學(xué)興趣小組用“速力菲”樣品進行了如下實驗，根據(jù)實驗流程及現(xiàn)象，下列說法正確的是。

A.在步驟③⑤的反應(yīng)中，Cl2和I2均是氧化劑B.從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+C.步驟②反應(yīng)中生成1mol氣體，消耗2molHClD.①④發(fā)生的是非氧化還原反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、下列各圖示中不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀的是______（填序號）16、索爾維制堿法（氨堿法）的原料是石灰石和食鹽，其最終產(chǎn)物為純堿和氯化鈣，因此其“總關(guān)系式”可表示為：CaCO3+2NaClCaCl2+Na2CO3。如果要將工藝流程中使用過的NH3在該關(guān)系式中表示出來，其所處的合理位置是_______?！翱傟P(guān)系式”的常見用途諸如化學(xué)計算。侯德榜聯(lián)合制堿法的總關(guān)系式可表示為：________17、按要求完成下列方程式：

(1)檢驗氣體中是否含有CO的實驗操作：將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成，寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(2)寫出CuH在氯氣中完全燃燒反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

(3)加入雙氧水能提高軟錳礦(主要成分是MnO2)的浸出率，錳轉(zhuǎn)化成Mn2+。寫出酸性條件下雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式：___。

(4)在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillusferroxidans的細菌能將黃銅礦(主要成分為CuFeS2)轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應(yīng)的離子方程式為___。18、洪災(zāi)過后；飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉；化學(xué)反應(yīng)方程式為_____。

(2)漂白粉的主要成分____(填化學(xué)式)，有效成分是_____(填化學(xué)式)。19、可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過濾B.萃取C.加熱分解。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒，用_______。

(2)提取碘水中的碘單質(zhì)，用_______。

(3)除去氧化鈣中的CaCO3，用_______。評卷人得分四、判斷題(共4題，共8分)20、硅酸鈉溶液中通入二氧化碳：(____)A.正確B.錯誤21、1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個分子。(_______)A.正確B.錯誤22、在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤23、溴化銀固體保存在棕色玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共10分)24、按要求填空：

（1）有四種物質(zhì)：①氧化鐵②硫酸③碳酸氫鈉④氫氧化鈉。

①屬于鹽的是________（填序號）；寫出這種物質(zhì)在水溶液中的電離方程式__________。

②上述物質(zhì)中有一種與其他三種物質(zhì)均能反應(yīng)；此物質(zhì)是__________（填序號）。

（2）酸性條件下，次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。

口Ag++口H3PO2+口____=口Ag+口H3PO4+口。

試回答下列問題。

①該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是_________。

②請將反應(yīng)物和生成物補充完整并配平；并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。______

③若反應(yīng)中生成10.8gAg,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為________。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共3分)25、A；B、C、D、F五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)均為黃色；A、B、C、D與鹽酸反應(yīng)均生成E，此外B還生成一種可燃氣體，而C、D還生成一種無色無味氣體H，該氣體能使澄清石灰水變渾濁。D和A可反應(yīng)生成C，F(xiàn)和H也可反應(yīng)生成C和另一種無色無味氣體。請回答下列問題：

（1）寫出A、B、E的化學(xué)式：A_______________；B_______________；E_______________

（2）寫出F和H反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________________________。

（3）按要求寫方程式：

①加熱固體D發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式________________________________________。

②C與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。

③A溶液與金屬鋁反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

在3Cl2+6KOH═KClO3+5KCl+3H2O中，只有Cl元素化合價發(fā)生變化，分別由0價升高到+5價、由0價降低到-1價，則KCl為還原產(chǎn)物，KClO3為氧化產(chǎn)物；由方程式可知，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比5∶1，故選C。

【點睛】

正確判斷化合價的變化是解題的關(guān)鍵。解答本題要注意氧化劑和還原劑與氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的對應(yīng)關(guān)系，氧化劑轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，還原劑轉(zhuǎn)化為氧化產(chǎn)物。2、C【分析】【詳解】

反應(yīng)中P的化合價由0價降為-3價和由0價升為+5價，Cu的化合價由+2降為+1，以一個Cu3P為標準，則降6，最小公倍數(shù)為30，根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則可得反應(yīng)：P4＋15CuSO4＋24H2O=5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每消耗lmolCuSO4時，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為

答案選C。

【點睛】

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，P4+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反應(yīng)中P元素的化合價由0升高為+5價，P元素的化合價由0降低為-3價，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，據(jù)此配平后進行求算。3、B【分析】51.2gCu的物質(zhì)的量為0.8mol，整個過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，我們可以認為銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2。

【詳解】

51.2gCu的物質(zhì)的量為=0.8mol，銅和硝酸反應(yīng)銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉(zhuǎn)化成NaNO3和NaNO2，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2，根據(jù)得失電子數(shù)目相等得到2n(Cu)=2n(NaNO2)，所以n（NaNO2）=n（Cu）=0.8mol。

答案選B。

【點睛】

計算過程發(fā)生的反應(yīng)較復(fù)雜，但從氧化還原反應(yīng)電子得失的角度分析可以簡化為銅和氮間電子的轉(zhuǎn)移，清楚銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO2是解題的關(guān)鍵。4、D【分析】【詳解】

A．1.8gNH的物質(zhì)的量是＝0.1mol，NH中含有7+4-1=10個電子，0.1molNH中含有的電子數(shù)為NA；A錯誤；

B．常溫常壓下氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，11.2L氧氣所含的分子數(shù)小于0.5NA；B錯誤；

C．22g二氧化碳的物質(zhì)的量是＝0.5mol，含有1.5mol原子；標準狀況下11.2LH2的物質(zhì)的量是＝0.5mol；含有1mol原子，二者含有的原子數(shù)不同，C錯誤；

D．2.3g金屬鈉的物質(zhì)的量是＝0.1mol，與O2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA；D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．S是16號元素，核外有18個電子，所以的結(jié)構(gòu)示意圖為故A正確；

B．由于原子符號左下角為質(zhì)子數(shù)，左上角為質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)的和，該原子的質(zhì)子數(shù)為18，中子數(shù)為22，則該原子的質(zhì)量數(shù)為故其原子符號為故B錯誤；

C．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的核素之間互稱為同位素，“氫燃燒”反應(yīng)涉及的與不是同位素；故C錯誤；

D．Mg原子失去2個電子變?yōu)?個Cl原子獲得2個電子變?yōu)楹?個通過離子鍵結(jié)合形成離子化合物故形成離子鍵的過程可表示為：故D錯誤；

選A。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

中Mn元素為+7價，Cu2S中Cu和S元素分別為+1、-2價，F(xiàn)eS2中Fe和S元素分別為+2；-1價。

【詳解】

A．反應(yīng)Ⅰ中Cu2S中Cu和S的化合價都升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則Cu2S為還原劑，Mn元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，為氧化劑；A錯誤；

B．反應(yīng)Ⅰ中每生成1mol參加反應(yīng)的Cu2S為1mol，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10；反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，B正確；

C．反應(yīng)Ⅱ中氧化劑化合價降低(7-2)=5，還原劑FeS2化合價共升高1+2(6+1)=15；根據(jù)得失電子相等，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為15：5=3：1，C錯誤；

D．若反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的KMnO4的物質(zhì)的量相同，1molKMnO4得到5mol電子，Cu2S化合價共升高2(2-1)+(6+2)=10，應(yīng)氧化0.5molCu2S，F(xiàn)eS2化合價共升高1+2(6+1)=15，應(yīng)氧化mol=molFeS2，則反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ中消耗的還原劑的物質(zhì)的量之比為0.5mol：mol=3：2；D正確。

答案選BD。7、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．硫酸鎂與氯化鋇溶液的反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀：SO+Ba2+=BaSO4↓；A正確；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+2H+=Fe2++H2↑；B錯誤；

C．HNO3溶液與氨水反應(yīng)：H++NH3·H2O=H2O+NHC錯誤；

D．銅與濃硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O；D正確；

答案選AD。8、BC【分析】【詳解】

A．由于I-的還原性大于Fe2+，故向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液中的H+、I-可以發(fā)生反應(yīng)生成I2，溶液變藍，故該實驗不能說明Fe2+的氧化性強于I2；A錯誤；

B．向KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍色，說明氯水中的Cl2與溶液中的I-發(fā)生反應(yīng)生成I2，故該實驗可以說明Cl2的氧化性比I2的強；B正確；

C．向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，說明硫化鈉溶液可以與溶解度小的碳酸銀反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀，故可以說明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)；C正確；

D．苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)生成HBr，但是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，得到的氣體中還含有Br2，Br2溶于硝酸銀溶液后可以與水發(fā)生反應(yīng)生成Br-，Br-與Ag+反應(yīng)生成淡黃色的AgBr沉淀；故不能單憑是否有淡黃色沉淀生成確定苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，D錯誤；

故選BC。9、AD【分析】【分析】

依據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后規(guī)律:同一還原劑與多種氧化劑在一起時，先與氧化性強的粒子反應(yīng)，待強的反應(yīng)完后，再與氧化性弱的反應(yīng)，稱為反應(yīng)先后規(guī)律，F(xiàn)e3+氧化性強Cu2+，加入Fe，F(xiàn)e先與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，剩余Fe再與Cu2+反應(yīng)生成Fe2+據(jù)此分析。

【詳解】

A．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)；不溶物中一定含有銅，A正確；

B．若有鐵粉剩余，則Fe3+、Cu2+完全反應(yīng)，則溶液中的金屬陽離子只有Fe2+；B錯誤；

C．若鐵粉無剩余，且溶液中有Cu2+，則可能有三種情況，一種為Cu2+只反應(yīng)一部分，則Fe3+完全反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng).則Fe3+恰好反應(yīng)，一種為Cu2+未反應(yīng)，F(xiàn)e3+只反應(yīng)一部分，溶液中含有Fe3+；C錯誤；

D．若鐵粉無剩余，且溶液中無Cu2+，因為Fe3+先于Fe反應(yīng)，所以一定不含F(xiàn)e3+，一定含有Fe2+；D正確；

故選AD。10、AC【分析】【分析】

W；X、Y、Z是四種常見的短周期元素；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10，W的質(zhì)子數(shù)為8，W為O元素；X是短周期中金屬性最強的元素，X為Na元素；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，Y為Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，結(jié)合圖可知，Z的原子序數(shù)最大，則Z位于第三周期，Z為Cl元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

由上述分析可知；W為O元素；X為Na元素、Y為Si元素、Z為Cl元素。

A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子；核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則對應(yīng)簡單離子的半徑：W＞X，故A正確；

B．非金屬性越強；對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜W，故B錯誤；

C．化合物XZW為NaClO；含離子鍵和共價鍵，故C正確；

D．Y的氧化物為二氧化硅；Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為高氯酸，二者不反應(yīng)，故D錯誤；

故選AC。11、AC【分析】【分析】

體積為VmL，密度為ρg·cm－3的含有相對分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，溶液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c=進行相關(guān)的計算與判斷。

【詳解】

A．c==mol·L－1；故A正確；

B．物質(zhì)的量濃度c=mol·L－1；故B錯誤；

C．W%=×100%=×100%=故C正確；

D．m=m（溶液）×w%=g；故D錯誤；

故選AC。

【點睛】

本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，側(cè)重于物質(zhì)的量的相關(guān)計算公式的綜合運用，知道各個物理量之間的關(guān)系，注意把握相關(guān)計算公式。易錯點D，注意理解公式中的100的含義，不能錯寫成1000。12、BC【分析】【詳解】

A．乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2；選項A正確；

B．鎂為12號元素，鎂原子有3個電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為選項B錯誤；

C．硫化鈉為離子化合物，電子式為選項C錯誤；

D．甲烷分子中含有4個碳氫鍵，為正四面體結(jié)構(gòu)，碳原子的相對體積大于氫原子，其比例模型為：選項D正確；

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵；為+2價鐵，鐵和氯氣反應(yīng)生成三氯化鐵，為+3價鐵，鐵和氧氣高溫反應(yīng)生成四氧化三鐵，既有+2價又有+3價，A正確；

B．FeO是一種黑色粉末，不穩(wěn)定，在空氣中受熱，迅速反應(yīng)生成黑色晶體Fe3O4；B錯誤；

C．加熱時，分解生成三氧化二鐵；發(fā)生轉(zhuǎn)化⑥，但是在加入氫碘酸的時候，會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二價鐵和單質(zhì)碘，C錯誤；

D．高鐵酸鹽()中的Fe為+6價，具有強氧化性，能夠?qū)⒓毦?、病毒的蛋白質(zhì)氧化，使物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，失去其生理活性，因而具有殺菌消毒作用。與水反應(yīng)最終生成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體表面積大；吸附力強，吸附水中的懸浮物，使之形成沉淀而從水中分離除去，故高鐵酸鹽同時又可用作凈水劑，D正確；

故選BC。14、BD【分析】【分析】

由題干實驗流程可知，過程①發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)將琥珀酸亞鐵轉(zhuǎn)化為FeCl2等物質(zhì)，過程②發(fā)生的反應(yīng)為KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，過程③反應(yīng)為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，過程④發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，過程⑤發(fā)生的反應(yīng)為：2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，步驟③的反應(yīng)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，Cl2為氧化劑，步驟⑤的反應(yīng)2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+中，I2是氧化產(chǎn)物；A錯誤；

B．根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物，結(jié)合分析可知，從實驗過程可推知，氧化性：Fe3+﹥I2；還原性：Fe2+﹥Mn2+；B正確；

C．由分析可知，步驟②反應(yīng)為：KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，故生成1mol氣體，消耗=3.2molHCl；C錯誤；

D．由分析可知；步驟①④發(fā)生的均是非氧化還原反應(yīng)，D正確；

故答案為：BD。三、填空題(共5題，共10分)15、C【分析】【分析】

因為Fe(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生反應(yīng)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，如果不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；說明裝置中存在氧氣或空氣。

【詳解】

A．Fe與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，A能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；

B．先打開a，F(xiàn)e與稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣將裝置內(nèi)空氣排出，后關(guān)閉a，利用氫氣產(chǎn)生的壓強將A中生成的硫酸亞鐵壓入B中與NaOH接觸而反應(yīng)，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，B能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；

C．由于沒有隔絕空氣，空氣中的氧氣能迅速將氫氧化亞鐵氧化，C不能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；

D．苯隔絕了空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，D能較長時間看到Fe(OH)2白色沉淀；

答案選C。

【點睛】

如能長時間看到Fe(OH)2白色沉淀，應(yīng)避免Fe(OH)2被氧化生成Fe(OH)3，則應(yīng)隔絕空氣。16、略

【分析】【分析】

NH3可以循環(huán)利用，相當于催化劑；侯德榜聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；據(jù)此分析解答。

【詳解】

索爾維制堿法(氨堿法)的原料是石灰石和食鹽，其最終產(chǎn)物為純堿和氯化鈣，NH3通入之后又以產(chǎn)物的形式出來了，可以循環(huán)利用，因此NH3相當于催化劑，因此其所處的合理位置是箭頭上方；侯德榜聯(lián)合制堿法的反應(yīng)原理為：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，則聯(lián)合制堿法的總關(guān)系式可表示為：2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl，故答案為：箭頭上方；2NaCl+2NH3+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl?！窘馕觥考^上方2NaCl+2NH3+CO2+H2O→Na2CO3+2NH4Cl17、略

【分析】【分析】

根據(jù)反應(yīng)物與生成物中元素化合價價的變化利用電子守恒進行書寫方程式；根據(jù)原子守恒判斷生成物所含元素及化合價的變化。

【詳解】

(1)依題意將CO通入氯化鈀(PdCl2)溶液中，生成單質(zhì)鈀，根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及元素守恒，可知反應(yīng)產(chǎn)物中還應(yīng)該有CO2和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl；

(2)氯氣具有強氧化性，所以和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl；

(3)依題意，在酸性條件下H2O2被MnO2氧化為O2，MnO2被還原為Mn2+，則該反應(yīng)的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(4)在酸性溶液中利用氧氣可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽，則應(yīng)有硫酸參加反應(yīng)，且生成硫酸銅，硫酸鐵和水，反應(yīng)的方程式為4CuFeS2+2H2SO4+17O2=4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O，離子反應(yīng)方程式為：4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O。【解析】CO+PdCl2+H2O=CO2+Pd+2HCl2CuH+3Cl22CuCl2+2HClMnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2OCuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO+2H2O18、略

【分析】【分析】

氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，氯氣和石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣、氯化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；

(2)根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，漂白粉的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，故答案為：CaCl2、Ca(ClO)2；Ca(ClO)2?！窘馕觥?Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)219、A:B:C【分析】【分析】

【詳解】

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒；即分離溶液和固體，用過濾操作，故答案為：A；

(2)由于I2在水中溶解度很小，但在CCl4；苯等有機溶劑中很大；故提取碘水中的碘單質(zhì)，采用萃取操作，故答案為：B；

(3)由于CaCO3CaO+CO2，故除去氧化鈣中的CaCO3用加熱分解即可，故答案為：C。四、判斷題(共4題，共8分)20、B【分析】【詳解】

硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉或碳酸氫鈉，生成碳酸氫鈉的離子方程式為故錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)微觀上可以由分子、原子、離子等構(gòu)成，所以1mol任何物質(zhì)不一定都含有1mol分子，也可能為原子或離子等，故該說法錯誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氣體摩爾體積單位為L/mol，在標準狀況下，氫氣的氣體摩爾體積為22.4L/mol，錯誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

溴化銀固體見光易分解，保存在棕色玻璃塞廣口瓶中，故正確。五、原理綜合題