2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知25℃時(shí)，AgI飽和溶液中c（Ag+）為1.22×10-8mol?L-1，AgCl的飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．若在5mL含有KCl和KI濃度均為0.01mol?L-1的混合溶液中，滴加8mL0.01mol?L-1的AgNO3溶液，則下列敘述中不正確的是（）A.反應(yīng)后溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）B.溶液中先產(chǎn)生的是AgI沉淀C.AgCl的Ksp的數(shù)值為1.69×100-10D.若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，白色沉淀會(huì)轉(zhuǎn)變成黃色沉淀2、與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣，且一定能大量共存的離子組是（）A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+B.Na+、Ba2+、Cl-、SO42-C.K+、Cl-、Na+、OH-D.AlO2-、K+、OH-、Al3+3、下列說法錯(cuò)誤的是（）A.地溝油經(jīng)過處理，可用來制造肥皂B.向食品中添加抗氧化劑（維C）可以對(duì)食物起到防腐作用C.我國(guó)的汽油標(biāo)準(zhǔn)已由“國(guó)Ⅲ”提高到國(guó)“Ⅳ”，這意味著汽車不再排放氮氧化合物D.CO2和CH4都是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體4、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是（）A.次氯酸的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2C.S2-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.CS2的與CO2都是直線型分子，則CS2的比例模型為5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將4.48L的NO2和NO組成的混合氣體通入100mL的水中，氣體體積縮小為2.24L，假設(shè)溶液的體積不變，則下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1.0mol?L-1B.剩余氣體中氮元素與氧元素的質(zhì)量為8：7C.原混合氣體中NO2和NO的體積比為1：1D.反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1mol6、25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入稀鹽酸中，當(dāng)溶液的pH=7時(shí)，下列關(guān)系不正確的是（）A.c（NH4+）=c（Cl-）B.c（H+）=c（OH-）C.c（NH4+）＜c（Cl-）D.c（OH-）+c（Cl-）=c（H+）+（NH4+）評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、氯堿工業(yè)是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的化學(xué)工業(yè)；電解時(shí)同時(shí)生成兩種氣體。

（一種是所有氣體中密度最小的氣體；一種是黃綠色氣體）和一種易溶；易電離的堿．

（1）試寫出電解食鹽水的化學(xué)方程式____；

（2）某工廠用上述產(chǎn)物之間再發(fā)生反應(yīng)；可制造對(duì)生產(chǎn)和生活有重要價(jià)值的物質(zhì)如：

①制鹽酸：____（寫化學(xué)方程式）；

②制“84消毒液”（有效成分為NaClO）____（寫離子方程式）．

（3）以下為某公司生產(chǎn)的“84消毒液”說明書：

【有效成分及含量】

本品是以次氯酸鈉為主要有效成分的消毒液；有效氯含量為4.0%-7.0%

【注意事項(xiàng)】

本品為外用消毒劑；稀釋后使用；對(duì)織物有漂白作用；不得將本品與酸性產(chǎn)品同時(shí)使用．

①“潔廁靈”中含有鹽酸，與本品同時(shí)使用時(shí)，有Cl2生成，其離子方程式為____．

②本品要求稀釋后使用；當(dāng)“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時(shí)，有效氯含量約為400mg/L，可用于餐具消毒；若用于果蔬消毒，要求有效氯的含量約為。

100mg/L，則“84消毒液”與水的比例為____．8、某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，在一定條件下1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2．

（1）A的分子式為____；

（2）Q1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____；

（3）在如圖中，D1、D2互為同分異構(gòu)體，E1、E2互為同分異構(gòu)體，反應(yīng)②的化學(xué)方程式為____．

（4）E1的同分異構(gòu)體很多，其中屬于酯類、核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體有____種，寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．

（5）E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____；④的反應(yīng)類型是____．9、已知下述反應(yīng)：3Cl2+8NH3═6NH4Cl+N2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氯氣和氨的分子數(shù)之比是____，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比是____，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目____．10、（2015秋?南昌校級(jí)期中）實(shí)驗(yàn)室中做如下實(shí)驗(yàn)：一定條件下；在容積為2.0L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）；△H=QkJ/mol

（1）若A；B起始物質(zhì)的量均為零；通入C的物質(zhì)的量（mol）隨反應(yīng)時(shí)間（min）的變化情況如表：

。實(shí)驗(yàn)。

序號(hào)01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃n20.600.500.500.500.500.503800℃n30.920.750.630.600.600.60470℃1.00.900.800.750.700.650.65根據(jù)上表數(shù)據(jù)；完成下列填空：

①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc=____，實(shí)驗(yàn)2中采取的措施是____；實(shí)驗(yàn)3中n3____1.0mol（填“＞；=、＜”）．

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)該反應(yīng)中Q____0（填“＞；=、＜”）；

（2）在另一反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的____．

a．10～15min可能是升高了溫度b．10～15min可能是加入了催劑。

c．20min時(shí)可能縮小了容器體積d．20min時(shí)可能是增加了B的量。

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P（始）．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P（始）的．若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P（始）的．

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是____．（一個(gè)用a、c表示，另一個(gè)用b；c表示）

②欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則a的取值范圍是____．11、（2015?天津模擬）CO和NO是汽車尾氣的主要污染物．消除汽車尾氣的反應(yīng)式之一為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）．請(qǐng)回答下列問題：

（1）一定溫度下，在一體積為VL的密閉容器中充人一定量的NO和CO時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n（CO）=amol、n（N0）=2amol、n（N2）=bmol，且N2占平衡混合氣體總體積的．

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____（用只含a；V的式子表示）

②判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是____（填序號(hào)）

A．v（CO2）生成=v（CO）消耗

B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變。

C．混合氣體的密度不再改變。

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化。

（2）在一定溫度下；將2.0molNO；2.4molCO通入固定容積2L的密閉中，反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，則：

①有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是____，0～15minCO2的平均反應(yīng)速率v（CO2）=____．（保留小數(shù)點(diǎn)后三位）

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，則改變的條件是____．（填序號(hào)）．

A．增加CO的量B．加入催化劑C．減小CO2的量D．?dāng)U大容器體積．12、有A；B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物；它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等．但碳原子數(shù)依次減少一個(gè)．已知：

①2.6g液態(tài)A在3.92L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下；下同）氧氣中．經(jīng)點(diǎn)燃后兩者均恰好完全反應(yīng)得到2.8L二氧化碳和液態(tài)水．

②A不能發(fā)生消去反應(yīng)；但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D．

③B的溶液顯酸性；分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E．

完成下列問題：

（1）A是一個(gè)1984年推放進(jìn)市場(chǎng)的塑晶材料，白天光照后能吸收太陽能，夜間能釋放出來，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：____．

（2）B分子內(nèi)脫去一個(gè)水分子形成環(huán)狀的化合物E，E的結(jié)構(gòu)式為：____．

（3）A與C可形成縮聚物D，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____．

（4）B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，寫出滿足條件的所有B′的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：____．13、（14分）A、B、C、D、E、F是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素。請(qǐng)完成下列問題：（1）D位于元素周期表第__________周期__________族。（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為__________。（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是__________填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的事實(shí)是__________________________________________________（只寫一個(gè)即可）。（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有____________________。（5）檢驗(yàn)X的試劑或試紙是__________。（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為__________；若乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）______________________________________________。（7）寫出D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________。（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式__________________________________________________。（9）已知0.4mol液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________________________________________。（10）D、E、F簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篲_____________________________（用離子符號(hào)表示）。（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途______________________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水也不溶解．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）15、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍；____．16、25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）17、因?yàn)镃O2的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2是電解質(zhì)____．（判斷對(duì)錯(cuò)）18、18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L____．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)19、（1）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（密度為1.16g/cm3）配制成1mol/L的稀鹽酸．現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種鹽酸220mL．試回答下列問題：

①配制稀鹽酸時(shí)，應(yīng)選用容量為____mL的容量瓶；

②經(jīng)計(jì)算需要____mL濃鹽酸，在量取時(shí)宜選用下列量筒中的____．

A．5mlB．10mLC．25mLD．50mL．20、有學(xué)生用五氧化二磷作為乙醇脫水制乙烯的催化劑，進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)。按右表所示的量和反應(yīng)條件在三頸瓶中加入一定量P2O5，并注入95%的乙醇，并加熱，觀察現(xiàn)象。。實(shí)驗(yàn)P2O5/g95%乙醇量/mL加熱方式實(shí)驗(yàn)124酒精燈實(shí)驗(yàn)224水浴70℃實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下：。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象三頸瓶收集瓶試管實(shí)驗(yàn)1酒精加入時(shí)，立刻放出大量的白霧，開始有氣泡產(chǎn)生，當(dāng)用酒精燈加熱時(shí)，氣泡加快生成并沸騰，生成粘稠狀液體。有無色液體溶液褪色實(shí)驗(yàn)2酒精加入時(shí)，有少量白霧生成，當(dāng)用水浴加熱時(shí)，不產(chǎn)生氣泡，反應(yīng)一個(gè)小時(shí)，反應(yīng)瓶?jī)?nèi)生成粘稠狀液體有無色液體溶液不褪色根據(jù)上述資料，完成下列填空。（1）寫出乙醇制乙烯的化學(xué)方程式____。（2）上圖裝置中泠凝管的作用是___________，進(jìn)水口為（填“a”或“b”）______，濃硫酸的作用是。（3）實(shí)驗(yàn)1使溴的四氯化碳溶液褪色的物質(zhì)是___________。（4）實(shí)驗(yàn)2中，水浴加熱所需儀器有、（加熱、夾持儀器、石棉網(wǎng)除外）。（5）三頸瓶、收集瓶中的液體經(jīng)檢驗(yàn)為磷酸三乙酯，寫出三頸瓶中生成磷酸的化學(xué)方程式_____________________，P2O5在實(shí)驗(yàn)1中的作用是______________________。（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)1、2可以推斷：①以P2O5作為催化劑獲得乙烯的反應(yīng)條件是____________②P2O5與95%乙醇在加熱條件下可以發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的類型是________反應(yīng)。21、某同學(xué)進(jìn)行試驗(yàn)探究時(shí)，欲配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液，但只找到在空氣中暴露已久的Ba（OH）2?8H2O試劑（化學(xué)式量：315）．在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在水中僅部分溶解，燒杯中存在大量未溶物．為探究原因，該同學(xué)查得Ba（OH）2?8H2O在283K、293K和303K時(shí)的溶解度（g/100gH2O）分別為2.5；3.9和5.6．

（1）燒杯中未溶物僅為BaCO3，理由是____

（2）假設(shè)試劑由大量Ba（OH）2?8H2O和少量BaCO3組成，設(shè)計(jì)試驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)，在答題卡上寫出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO3飽和溶液的pH=9.6）

限選試劑及儀器：稀鹽酸；稀硫酸、NaOH溶液、澄清石灰水、pH計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管。

。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過濾，得濾液和沉淀．步驟2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸．步驟3：取適量步驟1中的沉淀于是試管中，____步驟4：（3）將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba（OH）2?8H2O的含量．實(shí)驗(yàn)如下：

①配制250ml約0.1mol?L-1Ba（OH）2?8H2O溶液：準(zhǔn)確稱取w克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水，____，將溶液轉(zhuǎn)入____；洗滌，定容，搖勻．

②滴定：準(zhǔn)確量取25.00ml所配制Ba（OH）2溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將____（填“0.020”、“0.05”、“0.1980”或“1.5”）mol?L-1鹽酸裝入50ml酸式滴定管；滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次．平均消耗鹽酸Vml．

（4）室溫下，____（填“能”或“不能”）配制1.0mol?L-1Ba（OH）2溶液．評(píng)卷人得分五、書寫(共1題，共7分)22、乙二醛與足量銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____．參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】A．根據(jù)溶解度判斷沉淀的先后順序；利用溶度積常數(shù)計(jì)算出各離子濃度．結(jié)合反應(yīng)的程度比較溶液離子濃度的大?。?/p>

B．依據(jù)碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知；碘化銀溶解度小，反應(yīng)中先析出碘化銀；

C．AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1；依據(jù)Ksp=c（Ag+）c（Cl-）計(jì)算得到；

D．依據(jù)氯化銀和碘化銀的溶度積比較溶解度，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：A．若在5mL含有KCl和KI各為0.01mol/L的溶液中，加入8mL0.01mol/LAgNO3溶液；首先生成AgI沉淀；

反應(yīng)后剩余n（Ag+）=0.003L×0.01mol/L=3×10-5mol；繼續(xù)生成AgCl沉淀；

反應(yīng)后剩余n（Cl-）=0.005×0.01mol/L-3×10-5mol=2×10-5mol；

c（Cl-）=2×10-5mol÷0.013L=1.53×10-3mol/L；

濁液中c（Ag+）═=（mol/L）=1.1×10-7（mol/L）；

c（I-）═=（mol/L）=1.35×10-9（mol/L）；

混合溶液中n（K+）=1×10-4mol；

n（NO3-）=0.008L×0.01mol/L=8×10-5mol，則c（K+）＞c（NO3-）；

故c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）；故A錯(cuò)誤；

B．由于AgI的Ksp較小；則先產(chǎn)生的是AgI沉淀，故B正確；

C．AgCl飽和溶液中c（Ag+）為1.30×10-5mol?L-1．溶液中存在沉淀溶解平衡AgCl（s）?Ag++Cl-，氯離子濃度為1.30×10-5mol?L-1，由Ksp=c（Ag+）c（Cl-）=1.30×10-5mol/L×1.30×10-5mol/L=1.69×10-10；故C正確；

D．碘化銀和氯化銀溶度積比較溶解度可知，碘化銀溶解度小，若在AgCl懸濁液中滴加KI溶液，如滿足c（Ag+）c（I-）＞Ksp（AgI）；則可生成黃色沉淀，故D正確；

故選A．2、C【分析】【分析】與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液，為酸或強(qiáng)堿溶液，離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，則離子能大量共存．【解析】【解答】解：與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣的溶液；為酸或強(qiáng)堿溶液；

A．為堿溶液時(shí)NH4+、OH-反應(yīng)，為酸溶液時(shí)CO32-、H+反應(yīng)；則一定不能共存，故A錯(cuò)誤；

B．因Ba2+、SO42-能結(jié)合生成沉淀；則不能共存，故B錯(cuò)誤；

C．堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)；則一定不能共存，故C正確；

D．為酸溶液時(shí)H+分別與AlO2-、OH-反應(yīng)，為堿溶液時(shí)Al3+、OH-反應(yīng)；則一定不能共存，故D錯(cuò)誤；

故選C．3、C【分析】解：A；地溝油的主要成分是油脂；而油脂在堿性條件下能水解生成硬質(zhì)酸鈉，是肥皂的主要成分，故地溝油可以用來制造肥皂，故A正確；

B；食品中的抗氧化劑可防止食品因氧化而變質(zhì)；可起到防腐作用，故B正確；

C；汽油燃燒時(shí)的氮氧化物是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷貤l件下生成的；故汽油標(biāo)準(zhǔn)的提高并不意味著不再排放氮氧化物，故C錯(cuò)誤；

D；二氧化碳和甲烷均能導(dǎo)致溫室效應(yīng)；均是溫室氣體，故D正確；

故選：C。

A；地溝油的主要成分是油脂；

B；食品中的抗氧化劑可防止食品因氧化而變質(zhì)；

C；汽油燃燒時(shí)的氮氧化物是空氣中的氮?dú)夂脱鯕庠诟邷卣{(diào)價(jià)下生成的；

D；二氧化碳和甲烷均能導(dǎo)致溫室效應(yīng)．

本題綜合考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重于化學(xué)與生活、生產(chǎn)的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大．【解析】C4、D【分析】【分析】A．次氯酸中各個(gè)原子的最外層電子數(shù)均達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；其中的共價(jià)鍵有氫氧鍵和氯氧鍵；

B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出含有的官能團(tuán)；乙烯分子中含有碳碳雙鍵；

C．硫原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16；核外電子數(shù)為18，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

D．S原子半徑大于C原子，則二硫化碳的比例模型中，S的相對(duì)體積大于C原子．【解析】【解答】解：A．氯原子最外層電子數(shù)為7，形成1對(duì)共用電子對(duì)，氧原子最外層電子數(shù)為6，形成2對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸分子中氧原子分別通過1對(duì)共用電子對(duì)與氯原子、氫原子結(jié)合，次氯酸電子式為故A錯(cuò)誤；

B．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．S2-的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：故C錯(cuò)誤；

D．比例模型能夠體現(xiàn)出分子中各原子的相對(duì)體積大小，S原子半徑大于C原子，則CS2的比例模型為：故D正確；

故選D．5、B【分析】【分析】4.48L的NO2和NO的物質(zhì)的量為0.2mol，反應(yīng)后氣體剩余0.1mol，盛有NO和NO2的混合氣體的試管倒立于水中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，利用方程式計(jì)算．【解析】【解答】解：A．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，體積減少的物質(zhì)的量和硝酸的物質(zhì)的量相等，所以硝酸的物質(zhì)的量==0.1mol，則硝酸的物質(zhì)的量濃度==1mol/L；故A正確；

B．剩余氣體都是一氧化氮；根據(jù)NO知，氮元素和氧元素的質(zhì)量比等于其相對(duì)原子質(zhì)量之比為14：16=7：8，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，氣體體積減少的體積與二氧化氮的體積之比為2：3，所以二氧化氮的體積=（4.48L-2.24L）=3.36L，則一氧化氮的體積為1.12L，所以原混合氣體中NO2和NO的體積比為3：1；故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO知，二氧化氮既作氧化劑又作還原劑，氣體體積減少的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量==0.1mol；故D正確；

故選BC．6、C【分析】【分析】根據(jù)溶液的電中性原則分析，溶液中存在c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+），溶液pH=7，則c（OH-）=c（H+），以此解答該題．【解析】【解答】解：25℃時(shí)，溶液pH=7，則有c（OH-）=c（H+）；

溶液呈電中性，則有c（OH-）+c（Cl-）=c（NH4+）+c（H+）；

所以有：c（Cl-）=c（NH4+）；

顯然只有選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

故選C．二、填空題(共7題，共14分)7、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑H2+Cl22HClCl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OCl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O1：600【分析】【分析】（1）根據(jù)電解飽和食鹽水的電解原理；陰極產(chǎn)生氫氣，陽極產(chǎn)生氯氣，寫出電解飽和食鹽水的電解方程式；

（2）①通過題意兩極產(chǎn)生的氣體分別為氫氣和氯氣；可以使氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫氣體，溶于水既得鹽酸；

②根據(jù)氯氣的性質(zhì)氯氣能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽；既得“84消毒液”；

（3）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)的原理；次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性能將氯離子氧化解決；

②當(dāng)“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時(shí)，有效氯含量約為400mg/L，現(xiàn)在要時(shí)有效氯變成100mg/L，相當(dāng)于有效氯的含量變成了原來的，故水的含量應(yīng)是原來的4倍．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)教材中電解飽和食鹽水的原理；通電后陰極氫離子放電，產(chǎn)生氫氣，陽極上氯離子放電產(chǎn)生氯氣，進(jìn)一步寫出電解飽和氯化鈉溶液的電解反應(yīng)方程式：

2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故答案為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；

（2）①由于在陰陽兩極上的電解產(chǎn)物分別為氫氣和氯氣，現(xiàn)在用兩種氣體在工業(yè)上制取鹽酸，可以將產(chǎn)生的氫氣在氯氣中燃燒得到氯化氫氣體，然后將氯化氫氣體溶于水中既得鹽酸，其反應(yīng)方程式為：H2+Cl22HCl，故答案為：H2+Cl22HCl；

②根據(jù)氯氣能與堿反應(yīng)，生成金屬氯化物和次氯酸鹽這一性質(zhì)，在工業(yè)上用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)來生產(chǎn)“84消毒液”，其反應(yīng)方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

故答案為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

（3）①由于次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，氯離子具有還原性，當(dāng)“84消毒液”與鹽酸混合使用時(shí)，就會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

故答案為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O；

②根據(jù)題中的信息，當(dāng)“84消毒液”與水以1：150的比例稀釋時(shí)，有效氯含量約為400mg/L，現(xiàn)在要時(shí)有效氯變成100mg/L，相當(dāng)于有效氯的含量變成了原來的；變化過程中消毒液中的溶質(zhì)的量不變，通過加水來調(diào)整溶液的濃度，故水的含量應(yīng)是原來的4倍．即按1：600的比例混合；

故答案為：1：600．8、C6H12（CH3）2CClCH（CH3）22（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3加成反應(yīng)【分析】【分析】某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為2.625×32=84，烴分子中C原子最大數(shù)目==7，故A分子式為C6H12，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2，則A為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且與氫氣加成后的產(chǎn)物含有2種H原子，則A分子中C=C雙鍵不飽和碳原子連接2個(gè)甲基，則A為（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1為（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1為（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．順推可得，B為（CH3）2CClCCl（CH3）2，C為H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C與溴發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成D1為BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E1為HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2．C與溴發(fā)生1，4-加成生成D2為BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E2為HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH，據(jù)此電解．【解析】【解答】解：某鏈狀烴A的蒸汽密度是相同條件下氧氣的2.625倍，則其相對(duì)分子質(zhì)量為2.625×32=84，烴分子中C原子最大數(shù)目==7，故A分子式為C6H12，分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，1molA與1molHCl加成只能得到Q1，1molA與1molH2加成可以得到烷烴P，P在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，只得到兩種一氯代烴Q1和Q2，則A為對(duì)稱結(jié)構(gòu)，且與氫氣加成后的產(chǎn)物含有2種H原子，則A分子中C=C雙鍵不飽和碳原子連接2個(gè)甲基，則A為（CH3）2C=C（CH3）2，故Q1為（CH3）2CClCH（CH3）2，Q1為（CH3）2CHCH（CH3）CH2Cl．順推可得，B為（CH3）2CClCCl（CH3）2，C為H2C=C（CH3）C（CH3）=CH2，C與溴發(fā)生1，2-加成反應(yīng)生成D1為BrCH2CBr（CH3）C（CH3）=CH2，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E1為HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2．C與溴發(fā)生1，4-加成生成D2為BrCH2C（CH3）=C（CH3）CH2Br，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成E2為HOCH2C（CH3）=C（CH3）CH2OH；

（1）由上述分析可知，A的分子式為C6H12，故答案為：C6H12；

（2）由上述分析可知，Q1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）2CClCH（CH3）2，故答案為：（CH3）2CClCH（CH3）2；

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為

故答案為：

（4）E1為HOCH2C（OH）（CH3）C（CH3）=CH2；其屬于酯類；核磁共振氫譜中只有兩種氫的同分異構(gòu)體；

同分異構(gòu)體中含有1個(gè)酯基，形成酯的羧酸、醇分子中含有2種H原子，符號(hào)條件同分異構(gòu)體為（CH3）3CCOOCH3、CH3COOC（CH3）3；

故答案為：2；（CH3）3CCOOCH3或CH3COOC（CH3）3；

（5）E2的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是反應(yīng)④屬于加成反應(yīng)；

故答案為：加成反應(yīng)．9、3：83：2【分析】【分析】8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，以此來解答．【解析】【解答】解：8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的氯氣和氨的分子數(shù)之比是3：8；Cl元素的化合價(jià)降低，則Cl2為氧化劑，N元素的化合價(jià)升高，還原劑為NH3，氧化劑和還原劑的分子數(shù)之比=3：8×=3：2；

反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由-3升高為0，Cl元素的化合價(jià)0降低為-1價(jià)，2molNH3作還原劑轉(zhuǎn)移電子為6mol，則反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：3：8；3：2；．10、0.0065mol?L-1?min-1使用催化劑＞＜abda+c=5，b+c=33＜a≤5【分析】【分析】（1）①反應(yīng)速率v=；實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量和實(shí)驗(yàn)1相同，但達(dá)到平衡所需時(shí)間比實(shí)驗(yàn)1短，說明改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實(shí)驗(yàn)1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1；溫度降低，起始量相同，達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，說明升溫平衡逆向進(jìn)行；

（2）A.10～15min；反應(yīng)速率增大；

B.10～15min未到達(dá)平衡；且改變條件，速率增大，反應(yīng)進(jìn)行向正反應(yīng)進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)；

C.20min時(shí)若縮小了容器體積；則20min時(shí)B的物質(zhì)的量不會(huì)變化；

D.20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量，可能是增加了B的量．

（3）2A（g）+B（g）?2C（g），反應(yīng)前后氣體體積減小，壓強(qiáng)不變，說明達(dá)到相同平衡狀態(tài)，結(jié)合等效平衡的判斷依據(jù)，恒溫恒容條件下，通過極值轉(zhuǎn)化，滿足起始量是“等量等效”分析計(jì)算；欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）①在實(shí)驗(yàn)1中反應(yīng)在10至20min內(nèi)反應(yīng)的平均速率Vc===0.0065mol?L-1?min-1；實(shí)驗(yàn)2中達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量和實(shí)驗(yàn)1相同都為0.5mol，但達(dá)到平衡所需時(shí)間實(shí)驗(yàn)2為20min，實(shí)驗(yàn)1為40min，需要時(shí)間短，說明是增大反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡，改變的條件是加入了催化劑，溫度不變實(shí)驗(yàn)3中的數(shù)據(jù)分析可知達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量為0.6mol大于實(shí)驗(yàn)1；2達(dá)到平衡狀態(tài)C的物質(zhì)的量，說明C的起始量大于1.0mol；

故答案為：0.0065mol?L-1?min-1；用催化劑，＞；

②比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1；達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量為0.5mol，0.7mol，實(shí)驗(yàn)4是溫度降低達(dá)到平衡C的物質(zhì)的量增大，依據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理可知，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，證明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，＜0．

故答案為：＜；

（2）a.10～15min未到達(dá)平衡；圖象斜率可知改變條件，反應(yīng)速率都增大，所以可能是改變的條件為升溫，故a正確；

b.10～15min未到達(dá)平衡，且改變條件后，反應(yīng)速率都增大，反應(yīng)向著正反應(yīng)方向進(jìn)行，可能為使用催化劑或升高溫度或增大壓強(qiáng)，故b正確；

c.20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)增大B的物質(zhì)的量；如果縮小容器體積，則20min時(shí)B的物質(zhì)的量不會(huì)變化，故c錯(cuò)誤；

d．20min時(shí)A；C的物質(zhì)的量不變；B的物質(zhì)的量增大，反應(yīng)向正反應(yīng)移動(dòng)，應(yīng)該是增大了B的物質(zhì)的量，故d正確；

故答案為：abd；

（3）一定條件下，向上述容器中通入5molA（g）和3molB（g），此時(shí)容器的壓強(qiáng)為P（始）．反應(yīng)進(jìn)行并達(dá)到平衡后，測(cè)得容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P（始）的．若相同條件下，向上述容器中分別通入amolA（g）、bmolB（g）、cmolC（g），欲使達(dá)到新平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)仍為P（始）的；說明反應(yīng)達(dá)到相同平衡狀態(tài)，極值轉(zhuǎn)化后等量等效計(jì)算分析；

2A（g）+B（g）?2C（g）

起始量（mol）530

起始量（mol）abc

極值轉(zhuǎn)化量（mol）a+cb+c0

a、b；c必須滿足的關(guān)系是等量等效；

a+c=5

b+c=3；

故答案為：a+c=5，b+c=3；

②根據(jù)Ⅰ中的計(jì)算可知；設(shè)消耗B物質(zhì)的量為x

2A（g）+B（g）?2C（g）

起始量（mol）530

變化量（mol）2xx2x

平衡量（mol）5-2x3-x2x

器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為P（始）的，氣體壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，5-2x+3-x+2x=（5+3）

x=1mol；

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；參加反應(yīng)的A為2mol，則平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol，欲使起始時(shí)反應(yīng)表現(xiàn)為向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的物質(zhì)的量大于平衡時(shí)的物質(zhì)的量，但起始總量不能超過5mol，所以有3＜a≤5；

故答案為：3＜a≤5．11、BD40%0.027mol（L．min）CD【分析】【分析】（1）①平衡時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是2bmol．又因?yàn)镹2占平衡混合氣體總體積的，所以平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量是4bmol，則4bmol=bmol+2bmol+amol+2amol，解得b=3a，再由平衡常數(shù)表達(dá)式K=計(jì)算；

②可逆反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)各組分的濃度；含量不變，由此衍生的其它物理量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化，說明到達(dá)平衡；

（2）①發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=N2+2CO2，計(jì)算消耗CO物質(zhì)的量，根據(jù)方程式計(jì)算消耗NO物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算NO轉(zhuǎn)化率；根據(jù)v=計(jì)算v（N2），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v（CO2）；

②20min時(shí)，若改變反應(yīng)條件，導(dǎo)致CO濃度減小，可以使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，不能增大CO濃度、不能增大壓強(qiáng)，否則到達(dá)平衡時(shí)CO濃度會(huì)增大，也可以擴(kuò)大容器體積．【解析】【解答】解：（1）①平衡時(shí)n（CO）=amol、n（NO）=2amol、n（N2）=bmol，則根據(jù)方程式可知生成CO2是2bmol．又因?yàn)镹2占平衡混合氣體總體積的，所以平衡時(shí)混合氣體的總的物質(zhì)的量是4bmol，則4bmol=bmol+2bmol+amol+2amol，解得b=3a，平衡常數(shù)K===；

故答案為：；

②A．v（CO2）生成=v（CO）消耗；均表示正反應(yīng)速率，所以不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B．混合氣體總質(zhì)量不變；但物質(zhì)的量是變化的，因此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．在反應(yīng)過程中氣體總質(zhì)量和容積始終是不變的；因此密度始終是不變的，則混合氣體的密度不再改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D．NO、CO、N2、CO2的物質(zhì)的量濃度均不再變化；說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：BD；

（2）①發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=N2+2CO2，平衡時(shí)CO是1.6mol，則消耗CO是2.4mol-1.6mol=0.8mol，根據(jù)方程式可知消耗NO是0.8mol，因此有害氣體NO的轉(zhuǎn)化率是×100%=40%；

v（N2）==mol/（L．min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v（CO2）=2v（N2）=2×mol/（L．min）=0.027mol/（L．min）；

故答案為：40%；0.027mol/（L．min）；

②A．增加CO的量；CO濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B．加入催化劑平衡不移動(dòng)；CO濃度不變，故B錯(cuò)誤；

C．減小CO2的量；平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，CO濃度減小，故C正確；

D．?dāng)U大容積體積；壓強(qiáng)減小，平衡雖然向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，但平衡常數(shù)不變，CO濃度仍然減小，故D正確；

故選：CD．12、【分析】【分析】①標(biāo)況下3.92L氧氣的物質(zhì)的量為：=0.175mol，氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.175mol=5.6g，2.8L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.125mol，二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.125mol=5.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成水的質(zhì)量為：2.6g+5.6g-5.5g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)O原子守恒，原有機(jī)物分子中含有O原子的物質(zhì)的量為：0.15mol+0.125mol×2-0.175mol×2=0.05mol，所以A分子中C、H、O原子的數(shù)目之比為：0.175mol：（0.15mol×2）：0.05mol=5：12：2，A的最簡(jiǎn)式為C5H12O2；由于該最簡(jiǎn)式中含有H原子數(shù)達(dá)到飽和，則A的最簡(jiǎn)式即為其分子式；

②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D，則A分子中含有2個(gè)羥基，且與羥基相鄰C上沒有H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，則B中含有4個(gè)C、C中含有3個(gè)C，則B中比A多1個(gè)O、少4個(gè)H原子，故B的分子式為：C4H8O3；C比A多2個(gè)O、少8個(gè)H，C的分子式為：C3H4O4；結(jié)合C能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2COOH；

③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E，則B分子中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH2CH2COOH，據(jù)此進(jìn)行解答．【解析】【解答】解：①標(biāo)況下3.92L氧氣的物質(zhì)的量為：=0.175mol，氧氣的質(zhì)量為：32g/mol×0.175mol=5.6g，2.8L二氧化碳的物質(zhì)的量為：=0.125mol，二氧化碳的質(zhì)量為：44g/mol×0.125mol=5.5g，根據(jù)質(zhì)量守恒，生成水的質(zhì)量為：2.6g+5.6g-5.5g=2.7g，水的物質(zhì)的量為：=0.15mol，根據(jù)O原子守恒，原有機(jī)物分子中含有O原子的物質(zhì)的量為：0.15mol+0.125mol×2-0.175mol×2=0.05mol，所以A分子中C、H、O原子的數(shù)目之比為：0.175mol：（0.15mol×2）：0.05mol=5：12：2，A的最簡(jiǎn)式為C5H12O2；由于該最簡(jiǎn)式中含有H原子數(shù)達(dá)到飽和，則A的最簡(jiǎn)式即為其分子式；

②A不能發(fā)生消去反應(yīng)，但能與C發(fā)生縮聚生成聚酯D，則A分子中含有2個(gè)羥基，且與羥基相鄰C上沒有H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

A、B、C均是由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)物，它們的相對(duì)分子質(zhì)量相等，但碳原子數(shù)依次減少一個(gè)，則B中含有4個(gè)C、C中含有3個(gè)C，則B中比A多1個(gè)O、少4個(gè)H原子，故B的分子式為：C4H8O3；C比A多2個(gè)O、少8個(gè)H，C的分子式為：C3H4O4；結(jié)合C能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCCH2COOH；

③B的溶液顯酸性，分子中無甲基，一定條件下分子內(nèi)部可脫水生成環(huán)狀物E，則B分子中含有羧基和羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2（OH）CH2CH2COOH；

（1）根據(jù)分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH2CH2COOH，其分子中含有羥基和羧基，能夠發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（3）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C為HOOCCH2COOH，二者分子分別含有兩個(gè)羥基、兩個(gè)羧基，可形成縮聚物D，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：

（4）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2（OH）CH2CH2COOH，B′與B互為同分異構(gòu)體，且是同類物質(zhì)，則B′分子中含有1個(gè)羧基和1個(gè)羥基，其可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有：

故答案為：．13、略

【分析】根據(jù)元素的性質(zhì)及結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，A是H，B是C，C還是N，D是O。E是Na，F(xiàn)是S。（1）、（2）略（3）同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，所以氧的非金屬性強(qiáng)于硫的。非金屬性的比較規(guī)律是：1、由對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性判斷：氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。2、由和氫氣化合的難易程度判斷：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)。3、由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性來判斷：酸性越強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)。（除氟元素之外）4、由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。5、由置換反應(yīng)判斷：強(qiáng)置弱?！踩粢罁?jù)置換反應(yīng)來說明元素的非金屬性強(qiáng)弱，則非金屬單質(zhì)應(yīng)做氧化劑，非金屬單質(zhì)做還原劑的置換反應(yīng)不能作為比較非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)〕（4）A、D和E三種元素組成的化合物是氫氧化鈉，含有離子鍵和極性鍵。（5）X是氨氣，檢驗(yàn)氨氣利用氨氣溶于水顯堿性，或與氯化氫反應(yīng)冒白煙等（6）抑制水的電離，說明甲是酸，因此是硝酸。乙能促進(jìn)水的電離，則乙能水解，所以是硝酸銨。硝酸銨水解的方程式為NH4++H2ONH3·H2O+H+。（7）D、E兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過氧化鈉，和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，方程式為2Na2O2-+2H2O===4NaOH+O2↑。（8）A與D間可形成負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，有10個(gè)電子，則是OH－，方程式為H＋+OH－＝H2O。（9）0.4mol液態(tài)C2A4與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C2和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，則1mol完全反應(yīng)放出的熱量是327.2kJ×1÷0.4＝818kJ，所以熱化學(xué)方程式為N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1。（10）原子核外電子排布相同的微粒，其微粒半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，又因?yàn)橥髯遄陨隙码x子半徑逐漸增大，所以大小順序?yàn)镾2－＞O2－＞Na+。（11）水是常用的溶劑，而雙氧水是綠色氧化劑，還原產(chǎn)物是水，對(duì)環(huán)境沒有污染?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2ⅥA（共1分）（2）（1分）（3）氧（1分）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H2O>H2S(1分)（其他答案合理也給分）（4）離子鍵、共價(jià)鍵（共1分）（5）紅色石蕊試紙或紅色石蕊試液（1分）（其他答案合理也給分）（6）HNO3（1分）NH4++H2ONH3·H2O+H+(1分)（7）2Na2O2-+2H2O===4NaOH+O2↑（1分）（8）H＋+OH－＝H2O（1分）（9）N2H4(l)+2H2O2(l)===N2(g)+4H2O(l)；ΔH＝－818kJ·mol－1（2分）（其它合理答案也給分）（10）S2－＞O2－＞Na+（1分）（11）H2O（溶劑）或H2O2（綠色氧化劑）（1分）（其它合理答案也給分）三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】當(dāng)向蛋白質(zhì)溶液中加入的鹽溶液達(dá)到一定濃度時(shí)，反而使蛋白質(zhì)的溶解度降低而從溶液中析出，這種作用叫鹽析．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故答案為：×．15、×【分析】【分析】強(qiáng)電解質(zhì)在其水溶液里完全電離，弱電解質(zhì)在其水溶液里部分電離，根據(jù)氯化氫和醋酸所屬電解質(zhì)的種類確定氫離子濃度關(guān)系．【解析】【解答】解：氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，在其水溶液里完全電離，所以鹽酸溶液中，C（H+）=C（HCl），醋酸是弱電解質(zhì)，在其水溶液里只有部分電離，所以C（H+）＜C（CH3COOH），所以如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故答案為：×．16、×【分析】【分析】根據(jù)PH=-lg[H+]、[H+][OH-]=Kw、n=cV來計(jì)算；【解析】【解答】解：pH=13的Ba（OH）2溶液，[H+]=10-13mol/L，依據(jù)[H+][OH-]=Kw，[OH-]=10-1mol/L，25℃、pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為10-1mol/L×1L=0.1mol，含有的OH-數(shù)目為0.1NA，故錯(cuò)誤．17、×【分析】【分析】電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?；非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．【解析】【解答】解：二氧化碳在水溶液中與水反應(yīng)生成碳酸；碳酸電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，二氧化碳自身不能電離，故二氧化碳是非電解質(zhì)；

故答案為：×．18、×【分析】【分析】18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積．【解析】【解答】解：18g的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下，水為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計(jì)算其體積，應(yīng)根據(jù)V=計(jì)算水的體積，其體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于22.4L，故錯(cuò)誤，故答案為：×．四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)19、25021.6C【分析】【分析】（1）根據(jù)配制溶液的體積；常用容量瓶的規(guī)格選取對(duì)應(yīng)的容量瓶；

（2）依據(jù)C=計(jì)算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度，然后根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃鹽酸的體積，選擇合適的量筒；【解析】【解答】解：（1）要配制鹽酸220mL；則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250；

（2）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度C===11.6mol/L；設(shè)所需濃硫酸的體積為V，則有V×11.6mo