2025年人教版（2024）必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）必修2化學下冊階段測試試卷937考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列各有機物的命名正確的是（）A.2－乙基丁烷B.1，3-二甲苯C.二溴乙烷D.CH2=CH－CH=CH21，3一二丁稀2、烴類用途廣泛，下列有關(guān)烴類的描述錯誤的是A.甲烷是天然氣、煤層氣、沼氣的主要成分B.烷烴的熔點、沸點和密度，一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高C.除去甲烷中的乙烯可通過足量的酸性高錳酸鉀溶液D.聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料，其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色3、下列對實驗現(xiàn)象的描述中，正確的是（）A.將銅片投入到稀硝酸中，產(chǎn)生大量紅棕色氣體B.將鐵片投入到冷的稀硝酸中，鐵片不溶解C.充滿NO2的試管倒立在水槽中，試管內(nèi)氣體的顏色變淺直至無色，水充滿整支試管D.打開盛濃硝酸的瓶蓋，有白霧出現(xiàn)4、已知硫代硫酸鈉在酸性條件下會發(fā)生反應：下表中的兩種溶液混合，出現(xiàn)渾濁的先后順序是（）。組號兩種溶液的溫度溶液的體積、濃度稀硫酸的體積、濃度①15℃10mL0.1mol/L50mL0.05mol/L②15℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L③25℃10mL0.05mol/L10mL0.1mol/L④25℃10mL0.1mol/L30mL0.07mol/L

A.④①②③B.③④②①C.④③②①D.④③①②5、下列說法不正確的是A.氯氣可用于自來水的殺菌消毒B.乙醇、過氧乙酸等消毒液均有強氧化性C.進行消毒清潔時要注意“84”消毒液與潔廁靈不可以混合使用D.醫(yī)用外科口罩的過濾層所用的材料是熔噴聚丙烯，屬于有機合成高分子材料6、在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大B.電子通過導線由銅片流向鋅片C.正極有O2逸出D.銅片上有H2逸出7、下列關(guān)于如圖所示原電池裝置的敘述中；正確的是。

A.銅片是負極B.電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片C.硫酸根離子在溶液中向正極移動D.鋅電極上發(fā)生氧化反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、自然界的礦物，巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內(nèi)每增加1km，壓強增大約25000~30000kPa，在地殼內(nèi)SiO2和HF存在以下平衡：SiO2(s)+4HF(g)?SiF4(g)+2H2O(g)。

(1)寫出SiF4的結(jié)構(gòu)式：________。

(2)以上反應在地殼的那個區(qū)域先達平衡________(選填編號；下同)。

a．地殼表層b．地殼深層。

(3)如果上述反應在體積不變的密閉容器中發(fā)生，當反應達到平衡時，________。

a．2v正(HF)=v逆(H2O)b．v正(H2O)=2v逆(SiF4)

c．SiO2的質(zhì)量保持不變d．反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物。

(4)若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，在這段時間內(nèi)HF的平均反應速率為_______。9、某溫度時；在2L密閉容器中X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應的化學方程式為______________。

(2)反應開始至2min，用Z表示的平均反應速率為_________。

(3)下列敘述能說明上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是________(填序號)

A.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B.混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C.單位時間內(nèi)每消耗X，同時生成Z

D.混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

E.混合氣體的密度不再發(fā)生改變10、寫出下列原電池的電極反應式。

①用金屬Mg和Al做電極，HCl溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為負極，寫出Al電極的電極反應式：_______。

②用金屬Mg和Al做電極，NaOH溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為正極，寫出Al電極的電極反應式：_______。11、原電池原理(以銅鋅原電池；硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液為例)

。電極名稱。

負極。

正極。

電極材料。

___________

___________

電極反應式。

___________

___________

電極質(zhì)量變化。

___________

___________

反應類型。

___________反應。

___________反應。

電子流向。

由___________極沿導線流向___________極。

電流方向。

從___________極沿導線流向___________極。

離子移向。

陽離子移向___________極，陰離子移向___________極。

12、從本質(zhì)入手看物質(zhì)及其能量的變化；可以讓我們更加深入的去理解所學知識的內(nèi)涵及外延應用。對于《原電池》這部分知識也是如此，如圖是原電池的基本構(gòu)造模型：

（1）若a和b的電極材料為Al或Mg。

①若c為稀NaOH溶液時，則a的電極材料為__，該極電極方程式為___。

②若c為稀H2SO4時，則a的電極材料為___，該極電極方程式為__。

（2）對于原電池的應用，以下說法正確的是__。

A.選擇構(gòu)成原電池兩極材料時；必須選擇活潑性不同的兩種金屬材料。

B.構(gòu)成原電池時；負極材料的活潑性一定比正極材料的強。

C.構(gòu)成原電池時；作為負極材料的金屬受到保護。

D.從能量轉(zhuǎn)化角度去看；如圖的氧化還原反應能量變化曲線，則不能夠設計原電池。

13、(I)將下列物質(zhì)進行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石。

(1)互為同位素的是_______(填編號；下同)；

(2)互為同素異形體的是_______；

(3)互為同分異構(gòu)體的是________；

(II)反應Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢如圖所示:

(1)該反應為_______反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應的反應速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。

A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.適當升高溫度。

(3)若將上述反應設計成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負”)極。該極上發(fā)生的電極反應為___________。14、隨著原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素(用字母x；y、z?表示)的原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。請根據(jù)判斷出的元素回答下列問題。

(1)f在元素周期表中的位置是第三周期第____族。

(2)比較d、e常見離子的半徑大小:_______(用化學符號表示且用“＞”連接，下同)。比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱:_______

(3)寫出x與z形成的常見四原子共價化合物的電子式_______

(4)物質(zhì)A是一種常用的比水輕的有機溶劑，其僅由x、y兩種元素組成，且y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，A的相對分子質(zhì)量為78。A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為__________，反應類型為__________。

(5)f的最高價氧化物對應的水化物可以與e的最高價氧化物對應的水化物反應，請寫出該反應的離子方程式：_______________。15、1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm-3；沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇；醚、丙酮等有機溶劑。在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1，2-二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白：

(1)寫出本題中由乙醇制備1；2-二溴乙烷的兩個化學反應方程式：

①____________________________________________，反應類型為________________。

②____________________________________________，反應類型為________________。

(2)裝置b可以充當安全瓶，防止倒吸，例如：若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現(xiàn)象為________________________________________________________________。

(3)容器c中NaOH溶液的作用是：________________________________；若無c裝置，則d中發(fā)生副反應的離子方程式為________________________________________。

(4)在做此實驗時，應使a裝置中的液體溫度迅速升高到所需溫度，請用化學方程式表示其原因_____________________________________________________________。16、苯乙烯（）常用來合成橡膠；還廣泛應用于制藥；染料、農(nóng)藥等行業(yè)，是石化行業(yè)的重要基礎原料，苯乙烯與各物質(zhì)之間反應的能量變化如下：

I.（g）＋HCl（g）→（g）△H1＝－54kJ·mol－1

II.（g）＋H2（g）→（g）△H2＝－121kJ·mol－1

III.（g）＋Cl2（g）→（g）＋HCl（g）△H3

IV.H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）△H4＝－185kJ·mol－1

回答下列問題：

（1）①根據(jù)上述反應計算得△H3＝___________kJ·mol－1。

②反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為________kJ，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________NA。

（2）相關(guān)化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。

①x＝__________。

②完全燃燒5.2g苯乙烯，消耗氧氣__________mol。

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應的化學方程式為____________________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤18、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤19、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當生成2.24L氣體(標準狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤20、煤的氣化和液化都是化學變化。(____)A.正確B.錯誤21、CH2=CH2和在分子組成上相差一個CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共5分)22、有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為：可以通過不同的反應制得下列物質(zhì)。

(1)寫出A→C的化學方程式：_____________________。

(2)推斷B物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________________；X反應類型是__________________；

由D→E所需的試劑是_________________。

(3)R物質(zhì)屬于A的同分異構(gòu)體；其性質(zhì)如下：

試寫出符合條件的R的結(jié)構(gòu)簡式(任寫兩種)：_______________；________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．“2－乙基丁烷”的命名為選主鏈錯誤；應為3－甲基戊烷，A不正確；

B．在苯環(huán)第1；3兩個碳原子上各連有1個甲基；名稱為1，3—二甲苯，B正確；

C．兩個溴原子各連在乙基的兩個碳原子上；名稱應為1，2—二溴乙烷，C不正確；

D．含兩個碳碳雙鍵的丁二烯；雙鍵在1，2與3，4碳原子之間，名稱應為1，3一丁二烯，D不正確；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．甲烷是天然氣的主要成分也大量存在于煤層氣；沼氣和垃圾填埋氣等之中；A正確；

B．烷烴的熔點；沸點和密度；一般隨著碳原子數(shù)目的增加而升高，因為隨著碳原子數(shù)的增加，相對分子質(zhì)量增大，分子間作用力越來越大，熔沸點越高，B正確；

C．乙烯被高錳酸鉀氧化生成二氧化碳；引入新雜質(zhì)，不能除雜，應選溴水洗氣，C錯誤；

D．聚乙烯可用于生產(chǎn)塑料；其分子不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因為聚乙烯中沒有碳碳雙鍵了，D正確；

答案選C。3、D【分析】【詳解】

A.銅和稀硝酸反應生成NO，為無色氣體，故A錯誤；

B.鐵和稀硝酸可以反應生成硝酸鐵、水和一氧化氮，與濃硝酸發(fā)生鈍化反應，故B錯誤；

C.二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸，氣體顏色變淺直至無色，但一氧化氮不溶于水，所以液體不能充滿整支試管，故C錯誤；

D.濃硝酸易揮發(fā)；與空氣中水蒸氣結(jié)合可形成酸霧，故D正確；

答案：D。

【點睛】

濃硝酸具有強氧化性、不穩(wěn)定和酸性，加熱易分解生成二氧化氮、氧氣和水，二氧化氮可與水反應生成一氧化氮和硝酸，一氧化氮為無色難溶的氣體，以此解答該題。4、C【分析】【分析】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度；結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，分析出現(xiàn)渾濁的先后順序。

【詳解】

根據(jù)表格中的濃度與體積的數(shù)據(jù)利用公式c混=可計算其混合液中各組分的濃度，如下表：。組號濃度濃度①②③④

結(jié)合溫度越高，濃度越大，則反應速率越大，可知④的反應速率最大，①的反應速率最小，因此出現(xiàn)渾濁的先后順序為④③②①，故答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氯氣與水反應生成次氯酸；次氯酸具有強的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以氯氣可用于自來水的殺菌；消毒，故A正確；

B．過氧乙酸是利用其強氧化性殺菌消毒；乙醇不具有強的氧化性，但是乙醇為有機物，75%乙醇能夠滲入細胞中使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可以殺菌消毒，故B錯誤；

C．潔廁靈的主要成分為鹽酸；84消毒液的主要成分為次氯酸鈉，二者混合使用可生成有毒氣體氯氣，易中毒，所以不可以混合使用，故C正確；

D．相對分子質(zhì)量在一萬以上的是高分子化合物；熔噴聚丙烯屬于高分子化合物，故D正確；

故選B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

相對活潑的鋅做負極，失去的電子經(jīng)導線流向正極，溶液中的氫離子在正極得電子逸出氫氣；負極極反應：Zn－2e－=Zn2＋；正極極反應：2H＋＋2e－=H2↑；陽離子移向原電池的正極，陰離子移向負極，所以負極附近的SO42-離子濃度逐漸增大；

故選D。7、D【分析】【分析】

該原電池中活潑金屬鋅做負極；金屬銅做正極，外電路中電子從負極流向正極，溶液中陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。

【詳解】

A；Zn、Cu、硫酸構(gòu)成的原電池中；活潑金屬鋅做負極，金屬銅做正極，故A錯誤；

B；原電池中電流從正極流向負極；即從銅片經(jīng)導線流向鋅片，故B錯誤；

C；陰離子向負極移動；硫酸根向負極移動，故C錯誤；

D；鋅為負極；發(fā)生氧化反應，故D正確。

答案選D。二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】【分析】

（1）四氟化硅為共價化合物；分子中含有4個硅氟鍵;

（2）壓強越大；反應速率越快，達到平衡所需時間越少，由題意可知，地殼深層的壓強大于地殼表層;

（3）當反應達到平衡時；正反應速率等于逆反應速率，各物質(zhì)的濃度保持不變；

（4）先運用差量法計算反應生成氟化氫的物質(zhì)的量；再運用速率公式計算可得。

【詳解】

（1）四氟化硅為共價化合物，分子中含有4個硅氟鍵，結(jié)構(gòu)式為故答案為：

（2）壓強越大，反應速率越快，達到平衡所需時間越少，由題意可知，地殼深層的壓強大于地殼表層，則地殼深層先達到平衡，b正確，故答案為：b；

（3）a．當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，由化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知，v正(HF)=2v逆(H2O)；故錯誤；

b．根據(jù)反應速率之比等于系數(shù)之比可以得出，不管反應有沒有達到平衡，均有v正(H2O)=2v正(SiF4)，v逆(H2O)=2v逆(SiF4)，當反應達到平衡時，v正(H2O)=v逆(H2O)，v正（SiF4）=v逆（SiF4），即v正(H2O)=2v逆(SiF4)或v逆(H2O)=2v正(SiF4)；故正確；

c．SiO2的質(zhì)量保持不變說明正逆反應速率相等；表明反應達到平衡，故正確；

d．化學平衡是動態(tài)平衡；當反應達到平衡時，反應物的消耗量等于生成量，不可能出現(xiàn)反應物不再轉(zhuǎn)化為生成物的情況，故錯誤；

bc正確，故答案為：bc；

（4）由積容為2.0L，反應時間8.0min，容器內(nèi)氣體的密度增大了0.12g/L，則氣體增加的質(zhì)量為2.0L×0.12g/L=0.24g，由反應及元素守恒可知，每4molHF反應氣體質(zhì)量增加28+16×2=60g，設參加反應的HF的物質(zhì)量為xmol，由化學方程式可得：4mol：60g=xmol：0.24g，解得x=0.016，則v(HF)==0.0010mol/(L?min)；故答案為：0.0010mol/(L?min)。

【點睛】【解析】bbc0.0010mol/(L?min)9、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率v(Z)；

(3)化學反應達到平衡狀態(tài)時；正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且△n(X)∶△n(Y)∶△n(Z)=0.3mol∶0.1mol∶0.2mol=3∶1∶2，則反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)在2min時間內(nèi)，用Z表示反應的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)；故答案為：0.05mol/(L?min)；

(3)A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化；說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化；說明混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明各物質(zhì)的量不變，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ，只要反應發(fā)生就符合這個關(guān)系，不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．混合氣體的總質(zhì)量一直不隨時間的變化而變化；不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；

E．容積不變；混合氣體的質(zhì)量不變，因此氣體的密度始終不變，不能說明達到平衡狀態(tài)，故E錯誤；故答案為：AB。

【點睛】

本題的易錯點為(1)，要注意該反應為可逆反應，應該用“?”表示。【解析】AB10、略

【分析】【分析】

【詳解】

①用金屬Mg和Al做電極，HCl溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為負極，鋁為正極，氫離子得電子發(fā)生還原反應生成氫氣，Al電極的電極反應式：2H++2e-=H2。故答案為：2H++2e-=H2；

②用金屬Mg和Al做電極，NaOH溶液做電解質(zhì)溶液組成原電池，經(jīng)測定Mg為正極，鋁作負極，失電子發(fā)生氧化反應生成偏鋁酸鈉，Al電極的電極反應式：Al+4OH--3e-=+2H2O。故答案為：Al+4OH--3e-=+2H2O?！窘馕觥?H++2e-=H2Al+4OH--3e-=+2H2O11、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】鋅片銅片減小增大氧化還原負正正負正負12、略

【分析】【分析】

(1)原電池中電極由負極經(jīng)導線流向正極，所以a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極發(fā)生還原反應。

【詳解】

(1)①若c為稀NaOH溶液時，電池總反應應為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，Al被氧化做負極，即a的電極材料為Al，該電極方程式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

②若c為稀H2SO4時，Mg比Al活潑，所以電池總反應式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg被氧化做負極，即a的電極材料為Mg，電極方程式為：Mg-2e-=Mg2+；

(2)A．構(gòu)成原電池兩極材料不一定選擇活潑性不同的兩種金屬材料；可以是活潑性相同的Pt電極；也可以是非金屬材料，如燃料原電池的兩極材料常選擇石墨電極，故A錯誤；

B．堿性原電池中；作為負極的材料的活潑性不一定比正極材料的強，如Al-Mg-NaOH原電池中，活潑金屬Mg作正極，Al作負極，故B錯誤；

C．原電池中正極發(fā)生得到電子的還原反應；所以作為正極材料的金屬受到保護，而負極材料的金屬會加速腐蝕，故C錯誤；

D．原電池中發(fā)生氧化還原反應；會以電能的形式放出能量，所以一般為放熱的氧化還原反應，而圖示反應為吸熱反應，所以從能量轉(zhuǎn)化角度看，一般不設計成原電池或不能夠設計原電池，故D正確；

綜上所述選D。

【點睛】

構(gòu)成原電池的兩個電極中并不是較為活潑的金屬一定就會做負極，要結(jié)合具體的環(huán)境去判斷發(fā)生的總反應，再判斷正負極。【解析】AlAl-3e-+4OH-=AlO2-+2H2OMgMg-2e-=Mg2+D13、略

【分析】【詳解】

分析：(I)（1）具有相同質(zhì)子數(shù)；不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；（2）同種元素組成的不同種單質(zhì)互為同素異形體；（3）具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

(II)（1）根據(jù)反應物和生成物能量關(guān)系分析；（2）根據(jù)外界條件對速率的影響分析；（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵易失電子作負極，銅作正極，負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應．

詳解：(I)（1）H與D的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故選①；（2）②O2與O3，⑤C60與金剛石是同種元素組成的不同種單質(zhì)，故選②⑤；（3）乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3-O-CH3），正丁烷（CH3CH2CH2CH3）與異丁烷（CH3-CH（CH3）2分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選③④．

(II)（1）從圖象可知，反應物總能量高于生成物總能量，所以該反應為放熱反應；（2）A．改鐵片為鐵粉，增大了接觸面積，反應速率增大，故A正確；B．反應物為鐵和硫酸反應，改稀硫酸為98%的濃硫酸，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，不產(chǎn)生氫氣，故B錯誤；C．升高溫度，反應速率增大，故C正確，故選AC；（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應而作負極，負極上電極反應式為Fe-2e－=Fe2＋；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋+2e－=H2↑?！窘馕觥竣?①②.②⑤③.③④④.放熱⑤.AC⑥.正⑦.2H++2e-==H2↑14、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大小；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此回答各題。

【詳解】

(1)f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

(3)四原子共價化合物是NH3其電子式為：

(4)y元素與x元素的質(zhì)量比為12:1，可推知所以A的最簡式為CH,又根據(jù)A的相對分子質(zhì)量為78，可推知A的分子式為C6H6，A是一種常用的比水輕的有機溶劑，可知A是苯，結(jié)構(gòu)簡式為：A與濃硫酸、濃硝酸在50～60℃下發(fā)生反應的化學方程式為反應類型為取代反應；

(5)f的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，e的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，該反應的離子方程式：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

【點睛】

本題主要考查了元素周期表、元素周期律的應用、據(jù)圖表準確推斷元素是關(guān)鍵、離子半徑的大小比較注意具有相同核外電子排布的離子半徑遵循“序小徑大”的規(guī)律。元素非金屬性強弱的比較，非金屬性越強，最高價氧化物水化物的酸性越強。有機物據(jù)最簡式結(jié)合相對分子質(zhì)量進行分子式的推斷，據(jù)性質(zhì)確定結(jié)構(gòu)簡式、注意化學反應方程式的書寫等。【解析】ⅢAO2-＞Na+HClO4＞H2SO4取代反應Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O15、略

【分析】【分析】

(1)實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應來制得1,2-二溴乙烷；

(2)b為安全瓶,可以防止倒吸,也可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞；

(3)氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應；

(4)溫度在140時；會有副反應發(fā)生；

【詳解】

（1）實驗室中用乙醇和濃硫酸加熱來制取乙烯,然后用乙烯和溴單質(zhì)的加成反應來制得1,2-二溴乙烷,發(fā)生反應的化學方程式為CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br、加成反應；

本題答案為：CH3CH2OHCH2=CH2+H2O、消去反應，CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br；加成反應。

（2）b為安全瓶,可以防止倒吸,若裝置a、b上方氣體壓強減小，則裝置b中的現(xiàn)象為：空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)；

本題答案為：空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)。

（3）氫氧化鈉可以和制取乙烯中產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體二氧化碳和二氧化硫發(fā)生反應,防止造成污染,所以C中NAOH的作用是，除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2）；若無C裝置則在D中會發(fā)生，SO2和Br2的氧化還原反應，其離子方程式為SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-；

本題答案為：除去乙烯中帶出的酸性氣體(或除去（CO2、SO2），SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br-。

（4）溫度在140時，會有副反應發(fā)生；所以要求迅速升高到170其副反應是2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O；

本題答案為：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O?！窘馕觥緾H3CH2OHCH2=CH2↑+H2O消去反應CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br加成反應空氣從長導管進入b瓶中(b中長導管有氣泡冒出)除去反應中產(chǎn)生的副產(chǎn)物SO2SO2+Br2+2H2O=4H++SO42—+2Br—2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O16、略

【分析】【詳解】

(1)①根據(jù)蓋斯定律可知，反應III可由反應I+反應IV-反應II得，故可計算

②苯乙烷的相對分子質(zhì)量為106，每生成1mol苯乙烷，轉(zhuǎn)移電子2mol；則反應II每生成5.3g苯乙烷，放出的熱量為轉(zhuǎn)移電子為0.1NA；

(2)①根據(jù)反應IV及表格中的信息可知，反應物的化學鍵的鍵能-生成物的化學鍵的鍵能=焓變，可列式：解得x=432；

②苯乙烯與氧氣反應的化學方程式為：苯乙烯的相對原子質(zhì)量為104，完全燃燒5.2g苯乙烯，即0.05mol，根據(jù)對應關(guān)系，消耗氧氣0.3mol；

③苯乙烯在一定條件下能形成聚合物，其聚合反應的化學方程式為：【解析】0.14320.3三、判斷題(共5題，共10分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態(tài)的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態(tài)的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經(jīng)石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導電性介于導體和絕緣體之間；故可用于制作半導體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的