2024年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、三氧化二鎳(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是A.可用鐵做陽極材料B.電解過程中陽極附近溶液的pH升高C.陽極反應方程式為：2Cl－＋2e－=Cl2↑D.1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子2、2021年1月20日中國科學院和中國工程院評選出2020年世界十大科技進展，排在第四位的是一種可借助光將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲烷的新型催化轉(zhuǎn)化方法：CO2+4H2=CH4+2H2O，這是迄今最接近人造光合作用的方法。CO2加氫制CH4的一種催化機理如圖；下列說法正確的是。

A.反應中La2O3是中間產(chǎn)物B.反應中La2O2CO3可以釋放出帶負電荷的CO2·C.H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過程中ΔS>0D.使用TiO2作催化劑可以降低反應的焓變，從而提高化學反應速率3、常溫下，測得次溴酸的pH=4.5，稀釋10倍后，測得其pH=5，則常溫下次溴酸的電離平衡常數(shù)及c的值分別可能為A.0.8B.0.4C.0.4D.0.24、下列微粒能促進水的電離的是A.B.C.D.5、化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用。下列說法不正確的是A.冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結(jié)果B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化C.某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28是因為溶液中SO發(fā)生水解D.醋酸鈉溶液呈堿性的原因是CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-6、在25℃時，在濃度為1mol·L-1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中，測得其c(NH)分別為a、b、c(單位為mol·L-1)，下列判斷正確的是A.c＞a＞bB.a＞b＞cC.a＞c＞bD.a=b=c7、化學實驗中有時需要將某些溶液或試劑進行酸化，下列酸化方法正確的是A.檢驗中的氯元素：與溶液混合后加熱，再用鹽酸酸化的硝酸銀溶液檢驗B.提高溶液的氧化能力：用鹽酸酸化C.探究的溶解度與pH的關(guān)系：用硝酸調(diào)整酸堿度D.檢驗溶液中是否有先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入溶液8、在不同條件下，用氧化一定濃度溶液的過程中所測得的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是（）

A.內(nèi)，的氧化率隨時間延長而逐漸增大B.由曲線②和③可知，pH越大，的氧化速率越快C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、Ⅰ.燃料電池由于其較高的能量密度而備受關(guān)注；其工作原理如圖所示：

電池工作時，A極區(qū)NaOH濃度不變，則離子交換膜為___________(填"陽離子交換膜"或"陰離子交換膜")；電極B的電極反應式為___________；電池工作時參加反應的=___________(整數(shù)比)。

Ⅱ.電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0，通過電解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性；可吸附污物而沉積下來，具有凈化水的作用。陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，棄去浮渣層，即起到了浮選凈化的作用。某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計的裝置示意圖如圖所示。

(1)實驗時若污水中離子濃度較小，導電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無法使懸浮物形成浮渣。此時，應向污水中加入適量的___________(填選項字母)。

a.H2SO4b.CH3CH2OHc.Na2SO4d.NaOH

(2)電解過程中，電解池陽極發(fā)生了兩個電極反應，其中一個為2H2O-4e-=O2↑+4H+，則另一個電極反應式為___________。

(3)熔融鹽燃料電池以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，惰性材料為電極，正極的電極反應式為___________。

(4)實驗過程中，若在陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)氣體，則熔融鹽燃料電池消耗標準狀況下的CH4體積___________L。10、現(xiàn)將0.4molA氣體和0.2molB氣體充入10L的密閉容器中；在一定條件下使其發(fā)生反應生成氣體C，其物質(zhì)的量的變化如圖：

(1)0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為___________；該反應在t2時刻達到平衡，則其化學反應方程式為___________。

(2)據(jù)圖中曲線變化情況分析，t1時刻改變的反應條件可能是___________。

A．加入了催化劑B．降低了反應溫度C．向容器中充入了氣體CD．縮小了容器體積。

(3)該條件下反應在t2平衡時的平衡常數(shù)為___________。11、定量計算和測量是化學研究的常用方法。

(1)通過化學鍵的鍵能計算化學反應的焓變。已知：。化學鍵種類鍵能436498

計算可得：_______

(2)利用簡易量熱器按照下列數(shù)據(jù)測量室溫下中和反應的反應熱。實驗編號酸堿Ⅰ鹽酸溶液Ⅱ硝酸溶液溶液Ⅲ醋酸溶液氨水

生成時：實驗Ⅰ中，為實驗Ⅱ中，_______(填“>”、“=”或“<”，下同)實驗Ⅲ中，放出的熱量_______

(3)使用滴定法進行定量測量。

鋼鐵中硫含量的一種測定方法是將鋼樣中硫轉(zhuǎn)化為再用圖中測硫裝置進行測定。

①氧化的化學方程式為_______。

②將鋼樣中的硫全部轉(zhuǎn)化為通入裝置中，用溶液滴定生成的消耗溶液。則鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為_______。12、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法。工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中SO2使之轉(zhuǎn)化為NaHSO3，再以SO2為原料設(shè)計原電池，然后電解(惰性電極)NaHSO3制取H2SO4；裝置如下：

(1)甲圖中A電極上的反應式為___________。

(2)甲圖中B與乙圖___________(填“C”或“D”)極相連，進行電解時乙圖Z中Na＋向___________(填“Y”或“W”)中移動。

(3)該電解池陰極的電極反應式為___________；陽極的電極反應式為_________________。13、I.圖為相互串聯(lián)的三個裝置；試回答：

(1)若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是_______(填電極材料)，電極反應式是_______；應選用的電解質(zhì)溶液是_______。

(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則_______極(填“A”或“B”)是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_______。

(3)丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間_______(填“C”或“Fe”)極附近呈紅色。

(4)寫出甲池負極的電極反應式：_______。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，則丙池中陽極上放出的氣體物質(zhì)的量為_______。

II.(5)請利用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池。_____

設(shè)計要求：①該裝置盡可能提高化學能轉(zhuǎn)化為電能的效率；

②材料及電解質(zhì)溶液自選；在圖中做必要標注；

③畫出電子的轉(zhuǎn)移方向。14、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液；②NaOH溶液；③CH3COONa溶液；④NaHCO3溶液。

已知：。HCNH2CO3CH3COOHKa=5.0×10-10Ka1=4×10-7

Ka2=5.0×10-11Ka=1.7×10-5

(1)這4種溶液pH大到小的順序是___________(填序號)。

(2)常溫下，的水解常數(shù)Kh=2×10-4，當Na2CO3溶液中c()：c()=2：1時，試求該溶液的pH=___________。

(3)25℃時，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，則為___________。

(4)往NaCN溶液通入少量CO2氣體時，發(fā)生的化學反應方程式___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、滴定終點就是酸堿恰好中和的點。（____________）A.正確B.錯誤16、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤17、不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的。___A.正確B.錯誤18、某醋酸溶液的將此溶液稀釋到原體積的2倍后，溶液的則(_______)A.正確B.錯誤19、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤20、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)21、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡單氫化物的沸點(用化學式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱____________＞_____________。

(3)下列事實能說明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物，寫出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式____________________________________________。22、隨原子序數(shù)的遞增；八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對大??；最高正價或最低負價的變化如下圖所示。

根據(jù)判斷出的元素回答問題：

（1）f在元素周期表的位置是__________。

（2）比較d、e常見離子的半徑的?。ㄓ没瘜W式表示，下同）_______＞__________；比較g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱是：_______＞__________。

（3）任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式__________。

（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：___________________。

（5）上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的燒杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液；沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：

①R離子濃度由大到小的順序是：__________。

②寫出m點反應的離子方程式_________________。

③若R溶液改加20mL1.2mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反應后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為______mol。23、X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20?；卮鹣铝袉栴}：

(1)W在元素周期表中的位置是___。

(2)X和Y元素簡單離子的半徑較大的是___(填離子符號)；Z和W元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較弱的是___(填化學式)。

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是___(用電子式表示)。

(4)Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液(過量)和氧化亞銅共熱；反應的化學方程式為___。

(5)Y2Z的溶液呈堿性的原因___(用離子方程式來表達)。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、鉬酸鈉晶體常用于配制金屬緩蝕劑。圖為利用鉬精礦(主要成分是含少量PbS等)為原料生產(chǎn)鉬酸鈉晶體的工藝流程圖。

回答下列問題：

(1)中鉬元素的化合價是_______；

(2)“焙燒”反應為該反應氧化產(chǎn)物是_______(填化學式)，寫出一條提高焙燒速率的措施_______；

(3)“浸取”時含鉬化合物發(fā)生反應的離子方程式為_______；

(4)“結(jié)晶”前需向濾液中加入固體以除去若濾液中要使鉬元素無損失，殘余的最低濃度是_______mol/L；[已知：]

(5)鉬酸鈉也可用鉬酸銨和適量熱的純堿反應來制取，反應后溶液中只含鉬酸鈉從而有利于提純。該反應的化學方程式為_______；

(6)鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下；碳素鋼在緩蝕劑中的腐蝕速率實驗結(jié)果如圖所示。

要使碳素鋼的緩蝕效果最好，緩蝕劑中鉬酸鈉(摩爾質(zhì)量為M)的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L。25、二氧化錳在生活和化學實驗中有廣泛應用。海底蘊藏著豐富的錳結(jié)核礦，其主要成分是MnO2。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制備純凈的MnO2，其制備過程如下圖所示：

(1)步驟Ⅰ中，試劑甲必須具有的性質(zhì)是________(填序號)。

A．堿性B．穩(wěn)定性C．氧化性D．還原性。

(2)用惰性材料作電極，電解硫酸錳溶液制二氧化錳，寫出陽極反應式：_____________________。步驟Ⅲ中，以KClO3為氧化劑，當生成0.050molMnO2時，消耗0.10mol·L－1的KClO3溶液200mL，該反應的離子方程式為____________________________________________。

(3)用100mL12.0mol·L－1的濃鹽酸與足量MnO2混合后，加熱，反應產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下體積范圍為________________。工業(yè)上可以用實驗室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液吸收氯氣，獲得Mn2O3，Mn2O3廣泛應用于電子工業(yè)、印染工業(yè)等領(lǐng)域。請寫出該化學反應的離子方程式：__________________。

(4)二氧化錳是實驗室制取氧氣的催化劑。下列是某同學設(shè)計實驗探究雙氧水分解實驗方案；。實驗20.0mL雙氧水溶液濃度粉狀MnO2溫度待測數(shù)據(jù)Ⅰ5%2.0g20℃Ⅱ5%1.0g20℃Ⅲ10%1.0g20℃Ⅳω2.0g30℃

①實驗Ⅱ和Ⅲ的結(jié)論是____________________________________________________。

②利用實驗Ⅰ和Ⅳ探究溫度對化學反應速率的影響，w＝________。本實驗待測數(shù)據(jù)是______。26、一種從廢舊鋰電池(主要含LiCoO2；及少量Al；Cu)中制備鈷酸鋰的工藝流程如下：

(1)堿浸泡用來除去廢舊電池中的_________，為提高該物質(zhì)的去除率可采取的措施有_______(任寫兩條)。

(2)向“殘渣”中加入稀硫酸和H2O2，放出大量氣泡，寫出LiCoO2與H2O2反應的化學方程式：_________。

(3)設(shè)溶液中c(Co2+)=0.1mol?L-1，為沉淀Co2+，向“濾液2”中加入(NH4)2C2O4，而不用Na2C2O4。利用如下數(shù)據(jù)說明原因：________。[已知：25℃時0.1mol/L(NH4)2C2O4溶液pH約為6.4；0.1mol?L-1Na2C2O4溶液pH約為8.35；Ksp[Co(OH)2]=6.0×10?13]

(4)H萃取Cu2+的原理可表示為：Cu2++2HR?CuR2+2H+。實驗室進行萃取實驗用到的兩種玻璃儀器是______、_____；向有機層中加入反萃取劑。

________(填化學式)可將Cu2+反萃取至水層。

(5)已知Li2CO3溶解度隨著溫度變化曲線如圖。加入Na2CO3溶液后應進行的操作是________。27、某種電鍍污泥主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液；金屬銅和粗碲等；以實現(xiàn)有害廢料的資源化利用，工藝流程如下:

已知:煅燒時，Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2。

(1)煅燒時，Cr2O3發(fā)生反應的化學方程式為______。

(2)浸出液中除了含有TeOSO4(在電解過程中不反應)外，還可能含有____(填化學式)。

(3)工業(yè)上用重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)母液生產(chǎn)重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程如圖所示:

通過冷卻結(jié)晶能析出大量K2Cr2O7的原因是_________。

(4)測定產(chǎn)品中K2Cr2O7含量的方法如下:稱取產(chǎn)品試樣2.50g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于錐形瓶中，加入足量稀硫酸酸化后，再加入幾滴指示劑，用0.1000mol·L-1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標準液進行滴定，重復進行二次實驗。(已知Cr2O被還原為Cr3+)

①氧化還原滴定過程中的離子方程式為________。

②若三次實驗消耗(NH4)2Fe(SO4)2標準液的平均體積為25.00mL，則所得產(chǎn)品中K2Cr2O7的純度為_____%。[已知M(K2Cr2O7)=294g·mol-1；計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字]。

(5)上述流程中K2Cr2O7發(fā)生氧化還原反應后所得溶液中除含有Cr3+外，還含有一定濃度的Fe3+雜質(zhì)，可通過加堿調(diào)pH的方法使兩者轉(zhuǎn)化為沉淀。已知c(Cr3+)=3×10-5mol·L-1，則當溶液中開始析出Cr(OH)3沉淀時Fe3+是否沉淀完全?____(填“是”或“否”)。{已知:Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31}評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共24分)28、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：29、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。30、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。31、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A、電解過程中產(chǎn)生的氯氣是氯離子失電子發(fā)生氧化反應，鐵做陽極時鐵失電子發(fā)生氧化反應，陰極將無氧化劑Cl2生成；不能把二價鎳氧化為三價鎳，故A錯誤；

B、陽極反應方程式為：2Cl--2e-=Cl2↑，Cl2在弱堿性條件下生成ClO-；故電解過程中陽極附近溶液的pH降低，故B錯誤；

C、陽極反應是氯離子失電子發(fā)生氧化反應。電解反應為：2Cl--2e-=Cl2↑；故C錯誤；

D、由Ni2+-e-=Ni3+可知1mol二價鎳全部轉(zhuǎn)化為三價鎳時；外電路中通過了1mol電子，故D正確；

故選：D。2、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)CO2加氫制CH4的催化機理圖示，催化過程使用的催化劑為La2O3，La2O2CO3為中間產(chǎn)物；故A錯誤；

B．根據(jù)圖示，La2O2CO3可以釋放出CO2·；活化分子不帶電，故B錯誤；

C．H2經(jīng)過Ni活性中心裂解產(chǎn)生活化態(tài)H·的過程中，分子混亂度增大，ΔS>0；故C正確；

D．催化劑不能降低反應的焓變；可降低反應的活化能，從而提高化學反應速率，故D錯誤；

故選：C。3、C【分析】【詳解】

電離平衡常數(shù)若則c=0.4；若則c=0.2；則C滿足；

答案選C。4、B【分析】【詳解】

水電離方程式為：

A．氯離子不影響水的電離；A錯誤；

B．銨根離子水解；促進水的電離，B正確；

C．鈉離子不影響水的電離；C錯誤；

D．氫氧根抑制水的電離；D錯誤；

故選B。5、C【分析】【詳解】

A．反應向熵值方向進行，同種物質(zhì)熵值：液體＞固體，冰在室溫下自動融化成水，是熵增的重要結(jié)果，故A正確；

B．明礬溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，水解的離子方程式為是：Al3++3H2O?Al(OH)3(膠體)+3H+，利用Al(OH)3(膠體)的表面積大，吸附性強，吸附水中的懸浮物而進行凈水，故B正確；

C．正常的雨水溶解二氧化碳，其pH為5.6，pH值小于5.6為酸雨，pH由4.68變?yōu)?.28，主要是雨水中溶解的二氧化硫生成亞硫酸，亞硫酸被氧化為硫酸，由弱酸轉(zhuǎn)化為強酸，酸性增強，故C錯誤；

C．醋酸鈉溶液中弱酸根醋酸根離子水解，離子方程式：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-，是呈堿性的原因，故D正確；

故選：C。6、A【分析】【詳解】

在(NH4)2SO4溶液中，只發(fā)生水解反應+H2ONH3·H2O+H+；在(NH4)2CO3中，+H2ONH3·H2O+H+，＋H2O＋OH-，兩個水解反應相互促進，從而使水解程度增大；在(NH4)2Fe(SO4)2中，+H2ONH3·H2O+H+，F(xiàn)e2++2H2OFe(OH)2+2H+，兩個水解反應相互抑制，從而使水解程度減??；

綜合以上分析，(NH4)2Fe(SO4)2溶液中最大，(NH4)2CO3溶液中最小，從而得出c＞a＞b，故選A。7、D【分析】【詳解】

A.檢驗中的氯元素：與溶液混合后加熱；再用硝酸酸化的硝酸銀溶液檢驗，A錯誤；

B.能與鹽酸發(fā)生氧化還原反應，提高溶液的氧化能力：用稀硫酸酸化；B錯誤；

C.硝酸能與硫化鋅發(fā)生氧化還原反應，探究的溶解度與pH的關(guān)系：用硝酸調(diào)整酸堿度；C錯誤；

D.檢驗溶液中是否有先將溶液用足量的鹽酸酸化，再加入溶液；D正確；

答案選D。8、B【分析】【詳解】

A.由題圖中曲線可知，內(nèi)，隨著時間的延長，的氧化率逐漸增大；A項正確,不符合題意;

B.由曲線②和③可知，當溫度相同時，pH越小，的氧化率越大，相同時間內(nèi)的氧化速率越快；B項錯誤，符合題意；

C.由曲線①和③可知，溫度越高，的氧化速率越快；C項正確，不符合題意；

D.氧化過程的離子方程式為D項正確，不符合題意。

故選B。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．據(jù)圖可知電極B上N2H4被氧化為N2，所以電極B為負極，電解質(zhì)溶液顯堿性，所以電極反應為N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O，消耗氫氧根；電極A為正極，H2O2被還原，電極反應為2H2O2+4e-=4OH-，產(chǎn)生氫氧根；A極區(qū)NaOH濃度不變，所以離子交換膜為陰離子交換膜，可以使OH-順利遷移到B極區(qū)；根據(jù)電極反應可知n(N2H4)：n(H2O2)=1:2，則==8：17；

Ⅱ．燃料電池中通入燃料的一極為負極；通入空氣(或氧氣)的一極為正極，所以左側(cè)電解池中Fe為陽極，C為陰極；

(1)保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過電解生成Fe(OH)3沉淀時；加入的使導電能力增強的電解質(zhì)必須是可溶于水的；顯中性的鹽，故答案為：C；

(2)活潑金屬電極做電解池的陽極時，電極本身放電，電極反應還有Fe-2e-═Fe2+；

(3)燃料電池中，正極反應一定是氧氣得電子的過程，該電池的電解質(zhì)環(huán)境是熔融碳酸鹽，所以電極反應為：O2+2CO2+4e-=2CO

(4)電解池中陰極的電極反應為：2H++2e-=H2↑，陰極產(chǎn)生了44.8L(標準狀況)即2mol的氫氣產(chǎn)生，所以轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4mol，燃料電池的負極電極反應為CH4+4CO-8e-=5CO2+2H2O，當轉(zhuǎn)移4mol電子時，消耗CH4(標準狀況)的體積V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L?！窘馕觥筷庪x子交換膜N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O8：17CFe-2e-=Fe2+O2+2CO2+4e-=2CO11.210、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)0至t1時間內(nèi)C物質(zhì)的平均反應速率為mol·L-1·min-1；0至t2時間內(nèi)A；B、C物質(zhì)的量的變化分別是0.3mol、0.1mol、0.2mol；根據(jù)化學計量數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，反應的方程式是3A(g)+B(g)?2C(g)；

(2)A．根據(jù)圖像，t1~t2速率加快；加入了催化劑可加快反應速率；故A可能；

B．降低了反應溫度；反應速率減慢，故B不可能；

C．向容器中充入了C；C的物質(zhì)的量應該突變，而圖像中C的物質(zhì)的量是漸變，故C不可能；

D．縮小了容器體積；濃度增大，化學反應速率加快，故D可能；

故答案選AD；

(3)化學平衡常數(shù)

【點睛】

可逆化學反應達到平衡狀態(tài)時生成物與反應物的濃度(方程式化學計量數(shù)冪次方)乘積比是化學平衡常數(shù)。【解析】mol·L-1·min-13A(g)+B(g)?2C(g)AD4×10411、略

【分析】(1)

焓變?yōu)榕f化學鍵斷裂吸收的能量減去新化學鍵形成釋放的能量，則

(2)

實驗I和實驗II都為強酸和強堿反應，則生成1mol水時所放出的熱量一樣，即實驗II的=實驗III為弱酸和弱堿反應；而弱酸；弱堿的電離要吸熱，因此生成1mol水時放出的熱量小于57.3kJ。

(3)

①二氧化硫具有還原性，過氧化氫具有氧化性，兩者能發(fā)生氧化還原反應，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒，可得反應化學方程式為：

②由原子守恒可得1molS參與反應生成1molH2SO4，而1molH2SO4要消耗2molNaOH，則有關(guān)系式：求得n=5z10-6mol，則硫單質(zhì)的質(zhì)量為5z10-6mol32g/mol=g，則鋼樣中硫的質(zhì)量分數(shù)為【解析】(1)

(2)=<

(3)12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，SO2失電子生成H2SO4，所以A是負極，SO2在A極失去電子生成硫酸，A電極上的反應式為SO2＋2H2O-2e-=4H＋＋SO

(2)甲中A為負極，B為正極，因為乙中C極附近加入NaHSO3得到Na2SO3，說明C極氫離子得電子生成H2，所以C是陰極、D是陽極，D連接電源的負極，即B連接D；進行電解時陽離子移向陰極，Na＋向陰極移動；即向Y中移動。

(3)陰極是HSO得電子生成SO和H2，陰極反應式是2HSO＋2e-=2SO＋H2↑；右側(cè)為陽極室，陽極HSO失電子生成H2SO4，陽極反應式是HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋?！窘馕觥縎O2＋2H2O-2e-=4H＋＋SODY2HSO＋2e-=2SO＋H2↑HSO＋H2O-2e-=SO＋3H＋13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)甲池中通入CH3OH的電極為負極，通入O2的電極為正極；所以乙池中A是陽極，B是陰極；丙池中Fe是陰極，石墨是陽極。若利用乙池在鐵片上鍍銀，則B是鐵片；電極反應式是Ag++e-=Ag；選用的電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；(2)若利用乙池進行粗銅的電解精煉，則A極是粗銅，若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，比銅活動性強的金屬會失去電子變?yōu)镕e2+進入溶液；而活動性比Ag、Au會以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，俗稱陽極泥；(3)是電解NaCl溶液，化學反應方程式是：2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH，在陰極Fe電極H+獲得電子變?yōu)镠2逸出，使附近的溶液顯堿性，故丙池滴入少量酚酞試液，電解一段時間Fe極附近呈紅色。(4)在甲池負極的電極反應式是：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。若甲池消耗3.2gCH3OH氣體，甲醇的物質(zhì)的量是n(CH3OH)=3.2g÷32g/mol=0.1mol，0.1mol甲醇反應的轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)=0.1mol×6=0.6mol，由于在串聯(lián)電路中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相等，在丙池的陽極發(fā)生氧化反應：2Cl—-2e-=Cl2↑，n(NaCl)=1mol/L×0.1L=0.1mol，n(Cl2)=0.1mol÷2=0.05mol，后發(fā)生反應：4OH—-4e-=2H2O+O2↑，發(fā)生該反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol-0.1mol=0.5mol，所以氧氣的物質(zhì)的量是n(O2)=0.5mol÷4=0.125mol，所以陽極反應產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量是n=n(Cl2)+n(O2)=0.05mol+0.125mol=0.175mol；(5)利用反應Fe+2Fe3+=3Fe2+設(shè)計原電池，F(xiàn)e是負極，石墨作正極，用FeCl3作電解質(zhì)溶液；可設(shè)計為原電池是：

考點定位：考查原電池；電解池的反應原理及應用的知識。

名師點睛：當多個池串聯(lián)在一起，又沒有電池顯示時，兩個電極活動性差別大的為原電池，其余為電解池；若有一個池中一個電極通入某種燃料，如通入CH4、H2、CH3OH等，另一個電極通入空氣，則該池為原電池，其余各池為電解池。其中通入燃料的電極為負極，負極失去電子發(fā)生氧化反應；通入空氣的電極是正極，正極上氧氣獲得電子發(fā)生還原反應。電極反應式要結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性進行，酸性環(huán)境不存在大量OH-，堿性環(huán)境不能大量存在H+；與原電池負極連接的電極為陰極，陰極發(fā)生還原反應；與原電池正極連接的電極為陽極，陽極發(fā)生氧化反應。若是電鍍，則鍍件為陰極，與原電池的負極連接；鍍層金屬為陽極，與原電池的正極連接，含有鍍層金屬陽離子的溶液為電鍍液；若是金屬精煉；則不純的金屬作陽極，純凈的金屬為陰極，含有精煉金屬陽離子的溶液為電解質(zhì)溶液。提純的金屬及活動性大于該金屬的雜質(zhì)金屬失去電子，變?yōu)殛栯x子進入電解質(zhì)溶液，而活動性比精煉金屬弱的金屬以單質(zhì)的形式沉積在陽極底部，俗稱陽極泥。若以惰性電極電解，符合溶液中陽離子、陰離子的放電順序，電解質(zhì)溶液的濃度會降低。在整個閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。【解析】鐵片Ag++e-=AgAgNO3溶液AAu、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中FeCH3OH-6e-+8OH-=CO+6H2O0.175mol14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由酸的電離平衡常數(shù)越大，對應酸的酸性越強，故酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞根據(jù)水解反應的規(guī)律：越弱越水解可知，這4種溶液pH大到小的順序是②①④③，故答案為：②①④③；

(2)常溫下，的水解常數(shù)Kh=2×10-4，+H2O+OH-，故當Na2CO3溶液中c()：c()=2：1時，Kh==2×10-4，c(OH-)=10-4mol/L；故該溶液的pH=10，故答案為：10；

(3)25℃時，某HCN和NaCN的混合溶液的pH=11，Ka==5.0×10-10，故=50，則為0.02；故答案為：0.02；

(4)由酸的電離平衡常數(shù)越大，對應酸的酸性越強，故酸性強弱為：CH3COOH＞H2CO3＞HCN＞根據(jù)強酸制弱酸的原理，故往NaCN溶液通入少量CO2氣體時，發(fā)生的化學反應方程式：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3，故答案為：NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3?！窘馕觥竣冖佗堍?00.02NaCN+H2O+CO2=HCN+NaHCO3三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

滴定終點是指示劑顏色發(fā)生突變的點，并不一定是酸堿恰好中和的點，故答案為：錯誤。16、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。17、A【分析】【詳解】

一個化學反應，不論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應是完全相同的。這就是蓋斯定律。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

無論強酸溶液還是弱酸溶液加水稀釋，溶液的酸性都減弱，pH都增大，即a19、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。20、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共6分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)原子序數(shù)；原子半徑和化合價分析得到x為H、y為C、z為N、d為O、e為Na、f為Al、g為S、h為Cl。

【詳解】

(1)f為Al；在元素周期表的位置是第三周期第IIIA族；故答案為：第三周期第IIIA族。

(2)y、z簡單氫化物分別CH4、NH3，NH3存在分子間氫鍵，因此NH3沸點高，它們大小關(guān)系為NH3＞CH4；根據(jù)同周期從左到右非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物酸性增強，因此g、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱HClO4＞H2SO4；故答案為：NH3；CH4；HClO4；H2SO4。

(3)a．氧氣與H2S溶液反應，溶液變渾濁，生成硫單質(zhì)，發(fā)生置換反應，說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故a符合題意；b．非金屬性與得電子數(shù)目多少無關(guān)，因此不能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故b不符合題意；c．非金屬越強；其簡單氫化物穩(wěn)定性越強，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，因此能說明氧的非金屬性比硫元素的非金屬性強，故c符合題意；綜上所述，答案為：ac。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價化合物為H2O2，其電子式故答案為：

(5)已知1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒，恢復至室溫，放出255.75kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1；故答案為：2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?1。

【點睛】

元素推斷是?？碱}型，主要考查元素在周期表的位置、元素的非金屬性、元素的性質(zhì)、電子式的書寫，熱化學方程式書寫?！窘馕觥康谌芷诘贗IIA族NH3CH4HClO4H2SO4ac2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)ΔH=－511.5kJ?mol?122、略

【分析】【分析】

從圖中的化合價和原子半徑的大??；可以推出x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此解答。

【詳解】

（1）f是Al元素；在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；

故答案為第三周期ⅢA族；

（2）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故r(O2-)＞r(Na+)；非金屬性越強最高價氧化物水化物的酸性越強，故HClO4＞H2SO4；

故答案為O2-；Na+；HClO4；H2SO4；

（3）四原子共價化合物，可以是NH3、H2O2、C2H2等，其電子式為：（或）；

故答案為（或）；

（4）1molNa的單質(zhì)在足量O2中燃燒生成Na2O2（s），放出255.5kJ熱量，2molNa反應放出熱量為511kJ，則該反應的熱化學方程式為：2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；

故答案為2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ?mol-1；

（5）①R是NH4Al(SO4)2，Al3+比NH4+水解程度更大，故離子濃度由大到小的順序是：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

故答案為c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)；

②R是NH4Al（SO4）2，m點過程中加入氫氧化鈉，沉淀物質(zhì)的量不變，是NH4+與OH-反應生成NH3?H2O，離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O；

故答案為NH4++OH-=NH3?H2O；

③10mL1mol?L-1NH4Al（SO4）2溶液中Al3+物質(zhì)的量為0.01mol，NH4+的物質(zhì)的量為0.01mol，SO42-的物質(zhì)的量為0.02mol，20mL1.2mol?L-1Ba（OH）2溶液中Ba2+物質(zhì)的量為0.024mol，OH-為0.048mol；

由SO42-+Ba2+=BaSO4↓，可知SO42-不足，故可以得到0.02molBaSO4；

Al3++3OH-=Al（OH）3↓

0.01mol0.03mol0.01mol

反應剩余OH-為0.048mol-0.03mol=0.018mol；

NH4++OH-=NH3?H2O

0.01mol0.01mol

反應剩余OH-為0.018mol-0.01mol=0.008mol；

Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

0.008mol0.008mol

故得到Al（OH）3沉淀為0.01mol-0.008mol=0.002mol

則最終得到固體為0.02mol+0.002mol=0.022mol；

故答案為0.022?！窘馕觥竣?第三周期ⅢA族②.O2-③.Na+④.HClO4⑤.H2SO4⑥.（或））⑦.2Na(s)+O2(g)＝Na2O2(s)△H=-511kJ·mol-1⑧.c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH-)⑨.NH4++OH-＝NH3·H2O⑩.0.02223、略

【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。通常狀況下；X與W元素均能形成－1價的氣態(tài)氫化物，說明X、W是第ⅦA族元素，則X為F、W為Cl；Y為同周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Y為Na；X、Z和W的原子最外層電子數(shù)之和為20，則Z的最外層電子數(shù)為6，即為S。從而得出X、Y、Z、W分別為F、Na、S、Cl。

【詳解】

(1)W為氯；在元素周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；

(2)X和Y元素簡單離子分別為F-和Na+，二者的電子層結(jié)構(gòu)相同，但Na的核電荷數(shù)大，所以其離子半徑小，從而得出二者中半徑較大的F－；Z和W元素氣態(tài)氫化物為H2S和HCl，S的非金屬性比Cl弱，所以二者氫化物的穩(wěn)定性較弱的是H2S；

(3)Y的氧化物中既含離子鍵又含共價鍵的是過氧化鈉，其電子式為

(4)Z的最高價氧化物對應水化物為硫酸，濃硫酸(過量)和氧化亞銅共熱，發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸具有強氧化性，將氧化亞銅氧化為銅離子，得到CuSO4，還原產(chǎn)物則為SO2，則，反應的化學方程式為：3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O。

(5)Y2Z即硫化鈉為強堿弱酸鹽，溶液因水解呈堿性，離子方程式為(為主)。(次要，可忽略)?！窘馕觥康谌芷诘冖鰽族F－H2S3H2SO4(濃)＋Cu2O2CuSO4＋SO2↑＋3H2O(為主)、(次要，可忽略)五、工業(yè)流程題(共4題，共40分)24、略

【分析】【分析】

MoS2、PbS在焙燒中S轉(zhuǎn)化成SO2，Mo和Pb元素應轉(zhuǎn)化成氧化物，加入碳酸鈉溶液浸取，然后加入沉淀劑過濾，除去廢渣，廢渣應是含Pb元素，加入沉淀劑時，Mo元素形式?jīng)]發(fā)生改變，即碳酸鈉溶液與MoO3反應，Mo轉(zhuǎn)化成然后結(jié)晶獲得產(chǎn)品，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)O顯－2價；Na顯＋1價，整個化合價代數(shù)和為0，則Mo的價態(tài)為＋6價；

故答案為＋6；

(2)氧化產(chǎn)物是還原劑被氧化后得到的產(chǎn)物，Mo的化合價由＋2價→＋6價，S的化合價由－1價→＋4價，該反應中的氧化產(chǎn)物是MoO3和SO2；提高焙燒速率的措施粉碎礦石或鼓入適當過量的空氣等；

故答案為MoO3和SO2；粉碎礦石或鼓入適當過量的空氣等；

(3)根據(jù)上述分析Mo元素轉(zhuǎn)化成浸取時產(chǎn)生氣體A，氣體A只能為CO2，其離子方程式為

故答案為

(4)鉬元素無損失，c(Ba2＋)·c()＜Ksp(BaMoO4)，此時c(Ba2＋)＜=1.0×10－7mol·L－1，完全轉(zhuǎn)化成沉淀，c(Ba2＋)·c()＞Ksp(BaCO3)，c()＞殘留最低濃度，應是c(Ba2＋)最大，c()＞mol/L，即殘留最低物質(zhì)的量濃度為1.0×10－2mol·L－1；

故答案為1.0×10－2或0.01；

(5)鉬酸銨與熱的純堿溶液反應，反應后溶液中只含鉬酸鈉，轉(zhuǎn)化成NH3，轉(zhuǎn)化成CO2，反應方程式為

故答案為

(6)根據(jù)圖像，碳素鋼的緩釋效果最好時，鉬酸鈉的濃度為150mg·L－1，因此緩蝕劑中鉬酸鈉的物質(zhì)的量濃度為mol·L－1；

故答案為【解析】+6價粉碎礦石或鼓入適當過量空氣等0.010.15/M25、略

【分析】【詳解】

(1)錳結(jié)核礦與試劑甲反應后生成＋2價錳離子；錳元素的化合價降低，被還原，則試劑甲具有還原性，故答案為D；

(2)電解硫酸錳溶液時，陽極發(fā)生氧化反應，+2價的錳離子被氧化成二氧化錳，電極反應式為：Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；生成0.050mol二氧化錳時，失去電子的物質(zhì)的量：0.050mol×2＝0.100mol；設(shè)還原產(chǎn)物中氯元素化合價為＋x，n(kClO3)＝0.2L×0.1mol·L－1＝0.02mol。由電子守恒知，0.02mol×(5－x)＝0.100mol，x＝0，氯酸鉀被還原后產(chǎn)物為氯氣，則反應的離子反應方程式為：2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；故答案為Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋；2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋；(3)由于濃鹽酸的揮發(fā)、濃鹽酸變成稀鹽酸時不能與二氧化錳發(fā)生反應，生成的氯氣體積小于理論值，濃鹽酸所含HCl的物質(zhì)的量為：12mol/L×0.1L=1.2mol/L，由反應方程式：MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O可得產(chǎn)生氯氣的物質(zhì)的量理論值為：1.2mol÷4=0.3mol，其體積為：0.3mol/L×22.4L/mol=6.72L；實驗室制氯氣的殘余物質(zhì)溶液中含有Mn2+，可被氯氣氧化為Mn2O3，反應的離子方程式為：2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－，故答案為V(Cl2)<6720mL；2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－；

(4)①實驗Ⅱ和Ⅲ的雙氧水濃度不同；其它條件均相同，則通過實驗對比來探究濃度對化學反應速率的影響，故答案為其他條件不同，反應物濃度越大，反應速率越快；

②實驗Ⅰ和Ⅳ的對比實驗是探究溫度對化學反應速率的影響的，則其它條件須控制相同，實驗Ⅰ中雙氧水的濃度為5%，故w＝5%；比較在不同條件下雙氧水的分解速率，可通過測定收集一定體積氣體所需要的時間或測定在相同時間內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積來比較不同條件下反應的快慢，故答案為5%、收集等體積氧氣所需要的時間；【解析】①.D②.Mn2＋－2e－＋2H2O===MnO2↓＋4H＋③.2ClO＋5Mn2＋＋4H2O===5MnO2＋Cl2↑＋8H＋④.V(Cl2)<6720mL⑤.2Mn2＋＋Cl2＋3H2O===Mn2O3＋6H＋＋2Cl－⑥.其他條件不同，反應物濃度越大，反應速率越快⑦.5%⑧.收集等體積氧氣所需要的時間26、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；廢舊鋰電池拆分去殼后用堿液浸泡，電池中的鋁與堿液反應生成偏鋁酸根離子和氫氣，過濾得到含有偏鋁酸根離子的濾液和含有鈷酸鋰和銅的濾渣；向濾渣中加入稀硫酸和過氧化氫溶液，銅與稀硫酸；過氧化氫溶液反應生成硫酸銅和水，鈷酸鋰與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，過濾得到含有硫酸銅、硫酸鋰、硫酸鈷的濾液；向濾液中加入草酸銨，草酸銨與溶液中鈷離子反應生成二水草酸鈷沉淀，過濾得到草酸鈷沉淀和含有硫酸銅、硫酸鋰的濾液；二水草酸鈷在空氣中煅燒得到四氧化三鈷；向濾液中加入RH和煤油的混合溶液萃取溶液中的銅離子，分液得到硫酸鋰溶液和含有銅離子的有機溶液；向有機溶液中加入反萃取劑萃取溶液中的銅離子，分液得到硫酸銅溶液，硫酸銅溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到五水硫酸銅晶體；向硫酸鋰溶液中加入碳酸鈉溶液，使硫酸鋰轉(zhuǎn)化為碳酸鋰沉淀，過濾得到碳酸鋰，使碳酸鋰和四氧化三鈷在氧氣中高溫反應生成鈷酸鋰。

【詳解】

(1)由分析可知；堿浸泡用來除去廢舊電池中的鋁，使鋁與堿液反應生成偏鋁酸根離子和氫氣；適當升溫；提高堿液濃度、攪拌、振蕩等措施可以提高鋁的去除率，故答案為：Al(鋁)；適當升溫、提高堿液濃度；

(2)鈷酸鋰與過氧化氫發(fā)生的反應為鈷酸鋰與稀硫酸、過氧化氫溶液反應生成硫酸鋰、硫酸鈷、氧氣和水，反應的離子方程式為故答案為：

(3)由題意可知，草酸銨溶液呈酸性，草酸鈉溶液呈堿性，若用草酸鈉溶液，由溶液pH為8.35可知，溶液中的濃度熵Qc=c(Co2+)c2(OH—)=0.1mol/L×(mol/L)2=10—12.3＞會生成氫氧化亞鈷沉淀，則向“濾液2”中加入草酸銨溶液，不加入草酸鈉溶液的目的是防止生成氫氧化亞鈷沉淀溶液的pH為8.35，容易產(chǎn)生雜質(zhì)，故答案為：溶液的pH為8.35，容易產(chǎn)生雜質(zhì)；

(4)萃取時用到的玻璃儀器為分液漏斗和燒杯；由分液后得到硫酸銅溶液可知，向有機層中加入反萃取劑為稀硫酸，故答案為：燒杯；分液漏斗；

(5)由圖可知，碳酸鋰的溶解度隨溫度升高而降低，為防止溫度降低，碳酸鋰重新溶解，則進入碳酸鈉溶液后應加熱溶液，趁熱過濾得到碳酸鋰沉淀，故答案為：加熱溶液，趁熱過濾。【解析】Al(鋁)適當升溫、提高堿液濃度溶液的pH為8.35，容易產(chǎn)生雜質(zhì)燒杯分液漏斗加熱溶液，趁熱過濾27、略

【分析】【分析】

某種電鍍污泥中主要含有碲化亞銅(Cu2Te)、三氧化二鉻(Cr2O3)以及少量的金(Au)，可以用于制取Na2Cr2O7溶液、金屬銅、粗碲等，根據(jù)流程圖，煅燒時Cu2Te發(fā)生的反應為Cu2Te+2O22CuO+TeO2，Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應生成Na2CrO4，Na2CrO4酸化后生成Na2Cr2O7溶液；沉渣中主要含有CuO、TeO2以及少量的金(Au)，用稀硫酸溶解后，浸出液中主要含有Cu2+和TeOSO4，電解后Cu2+放電生成Cu單質(zhì)，溶液中含有TeOSO4，TeOSO4與SO2發(fā)生氧化還原反應生成粗碲。

【詳解】

(1)煅燒時Cr2O3與純堿和空氣中的氧氣反應生成Na2CrO4，反應的化學方程式為2Cr2O3+3O2+4Na2CO34Na2CrO4+4CO2；

(2)根據(jù)上述分析，浸出液中除了含有TeOSO4外，還有氧化銅與稀硫酸反應生成的硫酸銅(CuSO4)，可能含有過量的H2SO4；

(3)在低溫條件下K2Cr2O7的溶解度在整個體系中最小，且K2Cr2