2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷239考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是()A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-2bkJ·mol-1B.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-4bkJ·mol-1C.C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=－2bkJ·mol-1D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH=+4bkJ·mol-12、甲酸是重要的化工原料。工業(yè)廢水中的甲酸及其鹽，通過(guò)離子交換樹(shù)脂(含固體活性成分R為烷基)因靜電作用被吸附回收，其回收率(被吸附在樹(shù)脂上甲酸根的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))與廢水初始關(guān)系如圖(已知甲酸)，下列說(shuō)法不正確的是。

A.活性成分在水中存在平衡：B.的廢水中C.廢水初始隨下降，甲酸的電離被抑制，與作用的數(shù)目減少D.廢水初始離子交換樹(shù)脂活性成分主要以形態(tài)存在3、已知:鎂電池的總反應(yīng)為xMg+Mo3S4MgxMo3S4，鋰硫電池的總反應(yīng)為2Li+SLi2S。下列說(shuō)法正確的是。

A.鎂電池放電時(shí)，Mg2+向負(fù)極遷移B.鎂電池放電時(shí)，正極發(fā)生的電極反應(yīng)為Mo3S4+2xe-=Mo3SC.理論上兩種電池的比能量相同(參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大小稱為該電池的比能量)D.圖中Li作負(fù)極，Mo3S4作陽(yáng)極4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。常溫下關(guān)于pH=2的H3PO4溶液，下列說(shuō)法正確的是A.每升溶液中的H＋數(shù)目為0.02NAB.加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)C.加水稀釋使H3PO4的電離度增大，溶液pH減小D.c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)5、常溫下，往20mL0.10mol/LHA溶液中滴加0.10mol/LKOH溶液，所得混合溶液中水電離的H+濃度和所加的KOH溶液體積變化趨勢(shì)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該酸的電離度約為1%B.b點(diǎn)：溶液存在C.c點(diǎn)：溶液存在D.d點(diǎn)：pH=76、室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會(huì)使溶液溫度降低，熱效應(yīng)為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會(huì)使溶液溫度升高，熱效應(yīng)為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，熱效應(yīng)為△H3。則下列判斷正確的是A.△H2＞△H3B.△H1＜△H3C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2＞△H3評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、溫度為時(shí)，向的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)容器中A；B、D的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)在前內(nèi)的平均反應(yīng)速率B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式C.若平衡時(shí)保持溫度不變，壓縮容器容積平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.反應(yīng)至?xí)r，改變的反應(yīng)條件是降低溫度8、炭黑是霧霾中的重要顆粒物，研究發(fā)現(xiàn)它可以活化氧分子，生成活化氧?；罨^(guò)程的能量變化模擬計(jì)算結(jié)果如圖所示?；罨蹩梢钥焖傺趸疭O2。下列說(shuō)法正確的是。

A.每活化一個(gè)氧分子吸收0.29eV能量B.水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.42eVC.氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程D.炭黑顆粒是大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑9、下列說(shuō)法正確的是（）A.活化能是決定化學(xué)反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素B.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了活化分子百分?jǐn)?shù)D.催化劑不影響反應(yīng)的活化能，但能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率10、鄰苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK=-lgK)。室溫下，向一定濃度的H2M溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中x與pH的關(guān)系如圖所示。其中x=lg或lg下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.直線II上的所有點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水的電離程度大于直線IB.c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)時(shí)，pH＜7C.a=c=2.95，b=d=5.41D.溶液中c(M2-)＞c(HM-)時(shí)，pH≥711、常溫下，將NaOH溶液滴加到砷酸(H3AsO4)水溶液中；反應(yīng)混合液中含砷的各物種的分布分?jǐn)?shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯堿性B.C.溶液pH由2.2升至4時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為D.NaH2AsO4溶液中部分離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(OH-)＞c(AsO)12、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是。

。

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

把甲烷和乙烯分別在空氣中點(diǎn)燃；乙烯火焰明亮且伴有黑煙。

證明乙烯中碳的百分含量比甲烷高。

B

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體；溶液紅色變淺。

證明Na2CO3溶液中存在水解平衡。

C

向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液；又生成紅褐色沉淀。

證明在相同溫度下的Ksp：

Mg(OH)2>Fe(OH)3

D

分別測(cè)定室溫下等物質(zhì)的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH；后者較大。

證明非金屬性：S>C

A.AB.BC.CD.D13、一定溫度下，硫酸鹽(代表)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：向10mL0.01mol/L溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液出現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/L溶液無(wú)渾濁出現(xiàn)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是。

A.欲使c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液移向a點(diǎn)，可加濃溶液B.BaSO4和SrSO4兩沉淀可以相互轉(zhuǎn)化C.向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，先生成溶液SrSO4沉淀D.的平衡常數(shù)為14、室溫下，將兩種濃度均為0.10mol·L-1的溶液等體積混合，若溶液混合引起的體積變化可忽略，下列各混合溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是A.NaHCO3-Na2CO3混合溶液(pH＝10.30)：c(Na+)>c()>c()>c(OH-)B.氨水-NH4Cl混合溶液(pH＝9.25)：c()+2c(H+)＝c(NH3·H2O)+2c(OH-)C.CH3COOH-CH3COONa混合溶液(pH＝4.76)：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)D.H2C2O4-NaHC2O4混合溶液(pH＝1.68，H2C2O4為二元弱酸)：c(H+)+c(H2C2O4)＝c(Na+)+c()+c(OH-)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知25℃時(shí)，醋酸、氫硫酸、氫氰酸的電離平衡常數(shù)如下表：(單位省略)。醋酸氫硫酸氫氰酸Ka=1.8×10-5Ka1=9.1×10-8Ka2=1.1×10-12Ka=4.9×10-10

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液a.CH3COOH；b.HCN；c.H2SO4分別與同濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是(填字母)___________。

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液①NaCN溶液、②Na2S溶液、③CH3COONa溶液，pH由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)____________(填序號(hào))。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，下列關(guān)系正確的是_______。

a.c(H+)-)b.c(H+)+c(HCN)=c(OH-)+c(CN-)c.c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________。16、（1）同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)，在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為ΔH1、ΔH2，ΔH1___ΔH2(填“＞”“＜”或“＝”；下同)。

（2）相同條件下，1molP4所具有的能量___4molP原子所具有的能量。

（3）已知P4(白磷，s)?4P(紅磷，s)ΔH＝-17kJ·mol－1，比較下列反應(yīng)中ΔH的大?。害1___ΔH2。

①P4(白磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH1

②4P(紅磷，s)＋5O2(g)=2P2O5(s)ΔH2

（4）已知：稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）ΔH=-57.3kJ·mol-1；則濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量___114.6kJ。

（5）已知：28gFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。17、Ⅰ.下列物質(zhì)中：①金剛石②石墨③冰水混合物④純凈無(wú)污染的空氣⑤紅磷⑥白磷⑦氧化鈉⑧膽礬⑨CuSO4溶液⑩氧化鈣。

（1）屬于混合物的是___，屬于單質(zhì)的是___，屬于化合物的是___。

（2）屬于同素異形體的組合有___。

（3）下列變化不屬于化學(xué)變化的是___。

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石。

B.冰融化成冰水混合物。

C.氧化鈣溶于水。

D.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)。

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl

Ⅱ.已知反應(yīng)：①酸X+堿Y→NaCl+水；

②堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；

③鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽。

則：

（4）X的名稱是__；Y的化學(xué)式是___。

（5）鹽W中一定含有___元素(寫(xiě)元素名稱)。

（6）任意寫(xiě)出一個(gè)符合題意的鹽Z和鹽H反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。18、根據(jù)事實(shí)；寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。

(1)28gN2(g)與適量的O2(g)反應(yīng)，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量________。

(2)2molAl(s)與適量O2(g)發(fā)生反應(yīng)生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ熱量__________。19、鎳氫電池是二十世紀(jì)九十年代發(fā)展起來(lái)的一種新型綠色電池，具有高能量、長(zhǎng)壽命、無(wú)污染等特點(diǎn)。用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。電池的總反應(yīng)式為：

（如圖）（如圖）

（1）①鎳氫電池充電時(shí)，鎳電極連接直流電源的___________極。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________。

②鎳氫電池放電時(shí)，OH－移向____________（填“碳電極”或“鎳電極”）。

（2）除了用納米碳管等材料儲(chǔ)氫外；還可使用有機(jī)物，如利用環(huán)己烷和苯之間的可逆反應(yīng)來(lái)實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。一定條件下，利用如圖裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫（忽略其它有機(jī)物）。

①A為電源的____________極。

②電極E上產(chǎn)生的氣體為_(kāi)___________。

③電極D的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________________________。20、次氯酸為一元弱酸，具有漂白和殺菌作用，其電離平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)[X為HClO或]與pH的關(guān)系如圖所示。HClO的電離常數(shù)值為_(kāi)______。

21、在25℃時(shí)，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知25℃時(shí)硫酸鈣的Ksp＝9.1×10－6。

(1)通過(guò)蒸發(fā)，可使稀溶液由_______點(diǎn)變化到_______點(diǎn)。

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)＋CO32-(aq)?CaCO3(s)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)K_______評(píng)卷人得分四、判斷題(共2題，共14分)22、常溫下，pH=11的CH3COONa溶液與pH=3的CH3COOH溶液，水的電離程度相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤23、NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH=185.57kJ·mol-1能自發(fā)進(jìn)行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向。__________________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)24、A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；其中A與E、D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，A與B、C、D可分別形成10電子分子，E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A、B、C元素的名稱分別為_(kāi)_____、______、_______，E、G兩種元素的符號(hào)：E________、G________；F在元素周期表中的位置是___________。

(2)E在D2中燃燒生成化合物X，X中化學(xué)鍵類型_________，X中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_______。

(3)向含E的最高價(jià)氧化物的水化物0.5mol的水溶液中通入標(biāo)況下BD2氣體11.2L，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

(4)若1.7克C的氫化物發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物放出22.67KJ的熱量。寫(xiě)出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。25、A；B、C、X是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)；均由短周期元素組成，轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。

請(qǐng)針對(duì)以下不同情況回答：

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性。

①A中所含有的化學(xué)鍵是_____________。

②將4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)X通入100mL3mol／LA的水溶液后，溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________________________________。

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol／L。若取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體的質(zhì)量為_(kāi)_________。

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同周期，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e結(jié)構(gòu)。

①下列有關(guān)B物質(zhì)的敘述正確的是________

a、B的分子式為AXb；B為共價(jià)化合物。

c、B分子呈三角錐形d；B性質(zhì)穩(wěn)定；不與除X外的任何物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

②C與水劇烈反應(yīng)，生成兩種常見(jiàn)酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。26、如圖是氯堿工業(yè)的流程及產(chǎn)物的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中A；B、C、D、E分別表示一種或多種物質(zhì)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)離子膜電解槽中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________。

(2)C產(chǎn)生在離子膜電解槽的_______(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)，寫(xiě)出A的化學(xué)式____

(3)反應(yīng)④的離子方程式為：____。

(4)粗鹽水中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、SO等雜質(zhì)，必須除去雜質(zhì)后使用。已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，為了盡可能除去Mg2+，你選用純堿還是燒堿：_________；粗鹽水精制的過(guò)程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過(guò)濾，添加試劑及操作的合理順序是_________(填序號(hào))。

(5)氯堿工業(yè)的產(chǎn)品都有廣泛的用途。如圖是從海水中提取鎂的流程，其中步驟③的操作是_______，步驟④需要用到D，原因是_________。

評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)27、已知砷(As)是第四周期ⅤA族元素；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)砷原子核外未成對(duì)電子數(shù)為_(kāi)__________。黃砷(As4)與白磷(P4)的結(jié)構(gòu)類似，以下敘述正確的是___________(選填編號(hào))。

A．分子中共價(jià)鍵鍵角均為10928’B．黃砷中共價(jià)鍵鍵能大于白磷。

C．黃砷分子極性大于白磷D．黃砷的熔點(diǎn)高于白磷。

(2)砷化氫的結(jié)構(gòu)與氨氣類似，寫(xiě)出砷化氫的電子式___________，其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)__________型，是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(3)As元素的非金屬性比N元素弱，從原子結(jié)構(gòu)的角度說(shuō)明理由。___________。

(4)298K時(shí)，將20mL3xmol·L-1Na3AsO3、20mL3xmol·L-1I2和20mLNaOH溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsO(aq)+I2(aq)+2OH-(aq)AsO(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。溶液中c(AsO)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=___________，平衡時(shí)，c(AsO)=___________mol·L-1(用含有x；y的代數(shù)式表示；溶液混合體積變化忽略不計(jì))。

②tm時(shí)v逆___________tn時(shí)v逆(填“>”、“<”或“=”)，理由是___________。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列選項(xiàng)正確的是___________(選填編號(hào))。

A．2v(I-)=v(AsO)B．溶液的pH不再變化C．c(I-)=ymol·L-1D．c(AsO)/c(AsO)不再變化28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫(xiě)出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_(kāi)______(填化學(xué)式)。試寫(xiě)出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

充分燃燒ag乙炔氣體時(shí)生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，由物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比可知，生成2mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量2bkJ，或生成4mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量4bkJ；

則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2(g)+O2(g)═2CO2(g)+H2O(l)△H=-2bkJ/mol或2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)△H=-4bkJ/mol；

答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡故A正確；

B．由電離常數(shù)公式可知，溶液中=當(dāng)溶液pH為5時(shí)，溶液中==18；故B正確；

C．由圖可知，溶液pH為2.4時(shí)，廢水中的甲酸及其鹽回收率最高，當(dāng)溶液中pH小于2.4時(shí)，隨溶液pH下降，溶液中氫離子濃度增大，甲酸的電離被抑制，溶液中甲酸根個(gè)離子濃度減小，與作用的數(shù)目減??；故C正確；

D．由圖可知，溶液呈堿性，溶液中存在如下平衡當(dāng)廢水初始pH大于5時(shí)，平衡向左移動(dòng)，離子交換樹(shù)脂活性成分主要以R3N形態(tài)存在；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，電池內(nèi)部Mg2+向正極移動(dòng)；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，相當(dāng)于原電池原理，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Mg-2e-=Mg2+，總反應(yīng)-負(fù)極反應(yīng)=正極反應(yīng)：Mo3S4+2xe-=Mo3S故B正確；

C．比能量是參與電極反應(yīng)的單位質(zhì)量的電極材料放出電能的大?。讳嚵螂姵胤烹姇r(shí)負(fù)極為L(zhǎng)i，鎂電池放電時(shí)負(fù)極為鎂，兩種電池的負(fù)極材料不同，所以比能量不同，故C錯(cuò)誤；

D．圖中裝置相當(dāng)于一個(gè)是原電池，一個(gè)是電解池，若Li作負(fù)極，則Mo3S4作陰極；故D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．常溫下溶液pH=2，則溶液中H＋的濃度為0.01mol?L-1，因此每升溶液中的H＋數(shù)目為0.01NA；A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．加入NaH2PO4固體，H2PO濃度增大；抑制磷酸的電離，溶液的酸性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．加水稀釋促進(jìn)電離；電離度增大，但氫離子濃度減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)電荷守恒，可知該溶液中存在：c(H＋)=c(H2PO)＋2c(HPO)＋3c(PO)＋c(OH－)；D項(xiàng)正確；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖示知，未加KOH時(shí)，即a點(diǎn)，為HA溶液，此時(shí)c水(H+)=10-11mol/L，則c水(OH-)=c水(H+)，酸溶液中OH-全部來(lái)源于水，故c(OH-)=c水(OH-)=10-11mol/L，則由于弱電解質(zhì)電離很微弱，故c(HA)近似等于起始濃度，則電離度=A正確；

B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)加入KOH10mL，即n(KOH)：n(HA)=1：2，故b點(diǎn)溶液組成為KA：HA=1：1，溶液中大量存在K+、A-、HA，由圖示知，此時(shí)c水(H+)＜10-7mol/L，說(shuō)明水的電離受到抑制，則HA電離（）大于A-水解（），故c(A-)＞c(K+)＞c(HA)，H+、OH-由微弱過(guò)程產(chǎn)生，微量存在，故濃度大小順序?yàn)椋篶(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-)；B正確；

C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)投料比n(KOH)：n(HA)=1：1，溶液組成為KA，由電荷守恒c(K+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，結(jié)合物料守恒c(K+)=c(A-)+c(HA)，兩守恒聯(lián)立消去c(K+)得：c(HA)+c(H+)=c(OH-)；C正確；

D．由C選項(xiàng)知c點(diǎn)組成為KA，由于A-水解；導(dǎo)致溶液顯堿性，c點(diǎn)到d點(diǎn)繼續(xù)加入KOH，故溶液堿性增強(qiáng)，不可能呈中性，D錯(cuò)誤；

故答案選D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)題意知，CuSO4·5H2O(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4·5H2O(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq）+5H2O(l)，△H1＞0；CuSO4(s)溶于水的熱化學(xué)方程式為CuSO4(s)Cu2＋（aq）+SO42—（aq），△H2＜0；根據(jù)蓋斯定律知，CuSO4·5H2O受熱分解的熱化學(xué)方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)△H3=△H1—△H2＞0。

A、根據(jù)上述分析知，△H2＜△H3；A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)上述分析知，△H1＜△H3；B正確；

C、根據(jù)上述分析知，△H3=△H1—△H2；C錯(cuò)誤；

D、根據(jù)上述分析知，△H1+△H2＜△H3；D錯(cuò)誤。

答案選B。二、多選題(共8題，共16分)7、AC【分析】【分析】

由題圖可知，平衡時(shí)A、D的濃度變化量分別為故得結(jié)合化學(xué)平衡相關(guān)知識(shí)解答。

【詳解】

A．由題圖可知，時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)D的濃度變化量為故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．結(jié)合分析可知反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式B項(xiàng)正確；

C．該反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變；增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由題圖可知；改變條件的瞬間，反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度不變，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故改變的反應(yīng)條件應(yīng)是降低溫度，D項(xiàng)正確。

答案選AC。8、CD【分析】【詳解】

A.由圖可知；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，因此是放出能量，故A不符合題意；

B.由圖可知；水可使氧分子活化反應(yīng)的活化能降低0.18eV，故B不符合題意；

C.由圖可知；氧分子的活化是O－O的斷裂與C－O鍵的生成過(guò)程，故C符合題意；

D.活化氧可以快速氧化SO2，而炭黑顆粒可以活化氧分子，因此炭黑顆粒可以看作大氣中SO2轉(zhuǎn)化為SO3的催化劑；故D符合題意；

故答案為CD。9、AC【分析】【分析】

【詳解】

A.反應(yīng)的活化能是決定反應(yīng)速率快慢的本質(zhì)因素；A項(xiàng)正確；

B.活化分子之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞為有效碰撞；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.升高溫度；活化分子百分?jǐn)?shù)增大，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C項(xiàng)正確；

D.使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。10、AD【分析】【分析】

Ka1=Ka2=分別取對(duì)數(shù)，整理可得關(guān)系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，當(dāng)pH相等時(shí)lg＜lg所以直線I、直線II分別為lglg與pH的變化關(guān)系。

【詳解】

A．當(dāng)鄰苯二甲酸H2M與NaOH恰好完全中和時(shí)；水的電離程度最大，直線II與直線I上的點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液pH相對(duì)大小是不確定的，無(wú)法確定水的電離程度大小，A錯(cuò)誤；

B．電荷守恒關(guān)系式為c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HM-)十2c(M2-)，當(dāng)c(Na+)=c(HM-)+c(M2-)時(shí)，c(H+)=c(OH-)+c(M2-)，則c(H+)＞c(OH-)；pH＜7，B正確；

C．由關(guān)系式：lg+pH=-1gKa1，lg+pH=-lgKa2，pKa1=2.95，pKa2=5.41，根據(jù)圖像，當(dāng)pH為0時(shí)，可得出c=2.95，d=5.41，當(dāng)lglg為0時(shí)，可得出a=2.95，b=5.41；C正確；

D．當(dāng)溶液中c(M2-)＞c(HM-)時(shí)，lg＜0；直線II繼續(xù)向左延伸至橫坐標(biāo)小于0時(shí)，此時(shí)pH可能大于；等于或小于7，D錯(cuò)誤；

故選AD。11、BC【分析】【詳解】

A．根據(jù)圖象可知，主要含H2AsO溶液的pH小于7，溶液顯酸性，因此0.1mol/LNaH2AsO4溶液顯酸性；故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖象，c(HAsO)=c(AsO)時(shí)，的K==c(H+)=10-11.5；故B正確；

C．當(dāng)溶液pH由2.2升至4時(shí)，H3AsO4的含量逐漸減小，H2AsO的含量逐漸增大，說(shuō)明發(fā)生反應(yīng)為故C正確；

D．根據(jù)圖像可知，NaH2AsO4溶液顯酸性，說(shuō)明H2AsO的電離程度大于水解程度，但對(duì)于弱酸而言，電離程度一般較小，則c(H2AsO)＞c(HAsO)；故D錯(cuò)誤；

故選BC。12、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．烴中含碳量較高；在燃燒時(shí)不會(huì)被完全氧化，生成碳單質(zhì)，從而產(chǎn)生黑煙，乙烯火焰明亮且伴有黑煙，說(shuō)明乙烯含碳量比甲烷高，A符合題意；

B．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固體，溶液紅色變淺，說(shuō)明溶液中OH-濃度減小，OH-由水解而來(lái)，+H2O+OH-，OH-減少說(shuō)明加BaCl2時(shí)平衡逆向移動(dòng)；即證明溶液中存在水解平衡，B正確；

C．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴加2滴0.1mol/LMgCl2溶液，NaOH過(guò)量，因此加入FeCl3后直接與NaOH反應(yīng)，F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3因此與Mg(OH)2和Fe(OH)3的溶度積無(wú)關(guān)；C不符合題意；

D．Na2SO3與Na2CO3溶液的pH與的水解有關(guān)，而非金屬性與最高價(jià)氧化物的水化物的酸性有關(guān)，因此無(wú)法根據(jù)Na2SO3與Na2CO3溶液的pH判斷S和C的非金屬性；D不符合題意；

故選AB。13、AC【分析】由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()＜×0.01mol/L=5×10?7，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()＞×0.01mol/L=5×10?7，可判斷a點(diǎn)所在直線(實(shí)線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點(diǎn)所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線。

【詳解】

A．欲使c點(diǎn)SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(diǎn)(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c()都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體；故A錯(cuò)誤；

B．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c()=1.0×10-5×1.0×10-5=1×10-10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c()=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10?3.2，則Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，在一定條件下，SrSO4可以轉(zhuǎn)化BaSO4，在c(Sr2+)足夠大的環(huán)境下，BaSO4也可以轉(zhuǎn)化SrSO4；故B正確；

C．根據(jù)B項(xiàng)分析，Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)，向等濃度的BaCl2溶液和SrCl2溶液中滴入Na2SO4溶液，則先生成溶液BaSO4沉淀；故C錯(cuò)誤；

D．的平衡常數(shù)K===106.8；故D正確；

答案選AC。14、AC【分析】【分析】

氯化銨；碳酸鈉等溶液會(huì)水解；充分利用電荷守恒、物料守恒關(guān)系列等式求解；

【詳解】

A.NaHCO3水溶液呈堿性，說(shuō)明的水解程度大于其電離程度，等濃度的NaHCO3和Na2CO3水解關(guān)系為：溶液中剩余微粒濃度關(guān)系為：和水解程度微弱，生成的OH-濃度較低，由NaHCO3和Na2CO3化學(xué)式可知，該混合溶液中Na+濃度最大，則混合溶液中微粒濃度大小關(guān)系為：故A錯(cuò)誤；

B.該混合溶液中電荷守恒為：物料守恒為：兩式聯(lián)立消去c(Cl-)可得：故B正確；

C.該溶液呈酸性，說(shuō)明CH3COOH電離程度大于CH3COONa水解程度，則溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)；故C錯(cuò)誤；

D.該混合溶液中物料守恒為：電荷守恒為：兩式相加可得：故D正確；

答案選AC。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液；電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，需使用酸的起始濃度。

(2)25℃時(shí)；等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa；③NaCl溶液中；從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)；由此可得出反應(yīng)的離子方程式。

【詳解】

(1)體積相同、c(H＋)相同的三種酸溶液，電離常數(shù)越小，起始濃度越大，而中和堿的能力，酸的起始濃度越大，消耗堿的體積越大。醋酸的Ka=1.8×10-5，氫硫酸的Ka1=9.1×10-8，氫氰酸的Ka=4.9×10-10，則消耗NaOH溶液的體積由大到小的排列順序是b>a>c。答案為：b>a>c；

(2)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液，對(duì)應(yīng)酸的酸性越弱，水解能力越強(qiáng)，溶液的pH越大。三種酸的酸性：醋酸>氫硫酸>氫氰酸，pH由大到小的順序?yàn)棰?gt;①>③。答案為：②>①>③；

(3)25℃時(shí)，濃度均為0.01mol/L的①NaCN、②CH3COONa、③NaCl溶液中，從水解方程式和水的電離方程式兩方面分析陰離子總濃度關(guān)系。CN-+H2OHCN+OH-，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，Cl-不發(fā)生水解，此時(shí)三份溶液中的陰離子總濃度相等。在三份溶液中，H2OH++OH-，水解后的溶液中，c(OH-)越大，水的電離程度越小，最終溶液中陰離子的總濃度越小，故陰離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?gt;②>①。答案為：③>②>①；

(4)將濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH溶液等體積混合，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，混合溶液中c(Na+)>c(CN-)，則根據(jù)電荷守恒，c(H+)-)。

a.由以上分析可知，c(H+)-)；a正確；

b.溶液中，溶質(zhì)為等濃度的HCN和NaCN，溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-)，物料守恒：c(HCN)+c(CN-)=2c(Na+)，則c(HCN)-c(CN-)=2[c(OH-)-c(H+)]，b錯(cuò)誤；

c.反應(yīng)后的溶液中，根據(jù)物料守恒，c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L；c正確。

答案為：ac；

(5)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量H2S，因?yàn)闅淞蛩岬腒a2小于氫氰酸的Ka，則HS-與CN-不能發(fā)生反應(yīng)，由此可得出反應(yīng)的離子方程式為CN-+H2S=HS-+HCN。答案為：CN-+H2S=HS-+HCN。

【點(diǎn)睛】

等體積等濃度的NaCN、CH3COONa兩溶液中，盡管酸根離子的水解程度不同，但水解達(dá)平衡時(shí)，酸根離子與酸根水解生成的OH-濃度和相等，所以兩份溶液中離子濃度的差異僅為水電離生成H+和OH-，c(H＋)、c(OH-)的差異。因?yàn)闇囟认嗤?，所以水的離子積常數(shù)相同，溶液的堿性越強(qiáng)，c(H＋)越小，最終溶液中的陰離子濃度和越小?！窘馕觥竣?b>a>c②.②>①>③③.③>②>①④.ac⑤.CN-+H2S=HS-+HCN16、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)熱與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量；與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)，則光照和點(diǎn)燃條件的△H相同；

故答案為：=；

（2）P原子形成P4分子時(shí)形成化學(xué)鍵，釋放能量，故1molP4所具有的能量＜4molP原子所具有的能量；

故答案為：＜；

（3）根據(jù)題給熱化學(xué)方程式；常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，說(shuō)明白磷能量高，反應(yīng)放出的熱量較多，因△H＜0，則放出的能量越多△H越?。?/p>

故答案為：＜；

（4）濃硫酸溶于水放熱；故濃硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成2mol水，放出的熱量＞114.6kJ；

故答案為：＞；

（5）已知：28gFe(s)即0.5molFe(s)與CO2(g)在一定條件下，完全反應(yīng)生成FeO(s)和CO(g)，吸收了akJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol?！窘馕觥?＜＜＞Fe(s)+CO2(g)=FeO(s)+CO(g)H=+2akJ/mol17、略

【分析】【分析】

Ⅰ.①金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)；②石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)；③冰水混合物只含水分子，由氫氧兩種元素組成，屬于化合物；④純凈無(wú)污染的空氣含有氮?dú)?、氧氣等氣體，屬于混合物；⑤紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑥白磷是磷元素組成的一種單質(zhì)；⑦氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；⑧膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；⑨CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物；⑩氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物；屬于化合物；

(1)

純凈無(wú)污染的空氣含有氮?dú)狻⒀鯕獾葰怏w，屬于混合物；CuSO4溶液是CuSO4和水的混合物，屬于混合物的是④⑨；金剛石是碳元素組成的一種單質(zhì)，石墨是碳元素組成的一種單質(zhì)，紅磷是磷元素組成的一種單質(zhì)，白磷是是磷元素組成的一種單質(zhì)，屬于單質(zhì)的是①②⑤⑥；冰水混合物只含水分子，有氫氧兩種元素組成，屬于化合物；氧化鈉是鈉、氧元素組成的純凈物，屬于化合物；膽礬的化學(xué)式是具有固定組成，屬于化合物；氧化鈣是鈣；氧元素組成的純凈物，屬于化合物；屬于化合物的是③⑦⑧⑩；

(2)

同種元素組成的不同單質(zhì)屬于同素異形體。金剛石；石墨是碳元素組成的不同單質(zhì)；金剛石、石墨屬于同素異形體；紅磷、白磷是磷元素組成的不同單質(zhì)，紅磷、白磷屬于同素異形體；

(3)

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選A；

B.冰融化成冰水混合物；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選B；

C.氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣；有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故不選C；

D.無(wú)水硫酸銅遇水變藍(lán)，有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化，故不選D；

E.向Fe(OH)3膠體中加入NaCl發(fā)生聚沉；沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故選E；

選BE；

(4)

由堿Y+鹽W→NaCl+難溶性堿；可知Y是NaOH；由酸X+NaOH→NaCl+水，可知X是HCl；所以X的名稱是鹽酸；Y的化學(xué)式是NaOH；

(5)

NaOH+鹽W→NaCl+難溶性堿鹽；根據(jù)元素守恒，W中一定含有氯元素；

(6)

鹽Z+鹽H→NaCl+難溶性鹽，鹽Z、鹽H都溶于水，所以反應(yīng)方程式可以是CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓?！窘馕觥浚?）④⑨①②⑤⑥③⑦⑧⑩

（2）①和②；⑤和⑥

（3）B；E

（4）鹽酸NaOH

（5）氯。

（6）CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓18、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)題意，28g(1mol)氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，吸收68kJ熱量，熱化學(xué)方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol，故答案為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

（2）2mol鋁與氧氣反應(yīng)生生成氧化鋁固體，放出熱量1669.8kJ，則4mol鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁固體，放出熱量為=3339.6kJ，熱化學(xué)方程式為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol，故答案為4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol?！窘馕觥?1)N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH=+68kJ/mol；

(2)4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)ΔH=-3339.6kJ/mol19、略

【分析】【詳解】

(1)①放電時(shí)，氫氣在碳電極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳電極作負(fù)極，充電時(shí)，碳電極發(fā)生還原反應(yīng)作陰極，應(yīng)與電源的負(fù)極相連，則鎳電極連接直流電源的正極；陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為Ni(OH)2+OH--e-=NiO(OH)+H2O；

②鎳氫電池放電時(shí)，OH-移向負(fù)極移動(dòng)，即向碳電極；

(2)①該實(shí)驗(yàn)的目的是儲(chǔ)氫；所以陰極上發(fā)生的反應(yīng)為生產(chǎn)目標(biāo)產(chǎn)物，電解池陰極與電源負(fù)極相連，即A為電源的負(fù)極；

②陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，則電解過(guò)程中產(chǎn)生的氣體E為O2；

③陰極上苯得電子和氫離子生成環(huán)己烷，電極反應(yīng)式為

點(diǎn)睛：準(zhǔn)確理解原電池和電解池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)及陰陽(yáng)離子的移動(dòng)方向是解題關(guān)鍵，當(dāng)開(kāi)關(guān)連接用電器時(shí)，應(yīng)為原電池原理，甲電極為負(fù)極，負(fù)極上氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為H2+2OH--2e-═2H2O，乙電極為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：NiO(OH)+H2O+e-═Ni(OH)2+OH-；開(kāi)關(guān)連接充電器時(shí)，為電解池，充電與放電過(guò)程相反，據(jù)此解答。【解析】①.正②.Ni(OH)2＋OH－－e－＝NiO(OH)＋H2O③.碳電極④.負(fù)⑤.氧氣⑥.20、略

【分析】【分析】

【詳解】

HClO溶液中存在電離平衡HClO的電離常數(shù)由題圖可知當(dāng)pH=7.5時(shí)，溶液中即故答案為【解析】21、略

【分析】【分析】

(1)CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液；根據(jù)平衡狀態(tài)的移動(dòng)原理解答該題；

(2)根據(jù)K==計(jì)算。

【詳解】

(1)由分析可知，CaCO3在水中的沉淀溶解平衡為CaCO3（s）Ca2+（aq）+CO32-（aq），圖象中位于曲線上的c點(diǎn)為飽和溶液，處于溶解平衡狀態(tài)，a點(diǎn)處離子濃度小于飽和溶液濃度為不飽和溶液，b點(diǎn)為過(guò)飽和溶液。通過(guò)蒸發(fā)，溶液體積減小，鈣離子和碳酸根離子的濃度均增大，能使溶液由a點(diǎn)變化到b點(diǎn)；

(2)在25℃時(shí)，反應(yīng)CaSO4(s)+CO32-(aq)?CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常數(shù)K=====3250?！窘馕觥縜b3250四、判斷題(共2題，共14分)22、B【分析】【詳解】

酸抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離，錯(cuò)誤。23、A【分析】【分析】

【詳解】

NH4HCO3(g)=NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g)ΔH>0，該反應(yīng)若能自發(fā)進(jìn)行，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行是因?yàn)轶w系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E、F、G是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；E、F、G元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間可相互發(fā)生反應(yīng)，為氫氧化鋁、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿之間的反應(yīng)，故其中一種為氫氧化鋁，短周期種強(qiáng)堿為氫氧化鈉，故E為Na元素，F(xiàn)為Al元素，G為S元素或Cl元素；A與B、C、D可分別形成10電子分子，A與E同族，A為H元素；D與G同主族，且D與G核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和是A與E核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的2倍，則D為O元素，G為S元素；B、C與氫元素形成10電子分子，則B為C元素，C為N元素。

【詳解】

(1)由上述分析可知；A；B、C元素的名稱分別為氫、碳、氮，E、G兩種元素的符號(hào)為Na、S；F為Al元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅢA主族。

(2)Na在O2中燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉中含有離子鍵；共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子為鈉離子，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：2。

(3)E的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，BD2為CO2，標(biāo)況下11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，則0.5molNaOH與0.5molCO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉，化學(xué)反應(yīng)方程式為NaOH＋CO2=NaHCO3。

(4)C的氫化物為NH3，1.7克NH3的物質(zhì)的量為0.1mol，發(fā)生催化氧化生成氣態(tài)產(chǎn)物，放出22.67KJ的熱量，故此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=－906.8kJ·mol-1?！窘馕觥繗涮嫉狽aS第三周期ⅢA主族離子鍵和共價(jià)鍵1∶2NaOH＋CO2=NaHCO34NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；△H=－906.8kJ·mol-125、略

【分析】【分析】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣。

【詳解】

(1)若A；B、C的焰色反應(yīng)均呈黃色；水溶液均為堿性，則A為氫氧化鈉，X為二氧化碳，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為碳酸鈉，C為碳酸氫鈉；

①A為氫氧化鈉；屬于離子化合物，鈉離子與氫氧根離子之間形成離子鍵，氫氧根離子中氧原子與氫原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，為共價(jià)鍵，屬于A中所含有的化學(xué)鍵是離子鍵；共價(jià)鍵；

②n(CO2)=0.2mol，n(NaOH)=0.3mol，則反應(yīng)的可能方程式有：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3；

則有：2＞=＞1，所以：所得產(chǎn)物為Na2CO3和NaHCO3；

設(shè)所得產(chǎn)物中含Na2CO3為xmol，NaHCO3為ymol；

則得方程組：

x+y=0.2；2x+y=0.3；解得：x=0.1，y=0.1；

在含等物質(zhì)的量的碳酸鈉、碳酸氫鈉的溶液中，c(Na+)最大，碳酸根離子水解大于碳酸氫根離子的水解，則c(HCO3-)＞c(CO32-)，水解使溶液顯堿性，則c(OH-)＞c(H+)，顯性離子大于隱性離子，所以c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)，即離子濃度大小為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(CO32-)＞c(OH-)＞c(H+)；

③自然界中存在B、C和H2O按一定比例結(jié)晶而成的固體。取一定量該固體溶于水配成100mL溶液，測(cè)得溶溶中金屬陽(yáng)離子的濃度為0.5mol/L，即鈉離子濃度為0.5mol/L．取相同質(zhì)量的固體加熱至恒重，剩余固體為碳酸鈉，根據(jù)鈉離子守恒可知，碳酸鈉的質(zhì)量為×0.1L×0.5mol/L×106g/mol=2.65g；

(2)若A為固態(tài)非金屬單質(zhì)，A與X同為第三周期元素，常溫常壓下C為白色固體，B分子中各原子最外層均為8e-結(jié)構(gòu)；由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為磷，B為三氯化磷，C為五氯化磷，x為氯氣；

①B是三氯化磷；

a．B的分子式為PCl3；故a錯(cuò)誤；

b．三氯化磷為共價(jià)化合物，故b正確；

c．三氯化磷分子中磷原子含有3個(gè)共價(jià)單鍵和一個(gè)孤電子對(duì)；其空間構(gòu)型是三角錐型，故c正確；

d．三氯化磷能和環(huán)氧乙烷反應(yīng)；故d錯(cuò)誤；

故答案為bc；

②C為五氯化磷，與水劇烈反應(yīng)，生成磷酸和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl?！窘馕觥侩x子鍵、共價(jià)鍵c(Na+)>c(HCO)>c(CO)>c(OH)>c(H+)2.65gbcPCl5+4H2O=H3PO4+5HC126、略

【分析】【分析】

氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；H2在Cl2中燃燒得到HCl氣體，Cl2能與NaOH溶液反應(yīng)；生成氯化鈉；次氯酸鈉和水，則A為氫氣、B為氯氣、C為氫氧化鈉、D為氯化氫、E為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的產(chǎn)物；

【詳解】

(1)離子膜電解槽中電解飽和食鹽水得到Cl2、H2、NaOH，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；

(2)在離子膜電解槽的陰極室，水提供的氫離子放電，因此陰極產(chǎn)生氫氣和氫氧根離子，A的化學(xué)式為H2；

(3)反應(yīng)④為氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O；

(4)已知：KSP[Mg(OH)2]=5.61×10-12；KSP[MgCO3]=6.82×10-6，則氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，故選用燒堿作沉淀劑盡可能除去Mg2+；粗鹽水中的Ca2+用碳酸鈉作沉淀劑、SO用氯化鋇作沉淀劑；沉淀劑必須適當(dāng)過(guò)量，過(guò)量的沉淀劑通過(guò)后續(xù)加入的試劑除去，故沉淀劑添加順序是：先加氯化鋇后加碳酸鈉；含有的泥沙和沉淀一次性過(guò)濾后、濾液中再加鹽酸調(diào)節(jié)pH，故粗鹽水精制的過(guò)程中可能用到①鹽酸、②燒堿、③純堿、④氯化鋇、⑤過(guò)濾，添加試劑及操作的合理順序是④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①；

(5)步驟③為從氯化鎂溶液提取六水合氯化鎂晶體，操作是蒸發(fā)結(jié)晶，步驟④為使MgCl2?6H2O晶體失去結(jié)晶水得到MgCl2，由于結(jié)晶水在加熱時(shí)變成自由水，而氯化鎂溶液會(huì)水解，故該步驟要抑制防止MgCl2?6H2O水解，無(wú)法得到無(wú)水MgCl2，需在氯化氫氣流中加熱。【解析】2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH陰極室H2Cl2+2OH—=Cl—+ClO—+H2O燒堿④②③⑤①或④③②⑤①或②④③⑤①蒸發(fā)結(jié)晶防止MgCl2?H2O水解，無(wú)法得到無(wú)水MgCl2六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)27、略

【分析】【分析】

按核外電子排布規(guī)律、原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和元素性質(zhì)的相互關(guān)系回答；對(duì)反應(yīng)