2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人民版必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、配制1000mL0.1mol·L-1的NaOH溶液，有關(guān)敘述不正確的是（）A.所用儀器為燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、1000mL容量瓶B.洗凈的容量瓶、膠頭滴管不能放烘箱烘干C.把NaOH固體放在燒杯中稱量并在其中加水溶解D.為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至接近刻度線時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線2、海帶中含有碘元素；實(shí)驗(yàn)室從海帶中提取碘的部分流程如圖：

下列說法不正確的是。

A.完成步驟①需要裝置ⅢB.完成步驟③需要裝置ⅡC.步驟④反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2D.步驟⑤提取碘可以用有機(jī)溶劑CCl43、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是()A.有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原B.氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C.有一種物質(zhì)被氧化，肯定有另一種物質(zhì)被還原D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可能是一種物質(zhì)也可能是兩種或多種物質(zhì)4、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為10NAB.64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2NAC.在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NAD.1L0.1mol·L－1NH4H2PO4溶液中陰陽離子數(shù)相等5、為制取含HClO濃度較高的溶液，下列圖示裝置和原理均正確，且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制取氯氣B.制取氯水C.提高HClO濃度D.過濾6、一般情況下，前者無法決定后者的是A.分子間作用力的大小——分子的穩(wěn)定性B.原子的質(zhì)子數(shù)——元素的種類C.原子核外電子排布——主族元素在周期表中的位置D.物質(zhì)內(nèi)部?jī)?chǔ)存的能量——化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)7、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1mol/LNa2SO3溶液中含氧原子為3NAB.常溫常壓下，4.4gCO2所含的原子數(shù)為0.3NAC.4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為0.2NAD.11.2LNH3所含的分子數(shù)為0.5NA8、下列各物質(zhì)的分類；名稱(或俗名)、化學(xué)式都正確的是。

。選項(xiàng)分類名稱(或俗稱)化學(xué)式A堿性氧化物氧化鐵FeOB酸性氧化物二氧化碳COC酸硫酸H2SO4D鹽純堿Na2CO3A.AB.BC.CD.D9、連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，常用于紡織工業(yè)、食品漂白等領(lǐng)域。某種Na2S2O4的生產(chǎn)工藝流程如圖所示：若在實(shí)驗(yàn)室模擬該工藝流程；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液主要是為了加快反應(yīng)速率B.向Na2S2O4溶液中加NaCl溶液或固體對(duì)Na2S2O4的產(chǎn)率無明顯影響C.洗滌Na2S2O4·2H2O時(shí)用冰水效果好于常溫蒸餾水D.該流程中涉及化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，不涉及氧化還原反應(yīng)10、下列氣體的收集用錯(cuò)裝置的是（）A.Cl2的收集B.HCl的收集C.NH3的收集D.NO的收集11、每年10月23日上午6:02到晚上6:02被譽(yù)為“摩爾日“(MoleDay)，這個(gè)時(shí)間的美式寫法為6:0210/23，外觀與阿伏加德羅常數(shù)6.02x1023相似。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是A.常溫下，18gH2O所含有的電子數(shù)是10NAB.12g熔融NaHSO4中含離子總數(shù)目為0.3NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體中含有分子總數(shù)為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L乙醇含有的分子數(shù)為0.25NA12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是____（用字母填寫）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2含有的分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，10.6gNa2CO3含有的Na+數(shù)為0.1NAC.通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4LD.物質(zhì)的量濃度為1mol／L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為2NA評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、食品包裝袋中有一個(gè)小紙袋；上面寫著“石灰干燥劑”。

（1）“石灰干燥劑”的主要成分生石灰是_______(填化學(xué)式），“石灰”所屬的物質(zhì)類型是______（填序號(hào)）

①金屬氧化物；②堿性氧化物；③堿；④堿性干燥劑；⑤化合物；⑥鹽。

（2）生石灰可做干燥劑的理由是_________________________（用化學(xué)方程式表示）；

（3）你認(rèn)為下列內(nèi)容還必須在這種小紙袋上注明的是____________（填序號(hào)）

①禁止食用；②可以食用；③禁止未成年人用手拿；④生產(chǎn)日期。

（4）小紙袋中的物質(zhì)能否長(zhǎng)期做干燥劑？為什么？_________________________________________

（5）某同學(xué)將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類。該同學(xué)的分類依據(jù)為_____（填字母）

A、酸類B、堿類C、氧化物D；干燥劑。

（6）生石灰還可以跟哪些類別的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)？請(qǐng)舉一例__________14、NaHSO4為白色晶體；易溶于水，試回答下列問題：

(1)NaHSO4在物質(zhì)分類中屬于___________。A．酸B．鈉鹽C．酸式鹽D．氧化物(2)NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子，電離方程式為___________。

(3)NaHSO4水溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為___________。

(4)某同學(xué)探究溶液的導(dǎo)電性與離子濃度的關(guān)系；做了如下實(shí)驗(yàn)：

①燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，隨著溶液的滴加燈泡逐漸變暗，滴加至沉淀量最大時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________，此時(shí)溶液pH___________7(填“＞”；“=”或“＜”)。

②若燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，剛開始滴加少量Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。15、鎂的化合物具有廣泛用途；請(qǐng)回答有關(guān)鎂的下列問題：

（1）單質(zhì)鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，是因?yàn)開__，一種白色難溶于水的含鎂化合物因?yàn)槿埸c(diǎn)高，是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，其化學(xué)式為___。

（2）鎂條在空氣中燃燒可以生成多種產(chǎn)物，寫出其中所有不含氧元素的固體產(chǎn)物化學(xué)式___；某部分被氧化的鎂條1.6g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LH2，則反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是___。16、實(shí)驗(yàn)室有一份含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M，某小組用下圖所示過程對(duì)其進(jìn)行除雜并盡可能的減少AlCl3的損失。請(qǐng)回答下列問題：

（1）沉淀A的化學(xué)式為__________，過程①中Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

（2）氫氧化鈉溶液_____（填“能”或“不能”）用氨水代替，原因是_____________________。

（3）溶液B中大量存在的陽離子是______________，過程②中生成沉淀C的離子方程式為_____________________________。17、實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，化學(xué)方程式如下：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O

（1）請(qǐng)用單線橋標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目__，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是__。

（2）其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是__；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，則制得的Cl2在標(biāo)況下的體積是__L。18、元素化合物在日常生活；化工生產(chǎn)和環(huán)境科學(xué)中有著重要的用途。

(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。

(2)自然界中Cr主要以＋3價(jià)和＋6價(jià)形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________。

(3)當(dāng)皮膚劃破時(shí)可用FeCl3溶液應(yīng)急止血，其主要作用是__________________。

(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業(yè)制備高鐵酸鉀的反應(yīng)離子方程式Fe(OH)3+C1O－+OH－→FeO42－+C1－+H2O(未配平)，F(xiàn)e(OH)3與C1O－的計(jì)量數(shù)比為：__________，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_________。

(5)合成氨及其相關(guān)工業(yè)中；部分物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

反應(yīng)IV屬于___________反應(yīng)類型，氮肥主要成分的化學(xué)式為_______________，V的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________。19、燃煤發(fā)電目前還是電力最重要來源。煤炭中硫元素在燃燒過程中容易轉(zhuǎn)化為二氧化硫逸散空氣造成環(huán)境污染。

(1)燃煤釋放的二氧化硫隨降水回地表，反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4使雨水酸性___(填“增強(qiáng)”或“減弱)。

(2)某同學(xué)提出在煤粉中混入一定量的生石灰；可降低燃煤過程中二氧化硫的排放量。生石灰(CaO)與二氧化硫反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的___反應(yīng)。

(3)含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的煤炭1000噸，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫折合標(biāo)況下的體積約為___L；若用生石灰吸收這些二氧化硫，理論上需要消耗CaO___噸。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共16分)20、氨氣的電子式：(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、液氧的貯存溫度是由液氧的沸點(diǎn)決定的。_______A.正確B.錯(cuò)誤22、晶體失去結(jié)晶水，一定是風(fēng)化的結(jié)果。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、漏斗可用于過濾及向滴定管中添加溶液。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、某小組同學(xué)欲探究NH3催化氧化反應(yīng)；按如圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

A、B裝置可選藥品：濃氨水、H2O2、蒸餾水、NaOH固體、MnO2。

(1)B裝置中燒瓶?jī)?nèi)固體名稱為___________。

(2)NH3催化氧化的化學(xué)方程式是___________。

(3)甲乙兩同學(xué)分別按上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；一段時(shí)間后，裝置G中溶液都變成藍(lán)色。

①甲觀察到裝置F中有紅棕色氣體，生成紅棕色氣體的化學(xué)方程式是___________。

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙的成分是(寫化學(xué)式)___________。

③已知酸性條件下的硝酸根有強(qiáng)氧化性，G中生成億能用排水法收集的無色氣體。試根據(jù)條件，用離子方程式解釋裝置G中溶液變成藍(lán)色的原因：___________。

(4)為幫助乙實(shí)現(xiàn)在裝置F中也觀察到紅棕色氣體；可在原實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行改進(jìn)。

①甲認(rèn)為可調(diào)節(jié)K1和K2控制A、B裝置中的產(chǎn)氣量，應(yīng)___________(填“增加”或“減少”，下同)裝置A的產(chǎn)氣量，或___________裝置B中的產(chǎn)氣量。

②乙認(rèn)為可在裝置E、F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是圖2中___________。(填字母)

(5)為實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)，也可用圖3所示的裝置替換上述裝置中虛線框部分，化合物X為___________，NH4HCO3的作用是___________。25、某NaHCO3樣品中含有NaCl雜質(zhì)；為測(cè)定試樣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了三種方案：

方案一：取5.0g樣品溶于水；加入適當(dāng)指示劑，逐滴滴入1.0mol/L鹽酸，待完全反應(yīng)時(shí)，測(cè)定所消耗的鹽酸的體積?；卮鹣铝袉栴}：

(1)上述測(cè)定需配制100mL1.0mol/L的鹽酸；

①若用10mol/L濃鹽酸配制溶液，需量取濃鹽酸___________ml。

②配制過程中不需要用到的儀器是___________(填字母)。

③配制過程中出現(xiàn)以下情況，所配制溶液濃度偏高的是___________。

A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒。

B．如果加水超過了刻度線；取出水使液面恰好到刻度線。

C．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線。

D．定容時(shí)俯視刻度線。

(2)若測(cè)得消耗鹽酸的體積為25.0mL，樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。

方案二：按下述操作流程進(jìn)行測(cè)定：

回答下列問題：

(3)操作II的名稱是___________。

(4)流程中稱量的是___________質(zhì)量(填化學(xué)式)。

方案三：稱取樣品wg按如圖裝置進(jìn)行測(cè)定。

(5)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(6)裝置D的作用是___________。26、某化學(xué)興趣小組利用如圖裝置進(jìn)行鐵與水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)；并檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，請(qǐng)回答下列問題：

（1）A裝置的作用是____________，燒瓶底部放碎瓷片的作用是_____________。

（2）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________，該反應(yīng)中氧化劑是__________，氧化產(chǎn)物是_____________。

（3）D的作用是__________。

（4）E中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________。

（5）A、B兩個(gè)裝置中應(yīng)先點(diǎn)燃____處的酒精(噴)燈，點(diǎn)燃E處酒精燈之前應(yīng)進(jìn)行的操作是_______。

（6）該同學(xué)對(duì)反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)：

假設(shè)1：只有Fe；

假設(shè)2：只有________；

假設(shè)3：既有Fe也有Fe3O4。27、實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.5mol·L－1的NaOH溶液。

(1)該同學(xué)應(yīng)選擇________mL的容量瓶。

(2)其操作步驟如下圖所示；則如圖操作應(yīng)在下圖中的__________(填選項(xiàng)字母)之間。

A．②與③B．①與②C．④與⑤

(3)該同學(xué)應(yīng)稱取NaOH固體________g；用質(zhì)量為23.1g的燒杯放在托盤天平上稱取所需NaOH固體時(shí)，請(qǐng)?jiān)诟奖碇羞x取所需的砝碼大小________(填字母)，并在下圖中選出能正確表示游碼位置的選項(xiàng)________(填字母)。

(4)下列操作對(duì)所配溶液的濃度偏大的有（填寫下列序號(hào)）（_________）

①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯②容量瓶中原來有少量蒸餾水。

③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水④定容時(shí)觀察液面俯視參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鈉為固體溶質(zhì)；取用需要進(jìn)行稱量，所用儀器為燒杯；玻璃棒、膠頭滴管、天平、藥匙和1000mL的容量瓶，A的敘述錯(cuò)誤；

B．容量瓶為精密計(jì)量?jī)x器；受熱會(huì)膨脹，膠頭滴管的膠帽受熱可能會(huì)融化，因此洗凈的容量瓶；膠頭滴管不能放烘箱烘干，B的敘述正確；

C．NaOH屬于強(qiáng)堿；具有強(qiáng)烈的腐蝕性，溶于水放出大量的熱，所以把NaOH固體放在燒杯中稱量并在其中加水溶解，C的敘述正確；

D．為準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液；向容量瓶?jī)?nèi)加蒸餾水至刻度線下1~2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線，D的敘述正確；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．海帶灼燒應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行；不能使用蒸發(fā)皿，故不使用裝置Ⅲ，A錯(cuò)誤；

B．海帶灼燒后有難溶性的固體；KI是易溶性物質(zhì)進(jìn)入溶液中，通過過濾除去難溶性固體，故完成步驟③需要裝置Ⅱ的過濾操作，B正確；

C．步驟④為向含有I-的溶液中加入H2O2、H2SO4，物質(zhì)之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生I2、H2O，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式為2I-+H2O2+2H+=2H2O+I2；C正確；

D．由于I2易溶于有機(jī)溶劑CCl4，而在水中溶解度不大，水與四氯化碳是互不相溶的液體，所以可以使用CCl4做萃取劑提取反應(yīng)產(chǎn)生的I2；D正確；

故合理選項(xiàng)是A。3、D【分析】【詳解】

A．化合價(jià)發(fā)生變化的元素可能是不同種元素；也可能是同種元素，故A錯(cuò)誤；

B．氧化還原反應(yīng)的宏觀特征是元素化合價(jià)有升降；但不一定是所有元素化合價(jià)均有升降，故B錯(cuò)誤；

C．氧化還原反應(yīng)中；一種物質(zhì)被氧化，另一種物質(zhì)不一定被還原，如氯氣和水的反應(yīng)中水既不被氧化也不被還原，故C錯(cuò)誤；

D．歸中的氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是同一物質(zhì)；所以在氧化還原反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物可以是同一物質(zhì)，也可能是兩種或多種物質(zhì)，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

氧化還原反應(yīng)的特征是化合價(jià)的升降，本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，所以有的歧化反應(yīng)，一種元素的化合價(jià)可能降低，也可能升高。4、C【分析】【詳解】

A．1mol甲基所含電子的物質(zhì)的量=1mol×(6+3)=9mol，即1mol甲基(—CH3)所含的電子數(shù)為9NA；A錯(cuò)誤；

B．64gCu的物質(zhì)的量==1mol，Cu和S反應(yīng)生成Cu2S，Cu元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)升高1，所以，64gCu和足量的硫粉加熱，充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是1NA；B錯(cuò)誤；

C．n(丁烷)==0.5mol，n(極性共價(jià)鍵)=0.5mol×10=5mol，即在0℃、101kPa條件下，11.2L丁烷中含極性共價(jià)鍵數(shù)目為5NA；C正確；

D．電荷守恒：n(NH4+)+n(Na+)=n(H2PO4-)+2n(HPO42-)+3n(PO43-)+n(OH-)；很顯然，陽離子總數(shù)＞陰離子總數(shù)，D錯(cuò)誤。

答案選C。5、C【分析】A、MnO2與濃HCl制Cl2要加熱，故A錯(cuò)誤；B、洗氣就長(zhǎng)進(jìn)短出，故B錯(cuò)誤；C、CaCO3＋Cl2＋H2O=CaCl2＋2HClO，故C正確；D、過濾是把溶于液體的固態(tài)物質(zhì)跟液體分離的一種方法，漏斗要緊貼燒杯內(nèi)壁，故D錯(cuò)誤；故選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．分子間作用力影響的主要是物質(zhì)的物理性質(zhì)；分子間作用力不是化學(xué)鍵，所以與分子的穩(wěn)定性無關(guān)，對(duì)分子的穩(wěn)定性無影響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．原子含有質(zhì)子的個(gè)數(shù)決定了元素的種類；B項(xiàng)正確；

C．元素周期表是依據(jù)原子核外電子的周期性排列和由此產(chǎn)生的元素性質(zhì)的周期性變化而制成的表格；因此原子核外電子排布決定了元素在周期表中的位置，C項(xiàng)正確；

D．物質(zhì)內(nèi)部存儲(chǔ)著能量；由于不同物質(zhì)所包含的化學(xué)能不同，這就使得化學(xué)反應(yīng)過程中會(huì)出現(xiàn)能量變化的現(xiàn)象，也就產(chǎn)生了化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，D項(xiàng)正確；

答案選A。二、多選題(共6題，共12分)7、BC【分析】【詳解】

A．溶液體積未知；無法確定溶液中微粒的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；

B．4.4gCO2的物質(zhì)的量為=0.1mol，一個(gè)CO2分子含有3個(gè)原子，所以0.1molCO2所含原子為0.3mol，即0.3NA；故B正確；

C．N2O4和NO2的最簡(jiǎn)式均為NO2，所以4.6gN2O4和NO2混合氣體中含有氧原子為=0.2mol，即0.2NA；故C正確；

D．未指明溫度和壓強(qiáng)；無法確定11.2L氨氣的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；

綜上所述答案為BC。8、CD【分析】【詳解】

A．FeO的名稱是氧化亞鐵；不是氧化鐵，故A錯(cuò)誤；

B．CO的名稱是一氧化碳；CO既不和水反應(yīng)也不和堿反應(yīng)，不是酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；

C．H2SO4的名稱是硫酸；屬于酸，故C正確；

D．Na2CO3的俗稱是純堿；屬于鹽，故D正確；

故選CD。9、BD【分析】【分析】

由流程圖可知，鋅粉與二氧化硫反應(yīng)生成ZnS2O4，向ZnS2O4溶液中加入氫氧化鈉溶液，兩者反應(yīng)生成氫氧化鋅沉淀和Na2S2O4，過濾后，向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體降低Na2S2O4溶解度，析出Na2S2O4·2H2O晶體，過濾后，加熱Na2S2O4·2H2O晶體脫去結(jié)晶水生成Na2S2O4。

【詳解】

A.將鋅粉投入水中形成懸浮液可增大與二氧化硫的接觸面積；加快反應(yīng)速率，故A正確；

B.加固體和冷卻攪拌都有利于溶解平衡逆向移動(dòng)，可析出更多的若使用溶液，會(huì)降低鈉離子濃度使析出的減少，產(chǎn)率降低；故B錯(cuò)誤；

C.用冰水洗滌可減少的損失；故C正確；

D.鋅粉與二氧化硫的反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)中元素有化合價(jià)變化，也是氧化還原反應(yīng)，溶液與溶液的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，加熱的反應(yīng)是分解反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選BD。

【點(diǎn)睛】

向Na2S2O4溶液中加入NaCl固體，可增大溶液中鈉離子的濃度，有利于溶解平衡逆向移動(dòng)，降低Na2S2O4溶解度，可析出更多Na2S2O4·2H2O晶體是解答關(guān)鍵。10、AB【分析】【詳解】

A.Cl2的收集氯氣密度比空氣大，用向上排空氣法收集，但由于氯氣有毒，還需要連接并進(jìn)行尾氣處理的裝置，因此不能單獨(dú)用此裝置收集，故A符合題意；

B.HCl的收集HCl極易溶于水，不能用排水法收集，故B符合題意；

C.NH3的收集氨氣的密度比空氣小，因此用向下排空氣法收集，故C不符合題意；

D.NO的收集不溶于水，與空氣反應(yīng)，因此采用排水法收集，故D不符合題意。

綜上所述，答案為AB。11、BD【分析】【詳解】

A．一個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，常溫下，18gH2O的物質(zhì)的量==1mol，則所含有的電子數(shù)是10NA；故A正確；

B．熔融狀態(tài)下，NaHSO4電離生成鈉離子和硫酸氫根離子，12g熔融NaHSO4的物質(zhì)的量為=0.1mol，其中含離子總數(shù)目為0.2NA；故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氫氣和氨氣的混合氣體的物質(zhì)的量為=1mol，其中含有分子總數(shù)為NA；故C正確；

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下；乙醇為液體，不能用標(biāo)況下氣體摩爾體積計(jì)算物質(zhì)的量，則分子數(shù)無法確定，故D錯(cuò)誤；

答案選BD。12、BD【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：A．標(biāo)況下，22.4LH2含有的分子數(shù)=22.4L÷22.4L/mol×NA/mol=NA，A正確；B．碳酸鈉的物質(zhì)的量=10.6/106=0.1mol，每個(gè)碳酸鈉化學(xué)式中含有2個(gè)鈉離子，所以鈉離子個(gè)數(shù)是0.2NA，B錯(cuò)誤；C．相同壓強(qiáng)下，溫度越高，氣體摩爾體積越大，NA個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)V=(N/NA)×Vm知，通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積大于22.4L；C正確；D.沒有體積，無法計(jì)算離子個(gè)數(shù)，D錯(cuò)誤，選BD。

考點(diǎn)：考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【分析】

（1）生石灰是氧化鈣；

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產(chǎn)品具有保質(zhì)期；

（4）Ca(OH)2不具有干燥作用。

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；

（6）根據(jù)氧化鈣的性質(zhì)回答。

【詳解】

（1）生石灰是氧化鈣；化學(xué)式是CaO；CaO由兩種元素組成，其中一種是氧元素，另一種元素是金屬元素，所以CaO屬于金屬氧化物；氧化鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，CaO屬于堿性氧化物；氧化鈣能吸收水蒸氣，是堿性干燥劑；CaO是兩種元素組成的純凈物，屬于化合物；選①②④⑤；

（2）氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，反應(yīng)方程式是CaO+H2O=Ca(OH)2；

（3）氧化鈣具有腐蝕性；產(chǎn)品具有保質(zhì)期，所以需標(biāo)注①禁止食用；④生產(chǎn)日期，選①④；

（4）CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用；所以氧化鈣不能長(zhǎng)期地做干燥劑；

（5）濃硫酸；氫氧化鈉固體、生石灰都具有吸水性；所以將濃硫酸、氫氧化鈉固體、生石灰等物質(zhì)劃分為一類的依據(jù)為都可做干燥劑；

（6）氧化鈣是堿性氧化物，能與酸反應(yīng)生成鹽和水?！窘馕觥緾aO①②④⑤CaO+H2O=Ca(OH)2①④不能。CaO吸水后的生成物Ca(OH)2不再具有干燥作用D酸類14、略

【分析】【分析】

（1）

已知在水溶液中，NaHSO4的電離方程式為：NaHSO4=Na++H++據(jù)此分析解題：

A．酸是指在水溶液中電離出的陽離子全部為H+的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4不屬于酸，A不合題意；

B．鈉鹽是在水溶液中電離出鈉離子和酸根離子的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4屬于鈉鹽，B符合題意；

C．酸式鹽是指在水溶液中電離出金屬陽離子或銨根離子和酸根離子外，還有H+的化合物，結(jié)合分析可知，NaHSO4屬于酸式鹽，C符合題意；

D．氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物，故NaHSO4不是氧化物；D不合題意；

故答案為：BC；

（2）

NaHSO4中只存在Na+和故NaHSO4受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同離子，電離方程式為NaHSO4=Na++故答案為：NaHSO4=Na++

（3）

由小問1中分析可知，NaHSO4=Na++H++故NaHSO4水溶液與Zn反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；

（4）

①燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，隨著溶液的滴加燈泡逐漸變暗，滴加至沉淀量最大時(shí)，即完全沉淀，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，此時(shí)溶液中還剩下NaOH溶液，故此時(shí)溶液pH＞7，故答案為：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O；＞；

②若燒杯中為NaHSO4溶液，滴定管內(nèi)是Ba(OH)2溶液，剛開始滴加少量Ba(OH)2溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。【解析】(1)BC

(2)NaHSO4=Na++

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O＞2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O15、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）單質(zhì)鎂常用來制造信號(hào)彈和焰火，是因?yàn)殒V單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光，氧化鎂熔點(diǎn)高是高溫耐火材料；（2）鎂條在空氣中燃燒會(huì)與空氣中氧氣、氮?dú)夥磻?yīng)生成MgO、Mg3N2；某部分被氧化的鎂條1.6g與足量的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成1.12LH2，根據(jù)Mg+2H＋=Mg2++H2↑，生成1.12LH2消耗Mg質(zhì)量為1.2g；故被氧化的鎂條中MgO的質(zhì)量為0.4g，則反應(yīng)前被氧化的鎂的質(zhì)量是0.24g。

考點(diǎn)：鎂的性質(zhì)及計(jì)算?！窘馕觥挎V單質(zhì)燃燒時(shí)發(fā)出耀眼白光MgOMg3N20.24g16、略

【分析】【詳解】

向含有雜質(zhì)MgCl2和KCl的AlCl3溶液M中加入足量的NaOH溶液，Mg2＋反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，Al3＋反應(yīng)生成AlO2－，則沉淀A為Mg(OH)2，溶液B中含有K＋、Na＋、AlO2－、OH－、Cl－，向溶液B中通入足量的CO2，AlO2－發(fā)生反應(yīng)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，則沉淀C為Al(OH)3，Al(OH)3與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3。

（1）.根據(jù)上述分析可知，沉淀A的化學(xué)式為Mg(OH)2，過程①中Al3+與足量的NaOH反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O，故答案為Mg(OH)2；Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O；

（2）.氫氧化鈉溶液不能用氨水代替，原因是在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，氨水是弱堿，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開，故答案為在Al3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開；

（3）根據(jù)上述分析可知，在溶液B中大量存在的陽離子是K＋、Na＋，過程②中AlO2－與CO2和H2O發(fā)生反應(yīng)AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－，生成Al(OH)3沉淀，故答案為K＋、Na＋；AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－?！窘馕觥縈g(OH)2Al3＋＋4OH－=AlO2－+2H2O不能因?yàn)樵贏l3＋與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3后，Al(OH)3不能與氨水繼續(xù)反應(yīng)，從而不能將Al(OH)3與Mg(OH)2分開K＋、Na＋AlO2－+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－17、略

【分析】【分析】

反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)從+4價(jià)降低到+2價(jià)；Cl元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，結(jié)合電子得失守恒以及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答。

【詳解】

(1)反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價(jià)由+4降低為+2價(jià)，得到2個(gè)電子，Cl元素的化合價(jià)由-1升高為0價(jià)，失去1個(gè)電子，則根據(jù)電子得失守恒可知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2個(gè)，因此單線橋法標(biāo)出該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為其中該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Cl2；

(2)根據(jù)電子得失守恒可知氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：2；若實(shí)驗(yàn)中有87g的MnO2完全反應(yīng)，二氧化錳的物質(zhì)的量是1mol，則制得的Cl2是1mol，在標(biāo)況下的體積是22.4L?！窘馕觥緾l21：222.418、略

【分析】【分析】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒；生成有磁性物質(zhì)四氧化三鐵，其與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵；

(2)亞硫酸鈉具有還原性，能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+；據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)血液屬于膠體；遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉；

(4)根據(jù)電子得失守恒；電荷守恒和原子守恒配平離子方程式；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系進(jìn)行計(jì)算。

(5)N2和H2可以合成NH3，所以甲是N2，氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解可以得到碳酸鈉純堿；氨氣和氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NO，NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸銨，屬于一種氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3；據(jù)此回答。

【詳解】

(1)X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，Y為四氧化三鐵，與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和氯化亞鐵，Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是Fe2＋、Fe3＋、H＋；

因此，本題正確答案是：Fe2＋、Fe3＋、H＋；

(2)亞硫酸鈉具有還原性，能夠在酸性條件下將Cr2O72-還原為Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

因此，本題正確答案是：Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O；

(3)血液屬于膠體，F(xiàn)eCl3溶液屬于電解質(zhì)溶液；它能使膠體發(fā)生聚沉，起到應(yīng)急止血作用；

因此，本題正確答案是：FeCl3溶液促進(jìn)血液膠體聚沉；

(4)Fe(OH)3→FeO42-，鐵元素由+3價(jià)升高到+6價(jià)，變化了3價(jià)，ClO-→Cl-，氯元素由+1價(jià)降到了-1價(jià)，變化了2價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等原則，所以Fe(OH)3填系數(shù)2，ClO-填系數(shù)3。再根據(jù)電荷守恒、原子守恒配平其它物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2Fe(OH)3+3C1O－+4OH－=2FeO42－+3C1－+5H2O，F(xiàn)e(OH)3與C1O－的計(jì)量數(shù)比為：2:3；通過反應(yīng)關(guān)系：6e-~2FeO42－可知，每生成1molK2FeO4，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是3NA或1.806×1024；

因此，本題正確答案是：2:3；3NA或1.806×1024；

（5）氮?dú)夂蜌錃饪梢院铣砂?，所以甲是氮?dú)?，氨氣和二氧化碳通入氯化鈉溶液可以析出溶解度較小的碳酸氫鈉晶體，加熱分解可以得到碳酸鈉純堿；氨氣和氧氣反應(yīng)，催化氧化得到NO，NO遇到氧氣變?yōu)槎趸?，二氧化氮和水之間反應(yīng)生成硝酸，硝酸和氨氣之間反應(yīng)得到硝酸銨，屬于一種氮肥，所以乙是NO，丙是NO2，丁是NaHCO3，反應(yīng)IV為NO2和水反應(yīng)生成硝酸和NO，屬于氧化還原反應(yīng)；硝酸和氨氣反應(yīng)生成硝酸銨，所以氮肥主要成分的化學(xué)式為NH4NO3；反應(yīng)V是侯氏制堿法，化學(xué)方程式為NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；

因此，本題正確答案是：NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl。【解析】①.Fe2＋、Fe3＋、H＋②.Cr2O72－＋3SO32－＋8H＋═2Cr3＋＋3SO42－＋4H2O③.FeCl3溶液促進(jìn)血液膠體聚沉④.2:3⑤.3NA或1.806×1024⑥.氧化還原反應(yīng)⑦.NH4NO3⑧.NH3+H2O+CO2+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl19、略

【分析】【詳解】

(1)亞硫酸為弱酸，硫酸為強(qiáng)酸，同濃度的硫酸的酸性大于亞硫酸；所以燃煤釋放的二氧化硫隨降水回地表，發(fā)生反應(yīng)2H2SO3+O2=2H2SO4；使雨水酸性增強(qiáng)；

(2)生石灰(CaO)與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣；兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)，該反應(yīng)為化合反應(yīng)；

(3)含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%的煤炭1000噸，則含有硫元素的質(zhì)量為16噸，其物質(zhì)的量為=0.5×106mol，根據(jù)硫元素守恒，完全燃燒產(chǎn)生的二氧化硫的物質(zhì)的量為0.5×106mol，折合標(biāo)況下的體積約為22.4×0.5×106=1.12×107L；若用生石灰吸收這些二氧化硫，反應(yīng)生成亞硫酸鈣，根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知：n(SO2)=n(CaO)=0.5×106mol，m(CaO)=0.5×106×56=28×106g，即28噸?！窘馕觥吭鰪?qiáng)化合1.12×10728四、判斷題(共4題，共16分)20、B【分析】【分析】

【詳解】

氨氣的電子式：錯(cuò)誤；21、A【分析】【詳解】

液氧的沸點(diǎn)高低決定了液氧的貯存溫度，故正確；22、B【分析】【分析】

【詳解】

風(fēng)化指含結(jié)晶水的化合物在空氣中失去結(jié)晶水，晶體失去結(jié)晶水也可以通過加熱等方法實(shí)現(xiàn)，不一定是風(fēng)化的結(jié)果，故錯(cuò)誤，答案為：錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

漏斗可用于過濾，向滴定管中添加溶液的方法是直接將試劑瓶中的液體轉(zhuǎn)移到滴定管中，不需要漏斗，故D錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)24、略

【分析】【分析】

進(jìn)行氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)；A為氧氣的發(fā)生裝置，C中裝濃硫酸干燥氧氣；B為氨氣的發(fā)生裝置，D裝堿石灰干燥氨氣，將氨氣和氧氣通入到E中進(jìn)行反應(yīng)，反應(yīng)后氣體通入到E中，E中會(huì)生成硝酸，與銅反應(yīng)使溶液變藍(lán)。

【詳解】

(1)B裝置是氨水滴入到氫氧化鈉固體上，NaOH固體溶于水放出大量熱，氨氣在溫度高的情況下溶解度小，在氨水中存在平衡：NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH﹣，平衡向左移動(dòng)；加入NaOH固體，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，OH﹣濃度增加；平衡向左移動(dòng)，故答案為：氫氧化鈉；

(2)氨的催化氧化反應(yīng)，氨氣中﹣3價(jià)的氮被氧氣氧化成顯+2價(jià)的一氧化氮，化學(xué)反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；

(3)①氨氣發(fā)生了催化氧化的產(chǎn)物一氧化氮，一氧化氮是無色氣體，一氧化氮極易和氧氣化合為紅棕色的二氧化氮，即2NO+O2=2NO2，所以裝置F中有紅棕色氣體產(chǎn)生，故答案為：2NO+O2═2NO2；

②乙觀察到裝置F中只有白煙生成，白煙是由于堿性氣體氨氣和硝酸反應(yīng)NH3+HNO3=NH4NO3，生成了白色的NH4NO3固體，故答案為：NH4NO3；

③在裝置G中，生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為：3NO2+H2O═2HNO3+NO，獲得硝酸，金屬銅和硝酸反應(yīng)，3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，實(shí)質(zhì)是：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O；

(4)①為了氧化氨氣；氧氣需過量，需增加氧氣的量，減少氨氣的量，A為制氧氣的裝置，增加A中氧氣的量，故答案為：增加；減少；

②在F中看到紅棕色的二氧化氮；為了避免生成硝酸銨，需要避免生成硝酸，需除去水或氨氣，可以在裝置E；F間增加一個(gè)裝置，該裝置可以是將氨氣或水除去，故答案為：ac；

(5)為實(shí)現(xiàn)2NO+O2═2NO2該反應(yīng)，須生成氧氣，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣和水和二氧化碳，放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2，故答案為：Na2O2；NH4HCO3分解放出NH3，同時(shí)放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O2。

【點(diǎn)評(píng)】

本題主要考查了氨氣的催化氧化、硝酸和金屬銅之間的反應(yīng)等知識(shí)，解答須掌握該反應(yīng)的原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識(shí)的歸納和整理。【解析】氫氧化鈉4NH3+5O24NO+6H2O2NO+O2=2NO2NH4NO33Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O增加減少acNa2O2NH4HCO3分解放出NH3，同時(shí)放出的CO2和H2O與Na2O2反應(yīng)生成O225、略

【分析】【分析】

(1)

①配制100mL1mol/L鹽酸；結(jié)合溶質(zhì)物質(zhì)的量相同計(jì)算，設(shè)用10mol/L濃鹽酸配制溶液，需量取濃元素體積為VmL，100mL×1mol/L=10mol/L×VmL，解得V=10.0；

②配制100mL1mol/L的稀鹽酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋；冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽；需要使用的儀器有：燒杯、量筒、100mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，不需要的是廣口瓶；故答案為：D；

③A．沒有洗滌燒杯和玻璃棒；導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，配制的溶液濃度偏低；

B．如果加水超過了刻度線；取出水使液面恰好到刻度線，溶質(zhì)減少，溶液濃度減??；

C．量取濃鹽酸時(shí)仰視刻度線；導(dǎo)致濃鹽酸的體積增加，配制的溶液濃度偏高；

D．定容時(shí)俯視刻度線；導(dǎo)致溶液體積減少，配制的溶液濃度偏高；

故答案為CD；

(2)

若測(cè)得消耗鹽酸的體積為25.0ml，樣品中的NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

若測(cè)得消耗鹽酸的體積為25mL，鹽酸濃度為1mol/L，消耗鹽酸的物質(zhì)的量是0.025mol，根據(jù)方程式NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑可知碳酸氫鈉的物質(zhì)的量是0.025mol，樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=42%；

(3)

操作Ⅱ是溶液中得到溶質(zhì)固體；需要濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到，操作Ⅱ的名稱是蒸發(fā)結(jié)晶；

(4)

鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉；二氧化碳和水；蒸發(fā)結(jié)晶得到晶體是氯化鈉，稱量的是原氯化鈉和反應(yīng)生成的