2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選擇性必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷433考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說(shuō)法正確的是()A.分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵C.屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，鍵電子對(duì)數(shù)也要計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)2、如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說(shuō)法中不正確的是。

A.電負(fù)性：B.原子半徑：C.B和E處于第ⅦA族D.由A和C形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵3、向重鉻酸鹽酸性溶液中加入乙醚和H2O2，水層發(fā)生反應(yīng)：(已知CrO5的結(jié)構(gòu)為)，乙醚層發(fā)生反應(yīng)：CrO5＋(C2H5)2O=CrO5·O(C2H5)2.反應(yīng)上層出現(xiàn)藍(lán)色，一段時(shí)間后溶液藍(lán)色褪去，且水相變?yōu)榫G色(Cr3＋)，下列說(shuō)法正確的是A.由水層反應(yīng)可知，氧化性：B.乙醚在檢驗(yàn)過(guò)程中可用乙醇代替C.CrO5·O(C2H5)2中不存在非極性鍵D.水相變?yōu)榫G色的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑4、下列說(shuō)法正確的是A.H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共價(jià)化合物，它們的晶體都屬于分子晶體C.Na2O2溶于水只需克服離子鍵D.HF比HCl穩(wěn)定，是由于HF分子間存在氫鍵5、下列說(shuō)法不正確的是A.晶體具有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒有固定的熔、沸點(diǎn)B.晶體與非晶體具有相同的性質(zhì)C.部分電子表、電腦的顯示器是由液晶材料制成的D.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景6、下圖是兩種致癌物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；以下的描述正確的是（）

A.（1）的分子式是C20H12B.（2）的分子式是C10H13N2C.它們都屬于烴D.（1）的分子是由5個(gè)苯的結(jié)構(gòu)單元并合而成，所以它是苯的同系物評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系CdSnAs2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。

。坐標(biāo)原子。

x

y

z

Cd

0

0

0

Sn

0

0

0.5

As

0.25

0.25

0.125

一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。CdSnAs2晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。8、I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒；鉻、錳等；具有提高身體免疫力的功效。

(1)錳元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為___________。

(3)已知N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，則N2中的___________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(4)下列說(shuō)法正確的是___________(填字母)。

A．膽礬所含元素中；H；O、S的半徑及電負(fù)性依次增大。

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在配位鍵；共價(jià)鍵和離子鍵。

C．膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D．加熱條件下膽礬中的水會(huì)在相同溫度下同時(shí)失去。

(5)往硫酸銅溶液中加入過(guò)量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________。9、基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是______。10、回答下列問(wèn)題：

(1)①元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色，其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為___________nm(填標(biāo)號(hào))。

A．404.4B．553.5C．589.2D．670.8E．766.5

②基態(tài)K原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。

(2)①氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為___________。

②元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___________

(3)①Fe3＋基態(tài)核外電子排布式為___________

②C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開__________。11、Ⅰ.X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系如圖所示。

(1)Y的最高價(jià)氧化物的電子式為：___________

(2)最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z___________W(＞或＜)

(3)X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X___________M(＞或＜)

(4)X的氫化物與Z的氫化物反應(yīng)后生成的化合物中的化學(xué)鍵類型是___________

Ⅱ．鋁自然形成的氧化膜易脫落。以硫酸為電解液；分別以石墨和鋁材作陰；陽(yáng)極材料，經(jīng)過(guò)電解處理形成氧化鋁膜，抗蝕能力強(qiáng)。其制備的簡(jiǎn)要流程如圖所示。

(5)堿洗目的是___________相關(guān)離子反應(yīng)是：___________

(6)堿洗時(shí)鋁材表面會(huì)出現(xiàn)氣泡，可能的原因是___________(化學(xué)反應(yīng)方程式)，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，離子方程式___________

Ⅲ.為證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一些方案：。方案現(xiàn)象或產(chǎn)物①將鐵片置于CuSO4溶液中鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出②將鐵絲和銅絲分別在氯氣中燃燒產(chǎn)物分別為FeCl3和CuCl2③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中產(chǎn)物為Fe2(SO4)3和CuSO4④將銅片置于FeCl3溶液中銅片逐漸溶解⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生(7)能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有___________12、硼的總濃度≥0.4mol·L-1的硼酸及其鹽的水溶液中不僅存在四硼酸根離子。

B4O5(OH)還存在電荷為-1的五硼酸根離子以及電荷為-1和-2的兩種三硼酸根離子。這些多硼酸根離子均由B(OH)3和B(OH)縮合而成；結(jié)構(gòu)中硼原子以B-O-B的方式連接成環(huán)。

(1)上述五硼酸根離子中，所有三配位硼原子的化學(xué)環(huán)境完全相同，畫出其結(jié)構(gòu)示意圖(不畫孤對(duì)電子，羥基用-OH表達(dá))_______。

(2)下圖表示硼酸-硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol·L-1'時(shí)，其存在形式與pH的關(guān)系。1、2、3、4分別為4種多硼酸根離子存在的區(qū)域。推出1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)的多硼酸根離子的化學(xué)式_______。

注：以B4O5(OH)為范例；書寫其他3種多硼酸根離子的化學(xué)式；形成這些物種的縮合反應(yīng)速率幾乎相同，其排列順序不受反應(yīng)速率制約；本體系中縮合反應(yīng)不改變硼原子的配位數(shù)。

13、氮、磷、砷(As)、銻(Sb)；鉍(Bi)、鏌(Mc)為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的同族元素?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)銻在元素周期表中的位置_______。的中子數(shù)為_______。

(2)已知：P(s，白磷)=P(s，黑磷)ΔH=-39.3kJ·mol-1；

P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ·mol-1；

由此推知，其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是_______。

(3)氮和磷氫化物性質(zhì)的比較：

熱穩(wěn)定性：NH3_______PH3(填“>”“＜”)，判斷依據(jù)是_______。沸點(diǎn)：NH3_______PH3(填“>”“＜”)。

(4)氮的一種氫化物是肼(N2H4)，它的電子式是_______。

(5)PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是_______。14、回答下列問(wèn)題：

(1)MnS晶胞與NaCl晶胞屬于同種類型，前者的熔點(diǎn)明顯高于后者，其主要原因是______。

(2)四種晶體的熔點(diǎn)數(shù)據(jù)如表：。物質(zhì)CF4SiF4BF3AlF3熔點(diǎn)/℃-183-90-127＞1000

CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是______。15、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)自然界中存在大量的金屬元素；其中鈉；鎂、鋁、鐵、銅等在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)請(qǐng)寫出Fe的基態(tài)原子核外電子排布式__________。

(2)金屬A的原子只有3個(gè)電子層；其第一至第四電離能如下：

則A原子的價(jià)電子排布式為__________________。

(3)合成氨工業(yè)中，原料氣(N2、H2及少量CO、NH3的混合氣)在進(jìn)入合成塔前常用醋酸二氨合銅(Ⅰ)溶液來(lái)吸收原料氣體中的CO(Ac-代表CH3COO-)，其反應(yīng)是：[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。配合物[Cu(NH3)3CO]Ac中心原子的配位數(shù)為__________。

(4)NaCl和MgO都屬于離子化合物，NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。造成兩種晶體熔點(diǎn)差距的主要原因是_____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤17、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、完成填空。

(1)下列書寫方式可正確表示原子軌道的是_______。

A．2sB．2dC．3pxD．3f

(2)寫出基態(tài)鎵(Ga)的價(jià)電子排布式：_______。

(3)碳元素、氧元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物中，沸點(diǎn)較高的為_______(寫化學(xué)式)，原因是_______。

(4)R為鉻元素，R的一種配合物的化學(xué)式為RCl3·6H2O。已知0.01molRCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀。此配合物最可能是_______。

A．[R(H2O)6]Cl3B．[R(H2O)5Cl]Cl2·H2O

C．[R(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[R(H2O)3Cl3]·3H2O

(5)NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應(yīng)直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F。上述化學(xué)方程式中的5種物質(zhì)所屬的晶體類型有_______(填序號(hào))。

A．離子晶體B．分子晶體C．共價(jià)晶體D．金屬晶體。

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解，得到深藍(lán)色溶液，寫出沉淀溶解過(guò)程中涉及的離子方程式_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、為了研究有機(jī)物A的組成與結(jié)構(gòu)；某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

i.將9.0gA在足量氧氣中充分燃燒；并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g。

ii.通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90。

iii.通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有－OH和－COOH。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)9.0gA完全燃燒生成水的物質(zhì)的量是____________mol。

(2)A的分子式是____________。

(3)在一定條件下，若兩個(gè)A分子可以反應(yīng)得到一個(gè)六元環(huán)的分子，還能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫出A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________________________________。

(4)試寫出由與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為原料(無(wú)機(jī)試劑及催化劑任用)合成A的合成路線_________________________。(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。23、有機(jī)合成在制藥工業(yè)上有著極其重要的地位。某新型藥物F是一種合成藥物的中間體；其合成路線如圖所示：

已知：①Diels-Alder反應(yīng)：

②(R；R′均為烴基)

回答下列問(wèn)題：

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則CH3CH2OH→A所需試劑、條件分別為______、______。

(2)B的化學(xué)名稱是______；A→C的反應(yīng)類型為______。

(3)F中官能團(tuán)的名稱是______。

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物其結(jié)構(gòu)不可能是______填標(biāo)號(hào)

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物。

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物。

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物。

(5)D→E的化學(xué)方程式為______。

(6)已知炔烴與二烯烴也能發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)。則以CH2=CH-CH=CH2和HC≡CH為原料合成的路線圖為______無(wú)機(jī)試劑任選用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件24、化合物H可用以下路線合成：

已知：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；

（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；

（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；

（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；

（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；

（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。25、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無(wú)色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過(guò)計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^(guò)濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共21分)26、某同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證酸性：H2SO4＞H2CO3；設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)。

(1)儀器a的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．稀硫酸B．亞硫酸C．氫硫酸D．鹽酸。

(2)儀器b的名稱是__________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________(填字母)。

A．碳酸鈣B．硫酸鈉C．氯化鈉D．碳酸鈉。

(3)儀器c中盛放的試劑是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是___________________________，說(shuō)明b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________，即可證明H2SO4比H2CO3酸性強(qiáng)。27、環(huán)己酮是重要的化工原料和化工溶劑；某研究小組對(duì)其進(jìn)行了一些探究。

Ⅰ.環(huán)己酮的制備。反應(yīng)原理為還原產(chǎn)物為反應(yīng)過(guò)程放熱，溫度過(guò)高時(shí)環(huán)己酮易進(jìn)一步被氧化，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

已知：溶液呈橙紅色，溶液呈墨綠色。

(1)分液漏斗中盛放的試劑為_______。(填字母)

a.溶液b.環(huán)己醇的硫酸溶液。

(2)三頸燒瓶中反應(yīng)體系的溫度需控制在55~60℃，其加熱方式為_______。

(3)反應(yīng)結(jié)束后，還需滴加甲醇，直到_______(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)為止；隨后分離提純得到環(huán)己酮。

(4)若20.0mL環(huán)己醇()完全反應(yīng)并提純后，得到純環(huán)己酮()9.6mL，則環(huán)己酮的產(chǎn)率為_______。(計(jì)算結(jié)果保留2位有效數(shù)字)

Ⅱ.環(huán)己酮的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)。

(5)環(huán)己酮中三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開______。(用元素符號(hào)表示)

(6)若要測(cè)定環(huán)己酮的相對(duì)分子質(zhì)量，可以采用的波譜分析手段為_______。

(7)已知：環(huán)己酮和乙二醇在酸性條件下反應(yīng)生成分子式為的產(chǎn)物，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______。28、長(zhǎng)期以來(lái)，人們認(rèn)為氮分子不能作配體形成配合物，直到1965年，化學(xué)家Allen偶然制備出了第一個(gè)分子氮配合物，震驚了化學(xué)界。從此以后，人們對(duì)分子氮配合物進(jìn)行了大量的研究。利用下圖裝置以X：FeHCIL2(L為一種有機(jī)分子)和Z：Na[B(C6H5)4]為原料，在常溫下直接與氮?dú)夥磻?yīng)可以制備分子氮配合物Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4|。

相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)。物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量性質(zhì)X：FeHCIL2504.5白色固體，易氧化，易溶于有機(jī)溶劑Y：[FeH(N2)L2][B(C6H5)4]816橙色晶體，溶液中易氧化，固體較穩(wěn)定，可溶于丙酮，難溶于于石油醚。Z：Na[B(C6H5)4]342白色固體，易水解，易溶于丙酮，難溶于石油醚

(1)組裝好儀器，檢查裝置氣密性，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間。其目的是_______。

(2)向A中加入含X1.5g的120mL的丙酮溶液，B中加入含Z1.5g的50mL的丙酮溶液。儀器A的容積應(yīng)為_______mL(填250或500)。儀器B的名稱為_______。

(3)繼續(xù)通入氮?dú)猓龑中液體滴入到A中，打開磁力攪拌器攪拌30分鐘，停止通氣，冰水浴冷卻，析出大量橙色晶體，快速過(guò)濾，洗滌，干燥得到粗產(chǎn)品。寫出生成產(chǎn)品的化學(xué)方程式_______。

(4)將粗產(chǎn)品溶于丙酮，過(guò)濾；將濾液真空蒸發(fā)得橙色固體，用_______洗滌橙色固體，干燥、稱量得到產(chǎn)品1.5g。計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率_______(用百分?jǐn)?shù)表示；保留1位小數(shù))。

(5)人們之所以對(duì)分子氮配合物感興趣，是因?yàn)槟承┓肿拥浜衔锟梢栽诔爻合卤贿€原為NH3。簡(jiǎn)述該過(guò)程的意義_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化；A錯(cuò)誤；

B．雜化軌道只適用于形成共價(jià)鍵；因?yàn)楸仨毿纬晒灿秒娮訉?duì)，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；

C．屬于型共價(jià)化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵；分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯(cuò)誤；

D．價(jià)層電子對(duì)互斥模型中，σ鍵和孤對(duì)電子對(duì)計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，而鍵不計(jì)入，故D錯(cuò)誤；2、B【分析】【分析】

A；D最外層電子數(shù)是6；且屬于短周期元素，則A、D分別是指O和S元素。B、E最外層電子數(shù)是7，且屬于短周期元素，則B、E分別是指F和Cl元素。C元素最外層電子數(shù)為1，且原子序數(shù)比B大，經(jīng)分析B是F元素，則C是Na元素，綜上所述ABCDE分別是指O、F、Na、S、Cl五種元素。

【詳解】

A．經(jīng)分析A、B分別是指O、F兩種元素，電負(fù)性O(shè)

B．經(jīng)分析A、D、E分別是指O、S、Cl三種元素，三種原子半徑大小為S>Cl>O，即D>E>A；故B錯(cuò)誤；

C．經(jīng)分析B和E是F和Cl元素；最外層電子數(shù)都是7，它們同屬于第ⅦA族，故C正確；

D．經(jīng)分析A和C是O和Na兩種元素，它們形成的化合物Na2O2中含有共價(jià)鍵；故D正確；

本題答案B。3、D【分析】【詳解】

A．由水層反應(yīng)可知；反應(yīng)前后元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，是非氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙醚與CrO5形成配合物并使CrO5進(jìn)入有機(jī)相；在檢驗(yàn)過(guò)程中作穩(wěn)定劑和萃取劑，而乙醇易溶于水，故不能用乙醇代替乙醚，故B錯(cuò)誤；

C．CrO5·O(C2H5)2中含O-O；C-C鍵為非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．水相變?yōu)榫G色生成了Cr3＋，鉻元素化合價(jià)降低，則氧元素化合價(jià)一定升高，應(yīng)有氧氣生成，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4CrO5＋12H＋=4Cr3＋＋6H2O＋7O2↑；故D正確；

答案選D。4、A【分析】【詳解】

A．在H2O2中，兩個(gè)O原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，每個(gè)O原子再分別與H原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，從而使H2O2中的氧原子滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；A正確；

B．C60中含有60個(gè)C原子；屬于單質(zhì)，在固態(tài)時(shí)屬于分子晶體，B錯(cuò)誤；

C．Na2O2是離子化合物；溶于水需克服離子鍵；共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；

D．HF比HCl穩(wěn)定；是由于F原子半徑比Cl原子小，二者結(jié)合力強(qiáng)，與HF分子間是否存在氫鍵無(wú)關(guān)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體有固定的熔點(diǎn)；自范性；各向異性，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，故A正確；

B．晶體與非晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同；故表現(xiàn)的性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．部分電子表；電腦的顯示器是由液晶材料制成的；需要的驅(qū)動(dòng)電壓很低，故C正確；

D．等離子體是一種很好的導(dǎo)電體；在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景，等離子體技術(shù)在新能源行業(yè)；聚合物薄膜、材料防腐蝕等方面前景可觀，故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可確定分子式；烴中只含C；H元素，尼古丁中含N元素，且苯并芘與苯的結(jié)構(gòu)不相似，以此來(lái)解答。

【詳解】

A．(1)的分子式是C20H12；故A正確；

B．(2)的分子式是C10H14N2；故B錯(cuò)誤；

C．苯并芘只含有碳?xì)湓?；屬于烴，而尼古丁中含有氮元素，則不是烴，故C錯(cuò)誤；

D．苯并芘與苯的分子式不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；且苯和苯并芘結(jié)構(gòu)不同，所以不是同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

由四方晶系CdSnAs2晶胞及原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，有4個(gè)Sn位于棱上，6個(gè)Sn位于面上，則屬于一個(gè)晶胞的Sn的個(gè)數(shù)為與Cd(0，0，0)最近的Sn原子為如圖所示的a、b兩個(gè)Sn原子，a位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)；b位置的Sn的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)；CdSnAs2晶體中Sn除與該晶胞中的2個(gè)As鍵合外，還與相鄰晶胞中的2個(gè)As鍵合，故晶體中單個(gè)Sn與4個(gè)As鍵合。【解析】4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)48、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mn的價(jià)電子排布式為3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)從天冬酰胺的結(jié)構(gòu)中可以看出，碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，故碳原子中碳以sp3和sp2兩種雜化；

(3)1條三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，1個(gè)π鍵鍵能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ鍵的鍵能，所以N2中的π鍵穩(wěn)定；

(4)A．同主族元素電負(fù)性由上到下依次減弱；O的電負(fù)性大于S，A錯(cuò)誤；

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，O和Cu之間（圖中O→Cu）存在配位鍵，H-O、S-O之間存在共價(jià)鍵，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵；B正確；

C．膽礬是CuSO4?5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和構(gòu)成的；屬于離子晶體，C錯(cuò)誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類；一類是以配位鍵形成配體的水分子，一類是以氫鍵形成的結(jié)晶水，結(jié)合方式不同，因此受熱時(shí)氫鍵形成的結(jié)晶水會(huì)先失去，故會(huì)因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，D錯(cuò)誤；

故選B；

(5)銅離子能與氨氣形成配位鍵，故氫氧化銅能溶解在氨水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，形成配合物時(shí)，N原子作為配位原子，NH3中共用電子對(duì)偏向N，而在NF3中，共用電子對(duì)偏向F，偏離N原子，因此使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配位鍵?！窘馕觥竣?第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對(duì)偏向F原子，使得N原子上的孤對(duì)電子難與Cu2+形成配位鍵9、N【分析】【詳解】

K原子核外電子排布式為電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為N。10、略

【分析】(1)

①紫色光對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)范圍是400～430nm；選A；

②基態(tài)K原子中，核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1；核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層的電子處于4s能級(jí)，電子云輪廓圖形狀為球形；

(2)

①氮原子核外電子排布式是1s22s22p3，價(jià)層電子排布式是2s22p3，軌道表達(dá)式(電子排布圖)為

②同周期元素；從左到右非金屬性依次增大，原子核對(duì)電子的束縛能力增大，除氮原子外，其他原子得電子能力依次增大，得電子后形成的陰離子穩(wěn)定性逐漸增大，所以根據(jù)第一電子親和能的定義可知同周期元素的第一電子親和能自左向右依次增大；N的2p能級(jí)上有3個(gè)電子，處于半滿狀態(tài)，屬于較穩(wěn)定狀態(tài)，得電子能力相對(duì)較弱，因此第一電子親和能較同周期相鄰元素要低；

(3)

①Fe為26號(hào)，價(jià)層電子數(shù)為26-18=8，價(jià)層電子排布式為3d64s2，失去電子時(shí)，先失去4s上的2個(gè)電子，再失去3d上的一個(gè)電子，即為[Ar]3d5；

②元素的非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大，非金屬性O(shè)＞C＞H，所以電負(fù)性：O＞C＞H?！窘馕觥?1)AN球形。

(2)同周期元素隨核電荷數(shù)依次增大；原子半徑逐漸變小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放出的能量依次增大N原子的2p軌道為半充滿狀態(tài)，具有穩(wěn)定性，故不易結(jié)合一個(gè)電子。

(3)[Ar]3d5或1s22s22p63s23p63d5H＜C＜O11、略

【分析】【分析】

X、Y、Z、W、M為短周期主族元素，25℃時(shí)，根據(jù)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(濃度均為0.01mol·L-1)溶液的pH和原子半徑的關(guān)系，可知：X為N元素，對(duì)應(yīng)的為pH=2的HNO3，Y為C，其對(duì)應(yīng)的為弱酸H2CO3，Z為Cl，其對(duì)應(yīng)的為一元強(qiáng)酸HClO4，W為S，對(duì)應(yīng)的為二元強(qiáng)酸H2SO4；M為Na，對(duì)應(yīng)的是強(qiáng)堿NaOH，據(jù)此解答。

(1)

Y的最高價(jià)氧化物為CO2，C原子和每個(gè)O原子共用2個(gè)電子，電子式為故答案為

(2)

Z為Cl；W為S，Cl的得電子能力比S強(qiáng)，故最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為Z＞S，答案為：＞；

(3)

X、M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子分別為N3-和Na+，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，N3-＞Na+；所以X；M兩種元素形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小順序：X＞M，答案為：＞；

(4)

X的氫化物NH3與Z的氫化物HCl反應(yīng)后生成的化合物為NH4Cl；化學(xué)鍵類型是既有離子鍵又有共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；

(5)

堿洗目的是除去鋁自然形成的易脫落的氧化膜，離子反應(yīng)為：2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O，故答案為：除去鋁材表面的自然氧化膜；2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O；

(6)

堿洗時(shí)，當(dāng)氧化膜完全溶解后，暴露出的鋁單質(zhì)會(huì)與堿繼續(xù)反應(yīng)，生成氫氣，出現(xiàn)氣泡，化學(xué)方程式為2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑，用稀氨水洗去耐蝕鋁材表面的酸，發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，離子方程式為NH3·H2O+H+=NH+H2O，故答案為：2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；NH3·H2O+H+=NH+H2O；

(7)

①將鐵片置于CuSO4溶液中，鐵片上有亮紅色物質(zhì)析出，說(shuō)明有單質(zhì)銅生成，活潑性：Fe＞Cu；②該實(shí)驗(yàn)只能說(shuō)明氯氣具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法比較鐵和銅的活潑性；③將鐵片和銅片分別放入熱濃硫酸中，只能說(shuō)明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，無(wú)法比較鐵和銅的活潑性；④將銅片置于FeCl3溶液中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：無(wú)法比較；⑤將鐵片和銅片置于盛有稀硫酸的燒杯中，并用導(dǎo)線連接，形成鐵、銅原電池，鐵做負(fù)極，銅做正極，鐵片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，可以說(shuō)明鐵的活潑性強(qiáng)于銅。據(jù)此分析，能根據(jù)現(xiàn)象或產(chǎn)物證明鐵的金屬活動(dòng)性比銅強(qiáng)的方案有①⑤；故答案為：①⑤。【解析】(1)

(2)＞

(3)＞

(4)離子鍵和共價(jià)鍵。

(5)除去鋁材表面的自然氧化膜2OH-＋Al2O3=2AlO＋H2O

(6)2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑NH3·H2O+H+=NH+H2O

(7)①⑤12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)多硼酸根離子可以看成和縮合而成，并且此縮合過(guò)程不會(huì)改變B原子的配位數(shù)和形式電荷。因此，多硼酸根中四配位B原子的個(gè)數(shù)與縮合反應(yīng)前自由的個(gè)數(shù)相同，并且等于多硼酸根的負(fù)電荷總數(shù)。由此，五硼酸根中有1個(gè)四配位B原子、4個(gè)三配位B原子。由于4個(gè)三配位的B原子等價(jià)，說(shuō)明它們都與四配位B原子通過(guò)B-O-B鍵連接。又因?yàn)锽原子連接成環(huán)，將兩對(duì)三配位B用氧橋連接恰好可得到兩個(gè)六元環(huán)，即得到五硼酸根的結(jié)構(gòu)：故答案為：

(2)圖中給出硼酸—硼酸鹽體系在硼的總濃度為0.4mol/L時(shí)B的存在型體與pH的關(guān)系。首先我們要理解這張圖的含義：定一個(gè)pH，作一條平行于y軸的直線，這條直線被各個(gè)區(qū)域所截線段的長(zhǎng)度即表示相應(yīng)的型體占B總量的摩爾分?jǐn)?shù)?？梢院苊黠@地發(fā)現(xiàn)，隨著pH升高，的比例下降的比例上升，最后其他型體消失，B全部以存在。這說(shuō)明，隨著pH升高，多硼酸根中四配位B原子的比例逐漸上升，因此多硼酸根中四配位B原子的比例越高，其消失時(shí)對(duì)應(yīng)的pH越大。四個(gè)區(qū)域消失的順序?yàn)椋?、2、3、4，則1、2、3、4分別對(duì)應(yīng)：B5O6(OH)、B3O3(OH)B4O5(OH)B3O3(OH)故答案為：1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)【解析】1：B5O6(OH)2：B3O3(OH)3：B4O5(OH)4：B3O3(OH)13、略

【分析】【分析】

(1)

根據(jù)周期表的結(jié)構(gòu)可知銻在元素周期表中的位置是第五周期第VA族；中子數(shù)等于質(zhì)量數(shù)減質(zhì)子數(shù)，所以的中子數(shù)為173；答案為：第五周期第VA族；173；

(2)

物質(zhì)自身能量越低；越穩(wěn)定，由題信息可知黑磷的能量最低，所以其中最穩(wěn)定的磷單質(zhì)是黑磷，答案為：黑磷。

(3)

非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氮元素的非金屬性強(qiáng)于磷元素，所以熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，氨氣分子內(nèi)部能形成分子間氫鍵，熔沸點(diǎn)顯著升高，所以沸點(diǎn)NH3>PH3，答案為：>；氮元素的非金屬性強(qiáng)；>；

(4)

N2H4分子內(nèi)每個(gè)氮原子和兩個(gè)氫原子形成單鍵，氮原子之間形成單鍵，它的電子式是答案為：

(5)

PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。推斷PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物為PH4I，該產(chǎn)物和NH4Cl相似，存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、(極性)共價(jià)鍵，答案為：離子鍵、(極性)共價(jià)鍵?！窘馕觥?1)第五周期第VA族173

(2)黑磷。

(3)>氮元素的非金屬性強(qiáng)>

(4)

(5)離子鍵、(極性)共價(jià)鍵14、略

【分析】【詳解】

（1）MnS與NaCl均是離子晶體；其熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，即MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多，MnS的晶格能大于NaCl；

（2）一般來(lái)說(shuō)熔點(diǎn)：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；共價(jià)晶體的熔點(diǎn)與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，離子晶體的熔點(diǎn)與晶格能大小有關(guān)，分子晶體的熔點(diǎn)與范德華力、氫鍵有關(guān)，故CF4和SiF4熔點(diǎn)相差較小，BF3和AlF3熔點(diǎn)相差較大，原因是CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較?。籅F3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大?！窘馕觥?1)MnS中陰；陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)比NaCl多；MnS的晶格能大于NaCl

(2)CF4和SiF4都是分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，分子間作用力相差較小，所以熔點(diǎn)相差較??；BF3通過(guò)分子間作用力形成分子晶體，AlF3通過(guò)離子鍵形成離子晶體，破壞離子鍵需要能量多得多，所以熔點(diǎn)相差較大15、略

【分析】【分析】

（1）鐵是26號(hào)元素；根據(jù)核外電子排布規(guī)律分析其基態(tài)原子核外電子排布式；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出；A的第二電離能小，第三電離能較大，說(shuō)明易失去2個(gè)電子，則A的化合價(jià)為+2價(jià)；

（3）根據(jù)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析；

（4）晶體所含離子半徑?。浑姾蓴?shù)多，晶格能大。

【詳解】

（1）鐵是26號(hào)元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，可知其基態(tài)原子核外電子排布式為：[Ar]3d64s2；

故答案是：[Ar]3d64s2；

（2）從表中原子的第一至第四電離能可以看出，A的第二電離能小，第三電離能較大，說(shuō)明易失去2個(gè)電子，則A的化合價(jià)為+2價(jià)，應(yīng)為Mg元素，價(jià)電子排布式為3s2；

故答案是：3s2；

（3）根據(jù)配合物[Cu(NH3)3CO]Ac可知：一價(jià)銅離子有三個(gè)氨基配體和一個(gè)羰基配體；共4個(gè)配體，配位數(shù)為4；

故答案是：4；

（4）MgO中離子都帶2個(gè)單位電荷，NaCl中離子都帶1個(gè)單位電荷，離子半徑O2--，Mg2++，高價(jià)化合物的晶格能遠(yuǎn)大于低價(jià)離子化合物的晶格能，晶格能：MgO>NaCl，故熔點(diǎn)：MgO>NaCl；

故答案是：MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大?！窘馕觥竣?[Ar]3d64s2②.3s2③.4④.MgO晶體所含離子半徑小，電荷數(shù)多，晶格能大三、判斷題(共5題，共10分)16、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。17、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過(guò)sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過(guò)sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)21、略

【分析】【分析】

Ga處于第四周期第ⅢA族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1∶2，則CrCl3?6H2O化學(xué)式中含有2個(gè)外界氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，結(jié)合Cr的最高化合價(jià)為+6分析解答；向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)A．2s能級(jí)只有1個(gè)軌道，故2s可以表示原子軌道，故A正確；B．不存在2d能級(jí)，故B錯(cuò)誤；C．3p能級(jí)含有3個(gè)軌道，3個(gè)軌道相互垂直，3px表示為x軸上的軌道；故C正確；D．不存在3f能級(jí)，故D錯(cuò)誤；故答案為：AC；

(2)Ga處于第四周期第ⅢA族，根據(jù)能量最低原理，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，則基態(tài)鎵(Ga)的價(jià)電子排布式為4s24p1，故答案為：4s24p1；

(3)碳、氧元素分別與氫元素形成的最簡(jiǎn)單化合物分別為CH4、H2O，由于水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)高于甲烷，故答案為：H2O；水分子間可以形成氫鍵；使沸點(diǎn)升高；

(4)0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用過(guò)量硝酸銀溶液處理，產(chǎn)生0.02molAgCl沉淀，氯化鉻(CrCl3?6H2O)和氯化銀的物質(zhì)的量之比是1∶2，根據(jù)氯離子守恒知，則CrCl3?6H2O化學(xué)式中含有2個(gè)外界氯離子，剩余的1個(gè)氯離子是配原子，Cr的最高化合價(jià)為+6，所以氯化鉻(CrCl3?6H2O)的化學(xué)式可能為[Cr(H2O)5Cl]Cl2?H2O；故答案為：B；

(5)氨氣、氟氣以及NF3為分子晶體，銅為金屬晶體，NH4F為離子晶體；故答案為：ABD；

(6)向含少量CuSO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH繼續(xù)滴加氨水至過(guò)量，沉淀溶解生成[Cu(NH3)4]2+，得到深藍(lán)色溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-，故答案為：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-?！窘馕觥緼C4s24p1H2O水分子間可以形成氫鍵，使沸點(diǎn)升高BABDCu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-五、有機(jī)推斷題(共4題，共28分)22、略

【分析】【分析】

9.0gA在足量氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水，通過(guò)濃硫酸的增重確定水的質(zhì)量，堿石灰的增重確定CO2的質(zhì)量；根據(jù)元素守恒確定9.0gA中C；H原子物質(zhì)的量，再結(jié)合A的質(zhì)量確定氧原子物質(zhì)的量，可得有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式；根據(jù)有機(jī)物的相對(duì)分子質(zhì)量可確定有機(jī)物A的分子式；最后根據(jù)紅外光譜法測(cè)得的A中含有的官能團(tuán)可確定A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)濃硫酸增重5.4g，則生成水的質(zhì)量是5.4g，生成n(H2O)==0.3mol；

(2)0.3molH2O所含有H原子的物質(zhì)的量n(H)=0.3mol×2=0.6mol，堿石灰增重13.2g，生成m(CO2)是13.2g，n(CO2)==0.3mol，則n(C)=0.3mol，9.0gA中m(O)=9g-0.6g-12g/mol×0.3mol=4.8g，n(O)==0.3mol，所以n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為：CH2O；通過(guò)質(zhì)譜法測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為90，有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為CH2O，設(shè)其分子式為(CH2O)x，則30x=90，故x=3，則A的分子式為C3H6O3；

(3)A的分子式為C3H6O3，由于通過(guò)紅外光譜法測(cè)得A中含有-OH和-COOH，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為①CH2OHCH2COOH或②CH3CHOHCOOH，但兩個(gè)CH2OHCH2COOH分子反應(yīng)得到一個(gè)八元環(huán)的分子，所以能形成一個(gè)六元環(huán)分子的物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是A發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為n+(n-1)H2O；

(4)與A含有相同C原子數(shù)的烯烴為CH2=CHCH3，CH2=CHCH3可以和Br2發(fā)生加成反應(yīng)生成繼而發(fā)生水解反應(yīng)可以生成與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基，與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，則可以被氧化生成再與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)可以生成所以合成路線為CH2=CHCH3

【點(diǎn)睛】

與羥基相連的碳原子上有兩個(gè)氫原子時(shí)，羥基可以被連續(xù)氧化生成羧基；與羥基相連的碳原子上有一個(gè)氫原子時(shí)可以被氧化成羰基，羰基、醛基可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成羥基?！窘馕觥?.3C3H6O3n+(n-1)H2OCH2=CHCH323、略

【分析】【分析】

由（1）中A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2=CH2，A與B發(fā)生Diels-Alder反應(yīng)生成分子式為C6H10的C，則B為CH2=CHCH=CH2，C為C發(fā)生信息中氧化反應(yīng)生成D為HOOC(CH2)4COOH，D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E為C2H5OOC(CH2)4COOC2H5。E發(fā)生取代反應(yīng)形成環(huán)狀得到F，同時(shí)有CH3CH2OH生成。

（6）CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成

【詳解】

(1)A的產(chǎn)量標(biāo)志著一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平，則A為乙烯，CH3CH2OH→A發(fā)生醇的消去反應(yīng)；所需試劑；條件分別為：濃硫酸、170℃。

故答案為：濃硫酸；170℃。

(2)A為CH2=CH2，根據(jù)信息中Diels?Alder反應(yīng)、C的分子式可知B為CH2=CHCH=CH2，則B的名稱為：1，丁二烯；由化學(xué)鍵的斷裂與形成；物質(zhì)的組成可知A→C的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

故答案為：1，丁二烯；加成反應(yīng)；

(3)由F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知F含有的官能團(tuán)為：羰基；酯基；

故答案為：羰基；酯基；

(4)分子式為C6H10的有機(jī)物的不飽和度為：

A.含有兩個(gè)環(huán)的環(huán)狀有機(jī)物的不飽和度為2；故A正確；

B.含有一個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為1；故B錯(cuò)誤；

C.含有兩個(gè)雙鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2；故C正確；

D.含有一個(gè)三鍵的直鏈有機(jī)物的不飽和度為2；故D正確。

故答案選B；

(5)D→E是HOOC(CH2)4COOH與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成C2H5OOC(CH2)4COOC2H5，反應(yīng)方程式為：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O；

故答案為：HOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O；

(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為

故答案為：

【點(diǎn)睛】

有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)換，需熟悉官能團(tuán)，各種有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)?！窘馕觥繚饬蛩?70℃1，丁二烯加成反應(yīng)羰基、酯基BHOOC(CH2)4COOH+2CH3CH2OHC2H5OOC(CH2)4COOC2H5+2H2O24、略

【分析】【詳解】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；

（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物；且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；

（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)；故答案為消去反應(yīng)；

（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：

（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為【解析】①.CH3CH(CH3)CH3②.2—甲基丙烯③.④.消去反應(yīng)⑤.⑥.25、略

【分析】【分析】

（1）有機(jī)物和氫氣的密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；

（2）濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸