2023～2024學(xué)年度下學(xué)期高二期末化學(xué)試題答案

2023?2024學(xué)年度下學(xué)期高二期末化學(xué)試題

全卷滿分100分考試用時(shí)90分鐘

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24S32Cl35.5

Ar40Fe56Cu64

第I卷選擇題（共45分）

1.下列說(shuō)法中不可砸的是（）

A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子

B.4F表示4f能級(jí)有四個(gè)軌道

C.同一原子中，2p、3d、4f能級(jí)的軌道數(shù)依次增多

D.同一原子中，2p、3p、4P電子的能量逐漸增大

2.下列表示方法正確的是（）

A.S"核外電子排布式：［Ne］2s23P6

圓［WRI

C.氧原子處于基態(tài)的軌道表示式：Is2s2p

：c；：ci：［:河Mg%：#

D.用電子式表示MgCk的形成：Mg：+f

3.下列物質(zhì)的分子中既有。鍵，又有花鍵，并含有非極性鍵的是（）

?C2H2②M?H20?HC1敏出

A.①②⑤B.①②④C.②④⑤D.@@@

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為蒸，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.完全電解2molH0斷裂的。鍵鍵數(shù)為4用

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，“二人色中含有的II鍵鍵數(shù)為2a

C.60gSi@晶體中含有的Si—0鋌鍵數(shù)為4猴

D.128g金屬銅中含有如圖所示的晶胞數(shù)為0.5M

5.用價(jià)層電子對(duì)互斥理論預(yù)測(cè)112s2和NF?的立體結(jié)構(gòu)，兩個(gè)結(jié)論都正

確的是（）

A.直線形；三角錐形B.V形；平面三角形

C.直線形；平面三角形D.V形；三角錐形

6.具有下列電子層結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的原子：①2P軌道上有2對(duì)成對(duì)電子的原子；②外圍電子構(gòu)

型為2s22P3的原子；③短周期第一電離能最?。虎艿谌芷陔x子半徑最小。則下列有關(guān)比較

中正確的是（）

A.第一電離能：②，③〉①〉④

B.原子半徑：④〉③，②）①

C.電負(fù)性：①〉②，④〉③

D.最高正化合價(jià)：②:>③>①>④

7.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與化學(xué)鍵的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)的是（）

A.金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅

B.Li、Na、K、Rb的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸降低

C.F?、CL、Bn、I?的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高

D.NaF、NaCKNaBr、Nai的熔點(diǎn)依次降低

8.如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說(shuō)法正確的是（）

A.電負(fù)件：Y>Z>M

B.離子半徑:M->Z2->Y-

C.Z和M的最高價(jià)含氧酸中非羥基氧原子數(shù)分別為2和3

D.Z元素基態(tài)原子的軌道表示式為：卜心］

9.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（）

A.用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維

B.植物油由于不飽和脂肪酸甘油脂含量較高而使熔點(diǎn)較高

C.福爾馬林（甲醛溶液）可用于浸泡海產(chǎn)品以防腐保鮮

D.防控新冠病毒常用75%的酒精或“84”消毒液，二者可混用以增強(qiáng)消毒效果

10.下列各組中兩個(gè)變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（）

①由甲苯制甲基環(huán)己烷、由乙烷制澳乙烷

②乙烯使溟水褪色、乙快使酸性高銃酸鉀水溶液褪色

③由乙烯制聚乙烯、由1,3一丁二烯制順丁橡膠

④由苯制硝基苯、由苯制苯磺酸

A.只有②?B.只有③?C.只有①③D.只有①④

11.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）：）

12.中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗新冠肺炎病毒中發(fā)揮重大作用，其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式如圖，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

連花清瘟膠囊

A.綠原酸屬于芳香族化合物

B.分子中至少有7個(gè)碳原子一定共平面

C.Imol綠原酸最多可消耗5molNaOH

D.綠原酸可使酸性高鎰酸鉀水溶液褪色

13.鑒別二甲雄和乙醇可采用化學(xué)方法或物理方法，下列方法不能對(duì)二者進(jìn)行鑒別的是（）

A.利用金屬鈉或金屬鉀法B.利用紅外光譜法

C.利用質(zhì)譜法D.利用核磁共振氫譜法

14.下列有機(jī)物中，一氯取代物有2種的是（）

產(chǎn)CH；CH3CH5

①CHLC-CH2cH3@CH3—C—C—C—CH,③CH3cH2cH3

CH.CH.CH,CH3

A.全部B.①@C.②④D.②③

15.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（^H-CHzCl,下列敘述K正確的是（）

CH3

A.Imol該有機(jī)物在加熱和催化劑作用下，最多能和加01上反應(yīng)

B.該有機(jī)物能使溟水褪色，也能使酸性KMMI溶液褪色

C.該有機(jī)物在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)或取代反應(yīng)

D.檢驗(yàn)該有機(jī)物含有氯元素，直接向該有機(jī)物中滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀即可

第H卷非選擇題(共55分)

16.填空(每小題2分，共8分)：

(1)某嫌經(jīng)測(cè)定其蒸氣密度為2.589g/L(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則其分子式為。

(2)等物質(zhì)的量下列物質(zhì)?CH2=CH2②C2H50H③HOCH2cH28OH分別完全燃燒,

耗氧量大小關(guān)系是(填序號(hào))。

(3)用系統(tǒng)命名法命名其名稱為

(4)有機(jī)物分子式為CHQ,能與金屬鈉反應(yīng)放出比且能夠氧化生成醛的物質(zhì)有種。

17.(11分)實(shí)驗(yàn)室用環(huán)己醇脫水的方法合成環(huán)己烯，該實(shí)驗(yàn)的裝置如圖所示：可能用到的

有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對(duì)分子質(zhì)量密度/(g?cm-3)沸點(diǎn)/℃溶解性

環(huán)己醇1000.9618161微溶于水

環(huán)己烯820.810283難溶于水

按下列實(shí)驗(yàn)步驟回答問(wèn)題：

I.產(chǎn)物合成：在a中加入10.0g環(huán)己爵和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸,

b中通入冷卻水后，開(kāi)始緩慢加熱a,控制儲(chǔ)出物的溫度接近90℃。

(1)碎瓷片的作用是

(2)a中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)；

(3)本實(shí)驗(yàn)最容易產(chǎn)生的有機(jī)副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

II.分離提純：將反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中，依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離

后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置?段時(shí)間后棄去氯化鈣，最終通過(guò)操作X得到純凈的環(huán)己烯,

稱量,其質(zhì)量為6.15g。

(4)用碳酸鈉溶液洗滌的作用是操作X的名稱為一。

III.產(chǎn)物分析及產(chǎn)率計(jì)算：

(5)①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有一種不同化學(xué)環(huán)境的

氫原子。

②本實(shí)驗(yàn)所得環(huán)己烯的產(chǎn)率是—。

18.(10分)某物質(zhì)F的一種合成路線如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是,F中官能團(tuán)的名稱。

(2)A-B的反應(yīng)類型為,B-C的試劑和條件是o

(3)寫(xiě)出C-D的化學(xué)方程式。

(4)在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)有一種；其中核磁共振氫譜有5組

峰，且峰面積之比為622:1:1的是o

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；②屬于芳香族化合物；且遇FcCl?溶液顯紫色③苯

環(huán)上只有2個(gè)取代基。

19.(共13分)現(xiàn)有1?20號(hào)元素A、B、C、D所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)如下表：

元素物質(zhì)性質(zhì)或微粒結(jié)構(gòu)

AM層上有2對(duì)成對(duì)電子

BB的一種核素在考古時(shí)常用來(lái)鑒定一些文物的年代

C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

D元素最高正價(jià)是+7價(jià)

(1)元素A的原子最外層共有種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，有種能量不同的電

子。

(2)C的氫化物固態(tài)時(shí)屬于晶體，其中C原子雜化方式為,C的氫化物比D

的氫化物更易溶于水的主要原因是o

(3)元素B形成帶2個(gè)單位負(fù)電荷的離子B2%其電子式為(用元素符號(hào)表示，下同)。

(4)B的一種氧化物容易引起中毒，根據(jù)等電子原理寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)式o

(5)下列表述正確且能證明元素A與元素D非金屬性強(qiáng)弱的是o

A.A的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

B.常溫下A的單質(zhì)和D的單質(zhì)狀態(tài)不同

C.HD的酸性比HA酸性強(qiáng)

D.一定條件下D能從A的氫化物水溶液中置換出A單質(zhì)

E.HD的還原性比HA還原性強(qiáng)

⑹測(cè)知D的鈉鹽晶體中相鄰的N/與D的距離為acm,該晶體密度為dg-cm3,則阿伏加德羅

常數(shù)可表示為()

0.585117

A.—z—B.

4a%.忑

20.(13分)東晉《華陽(yáng)國(guó)志?南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南銀白銅(銅銀合

金)聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品?；卮鹣铝袉?wèn)題；

(1)銀元素基態(tài)原子的電子排布式為,3d能級(jí)上的未成對(duì)電子數(shù)為。

(2)硫酸銀溶于氨水形成[Ni(NH3]S04藍(lán)色溶液。

①[Ni(Ng)JSO.,中陰離子的立體構(gòu)型是。

②在[Ni(NH3)6]S0“中Ni"與NL之間形成的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_____,提供孤電子對(duì)的成鍵原子

是______o

(3)銅晶體銅原子的堆積方式如圖所示。

I

①基態(tài)銅在元素周期表中位置__________________O

②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)FI

（4）某M原子的外圍電子排布式為3s23P1銅與M形成化合物的晶胞如圖所示（黑點(diǎn)代表銅原

子）。

①該晶體的化學(xué)式為o

②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0,則銅與M形成的化合物屬于_______（填“離子”

或“共價(jià)”）化合物。

荊門市2019~2020學(xué)年度下學(xué)期高二期末

化學(xué)試題答題卡

序號(hào)123456789101112131415

答案

16.(共8分)

(1)(2)(3)(4)

17.(共11分)

(1)(2)_____________________________________

(3)(4)

(5)①②

18.(共10分)

(1)(2)

(3)

(4)_____________________

19.(共13分)

(1)(2)________________________________

(3)(4)(5)(6)

20.(共13分)

(1)_______

(2)①②

(3)①②

(4)①②

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