福建省寧德市福鼎龍安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市福鼎龍安中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（2分）粒子甲與粒子乙在溶液中的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，粒子甲不可能是（）A．NH4+B．AlC．HCO3﹣D．CO2參考答案：BA．NH4+與OH﹣反應(yīng)生成NH3和H2O，NH3和氫離子反應(yīng)生成銨根離子，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B．Al與與OH﹣反應(yīng)生成AlO2﹣，與氫離子反應(yīng)生成沉淀或鋁離子，得不到Al，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；C．HCO3﹣與氫氧根能反應(yīng)生成CO32﹣，CO32﹣和H+反應(yīng)可生成CO32﹣+H+═HCO3﹣，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；D．CO2與氫氧根能反應(yīng)生成碳酸根，碳酸根和氫離子反應(yīng)生成水和CO2，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D錯誤；2.分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是（

）①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)A．①②

B．③④

C．①③

D．②④參考答案：D略3.下列說法不正確的是（）A．云、煙、霧等均能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象B．開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等新型能源是踐行低碳生活的有效途徑C．“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D．用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中CO2氣體的含量參考答案：D考點：常見的生活環(huán)境的污染及治理；分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系；使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)．.分析：A、根據(jù)云、煙、霧等屬于膠體來分析；B、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以減少火力發(fā)電；C、光化學(xué)煙霧與氮氧化物有關(guān)，“硝酸型酸雨”原因是水中含有硝酸，與氮氧化物有關(guān)；D、用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量．解答：解：A、云、煙、霧等屬于膠體，具有丁達爾現(xiàn)象，故A正確；B、開發(fā)氫能、太陽能、風(fēng)能、生物質(zhì)能等可以代替火力發(fā)電，減少二氧化碳的排放，故B正確；C、氮氧化物排放到空氣中易形成“光化學(xué)煙霧”、“硝酸型酸雨”等環(huán)境污染，故C正確；D、煤中含有硫元素，用脫硫處理的煤代替原煤做燃料可以有效減少空氣中SO2氣體的含量，故D錯誤．故選D．點評：本題考查較為綜合，涉及膠體、能源、環(huán)境等問題，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累．4.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度是()A．0.21mol/L

B．0.42mol/LC．0.56mol/L

D．0.26mol/L參考答案：B略5.下列離子方程式正確的是（

）A．足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2＋CO32－＋H2O＝2HCO3－B．FeSO4溶液在空氣中變質(zhì)：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－D．AlCl3溶液中加入過量氨水：Al3＋＋3NH3?H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋參考答案：D6.工業(yè)中常用強堿溶液除去鋁材表面的自然氧化膜，為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的A．CO2

B．NaOH

C．HCl

D．NH3參考答案：A略7.已知A、B、C、D、E是核電荷依次增大的五種短周期元素，原子半徑按照D、E、B、C、A的順序減小，B和E同主族，下列推斷錯誤的是

A．D為第二周期元素

B．A、B、E一定在不同周期

C．A、D可能在同一主族

D．C和D可形成共價化合物參考答案：D略8.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A.該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B.該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C.1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D.該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略9.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖1所示。下列說法不正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于8B．Z的氧化物能與水反應(yīng)C．離子Y2－和Z3＋的核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同D．元素Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的氫化物強參考答案：B10.在下列溶液中，能大量共存的離子組是（

）A.能使pH試紙顯藍色的溶液中：K+、Ba2+、H+、Br-B.加入Al能放出H2的溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-C.含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、K+、Br-D.能使石蕊試液顯紅色的溶液中：K+、、S2-、參考答案：B【Ks5u解析】A.能使pH試紙顯藍色的溶液是堿性溶液，H+不存在，錯誤；B.加入Al能放出H2的溶液是酸性溶液（沒有NO3-）或堿性溶液，各離子存在，正確；C.含有大量Fe3+的溶液中，SCN-和I-不存在，錯誤；D.能使石蕊試液顯紅色的溶液是酸性溶液，S2-不存在，錯誤；選B。11.右圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)B、W、X、Y、Z五種元素的敘述中正確的是（

）A．常壓下，五種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的沸點最高B．W的氫化物比X的氫化物的穩(wěn)定性高C．Y元素比W元素的非金屬性強

D．Y、Z的簡單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)都與B原子的相同參考答案：C12.(08惠州調(diào)研)室溫下，在25mL0.1mol／LNaOH溶液中逐滴加入0.2mol／LCH3COOH溶液，曲線如下圖所示，若忽略兩溶液混合時的體積變化，有關(guān)粒子濃度關(guān)系比較正確的是（）

A.在A、B間任一點，溶液中一定都有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)B.在B點：a=12.5，C.在C點：c(CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)D.在D點：c(CH3COO－)=c(CH3COOH)參考答案：答案：A13.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具和基礎(chǔ)。

下列有關(guān)化學(xué)用語的使用正確的是（

）A．純堿溶液呈堿性的原因可表示為：CO32-

+2H2OH2CO3+2OH-B．氯的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：C．草酸使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：5C2O42-

+2MnO4-

+4H2O=2Mn2++10CO2↑+8OH—；D．氯分子的電子式：參考答案：B略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（

）A.1LpH＝1的硫酸溶液中，含有0.1NA個H＋B．78g苯含有C＝C雙鍵的數(shù)目為3NAAC.5.6g鐵和6.4g銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目一定為3NA參考答案：B 15.化學(xué)與環(huán)境、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）高純是制備高性能磁性材料的主要原料。實驗室以為原料制備少量高純的操作步驟如下：（1）制備溶液：

在燒瓶中（裝置見下圖）加入一定量和水，攪拌，通入和混合氣體，反應(yīng)3h。停止通入，繼續(xù)反應(yīng)片刻，過濾（已知）。①石灰乳參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②反應(yīng)過程中，為使盡可能轉(zhuǎn)化完全，在通入和比例一定、不改變固液投料的條件下，可采取的合理措施有

、

。③若實驗中將換成空氣，測得反應(yīng)液中、的濃度隨反應(yīng)時間t變化如下圖。導(dǎo)致溶液中、濃度變化產(chǎn)生明顯差異的原因是

。（2）制備高純固體：已知難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解；開始沉淀時。請補充由（1）制得的溶液制備高純的操作步驟[實驗中可選用的試劑：、、、]。①

；②

；③

；④·；⑤低于100℃干燥。參考答案：（1）①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O②控制適當(dāng)?shù)臏囟?/p>

緩慢通入混合氣體③Mn2+催化O2與H2SO3,反應(yīng)生成H2S04（2）①邊攪拌邊加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7②過濾，用少量水洗滌2~3次。③檢驗SO42-是否被洗滌除去④用少量C2H5OH洗滌(凡合理答案均可)本題主要考查的是實驗的基本操作、實驗儀器的選擇、實驗誤差分析。因此實驗基礎(chǔ)的考察依然是以后學(xué)習(xí)和復(fù)習(xí)的重點。（1）①石灰乳參與反應(yīng)主要是與SO2的反應(yīng)。②為是SO2盡快轉(zhuǎn)化，在比例不變的情況下，可以通過控制溫度或控制氣體的流速以確保反應(yīng)的充分進行；③從圖中可以看出，c(Mn2+)減少，c(SO42-)增加，可以認為Mn2+在O2與H2SO3反應(yīng)中起了催化作用；（2）根據(jù)題給信息，可以得出制備高純MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同時控制溶液的pH<7.7→過濾、洗滌→檢驗SO42-是否被除去→為了降低MnCO3的損耗，用C2H5OH洗滌→低溫干燥。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.銅是人類最早使用的金屬之一，銅的化合物豐富多彩。(1)銅與N2O4在一定條件下可制備無水Cu(NO3)2。①基態(tài)Cu2＋的電子排布式為________。②與NO3-互為等電子體的一種分子為________(填化學(xué)式)。(2)鄰氨基吡啶()的銅配合物在有機不對稱合成中起催化誘導(dǎo)效應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。①C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為________。②鄰氨基吡啶的銅配合物中，C原子軌道雜化類型為________。③1mol中含有σ鍵的數(shù)目為________mol。(3)銅的某種氯化物的鏈狀結(jié)構(gòu)如圖所示。該氯化物的化學(xué)式為________。參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9

SO3或BF3

(2)N>O>C

sp2、sp3

13

(3)CuCl2【分析】(1)①銅的原子序數(shù)為29，依據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則書寫其離子的電子排布式；②依據(jù)等電子體原理分析作答；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，第IIA族和第VA族核外電子最高能級上電子為全充滿和半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較后一主族大，據(jù)此分析；②依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；③根據(jù)化學(xué)鍵的特點，兩個形成共價鍵的原子間只能形成1個σ鍵，據(jù)此計算；(3)利用均攤法分析?！驹斀狻?1)①銅的原子序數(shù)為29，其電子排布式為：[Ar]3d104s1，Cu2＋是銅原子失去2個電子以后的離子，其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9；②NO3-的原子個數(shù)為4，價電子數(shù)為24，從相鄰或同族元素原子考慮，則與NO3-互為等電子體的分子為：SO3或BF3；(2)①同周期中，第一電離能呈增大趨勢，N的2p能級為半充滿結(jié)構(gòu)，處于穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能較O大，則C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N>O>C；②根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可以看出，形成4個單鍵的中心C原子的雜化軌道類型為sp3,羧基上的C與鄰氨基吡啶中的C原子采用sp2雜化，為平面結(jié)構(gòu)，故答案為：sp2、sp3；③1mol，成鍵原子的化學(xué)鍵有13mol，則含有σ鍵的數(shù)目為13mol；(3)從平面圖中可以看出，一個Cu原子周圍有4個Cl原子，一個Cl原子周圍有2個Cu原子，則Cu與Cl的原子個數(shù)比為：1:2，即其化學(xué)式為CuCl2。18.（07年全國卷Ⅱ）用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子八種微粒（離子或分子）。請回答：（1）A元素是

①

、B元素是

②

、C元素是

③

(用元素符號表示)（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是

④

（3）E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是

⑤

（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是

⑥

，電子式是

⑦

（5）G分子中含有4個原子，其分子式是

⑧

（6）H分子中含有8個原子，其分子式是

⑨

參考答案：答案：（1）K

Cl

S

（2）HCl

（3）F2

（4）H2S

（5）H2O2（或PH3）

（6）C2H6

解析：（1）aA＋含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)a=18+1=19，A為K元素；bB－含有18個電子，則其質(zhì)子數(shù)b=18－1=17，B為Cl元素；同理知C為S元素。（2）由兩種元素組成的雙原子18電子分子只有HCl。（3）氧化能力最強的分子是F2。（4）由兩種元素組成的三原子18電子分子只有H2S。（5）H2O2和PH3都是含有4個原子的18電子分子。含有8個原子的18電子分子是C2H6。

點撥：10電子、18電子微粒多由前20號常見元素構(gòu)成，這些微粒能夠很好地反映原