福建省寧德市福安第四中學2020年高三化學測試題含解析

/福建省寧德市福安第四中學2020年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于CO2與SO2說法不正確的是A．都是無色氣體

B．都是非電解質C．通入Ba(OH)2溶液中都能產生白色沉淀

D．都是形成酸雨的主要原因參考答案：D略2.2013年6月20日，中國首次太空授課活動成功舉行，神舟十號航天員王亞平在天宮一號展示了失重環(huán)境下的物理現(xiàn)象．若在天宮一號中進行以下實驗，其中最難完成的是（）A．將金粉和銅粉混合 B．將牛奶加入水中混合C．蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體D．用漏斗、濾紙過濾除去水中的泥沙參考答案：D解析；A．將金粉和銅粉混合，與重力無關，可完成，故A不選；B．將牛奶加入水中混合，不需要通過重力的作用進行，故B不選；C．蒸發(fā)與沸點有關，不需要通過重力的作用進行，故C不選；D．過濾需要通過重力的作用進行，失重狀態(tài)下難以完成，故D選．故選D．3.一定溫度下，將少量生石灰放入一定量的飽和石灰水中，攪拌并冷卻到原溫度，下列說法正確的是

（

）A．溶質的質量增大

B．溶質的物質的量濃度增大C．Ca(OH)2溶解度不變

D．溶質的質量分數(shù)增大參考答案：C略4.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應：X＋2Y3＋===2Y2＋＋X2＋，對下列敘述的判斷正確的是①X被氧化②X是氧化劑③X具有還原性④Y2＋是氧化產物⑤Y2＋具有還原性⑥Y3＋的氧化性比X2＋的氧化性強

A．②④⑥

B．①③④

C．①③⑤⑥

D．②⑤參考答案：C略5.下列說法正確的是（）A．共價鍵都具有方向性B．σ鍵是鏡像對稱，而π鍵是軸對稱C．π鍵是由兩個p電子“肩并肩”重疊形成的D．σ鍵都是由兩個p軌道“頭碰頭”重疊形成的參考答案：C考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．分析：A、s軌道的電子云是球形對稱，相互重疊時無方向性；B．σ鍵是球對稱，π鍵為鏡面對稱；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵．解答：解：A、共價鍵都不一定有方向性，如s軌道的電子云相互重疊時無方向性，故A錯誤；B．σ鍵“頭碰頭”重疊為球對稱，π鍵“肩并肩”重疊為鏡面對稱，故B錯誤；C．π鍵為p電子“肩并肩”重疊形成，而σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，故C正確；D．σ鍵為s或p電子“頭碰頭”重疊形成，所以有p﹣pσ鍵和p﹣s鍵，故D錯誤；故選C．點評：本題考查共價鍵的形成及共價鍵的類型，注意判斷共價鍵的一般規(guī)律及電子的重疊方式是解答的關鍵，選項B為解答的難點，側重分子結構與性質的考查，題目難度不大．6.化學與能源開發(fā)、環(huán)境保護、資源利用、食品安全等密切相關。下列說法正確的是A．自來水生產中應盡量用明礬和二氧化氯凈水、消毒B．綠色化學的核心是在化學合成中將原子充分利用，轉化為新的原子C．添加硫酸鐵制“鐵強化醬油”，添加碘酸鉀制加碘鹽D．高純硅及其氧化物在太陽能電池及信息高速傳輸中有重要應用參考答案：D略7.C．氫化物的穩(wěn)定性HZ＞H2Y

D．原子半徑X＜W參考答案：C略8.參考答案：D9.下列推斷正確的是（）A．硅是地殼中含量位居第二的元素，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2B．綠色化學的核心是應用化學原理對環(huán)境污染進行治理C．加碘食鹽中加入的是碘單質，可防止甲狀腺腫大疾病D．要除去衣服上的頑固污漬，均可將衣服泡在漂白液中參考答案：A考點：硅和二氧化硅；綠色化學；碘與人體健康；氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．分析：A．地殼元素含量前四位為：O、Si、Al、Fe，中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2；B．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀；D．漂白液能把衣服全部漂白．解答：解：A．地殼中含量位居第二的元素是硅，瑪瑙、光導纖維的主要成分為SiO2，故A正確；B．綠色化學的核心是要利用化學原理從源頭消除污染，實現(xiàn)零排放，而不是對環(huán)境污染進行治理，故B錯誤；C．加碘食鹽中加入的是碘酸鉀，不是碘單質，故C錯誤；D．將衣服泡在漂白液不但能除去衣服上的頑固污漬，而且能把衣服全部漂白，故D錯誤；故選：A．點評：本題考查了硅的含量及其化合物、綠色化學的概念、次氯酸的漂白性，熟悉物質性質是解題關鍵，題目難度不大．10.下列說法正確的是A.乙酸與乙酸乙酯互為同分異構體

B.乙烷室溫下能與溴水發(fā)生取代反應C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為9.5%

D.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料參考答案：DA.乙酸的分子式為C2H4O2，而乙酸乙酯的分子式為C4H8O2，不屬于同分異構體，故A項錯誤。B.室溫下，乙烷的性質穩(wěn)定，無其它條件的情況下與溴水發(fā)生取代反應，故B項錯誤；C.醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，故C錯誤。D.乙烯可用于生產聚乙烯，而聚乙烯可用于食品包裝，因此乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料，故D項正確。點睛：本題有機化學的基本常識，包括同分異構現(xiàn)象、取代反應的條件、生活中的化學常識，平時要多注重基礎知識的學習。11.某金屬單質跟一定濃度的硝酸反應，假定只產生單一的還原產物。當參加反應的單質與被還原硝酸的物質的量之比為2:1時，還原產物是（

）

A．NO2

B．N2

C．NO

D．N2O參考答案：答案：D12.下列判斷正確的是（Na表示阿伏加德羅常數(shù)）A.

常溫F的溶液中可能含有四種離子B.

1L0.1mol?L-1的CH3COONa溶液中CH3COCT和OH-的總數(shù)大于0.1NAC.

電子工業(yè)上用30%的氯化鐵溶液腐蝕敷在印刷線路板上的銅箔：D.

H2的燃燒熱為akj/mol，H2燃燒熱的熱化學方程式為：參考答案：B略13.有三瓶體積相等，濃度都是1mol·L－1的HCl溶液①、②、③，將①加熱蒸發(fā)至體積減少一半，在②中加入少量CH3OOONa固體（加入后溶液仍呈強酸性），③不作任何改變。然后以酚酞作指示劑，用NaOH溶液滴定上述三種溶液，所消耗NaOH溶液的體積是A．①＝③＞②

B．②＞③＞①

C．③＝②＞①

D．①＝②＝③參考答案：C14.某堿性溶液中只含有NH4+、Cl—、H+、OH—四種離子。則下列敘述不正確的是

A．該溶液可能由pH=3鹽酸與pH=11的NH3·H2O溶液等體積混合而成

B．等物質的量濃度的NH3·H2O與鹽酸以2：1的體積比混合

C．在該溶液中加適量的鹽酸，其離子濃度c(NH4+)>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)

D．加適量的鹽酸，可以使溶液中離子濃度c(NH4+)＝c(Cl—)>c(H+)=c(OH－)參考答案：C15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A.1mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應轉移電子數(shù)都為2NAB.30g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NAC.12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NAD.2.1gDTO中含有質子數(shù)為NA參考答案：D【詳解】A、1mol鐵在一定條件下分別與氧氣、氯氣、硫完全反應，與氧氣生成四氧化三鐵，轉移了mol電子，與氯氣反應生成氯化鐵，轉移了3mol電子，與S反應生成FeS，轉移了2mol電子，故A錯誤；B、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，30g葡萄糖和冰醋酸的混合物含有原子團CH2O的物質的量==1mol，含有的氫原子數(shù)為2NA，故B錯誤；C、石墨烯中每一個六元環(huán)平均含有2個碳原子，故12g石墨烯即1mol石墨中含1molC原子，含有0.5mol六元環(huán)，即0.5NA個六元環(huán)，故C錯誤；D.2.1gDTO的物質的量為=0.1mol，而一個DTO中含10個質子，故0.1molDTO中含NA個質子，故D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,3,5

（13分）化學興趣小組設計以下實驗方案，測定某已部分變質的小蘇打樣品中NaHCO3的質量分數(shù)。[方案一]稱取一定質量樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質量，計算。（1）坩堝中發(fā)生反應的化學方程式為：

（2）實驗中，需加熱至恒重的目的是

。[方案二]稱取一定質量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）2溶液，過濾，洗滌、干燥沉淀，稱量固體質量，計算。（1）過濾操作中，除了玻璃棒、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）實驗中判斷沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下圖所示裝置進行實驗：（1）D裝置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進行實驗。（2）實驗前稱取17．90g樣品，實驗后測得C裝置增重8．80g，則樣品中NaHCO3的質量分數(shù)為

。（3）根據(jù)此實驗測得的數(shù)據(jù)，測定結果有誤差，因為實驗裝置還存在一個明顯缺陷是：

。參考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保證NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）燒杯

（2）靜置，往上層清液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，觀察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空氣中的水蒸氣、二氧化碳進入C裝置不能

（2）70．4%

（3）缺少一個驅趕殘留二氧化碳氣體的裝置（或其他合理答案）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2＋8Mn2＋＋22H2O6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2＋6Mn2＋＋14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。（1）配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

MnO4－＋

Fe2＋＋

H＋＝

Mn2＋＋

Fe3+＋H2O（2）KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為mol。（3）欲配制500mL0.1mol/LFe2＋溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（M＝392g/mol）的質量為

g。（4）混合物中Cu2S的質量分數(shù)為

。參考答案：答案：（1）1、5、8、1、5、4

（2）0.007

（3）19.6

（4）40%18.乙醇可通過淀粉等生物質原料發(fā)酵制得，屬于可再生資源，由乙醇制取氫氣具有良好的應用前景。已知由乙醇制取氫氣可有如下兩條路線：①水蒸氣催化重整：CH3CH2OH（g）+H2O（g）====4H2（g）+2CO（g）

255.58kJ·mol②部分催化氧化：CH3CH2OH（g）+1／2O2（g）====3H2（g）+2CO（g）13.76kJ·mol請回答下列問題：（1）下列說法正確的是

。（填字母）A．從原料消耗的角度來看，路線①制氫更有價值B．從能量消耗的角度來看，路線①制氫更加有利C．由于路線②制氫要消耗很多能量，故在實際生產中意義不大D．路線①和路線②均使用催化劑，是為了降低反應所需的能量（2）在體積為1L的密閉容器中充入2molCO和4molH2，一定條件下發(fā)生反應：

4H2（g）+2CO（g）CH3CH2OH（g）+H2O（g）255．58kJ·mol

欲使（CH3CH2OH）／（CO）增大，應采取措施是

。（答兩項即可）（3）若用0．8lt淀粉為原料，理論上可制得質量分數(shù)為92％的乙醇溶液

t。（4）若用乙醇得到的合成氣（CO、H2的混合氣）來合成一種生物汽油。乙醇按路線①和路線②的反應各占50％，合成氣合成生物汽油的反應為：假定這種生物汽油中含有X、Y兩種成分，且X、Y都是含8個碳原子的烴，X是苯的同系物，Y是烷烴。1t質量分數(shù)為92％的乙醇經上述轉化（假定各步轉化率均為100％），最終可得到X的質量為多少噸?參考答案：（1）AD（2分）（2）將H2O（g）從體系中分離出來（或充入H2或降低溫度或增大壓強等）（2分）（3）0.5t（2分）（4）0.3975t（4分）簡析：1t92%乙醇溶液中含乙醇為2．0×l04mol，按①、②反應的乙醇的營均為1.0×104mol。依①、