福建省寧德市福安第十中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析

福建省寧德市福安第十中學(xué)2020年高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.利用下列實(shí)驗(yàn)裝置能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是A.圖1裝置制取少量乙酸乙酯

B.圖2裝置制取并吸收HClC.圖3裝置量取8.5mL的稀硫酸

D.圖4裝置模擬鐵的腐蝕參考答案：D略2.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是A.使酚酞試液變紅的溶液中：Na+

Cl-

SO42-

Fe3+

B.c(H+)＝10-12mol/L的溶液：K+

Ba2+

Cl-

Br-C.使紫色石蕊試液變紅的溶液中：Fe2+

Mg2+

NO3-

Cl-

D．碳酸氫鈉溶液：K+

SO42-

Cl-

H+參考答案：B3.下列說(shuō)法正確的是A

含有雙鍵的物質(zhì)是烯烴B

能使溴水褪色的物質(zhì)是烯烴C

分子式為C4H8的鏈烴一定是烯烴D

分子中所有原子在同一平面的烴是烯烴參考答案：C4.下列物質(zhì)中，都屬于強(qiáng)電解質(zhì)的一組是A．HBr、HCl、BaSO4

B．NH4Cl、CH3COOH、CuC．NaOH、CO2、NH3·H2O

D．HClO、Na2S、Ba(OH)2參考答案：A略5.在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（1）C的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；(6）單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB；（7）A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.（2）（5）

B.（1）（3）

C.（2）（7）

D.（5）（6）參考答案：C略6.下列離子方程式正確的是

A．稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)H++OH一=H2O

B．鋁與稀鹽酸反應(yīng)Al+2H+=Al3++H2↑

C．三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)FeCl3+3OH一=Fe(OH)3↓+3C1－

D．二氧化碳與石灰水反應(yīng)

CO2+2OH一=CO32一+H2O參考答案：A略7.下列有關(guān)人類(lèi)重要的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)的說(shuō)法中,正確的是

A．油脂屬于酯類(lèi)物質(zhì)，是一種高分子化合物B．淀粉和纖維素及蔗糖等均屬于糖類(lèi)物質(zhì)C．動(dòng)物體內(nèi)含有豐富的蛋白質(zhì),植物體內(nèi)主要含纖維素，所以植物的生命現(xiàn)象和蛋白質(zhì)無(wú)關(guān)D．淀粉纖維素油脂和蛋白質(zhì)是人類(lèi)的主食，它們均能在人的胃中被分解和消化

參考答案：B略8.右圖中的曲線是表示其他條件一定時(shí)，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應(yīng)中NO2的百分含量與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有a、b、c、d四點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點(diǎn)是()A．a(chǎn)點(diǎn)B．b點(diǎn)C．c點(diǎn)D．d點(diǎn)參考答案：C略9.對(duì)于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，其他條件不變，增大CO的濃度，下列說(shuō)法不正確的是（）A．正反應(yīng)速率增大B．逆反應(yīng)速率先減小C．達(dá)到平衡時(shí)，逆反應(yīng)速率比原平衡要大D．化學(xué)平衡常數(shù)不變參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)反應(yīng)速率專(zhuān)題．分析：A、一氧化碳濃度增大，反應(yīng)向著正向移動(dòng)；B、正反應(yīng)速率變大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度增大，逆反應(yīng)速率增大；D、溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變．解答：解：A、增大一氧化碳濃度，正反應(yīng)速率增大，故A正確；B、增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變，后增大，故B錯(cuò)誤；C、達(dá)到平衡狀態(tài)，生成物濃度比原先增大，導(dǎo)致逆反應(yīng)速率比原平衡大，故C正確；D、由于溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率先不變后增大，本題難度不大．10.一種由甲醇、氧氣和強(qiáng)堿溶液(作電解質(zhì))組成的新型手機(jī)電池，可持續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＋4OH－

=

2CO＋6H2O，則有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－―→CO＋6H2O＋6e－C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低參考答案：B略11.下列各組烴的混合物，只要總質(zhì)量一定，無(wú)論按什么比例混合，完全燃燒后生成的CO2和H2O都是恒量的是

A．C2H2、C2H4

B．C2H4、C4H6

C．C3H8、C3H6

D．C6H6、C2H2參考答案：D略12.元素的醋酸鹽的分子量為m,相同價(jià)態(tài)該元素的硫酸鹽的分子量為n.則該元素的此種化合價(jià)的數(shù)值為A.

(2m-n)/22

B.

(m-n)/22

C.(2m-n)/11

D.

(m-n)/11

參考答案：AD略13.已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式HCN電離平衡常數(shù)（25℃）則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：B．溶液與溶液等體積混合后所得溶液中，則一定大于C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電能力、醋酸的電離程度均先增大后減小D．和混合溶液中，一定有參考答案：D略14.對(duì)維生素的下列說(shuō)法中不正確的是（

）A．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育與新陳代謝所必需的一類(lèi)小分子化合物B．根據(jù)溶解性的不同維生素可分為脂溶性和水溶性維生素C．維生素是參與生物生長(zhǎng)發(fā)育與新陳代謝所必需的一類(lèi)高分子化合物D．脂溶性維生素與脂類(lèi)食物共食更有利于吸收參考答案：C略15.右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)

2C(g)

△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A.升高溫度，同時(shí)加壓。

B.降低溫度，同時(shí)減壓

C.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度

D.增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.現(xiàn)有氨氣、氟氣、氯氣、鈉、鐵、氧化鈉、過(guò)氧化鈉、二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮等中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，根據(jù)它們?cè)谝欢l件下能否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分類(lèi)

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）淡黃色固體位于_____組（填“A~E”），1mol該物質(zhì)與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子______mol；（2）用離子方程式表示A組中溶解度較大的物質(zhì)使溴水褪色的原因______________________________;（3）C組中某一物質(zhì)須在加熱時(shí)才能與水蒸氣反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____________;（4）用化學(xué)方程式表示B組中氣體物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)室制法_______________________________。

參考答案：（1）E；

1；（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H++SO42－＋2Br－；（3）4H2O(g)+3Fe

Fe3O4+4H2；（4）Ca(OH)2+2NH4Cl

CaCl2+2NH3↑+2H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知常溫下化合物FE的KSP=6×10-18,常溫下將1.0×10-5mol/L的Na2E溶液與FS04溶液等體積混合。若有沉淀FE生成,則所需FS04的最小濃度為_(kāi)__________________。（忽略混合后溶液體積的變化）參考答案：2.4×10-12mol/L

略18.在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非極性鍵結(jié)合的非極性分子是

。（2）以極性鍵相結(jié)合，具有正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子是

。（3）以極性鍵相結(jié)合，具有三角錐型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（4）以極性鍵相結(jié)合，具有折線型結(jié)構(gòu)的極性分子是

。（5）以極性鍵相結(jié)合，而且分子極性最大的是

。參考答案：（1）N2；（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF。

略19.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：（1）乙醛的銀鏡反應(yīng)