福建省寧德市東僑實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

福建省寧德市東僑實(shí)驗(yàn)學(xué)校2021年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定，ClO－與ClO3－的濃度之比為1：3，則反應(yīng)中，被還原的氯元素與被氧化的氯元素物質(zhì)的量之比為A.21:5

B.11:3

C.3:1

D.4:1參考答案：D略2.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時(shí)，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．專(zhuān)題：電化學(xué)專(zhuān)題．分析：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．解答：解：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來(lái)狀況，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解原理，明確陰陽(yáng)極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．3.將一定量的由Na、Na2O、Na2O2組成的混合物與足量的水充分反應(yīng)，收集到一定體積的混合氣體，將混合氣體通過(guò)放電后恰好完全反應(yīng)，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2物質(zhì)的量之比為A．1∶1∶1

B．2∶3∶1

C．1∶2∶1

D．3∶2∶1參考答案：B略4.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過(guò)量Ba(OH)2溶液：2Ba2++4OH－+2SO42-+Al3+=2BaSO4↓+2H2O+AlO2－B．向NaHSO4溶液中滴人Ba(OH)2溶液至SO42-完全沉淀：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OC．向0.1mol·L－l、pH=l的NaHA溶液中加入NaOH溶液：HA-+OH-=A2－+H2OD．向1Llmol·L－1的FeBr2溶液中通人等物質(zhì)的量Cl2：2Cl2+2Fe2++2Br－=4Cl-十2Fe3++Br2參考答案：D試題分析：A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量Ba(OH)2，缺少NH4＋＋OH－=NH3·H2O，故錯(cuò)誤；B、SO42－完全沉淀，說(shuō)明NaHSO4少量，離子反應(yīng)方程式為H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O，故錯(cuò)誤；C、0.1mol·L－1的NaHA溶液pH=1，說(shuō)明HA－完全電離，因此離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，故錯(cuò)誤；D、Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，根據(jù)量的關(guān)系，剩下n(Cl2)=0.5mol，Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Br－有剩余，Cl2完全反應(yīng)，因此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=4Cl－＋2Fe3＋＋Br2，故正確。5.下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的A．甲烷的燃燒熱為-890kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890kJ/mol

B.在一定條件下將1molSO2和0.5molO2置于密閉容器中充分反應(yīng)，放出熱量79.2kJ,則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H=－158.4kJ·mol－1C．NaOH(s)＋1/2H2SO4(濃)=1/2Na2SO4(aq)＋H2O(l)

△H=－57.3kJ·mol－1D．2.00gC2H2氣體完全燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w放出99.6kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)

△H=－2589.6kJ·mol－1參考答案：DA項(xiàng)燃燒熱指的是生成液態(tài)H2O，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2與O2與反應(yīng)為可逆反應(yīng)。1molSO2和0.5molO2，置于容器不可能充分反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)濃H2SO4溶于水放熱，NaOH固體溶于水也放熱，該反應(yīng)放出的熱量大于57.3kJ；D項(xiàng)正確。6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

R

TQ

W

A．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC．原子半徑：T>Q>R

D．含T的鹽溶液一定顯酸性參考答案：略7.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．

D．

參考答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯(cuò)誤。8.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C9.W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z處于同一周期，W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W的最高氧化物的水化物可與其最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物反應(yīng)生成易溶于水的鹽，X的氧化物具有兩性，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為O，下列說(shuō)法正確的是（

）A．離子半徑：W>Z>X

B．單質(zhì)熔點(diǎn)：W>Z

C．最高正價(jià)：W>X>Y>Z

D．原子序數(shù)：Z>W>X>Y參考答案：AW、X、Y、Z均是短周期主族元素，W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物能反應(yīng)生成鹽，則W為N元素；X的氧化物既能溶于酸又能溶于堿，則X為Al；X、Y、Z處于同一周期，即均處于第三周期，Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為0，故Y為Si元素；W、X、Z的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為Na或Mg。A．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑：W＞Z＞X，A正確；B．W單質(zhì)為氮?dú)猓瑢儆诜肿泳w，Z單質(zhì)為Na或Mg，熔點(diǎn)Z＞W(wǎng)，B錯(cuò)誤；C．Z的最高正價(jià)為+1或+2，W的最高正價(jià)為+5，X的最高正價(jià)為+3，Y的最高正價(jià)是＋4價(jià)，故最高正價(jià)：W＞Y＞X＞Z，C錯(cuò)誤；D．原子序數(shù)為Y＞X＞Z＞W(wǎng)，D錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】：推斷元素是解題關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握，注意Z的不確定性。需要明確的是“位—構(gòu)—性”推斷的核心是“結(jié)構(gòu)”，即根據(jù)結(jié)構(gòu)首先判斷其在元素周期表中的位置，然后根據(jù)元素性質(zhì)的相似性和遞變性預(yù)測(cè)其可能的性質(zhì)；也可以根據(jù)其具有的性質(zhì)確定其在周期表中的位置，進(jìn)而推斷出其結(jié)構(gòu)。10.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如右下圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞XB．氣態(tài)氫化物的還原性：Z＜YC．若Y可作半導(dǎo)體材料，則X、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體D．若Y與Z的核電荷數(shù)之和為X的4倍，則X、Z各自形成的氫化物熔沸點(diǎn)：X＜Z參考答案：B11.（2001·皖蒙卷）9.某元素一種同位素的原子的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列說(shuō)法正確的是(

)A.不能由此確定該元素的原子量B.這種元素的原子量為(m+n)C.若碳原子質(zhì)量為wg，此原子的質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量參考答案：A略12.人類(lèi)已進(jìn)入信息化社會(huì)，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于

A．無(wú)機(jī)非金屬材料

B．金屬材料

C．有機(jī)高分子材料

D．復(fù)合材料參考答案：A略13.現(xiàn)有①NaOH②Al2（SO4）3③Ba（NO3）2④CuSO4⑤FeCl3⑥淀粉溶液⑦KI這7種溶液（

）。A．不需外加試劑即可鑒別

B．必須外加試劑才能鑒別C．如有碘水即能全部鑒別

D．另有一種溶液即可鑒別參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大．它們的原子最外層電子數(shù)之和為13,X的原子半徑比Y的小，其中X與W同主族。一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)。下列說(shuō)法中不正確的是A．X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物B．元素X和W之間不可能形成二元化合物C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的弱D．元素Y、Z、W中，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小參考答案：B短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體分解可以得到X和Z元素的單質(zhì)，Z為氧元素，X的原子半徑比Y的小，則X不可能與Y處于同一周期，Y的原子序數(shù)小于氧元素，故Y處于第二周期，X處于第一周期，則X為氫元素，X與W同主族，故W為Na元素，四原子最外層電子數(shù)之和為13，則Y原子的最外層電子數(shù)為13-1-1-6=5，故Y為氮元素，X-H，Y-N，Z-O，W-Na。

A、X、Y、Z三種元素可以形成離于化合物，如NH4NO3，故A正確；B、元素X和W之間可能形成二元化合物，如：NaH，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故非金屬性O(shè)＞N，非金屬性越強(qiáng)氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞NH3，故C正確；D、元素Y、Z、W中，簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷大的半徑小，離子半徑N3―>O2―

>Na＋

，元素W的簡(jiǎn)單離子的半徑最小，故D正確；故選B?！军c(diǎn)睛】推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意利用同周期原子半徑大小關(guān)系確定X為氫元素。15.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（）

A．由最外層的1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)為1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NAB．1L0.5mol·L—1的(NH4)2SO4溶液中含有的NH4+離子數(shù)小于NAC．17g氨氣溶于水，得到NH3·H2O的分子數(shù)為NAD．70gN5+離子中含有36NA個(gè)電子參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用下圖裝置進(jìn)行轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率測(cè)定實(shí)驗(yàn)：。已知：

熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）-72.4-1016.844.3⑴要順利進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，上圖Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處各應(yīng)連接合適的裝置（可重復(fù)使用），請(qǐng)從下列A～E中選擇適宜的裝置，將其序號(hào)填入空格內(nèi)。⑵將裝置連接好，實(shí)驗(yàn)前，必須進(jìn)行的操作是（不必寫(xiě)具體過(guò)程）

。⑶實(shí)驗(yàn)時(shí)，濃硫酸有順利滴入燒瓶中，甲裝置所起作用的原理是

。⑷開(kāi)始實(shí)驗(yàn)時(shí)，先從乙處均勻通入，為使有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)滴入濃硫酸與加熱催化劑的先后順序是

。⑸實(shí)驗(yàn)中“當(dāng)表面紅熱時(shí)，應(yīng)將酒精燈移開(kāi)一會(huì)兒再加熱”，以防溫度過(guò)高，這樣做的原因是

；若用大火加熱有處的反應(yīng)管時(shí)，的轉(zhuǎn)化率會(huì)

（填“升高”、“降低”或“不變”）。⑹實(shí)驗(yàn)時(shí)若用25.2g的，加入的濃硫酸是足量的，反應(yīng)結(jié)束時(shí)繼續(xù)通入一段時(shí)間，稱(chēng)得Ⅱ處裝置的質(zhì)量增加11.3g，則本實(shí)驗(yàn)中的轉(zhuǎn)化率為

%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)在10mL含有AlO2-離子的溶液中逐滴加入1mol／L的鹽酸，所得Al(OH)3沉淀質(zhì)量和所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。問(wèn)：(1)此溶液中同時(shí)含有____

mol___

離子；(2)用離子方程式表示MN段發(fā)生的反應(yīng)是；

(3)C(或M)點(diǎn)的縱坐標(biāo)為0.78，則c(AlO2-)

(4)點(diǎn)B的橫坐標(biāo)為30，則到點(diǎn)N處滴入的HCl溶液體積為

mL參考答案：（8分,1）每空1分,其余每空2分）

(1)0.02mol;OH-

(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

(3)1mol

(4)60ml略18.①~⑨所代表的元素均在元素周期表前4周期，按原子半徑遞增的順序進(jìn)行排列，它們的主要化合價(jià)如表所示。其中⑦是過(guò)濾金屬，且M曾排滿，未成對(duì)電子數(shù)為1，其余為主族元素。代號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨半徑（pm）30646670106108128186232主要化合價(jià)+1，-1-1-2-3，+5-2，+4，+6-3，+5+2+1+1

（1）元素②在周期表中的位置是

，②③④中第一電離能最小的元素符號(hào)是

。（2）元素⑤的氫化物的空間構(gòu)型是

，元素⑥的氫化物中心原子的雜化方式是

，元素④⑥的氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序是

（填分子式），理由是