2025年北師大版九年級化學下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大版九年級化學下冊月考試卷703考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、科學家確認，60個N原子可結合成N60分子．下列關于N60的敘述中正確的是（）A.N60是一種新型的化合物B.一個N60分子中含有30個N2分子C.N60的相對分子質(zhì)量為740D.N60和N2混合后形成的是混合物2、以下對O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)組成的說法中，正確的是（）A.都含有氧分子B.都含有2個氧原子C.都含有氧元素D.都含有兩個氧元素3、下列圖象能正確反映所對應敘述關系的是（）A.

一定量的木炭還原氧化銅B.

t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體C.

一定量的稀硫酸與鋅粒反應D.

向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液4、下列現(xiàn)象能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A.水受熱形成水蒸氣B.煤燃燒后留下的煤灰比原煤質(zhì)量少C.10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水D.濕衣服晾干后，質(zhì)量變小5、下列歸納中有錯誤的是（）A.B.C.D.6、某同學在探究“影響蒸發(fā)快慢的因素”實驗過程中，設計了如下實驗：取兩只相同的燒杯，分別盛等量的酒精和水，放在相同環(huán)境中看誰蒸發(fā)快．該同學設計這個實驗的目的是為了驗證猜想：影響液體蒸發(fā)快慢的因素可能與下述哪個因素有關（）A.液體溫度B.液體的表面積C.液面上氣流的快慢D.液體的種類7、日常生活中的一些小竅門或小常識往往包含著一定的化學原理．下列做法正確的是。

①油鍋著火時迅速加入大量青菜滅火②用鋼絲球擦洗鋁鍋上的污垢③在干燥的菜刀表面涂植物油防止其生銹④煤氣泄漏及時打開換氣扇排氣⑤用甲醛浸泡水產(chǎn)品；以防其變質(zhì)（）

A.①②⑤

B.①③

C.①③

D.②④

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、現(xiàn)有下列A；B、C、D、E五種實驗裝置：

（1）用氯酸鉀制取氧氣，發(fā)生裝置可以用____（選填裝置序號，下同），收集裝置可以用____．

檢驗該裝置氣密性的操作方法為：____．

（2）裝置A中，若試管內(nèi)的固體藥品是高錳酸鉀，則需要將____放在靠近試管口的地方，以防止加熱時____．

（3）若高錳酸鉀制氧氣用排水法收集，當____，可以開始收集氣體．當____時，表明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣，此時應先____，后____，以防止____．

（4）若使用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣，發(fā)生裝置用____裝置．檢驗氧氣的方法是____．9、（1）硫在氧氣中燃燒能產(chǎn)生____色火焰，生成的二氧化硫是空氣污染物．在計入空氣污染指數(shù)的項目中除二氧化硫、氮氧化物以外，還必須檢測的一項是____

（2）溶洞探險最好使用火把照明，當觀察到____現(xiàn)象時；禁止進入溶洞．

（3）給液體加熱時，①加熱前，先把試管外壁的水擦干，以免____，②試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的____．10、在宏觀；微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．

（1）對圖的理解不正確的是____．

A．原子可以構成物質(zhì)。

B．分子可以構成物質(zhì)。

C．反應前后元素種類不變。

D．反應前后各元素化合價不變。

（2）果糖（C6H12O6）大量存在于水果中，它是由____種元素組成，其中碳、氫元素的質(zhì)量比為____．

（3）A；B、C、D表示4種物質(zhì)；部分物質(zhì)分子的微觀示意圖如圖所示．

。物質(zhì)BCD微觀A和B可發(fā)生如下反應：A+3B2C+3D．則A的化學式為____，A、B、C、D中屬于氧化物的是____（填字母）．11、某化學興趣小組進行“CO還原氧化鐵”的實驗（如圖），待紅色氧化鐵完全變成黑色粉末時停止加熱，繼續(xù)通入CO冷卻到室溫．為檢驗生成物是否全部為鐵粉，他們?nèi)〕鲞m量的黑色粉末用磁鐵驗證，發(fā)現(xiàn)黑色粉末全部能被磁鐵吸引．

【提出問題】CO還原氧化鐵后所得黑色粉末全部是鐵粉嗎？

【查閱資料】查閱到的相關資料：

（1）CO與氧化鐵在570℃以上時；依次發(fā)生下列3個反應：

3Fe2O3+CO2Fe3O4+CO2

Fe3O4+CO3FeO+CO2

FeO+COFe+CO2

（2）在鐵的氧化物中；僅有氧化鐵是紅色（其余皆是黑色），僅有氧化亞鐵在空氣中會很快被氧化成氧化鐵，僅有四氧化三鐵具有磁性．

【猜想與假設】請你結合課本知識和查到的資料信息；對黑色粉末的組成提出猜想．

猜想①：黑色粉末全部是鐵粉；

猜想②：黑色粉末全部是四氧化三鐵；

猜想③：黑色粉末____．

【實驗與結論】請你設計實驗驗證猜想（假設各組分均能被檢出）．

取樣裝入試管，____；則猜想①正確．

取樣裝入試管，____；則猜想②正確。

取樣裝入試管，____；則猜想③正確。

【反思與拓展】

（1）做“CO還原氧化鐵”實驗，如何操作才能確保氧化鐵被完全還原成鐵粉？請你提出1條建議：____．

（2）據(jù)報道，日本超市的食品密封包裝盒的透明蓋內(nèi)放有少量的氧化亞鐵，一旦密封包裝破損氧化亞鐵就會變?yōu)開___色，這樣售貨員就能及時發(fā)現(xiàn)．請寫出氧化亞鐵在空氣中自然變色的化學方程式：____．12、寫出下列化學符號。

（1）氯離子____

（2）人體含量最多的元素____

（3）地殼中含量最多的金屬元素____

（4）充入食品袋中的氣體____

（5）構成氧氣的粒子____．13、（2011春?儋州校級月考）如圖是a、b；c三種物質(zhì)的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：

（1）t2℃時，80ga物質(zhì)加入到150g水中不斷攪拌，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量是____．

（2）P點的含義是____．若將滿足P點指標的a物質(zhì)溶液恒溫蒸發(fā)20g水，會有a晶體____g析出．滿足P點指標的a物質(zhì)溶液120g，若需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，需加水____g．

（3）t2℃時，等質(zhì)量的a、b、c的飽和溶液，冷卻到t1℃，析出晶體最多的是____，沒有晶體析出是____．

（4）N點所示的c溶液為某溫度下c的____（選填“飽和”或“不飽和”）溶液．C的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有：____，轉化為飽和溶液后濃度一定增大．____（該空填“對”或“錯”）

（5）將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關系是____（填寫選項序號）．A．c＞a=bB．a(chǎn)=b＞cC．a(chǎn)＞b＞cD．b＞a＞c

（6）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，則X可能為a、b、c三種固體物質(zhì)中的哪一種？____．14、（2012?臨川區(qū)校級二模）右圖是某小組驗證碳酸鈉性質(zhì)的實驗方案．

（1）甲試管中反應的化學方程式為____；

（2）乙試管中的現(xiàn)象是____．

實驗后他們將廢液倒入廢液缸；小欣發(fā)現(xiàn)廢液澄清．

【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些成分？

【查閱資料】①CaCl2溶液呈中性。

②CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓

【提出猜想】可能是Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2；NaClHCl

【設計驗證】驗證你的猜想。

【討論】如果廢液是渾濁的，過濾后濾液中肯定沒有物質(zhì)是____．15、某氣體可能由H2、CO、CO2；HCl中的一種或幾種組成；為確定其成分，進行上述實驗，氣體通過有關裝置時觀察的現(xiàn)象如下，請根據(jù)題意回答問題：（假設反應均完全）

。裝置編號ABCDE試劑硝酸銀溶液澄清石灰水氧化銅粉末澄清石灰水無水硫酸銅現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象變渾濁黑色變紅色變渾濁變藍色①判斷該氣體中一定含有____；

②氣體中可能含有____；理由是____；

③判斷該氣體中可能含有____；若想證明該氣體是否存在應如何改進裝置____．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、一切原子的原子核中都有質(zhì)子和中子．____（判斷對錯）17、制化肥和農(nóng)藥的過量使用．____（判斷對錯）．18、用雙氧水制氧氣是分解反應____．19、原子的質(zhì)量主要集中在原子核上____．（判斷對錯）20、鐵是人體必需的微量元素之一．如果人體內(nèi)缺少鐵元素，極有可能罹患貧血癥．____．（判斷對錯）21、所有碳原子的質(zhì)量都相同____．（判斷對錯）22、緩慢氧化也能發(fā)光，并釋放出熱量．____．評卷人得分四、簡答題(共2題，共18分)23、根據(jù)如圖甲實驗裝置圖；回答有關問題．

rm{(1)}裝置圖中儀器rm{a}的名稱為______．

rm{(2)}用氯酸鉀和二氧化錳混合共熱制取氧氣，可選用的裝置組合是______，寫出發(fā)生反應的化學方程式______rm{.}若改用高錳酸鉀制取氧氣；發(fā)生裝置應作的改動是______．

rm{(3)}實驗室利用rm{B}裝置制取二氧化碳的化學方程式為______，如果利用rm{G}裝置收集二氧化碳，氣體應從______端通入rm{(}填“rm”或“rm{c}”rm{)}用rm{C}裝置代替rm{B}裝置作為發(fā)生裝置；其主要優(yōu)點是______．

rm{(4)}某學生想要通過碳酸氫銨分解產(chǎn)生的氨氣來探究氨水具有堿性，而氨氣不具有堿性，按如圖乙所示進行實驗：rm{(}濾紙條用酚酞試液浸泡并晾干rm{)}

rm{[}資料rm{]NH_{4}HCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{]NH_{4}HCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}NH_{3}隆眉+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2NH_{3}+H_{2}SO_{4}簍T(NH_{4})_{2}}

試分析：rm{SO_{4}}裝置中加入濃硫酸的作用是______，rm{A}中氫氧化鈉固體的作用是：Ⅰrm{B}干燥氣體；Ⅱ．______rm{.}用化學方程式表示rm{(}該同學看到______現(xiàn)象，得出了正確的結論．rm{)}24、是實驗室制取氣體的一些裝置，據(jù)圖回答有關問題．

（1）寫出指定儀器的名稱：①____；②____

（2）實驗室制取二氧化碳的發(fā)生裝置是____（填字母），反應的化學方程式為____．如圖G所示，向燒杯中傾倒二氧化碳，下層蠟燭先熄滅，上層蠟燭后熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是既____、____且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于____．

（3）實驗室加熱高錳酸鉀制取氧氣（用排水法收集）的主要步驟有：①裝入藥品②檢查。

氣密性③收集氣體④加熱⑤停止加熱⑥取出導氣管，正確的操作順序為____

A．①②③④⑤⑥B．②①③④⑥⑤C．②①④③⑤⑥D．②①④③⑥⑤

（4）如果用雙氧水制氧氣，可用裝置B做發(fā)生裝置，為了能方便地添加雙氧水，應增加的一種儀器是____

寫出其制取氧氣的化學方程式____，實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣后，要將二氧化錳與水分離，可以采用的操作是____，此時玻璃棒的作用是____．

（5）實驗室在常溫下用塊狀的電石與水反應制取不溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水的速度，以免劇烈反應放熱發(fā)生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是____如果用圖H裝置收集乙炔，氣體應從____（填“a”或“b”）進入．評卷人得分五、計算題(共4題，共40分)25、在200g4.0%的氫氧化鈉溶液中加入150g鹽酸時；溶液的pH=7．

求：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？

26、有兩瓶無色氣體分別是氧氣和二氧化碳；請你用兩種不同的方法將他們區(qū)分開來．寫出區(qū)分方法；現(xiàn)象、結論．

。方法現(xiàn)象結論方法1：方法2：27、右圖表示A；B兩種固體的溶解度隨溫度的變化．請按要求填空．

（1）t1℃時，溶解度A______B（選填“＞”、“＜”或“=”，下同）；t2℃時；飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)A______B．

（2）t3℃時；用40g水充分溶解40gA，在該溫度下所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為______．

（3）從混有少量A的B物質(zhì)中提取較純凈的B；最適宜采用的方法是______（選填序號）．

A．蒸發(fā)溶劑結晶B．冷卻熱飽和溶液結晶．

28、小明先往盛有氧氣的集氣瓶中加入少量的水；然后滴入幾滴石蕊試液，溶液的顏色沒有發(fā)生改變．接著他把燃著的硫放入集氣瓶中，過一會，溶液變?yōu)榧t色，集氣瓶內(nèi)溫度升高．請回答：

（1）圖中硫燃燒時還會產(chǎn)生說明現(xiàn)象？

（2）為了證明二氧化硫能與水反應，應補做說明實驗？（實驗材料自選）評卷人得分六、科普閱讀題(共3題，共18分)29、道爾頓提出的近代原子學說對化學的發(fā)展起著十分重要的作用，因而有“原子之父”的美譽．在他的學說中有下述三個主要論點：①原子是不能再分的粒子；②同一類原子的質(zhì)量都相同；③原子是微小的實心球體．從現(xiàn)代化學的觀點看，你認為這三點中，不正確的是（填序號）____．為什么？____．30、亞硝酸鹽對人體健康的危害，正越來越受到科學界的重視．亞硝酸鈉具有咸味，外觀與食鹽非常相似，但亞硝酸鈉的水溶液顯堿性，食鹽的水溶液呈中性．根據(jù)以上文字的敘述，鑒別亞硝酸鈉溶液和食鹽溶液選用的試劑為____．31、法輪功邪教組織頭目李洪志說：他能發(fā)功使鋁分子發(fā)生化學變化；變成銅分子和金分子．請你根據(jù)你所學的化學知識指出這一說法的錯誤之處．

（1）____．

（2）____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】A；由同種元素組成的純凈物是單質(zhì)；由不同種元素組成的純凈物是化合物．

B；根據(jù)分子是由原子構成的進行分析判斷．

C；根據(jù)相對分子質(zhì)量為構成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和；進行分析判斷．

D、混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)，據(jù)此進行分析判斷．【解析】【解答】解：A、N60是由氮元素一種元素組成的純凈物；屬于單質(zhì)，故選項說法錯誤．

B、分子是由原子構成的，一個N60分子中含有60個氮原子；故選項說法錯誤．

C、N60的相對分子質(zhì)量為14×60=840；故選項說法錯誤．

D、N60和N2是氮元素形成的兩種不同單質(zhì)，N60和N2混合后形成的是混合物；故選項說法正確．

故選D．2、C【分析】【分析】A、根據(jù)O2、CO2、SO2、MnO2四種物質(zhì)的結構判斷．

B；根據(jù)物質(zhì)是宏觀概念判斷．

C；根據(jù)判斷．

D、根據(jù)元素是宏觀概念判斷．【解析】【解答】解：

A、O2是由氧分子構成的，CO2SO2是由二氧化硫分子構成的，MnO2是由二氧化錳分子構成的；只有氧氣中含有氧分子，所以錯誤．

B；物質(zhì)是宏觀概念；物質(zhì)中含有大量構成物質(zhì)的粒子，不可能是2個，且四種物質(zhì)都由分子構成的，所以錯誤．

C、O2由氧元素組成，CO2由碳、氧兩種元素組成，SO2由硫、氧兩種元素組成，MnO2由錳；氧兩種元素組成；四種物質(zhì)的組成中都有氧元素，所以正確．

D；元素是宏觀概念；只講種類，不講數(shù)目，所以錯誤．

故選C．3、D【分析】【分析】A；根據(jù)加熱一定量木炭和氧化銅的混合物；固體剩余物的質(zhì)量與時間的關系分析；

B、根據(jù)在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體時，不能再溶解KNO3分析；

C；根據(jù)稀硫酸與鋅粒反應時溶液的質(zhì)量與時間的關系分析；

D、根據(jù)稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成沉淀的質(zhì)量與加入的氫氧化鋇溶液質(zhì)量的關系分析．【解析】【解答】解：A；加熱一定量木炭和氧化銅的混合物；固體剩余物是銅，固體的質(zhì)量不能是零．故A錯誤；

B、在飽和KNO3溶液中加入KNO3固體時，不能再溶解KNO3；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是一定值．故B錯誤；

C；稀硫酸與鋅粒反應生成了硫酸鋅溶液；溶液的質(zhì)量不斷增加．故C錯誤；

D；向稀硫酸中不斷加入氫氧化鋇溶液生成硫酸鋇沉淀；沉淀的質(zhì)量從0逐漸增加，當硫酸完全反應后，沉淀的質(zhì)量不再增加，圖象正確．故D正確．

故選D．4、B【分析】【分析】先根據(jù)化學變化和物理變化的區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成，判定反應是否為化學變化；因為質(zhì)量守恒定律，是對化學變化而言的，物理變化不適合．【解析】【解答】解：A；水受熱形成水蒸氣；質(zhì)量沒有變化，無新物質(zhì)生成，為物理變化．所以，不能用質(zhì)量守恒定律解釋，故A錯誤；

B；煤燃燒后生成了二氧化碳；進入空氣中．所以，留下的煤灰比原煤質(zhì)量少，是化學變化，能用質(zhì)量守恒定律來解釋．故B正確；

C；10g食鹽溶于70g水中得到80g食鹽水；無新物質(zhì)生成，為物理變化，則不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故C錯誤；

D；濕衣服晾干后；衣服上的水進入大氣中，質(zhì)量變?。疅o新物質(zhì)生成，為物理變化．不能用質(zhì)量守恒定律解釋．故D錯誤．

故選B．5、B【分析】【分析】分析物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，稀釋濃硫酸時，把濃硫酸加入水中，并不斷攪拌．防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龃罅康臒?，引起熱水飛濺傷人．微量元素與人體的關系非常密切，人體離不開微量元素，人體缺少鐵，會患貧血癥；缺鈣，易患佝僂病．【解析】【解答】解：A；氫氣有還原性--可冶煉金屬等．乙醇有可燃性用作燃料；活性炭有吸附性做凈水劑．故A正確；

B；稀釋濃硫酸時；把濃硫酸加入水中，并不斷攪拌．防止?jié)饬蛩崛苡谒懦龃罅康臒幔馃崴w濺傷人．故B錯誤；

C；人體缺少鐵；會患貧血癥；缺鈣，易患佝僂?。梭w缺碘，會患甲狀腺腫大．故C正確；

D；使用無磷洗衣粉能減少水污染；使用無醇汽油能減少汽車尾氣污染；使用新型能源能減少酸雨的發(fā)生．故D正確；

故選B．6、D【分析】【分析】首先要注意實驗探究“影響蒸發(fā)快慢的因素”的反應條件，然后根據(jù)反應條件確定影響因素．注意以下幾點：①液體類型：類型不同，蒸發(fā)快慢就不同；②溫度：溫度越高，蒸發(fā)就越快；③液體的表面積：液體的表面積越大，蒸發(fā)就越快；④空氣流動快慢：空氣流動越快，蒸發(fā)就越快．【解析】【解答】解：探究“影響蒸發(fā)快饅的因素”的實驗條件是：取兩只相同的燒杯；分別盛等量的酒精和水，放在相同環(huán)境中看誰蒸發(fā)快．

既然在相同環(huán)境中蒸發(fā)；那么A；液體溫度；C、液面上氣流的快慢就相同，就不是影響蒸發(fā)快慢的因素；兩只相同的燒杯，所以B、液體的表面積就一樣，也與蒸發(fā)快慢無關；只有D、液體的種類不同，才是影響液體蒸發(fā)快慢的因素．

故選D．7、B【分析】

①加入青菜能起到降溫和隔絕空氣的作用；正確．

②鋁鍋表面有一層致密的氧化物薄膜；對鋁鍋起到保護作用．如果用鋼絲球擦洗，可能把氧化物薄膜擦去．不正確．

③在干燥的菜刀表面涂植物油隔絕了空氣和水；可防止其生銹正確．

④煤氣泄漏時不能打開換氣扇；否則可能發(fā)生爆炸．不正確．

⑤甲醛有毒；不能用來浸泡水產(chǎn)品，不正確；

故選B

【解析】【答案】可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析；判斷．例如；煤氣是一種可燃性氣體，與氧氣或與空氣混合時，遇明火可能發(fā)生爆炸．所以，煤氣泄漏時，不能打開換氣．

二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】（1）氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下；受熱分解生成氯化鉀和氧氣；

氧氣的密度比空氣大；不易溶于水；

（2）利用高錳酸鉀制取氧氣時；為了防止高錳酸鉀進入導管影響實驗，應該在試管口塞一團棉花；

（3）用排水法收集氣體時；剛出現(xiàn)氣泡時不能立即收集；

利用加熱的方法制取氧氣；并且利用排水法收集氧氣時，要按照一定的步驟進行，特別是要注意集滿氧氣后的操作順序，以防發(fā)生安全事故；

（4）通常情況下；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣；

氧氣能夠支持燃燒，能使帶火星的木條復燃．【解析】【解答】解：（1）用氯酸鉀制取氧氣需要加熱；發(fā)生裝置應該用A裝置；

因為氧氣的密度比空氣大；可以用向上排空氣法收集，即用D裝置收集，氧氣不易溶于水，可以用排水法收集，即用C裝置收集；

檢驗該裝置氣密性的操作方法為：將裝置連接好后；先把導管口伸入盛有水的水槽中，手握試管，觀察導管口若有氣泡冒出，即可證明裝置不漏氣．

故填：A；C或D；將裝置連接好后；先把導管口伸入盛有水的水槽中，手握試管，觀察導管口若有氣泡冒出，即可證明裝置不漏氣．

（2）裝置A中；若試管內(nèi)的固體藥品是高錳酸鉀，則需要將一團棉花放在靠近試管口的地方，以防止加熱時高錳酸鉀進入導管．

故填：一團棉花；高錳酸鉀進入導管．

（3）若利用高錳酸鉀制氧氣用排水法收集；當氣泡均勻；連續(xù)地冒出時，說明已經(jīng)是純凈的氧氣，可以開始收集氣體．

當氣泡從集氣瓶口處向外逸出時；表明集氣瓶內(nèi)已充滿氧氣，此時應先把導管移出說明，后熄滅酒精燈，以防止水倒流入試管，把試管炸裂．

故填：氣泡均勻；連續(xù)地冒出時；氣泡從集氣瓶口處向外逸出；把導管移出水面；熄滅酒精燈；水倒流入試管；把試管炸裂．

（4）用過氧化氫溶液與二氧化錳制取氧氣不需要加熱；發(fā)生裝置應該用B裝置；

檢驗氧氣的方法是：把帶火星的木條伸入集氣瓶中；帶火星的木條復燃．

故填：B；把帶火星的木條伸入集氣瓶中，帶火星的木條復燃．9、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)硫在氧氣中燃燒的現(xiàn)象；空氣氣污染指數(shù)的項目進行分析解答．

（2）二氧化碳不支持燃燒；所以火把熄滅時，表示溶洞內(nèi)二氧化碳的濃度過高；

（3）給試管里的液體加熱是這樣的：首先也要給試管進行預熱，待試管均勻受熱后，再把燈焰固定在放液體的部位加熱．需要注意的是：試管內(nèi)液體的體積最好不要超過試管體積的．【解析】【解答】解：（1）硫在氧氣中燃燒；發(fā)出明亮的藍紫色火焰；計入空氣污染指數(shù)的項目中除二氧化硫；氮氧化物以外，還包括一氧化碳．

故填：藍紫色；一氧化碳；

（2）二氧化碳不但不能供給呼吸；不能燃燒；也不支持燃燒，所以能使燃著的火把熄滅．溶洞探險最好使用火把照明，當火把熄滅時，證明二氧化碳濃度過高，應禁止進入溶洞．

故填：火把熄滅；

（3）給液體加熱時；①加熱前，先把試管外壁的水擦干，以免受熱不均引起爆炸．

故填：受熱不均引起爆炸；

②試管內(nèi)液體的體積不超過試管容積的．

故填：．10、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)化學變化的實質(zhì)進行解答；

（2）根據(jù)果糖的化學式為C6H12O6可知其元素的組成以及碳；氫元素的質(zhì)量比進行解答；

（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目進行解答．【解析】【解答】解：（1）A；有圖可知金屬汞是由原子構成的；故A正確；

B；有圖可知氧氣是由分子構成的；故B正確；

C；有圖可知反應前后元素種類不變；故C正確；

D；氧化汞中氧元素的化合價為-2；汞元素的化合價為+2價，而金屬汞中汞元素的化合價為0價，氧氣中氧元素的化合價為0價，故D錯誤．

（2）根據(jù)果糖的化學式為C6H12O6可知是由碳；氫、氧元素的組成；其中碳、氫元素的質(zhì)量比=（12×6）：（1×12）=6：1；

（3）根據(jù)化學反應前后原子的種類和數(shù)目可知A的一個分子中含有2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子，所以A的化學式為C2H5OH；氧化物是指含有兩種元素其中一種是氧元素的化合物，所以A；B、C、D中屬于氧化物的是C、D．

故答案為：（1）D；（2）3；6：1；（3）C2H5OH；CD．11、略

【分析】

【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；而該黑色粉末全部能被磁鐵吸，所以黑色固體的成分可能是：①全部是鐵；②全部是四氧化三鐵；③兩者的混合物；

【實驗與結論】因為鐵能與鹽酸反應生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應，所以①取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末完全溶解并有氣泡生成，說明該黑色固體全部為鐵；②取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉沒有溶解，說明該黑色固體全部是四氧化三鐵；③取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸，黑色粉末部分溶解且有氣體放出，則該黑色固體為鐵與四氧化三鐵的混合物；

【反思與拓展】（1）由于“CO與氧化鐵在570℃以上時；依次發(fā)生下列3個反應”并最終生成單質(zhì)的鐵，所以要確保氧化鐵被完全還原成鐵粉，則應控制溫度在570℃以上；

（2）依據(jù)由于氧化鐵的顏色是紅色的，所以黑色的氧化亞鐵被氧化為氧化鐵時，固體會變成紅色，反應的方程式為4FeO+O2=2Fe2O3；

故答案為：【猜想與假設】鐵與四氧化三鐵的混合物．

【實驗與結論】取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末完全溶解并有氣泡生成；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉沒有溶解；

取適量黑色粉末加入足量稀鹽酸；黑色粉末部分溶解；

【反思與拓展】

（1）控制溫度達到570℃以上．

（2）紅；4FeO+O2=2Fe2O3．

【解析】【答案】【猜想與假設】由于鐵與四氧化三鐵均能被磁鐵吸引；所以黑色固體的成分可能是：全部是鐵；全部是四氧化三鐵；或者是兩者的混合物；

【實驗與結論】依據(jù)鐵能與鹽酸反應生成氫氣；而四氧化三鐵不能與鹽酸反應對實驗進行設計即可；

【反思與拓展】（1）根據(jù)題干中的信息“CO與氧化鐵在570℃以上時；依次發(fā)生下列3個反應”分析解答；

（2）依據(jù)氧化鐵的顏色以及題中的信息分析解答；

12、略

【分析】【分析】（1）離子的表示方法；在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．

（2）人體含量最多的元素是氧元素；寫出其元素符號即可．

（3）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧；硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素是鋁元素．

（4）根據(jù)氮氣的化學性質(zhì)不活潑；是可充入食品袋中的氣體（合理即可）．

（5）氧氣是由氧分子構成的，寫出其分子符號即可．【解析】【解答】解：（1）由離子的表示方法，在表示該離子的元素符號右上角，標出該離子所帶的正負電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負符號在后，帶1個電荷時，1要省略．氯離子可表示為Cl-．

（2）人體含量最多的元素是氧元素；其元素符號為：O．

（3）地殼含量較多的元素（前四種）按含量從高到低的排序為：氧；硅、鋁、鐵；其中含量最多的金屬元素是鋁元素，其元素符號為：Al．

（4）氮氣的化學性質(zhì)不活潑，是可充入食品袋中的氣體，其化學式為：N2（合理即可）．

（5）氧氣是由氧分子構成的，其分子符號為：O2．

故答案為：（1）Cl-；（2）O；（3）Al；（4）N2（合理即可）；（5）O2．13、略

【分析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，②判斷出物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而確定通過降溫還是升溫的方式使溶質(zhì)從溶液中結晶析出．【解析】【解答】解：（1）t2℃時；a物質(zhì)的溶解度是50g，80ga物質(zhì)加入到150g水中不斷攪拌，只能溶解a物質(zhì)的質(zhì)量是75g，充分溶解后形成的溶液質(zhì)量是150g+75g=225g，故填：225；

（2）P點時a和c的溶解度相交，表示在t1℃時ac的溶解度相等；該溫度下a物質(zhì)的溶解度是20g，若將a物質(zhì)溶液恒溫蒸發(fā)20g水，會有a晶體g析出．滿足P點指標的a物質(zhì)溶液120g，若需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小為原來的一半，則溶質(zhì)質(zhì)量不變，設加水的質(zhì)量為x，則有（120g+x）×=20g，解得x=120g；故填：t1℃時ac的溶解度相等；4，120；

（3）t2℃時，a的溶解度受溫度影響變化大，等質(zhì)量的a、b、c的飽和溶液，冷卻到t1℃；析出晶體最多的是a，c的溶解度隨溫度的降低而正大，沒有晶體析出，故填：a，c；

（4）N點所示的c溶液為某溫度下c的不飽和溶液．C的不飽和溶液轉化為飽和溶液的方法有蒸發(fā)水分；增加溶質(zhì)、升高溫度；轉化為飽和溶液后濃度不一定增大，故填：不飽和，蒸發(fā)水分、增加溶質(zhì)、升高溫度，錯；

（5）將t1℃時，a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度升高到t2℃時，ab的溶解度都增大，但是溶液組成不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，c的溶解度減小，會析出固體，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會減小，故其大小關系為b＞a＞c；觀察選項，故填：D；

（6）如乙圖所示，20℃時，把試管放入盛有X的飽和溶液的燒杯中，在試管中加入幾小段鎂條，再加入5mL稀鹽酸，立即產(chǎn)生大量的氣泡，鎂與鹽酸反應會放出熱量，溫度升高，同時燒杯中出現(xiàn)渾濁，說明燒杯中的物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，故是c物質(zhì)，故填：c．14、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)化學方程式書寫原則書寫。

（2）根據(jù)鹽酸與碳酸鈉反應現(xiàn)象分析。

（3）根據(jù)物質(zhì)間反應的生成物以及反應物是否剩余分析【解析】【解答】解：（1）甲試管中是碳酸鈉和石灰水反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓

（2）乙試管中鹽酸與碳酸鈉反應產(chǎn)生二氧化碳；因此看到大量氣泡。

（3）甲試管中一定有氫氧化鈉和碳酸鈣，可能含有氫氧化鈣或碳酸鈉，乙試管中一定有氯化鈉，可能含有鹽酸或碳酸鈉，將兩試管中廢液倒入廢液缸，廢液澄清，說明鹽酸一定過量，若沒有鹽酸，則廢液中一定含有碳酸鈣，廢液是渾濁的．鹽酸過量時，鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣，與氫氧化鈉反應生成氯化鈉，和氫氧化鈣反應生成氯化鈣，因此廢液中可能含有的溶質(zhì)為Ⅰ．CaCl2、NaClⅡ．CaCl2；NaClHCl；要驗證鹽酸是否剩余，根據(jù)鹽酸的化學性質(zhì)，可取廢液少量于試管滴加紫色石蕊試液，若變紅則含有鹽酸。

故答案為：（1）Na2CO3+Ca（OH）2═2NaOH+CaCO3↓（2）大量氣泡。

【設計實驗】取少量廢液于試管；滴加幾滴石蕊試液，若試液變紅，則廢液中含有HCl，反之不含．

【討論】HCl15、略

【分析】

①混合氣通過A（硝酸銀溶液）無明顯現(xiàn)象；說明了一定無氯化氫；B處石灰水變渾濁，說明混合氣中一定有二氧化碳；一氧化碳能還原氧化銅生成二氧化碳，B處石灰水已經(jīng)把原來的二氧化碳除掉，D處石灰水又變渾濁，說明C反應中有二氧化碳生成，所以混合氣中一定有一氧化碳；

②C處氧化銅粉末變紅色；說明有還原性氣體即氫氣或一氧化碳，上邊已經(jīng)證明含有一氧化碳，氫氣可能有可能沒有，E處無水硫酸銅變藍色，說明有水，但水不一定來自混合氣還原氧化銅得到的，可能來自于澄清石灰水或來自于空氣；所以混合氣體中可能含有氫氣；

③由于氫氣還原氧化銅生成銅和水；證明有水生成，首先通過氧化銅之前把原來的水除掉，在B；C之間加一個濃硫酸的洗氣裝置，再將E處無水硫酸銅移到D裝置的前面，就能說明是否有水生成了，無水硫酸銅變藍色，說明有水，說明含有氫氣，無水硫酸銅不變藍色，說明沒有水生成，沒有氫氣．

故答案為：

①CO2和CO；

②氫氣；E處無水硫酸銅變藍色；說明有水，但水不一定來自混合氣還原氧化銅得到的，可能來自于澄清石灰水或來自于空氣；

③氫氣；在B；C之間加一個濃硫酸的洗氣裝置；再將E處無水硫酸銅移到D裝置的前面．

【解析】【答案】根據(jù)所看到的現(xiàn)象分析出原因；推出結論．氯離子會與銀離子生成沉淀，二氧化碳會使澄清石灰水變渾濁，氫氣和一氧化碳具有還原性，水會使無水硫酸銅變藍進行分析判斷；混合氣通過A（硝酸銀溶液）無明顯現(xiàn)象，說明了一定無氯化氫，會使B處澄清石灰水變渾濁，說明了一定存在二氧化碳；D處澄清石灰水變渾濁，說明物質(zhì)與氧化銅反應生成了二氧化碳，所以混合氣中含有一氧化碳；C處氧化銅粉末變紅色，說明有還原性氣體即氫氣或一氧化碳；E處無水硫酸銅變藍色，說明有水，但水不一定來自混合氣．

三、判斷題(共7題，共14分)16、×【分析】【分析】原子是由原子核和核外電子構成的．【解析】【解答】解：原子由原子核和核外電子構成；而原子核由質(zhì)子和中子構成，有的原子的原子核中不含有中子，例如氫原子的原子核中不含有中子．

故填：×．17、×【分析】【分析】根據(jù)過量使用化肥、農(nóng)藥造成的危害分析．【解析】【解答】解：過量使用化肥；農(nóng)藥會使土壤板結硬化；使水體富營養(yǎng)化，所以不能過量使用．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)反應原理找出反應物、生成物；再根據(jù)反應特征確定反應類型．【解析】【解答】解：過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣；該反應符合“一變多”的特征，屬于分解反應．

故答案為：√．19、√【分析】【分析】根據(jù)原子的構成，原子中各微粒的質(zhì)量關系分析回答本題．【解析】【解答】解：原子是由原子核和核外電子構成的；而原子核一般是由質(zhì)子和中子構成的，其中電子的質(zhì)量很小，可忽略不計，所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上．

故答案為：√．20、√【分析】【分析】根據(jù)鐵元素與人體健康之間的關系、缺乏癥分析判斷．【解析】【解答】解：鐵是人體必需的微量元素之一；是血紅蛋白的成分，如果人體內(nèi)缺少鐵元素，就引起貧血癥．所以，上述說法正確．

故答為：√．21、×【分析】【分析】根據(jù)原子的質(zhì)量大部分集中在原子核上，原子核包括質(zhì)子和中子進行解答．【解析】【解答】解：碳原子中質(zhì)子一定相同；但是中子數(shù)不一定相同，所以所有的碳原子的質(zhì)量不一定都相同．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】緩慢氧化是指氧化反應進行得很慢，甚至不易被察覺，其特點為放出熱量但不發(fā)光來分析解答．【解析】【解答】解：燃燒是物質(zhì)劇烈氧化的過程；而緩慢氧化發(fā)的光，波長不在肉眼所見范圍．緩慢氧化雖然不劇烈，不發(fā)光，但要放熱，如果熱量不及時散失，導致可燃物溫度升高引起自燃，故認為不發(fā)光的．

故答案為：×．四、簡答題(共2題，共18分)23、集氣瓶；AD或AF；2KClO32KCl+3O2↑；在試管口放一小團棉花；CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；b；隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅【分析】解：rm{(1)}儀器rm{a}是集氣瓶；故填：集氣瓶；

rm{(2)}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，屬于固體加熱型，故應選用的發(fā)生裝置是rm{A}反應方程式是：rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}氧氣的密度比空氣大，不易溶于水，可用排水法或向上排空氣法來收集；高錳酸鉀制取氧氣應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；故填：rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或rm{AD}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}在試管口放一小團棉花；

rm{AF}二氧化碳的實驗室制法是用稀鹽酸與大理石rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}或石灰石rm{(3)}其主要成分都是碳酸鈣rm{(}反應來制取rm{.}其反應原理是rm{)}因二氧化碳的密度比空氣大，如用rm{.}裝置收集rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}則氣體應從rm{G}端入；用rm{CO_{2}}裝置代替rm裝置作為發(fā)生裝置，能隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；故填：rm{C}rm{B}隨時控制反應的開始與停止；控制反應速率；

rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}濃硫酸溶于水放熱，因此向rm燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使rm{(4)}分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，rm{A}瓶中石蕊試紙變藍色；故填：濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；rm{NH_{4}HCO_{3}}干燥的濾紙條不變紅；濕潤的濾紙條變紅．

rm{D}熟記儀器的名稱；

rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}實驗室用氯酸鉀和二氧化錳混合制取氧氣，屬于固體加熱型，故應選用的發(fā)生裝置是rm{(1)}并寫出反應方程式，高錳酸鉀制取氧氣應在試管口放一團棉花，防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導管；

rm{(2)}根據(jù)實驗室制取二氧化碳的原理；二氧化碳的性質(zhì)來分析；

rm{B}濃硫酸溶于水放熱，因此向rm{(3)}燒杯中加濃硫酸的作用是放熱使rm{(4)}分解；氫氧化鈉固體既吸收水蒸氣，又吸收二氧化碳；干燥的氨氣不具有堿性，石蕊試紙不變色；氨氣溶于水生成氨水，rm{A}瓶中石蕊試紙變藍色；rm{NH_{4}HCO_{3}}燒杯中稀硫酸的作用是：吸收氨氣；防止氨氣污染空氣．

本題考查知識比較綜合，掌握實驗室制取氧氣的反應原理、發(fā)生和收集裝置的選取方法，并能據(jù)裝置特點分析其優(yōu)越性，能較好考查學生分析和解決問題的能力．rm{D}【解析】集氣瓶；rm{AD}或rm{AF}rm{2KClO_{3}dfrac{overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}在試管口放一小團棉花；rm{2KClO_{3}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{-}}{triangle}2KCl+3O_{2}隆眉}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}隨時控制反應的開始與停止，控制反應速率；濃硫酸溶于水放熱，提供熱量；rm干燥的濾紙條不變紅，濕潤的濾紙條變紅rm{CO_{2}+2NaOH=Na_{2}CO_{3}+H_{2}O}24、略

【分析】【分析】試管是常用的反應容器，集氣瓶是收集氣體的儀器；制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．如圖G所示，由現(xiàn)象得到的結論是：二氧化碳既不能燃燒，也不能支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火；實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱．上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A，因為注射器可以控制反應的速度；如果用圖H裝置收集乙炔，氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水小．【解析】【解答】解：（1）試管是常用的反應容器；集氣瓶是收集氣體的儀器，故答案為：試管；集氣瓶；

（2）實驗室制取CO2，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；如圖G所示，由現(xiàn)象得到的結論是：二氧化碳即不能燃燒，也不能支持燃燒且密度比空氣的大，因此，二氧化碳可用于滅火；故答案為：A或B；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；即不能燃燒；也不能支持燃燒；滅火；

（3）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的主要操作步驟是：檢驗裝置的氣密性；加入藥品；加熱；收集氣體；從水槽中取出導管；停止加熱；故答案為：D；

（4）分液漏斗可以方便加液體藥品，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；要將二氧化錳與水分離，可以采用的操作是過濾，其中玻璃棒起引流的作用，故答案為：分液漏斗；2H2O22H2O+O2↑；過濾；引流；

（5）上圖中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是A，因為注射器可以控制反應的速度，如果用圖H裝置收集乙炔，氣體應從短管進入，因為乙炔的密度比水小，故答案為：A；b；五、計算題(共4題，共40分)25、略

【分析】

設鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為x%；生成氯化鈉的質(zhì)量為y

HCl+NaOH=NaCl+H2O

36.54058.5

150g×x%200g×4%y

==

解得：x%=4.87%y=11.7g

×100%=3.34%

答：（1）所用鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是4.87%

（2）所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)是3.34%

【解析】【答案】解答有關溶液中復分解反應后溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題；其關鍵是：質(zhì)量守恒定律．即只要反應中沒有生成氣體或沉淀，反應后所得溶液的質(zhì)量和反應前是相等的；如果生成了氣體或或者沉淀，反應后溶液的質(zhì)量則一定會減少．另外要注意：鹽酸無論是何種情況都是混合物，不能將其質(zhì)量直接代入化學方程式中計算，中和反應中PH等于7時說明反應正好完全反應．

26、略

【分析】【分析】根據(jù)氧氣和二氧化碳的不同性質(zhì)分析回答，如氧氣能助燃，而二氧化碳不支持燃燒；二氧化碳能使澄清的石灰水變渾，能使紫色的石蕊溶液變紅，而氧氣不能．【解析】【解答】解：可從氧氣能助燃，而二氧化碳不支持燃燒；二氧化