2025年北師大新版必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年北師大新版必修一化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷769考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列屬于堿性氧化物的是A.SiO2B.NaOHC.MgOD.K2CO32、實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫，有關(guān)敘述正確的是A.利用濃硫酸的吸水性和氧化性B.可用長(zhǎng)頸漏斗注入濃硫酸C.利用濃硫酸的不揮性和酸性D.可將導(dǎo)管直接插入水中吸收多余HCl3、固液分離操作中，需要用到的儀器是A.B.C.D.4、SiO2+3CSiC+2CO↑的反應(yīng)類型是A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.復(fù)分解反應(yīng)D.氧化還原反應(yīng)5、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是（）A.對(duì)羥基苯甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B.質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：C.HClO的電子式：D.NH3的結(jié)構(gòu)式：6、鐠釹都屬于稀土元素，在軍事和國(guó)防領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.鐠和釹可能互為同位素B.是鐠的一種新元素C.核內(nèi)有59個(gè)質(zhì)子，核外有81個(gè)電子D.的質(zhì)量數(shù)為140，原子序數(shù)為59，核內(nèi)有81個(gè)中子7、下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到目的的是。

A.實(shí)驗(yàn)I：制取氯氣B.實(shí)驗(yàn)II：加熱熔融NaCl固體C.實(shí)驗(yàn)III：分離乙酸乙酯和乙醚的混合物D.實(shí)驗(yàn)IV：證明非金屬性：C>Si評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、廢舊太陽(yáng)能電池具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成CIGS的化學(xué)式可寫為CuIn0.5Ga05Se2；回答下列問(wèn)題：

(1)Cu在元素周期表中屬于_______分區(qū)。同周期元素基態(tài)原子中與其未成對(duì)電子數(shù)相同的原子還有_______(寫元素名稱)。

(2)Ga、In與Al同主族，寫出Ga基態(tài)原子電子排布式_______。

(3)Ga、Se與As同周期，推測(cè)這三種元素第一電離能由大到小的順序_______(用元素符號(hào)表示)，推測(cè)的理由是_______。

(4)CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示)，Cu的化合價(jià)為_(kāi)______。9、某小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①將加入水中。

②將可溶性淀粉加入水中；攪拌均勻后煮沸。

③將粉末加入水中；充分振蕩。

④將植物油加入水中；充分振蕩。

⑤將酒精與水充分混合。

(注：淀粉分子的直徑為)

其中所得到的分散系，屬于溶液的有________(填序號(hào)，下同)，屬于膠體的有________，屬于濁液的有________。10、FeSO4可用于制備一種新型、高效、多功能綠色水處理劑高鐵酸鉀(K2FeO4)，氧化性比Cl2、O2、ClO2、KMnO4更強(qiáng)，主要反應(yīng)：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是__。

(2)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+，若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)，則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是___(填字母)。

A．亞硝酸鹽被氧化。

B．維生素C是還原劑。

C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+

D．亞硝酸鹽是還原劑11、Ⅰ.NaClO是“84”消毒液的有效成分。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）NaClO中Cl元素的化合價(jià)是__。

（2）浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，結(jié)合離子方程式解釋原因：__。

（已知酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3-）。

（3）若將“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用，則會(huì)產(chǎn)生黃綠色的有毒氣體，其反應(yīng)的離子方程式是：__。

Ⅱ.Cl2是一種有毒氣體；如果泄漏會(huì)造成嚴(yán)重的危害。

（4）已知：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，化工廠可用濃氨水來(lái)檢驗(yàn)Cl2是否泄漏。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為_(kāi)_。

（5）噴射石灰乳等堿性物質(zhì)可以減輕少量Cl2泄漏造成的危害。Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。

（6）實(shí)驗(yàn)室常用燒堿溶液吸收Cl2。若將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液。當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__。12、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①將一小塊鈉投入水中：______。

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：_______。

③鐵粉溶于稀硫酸：_____。

④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化：______。13、溶液的濃度在生產(chǎn)生活中用途廣泛；請(qǐng)?zhí)羁铡?/p>

(1)100mL硫酸鈉溶液中n(Na+)=0.2mol，則其中c()=______。

(2)某溶液中含有離子：測(cè)得和的物質(zhì)的量濃度依次為：0.2mol?L﹣1、0.25mol?L﹣1、0.4mol?L﹣1，則c()=______．

(3)有等體積的NaCl、CaCl2、AlCl3三種溶液，分別與足量的AgNO3溶液反應(yīng)，若生成沉淀的質(zhì)量相等，則三種溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比為_(kāi)__。

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，則稀釋后溶液中的物質(zhì)的量濃度是______mol/L。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、無(wú)水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑相同。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，NaHCO3被氧化。______A.正確B.錯(cuò)誤18、金屬鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、定容時(shí)，加多了水，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度不變。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽；在漂白；電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示：

已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②3NaNO2+3HCl=3NaCl+HNO3+2NO↑+H2O；

③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。

請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

（1）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱控制B中導(dǎo)管均勻地產(chǎn)生氣泡。上述操作的作用是___。

（2）B中觀察到的主要現(xiàn)象是___；

（3）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；

（4）D裝置中反應(yīng)的離子方程式___；

（5）預(yù)測(cè)C中反應(yīng)開(kāi)始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和___。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為_(kāi)__。

（6）利用改進(jìn)后的裝置，將3.12gNa2O2完全轉(zhuǎn)化成為NaNO2，理論上至少需要木炭_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、某銅礦石主要成分為Cu2O和CuO，含有少部分FeS2、SiO2,一種以該銅礦石為原料制備Cu(NO3)2晶體的工藝流程如下：

（1）酸溶時(shí)選擇稀硝酸不選擇稀硫酸的原因是___________，在酸溶步驟中要控制溫度在60-75℃，主要原因是______________。

（2）煅燒該銅礦石可以生成的氣體是_____（寫化學(xué)式），檢驗(yàn)該氣體的方法是__________。

（3）加入過(guò)量的固體B為_(kāi)_____，得到的濾渣C的主要成分是______。

（4）硝酸銅受熱易分解成一種紅棕色氣體、一種黑色固體和一種可供給呼吸的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。蒸發(fā)濃縮后欲得到Cu(NO3)2晶體，還需進(jìn)行冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、_______、________。24、工業(yè)上由黃銅礦主要成分質(zhì)量分?jǐn)?shù)為冶煉銅的主要流程如圖：

已知：一定條件下；鋁可以和某些金屬氧化物反應(yīng)置換金屬。

(1)高溫焙燒前要將黃銅礦粉碎的目的是______。

(2)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

濃稀溶液氨水。

(3)用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在______，欲檢驗(yàn)溶液中還存在所需試劑是______。

(4)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。

(5)某同學(xué)用銅、稀硫酸和制備溶液，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共3題，共9分)25、自然界中的含硫物質(zhì)在一定條件下能夠相互轉(zhuǎn)化；這種轉(zhuǎn)化在人工條件下也能發(fā)生。

(1)最近有人嘗試用H2還原工業(yè)尾氣中SO2；該反應(yīng)分兩步完成，如圖所示。

①H2S的電子式為_(kāi)________________________________。

②第二步反應(yīng)中SO2體現(xiàn)_____________性。(填“氧化”或“還原”)

③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________。

(2)利用氨水吸收煙氣中的二氧化硫，涉及反應(yīng)2(NH4)2SO3(aq)+O2(g)2(NH4)2SO4(aq)。

①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是_______，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是__________(用離子方程式表示)。

②常溫下，向(NH4)2SO3和(NH4)2SO4的混合液中滴加足量的氯化鋇溶液，充分反應(yīng)后測(cè)得溶液中則Ksp(BaSO4)=__________[已知Ksp(BaSO3)=5×10－7]26、煤是我國(guó)重要的化石燃料，煤化工行業(yè)中產(chǎn)生的H2S也是一種重要的工業(yè)資源．

(1)煤液化是_____(填“物理”或“化學(xué)”)變化過(guò)程。

(2)煤液化過(guò)程中產(chǎn)生的H2S可生產(chǎn)硫酸；部分過(guò)程如圖所示：

①SO2反應(yīng)器中的化學(xué)方程式是_____。

②生產(chǎn)過(guò)程中的尾氣需要測(cè)定SO2的含量符合標(biāo)準(zhǔn)才能排放．已知有VL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)尾氣，通入足量H2O2吸收再加足量BaCl2溶液充分反應(yīng)后(不考慮尾氣中其他成分的反應(yīng))，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量得到bg沉淀。尾氣中SO2的含量(體積分?jǐn)?shù))的計(jì)算式是_____。

(3)H2S還可用于回收單質(zhì)硫．含有H2S和空氣的尾氣按一定流速通入酸性FeCl3溶液，可實(shí)現(xiàn)空氣脫硫，得到單質(zhì)硫．FeCl3溶液吸收H2S過(guò)程中，溶液中的n(Fe3+)、被吸收的n(H2S)隨時(shí)間t的變化如圖。

①由圖中信息可知，0～t1時(shí)，一定發(fā)生的反應(yīng)是_____(用離子方程式表示)。

②t1以后，溶液中n(Fe3+)保持基本不變，原因是_____。27、下表是元素周期表的一部分；回答下列有關(guān)問(wèn)題：

(1)從⑤到⑨元素中非金屬性較強(qiáng)的元素是_________（用元素符號(hào)表示），這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。

(2)寫出元素④具有強(qiáng)氧化性的氫化物的電子式：_______________。

(3)寫出一種由①、③、④三種元素形成的常見(jiàn)離子化合物：________________。

(4)用電子式表示⑥、⑨形成化合物的過(guò)程：_______________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.SiO2是酸性氧化物；與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，A不符合題意；

B.NaOH電離產(chǎn)生的陰離子全部是堿；不屬于堿性氧化物，B不符合題意；

C.MgO與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水；屬于堿性氧化物，C符合題意；

D.K2CO3由金屬陽(yáng)離子和酸根離子組成；屬于鹽，D不符合題意；

故合理選項(xiàng)是C。2、C【分析】【詳解】

A．驗(yàn)室制取氯化氫用濃硫酸與氯化鈉反應(yīng)，利用濃硫酸的酸性提供H+；濃硫酸不揮發(fā)而氯化氫易揮發(fā)，從而能分離出產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸稀釋會(huì)放出大量的熱；不宜直接用長(zhǎng)頸漏斗注入，B錯(cuò)誤；

C．據(jù)選項(xiàng)A分析；實(shí)驗(yàn)室制取氯化氫利用了濃硫酸的不揮性和酸性，C正確；

D．氯化氫極易溶于水；將導(dǎo)管直接插入水中易造成倒吸，D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．該儀器是干燥管；不能用于固液分離，A不符合題意；

B．該儀器為蒸餾燒瓶；不能用于固液分離，B不符合題意；

C．該儀器為普通漏斗；常用于過(guò)濾以分離固液混合物，C符合題意；

D．該儀器為牛角管；又叫接液管，連接在冷凝管的末端以收集蒸餾產(chǎn)生的蒸氣所冷凝成的液體，不能用于固液分離，D不符合題意。

綜上所述，本題答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．生成物有兩種；不屬于化合反應(yīng)，故A不符合題意；

B．生成物無(wú)單質(zhì)；不屬于置換反應(yīng)，故B不符合題意；

C．反應(yīng)物有單質(zhì)；不屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C不符合題意；

D．存在C元素的化合價(jià)變化；為氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

答案為D。5、D【分析】【詳解】

A．對(duì)醛基苯甲醛正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故A錯(cuò)誤；

B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子符號(hào)為故B錯(cuò)誤；

C．次氯酸中O原子成2個(gè)共價(jià)鍵，H原子、Cl原子成1個(gè)共價(jià)鍵，O原子分別與H、Cl原子形成1對(duì)共用電子對(duì)，次氯酸的電子式為故C錯(cuò)誤；

D．氨氣分子中為共價(jià)鍵，其分子中含有3個(gè)N-H鍵，NH3的結(jié)構(gòu)式為故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

C容易錯(cuò)，同學(xué)往往不從結(jié)構(gòu)的角度去認(rèn)識(shí)氫原子需要共用一對(duì)電子對(duì)、氯原子共用一對(duì)電子對(duì)、而氧原子要共用兩對(duì)電子對(duì)，應(yīng)該氧原子分別與氫、氯原子共用電子對(duì)。6、D【分析】【詳解】

A．互為同位素的前提是原子的質(zhì)子數(shù)相等，而鐠原子和釹原子的質(zhì)子數(shù)一定不相等；故A錯(cuò)誤；

B．屬于鐠的一種核素；不是新元素，故B錯(cuò)誤；

C．的質(zhì)子數(shù)為59；核外電子數(shù)也為59，故C錯(cuò)誤；

D．元素符號(hào)左上角標(biāo)注的是質(zhì)量數(shù)，其等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和，故核內(nèi)中子數(shù)為81；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)是不清楚元素和核素的關(guān)系而錯(cuò)選B。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．制取氯氣時(shí)應(yīng)使用分液漏斗；防止氯氣溢出，故A錯(cuò)誤；

B．酒精燈火焰的溫度低；不能使氯化鈉融化，并且不能用玻璃棒攪拌，B錯(cuò)誤；

C．蒸餾時(shí)溫度計(jì)水銀球處于蒸餾燒瓶支管出口處附近；冷凝水需下進(jìn)上出，C正確；

D．鹽酸有揮發(fā)性，生成的CO2中混有HCl；此裝置不能證明碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，D錯(cuò)誤。

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】(1)

Cu的外圍電子排布式為3d104s1；Cu屬于第IB族元素，在周期表中位于ds區(qū)；

Cu是第四周期的元素；原子的最外層有1個(gè)為成對(duì)的電子，與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中，未成對(duì)電子數(shù)與銅原子相同的元素還有鉀鈧鎵溴；

(2)

鎵是31號(hào)元素，核外有31個(gè)電子，基態(tài)鎵（Ga）原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1；

(3)

Ga、Se、As處于同一周期，As價(jià)電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)，比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小，故Ga、Se與As三種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)锳s>Se>Ga；

(4)

元素非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越強(qiáng)，則CIGS含有的四種元素中電負(fù)性最強(qiáng)的是Se；根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，CuIn0.5Ga05Se2中In、Ga的化合價(jià)均為+3價(jià)，Se的化合價(jià)為-2價(jià)，則Cu的化合價(jià)為+1價(jià)?！窘馕觥?1)ds鉀鈧鎵溴。

(2)1s22s22p63s23p63d104s24p1或[Ar]3d104s24p1

(3)As>Se>GaGa、Se、As處于同一周期，As價(jià)電子為4s24p3處于半滿結(jié)構(gòu)；比較穩(wěn)定，第一電離能最大；與Ga比Se原子半徑小，核電荷數(shù)大，所以第一電離能Ga比Se小。

(4)Se+1價(jià)9、略

【分析】【詳解】

①分散質(zhì)溶于水后以離子形式存在，粒子直徑小于屬于溶液；

②淀粉分子的直徑為溶于水后，形成的是膠體；

③不溶于水；形成的是懸濁液；

④植物油不溶于水；形成的是乳濁液；

⑤酒精與水能以任意比例混溶；形成的是溶液；

其中所得到的分散系，屬于溶液的有①⑤，屬于膠體的有②，屬于濁液的有③④?！窘馕觥竣佗茛冖邰?0、略

【分析】【詳解】

(1)該反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、O元素化合價(jià)由?1價(jià)變?yōu)?價(jià)、?2價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，所以Na2O2是氧化劑、Na2O2、FeSO4是還原劑；

(2)服用維生素C可以解毒，說(shuō)明在維生素C作用下Fe3+又轉(zhuǎn)化為Fe2+，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低，被氧化，則維生素具有還原性，而亞硝酸鹽，會(huì)導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+；說(shuō)明亞硝酸鹽具有氧化性，在反應(yīng)中亞硝酸鹽為氧化劑，所以維生素C是還原劑；

A．根據(jù)分析；亞硝酸鹽為氧化劑，被還原，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)分析；維生素C是還原劑，故B正確；

C．根據(jù)分析，維生素C將Fe3+還原為Fe2+；故C正確；

D．根據(jù)分析；亞硝酸鹽為氧化劑，故D錯(cuò)誤；

答案選AD?！窘馕觥竣?Na2O2、FeSO4②.AD11、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零；鈉元素的化合價(jià)為+1，氧元素的化合價(jià)為-2，可得NaClO中氯元素的化合價(jià)為：（+1）+x+（-2）=0，解答x=+1；

（2）浸泡衣物時(shí)加入“84”消毒液在空氣中放置一段時(shí)間漂白效果更好，與空氣中二氧化碳反應(yīng)ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

（3）“84”消毒液與潔廁靈（主要成分是鹽酸）混合使用離子方程式是Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O

（4）根據(jù)反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價(jià)做還原劑；該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為3:2

（5）Cl2和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（6）將Cl2通入熱的燒堿溶液中，可以得到NaCl、NaClO和NaClO3的混合液．過(guò)程中氯氣既是氧化劑又是還原劑，當(dāng)NaCl和NaClO3的物質(zhì)的量之比為15：2時(shí)，Cl原子得電子是15mol，NaClO3的物質(zhì)的量是2mol，所以NaClO的物質(zhì)的量是5mol，混合液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為5：2。

【點(diǎn)睛】

有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑；元素化合價(jià)降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑；元素化合價(jià)升降總數(shù)等于反應(yīng)過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式；對(duì)于離子反應(yīng)，同時(shí)還要符合電荷守恒及原子守恒。（4）反應(yīng)3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，氧化劑3molCl2，只有2molNH3變價(jià)做還原劑是易錯(cuò)點(diǎn)?！窘馕觥?1ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，生成次氯酸漂白效果更好Cl-+ClO-+H+=Cl2↑+H2O3：22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O5：212、略

【分析】【分析】

【詳解】

①將一小塊鈉投入水中發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，化學(xué)方程式為：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O；

③鐵粉溶于稀硫酸生成硫酸亞鐵和氫氣，化學(xué)方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

④新制氫氧化亞鐵在空氣被氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3?！窘馕觥?Na+2H2O=2NaOH+H2↑Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)313、略

【分析】【詳解】

(1)100mL硫酸鈉溶液中n()=2n()=0.2mol，c()===1.0mol?L-1；

(2)根據(jù)電荷守恒可知，c()+2c()=c()+2c()，2c()=c()+2c()-c()=0.2mol?L-1+0.25mol?L-1×2-0.4mol?L-1=0.3mol?L-1，c()=0.15mol/L；

(3)若生成沉淀AgCl的質(zhì)量相等，設(shè)AgCl為1mol，根據(jù)氯離子守恒，則n(NaCl)=1mol、n(CaCl2)=0.5mol，n(AlCl3)=mol，故NaCl、CaCl2、AlCl3的物質(zhì)的量之比=1mol：0.5mol：mol=6：3：2；

(4)VmLAl2(SO4)3溶液中含ag，則鋁離子物質(zhì)的量為：鋁離子濃度為：=硫酸鋁中鋁離子與硫酸根離子個(gè)數(shù)之比為2：3，則硫酸根離子濃度為：×c(Al3+)=×取0.5VmL溶液稀釋到2VmL，設(shè)稀釋后硫酸根離子濃度為c，依據(jù)溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：××0.5V=2V×c，解得c=【解析】1.0mol?L-10.15mol/L6：3：2三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

硅是良好的半導(dǎo)體材料，故高純硅可用來(lái)制作芯片和硅太陽(yáng)能電池，故正確。15、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。16、A【分析】【詳解】

霧、霾、云都是氣溶膠，其分散劑均為空氣，故正確。17、B【分析】【詳解】

NaHCO3+H2=HCOONa+H2O的反應(yīng)中，H化合價(jià)升高被氧化，故錯(cuò)誤；18、A【分析】【分析】

【詳解】

金屬鈉密度小于煤油，且不與鈉反應(yīng)，鈉保存在裝有煤油的玻璃塞廣口瓶中，故正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說(shuō)法錯(cuò)誤。20、B【分析】【分析】

【詳解】

定容時(shí)，加多了水，溶液體積變大，導(dǎo)致溶液濃度偏小，再用膠頭滴管吸出，所配溶液的濃度仍然偏小，錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共3分)22、略

【分析】【分析】

A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水；裝置C中過(guò)氧化鈉吸收一氧化氮反應(yīng)生成亞硝酸鈉，最后通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液除去剩余一氧化氮，防止污染空氣，

（1）一氧化氮容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成二氧化氮；

（2）A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，據(jù)此描述反應(yīng)現(xiàn)象；

（3）A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水；

（4）酸性條件下高錳酸鉀氧化一氧化氮為硝酸鹽，本身被還原為錳離子，可除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣；

（5）一氧化氮中混有二氧化碳和水蒸氣，二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)除去二氧化碳和水蒸氣；

（6）根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O，②3NO2+H2O=2HNO3+NO；③2NO+Na2O2→2NaNO2進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，裝置B中是A裝置生成的二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸和銅反應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮易被空氣中的氧氣氧化，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間氣體Ar，可排盡裝置內(nèi)的空氣，防止生成的NO被O2氧化；

故答案為：排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化；

（2）A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，硝酸與銅反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮，所以B中觀察到的主要現(xiàn)象是：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；

故答案為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；

（3）A中濃硝酸和碳在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮、二氧化碳和水，化學(xué)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

故答案為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（4）D裝置中高錳酸鉀能除去未反應(yīng)的NO，防止污染空氣，高錳酸鉀能氧化一氧化氮生成硝酸根，本身被還原為二價(jià)錳離子，離子方程式：3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

故答案為：3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O；

（5）因?yàn)橐谎趸谢煊卸趸己退魵?，二氧化碳和過(guò)氧化鈉發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，故C產(chǎn)物中除亞硝酸鈉外，還含有副產(chǎn)物碳酸鈉和氫氧化鈉，為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加盛有堿石灰的裝置E，堿石灰能夠吸收二氧化碳和水蒸氣；

故答案為：NaOH；堿石灰；

（6）根據(jù)2NO+Na2O2=2NaNO2知，0.04mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)，需要0.08molNO，設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；知生成4xmolNO2，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成4xmol×=xnmol硝酸和xmolNO，再根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O可知，硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol×=xmol，所以xmol+xmol=2xmol=0.08mol，得x=0.04mol，則C的質(zhì)量=12g/mol×0.04mol=0.48g，

故答案為：0.48。【解析】排盡空氣，防止生成的NO被O2氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2ONaOH堿石灰0.48五、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【分析】

由流程可知，銅礦石經(jīng)稀硝酸酸浸后，Cu2O、CuO、FeS2均可溶解，只有SiO2不溶；為了調(diào)節(jié)溶液的pH且不引入雜質(zhì)，固體B可以是CuO，pH升高后鐵離子水解得到氫氧化鐵，過(guò)濾后，濾渣為CuO、Fe(OH)3、SiO2；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶等操作得到硝酸銅晶體。

【詳解】

（1）硝酸和硫酸的區(qū)別在于陰離子不同，使用硝酸能夠有效防止引入雜質(zhì)陰離子，故填為產(chǎn)物中的陰離子且防止引入雜質(zhì)硝酸在高溫下會(huì)分解生成氧氣、二氧化氮和水，有硝酸參與的反應(yīng)溫度不能太高，故填防止溫度過(guò)高硝酸分解，故本題答案為：為產(chǎn)物中的陰離子且防止引入雜質(zhì)防止溫度過(guò)高硝酸分解；

（2）該銅礦石中含有FeS2，其在煅燒過(guò)程中，硫元素可以被氧化為SO2；檢驗(yàn)二氧化硫的方法為將氣體通往如品紅溶液，觀察現(xiàn)象。故本題答案為：SO2；將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則該氣體為SO2；反之則不是；

（3）除去溶液中的Fe3+又不引入雜質(zhì)的可以向溶液中加入過(guò)量的氧化銅，故填CuO；濾渣的主要成分為不溶的二氧化硅、除雜過(guò)程中Fe3+水解產(chǎn)物的Fe(OH)3以及加入的過(guò)量的CuO，故本題答案為：CuO；CuO、Fe(OH)3、SiO2；

（4）硝酸銅受熱分解為氧化銅、二氧化氮和氧氣，故填2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；洗滌可以有效除去固體表面的雜質(zhì)，由于硝酸銅易溶于水，為了減少缺失，應(yīng)該用冰水洗滌，故填冰水洗滌；得到的固體表面有殘存的水，應(yīng)進(jìn)行烘干，由于硝酸銅受熱易分解，烘干溫度不能太高，故填低溫烘干，故本題答案為：2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑；冰水洗滌；低溫烘干?！窘馕觥縉O為產(chǎn)物中的陰離子且防止引入雜質(zhì)SO防止溫度過(guò)高硝酸分解SO2將該氣體通入品紅溶液，若品紅溶液褪色，則該氣體為SO2，反之則不是CuO或其他合理答案CuO、Fe(OH)3、SiO22Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑冰水洗滌低溫烘干24、略

【分析】【分析】

由流程可知，黃銅礦加入石英砂通入空氣焙燒，可生成CuO，繼續(xù)加入石英砂通入空氣焙燒，生成Cu，生成氣體A為二氧化硫，熔渣B為FeO等，Cu與鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)得到粗銅；電解可得到精銅；

【詳解】

（1）要將黃銅礦粉碎；可使固體表面積增大，可使增大反應(yīng)速率，且充分反應(yīng)；

故答案為：增大接觸面積；使之充分快速反應(yīng)；

（2）a．濃不能吸收二氧化硫；故錯(cuò)誤；

b．稀可以吸收二氧化硫；但吸收過(guò)程中會(huì)生成NO污染大氣，故錯(cuò)誤；

c．NaOH溶液與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉；故正確；

d．氨水與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；故正確；

故答案為：cd；

（3）用稀浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明含有具有還原性，可以利用溶液檢驗(yàn)，取少量溶液，滴加溶液，溶液紫色褪去，故答案為：酸性溶液；

（4）由流程圖轉(zhuǎn)化可知，與Al反應(yīng)置換反應(yīng)生成與Cu，反應(yīng)方程式為：故答案為：

（5）用銅、稀硫酸和制備溶液，利用了過(guò)氧化氫的氧化性，先將銅氧化為氧化銅，然后氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，方程式為：

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的制備，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，主要把握元素化合物的性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等知識(shí)點(diǎn)，注意離子的檢驗(yàn)是高考的熱點(diǎn)，選取的試劑和檢驗(yàn)離子反應(yīng)后要有特殊現(xiàn)象，會(huì)運(yùn)用知識(shí)遷移方法解決問(wèn)題?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，使之充分快速反應(yīng)cd酸性溶液六、原理綜合題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)電子式步驟書寫分析；第二步反應(yīng)是H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O；根據(jù)化合價(jià)進(jìn)行分析；③氫氣與二氧化硫總反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，主要考慮溫度過(guò)高，(NH4)2SO3會(huì)分解，(NH4)2SO4溶液呈酸性的原因是銨根水解顯酸性；②根據(jù)進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)①H2S的電子式為故答案為：

②第二步反應(yīng)是H2S和SO2反應(yīng)生成S和H2O，反應(yīng)中SO2中S化合價(jià)降低；體現(xiàn)氧化性；故答案為：氧化。

③氫氣與二氧化硫總反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，因此總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2+SO2S+2H2O；故答案為：2H2+SO2S+2H2O。

(2)①隨溫度升高，氧氣氧化(NH4)2SO3的速率先增大后減小，氧化速率減小的原因可能是溫度過(guò)高，(NH4)2SO3會(huì)分解，(NH4)2SO3濃度減少，反應(yīng)速率減少，