2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教版（2024）選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖為水果電池的示意圖；下列說法正確的是。

A.電子由銅片沿導(dǎo)線流向鋅片B.銅電極逐漸溶解C.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能D.鋅片作負(fù)極，質(zhì)量逐漸減小2、根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是。

A.圖甲表示速率與時(shí)間關(guān)系曲線，說明t1改變的條件是增大體系的壓強(qiáng)B.圖乙表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，0~t1反應(yīng)速率加快原因可能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)C.圖丙表示的反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化，t1時(shí)改變的條件是加入催化劑D.圖丁表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化3、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹茰y(cè)定溶液的濃度比較AgCl和溶解度大小測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)裝置

A.AB.BC.CD.D4、H2R是一種二元弱酸，常溫下某水體中c(H2R)由于空氣中的某種成分的存在而保持不變，又知該水體-lgc(X)(X為H2R、HR-、R2-、M2+)與pH的關(guān)系如圖所示、Ksp(MR)=3.0×10-9；下列說法錯(cuò)誤的是。

A.Ka1(H2R)=1×10-6.3B.0.1mol·L-1的KHR的溶液：c(K+)>c(HR-)>c(R2-)>c(OH-)C.曲線④表示水體中c(M2+)隨著pH的變化情況D.當(dāng)pH=10.3時(shí)，水體中c(M2+)等于3.0×10-7.9mol·L-15、已知：pCu=-lgc(Cu+)，pX=-1gc(X-)(其中X代表Cl、Br、I)。298K時(shí)，Ksp(CuCl)=10-6，Ksp(CuBr)=10-9，Ksp(CuI)=10-12。在CuCl、CuBr；CuI的飽和溶液中陽離子和陰離子濃度關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.298K時(shí)，在CuCl的飽和溶液中加入少量NaCl固體，c(Cu+)和c(Cl-)都減小B.圖中x代表CuI曲線，且P點(diǎn)c(Cu+)=c(I-)C.升高溶液溫度，M點(diǎn)可能移動(dòng)到N點(diǎn)D.298K時(shí)，CuBr(s)+I-(aq)CuI(s)+Br-(aq)的平衡常數(shù)K=1036、常溫下，1mol·L-1NaHCO3溶液的pH=8。下列說法正確的是（）A.該溶液中OH?的數(shù)目為10?6NAB.該溶液中，c(HCO3-)>c(H2CO3)>c(CO32-)C.2c(Na+)+2c(H+)=2c(HCO3-)+c(CO32-)+2c(OH-)D.加水稀釋水解程度增大，溶液pH增大7、鋰-銅空氣燃料電池容量高、成本低，具有廣闊的發(fā)展前景。該電池通過一種復(fù)雜的銅腐蝕“現(xiàn)象”產(chǎn)生電力，其中放電過程為2Li+Cu2O+H2O=2Cu+2Li++2OH-；下列說法不正確的是。

A.該電池負(fù)極能用乙醇作有機(jī)電解質(zhì)B.放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：Cu2O+H2O+2e-=2Cu+2OH-C.放電時(shí)，Li+透過固體電解質(zhì)向Cu極移動(dòng)D.整個(gè)反應(yīng)過程中，銅相當(dāng)于催化劑8、①已知t℃時(shí)AgCl的②是一種橙紅色的固體。在t℃時(shí)在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A.在t℃時(shí)，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定20mL未知濃度的KCl溶液，可以采用溶液為指示劑B.在飽和溶液中加入固體可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)C.在t℃時(shí)，以溶液滴定和的混合溶液，先沉淀D.在t℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、液流電池具有容量高；使用領(lǐng)域廣；循環(huán)使用壽命長(zhǎng)的特點(diǎn)，是一種新型蓄電池。如圖是一種液流電池的工作原理圖。電池工作時(shí)，下列敘述錯(cuò)誤的是。

A.負(fù)極反應(yīng)：B.交換膜為陰離子交換膜C.右室中濃度逐漸增大D.電池總反應(yīng)：10、H2在石墨烯負(fù)載型Pd單原子催化劑(Pd/SVG)上還原NO生成N2和NH3的路徑機(jī)理及活化能(kJ·mol–1)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.H2還原NO生成N2的決速步為反應(yīng)⑥B.Pd/SVG上H2還原NO，更容易生成N2C.根據(jù)如圖數(shù)據(jù)可計(jì)算NO+5H=NH3+H2O的ΔHD.由圖可知，相同催化劑條件下反應(yīng)可能存在多種反應(yīng)歷程11、現(xiàn)有的NaX和的NaY兩種鹽溶液。下列說法正確的是（）A.若且則HX為強(qiáng)酸B.若且則C.若且則酸性：D.若兩溶液等體積混合，則12、H2C2O4為二元弱酸，20℃時(shí)，配制一組mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：B.pH=7的溶液中，C.的溶液中：D.mol·L-1的溶液中：13、KHC2O4?H2C2O4?2H2O(四草酸鉀，記作PT)是一種分析試劑，室溫時(shí)，H2C2O4的pKa1、pKa2分別為1.23、4.19（pKa=-lgKa）。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（）A.0.1mol?L-1PT溶液中：c(K+)＞c(HC2O)＞c(H2C2O4)B.0.1mol?L-1PT中滴加NaOH至溶液pH=4.19：[c(Na+)-c(K+)]＜[c(HC2O)-c(H2C2O4)]C.0.1mol?L-1PT中滴加NaOH至溶液呈中性：c(K+)＞c(Na+)＞c(HC2O)＞c(C2O)]D.0.1mol?L-1PT與0.3mol?L-1NaOH溶液等體積混合：c(Na+)-c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)14、下列關(guān)系式不正確的是A.常溫pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液與0.3mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)15、亞砷酸(H3AsO3)可以用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液，各種微粒物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液的pH關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是。

A.人體血液的pH在7.35-7.45之間，患者用藥后人體中含As元素的主要微粒是H2AsOB.pH在10~13之間，隨pH增大HAsO水解程度減小C.通常情況下，H2AsO電離程度大于水解程度D.交點(diǎn)b的溶液中：2c(HAsO)+4c(AsO)<c(K+)16、常溫下，H2A是一種易溶于水的二元酸，將NaOH溶液滴入等物質(zhì)的量濃度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA－、A2－的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.常溫下，H2A的一級(jí)電離平衡常數(shù)Ka1＝10－6.27B.當(dāng)V(NaOH溶液)：V(H2A溶液)＝1：1時(shí)，c(H＋)－c(OH－)＝2c(A2－)－c(H2A)C.當(dāng)pH＝6.27時(shí)，c(A2－)＝c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)D.當(dāng)溶液呈中性時(shí)，c(Na＋)＝2c(A2－)＋c(HA－)17、將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)3Y(g)+Z(g)；平衡時(shí)混合氣體中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是。

A.平衡后加入高效催化劑可使混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大B.壓強(qiáng)大小有P1＞P2＞P3C.升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)K減小D.在該條件下M點(diǎn)X平衡轉(zhuǎn)化率為評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)18、氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

（1）圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4時(shí)改變的條件是________________。

現(xiàn)進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率為___________，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時(shí)V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。

19、某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題。

(1)利用反應(yīng)設(shè)計(jì)成如上圖1所示原電池；回答下列問題：

①寫出正極電極反應(yīng)式_____________。

②圖中X溶液中的溶質(zhì)是_______，鹽橋中的________（填“K+”或“Cl”）不斷進(jìn)入X溶液中。

(2)如圖是一個(gè)電化學(xué)反應(yīng)的示意圖。

③通入甲醇電極的電極反應(yīng)式為_________。

④當(dāng)乙池中B(Ag)極的質(zhì)量增加5.40g，若此時(shí)乙池中溶液的體積為500mL（25℃），則溶液的pH是__________。

⑤若丙池中加入100mL1mol/L的硫酸銅溶液，則C上的電極反應(yīng)式為_________________。若電解一段時(shí)間后C、D兩個(gè)電極上產(chǎn)生的氣體體積相同，要使溶液恢復(fù)到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______________（填物質(zhì)名稱），其質(zhì)量約為________g。20、“低碳經(jīng)濟(jì)”備受關(guān)注，CO2的有效開發(fā)利用成為科學(xué)家研究的重要課題。二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳，反應(yīng)方程式為ΔH<0，一定溫度下，于恒容密閉容器中充入反應(yīng)開始進(jìn)行。

(1)下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號(hào))。A．c(CH3OH)與c(CO2)比值不變B．容器中混合氣體的密度不變C．3v正(H2)=v逆(CH3OH)D．容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變(2)上述投料在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x(CH3OH)，在t=250℃下的x(CH3OH)~p變化曲線、在p=5×105Pa下的x(CH3OH)~t變化曲線如圖所示。

①圖中對(duì)應(yīng)等壓過程的曲線是_______。

②當(dāng)x(CH3OH)=0.10時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率α=_______，反應(yīng)條件可能為_______。

(3)溫度為T時(shí)，向密閉恒容容器中充入3molH2和1molCO2的混合氣體，此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為4P，當(dāng)CO2的轉(zhuǎn)化率為50%時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，則該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))21、(1)CrO和Cr2O在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol·L－1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O)隨c(H＋)的變化如圖所示。

①用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)_________________________。

②由圖可知，溶液酸性增大，CrO的平衡轉(zhuǎn)化率______(填“增大”、“減小”或“不變”)。根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

③升高溫度，溶液中CrO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的ΔH_______0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(2)在一定條件下CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，當(dāng)CO與H2O(g)的起始物質(zhì)的量之比為1∶5，達(dá)平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化了5/6。若akg含Ca5(PO4)3F(相對(duì)分子質(zhì)量為504)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的磷尾礦，在上述過程中有b%的Ca5(PO4)3F轉(zhuǎn)化為P4，將產(chǎn)生的CO與H2O(g)按起始物質(zhì)的量之比1∶3混合，則相同條件下達(dá)平衡時(shí)能產(chǎn)生H2________kg。[已知：4Ca5(PO4)3F＋18SiO2＋30C2CaF2＋30CO＋18CaSiO3＋3P4]

(3)乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

維持體系總壓p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為α，則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(用α等符號(hào)表示)。22、某化學(xué)反應(yīng)3A2B+D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0。反應(yīng)物A的濃度c隨時(shí)間t的變化情況如下表：。實(shí)驗(yàn)序號(hào)t/minc/mol·L-1

溫度/℃0102030405015002.01.61.31.00.80.82500c21.20.80.80.80.83500c31.71.31.01.01.046002.01.10.90.90.90.9

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實(shí)驗(yàn)1，反應(yīng)在10min~20min內(nèi)反應(yīng)物A的平均速率為_______；

(2)在實(shí)驗(yàn)2，A的初始濃度c2____mol/L，反應(yīng)經(jīng)_____min就達(dá)到平衡；

(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為3，實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為1，則3__l(填＜、＞或＝)，且c3____2.0mol/L(填＜；＞或＝)；

(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1，可推測(cè)正反應(yīng)是_____反應(yīng)(填吸熱或放熱)。23、(1)有一種新型的高能電池—鈉硫電池(熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的β-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì))，反應(yīng)式為2Na+xSNa2Sx。

①充電時(shí)，鈉極與外電源___(填“正”或“負(fù)”)極相連。其陽極反應(yīng)式：__。

②放電時(shí)，發(fā)生還原反應(yīng)的是___(填“鈉”或“硫”)極。

③用該電池作電源電解(如圖)NaCl溶液(足量)，寫出電解NaCl溶液的離子方程式：__，若鈉硫電池工作一段時(shí)間后消耗23gNa(電能的損耗忽略不計(jì))，若要使溶液完全恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入(或通入)__(填物質(zhì)名稱)。

④若用該鈉硫電池作電源在一鐵片上鍍銅，此鐵片與__(填“鈉”或“硫”)極相連。

(2)某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag+Cl2=2AgCl。

①放電時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象___。

②當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少__mol離子。

③該電池的能量轉(zhuǎn)化的主要形式為__。24、依據(jù)事實(shí)；寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

①12g鎂在氧氣中完全燃燒，生成氧化鎂固體，放出247kJ的熱量________。

②1克甲烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出了akJ的熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________。

③已知：氮氮三鍵的鍵能是946kJ/mol，H?H的鍵能為436kJ/mol，N?H的鍵能為391kJ/mol，請(qǐng)根據(jù)此寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式________。評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破。合成氨工業(yè)中，用空氣、水和焦炭為原料制得原料氣(N2、H2以及少量CO、NH3的混合氣)；常用鐵觸媒作催化劑。

（1）C、N、O三種元素中第一電離能最大的元素是_____，電負(fù)性最大的元是______。

（2）26Fe在周期表中的位置是_____，F(xiàn)e2+具有較強(qiáng)的還原性，請(qǐng)用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論進(jìn)行解釋：_____。

（3）與CO互為等電子體的陰離子是_____，陽離子是_____。（填化學(xué)式）

（4）NH3可用于制用硝酸。稀硝酸吸收NOx，得到HNO3和HNO2（弱酸）的混合溶液，用惰性電極電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時(shí)陽極的電極反應(yīng)_____。27、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應(yīng)制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時(shí)的熔點(diǎn)高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關(guān)二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強(qiáng)的是___________，寫出一個(gè)能支持你的結(jié)論的事實(shí)：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進(jìn)行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號(hào)里補(bǔ)齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應(yīng)②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為___________升。28、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)29、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：30、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：__