2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、現(xiàn)以CO、O2、熔融鹽Z(Na2CO3)組成的燃料電池，采用電解法處理CO同時(shí)制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。下列說法不合理的是（）

A.石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.乙池中，若使用質(zhì)子交換膜，每生成1molN2O5，則有2molH+通過交換膜進(jìn)入右室C.石墨I(xiàn)I的電極反應(yīng)式：O2+2CO2+4e－=2CO32-D.若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L，則乙池中產(chǎn)生氫氣0.2mol2、2019年諾貝爾化學(xué)獎授予了鋰離子電池開發(fā)的三位科學(xué)家，一種高能LiFePO4電池多應(yīng)用于公共交通，結(jié)構(gòu)如圖所示。電池中間是聚合物的隔膜，其主要作用是在反應(yīng)過程中只讓Li＋通過，原理如下：(1－x)LiFePO4＋xFePO4＋LixCnLiFePO4＋nC。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.放電時(shí)，Li+向正極移動B.放電時(shí)，電子由負(fù)極→用電器→正極C.充電時(shí)，陰極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCnD.充電時(shí)，當(dāng)溶液中通過1mole-時(shí)，陽極質(zhì)量減小7g3、對于可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；若其它條件都不變，探究催化劑對反應(yīng)的影響，可得到如下兩種v-t圖象。下列判斷正確的是（）

A.b1＞b2，t1＞t2B.兩圖中陰影部分面積一定相等C.A的平衡轉(zhuǎn)化率(II)大于(Ⅰ)中A的轉(zhuǎn)化率D.若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度大4、化學(xué)與生活息息相關(guān)、密不可分。下列說法中不正確的是A.抗原試劑盒提取管使用的PE材料具有高阻隔性與生物相容性B.北京冬奧會頒獎禮儀服裝的內(nèi)膽使用了有機(jī)高分子石墨烯發(fā)熱材料C.在沙漠、戈壁規(guī)劃建設(shè)大型風(fēng)電光伏基地可有效推進(jìn)“雙碳”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)D.航天員在中國空間站展示色彩斑斕的奧運(yùn)五環(huán)，應(yīng)用了化學(xué)反應(yīng)原理5、短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，X、Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性。下列說法正確的是（）A.離子半徑由大到小的順序?yàn)镽、Z、Y、WB.X、Y分別與Z形成的多種化合物中化學(xué)鍵類型相同C.Y、R分別與X形成的化合物沸點(diǎn)依次升高D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)6、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)B.非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篨>Z>WC.X與W形成的化合物中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)7、下列說法正確的是（）A.反應(yīng)焓變是指1mol物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)的能量變化B.當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)，ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)，ΔH<0C.在加熱條件下發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)D.一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物能量大于反應(yīng)產(chǎn)物能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、香豆素類化合物常用于治療血栓性疾?。挥?-羥基香豆素（X）和苯代亞芐基丙酮（Y）反應(yīng)可得到苯代芐丙酮香豆素（Z）。

下列說法正確的是A.X、Y生成Z的反應(yīng)為加成反應(yīng)B.Z分子中所有碳原子可能共平面C.1mol化合物X最多能與1molNaOH反應(yīng)D.1mol化合物Y最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)9、我國首創(chuàng)的海洋電池以鋁板、鉑網(wǎng)作電極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4A1+3O2+6H2O=4Al(OH)3。則下列判斷中，正確的是A.電池工作時(shí)，鋁板是正極B.正極反應(yīng)為：O2+H2O+2e-=2OH-C.鉑電極做成網(wǎng)狀，可增大與氧氣的接觸面積D.該電池通常只需要更換鋁板就可繼續(xù)使用10、如圖所示為實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯的裝置。下列關(guān)于該實(shí)驗(yàn)的敘述不正確的是。

A.向a試管中先加入濃硫酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入乙醇，再加入冰醋酸B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出，使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動D.試管b中飽和溶液的作用之一是吸收乙酸乙酯11、下列說法中正確的是A.可用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯B.聚乙烯(PE)和聚氯乙烯(PVC)都是食品級塑料制品的主要成分C.分餾、干餾都是物理變化，裂化、裂解都是化學(xué)變化D.常用75%的酒精消毒，是因?yàn)榫凭梢晕占?xì)菌蛋白中水分，使其脫水變性，達(dá)到殺菌消毒的目的12、法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法錯(cuò)誤的是A.該生物燃料電池中正極為輸入葡萄糖的一極B.該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+C.消耗1mol氧氣時(shí)轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動D.提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可能使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能13、關(guān)于如圖所示①；②兩個(gè)裝置的敘述；正確的是（）

A.裝置名稱：①是原電池，②是電解池B.硫酸濃度變化：①增大，②減小C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2↑、②中負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+D.離子移動方向：①中H+向陰極方向移動，②中H+向負(fù)極方向移動14、可用于電動汽車的鋁-空氣燃料電池，通常以溶液或溶液為電解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說法正確的是A.以溶液或溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為B.以溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為C.以溶液為電解液時(shí)，電池在工作過程中電解液的保持不變D.電池工作時(shí)，電子通過外電路從負(fù)極流向正極15、用CO合成甲醇(CH3OH)的熱化學(xué)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0；按照相同的物質(zhì)的量投料，測得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1>T2>T3B.正反應(yīng)速率：v(a)>v(c)C.平衡常數(shù)：K(b)=K(d)D.在T2溫度和1.0×104kPa下，反應(yīng)在某時(shí)刻處于e點(diǎn)，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%，則v(NO2)為___，c（N2O5）為___，O2的物質(zhì)的量濃度為___。

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）為___，c（Z）為___。

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)___(填“增大”“減小”或“相等”)。17、如圖所示；某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池探究氯堿工業(yè)原理的相關(guān)問題，其中乙裝置中X為陽離子交換膜，請按要求回答相關(guān)問題：

(1)石墨電極(C)作___________極，甲中甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為___________。

(2)若消耗2.24(標(biāo)況)氧氣，則乙裝置中鐵電極上生成的氣體體積(標(biāo)況)為___________L。

(3)若丙中以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說法正確的是___________。A．a(chǎn)電極為純銅B．粗銅接電源正極，發(fā)生還原反應(yīng)C．CuSO4溶液的濃度保持不變D．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬(4)若丙中以稀H2SO4為電解質(zhì)溶液，電極材料b為鋁，則能使鋁表面生成一層致密的氧化膜，該電極反應(yīng)式為___________。

(5)若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連形成原電池，則石墨(C)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為：___________。18、請根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。若要加快該反應(yīng)的速率，在其他條件不變的情況下，下列措施可行的是______(填字母)。A．升高溫度B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．將純鐵改為生鐵D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)(2)近年來，科學(xué)家致力于將二氧化碳和氫氣轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)的技術(shù)研究，為解決環(huán)境與能源問題提供了新途徑。某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①能判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是______(填字母)。

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3

C．容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)保持不變。

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

②現(xiàn)測得H2的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)=______，第12min時(shí)，甲醇的物質(zhì)的量濃度為______。

③請?jiān)趫D中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖______。

(3)燃料電池能有效提高能源利用率，寫出甲醇(CH3OH)空氣燃料電池在堿性條件(KOH溶液)中的負(fù)極電極反應(yīng)式______。19、某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

（1）該反應(yīng)在_____________min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)。

（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。

（3）從開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____________________________________。20、(1)如圖是石油分餾塔的示意圖。a、b、c三種餾分中__(填字母)。

A.a的沸點(diǎn)最高。

B.b的沸點(diǎn)最低。

C.c的平均相對分子質(zhì)量最大。

D.每一種餾分都是純凈物。

(2)裂化汽油中除含有C5～C11的烷烴外，還含有C5～C11的烯烴及甲苯、二甲苯等苯的同系物。已知甲苯、二甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色?，F(xiàn)用化學(xué)方法驗(yàn)證某裂化汽油樣品中含有烯烴及苯的同系物；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①先逐滴加入___，振蕩，若看到__，則證明有___存在。

②繼續(xù)逐滴加入__至__為止，靜置，用分液漏斗分離出___(填“上”或“下”)層的裂化汽油樣品，再加入___振蕩，若看到__，則證明裂化汽油中有___存在。21、如圖是某兒童在重慶市醫(yī)療機(jī)構(gòu)臨床檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單的部分?jǐn)?shù)據(jù)：

。

分析項(xiàng)目。

檢測結(jié)果。

單位。

參考范圍。

1

鋅(Zn)

115.92

μmol/L

66-120

2

鐵(Fe)

6.95↓

mmol/L

7.52-11.82

3

鈣(Ca)

1.68

mmol/L

1.55-2.10

根據(jù)上表的數(shù)據(jù)；回答下列問題。

(1)該兒童_____元素含量偏低。

(2)報(bào)告單中“μmol/L”是________(填“質(zhì)量”；“體積”或“濃度”)的單位。

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+。在這個(gè)過程中體現(xiàn)維生素C的_____(填“氧化性”或“還原性”)。

(4)缺鐵性貧血患者應(yīng)補(bǔ)充Fe2+。一些補(bǔ)鐵劑以硫酸亞鐵為主要成分，用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的作用是_____。22、(1)泡沫滅火劑中裝有Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液及起泡劑；寫出使用時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________。

(2)寫出難溶電解質(zhì)的溶度積表達(dá)式，Mg(OH)2：____________；在Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體，平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)，Ksp________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)1g固體炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO氣體和H2氣體，需吸收akJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____。23、的同分異構(gòu)體中；符合下列條件的共有______種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種；

②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)；最多消耗3molNaOH。

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)24、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤27、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共9分)28、化學(xué)反應(yīng)原理與生產(chǎn)；生活密切相關(guān)。請回答以下問題。

(1)嫦娥5號采用液態(tài)偏二甲肼(C2H8N2)為燃料，與液態(tài)N2O4反應(yīng)產(chǎn)生能量做為動力，反應(yīng)生成無毒、無污染的氣體和液態(tài)水。室溫下，已知1.5g該燃料完全燃燒釋放出的能量為50kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_______。

(2)工業(yè)煉鋁的陽極反應(yīng)式為_______。工業(yè)上每生產(chǎn)1噸鋁，陽極大約會損失0.6噸石墨。假設(shè)陽極生成的氧氣全部與石墨電極反應(yīng)，石墨的氧化產(chǎn)物是_______。

(3)25℃時(shí)，將pH=10的NaOH溶液和pH=13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合過程中的體積變化)，溶液的pH為_______(已知lg2=0.3)。

(4)在溶液中無法用AlCl3和Na2S反應(yīng)制取Al2S3固體，請利用離子方程式解釋原因_______。

(5)一定條件下，在某體積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡后對該容器進(jìn)行壓縮，平衡移動方向?yàn)開______(填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”)。如果升高溫度有利于氫氣的生成，則正反應(yīng)為_______(填“放熱反應(yīng)”“吸熱反應(yīng)”)。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；CO發(fā)生氧化反應(yīng)是負(fù)極；則石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B、石墨Ⅰ是原電池的負(fù)極，則乙池中右室為陰極室，左側(cè)為陽極室，在陽極室中發(fā)生氧化反應(yīng)，方程式為N2O4-2e-+2HNO3=2N2O5+2H+，根據(jù)方程式可知每生成1molN2O5，則有1molH+通過交換膜進(jìn)入右室；故B錯(cuò)誤；

C、石墨I(xiàn)I為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電解質(zhì)為熔融碳酸鈉，所以電極反應(yīng)式為：O2+2CO2+4e－=2CO32-；故C正確；

D；若甲池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣2.24L即0.1mol；整個(gè)電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol，而乙池中陰極生成1mol氫氣，轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以生成氫氣的物質(zhì)的量為0.2mol，故D正確；

故答案為B。2、D【分析】【詳解】

A．放電時(shí)，該裝置為原電池，在原電池中，陽離子向正極移動，即Li+向正極移動；A正確；

B．放電時(shí)；該裝置為原電池，在原電池中，電子由負(fù)極→用電器→正極，B正確；

C．充電時(shí)，該裝置為電解池，左邊為陽極，右邊為陰極，陰極得電子，電極反應(yīng)為xLi+＋nC＋xe-＝LixCn；C正確；

D．充電時(shí)；該裝置為電解池，電子只在導(dǎo)線上傳遞，不會在溶液中傳遞，D錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

催化劑的使用可以改變反應(yīng)的歷程；同等程度的改變反應(yīng)的速率，但是不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動。

【詳解】

A．加入催化劑可以加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)時(shí)間，故b1＜b2，t1＞t2；故A錯(cuò)誤；

B．陰影面積為反應(yīng)物濃度的變化；催化劑不影響平衡移動，所以兩圖中陰影部分面積相等，故B正確；

C．催化劑不影響平衡移動；其他條件不變的情況下，的平衡轉(zhuǎn)化率（Ⅱ）等于（Ⅰ）中A的轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D．壓強(qiáng)對速率的影響是通過改變?nèi)萜鞯捏w積進(jìn)而改變各氣體物質(zhì)的濃度而改變的。氣體系數(shù)大的一方；改變壓強(qiáng)，濃度改變的程度大，所以若m+n＜p+q，則壓強(qiáng)變化對正反應(yīng)速率的影響程度比逆反應(yīng)速率影響程度小，故D錯(cuò)誤；

故答案選B。4、B【分析】【詳解】

A．PE高分子材料的主要成分為聚乙烯；它是一種性能優(yōu)良的通用塑料，具有優(yōu)良的耐低溫性；耐化學(xué)性、電絕緣性等，具有高阻隔性與生物相容性，A正確；

B．石墨烯發(fā)熱材料的主要成分是碳單質(zhì)；不是有機(jī)高分子材料，B不正確；

C．大型風(fēng)電光伏設(shè)備能生產(chǎn)大量電能；從而減少化石能源的使用，有效推進(jìn)“雙碳”目標(biāo)實(shí)現(xiàn)，C正確；

D．航天員在中國空間站展示色彩斑斕的奧運(yùn)五環(huán)；應(yīng)用了物質(zhì)之間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生顏色變化的原理，D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

短周期元素X、Y、Z、W、R的原子序數(shù)依次增大，Y原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)獲得的電子數(shù)目和它的內(nèi)層電子數(shù)目相等，Y最外層電子數(shù)為6，則Y為O；X與Z同主族，Z是所在周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z為Na元素，則X為H元素；W的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同，W為Al元素；R與Z形成的化合物其水溶液呈堿性，R為S元素。A.W的離子有3個(gè)電子層，離子半徑最大，A錯(cuò)誤；B.X、Y分別與Z形成的多種化合物中過氧化鈉含有共價(jià)鍵和離子鍵，而氧化鈉只含離子鍵，B錯(cuò)誤；C.水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，C錯(cuò)誤；D.Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物分別是氫氧化鈉、氫氧化鋁和硫酸，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，兩兩之間均能發(fā)生反應(yīng)，D正確；故選D。6、D【分析】【分析】

X；Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素；Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為Cl元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O，Z可能為Al、Si、P、S。

【詳解】

A.常溫下；B；C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯(cuò)誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：W>Z；故B錯(cuò)誤；

C.X與W形成的化合物中BCl3中的B原子未達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)Z為Al時(shí)；氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na；Al、Cl的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C，要注意根據(jù)形成的化合物的化學(xué)式判斷是否為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。7、D【分析】【詳解】

A．焓變與參加反應(yīng)的物質(zhì)的量的多少有關(guān)；反應(yīng)物的量越多，焓變值越大，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)熱=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H<0，反應(yīng)物能量低于生成物，反應(yīng)吸熱，△H>0；故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)取決于反應(yīng)物；生成物能量的相對大?。慌c反應(yīng)的條件無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)熱=生成物總能量－反應(yīng)物總能量，反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)放熱，△H<0；故D正確；

故選D。二、多選題(共8題，共16分)8、AD【分析】【詳解】

A．X與Y反應(yīng)；Y分子中的碳碳雙鍵發(fā)生加成生成Z，A選項(xiàng)正確；

B．根據(jù)Z分子結(jié)構(gòu)分析可知；Z中的羰基碳原子不可能和其他碳原子在同一平面上，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．1mol化合物X中含有1mol羥基和1mol酯基；最多可與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．1mol化合物Y中含有1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵，1mol羰基，可以與3mol+1mol+1mol=5mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，D選項(xiàng)正確；

答案選AD。9、CD【分析】【分析】

【詳解】

略10、AD【分析】【分析】

【詳解】

A.濃硫酸的密度大；且與乙醇和乙酸混合時(shí)放出大量的熱，如果先加濃硫酸會造成液體飛濺，故正確的操作是先向a試管中加入乙醇；冰醋酸，然后邊搖動試管邊慢慢加入濃硫酸，故A錯(cuò)誤；

B.試管b中導(dǎo)氣管下端管口不能浸入液面下的原因是防止實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生倒吸；故B正確；

C.實(shí)驗(yàn)時(shí)加熱試管a的目的之一是及時(shí)將乙酸乙酯蒸出；使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動，故C正確；

D.制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液的作用是：除去乙醇和乙酸；便于聞乙酸乙酯的香味；降低乙酸乙酯的溶解度、便于分層，故D錯(cuò)誤；

故選AD。

【點(diǎn)睛】

本題考查乙酸乙酯的制備以及對操作與反應(yīng)裝置理解，注意制取乙酸乙酯加入試劑時(shí)應(yīng)考慮濃硫酸的稀釋問題。11、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷不能使溴水褪色；而乙烯能使溴水褪色，則用溴水檢驗(yàn)甲烷中混有的乙烯，故A正確；

B．聚氯乙烯(PVC)中含有氯元素；對人體有潛在危害，不是食品級塑料制品，故B錯(cuò)誤；

C．分餾是物理變化；而干餾；裂化、裂解都是化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；

D．75%的酒精能使蛋白質(zhì)變性；失去生理活性，則使用75%的酒精能達(dá)到殺菌消毒的目的，故D正確；

故答案為AD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．原電池中正極發(fā)生還原反應(yīng)，由電池總反應(yīng)可知，該生物燃料電池的正極為通入的一極；A錯(cuò)誤；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極反應(yīng)式為消耗氧氣轉(zhuǎn)移電子，在溶液中陽離子向正極移動，所以會向正極移動；C錯(cuò)誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提供更多的電量，D正確；

故答案為：AC。13、BC【分析】【分析】

由裝置圖分析可知；①為電解池，電解硫酸溶液相當(dāng)于電解水；②為原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．①有外加電源；為電解池裝置，②為原電池裝置，為銅鋅原電池，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．①有外加電源；電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，陰極生成氫氣，硫酸濃度增大，②為原電池裝置，正極不斷消耗氫離子，硫酸濃度降低，B選項(xiàng)正確；

C．①有外加電源，電解硫酸溶液，相當(dāng)于電解水，陽極上生成氧氣，4OH--4e-=2H2O+O2↑；②為原電池裝置，Zn為負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；C選項(xiàng)正確；

D．電解池工作時(shí)，陽離子向陰極移動，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動，則①中H+向陰極方向移動，②中H+向正極方向移動；D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選BC。14、AD【分析】【分析】

原電池中；還原劑在負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極流出，電子沿著導(dǎo)線流向正極，正極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，內(nèi)電路中陰離子移向負(fù)極；陽離子移向正極；

【詳解】

A.以溶液或溶液為電解液時(shí)，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式為故A正確；

B.以溶液為電解液時(shí)，失電子，作負(fù)極，電極反應(yīng)式為故B錯(cuò)誤；

C.以溶液為電解液時(shí)，電池反應(yīng)式為氫氧根離子參加反應(yīng)且反應(yīng)生成了水，所以溶液的減小，故C錯(cuò)誤；

D.放電時(shí)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，故D正確；

答案選AD。15、CD【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0是放熱反應(yīng)，壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度升高，平衡逆向移動，CO的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則T3>T2>T1；故A錯(cuò)誤；

B．溫度越高反應(yīng)速率越快，由A可知T3>T2>T1，則v(a)

C．平衡常數(shù)只受溫度影響，b、d兩點(diǎn)溫度相同，K(b)=K(d)；故C正確；

D．T2曲線上b點(diǎn)代表平衡狀態(tài)，e點(diǎn)要想達(dá)到平衡狀態(tài)b點(diǎn)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率要增大，平衡正向移動，則e點(diǎn)反應(yīng)速率v(正)>v(逆)；故D正確；

故選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【詳解】

（1）在2L的密閉容器中放入4molN2O5，發(fā)生如下反應(yīng):2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。反應(yīng)至5min時(shí)，測得N2O5轉(zhuǎn)化了20%；則參加反應(yīng)的五氧化二氮的物質(zhì)的量=4mol×20%=0.8mol，則：

υ（NO2）==0.16mol·L-1·min-1；

c（N2O5）==1.6mol·L-1；

c（O2）==0.2mol·L-1；

故答案為：0.16mol·L-1·min-1；1.6mol·L-1；0.2mol·L-1；

（2）某溫度時(shí)；在一個(gè)2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：

①X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，最終X、Y的物質(zhì)的量不變，且不為0，屬于可逆反應(yīng)，X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=（1-0.7）：（1-0.9）：0.2=3：1：2，故反應(yīng)方程式為3X+Y2Z。故答案為：3X+Y2Z；

②反應(yīng)至平衡時(shí)，v（X）==0.375mol·L-1，c（Z）==0.1mol·L-1。故答案為：0.375mol·L-1；0.1mol·L-1；

③若X、Y、Z均為氣體，則達(dá)平衡時(shí)，混合氣體總的質(zhì)量不變，隨反應(yīng)進(jìn)行，混合氣體總的物質(zhì)的量減小，結(jié)合M=可知；容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始投料時(shí)增大。故答案為：增大。

【點(diǎn)睛】

本題考查化學(xué)平衡及計(jì)算，把握平衡移動、反應(yīng)速率計(jì)算、平衡狀態(tài)的分析為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，難點(diǎn)（2）①先判斷反應(yīng)物和生成物，X、Y的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增大為生成物，再根據(jù)X、Y、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比=變化量之比解題?！窘馕觥?.16mol·L-1·min-11.6mol·L-10.2mol·L-13X+Y2Z0.375mol·L-10.1mol·L-1增大17、略

【分析】【分析】

（1）

石墨電極（C）與正極相連，作陽極，燃料電池中，負(fù)極上通入燃料所以通入甲烷的電極是負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH--8e-=CO+7H2O；

（2）

串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=×4=0.4mol；乙裝置中鐵電極上氫離子放電生成氫氣，設(shè)生成氫氣的體積為VL；根據(jù)反應(yīng)。

解得：V=4.48；

（3）

A．a(chǎn)與負(fù)極相連為陰極；a電極為純銅，A正確；

B．粗銅接電源正極；作陽極，陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．陽極上Cu以及活潑性比Cu強(qiáng)的金屬失電子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶解的金屬與析出的金屬不相等，所以CuSO4溶液的濃度保持改變；C錯(cuò)誤；

D．Ag；Pt、Au等活潑性比Cu弱的金屬在陽極不反應(yīng)；形成陽極泥，所以利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬，D正確；

故答案為：AD；

（4）

電極材料b為鋁，且b為陽極，Al失電子生成氧化鋁，酸性條件下，鋁電極的電極方程式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

（5）

若將乙裝置中兩電極用導(dǎo)線直接相連，則構(gòu)成原電池，鐵為負(fù)極，石墨(C)為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥?1)陽CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O

(2)4.48

(3)AD

(4)2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+

(5)O2+2H2O+4e-=4OH-18、略

【分析】【詳解】

（1）A．升高溫度；分子的能量增大，運(yùn)動的速率加快，有效碰撞的次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A符合題意；

B．98%的濃硫酸使鐵發(fā)生鈍化；反應(yīng)不能持續(xù)進(jìn)行，B不符合題意；

C．將純鐵改為生鐵；生鐵可與稀硫酸形成原電池，從而加快反應(yīng)速率，C符合題意；

D．往稀硫酸中加入少量Na2SO4(s)；對反應(yīng)不產(chǎn)生影響，反應(yīng)速率不變，D不符合題意；

故選AC。答案為：AC；

（2）①A．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變；各物質(zhì)的濃度保持不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．容器中CO2濃度與H2濃度之比為1:3；可能是反應(yīng)過程中的某一階段，不一定是平衡狀態(tài)，B不符合題意；

C．某溫度下在2L的恒容密閉容器中，充入4molCO2和4molH2，發(fā)生如下反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，設(shè)參加反應(yīng)CO2物質(zhì)的量為x；則可建立如下三段式：

容器中CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=50%，由此可知，不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，CO2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)始終保持不變；所以反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等；反應(yīng)進(jìn)行的方向相反，且速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

故選AD。

②從反應(yīng)開始經(jīng)過12min達(dá)到平衡，則0～5min內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率v(CO2)==0.067mol·L-1·min-1，第12min時(shí)，氫氣的濃度變化量為1.5mol/L，則甲醇的物質(zhì)的量濃度為=0.5mol·L-1。

③從圖中可以得出，5min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為50%，12min時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%，由此可在圖中畫出0～15min內(nèi)H2轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖為答案為：AD；0.067mol·L-1·min-1；0.5mol·L-1；

（3）甲醇(CH3OH)、空氣燃料電池，在堿性條件(KOH溶液)中，負(fù)極CH3OH失電子產(chǎn)物與電解質(zhì)反應(yīng)生成等，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。答案為：CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O。

【點(diǎn)睛】

在可逆反應(yīng)中，當(dāng)某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥?1)AC

(2)AD0.067mol·L-1·min-10.5mol·L-1

(3)CH3OH-6e-+8OH-=+6H2O19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)的特征分析判斷；

(2)根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應(yīng)物和生成物；根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比書寫方程式；

(3)根據(jù)v=計(jì)算反應(yīng)速率v(Z)。

【詳解】

(1)反應(yīng)平衡狀態(tài)時(shí)體系內(nèi)各組分的含量保持不變；根據(jù)圖像可知，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

(2)由圖象可以看出，反應(yīng)中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2；則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y?2Z；

(3)在2min時(shí)間內(nèi)，用Z表示反應(yīng)的平均速率v(Z)===0.05mol/(L?min)。【解析】23X+Y?2Z0.05mol/(L?min)20、略

【分析】【詳解】

(1)由題圖可知，a先分餾出來，c最后分餾出來，故沸點(diǎn)高低順序?yàn)榉悬c(diǎn)越高，烴中所含碳原子數(shù)越多，其相對分子質(zhì)量越大。

(2)因?yàn)橄N可使溴水、酸性溶液褪色，而苯的同系物只能使酸性溶液褪色，根據(jù)這一性質(zhì)差異，先用溴水檢驗(yàn)烯烴的存在，再用酸性溶液檢驗(yàn)苯的同系物的存在。向樣品中逐滴加入溴水，振蕩，看到溴水褪色，則證明有烯烴存在。繼續(xù)逐滴加入溴水至溴水不褪色為止，靜置后用分液漏斗分離出上層的裂化汽油樣品，由于加入了足量溴水后，生成的鹵代烷及水的密度均比烷烴和苯的同系物大，所以上層應(yīng)是烷烴和苯的同系物的混合物。向分離出的上層樣品中加入酸性溶液，如果溶液的紫紅色褪去，則證明有苯的同系物存在?！窘馕觥竣?C②.溴水③.溴水褪色④.烯烴⑤.溴水⑥.溴水不褪色⑦.上⑧.酸性KMnO4溶液⑨.溶液褪色⑩.苯的同系物21、略

【分析】【分析】

根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單上的數(shù)據(jù)分析；根據(jù)報(bào)告單中的單位“μmol/L”分析；還原劑使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；硫酸亞鐵具有還原性，糖衣的作用可能是防止Fe2+被氧化；由此分析。

【詳解】

(1)根據(jù)檢驗(yàn)結(jié)果報(bào)告單上的數(shù)據(jù)可知；鐵(或Fe)元素含量偏低；

(2)質(zhì)量的單位是g；體積的單位是L，報(bào)告單中“μmol/L”是濃度的單位；

(3)服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+；Fe元素的化合價(jià)降低被還原，則維生素C所起還原作用；

(4)FeSO4易被氧化而變質(zhì)，糖衣可起到保護(hù)FeSO4不被空氣中的氧氣氧化?！窘馕觥胯F濃度還原防止Fe2+被氧化22、略

【分析】【分析】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2；鎂離子抑制氫氧化鎂溶解，溫度不變?nèi)芏确e常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量=1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量。

【詳解】

(1)硫酸鋁和碳酸氫鈉發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和二氧化碳，離子方程式為：Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑；

(2)Ksp=c(Mg2+)?c(OH-)2，Mg(OH)2懸濁液中加入MgCl2固體；鎂離子濃度增大抑制氫氧化鎂溶解，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

(3)1g碳的物質(zhì)的量==mol，1g碳與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收akJ熱量，1mol碳反應(yīng)需要吸收12akJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－1。【解析】Al3＋＋3HCO=Al(OH)3↓＋3CO2↑Ksp＝c(Mg2+)·c(OH-)2逆向不變C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH＝+12akJ·mol－123、略

【分析】①苯環(huán)上的一取代物只有2種；②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOH，含有酚羥基、酯基與酚形成的酯基，其中1個(gè)取代基為-OH，另外取代基為-OOCCH3，且處于對位，含有-OH、