2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年中圖版必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷607考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、我國(guó)在科技上不斷取得重大成果，下列說(shuō)法正確的是A.嫦娥五號(hào)月面五星紅旗的面料“芳綸”屬于合成纖維B.嫦娥五號(hào)登月采集的樣本中含有3He，與地球上的2He互為同素異形體C.我國(guó)開(kāi)采的海底可燃冰是可以燃燒的水D.中國(guó)“奮斗者”號(hào)萬(wàn)米載人潛水器的鈦合金材料屬于新型高分子材料2、關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說(shuō)法正確的是A.NH3中H元素被氧化B.NO2在反應(yīng)過(guò)程中失去電子C.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為3：43、下列各組物質(zhì)中，能一步實(shí)現(xiàn)如圖所示①～⑤轉(zhuǎn)化關(guān)系的是。選項(xiàng)XYZWACCOCO2BCD

A.AB.BC.CD.D4、為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度，現(xiàn)將w1g樣品加熱，其質(zhì)量變?yōu)閣2g，則該樣品的純度（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）是（）A.B.C.D.5、A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素（）A.一定是第2周期元素B.一定是同一主族元素C.可能是第2、3周期元素D.形成化合物一定是____6、四種主族元素離子aXm+、bYn+、cZn-和dRm-，它們有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n；則下列正確的有。

①a-b=m-n；元素的原子序數(shù)a>b>c>d；③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>Y；⑤離子半徑Z>R>X>Y；⑥原子半徑Y(jié)>X>Z>RA.2種B.3種C.4種D.5種7、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是A.15.6gNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)目為0.4NAB.將1mol的Cl2通入足量的水中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧混合氣體中所含分子數(shù)為0.5NAD.在氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目肯定為3NA8、NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.30g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為5NAB.1molD2O與1molH2O中，中子數(shù)之比為2：1C.含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量的鎂反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAD.密閉容器中1molPCl3與1molCl2反應(yīng)制備PCl5（g），增加2NA個(gè)P-Cl鍵評(píng)卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個(gè)電子，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則X、Y可形成的化合物（）A.離子化合物Y(XO3)2B.離子化合物Y2X3C.離子化合物Y3X2D.共價(jià)化合物XY210、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，n是元素Z的單質(zhì)，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法一定正確的是。

A.元素的非金屬性：Z>YB.原子半徑的大?。篫>Y>X>WC.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z>Y>XD.氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y11、根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液變藍(lán)氧化性：Fe2+＞I2B向3mLKI溶液中滴加幾滴氯水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)C向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)D苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)，將得到的氣體直接通入AgNO3溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D12、下列關(guān)于和的敘述中正確的是A.和都屬于堿性氧化物B.與水的反應(yīng)中，氧化劑是還原劑是水C.常溫常壓下，是白色固體，是淡黃色固體D.和中陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比均為2∶113、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

。元素代號(hào)XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.074主要化合價(jià)＋2＋3＋5、－3－2下列敘述正確的是A.X、Y元素的金屬性X＞YB.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C.一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見(jiàn)單質(zhì)反應(yīng)直接生成ZW2D.形成簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篫3－＞W(wǎng)2－＞X2＋＞Y3＋14、關(guān)于漂白粉的以下敘述中不正確的是A.在空氣中久置變質(zhì)，變質(zhì)時(shí)既發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生了非氧化還原反應(yīng)B.在100℃即分解，產(chǎn)生的氣體Cl2C.其溶液可使藍(lán)色石蕊試紙先變紅，后褪色D.工業(yè)上是將Cl2通入石灰乳中制得的15、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.25℃，1.01×105Pa，28gN2和CO的混合氣體所含原子數(shù)為2NAB.1.8gNH4+中含有電子數(shù)為1.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O含有的原子數(shù)為3NAD.1L1mol/L的鹽酸中有NA個(gè)HCl分子16、工業(yè)上常先以為原料制得溶液，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)，結(jié)晶，可得純凈的根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，下列分析正確的是A.的小于等硫化物的B.除雜試劑也可用代替C.與反應(yīng)的離子方程式是D.整個(gè)過(guò)程中涉及的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)17、某碳酸鈉樣品中可能含有氫氧化鈉；碳酸鈣、生石灰、氯化鈉、硫酸銅五種雜質(zhì)中的三種。現(xiàn)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①稱取4.7g樣品；加入足量水，樣品部分溶解。

②向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl；最終得到無(wú)色澄清溶液，此過(guò)程中共產(chǎn)生0.04mol氣體。

③向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸；得到15.8g白色沉淀；

由此可知雜質(zhì)中（）A.一定含NaCl，一定不含CuSO4B.可能含CaO、NaOHC.一定含CaCO3，可能含NaOHD.可能含CaO而不含CaCO3評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、元素周期表是進(jìn)行化學(xué)研究的重要工具；如圖是元素周期表的一部分，其中①～⑨代表9種元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是___（填物質(zhì)的化學(xué)式）。

（2）上述元素中最穩(wěn)定的簡(jiǎn)單氫化物是___（填物質(zhì)的化學(xué)式），請(qǐng)用電子式表示其形成過(guò)程：___；②④⑥形成的1：1：1型化合物的電子式為_(kāi)__。

（3）下列推斷正確的是___（填選項(xiàng)字母）。

A.⑨的單質(zhì)可能為白色固體。

B.⑧的單質(zhì)能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣。

C.①、⑥的簡(jiǎn)單氫化物之間反應(yīng)的產(chǎn)物中既含離子鍵又含極性鍵19、取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸；得到黃色溶液，用此溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

（1）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈______色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中______，用這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以區(qū)別_______和_______。

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理_______________________________

（3）向燒杯中逐滴加入過(guò)量的鹽酸，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：現(xiàn)象____________________原因（用離子方程式表示）__________________________

（4）氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是______________________________________。20、利用所學(xué)化學(xué)知識(shí)；分析并回答下列各小題。

（1）下列物質(zhì)屬于圖1所示化學(xué)概念交叉部分的有______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣b．硝酸c．乙醇d．醋酸鈉。

（2）下列各反應(yīng)屬于圖2中陰影部分所示關(guān)系的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氨氣與濃硝酸。

b．氫氣與氧氣。

c．氯氣與氯化亞鐵溶液。

d．銅與氯化鐵溶液。

（3）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能。

b．常溫下銅與濃硫酸發(fā)生鈍化。反應(yīng)很快停止。

c．海水中提取化學(xué)物質(zhì)均涉及到氧化還原反應(yīng)。

d．電解法得到某元素單質(zhì)；則該元素可能被還原，也可能被氧化。

（4）下列各實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，需要檢查所用某些儀器是否漏水的有_______(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氣還原氧化銅。

b．水與煤油混合物分離。

c．氯化鈉溶液與泥沙分離。

d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液。

（5）下列關(guān)于試劑保存的敘述正確的是_________(填標(biāo)號(hào))。

a．氫氟酸保存在玻璃瓶中。

b．KOH溶液保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中。

c．溴水保存在帶橡膠塞的棕色瓶中。

d．KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中21、(1)在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物。兩者反應(yīng)溫度不同的主要原因是_____________。

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。寫出NH2Cl的電子式：___________。

(3)二氧化碳晶體硬度很小，而二氧化硅晶體的硬度很大，其原因是____________。22、下表是生活生產(chǎn)中常見(jiàn)的物質(zhì)；表中列出了它們的（主要）成分。

。編號(hào)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

名稱。

酒精。

醋酸。

火堿。

食鹽。

銅線。

氨氣。

蘇打。

小蘇打。

主要成分。

CH3CH2OH

CH3COOH

NaOH

NaCl

Cu

NH3

Na2CO3

NaHCO3

根據(jù)情景回答問(wèn)題。

（1）請(qǐng)你對(duì)表中①~的主要成分進(jìn)行分類：屬于電解質(zhì)的是____________（填編號(hào)）

（2）寫出⑧的主要成分溶于水的電離方程式_______________________________

（3）寫出NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式_______________________________23、請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）常溫下，金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉，在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在___________。

（2）鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色固體___________(化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。24、如圖所示為一“鐵鏈”圖案，小明在圖案上分別寫了NaCl、五種物質(zhì)；圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分A；B、C、D為其相應(yīng)的分類依據(jù)代號(hào)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)：

()兩種物質(zhì)都是鈉的化合物。

()兩種物質(zhì)都是氧化物。

()兩種物質(zhì)都是鹽。

(2)用潔凈的燒杯取少量蒸餾水；用酒精燈加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入飽和的圖中某種物質(zhì)M的水溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色膠體。

①物質(zhì)M的化學(xué)式為_(kāi)__________________。

②證明有紅褐色膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。25、下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同。A．MgO、Na2O、CO2、CuOB．HCl、H2O、H2SO4、HNO3C．NaOH、CaCO3、KOH、Ba(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A________；B_____；C____。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該物質(zhì)溶于水的電離方程式是______________26、I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理；使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：B含三種元素；氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L；混合氣體1無(wú)色無(wú)味；氣體F標(biāo)況密度為1.25g/L。請(qǐng)回答：

(1)組成B的三種元素是___氣體，D的分子式是___。

(2)寫出C足量氧氣中灼燒的方程式是___。

(3)固體C在沸騰的稀鹽酸中會(huì)生成一種弱酸和一種白色沉淀，該白色沉淀是共價(jià)化合物(測(cè)其分子量為199)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

II.氯化硫(S2Cl2)是一種黃紅色液體，有刺激性、室息性惡臭，在空氣中強(qiáng)烈發(fā)煙，易與水發(fā)生水解反應(yīng)：熔點(diǎn)為-80℃，沸點(diǎn)137.1℃。有熔融的硫中通入氯氣即可生成S2Cl2。如圖是實(shí)驗(yàn)室用S和Cl2制備S2Cl2的裝置(部分夾持裝置已略去)。

請(qǐng)回答：

(1)從上述提供的圖片中選出必要的裝置并排序以制備S2Cl2___。

(2)已知S2Cl2水解時(shí)，只有一種元素的化合價(jià)發(fā)生了變化，且被氧化和被還原的該元素的物質(zhì)的量之比為1：3，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共15分)27、氯化鎂的電子式(___________)A.正確B.錯(cuò)誤28、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯(cuò)誤29、實(shí)驗(yàn)室保存Na2S溶液用帶有玻璃塞的試劑瓶。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、鐵是人類較早使用的金屬之一。運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)；完成下列問(wèn)題。

Ⅰ.(1)電子工業(yè)常用30%的溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔來(lái)制造印刷電路板。寫出溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________。

(2)某工程師為了從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅；并獲得氯化鐵晶體，準(zhǔn)備采用下列步驟：

回答下列問(wèn)題：

①試劑a是_____(用化學(xué)式表示)；操作Ⅰ用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和_______。

②上述流程中操作Ⅲ包括蒸發(fā)濃縮、_______；過(guò)濾、洗滌。

Ⅱ.市售某種補(bǔ)鐵口服液的主要成分是葡萄糖酸亞鐵。根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有設(shè)計(jì)方案進(jìn)行驗(yàn)證。方案試劑X方案ⅰ酸性溶液酸性溶液方案ⅱ依次加入5滴溶液、氯水依次加入5滴溶液、氯水

(3)方案ⅰ中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有猜想理由是_______。

(4)方案ⅱ中預(yù)期現(xiàn)象是_____；若方案ⅱ實(shí)際操作中自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明符合方案ⅰ猜想理由。為驗(yàn)證猜想，在方案ⅱ的基礎(chǔ)上可進(jìn)行操作：________，即可得到預(yù)期的現(xiàn)象。31、粗鹽中常含有雜質(zhì)MgCl2、CaCl2和Na2SO4；為將雜質(zhì)除盡設(shè)計(jì)如下步驟，回答下列問(wèn)題：

(1)試劑③為NaOH溶液，則試劑①是___________，試劑②是___________。

(2)試劑①的作用是___________，試劑②的作用是___________。

(3)證明加入試劑③使沉淀完全反應(yīng)的方法是___________。

(4)在濾液中加鹽酸的作用是___________、___________(用化學(xué)方程式表示)。

(5)操作a的名稱是___________。32、某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；利用圖裝置設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)：

(1)儀器D為球形干燥管，它的作用是___________。

(2)向溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

(3)若要證明非金屬性：N＞C，則在A中加硝酸，B中加碳酸鈣，C中加澄清石灰水：觀察到C中溶液變渾濁的現(xiàn)象，即可證明，該實(shí)驗(yàn)原理為_(kāi)__________。但有的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中一切操作正確的情況下沒(méi)觀察到上述現(xiàn)像，試分析可能的原因是___________。

(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加___________，C中加入淀粉KI溶液，振蕩、靜置，觀察到C中溶液___________的現(xiàn)象；即可證明。

(5)利用本實(shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明氯的非金屬性比碳強(qiáng)：___________(用化學(xué)方程式表達(dá))。33、氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料，為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑

【方案1】取一定量的樣品；用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。

(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。

(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟：組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，首先檢查裝置的氣密性，再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是________，打開(kāi)分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1，通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間，測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀______________。

(3)由于上述裝置還存在缺陷，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高，請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)_________________。

【方案2】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度：

(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________。

(5)步驟③的操作是__________。A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共2分)34、中學(xué)常見(jiàn)反應(yīng)的化學(xué)方程式是（未配平；反應(yīng)條件略去），其中A；B的物質(zhì)的量之比為1∶4.請(qǐng)回答：

（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是____，該反應(yīng)的離子方程式是___________。

（2）若A為非金屬單質(zhì)，構(gòu)成它的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是_____。

（3）若A為金屬單質(zhì)；常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。

①A元素在周期表中的位置是______（填所在周期和族）；Y的化學(xué)式是_________。

②含的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量恰好相等，則被還原的X是__

（4）若A、B、X、Y均為化合物。向A溶液中加入硝酸酸化的溶液，產(chǎn)生白色沉淀；B的焰色為黃色。則A與B按物質(zhì)的量之比1∶4恰好反應(yīng)，則反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．“芳綸”是一種新型高科技合成纖維；故A正確；

B．3He、2He為質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；

C．可燃冰是甲烷(CH4)和水形成的一種水合物；故C錯(cuò)誤；

D．鈦合金材料屬于合金；不是高分子材料，故D錯(cuò)誤；

選A。2、C【分析】【分析】

由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．NH3中H元素的化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化；故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；

B．NO2在反應(yīng)過(guò)程中得到電子；B不正確；

C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知；還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C正確；

D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物；氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D不正確。

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．反應(yīng)③中一氧化碳不能一步轉(zhuǎn)化為碳酸鈉；A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)②氯化鐵不不能一步轉(zhuǎn)化為氧化鐵；反應(yīng)④氧化鐵不能一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵，B錯(cuò)誤；

C．鈉燃燒生成過(guò)氧化鈉；過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉；和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈉，均能一步轉(zhuǎn)化，C正確；

D．反應(yīng)②中鹽酸不能一步生成次氯酸；D錯(cuò)誤。

故選C。4、A【分析】【分析】

NaHCO3受熱分解成Na2CO3和水和二氧化碳，固體質(zhì)量減小，減小的質(zhì)量為生成的水和二氧化碳的質(zhì)量，則生成的水和二氧化碳的質(zhì)量=(w1-w2)g；用關(guān)系式法計(jì)算解答。

【詳解】

，解得m=所以碳酸鈉的純度=×100%==

答案選A。

【點(diǎn)睛】

減小的質(zhì)量=生成的二氧化碳和水的質(zhì)量，求出再利用關(guān)系式法求解。5、C【分析】【分析】

A元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；應(yīng)為O元素，B元素的原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，核外電子數(shù)可為2；1，或2、8、4，可能為L(zhǎng)i、Si，以此解答該題。

【詳解】

由上述分析可知；A為O元素，B為L(zhǎng)i或Si元素；

A．如B為Si元素；則為第三周期元素，故A錯(cuò)誤；

B．A為O元素；B可能為L(zhǎng)i或Si元素，則一定不在同一主族，故B錯(cuò)誤；

C．A為O元素；B可能為L(zhǎng)i或Si元素，可能是第二；三周期元素，故C正確；

D．A為O元素，若B為Si元素，形成SiO2；為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；

答案為C。6、B【分析】【分析】

【詳解】

①原子失去最外層電子變?yōu)殛?yáng)離子，由題意可知：aXm+、bYn+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a-m=b-n，所以a-b=m-n；正確；

②aXm+、bYn+、cZn-和dRm-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X、Y所在周期數(shù)大于Z、R所在周期數(shù)，又由于m>n，則Y的原子序數(shù)小于X，R的原子序數(shù)小于Z，則元素的原子序數(shù)：a>b>c>d；故正確；

③Z；R兩元素形成陰離子；這兩種元素為非金屬元素，由上述分析可知R的原子序數(shù)小于Z，同周期從左到右，元素的非金屬性不斷增強(qiáng)，則Z的非金屬性強(qiáng)于R，故正確；

④由上述分析可知Y的原子序數(shù)小于X；同周期從左到右，元素最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱，則Y的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性更強(qiáng)，故錯(cuò)誤；

⑤四種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，其離子半徑越小，由于元素的原子序數(shù)：a>b>c>d，所以離子半徑：R>Z>Y>X；故錯(cuò)誤；

⑥電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，從左到右原子半徑減?。凰栽影霃剑篩>X>R>Z；故錯(cuò)誤；

結(jié)合以上分析可知；正確的有①②③；

故選B。7、C【分析】【詳解】

A．15.6gNa2O2固體物質(zhì)的量為=0.2mol，過(guò)氧化鈉是鈉離子和過(guò)氧根離子構(gòu)成，含有的陰離子數(shù)目為0.2NA；故A錯(cuò)誤；

B．氯氣通入水中溶解；部分發(fā)生氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氧氣與臭氧混合氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含分子數(shù)為0.5NA；故C正確；

D．鐵離子水溶液中水解，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目肯定大于3NA；故D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

1mol任何氣體在標(biāo)況下的體積是22.4L，任何氣體可以是單一氣體，也可以是混合氣體。8、C【分析】【詳解】

A．30g丙醇物質(zhì)的量為：＝0.5mol，存在的共價(jià)鍵總數(shù)為0.5mol×11×NA＝5.5NA；故A錯(cuò)誤；

B．1molD2O與1molH2O中；中子數(shù)之比為10：8＝5：4，故B錯(cuò)誤；

C．0.2molH2SO4的濃硫酸和足量的鎂反應(yīng)如果只生成二氧化硫則轉(zhuǎn)移電子數(shù)等于0.2NA，如果只生成氫氣則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA，隨著反應(yīng)進(jìn)行濃硫酸濃度降低，所以反應(yīng)中既有二氧化硫又有氫氣生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NA小于0.4NA；故C正確；

D．三氯化磷與氯氣反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，密閉容器中1molPCl3與1moCl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加小于2NA個(gè)P?Cl鍵；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，注意丙醇分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，注意濃硫酸的特性。二、多選題(共9題，共18分)9、AC【分析】【分析】

X元素原子的L層比Y元素原子L層少3個(gè)電子；說(shuō)明X有2個(gè)電子層，X元素原子核外電子總數(shù)比Y元素原子核外電子總數(shù)少5個(gè)，則Y有3個(gè)電子層，所以X是N元素；Y是Mg元素。

【詳解】

A.N、Mg元素可以形成離子化合物Mg(NO3)2；故A正確；

B.N、Mg元素形成的化合物中N為-3價(jià)、Mg為+2價(jià)，形成合物為Mg3N2；故B錯(cuò)誤；

C.N、Mg元素形成的化合物中N為-3價(jià)、Mg為+2價(jià)，形成化合物Mg3N2；故C正確；

D.N；Mg形成的化合物為離子化合物；故D錯(cuò)誤。

故選AC。10、AC【分析】【分析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，q是元素Y的單質(zhì)且為淡黃色固體，說(shuō)明Y為S，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；說(shuō)明是強(qiáng)酸即為鹽酸，即W為H，Z為Cl,s通常是難溶于水的混合物即氯代物，則X為C。

【詳解】

A選項(xiàng)，元素的非金屬性：Cl>S；故A正確；

B選項(xiàng)，原子半徑的大?。篠>Cl>C>H；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：HCl>H2S>CH4；故C正確；

D選項(xiàng)，最高價(jià)氧化物的對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4>H2SO4；故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為AC。11、BC【分析】【詳解】

A．由于I-的還原性大于Fe2+，故向Fe(NO3)2溶液中滴入HI和淀粉混合溶液，溶液中的H+、I-可以發(fā)生反應(yīng)生成I2，溶液變藍(lán)，故該實(shí)驗(yàn)不能說(shuō)明Fe2+的氧化性強(qiáng)于I2；A錯(cuò)誤；

B．向KI溶液中滴加少量氯水，溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氯水中的Cl2與溶液中的I-發(fā)生反應(yīng)生成I2，故該實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明Cl2的氧化性比I2的強(qiáng)；B正確；

C．向Ag2CO3白色懸濁液中滴加少量Na2S溶液，出現(xiàn)黑色沉淀，該黑色沉淀為Ag2S，說(shuō)明硫化鈉溶液可以與溶解度小的碳酸銀反應(yīng)生成溶解度更小的硫化銀，故可以說(shuō)明Ksp(Ag2S)＜Ksp(Ag2CO3)；C正確；

D．苯和液溴在FeBr3的催化下發(fā)生反應(yīng)生成HBr，但是由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，得到的氣體中還含有Br2，Br2溶于硝酸銀溶液后可以與水發(fā)生反應(yīng)生成Br-，Br-與Ag+反應(yīng)生成淡黃色的AgBr沉淀；故不能單憑是否有淡黃色沉淀生成確定苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選BC。12、CD【分析】【詳解】

A．堿性氧化物與水反應(yīng)只生成相應(yīng)的堿，或與酸反應(yīng)生成鹽和水，且化合價(jià)不變，Na2O與水反應(yīng)：Na2O＋H2O=2NaOH，Na2O屬于堿性氧化物，Na2O2與H2O反應(yīng)：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Na2O2不屬于堿性氧化物；故A錯(cuò)誤；

B．Na2O2與H2O反應(yīng)，先生成NaOH和H2O2：Na2O2＋2H2O=2NaOH＋H2O2，H2O2再分解為H2O和氧氣：2H2O2=2H2O+O2↑，第一步反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在第二步，在H2O2分解反應(yīng)中，H2O2中的O元素化合價(jià)既升高，又降低，所以H2O2既是氧化劑，也是還原劑，H2O2中的O來(lái)自Na2O2，所以在Na2O2和水的反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑；也是還原劑，故B錯(cuò)誤；

C．Na2O是白色固體，Na2O2是淡黃色固體；故C正確；

D．Na2O2中的陽(yáng)離子是鈉離子，陰離子是過(guò)氧根離子，陽(yáng)離子和陰離子個(gè)數(shù)比為2：1，Na2O中的陽(yáng)離子也是鈉離子；陰離子是氧離子，陽(yáng)離子和陰離子的個(gè)數(shù)比也為2∶1，故D正確；

故選CD。13、AD【分析】【分析】

W只顯-2價(jià)；不顯正價(jià)，則其為氧(O)元素；由Z的化合價(jià)及與W原子半徑的關(guān)系，可確定其為氮元素；Y只顯+3價(jià)，不顯負(fù)價(jià)，則其為鋁元素；從而得出X為鎂元素。

【詳解】

A．由分析知；X；Y分別為Mg、Al，二者為同周期元素，則二者的金屬性Mg＞Al，A正確；

B．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為Al(OH)3；它只能溶于強(qiáng)堿，不能溶于稀氨水，B不正確；

C．一定條件下，Z單質(zhì)(N2)與W的常見(jiàn)單質(zhì)(O2)直接反應(yīng)；只能生成NO，C不正確；

D．N3-、O2-、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，且核電荷數(shù)依次增大，所以形成簡(jiǎn)單離子的半徑依次減小，則由大到小的順序?yàn)椋篘3－＞O2－＞Mg2＋＞Al3＋；D正確；

故選AD。14、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其遇空氣中的CO2、H2O反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、HClO，HClO光照分解產(chǎn)生HCl、O2；發(fā)生的反應(yīng)前者為復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，后者是分解反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；

B．漂白粉加熱不分解；B錯(cuò)誤；

C．漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣混合物，其有效成分是Ca(ClO)2，物質(zhì)的水溶液顯堿性，能夠使紅色石蕊試紙變藍(lán)，Ca(ClO)2與水作用產(chǎn)生HClO具有漂白性；因此又使藍(lán)色物質(zhì)變?yōu)闊o(wú)色，C錯(cuò)誤；

D．由于Ca(OH)2溶解度小，為制取得到更多漂白粉，工業(yè)上通常是將Cl2通入石灰乳中制得的；D正確；

故合理選項(xiàng)是BC。15、AC【分析】【詳解】

A．N2和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故28g混合物的物質(zhì)的量為1mol，且兩者均為雙原子分子，故1mol混合物中含原子為2NA個(gè)；故A正確；

B．1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，而銨根離子中含10個(gè)電子，故0.1mol銨根離子中含電子為NA個(gè)；故B錯(cuò)誤；

C．18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含3個(gè)原子，故1mol水中含原子為3NA個(gè)；故C正確；

D．HCl溶于水后完全電離；故鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故D錯(cuò)誤。

故答案為AC。16、CD【分析】【詳解】

A．通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)使含有的等金屬離子形成硫化物沉淀；屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，由難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶的物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B．除雜試劑如用代替，會(huì)引入新的雜質(zhì)()；故B錯(cuò)誤；

C．沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式為故C正確；

D．以為原料發(fā)生反應(yīng)制得溶液，該反應(yīng)中元素化合價(jià)發(fā)生變化；屬于氧化還原反應(yīng)，沉淀的轉(zhuǎn)化屬于復(fù)分解反應(yīng)，故D正確。

答案選CD。17、AC【分析】【分析】

向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl，最終得到無(wú)色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過(guò)程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應(yīng)中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3，則碳元素物質(zhì)的量<不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質(zhì)；則CaO和NaOH只含其中一種。

【詳解】

向①中所得懸濁液中加入100mL1mol/LHCl，最終得到無(wú)色澄清溶液，可知樣品中不含CuSO4，此過(guò)程中共產(chǎn)生0.04mol氣體，即CO2，由CO32-+2H+=CO2+H2O可知反應(yīng)中消耗n(HCl)=2n(CO2)=0.08mol，則HCl有剩余，CO32-完全反應(yīng)；稱取4.7g樣品，加入足量水，樣品部分溶解，可知樣品中含有CaCO3、CaCO3和CaO、CaO三種情況其中一種，向②中反應(yīng)后溶液中加入足量的硝酸銀與稀硝酸，得到15.8g白色沉淀，即AgCl，n(AgCl)=>0.1mol，則原樣品中一定有NaCl且質(zhì)量為(-0.1mol)×58.5g/mol0.59g，則原樣品中其它成分總質(zhì)量為4.7g-0.59g=4.11g，若不含CaCO3則碳元素物質(zhì)的量<不符合題意，故原樣品中一定含有CaCO3；由于原樣品只有三種雜質(zhì)；則CaO和NaOH只含其中一種；

A．由分析可知，原樣品中一定含NaCl，一定不含CuSO4；故A正確；

B．由分析可知；原樣品中不可能同時(shí)含CaO；NaOH，故B錯(cuò)誤；

C．由分析可知，原樣品中一定含CaCO3；可能含NaOH，故C正確；

D．由分析可知，原樣品中可能含CaO，一定含有CaCO3；故D錯(cuò)誤；

故答案選AC。

【點(diǎn)睛】

注意本題要理清題目中所給信息，要定性判斷，更要通過(guò)計(jì)算得到原樣品中所含的雜質(zhì)種類，此為本題易錯(cuò)點(diǎn)。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb；⑨為At，再根據(jù)同周期；同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律回答。

【詳解】

根據(jù)元素周期表結(jié)構(gòu)及元素的位置可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為P，⑥為Cl，⑦為I，⑧為Rb；⑨為At；

（1）因?yàn)镕元素?zé)o正價(jià)，故上述元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性最強(qiáng)的是HClO4，故答案為：HClO4；

（2）上述元素中，F(xiàn)元素的非金屬性最強(qiáng)，故最穩(wěn)定的簡(jiǎn)單氫化物是HF，電子式表示其形成過(guò)程：②④⑥形成的1：1：1型化合物為NaClO，其電子式為:故答案為：HF；

（3）A．⑨單質(zhì)為At；鹵素單質(zhì)的顏色從上到下逐漸加深，故At不可能是白色固體，故A錯(cuò)誤；

B．⑧為Rb，堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)均生成H2，且活潑性從上到下逐漸增強(qiáng)，故Rb能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣；故B正確；

C．①為N，⑥為Cl，它們的簡(jiǎn)單氫化物是NH3和HCl，兩者反應(yīng)生成NH4Cl，NH4Cl既含離子鍵又含極性鍵；故C正確。

故答案為：BC。

【點(diǎn)睛】

解答該題的關(guān)鍵是明確元素周期表的結(jié)構(gòu)和短周期、堿金屬、鹵素在周期表中的位置，要求熟悉元素周期律及元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。【解析】HClO4HFBC19、略

【分析】【分析】

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；1nm-100nm的分散質(zhì)微粒形成的分散系為膠體，鐵離子水解生成膠體；

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；

（3）①依據(jù)膠體聚沉的性質(zhì)解答；鹽酸電離出來(lái)的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；

（4）氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

【詳解】

（1）氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，離子反應(yīng)為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；制備膠體的過(guò)程是，在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中加入制取的黃色溶液2mL，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，用激光筆照射燒杯中的液體，可以觀察到液體中形成光亮的通路，發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，丁達(dá)爾效應(yīng)可用于區(qū)分溶液和膠體；

故答案為：紅褐；光亮的通路；溶液；膠體；

（2）氫氧化鐵膠體制備的原理是利用Fe3+在沸水中的水解；Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+；

（3）①鹽酸電離出來(lái)的離子所帶的電荷與膠體粒子所帶的電荷發(fā)生了電性中和，破壞了膠體的介穩(wěn)性，從而能夠使氫氧化鐵膠體發(fā)生聚沉，出現(xiàn)紅褐色沉淀；②氫氧化鐵與鹽酸發(fā)生酸堿中和反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；所以沉淀溶解，溶液呈黃色；

故答案為：先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解；Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O；

（4）氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

故答案為：氫氧化鐵膠粒帶正電；因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在。

【點(diǎn)睛】

膠體的性質(zhì)是做好本題的關(guān)鍵，膠體的制備，膠體的聚沉都是重點(diǎn)考查的內(nèi)容。【解析】紅褐有光亮的通路溶液膠體Fe3++3H2O?Fe(OH)3(膠體)+3H+先產(chǎn)生紅褐色沉淀，后沉淀溶解Fe(OH)3+3H+═Fe3++3H2O氫氧化鐵膠粒帶正電，因?yàn)槎紟N電荷，膠粒之間是相排斥的，不易聚集成大顆粒，使氫氧化鐵膠體可以穩(wěn)定存在20、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）圖1化學(xué)概念交叉部分是屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物；（2）圖2中陰影部分表示同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化合反應(yīng)；（3）a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能；b．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)。c．海水中提取氯化鈉不屬于化學(xué)變化；d．電解法得到某元素單質(zhì)；可能化合價(jià)升高，也可能化合價(jià)降低；

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水；主要有容量瓶；分液漏斗、滴定管。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)；c．溴水能腐蝕橡膠；d．KMnO4與乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

解析：（1）圖1化學(xué)概念交叉部分是屬于電解質(zhì)的共價(jià)化合物，a．氨氣屬于非電解質(zhì)，故a錯(cuò)誤；b．硝酸是共價(jià)化合物，是電解質(zhì)，故b正確；c．乙醇屬于非電解質(zhì)；故c錯(cuò)誤；d．醋酸鈉屬于離子化合物，故d錯(cuò)誤；

（2）圖2中陰影部分表示同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化合反應(yīng)，a．氨氣與濃硝酸生成硝酸銨，屬于非氧化還原反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b．氫氣與氧氣生成水，不屬于離子反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵；同時(shí)屬于氧化還原反應(yīng)；離子反應(yīng)、化合反應(yīng)，故c正確；d．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅，不屬于化合反應(yīng)，故d錯(cuò)誤；

（3）a．核電站把核能轉(zhuǎn)化為電能，故a正確；b．常溫下銅與濃硫酸不反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；c．海水中提取氯化鈉不屬于化學(xué)變化；故c錯(cuò)誤；d．電解法得到某元素單質(zhì)，可能化合價(jià)升高，也可能化合價(jià)降低，故d正確。

（4）帶有磨口玻璃塞的儀器需要檢查是否漏水，主要有容量瓶、分液漏斗、滴定管。a．氫氣還原氧化銅，不需要檢查是否漏水，故a錯(cuò)誤；b．水與煤油混合物分離使用分液漏斗，需要檢查是否漏水，故b正確；c．氯化鈉溶液與泥沙分離用過(guò)濾法，不需要檢查是否漏水，故c錯(cuò)誤；d．配制100mL10mol·L-1碳酸鈉溶液用100mL容量瓶；需要檢查是否漏水，故d正確。

（5）a．氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，氫氟酸不能保存在玻璃瓶中，故a錯(cuò)誤；b．KOH溶液與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，KOH溶液不能保存在帶玻璃塞的細(xì)口瓶中，故b錯(cuò)誤；c．溴水能腐蝕橡膠，溴水不能保存在帶橡膠塞的棕色瓶中，故c錯(cuò)誤；d．KMnO4與乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)，KMnO4與乙醇不能放在同一藥品廚中；故d正確。

點(diǎn)睛：氫氟酸保存在塑料瓶中；KOH等堿性溶液保存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中；溴水保存在帶玻璃塞的棕色細(xì)口瓶中。【解析】bcadbdd21、略

【分析】【詳解】

(1)甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用，所以在30℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物，而在60℃時(shí)生成一硝基取代產(chǎn)物；故答案為：甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用；

(2)NH2Cl中各原子均滿足電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。NH2Cl的電子式為：故答案為：

(3)CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大，故答案為：CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大?！窘馕觥竣?甲基對(duì)苯環(huán)有活化作用②.③.CO2晶體是分子晶體，SiO2是原子晶體，分子間作用力比共價(jià)鍵要弱得多，故SiO2晶體硬度大22、略

【分析】【詳解】

（1）電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姷幕衔铮浑娊赓|(zhì)為化合物；純凈物；故屬于電解質(zhì)的有：②③④⑦；

故答案為：②③④⑦；

（2）NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，溶于水后發(fā)生完全電離，其電離方程式為：

故答案為：

（3）NaHCO3受熱分解為碳酸鈉、水、二氧化碳，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑；

故答案為：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑?！窘馕觥竣冖邰堍?NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑23、略

【分析】【分析】

(1)

常溫下；金屬鈉在空氣中就會(huì)發(fā)生反應(yīng)，生成氧化鈉，且鈉極易和水反應(yīng)，因此在實(shí)驗(yàn)室中，要把鈉保存在煤油中；

(2)

鈉受熱與氧氣劇烈反應(yīng)，生成淡黃色過(guò)氧化鈉固體，化學(xué)式為Na2O2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+O2Na2O2?！窘馕觥?1)煤油中。

(2)Na2O22Na+O2Na2O224、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)含有鈉元素的化合物是氧化鈉和氯化鈉；C正確；二氧化碳和氧化鈉中由兩種元素組成，其中一種是氧元素，屬于氧化物，B正確；氯化鈉和氯化鐵是能電離出酸根陰離子和金屬陽(yáng)離子的化合物，屬于鹽類，D正確；答案為C，B，D。

(2)①用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入氯化鐵的飽和溶液，繼續(xù)煮沸可制得一種紅褐色氫氧化鐵膠體；答案為FeCl3。

②利用膠體的丁達(dá)爾現(xiàn)象，可證明膠體的生成，具體操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為用激光照射燒杯內(nèi)的液體，在光的側(cè)面可觀察到光亮的“通路”；答案為用激光照射燒杯內(nèi)的液體，在光的側(cè)面可觀察到光亮的“通路”?！窘馕觥緾BD用激光照射燒杯內(nèi)的液體，在光的側(cè)面可觀察到光亮的“通路”25、略

【分析】【詳解】

(1)A.MgO、Na2O、CuO均為堿性氧化物，而CO2為酸性氧化物；

B.HCl、H2SO4、HNO3均為酸，而H2O為氧化物；

C.NaOH、KOH、Ba(OH)2均為堿，而CaCO3為鹽；

(2)碳酸鈣、水以及二氧化碳之間反應(yīng)生成碳酸氫鈣，反應(yīng)方程式為：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。Ca(HCO3)2是可溶性鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中電離產(chǎn)生Ca2+、HCO3-，電離方程式為：Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-。

【點(diǎn)睛】

本題考查了物質(zhì)的分類及物質(zhì)電離方程式的書寫，掌握化學(xué)基本概念，根據(jù)物質(zhì)組成的不同及性質(zhì)的不同進(jìn)行分析解答。強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，電離方程式用等號(hào)，弱電解質(zhì)部分電離，存在電離平衡，主要以離子形式存在，電離方程式用可逆號(hào)。掌握電解質(zhì)強(qiáng)弱及電離產(chǎn)生的微粒是正確書寫電離方程式的關(guān)鍵?！窘馕觥緾O2H2OCaCO3Ca(HCO3)2=Ca2++2HCO3-26、略

【分析】【分析】

I.電鍍廢水中常含有陰離子A，排放前可加CuSO4溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為沉淀B，沉淀B明顯含有銅元素，隔絕空氣加熱后的固體C應(yīng)含銅元素，灼燒后黑色固體E應(yīng)為CuO8.0g,CuO的物質(zhì)的量8.0g/80g/mol=0.1mol，根據(jù)Cu守恒，B、C中Cu元素的物質(zhì)的量0.1mol，Cu元素質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g,C在足量O2灼燒后產(chǎn)生的混合氣體1通入足量澄清石灰水，產(chǎn)生10g白色沉淀G，則G為CaCO3，混合氣體1中含有CO2和未反應(yīng)的O2，根據(jù)C守恒，固體C中含有含有C元素，具物質(zhì)的里為10.0g/100g/mol=0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×12g/mol=1.2g，反應(yīng)后的混合氣體2，通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)完全反應(yīng)后，剩余1120mL氣體F，結(jié)合氣體F標(biāo)況下密度為1.25g/L，氣體F摩爾質(zhì)量為1.25g/L×22.4L/mol=28g/mol，推測(cè)為N2，氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量1.12L/22.4L/mol=0.05mol，質(zhì)量為0.05mol×28g/mol=1.4g，根據(jù)轉(zhuǎn)化流程分析，若F為N2，則Cu、C、N元素都來(lái)自于固體C，即C由Cu、C、N三種元素組成，再根據(jù)m(Cu)+m(C)+m(N)=6.4g+1.2g+1.4g=9g，剛好等于參與反應(yīng)的固體C的質(zhì)量，由此可確定，F(xiàn)為N，C由Cu、C、N三種元素組成，且n(Cu):n(C):n(N)=0.1mol:0.1mol:0.05molx2=1:1:1，則固體C的化學(xué)式為CuCN，混合氣體1為CO2、O2、N2的混合氣體，混合氣體2為O2、N2的混合氣體；由于沉淀B也是由三種元素組成，隔絕空氣加熱分解為C和D，沒(méi)有外來(lái)元素，則B也是由Cu、C、N三種元素組成，B為11.6g,C為9g，根據(jù)質(zhì)量守恒，D的質(zhì)量為2.6g，氣體D標(biāo)況下密度2.32g/L，則D摩爾質(zhì)量為2.32g/L×22.4L/mol=52g/mol，則氣體D的物質(zhì)的里為2.6g/52g/mol=0.05mol，C中除Cu外的CN-的質(zhì)量為9g-6.4g=2.6g，CN-的物質(zhì)的量為2.6g/26g/mol=0.1mol，B中除Cu外的質(zhì)量為11.6-6.4=5.2g，則B的化學(xué)式為Cu(CN)2；前面的分析中確定，B中含有Cu0.1mol，則B中含有CN-的物質(zhì)的量為0.2mol，根據(jù)原子守恒，D中含有CN為0.1mol，則D的分子式為(CN)2；據(jù)此分析解答。

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無(wú)水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過(guò)量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰.進(jìn)行尾氣處理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合價(jià)為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1:3，產(chǎn)物為SO2和S，故水解方程為

【詳解】

I.⑴根據(jù)解析中的分析可以知道，組成B的三種元素是Cu、C、N三元素，氣體D的分子式是(CN)2；

⑵固體C為CuCN，在足量氧氣中灼燒生成CuO、CO2和N2，則方程式

(3)CuCN與鹽酸反應(yīng)生成弱酸為HCN，沉淀根據(jù)摩爾質(zhì)量可推斷其為Cu2Cl2，故

II.(1)S2Cl2易水解，因此需要嚴(yán)格無(wú)水，氯氣需除雜并干燥，尾氣需吸收過(guò)量的氯氣并防止空氣中的水進(jìn)入，選擇堿石灰.進(jìn)行尾氣處理，故排序bfadeg.

(2)S2Cl2中S化合價(jià)為+1,被氧化與被還原物質(zhì)的量之比為1:3，產(chǎn)物為SO2和S，故水解方程為

【點(diǎn)睛】

本題考查了氧化還原方程式的配平以及由定量計(jì)算推斷物質(zhì)的組成，儀器的組裝以及物質(zhì)組成的推斷【解析】Cu、C、N（CN）2fadeg四、判斷題(共3題，共15分)27、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鎂是離子化合物，電子式為故錯(cuò)誤。28、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無(wú)色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯(cuò)誤。29、B【分析】【詳解】

Na2S溶液水解顯堿性，易粘住玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞，錯(cuò)誤。五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共12分)30、略

【分析】【詳解】

(1)氯化鐵溶液與銅發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

(2)①要回收腐蝕廢液中的銅；得加入還原劑，且不能引入新的雜質(zhì)，故試劑a是鐵Fe；固液分離采用過(guò)濾操作，操作Ⅰ過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯；玻璃棒和漏斗；

②上述流程中操作Ⅲ為從溶液中得到晶體；操作包括蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌；

(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化亞鐵離子等一些還原性的粒子；方案ⅰ中預(yù)期現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，并不能證明補(bǔ)鐵口服液中一定含有猜想理由是：高錳酸鉀褪色說(shuō)明被還原，補(bǔ)鐵口服液中除了有外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與反應(yīng)；

(4)根據(jù)名稱認(rèn)為該糖漿中含有則方案ⅱ中預(yù)期現(xiàn)象是：加入后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色；若方案ⅱ實(shí)際操作中自始至終無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明符合方案ⅰ猜想理由。為驗(yàn)證猜想，在方案ⅱ的基礎(chǔ)上可進(jìn)行操作：繼續(xù)加入過(guò)量的氯水，即可得到預(yù)期的現(xiàn)象。【解析】漏斗冷卻結(jié)晶高錳酸鉀褪色說(shuō)明被還原，補(bǔ)鐵口服液中除了有外還有其他還原劑，因此褪色不一定證明是高錳酸鉀與反應(yīng)加入后無(wú)明顯現(xiàn)象，加入氯水后溶液變血紅色繼續(xù)加入過(guò)量的氯水31、略

【分析】【分析】

由流程可知：粗鹽溶解后；加氯化鋇除去硫酸根離子，加NaOH除去鎂離子；加碳酸鈉除去鈣離子及過(guò)量的鋇離子，則碳酸鈉一定在氯化鋇之后，過(guò)濾后濾液含NaOH；碳酸鈉，可加鹽酸除去雜質(zhì)，最后蒸發(fā)得到氯化鈉固體，以此來(lái)解答。

【詳解】

（1）根據(jù)上述分析可知：若試劑③為NaOH溶液，其作用是除去Mg2+，試劑①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗鹽中的Na2SO4(或)；試劑②是Na2CO3溶液，作用是除去粗鹽中的CaCl2(或Ca2+)和過(guò)量的BaCl2(或Ba2+)；

（2）試劑①是BaCl2溶液，作用是除去除去粗鹽中的Na2SO4(或)；

試劑②是Na2CO3溶液，作用是除去粗鹽中的CaCl2(或Ca2+)和過(guò)量的BaCl2(或Ba2+)；

（3）試劑③是NaOH溶液，若其加入過(guò)量，溶液中不含有Mg2+，則再加入NaOH溶液時(shí)不能反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故證明加入試劑③使沉淀完全反應(yīng)的方法是取沉淀后的上層清液少許于試管中，加入NaOH溶液，若無(wú)明顯現(xiàn)象，則Mg2+已除盡；反之，則沒(méi)有除盡；

（4）加入三種除雜試劑，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀后過(guò)濾得到的濾液中含有NaOH、碳酸鈉雜質(zhì)，加入鹽酸可以與NaOH、Na2CO3反應(yīng)而將雜質(zhì)除去，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑；

（5）在所得溶液中含有溶質(zhì)NaCl，NaCl的溶解度受壓溫度的影響變化不大，故將該溶液蒸發(fā)結(jié)晶可獲得NaCl晶體，則操作a的名稱是蒸發(fā)?！窘馕觥?1)B