2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版三年級(jí)起點(diǎn)選擇性必修3化學(xué)上冊(cè)月考試卷685考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、某石化公司“碳九”裝船作業(yè)時(shí)發(fā)生泄漏，造成環(huán)境污染?！疤季拧笔侵负艂€(gè)碳原子的芳香烴，下列關(guān)于“碳九”的說(shuō)法不正確的是A.屬于易燃危險(xiǎn)品B.能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)C.只含碳、氫元素D.1，2，3-三甲基苯屬于“碳九”，其一氯代物有5種2、已知1mol鏈烴可以發(fā)生如下系列轉(zhuǎn)化：CxHyQCxCl12(無(wú)機(jī)試劑是足量的)下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.B.用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和QC.上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)D.可能的結(jié)構(gòu)有三種3、某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物為如下；則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能有。

A.4種B.5種C.6種D.7種4、中成藥蓮花清瘟膠囊對(duì)于治療輕型和普通型的新冠肺炎患者有確切的療效。其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示；下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法不正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.該分子中有4個(gè)手性碳原子C.1mol綠原酸可消耗5molNaOH、6molNa、4molBr2D.可用質(zhì)譜法測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量5、下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是A.汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔顱.用碳酸氫鈉溶液可區(qū)分乙酸、乙醇和苯C.分子式為的同分異構(gòu)體有4種D.異丙苯()中所有碳原子可能處于同一平面上6、2021年6月17日，搭載神舟十二號(hào)載人飛船的長(zhǎng)征二號(hào)F遙十二運(yùn)載火箭成功發(fā)射，并順利完成與天和核心艙對(duì)接?；鸺捎闷纂?四氧化二氮發(fā)動(dòng)機(jī)，核心艙電源系統(tǒng)由鋰離子蓄電池組及太陽(yáng)電池翼組成。飛船逃逸系統(tǒng)發(fā)動(dòng)機(jī)噴管擴(kuò)散段采用了酚醛樹(shù)脂與增強(qiáng)體復(fù)合新工藝，氮化硼陶瓷基復(fù)合材料應(yīng)用于核心艙電推進(jìn)系統(tǒng)，碳化硅顆粒增強(qiáng)鋁基復(fù)合材料應(yīng)用于太陽(yáng)電池翼伸展機(jī)構(gòu)關(guān)鍵部件，表面處理后鎂合金部件應(yīng)用在核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中。材料領(lǐng)域的發(fā)展助力航天。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.氮化硼、碳化硅陶瓷屬于傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料B.鎂合金能夠滿足減重、耐蝕、導(dǎo)電等多功能要求C.太陽(yáng)電池翼將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能，其主要成分為SiO2D.飛船逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹(shù)脂由加聚反應(yīng)獲得7、0.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成11.2LCO2(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，下列說(shuō)法正確的是A.該烷烴的分子式為C5H10B.該烷烴的同分異構(gòu)體有6種C.該烷烴與甲烷屬于同系物D.1mol該烷烴完全燃燒需要消耗2.5molO28、下列結(jié)構(gòu)模型表示的有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)的是A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、已知某有機(jī)化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為回答下列問(wèn)題：

(1)若該有機(jī)化合物分子中無(wú)碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，則該有機(jī)化合物的分子式為_(kāi)__________，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的有機(jī)化合物的名稱為_(kāi)__________。

(2)若該有機(jī)化合物分子呈鏈狀；其中含有的碳碳不飽和鍵只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，且碳碳三鍵的數(shù)目已確定，請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)對(duì)應(yīng)分子中所含碳碳雙鍵的數(shù)目。

。碳碳三鍵數(shù)目。

1

2

3

碳碳雙鍵數(shù)目。

______

_______

_______

(3)若該有機(jī)化合物分子中含有碳碳不飽和鍵，則其分子式為_(kāi)______，分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，且苯環(huán)上有兩個(gè)取代基，取代基處于鄰位的有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____；若分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，則該有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____。10、金剛烷是一種重要的化工原料；工業(yè)上可通過(guò)下列途徑制備：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）環(huán)戊二烯分子中最多有___________個(gè)原子共平面；

（2）金剛烷的分子式為_(kāi)__________，其分子中的CH2基團(tuán)有___________個(gè)；

（3）下面是以環(huán)戊烷為原料制備環(huán)戊二烯的合成路線：

其中，反應(yīng)①的產(chǎn)物名稱是_______________，反應(yīng)③的反應(yīng)類型是____________；

（4）已知烯烴能發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

___________________________。11、如圖為甲；乙兩核酸分子局部結(jié)構(gòu)示意圖；請(qǐng)據(jù)圖回答：

(1)核酸甲的中文名稱是_______。

(2)圖中結(jié)構(gòu)4、5的中文名稱分別是_______、_______。

(3)核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶_______的物質(zhì)。在部分病毒，如HIV、SARS等中，承擔(dān)該功能的核酸是_______。

(4)核酸甲在原核細(xì)胞中主要位于細(xì)胞的_______中，而在真核細(xì)胞主要分布在細(xì)胞核中，_______、_______內(nèi)也含少量的DNA。12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

分析其結(jié)構(gòu)并回答下列問(wèn)題：

(1)其含氧官能團(tuán)有酯基、羧基和___________(填名稱)，___________(填“能”或“不能”)發(fā)生酯化反應(yīng)。

(2)若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)__________。

(3)此物質(zhì)與乙烯含有一相同的官能團(tuán)，能使溴水褪色，該反應(yīng)的反應(yīng)類型是___________(填“加成”或“取代”)反應(yīng)。13、現(xiàn)有下列五種化合物：

a.b.HO(CH2)2OH；c.CH3CH=CH-CN；d.e.HOOC(CH2)4COOH

(1)可發(fā)生加聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號(hào))，加聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(2)同種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成酯基的化合物是_______(填序號(hào))，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

(3)兩種分子間可發(fā)生縮聚反應(yīng)的化合物是_______(填序號(hào)，下同)和_______，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。14、填編號(hào)回答以下問(wèn)題：

(1)下列各組物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是___________；互為同系物的是___________。

A．甲烷與丁烷；B．乙烯與聚乙烯；C．乙醇與甘油；D．葡萄糖與果糖；E．和F．蔗糖與麥芽糖；G．淀粉與纖維素。

(2)下列四組微?；蛭镔|(zhì)互為同位素的是___________；互為同素異形體的是___________。

①②③紅磷、白磷④評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物有五種同分異構(gòu)體。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤16、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、將溴水、鐵粉和苯混合可制得溴苯。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤19、新材料口罩具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性、抗菌性能。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、光照條件下，1molCl2與2molCH4充分反應(yīng)后可得到1molCH3Cl。(__)A.正確B.錯(cuò)誤21、苯乙烯()分子的所有原子可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤22、C8H10中只有3種屬于芳香烴的同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、氯苯與NaOH溶液混合共熱，能發(fā)生了消去反應(yīng)。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。25、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。26、科學(xué)家合成非石墨烯型碳單質(zhì)——聯(lián)苯烯的過(guò)程如下。

(1)物質(zhì)a中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為_(kāi)__________。

(2)物質(zhì)b中元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開(kāi)__________。

(3)物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)的原因可能為_(kāi)__________。

(4)物質(zhì)c→聯(lián)苯烯的反應(yīng)類型為_(kāi)__________。

(5)鋰離子電池負(fù)極材料中；鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大。石墨烯和聯(lián)苯烯嵌鋰的對(duì)比圖如下。

①圖a中___________。

②對(duì)比石墨烯嵌鋰，聯(lián)苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無(wú)色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優(yōu)于青蒿素，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負(fù)性由大到小排序是__________，畫(huà)出基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖__________。

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有_______個(gè)手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫(xiě)出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫(xiě)一種）；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心二電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有______種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是_________；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽(yáng)離子的半徑比=__________由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有_________、_________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共6分)28、完全燃燒標(biāo)準(zhǔn)狀況下某氣態(tài)烴2.24L，生成CO28.8g；水3.6g，求：

(1)該烴的相對(duì)分子質(zhì)量_______。

(2)該烴的分子式_______。29、為了測(cè)定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；得如圖1所示的質(zhì)譜圖；

③用核磁共振儀處理該化合物；得到如圖2所示圖譜，圖中三個(gè)峰的面積之比是1：2：3。

試回答下列問(wèn)題：

(1)有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量是_______；

(2)有機(jī)物A的最簡(jiǎn)式分子式是_______，分子式是_______

(3)寫(xiě)出有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。

(4)寫(xiě)出有機(jī)物A的一種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.絕大部分有機(jī)物易燃,；芳香烴屬于易燃物，故不選A。

B.芳香烴在濃硫酸作為催化劑的基礎(chǔ)上；可以和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)，故不選B；

C.烴僅有碳；氫元素兩種元素構(gòu)成；故不選C；

D.1；2，3-三甲基苯屬于碳九，其一氯代物應(yīng)該有4種，故選D；

正確答案：D。2、D【分析】【詳解】

A．由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，鏈烴與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成Q，可能為烯烴，Q可能為一氯代物，Q與氯氣光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成由中Cl原子個(gè)數(shù)可知n可能為11，再由可得x為5；A項(xiàng)正確；

B．Q為飽和結(jié)構(gòu)，含碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則用酸性高錳酸鉀溶液可以區(qū)分和Q；B項(xiàng)正確；

C．由以上分析可知題述轉(zhuǎn)化過(guò)程中依次發(fā)生了加成反應(yīng)和取代反應(yīng)；C項(xiàng)正確；

D．新戊烷不存在對(duì)應(yīng)烯烴，不可能通過(guò)題述轉(zhuǎn)化生成與新戊烷結(jié)構(gòu)相似的可能的結(jié)構(gòu)只有兩種；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。3、B【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)烯烴與H2加成反應(yīng)的原理，推知該烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，可能的位置如圖：共5種，故選B。

【點(diǎn)晴】

本題以加成反應(yīng)為載體，考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)，理解加成反應(yīng)原理是解題的關(guān)鍵，采取逆推法還原C=C雙鍵，注意分析分子結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，防止重寫(xiě)、漏寫(xiě)。加成反應(yīng)指有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)。根據(jù)加成原理采取逆推法還原C=C雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置。還原雙鍵時(shí)注意：先判斷該烴結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱，如果對(duì)稱，只考慮該分子一邊的結(jié)構(gòu)和對(duì)稱線兩邊相鄰碳原子即可；如果不對(duì)稱，要全部考慮，然后各去掉相鄰碳原子上的一個(gè)氫原子形成雙鍵。4、C【分析】【詳解】

A．根據(jù)綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出綠原酸的分子式為C16H18O9；故A說(shuō)法正確；

B．手性碳原子是碳原子連有四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，手性碳原子如圖所示故B說(shuō)法正確；

C．能與NaOH溶液反應(yīng)的官能團(tuán)是羧基、酯基、酚羥基，因此1mol綠原酸最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為4mol，能與Na反應(yīng)的官能團(tuán)的是羧基、醇羥基和酚羥基，1mol綠原酸最多消耗Na的物質(zhì)的量為6molNa，能與Br2反應(yīng)的官能團(tuán)的是碳碳雙鍵和酚羥基，1mol綠原酸最多消耗Br2的物質(zhì)的量為4molBr2；故C說(shuō)法錯(cuò)誤；

D．質(zhì)譜法測(cè)量相對(duì)分子質(zhì)量的儀器；最大質(zhì)荷比等于相對(duì)分子質(zhì)量，故D說(shuō)法正確；

答案為C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．汽油；柴油中除含有碳、氫元素外；還含有少量硫、氮等元素；植物油的組成元素是碳、氫、氧三種，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。

B．碳酸氫鈉溶液加入乙酸中；產(chǎn)生氣泡；碳酸氫鈉溶液加入乙醇中不出現(xiàn)分層；碳酸氫鈉溶液加入苯中，出現(xiàn)分層現(xiàn)象。因此用碳酸氫鈉可以區(qū)分三者，故B項(xiàng)正確。

C．分子式為的有機(jī)物，包括醇和醚兩類物質(zhì)，醇分子中含有—OH，該有機(jī)物為丁醇，丁基()可能的結(jié)構(gòu)有丁基異構(gòu)體數(shù)目等于丁醇的異構(gòu)體數(shù)目，則丁醇可能的結(jié)構(gòu)有4種，分別為醚分子中含有—O—，可能的結(jié)構(gòu)有3種，分別為所以分子式為的同分異構(gòu)體共有7種；故C項(xiàng)錯(cuò)誤。

D．異丙苯()中苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)；與苯環(huán)直接相連的C與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，四面體C最多三原子共平面，故所有碳原子不可能都處于同一平面上，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．氮化硼；碳化硅陶瓷屬于新型無(wú)機(jī)非金屬材料；A錯(cuò)誤；

B．Mg是活潑的輕金屬；其導(dǎo)電性強(qiáng)，具有密度小，質(zhì)量輕的特點(diǎn)，形成的鎂合金抗腐蝕能力大大提高，因此可滿足核心艙醫(yī)學(xué)樣本分析與高微重力科學(xué)實(shí)驗(yàn)柜中，B正確；

C．太陽(yáng)電池翼將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能；其主要成分為晶體Si，C錯(cuò)誤；

D．飛船逃逸系統(tǒng)復(fù)合材料中的酚醛樹(shù)脂由縮聚反應(yīng)獲得；D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。7、C【分析】【分析】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCO2的物質(zhì)的量為0.5mol，即0.1mol某鏈狀烷烴完全燃燒生成0.5molCO2，即該烴分子中含有5個(gè)碳原子，即分子式為C5H12；據(jù)此進(jìn)行分析。

【詳解】

A．根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2可知，含有5個(gè)碳的烷烴分子式為C5H12；故A錯(cuò)誤；

B．含有5個(gè)碳的烷烴分子式為C5H12；該烷烴的同分異構(gòu)體有3種：正戊烷；異戊烷、新戊烷，故B錯(cuò)誤；

C．甲烷屬于飽和烴，存在單鍵，C5H12也屬于飽和烴，存在單鍵，且分子組成上相差4個(gè)CH2原子團(tuán)；二者屬于同系物關(guān)系，故C正確；

D．含有5個(gè)碳的烷烴分子式為C5H12，1mol該烷烴完全燃燒需要消耗O2的量為5+=8mol故D錯(cuò)誤；

故選C。8、A【分析】【分析】

【詳解】

A選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的是乙酸，不能發(fā)生加成反應(yīng)；B選項(xiàng)對(duì)應(yīng)的是環(huán)己烯，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)；C選項(xiàng)是氯苯或溴苯，有苯環(huán)，可以發(fā)生加成反應(yīng)；D選項(xiàng)是丙烯酸，有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，故選A。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

有機(jī)化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質(zhì)量為分析該有機(jī)化合物的摩爾質(zhì)量可知其分子式可能為或

(1)該有機(jī)化合物分子中無(wú)碳碳不飽和鍵和碳環(huán)，可知該有機(jī)物為烷烴，而為烷烴，其同系物中摩爾質(zhì)量最小的是甲烷。故答案為：甲烷；

(2)該鏈烴中含有碳碳不飽和鍵，其分子式為含有7個(gè)不飽和度，故當(dāng)該分子中所含碳碳三鍵的數(shù)目分別為1；2、3時(shí)，對(duì)應(yīng)所含碳碳雙鍵的數(shù)目分別為5、3、1，故答案為：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式為分子結(jié)構(gòu)中含有一個(gè)苯環(huán)，一個(gè)碳碳雙鍵和一個(gè)碳碳三鍵，且苯環(huán)上兩個(gè)取代基處于鄰位的有機(jī)化合物為分子結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)苯環(huán)，且分子式為的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：【解析】甲烷53110、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）C=C為平面結(jié)構(gòu)；與雙鍵碳直接相連的原子一定在同一平面內(nèi)，則5個(gè)C和4個(gè)H在同一平面內(nèi)，最多有9個(gè)原子共平面；

（2）由C原子形成4個(gè)共價(jià)鍵，由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知金剛烷的分子中有6個(gè)CH2，4個(gè)CH結(jié)構(gòu)，分子式為C10H16；（3）由合成路線可知；反應(yīng)①為光照條件下的取代反應(yīng)，其產(chǎn)物名稱為氯代環(huán)戊烷；反應(yīng)③是烯烴的加成反應(yīng)；

（4）由信息可知，碳碳雙鍵的碳上含H原子被氧化為醛，則發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

考點(diǎn)：考查有機(jī)物的合成，涉及有機(jī)物的官能團(tuán)、碳鏈骨架等的變化?！窘馕觥竣?9②.C10H16③.6④.氯代環(huán)戊烷（一氯環(huán)戊烷）⑤.加成反應(yīng)⑥.11、略

【分析】（1）核酸甲中含有胸腺嘧啶T；應(yīng)代表DNA，其中文名稱是脫氧核糖核酸。

（2）圖中結(jié)構(gòu)4含有腺嘌呤；應(yīng)為腺嘌呤脫氧核苷酸，核酸乙中含有尿嘧啶U，應(yīng)為RNA，5的中文名稱是核糖。

（3）核酸是細(xì)胞內(nèi)攜帶遺傳信息的物質(zhì)；其中的堿基排列順序代表遺傳信息，在HIV；SARS等病毒中，只含有RNA，RNA是此類病毒的遺傳物質(zhì)。

（4）原核細(xì)胞沒(méi)有成形的細(xì)胞核，DNA在原核細(xì)胞中主要位于細(xì)胞的擬核，真核細(xì)胞的線粒體、葉綠體為半自主性細(xì)胞器，含少量的DNA?！窘馕觥?1)脫氧核糖核酸。

(2)腺嘌呤脫氧核苷酸核糖。

(3)遺傳信息RNA

(4)擬核線粒體葉綠體12、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；其含有的官能團(tuán)為酯基；羧基、羥基和碳碳雙鍵，其中含氧官能團(tuán)為酯基、羧基和羥基。因其同時(shí)含有羧基和羥基，故能夠發(fā)生酯化反應(yīng)（分子間酯化、自身酯化均可）。

(2)該有機(jī)物含有羧基；具有羧酸的通性。若向此物質(zhì)溶液中滴加紫色石蕊溶液，可觀察到溶液變?yōu)榧t色。

(3)此物質(zhì)與乙烯都含有碳碳雙鍵，因而能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)從而使溴水褪色，故該反應(yīng)類型為加成反應(yīng)?！窘馕觥苛u基能溶液變紅加成13、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)CH3CH=CH-CN中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，加聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)同時(shí)含有羧基和羥基，可以脫水縮合形成酯基，從而形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)HO(CH2)2OH含有兩個(gè)羥基，HOOC(CH2)4COOH含有兩個(gè)羧基，二者可以脫水縮合形成高聚物，縮聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為【解析】cabe14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，所以互為同分異構(gòu)體的是：DFE；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物胡成為同系物；所以互為同系物的是：A，答案為：DEF；A；

(2)質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同同種元素的不同原子互為同位素，所以互為同位素的為：①④；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，所以互為同素異形體的為：③，答案為：①④；③?！窘馕觥竣佗堍廴?、判斷題(共9題，共18分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

分子式為C7H8O的芳香類有機(jī)物可以是苯甲醇，也可以是甲基苯酚，甲基和羥基在苯環(huán)上有三種不同的位置，還有一種是苯基甲基醚，共五種同分異構(gòu)體，故正確。16、A【分析】【分析】

【詳解】

3個(gè)碳原子的烷基為丙基，丙基有3種，甲苯苯環(huán)上的氫有鄰間對(duì)2種，則所得產(chǎn)物有3×2=6種，正確。17、B【分析】【詳解】

苯與液溴混合在FeBr3催化作用下發(fā)生反應(yīng)制得溴苯，苯與溴水只能發(fā)生萃取，不能發(fā)生反應(yīng)，該說(shuō)法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

新材料口罩的材料以聚丙烯為原材料，通過(guò)添加抗菌劑、降解劑、駐極劑以及防老化助劑，使其具有長(zhǎng)期儲(chǔ)存的穩(wěn)定性及抗菌性能，答案正確；20、B【分析】略21、A【分析】【詳解】

苯乙烯()分子中苯環(huán)平面與乙烯平面通過(guò)兩個(gè)碳原子連接，兩個(gè)平面共用一條線，通過(guò)旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

含有苯環(huán)，兩個(gè)甲基取代有鄰、間、對(duì)三種，苯環(huán)上乙基取代只有一種，總共有4種同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【分析】

【詳解】

氯苯與NaOH溶液共熱，發(fā)生的是取代反應(yīng)，生成苯酚，然后苯酚再和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)生成苯酚鈉，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共36分)24、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大25、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)；配位數(shù)、離子半徑的相對(duì)大小畫(huà)出示意圖計(jì)算陰、陽(yáng)離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負(fù)性由大到小排序是O>C>H，基態(tài)O原子的價(jià)電子排布圖

（2）一個(gè)青蒿素分子中含有7個(gè)手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據(jù)等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結(jié)構(gòu)如圖，2個(gè)B原子和一個(gè)H原子共用2個(gè)電子形成3中心2電子鍵，中間的2個(gè)氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個(gè)B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價(jià)鍵；

③NaBH4的陰離子中一個(gè)B原子能形成4個(gè)共價(jià)鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個(gè)Al原子可以形成6個(gè)共價(jià)鍵；原因是：B原子的半徑較?。粌r(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子半徑較大、價(jià)電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖可知，其晶胞結(jié)構(gòu)與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)是6；設(shè)晶胞中陰、陽(yáng)離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對(duì)角線的對(duì)角線長(zhǎng)為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽(yáng)離子的半徑比0.414。由此可知正負(fù)離子的半徑比是決定離子晶體結(jié)構(gòu)的重要因素，簡(jiǎn)稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數(shù)不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）?！窘馕觥竣?O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價(jià)電子層上沒(méi)有d軌道，Al原子價(jià)電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素26、略

【分析】【分析】

苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，據(jù)此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數(shù)；物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，據(jù)此分析判斷；C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，據(jù)此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，結(jié)合均攤法計(jì)算解答；石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環(huán)是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，物質(zhì)a()中處于同一直線的碳原子個(gè)數(shù)最多為6個(gè)()；故答案為：6；

(2)物質(zhì)b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性從大到小的順序?yàn)镕＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別，因此物質(zhì)b之間可采取“拉鏈”相互識(shí)別活化位點(diǎn)；故答案為：C－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別；

(4)根據(jù)圖示；物質(zhì)c→聯(lián)苯烯過(guò)程中消去了HF，反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，故答案為：消去反應(yīng)；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框?yàn)槔?，含?個(gè)Li原子，含有碳原子數(shù)為8×+2×+2×+13=18個(gè)，因此化學(xué)式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據(jù)圖示，石墨烯嵌鋰結(jié)構(gòu)中只有部分六元碳環(huán)中嵌入了鋰，而聯(lián)苯烯嵌鋰中每個(gè)苯環(huán)中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數(shù)目越多，電池容量越大，因此聯(lián)苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對(duì)偏向F，F(xiàn)顯負(fù)電性，C－H共用電子對(duì)偏向C，H顯正電性，F(xiàn)與H二者靠靜電作用識(shí)別消去反應(yīng)6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強(qiáng)的元素；其電負(fù)性越大；根據(jù)原子核外電子排布的3大規(guī)律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)；等電子體之間原子個(gè)數(shù)和價(jià)電子數(shù)目均相同；配合物中的配位數(shù)與中心原子的半徑和雜化類型